2023届宿迁市重点高考冲刺模拟化学试题含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质，它们有如图所示转化关系，且D为强电解质（其他相关物质

可能省略）。

A-------——>B————>c-------->D

下列说法不正确的是（）

A.若A是共价化合物，则A和D有可能发生氧化还原反应

B.若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第WA族

C.若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2：3

D.若A是金属或非金属单质，则常温下O.lmol/L的D溶液中由水电离出的c（H+）可能为10“3moi/L

2、下列化学用语正确的是

A.CCL分子的比例模型:B.CSO的电子式：O：：C：：S

••••

c.对硝基苯酚的结构简式:

3、如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（）

Mg(s)*X,(g)

J

o

d-364Mgk(s)

.

p卜-524MqBr：⑸

i)\<641MgCI；(s)

w

.1200.3^9*（$）

A.由MgCL制取Mg是放热过程

B.热稳定性：MgI2>MgBr2>MgC12>MgF2

C.常温下氧化性：F2<C12<BF2<I2

D.由图可知此温度下MgB3s）与CL（g）反应的热化学方程式为：MgBr2（s）4-C12（g）===MgC12（s）+Br2（g）AW=-117

kJ,mol

4、已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表

项序1234567...

通式

C2H4C2H4OC2H4O2C3H6C3H6。C3H6O2C4H8...

各项物质均存在数量不等的同分异构体。其中第12项的异构体中，属于酯类的有（不考虑立体异构）

A.8种B.9种C.多于9种D.7种

5、从杨树中提取的Z是具有美白功效的化妆品的组分。现可用如下反应制备:

A.上述X+Y-Z反应属于加成反应

B.Z在苯环上的一氯代物有8种

C.Z所有碳原子不可能处于同一平面

D.Y可作为加聚反应的单体

6、下列物质中，既能发生取代反应，又能发生消去反应，同时催化氧化生成醛的是（）

人cHLfHYH：B.

OHX/

CH

I3

c.CHOHD.CHC-CH.OH

I

H

7、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选

实验操作和现象预期实验目的或结论

项

向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和KI3溶液中存在平

A

AgNCh溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀衡r

向1mL浓度均为0.05mol-L1NaCUNai的混合溶液中滴

BKsp(AgCl)<KSp(AgI)

加2滴0.01moH/AgNCh溶液,振荡，沉淀呈黄色

比较HC1O和

室温下，用pH试纸分别测定浓度为O.lmol/LNaClO溶

cCHjCOOH的酸性强

液和O.lmol/LCH3coONa溶液的pH

弱

浓硫酸与乙醇180C共热，制得的气体通入酸性KMnO」

D制得的气体为乙烯

溶液，溶液紫色褪去

A.AB.BC.CD.D

8、下列说法中正确的是（）

A.H2O2属于共价化合物,分子中只含有共价键

B.NazCh属于离子化合物，该物质中只含有离子键

C.分子间作用力CH4<SiH4,所以CH4沸点高

D.CO2中碳原子与氧原子间存在共价键,所以干冰为原子晶体

9、下列有关海水综合利用的说法正确的是（）

A.电解饱和食盐水可制得金属钠B.海水提溟涉及到氧化还原反应

C.海带提碘只涉及物理变化D.海水提镁不涉及复分解反应

10、下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（）

A.糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳

B.油脂与乙酸乙酯都属于酯类物质，碱性条件下水解都称为皂化反应

C.硝酸铜溶液加入鸡蛋清中,可以使蛋清盐析而沉淀下来

D.淀粉在加热、稀硫酸催化下水解的产物葡萄糖的检验，应先加入NaOH溶液，再加入银氨溶液，水浴加热，看是否有银

镜出现。若出现银镜，证明有葡萄糖生成

11、pH=a的某电解质溶液，用惰性电极电解，电解过程中溶液pHVa的是

A.NaClB.CuSO4C.Na2sO4D.HC1

12、重要的农药、医药中间体-碱式氯化铜[Cu”Clb（OH）c・xH2O],可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐

酸中，并持续通空气反应生成CuCh»已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的CuCL

溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不正确的是

*11/）

yy

31/y、JOj+H*

A.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+

B.a、b、c之间的关系式为：2a=b+c

C.步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+

D.若制备1mol的CuCL,理论上消耗标况下11.2LO2

13、某学习小组在实验室从海带中提取碘，设计实验流程如下:

下列说法错误的是

A.过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，它们主要是无机物

+

B.氧化剂参加反应的离子方程式为2r+H2O2+2H=I2+2H2O

C.萃取过程所用有机溶剂可以是酒精或四氯化碳

D.因L易升华，L的有机溶液难以通过蒸储法彻底分离

14、如图是Imol金属镁和卤素反应的AH（单位：kJ・moir）示意图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态，下列选

项中不正确的是

MgQj

1-641.5

n24

MgF2*MgdJMgBn

|-364

A.由图可知，MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）AH=+600kJ-mol-1

B.MgL与Bn反应的△!!<（）

C.电解MgBo制Mg是吸热反应

D.化合物的热稳定性顺序：MgI2>MgBr2>MgC12>MgF2

15、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-

KC1混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca-CaC12+Li2SO4+Pb.下列有

关说法不正确的是

IP千无水UCLKQ

II册电极

II肝电研

A.负极反应式：Ca+2Cr-2e-CaCl2

B.放电过程中，Li+向负极移动

C.每转移0.2mol电子，理论上生成20.7gPb

D.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

16、相对分子质量约为4000的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一种缓泻剂。聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合

而成（〃/°\—工一聚乙二醇）。下列说法正确的是

A.环氧乙烷在酸性条件下发生加聚反应制得聚乙二醇

OH

B.聚乙二醇的结构简式为H.丫人.H

-I」”

OH

C.相对分子质量约为4000的聚乙二醇的聚合度n^67

D.聚乙二醇能保持肠道水分的原因是其可和IhO分子间形成氢键

二、非选择题（本题包括5小题）

17、聚碳酸酯的透光率良好，可制作挡风玻璃、眼镜片等。某聚碳酸酯（M）的合成路线如下：

o

I

IOCVICII4ZIUKaOH

一'-D

aijCiooca

(A)CH,Oil的交换

已知：

I.D的分子式为C3H4。3,核磁共振氢谱只有一组峰

II.R1COOR2+R3OH_®^__^RICOOR3+R2OH

（DA的名称是,D的结构简式为；

（2）B-C的反应类型______；

（3）关于H的说法正确的是（）

A.分子式为Cl5Hl6。2

B.呈弱酸性，是苯酚的同系物

C.分子中碳原子可能共面

D.ImolH与浓溟水取代所得有机物最多消耗NaOHlOmol

（4）写出A-B化学方程式；

(5)最常见的聚碳酸酯是用H与光气।)聚合得到，请写出该聚碳酸酯的结构简式

(6)H的同分异构体中满足下列条件的有一种；

①有蔡环(00)结构②能发生水解和银镜反应③两个乙基且在一个环上

(7)F-G需三步合成

CH2=CHCH3LCHJCHS

若试剂1为HBr,则L的结构简式为,③的反应条件是

18、已知：醛基和双氧水可发生如下反应：

CH0

R

为了合成一类新药，选择了下列合成路线:

F

回答下列问题：

(DC中官能团的名称是。

(2)E生成F的反应类型是。

(3)E的结构简式为_______________________________

(4)B生成C的化学方程式为.

(5)与B互为同分异构体属于芳香二元竣酸，且核磁共振氢谱为两组峰(峰面积比为1：1)的有机物有种。

(6)设计主要以甲醇和苯甲醇为原料制备OT9的合成路线。

II

CH3CH3

19、(14分)硫酸铜晶体(CuSO4・5H2O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、

石油、选矿、油漆等行业。

I.采用孔雀石[主要成分CuCOrCu(OH)2]、硫酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下:

固体浸出液硫酸铜晶体

(1)预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径＜1mm,破碎的目的是o

(2)已知氨浸时发生的反应为CuCOyCu(OH)2+8NHyH2O^=[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O,蒸氨时得到的固体呈

黑色，请写出蒸氨时的反应方程式：o

(3)蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为(填标号)；经吸收净化所得的溶液用

途是(任写一条)。

(4)操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、、洗涤、等操作得到硫酸铜晶体。

n.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体

(5)教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是

_______________________(任写两条)。

(6)某兴趣小组查阅资料得知：CU+CUC12：^=2CUC1,4CUC1+O2+2H2O^=2[Cu(OH)rCuCl2],

[Cu(OH)rCuCh]+H2SO4^=CUSO4+C11CI2+2H2。。现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图：

向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓

硫酸。

①盛装浓硫酸的仪器名称为。

②装置中加入CuCL的作用是;最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为

③若开始时加入ag铜粉，含bg氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得cgCuSO#5H2O,假设整个过程中杂质不参与

反应且不结晶，每步反应都进行得比较完全，则原铜粉的纯度为.

20、粮食仓储常用磷化铝(A1P)熏蒸杀虫，A1P遇水即产生强还原性的P%气体。国家标准规定粮食中磷物(以计)

的残留量不超过0.05mg・k『时为合格。某小组同学用如图所示实验装置和原理测定某粮食样品中碟化物的残留量。C

中加入100g原粮，E中加入20.00mL2.50xKy»mo].LrKMn04溶液的H2s04酸化)，C中加入足量水，充分反应后，

用亚硫酸钠标准溶液滴定E中的溶液。

⑵装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的02。若去掉该装置,则测得的磷化物的残留量_(填“偏高”“偏

低”或“不变

(3)装置E中P%氧化成磷酸，MnO/被还原为MM+,写出该反应的离子方程式：。

(4)收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL,量取其中的25.00mL于锥形瓶中，用4.0x10^mobL-'的Na2s。3标

准溶液滴定，消耗Na2sCh标准溶液20.00mL,反应原理是S(h-+Mn0j+H+-S043+Mn2++H20(未配平)通过计算判断该

样品是否合格(写出计算过程)O

21、硒化铜纳米晶体在光电转化中有着广泛的应用，铜和硒等元素形成的化合物在生产、生活中应用广泛。

(1)基态硒原子的核外电子排布式为oAs、Se、Br三种元素第一电离能由大到小的顺序为

(2)Se(h易溶解于水，熔点为340〜350C,315℃时升华，由此可判断Seth中的化学键类型为

（3）SezC12为深棕红色的剧毒液体，其分子结构中含有Se-Se键，该分子中，Se原子的杂化轨道类型为,Se2cL

的空间构型为（填字母）。

a.直线形b.锯齿形c.环形d.四面体形

（4）硒酸钢（CuSeOQ在电子、仪表工业中发挥着重要作用。硒酸的酸性与硫酸的比较，酸性较强的是（填化学

式）。

（5）Se（V-中Se-O的键角比SeCh的键角（填"大”或"小”），原因是»

（6）铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为,若组成粒子氧、铜的半径分别为r（O）pm、

r（Cu）pm,密度为pg・cm&,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞的空间利用率为（用含n的式子表示）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，且D为强电解质，它们有如下转化关系：

A——一＞B——一＞C——物一＞D，中学常见物质中N、S元素单质化合物符合转化关系，Na元素单质

化合物符合转化关系。

【详解】

A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，且D为强电解质，它们有如下转化关系：

A———＞B———＞C——配一＞D，中学常见物质中N、S元素单质化合物符合转化关系，Na元素单质

化合物符合转化关系；

A.若A是共价化合物，A可能为NH3或HzS,D为HNCh或H2sCh,H2s与H2s。4可以发生氧化还原反应，故A正

确；

B.若A为非金属单质，则A为N2（或S）,氮元素处于第二周期VA族，硫元素处于第三周期VIA族，故B错误；

C.若A为非金属单质，贝l」A为N2（或S）,B为NO（或SO2）,C为N（h（或SO3）,D为HNCh（或H2so4）,其中N2与镁

反应生成的Mg3N2中阴、阳离子的个数比为2：3,故C正确；

D.若A是金属或非金属单质，则A为Na或N2或S,D为NaOH或HNCh或H2so4,O.lmol/LNaOH溶液或HNCh

溶液中水电离出的c（H+）都是3mol/L,故D正确；

故答案选B.

2、B

【解析】

A.四氯化碳中的氯原子半径比碳原子半径大，故其比例模型错误；

B.CSO的电子式应类似二氧化碳的电子式，即氧原子和碳原子之间形成两对共用电子，故正确；

C.对硝基苯酚中的硝基中的氮原子与苯环上的碳原子连接，故结构简式为0?N0H，故错误；

D.16。的原子中质子数为8,核外电子数为8个，故原子结构示意图正确。

故选C。

3、D

【解析】

A、依据图象分析判断，Mg与CL的能量高于MgCL,依据能量守恒判断，所以由MgCL制取Mg是吸热反应，A错

误；

B、物质的能量越低越稳定，根据图像数据分析，化合物的热稳定性顺序为：Mgl2<MgBr2<MgCh<MgF2,B错误;

C、氧化性：F2>C12>Br2>l2,C错误；

D、依据图象Mg(s)+Ch(1)=MgCh(s)AH=-641kJ/mobMg(s)+Br2(1)=MgBr2(s)AH=-524kJ/mob将第

一个方程式减去第二方程式得MgBn(s)+CI2(g)=MgCb(s)+Br2(g)AH=-H7KJ/mol,D正确；

答案选D。

4、B

【解析】

由表中规律可知，3、6、9、12项符合CnH2nCh,由C原子数的变化可知，第12项为C5H10O2,属于酯类物质一定含

-COOC-o

【详解】

①为甲酸丁酯时，丁基有4种，符合条件的酯有4种；

②为乙酸丙酯时，丙基有2种，符合条件的酯有2种；

③为丙酸乙酯只有1种；

④为丁酸甲酯时，丁酸中-COOH连接丙基，丙基有2种，符合条件的酯有2种，

属于酯类的有4+2+1+2=9种，

故选：Bo

5、B

【解析】

A.由物质的结构可知：酚羟基邻位C-H键断裂，与苯乙烯发生加成反应，A正确；

B.由Z结构简式可知Z分子在苯环上有6种不同位置的H原子，所以Z的苯环上的一氯代物有6种，B错误；

C.Z分子中含有饱和C原子，由于与饱和碳原子连接的C原子构成的是四面体结构，所以不可能所有碳原子处于同

一平面，C正确；

D.Y分子中含有不饱和的碳碳双键，因此可作为加聚反应的单体，D正确：

故合理选项是Bo

6、D

【解析】

A.2-丙醇含有羟基，可与HC1等发生取代反应，发生消去反应生成丙烯，发生催化氧化反应生成丙酮，A不符合题

意；

B.苯甲醇可与HC1等发生取代反应，能发生催化氧化反应生成苯甲醛，但不能发生消去反应，B不符合题意；

C.甲醇含有羟基，可与HC1等发生取代反应，能发生催化氧化反应生成甲醛，但不能发生消去反应，C不符合题意；

CH：

I

D.CHrCH含有羟基，可与HC1等发生取代反应，发生消去反应生成2一甲基一1一丙烯，发生催化氧化

H

反应生成2一甲基丙醛，D符合题意；

答案选D。

【点晴】

该题的关键是明确醇发生消去反应和催化氧化反应的规律，即与羟基所连碳相邻的碳上有氢原子才能发生消去反应，

形成不饱和键；醇发生氧化反应的结构特点是：羟基所连碳上有氢原子的才能发生氧化反应，如果含有2个以上氢原

子，则生成醛基，否则生成谈基。

7、A

【解析】

A.淀粉遇L变蓝，Agl为黄色沉淀，实验现象说明Kh的溶液中含有12和r,由此得出结论正确，A项符合题意；

B.由生成的沉淀呈黄色可知沉淀为Agl,在C（cr）和c（r）相同时，先生成AgL故可得/（AgClAKsplAgl）,与结论

不符，B项不符合题意；

C.NaClO水解生成HC1O,次氯酸具有强氧化性，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH,应使用pH计测量比较二者

pH的大小，C项不符合题意；

D.浓硫酸具有强氧化性，能将乙醇氧化，自身被还原为二氧化硫，二氧化硫以及挥发出来的乙醇蒸气都能使酸性高

镒酸钾溶液褪色，故该气体不一定是乙烯，实验现象所得结论与题给结论不符，D项不符合题意；

答案选A。

8、A

【解析】

A.H2O2属于共价化合物，分子中只含有共价键，正确，故A选；

B.NazCh中除了离子键，还含有共价键0-0,故B不选；

C.由于竽出相对分子质量比CH4的大，所以分子间作用力CH4<SiH4,则SiW的沸点高，故C不选；

D.干冰是CO2分子间通过范德华力结合成的，为分子晶体，故D不选；

故选Ao

【点睛】

原子晶体是原子间通过共价键结合而形成的空间网状结构的晶体。在原子晶体中只有共价键。分子晶体是分子间通过

分子间作用力结合而成的晶体。构成分子的原子间通常以共价键结合（稀有气体是单原子分子，分子内没有化学键）,

所以在分子晶体中，一般既有共价键，又有分子间作用力。

9,B

【解析】

A.电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，不能制得金属钠，金属钠的制备方法是电解熔融的氯化钠，A错误;

B.海水中浸元素以浸离子形式存在，海水提澳过程中澳离子被氧化为单质浪，涉及到氧化还原反应，B正确；

C.海带中的碘元素以碘离子形式存在，海带提碘过程中碘离子被氧化为碘单质，涉及化学变化，C错误；

D.海水提镁过程中向海水中加石灰乳生成氢氧化镁沉淀、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水均为复分解反应，D

错误；

答案选B。

10、D

【解析】

A.葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为乙醇和二氧化碳。二糖和多糖在一定条件下都可以水解生成单糖。故A不选;

B.油脂在碱性条件下的水解才称为皂化反应。故B不选；

C.硝酸铜是重金属盐，加入鸡蛋清中可以使蛋清变性而沉淀下来，故C不选。

D.淀粉在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，可以用银氨溶液来检验，在加银氨溶液之前必须先加入氢

氧化钠溶液以中和催化剂硫酸。故D选。

故选D。

11、B

【解析】

根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系，结合题意判断选

项。

【详解】

A.电解NaCl溶液时，阴极上析出氢气，阳极上得到氯气，所以溶液中的氢氧根离子浓度增大，溶液的pH值增大，

溶液的pH>a,故A不符合；

B.电解硫酸铜溶液，产物是金属铜、水和硫酸，由硫酸铜到电解后的硫酸溶液，pH减小，故B符合；

C.电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液的pH值不变，仍为7,故C不符合；

D.电解盐酸溶液，产物是氢气和氯气，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，故D不符合；

故答案选B。

【点睛】

随着电解的进行判断溶液pH值的变化，首先要知道离子的放电顺序、电解的实质，只有明白这些知识点才能正确解

答。

12、A

【解析】

由实验步骤及转化图可知，发生反应2Cu+O2+4HCl===2CuCh+2H2O,N为Fe2+,M为Fe3+,在制得在制得的CuCh

溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜，且化合物中正负化合价代数和为0,依此结合选项解答问题。

【详解】

A.根据上述分析，N为Fe2+,M为Fe3+,A选项错误；

B.根据化合物中正负化合价的代数和为0,可知2a=b+c,B选项正确；

C.Fe3+水解使溶液显酸性，CuO与H+反应产生CM+和水，当溶液的pH增大到一定程度，Fe3+形成Fe(OH)3而除去，

从而达到除去Fe3+的目的，C选项正确；

D.根据方程式2Cu+O2+4HCl===2CuCl2+2H2O,若制备1mol的CuCL,理论上消耗0.5moK)2,标况下，

V(o)=n(0).Vm=0.5molx22.4L・mol"=11.2L,D选项正确；

答案选A。

13、C

【解析】

实验室从海带中提取碘：将海带在塔竭中灼烧得到海带灰，将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液，然后采用过滤的方法将

残渣和溶液分离，得到含有碘化钾的溶液，向水溶液中加入氧化剂，将r氧化成L,向含有碘单质的溶液中加入萃取

剂萃取分液得到碘单质的有机溶液，据此分析解答。

【详解】

A.海带在出竭中灼烧得到海带灰，有机物燃烧生成二氧化碳和水，过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，主

要是无机物，故A正确；

B.氧化剂可以选用过氧化氢溶液，反应的离子方程式为2r+H2O2+2H+=L+2H2O,故B正确；

C.萃取过程所用有机溶剂可以是四氯化碳或苯，不能选用酒精，因为酒精易溶于水，故c错误；

D.因L易升华，有机溶剂的沸点一般较低，因此L的有机溶液通过蒸馆法难以彻底分离，故D正确；

故选C。

14、D

【解析】

A.Mg(s)+F2(1)=MgFz(s)△H=-1124kJ,morI,Mg(s)+Bn(1)=MgBn(s)△H=-524kJ,mo「，依据盖斯

定律计算得到选项中热化学方程式分析判断；

B.滨化镁的能量小于碘化镁的能量，溟的能量大于碘的能量，所以MgL与B。反应是放热反应；

C.生成澳化镁为放热反应，其逆反应为吸热反应；

D.能量越小的物质越稳定。

【详解】

1

A.Mg(s)+F2(1)=MgF2(s)△H=-1124kJmoF,Mg(s)+Br2(1)=MgBr2(s)△H=-524kJ-mo「，将第二个

方程式与第一方程式相减得MgFz(s)+Br2(L)=MgBr2(s)+F2(g)△H=+600kJ-moFl,故A正确：

B.澳化镁的能量小于碘化镁的能量，浪的能量大于碘的能量，所以MgL与B。反应是放热反应，MgL与B"反应的

△H<0,故B正确；

C.生成溟化镁为放热反应，其逆反应为吸热反应，电解MgBrz制Mg是吸热反应，故C正确；

D.能量越小的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为Mgl2VMgBr2VMgC12〈MgF2,故D错误；

故选D。

【点睛】

本题化学反应与能量变化，侧重考查学生的分析能力，易错点D,注意物质能量与稳定性的关系判断，难点A,依据

盖斯定律计算得到选项中热化学方程式。

15、B

【解析】

由原电池总反应可知Ca为原电池的负极，被氧化生成CaCL,反应的电极方程式为Ca+2a--2e-=CaCL,PbSO』为原

电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e-+2Li+=Li2s(h+Pb,原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子

向负极移动，结合电极方程式计算。

【详解】

A、Ca为原电池的负极，反应的电极方程式为Ca+2Cr-2e-=CaCL,故A不符合题意；

B、原电池中阳离子向正极移动，所以放电过程中，Li+向正极移动，故B符合题意；

C、根据电极方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2sCh+Pb,可知每转移0.2mol电子，理论上生成O.lmolPb,质量为20.7gPb,

故C不符合题意；

D、常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故D不符

合题意；

故选：Bo

16、D

【解析】

△在H+条件下先水解生成HOCH2cH2OH,乙二醇再发生缩聚反应生成聚乙二醇，其结构简式为

HTOCHJCHJ^OH；

A.环氧乙烷在酸性条件下先发生水解反，再发生缩聚反应制得聚乙二醇，故A错误；

B.聚乙二醇的结构简式为HY>CH：CH”：OH,故B错误；

C.聚乙二醇的链节为OCH2cH2,则聚合度n=型"二”=90,故C错误；

44

D.聚乙二醇能与水分子间形成氢键，则能保持肠道水分，故D正确；

故答案为D«

二、非选择题(本题包括5小题)

CHCI

2CH2OH

17、1,2-二氯乙烷取代反应ADI+2NaOH唯小I+2Naci

CHCI

2CH2OH

CHO

2CH3cHeHs

181Cu/Ag,O,△

叶。-。太。7桢2

OH

【解析】

CHzClCH2OH<u©h

根据流程图，卤代燃A(I)在氢氧化钠溶液中水解生成B,B为I,C(Jul)在氢氧化钠条件下反应生成D,

CH2clCH2OH

o

D与甲醇发生酯交换生成E(I),D的分子式为C3H4O3,核磁共振氢谱只有一组峰，因此D据此

CII/KOCH,

分析解答⑴~(6)；

(7)CH2=CHCH3与HBr发生力口成反应生成CH3CHBrCH3,C/CHBrC%水解生成CH3CHOHCH3,最后将

CH3CHOHCH3氧化即可得到丙酮，据此分析解答。

【详解】

CH2cl00

(DA的结构简式为I,名称为1,2-二氯乙烷，D的结构简式为故答案为1,2-二氯乙烷;

CHzCl

CHjOH(ii/ii,o

(2)B为|，C为＜储|,B与|发生取代反应生成，故答案为取代反应;

CH?OH60co0co

ai,

(3)H为依＞0-«-。刖。A.根据H的结构简式，H的分子式为C”IUO2,故A正确；B.H中含有酚羟基，具有弱

CH,

酸性，但含有2个苯环，不属于苯酚的同系物，故B错误；C.结构中含有一卜，是四面体结构，因此分子中碳原子

一定不共面，故C错误；D.酚羟基的邻位和对位氢原子能够发生取代反应，ImolH与浓溟水取代所得有机物中最多含

有4个澳原子，酚羟基和滨原子均能消耗NaOH,且滨原子水解生成的酚羟基也能与氢氧化钠反应，因此Imol

IBr

最多消耗lOmol氢氧化钠，故D正确，故答案为AD；

c

Br"＞^Br

£H2aCH20H、

(4)ATB是卤代烧的水解反应，反应的化学方程式为|+2NaOH出黔|+2Nacl,故答案为

CH2CICH2OH

£H2clCH20H

+2NdOH以冷|+2Nacl；

CHjCl•CH2OH

ai)

⑸最常见的聚碳酸酯是用H与光气(一?)聚合得到，ItoQ-；-。刖与?八发生缩聚反应生成

CI—C—C1IC|—C—C1

C1I)

0

-O-c[;Cl＞故答案为

Cll＞_

(6)H(U。。-；-的不饱和度=8,H的同分异构体中满足下列条件：①有蔡环(0Q)结构，不饱和度=7,

CHj

②能发生水解和银镜反应，说明结构中含有酯基和醛基，因此属于甲酸酯类物质，酯基的不饱和度=1,因此其余均为

饱和结构，③两个乙基且在一个环上，两个乙基在一个环上有•、.

0000'60：8”种情

况，HCOO-的位置分别为6、6,3、3,共18种结构，故答案为18；

(7)CH2=CHCH3与HBr发生力口成反应生成CH3CHBrCH3,C/CHBrC%水解生成CH3CHOHCH3,最后将

CH3cHOHCH3氧化即可得至U丙酮，因此L为CH3CHOHCH3,反应③的条件为Cu/Ag,O2,△，故答案为CH3CHOHCH3;

Cu/Ag,O2,Ao

【点睛】

Br

本题的难点和易错点为(3)1)的判断，要注意H与滨水的取代产物为“。,与氢氧化钠充分反应生成

COOH浓硫酸^^COOCHj

+2CH3OH—―+2H2O5

COOH△

◎-砒。僵◎一心CH-o>-0

H、HCH>CH>

【解析】

(1)由c的结构简式可知其含有的官能团有：氯原子、酯基；

(2)E发生信息中的加成反应生成F；

(3)对比D、F的结构简式，结合E到F的反应条件、给予的反应信息，可知D中-CH20H转化为-CHO生成E,E发

生信息中加成反应生成F；

(4)B-C是B与甲醇发生酯化反应生成C；

(5)与B互为同分异构体属于芳香二元竣酸，且核磁共振氢谱为两组峰(峰面积比为1：1)的有机物，苯环侧重为2个竣

基、1个氯原子且为对称结构；

(6)模仿DTETFTG的转化，苯甲醇氧化生成苯甲醛，然后与双氧水反应，最后与甲醇反应得到。

【详解】

C]000H)

(1)由c的结构简式丫Y’可知其含有的官能团有：氯原子、酯基；

ClxSyxCOOCHi

(2)E发生信息中的加成反应生成F,所以反应类型为加成反应；

(3)对比D、F的结构简式，结合E到F的反应条件、给予的反应信息，可知D中-CH20H转化为-CHO生成E,E发

CICHO

生信息中加成反应生成F,故E的结构简式为：

CICHO

Cl^^COOHCI^-^COOCH,

(4m是1Y，C的结构简式为JT，所以BTC是B与甲醇发生酯化反应生成C,反应方

C]人>/VCOOHCi^^COOCH,

Cl

Y^VCOOH浓硫酸

程式为：+2CH30H--------»+2H2O；

Cl^^^COOH△

⑸与B互为同分异构体属于芳香二元段酸，且核磁共振氢谱为两组峰(峰面积比为1：1)的有机物，苯环侧链为2个竣

COOH

基、2个氯原子且为对称结构，可能的结构简式还有为:

COOHCOOHCOOH

,共5种;

52

⑹模仿D-E-F-G的转化,苯甲醇被催化氧化生成苯甲醛,然后与双氧水反应产生

5P与甲醇反应得到ore

,则合成路线流程图为:

II

CH,CH>

蒜©-CHO^

H、HCH>CH,

【点睛】

本题考查有机物的合成，涉及官能团的识别、反应类型的判断、反应方程式的书写、限制条件同分异构体书写、合成

路线设计等，熟练掌握官能团的性质与转化是本题解答的关键，要对比有机物的结构、明确发生的反应，充分利用题

干信息分析解答。

19、增大反应物接触面积，提高氨浸的效率1CU(NH3)412(OH)2co3—^-2CUO+C(M+8NH3T+H2OA制化

学肥料等过滤干燥产生有毒的气体，污染环境；原材料利用率低；浓硫酸有强腐蚀性分液漏斗做

催化剂氯化铜的溶解度在常温下比硫酸铜晶体大得多，且氯化铜的溶解度随温度的变化程度不大(合理即可)

【解析】

(1)破碎机把孔雀石破碎成细小颗粒，增大了与氨水接触面积，使铜与氨充分络合，提高氨浸的效率及浸取率。

(2)由题意可知，氨浸时生成［Cu(NH3)4］2(OH)2cO”加热蒸氨的意思为加热时［Cu(NH3)4］2(OH)2c03分解生成氨气,

由［Cu(NH3)4b(OH)2c03的组成可知还会生成CO2、氧化铜和水，其反应方程式为

fCu(NH3)412(OH)2CO3—2CUO+CO2?+8NH3T+H2O,

(3)蒸氨出来的气体有氨气和二氧化碳，氨气有污染，需要通入硫酸净化处理生成硫酸铁，为了防止倒吸，合适的装

置为A；净化后生成硫酸镀溶液，其用途是可以制备化学肥料等。

(4)由题意可知，操作2为硫酸铜溶液变成硫酸铜晶体，操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

(5)课本中直接利用铜与浓硫酸反应会产生有毒的气体二氧化硫；这样既污染环境又使原材料利用率低；而且浓硫酸

有强腐蚀性，直接使用危险性较大。

(6)①盛装浓硫酸的仪器为分液漏斗。

②由题意可知，氯化铜虽然参与反应，但最后又生成了等量的氯化铜，根据催化剂的定义可知氯化铜在此反应过程中

做催化剂。因为氯化铜的溶解度在常温下比硫酸铜晶体大得多，在重结晶纯化硫酸铜晶体时可以使二者分离，同时氯

化铜的溶解度随温度的变化程度不大，可使氯化铜保持在母液中，在下一次制备硫酸铜晶体时继续做催化剂使用。

③由题意可知铜粉全部生成硫酸铜晶体(因氯化铜为催化剂，氯化铜中的铜最终不会生成硫酸铜晶体)，硫酸铜晶体中

的铜元素质量为粤g,则铜粉的纯度为黑xlOO%或化简为守%.

250250〃5。

20、吸收空气中的还原性气体，防止其干扰p%的测定偏低5PH3+8Mn0j+24H+=5H3Po4+8Mn2++12H2O

0.3825mg>0.05mg,所以不合格

【解析】

(DKMnCh溶液有强氧化性，PH3有强还原性；

(2)氧气会氧化一部分P%,滴定消耗的亚硫酸钠标准溶液偏少，则测得的磷化物的残留量偏低；

(3)由得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可写出正确的化学方程式；

(4)先计算Na2so3标准溶液消耗的高镒酸钾的物质的量，再由高镒酸钾总的物质的量减去N