湖北省十堰市部分普通高中2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题

PAGEPAGE1湖北省十堰市部分普通高中2023-2024学年高二上学期11月期中考试试卷满分：100分注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：Na-23O-16H-1一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.《天工开物》中提到“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”下列反应中能量变化与上述不一致的是（）A.甲烷燃烧 B.铝热反应 C.碳酸钙高温分解 D.酸碱中和2.下列说法不正确的是（）A.化学反应中一定伴随能量变化B.S在纯氧中燃烧并未将全部化学能转化为热能C.物质所含化学键键能越低，其越稳定D.化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关3.在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是（）A.；B.；C.；D.；4.“钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脱去，但煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生如下反应，导致脱硫效率降低。反应Ⅰ：反应Ⅱ：某温度下，反应Ⅰ速（v1）大于反应Ⅱ速率（v2），下列反应过程能量变化示意图正确的是（）A. B. C. D.5.在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、870.3kJ·mol-1，则的反应热为（）A. B. C. D.6.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，反应过程与能量关系如图1所示。研究发现，在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图2所示。下列说法正确的是（）图1 图2A.NH3催化还原NO为吸热反应B.过程Ⅱ中NO为氧化剂C.过程Ⅰ中NH3断裂非极性键D.图2脱硝的总反应为7.已知：①白磷（P4）和P4O6的分子结构和部分化学键的键能分别如下图、表所示：化学键P—PO=OP—O键能/（kJ·mol-1）abc②ΔH=-16.7kJ·mol-1。下列说法正确的是（）A.ΔH=（6a+3b-12c）kJB.等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是白磷C.白磷和红磷互为同位素D.相同条件下白磷比红磷稳定8.已知在一定条件下CO2可转化为高附加值的燃料CH4，反应原理为。实验测得在四种不同条件下的反应速率分别为①、②、③、④，则四种条件下的速率关系为（）A.③>④>②>① B.④>③>②>① C.②>①>④>③ D.④=③>②>①9.某温度下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是（）A.该反应的化学方程式为B.1min时，正反应速率小于逆反应速率C.容器内气体的密度保持不变不能说明该反应达到平衡状态D.0～2min内X的转化率为60%10.下列说法正确的是（）A.反应在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0B.相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C.非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应D.恒温恒压下，ΔH<0且ΔS>0的反应一定不能自发进行11.一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度不变 ②容器内气体的压强不变 ③混合气体的平均摩尔质量不变④B的物质的量浓度不变 ⑤v正（C）=v逆（D） ⑥2v正（B）=v逆（D）A.④⑤ B.①④⑤⑥ C.①②③④⑤ D.①③④⑤12.一定温度和压强下，在催化剂作用下可发生反应：。该反应的自由能（ΔG）与温度（T）的关系如图所示。已知：分压=总压×物质的量分数，浓度平衡常数用K表示。下列说法正确的是（）A.增大CO的浓度，v正和K均增大B.当反应达到平衡状态时，体系的总压强为p，其中H2(g)、CO(g)、CH3OH(g)的物质的量均为1mol，则用分压表示的平衡常数为C.由图像可知D.加入更多的固体酸催化剂，有利于提高甲醇的平衡产率13.在716K时，向容积为ⅠL的密闭容器中充入1molHI，发生反应：测得HI的物质的量与反应时间的关系如下，已知该反应的正反应速率，逆反应速率，其中k正、k逆为速率常数，大小与温度有关。下列说法正确的是（）t/min020406080120150n(HI)/mol10.910.850.8150.7950.7840.784A.0～10min内平均速率v(HI)=0.0045mol·L-1·min-1B.716K时，C.716K时，反应的D.反应在120min时刚好到达平衡14.已知反应：ΔH<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是（）A.b点的操作是拉伸注射器B.d点与a点相比，c(NO2)减小C.d点：v（正）>v（逆）D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)>T(c)15.下列图示与对应的叙述相符的是（）图甲 图乙 图丙 图丁A.图甲表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：，相同时间后测得NO2含量的曲线，则曲线最低点一定是平衡的点B.图乙表示的反应是放热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变C.图丙表示压强对可逆反应的影响，则p乙>p甲D.图丁表示反应：，在其他条件不变的情况下，改变起始时CO的物质的量对此反应平衡的影响，则温度T1>T2，平衡常数K1>K2二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（14分）高二化学兴趣小组对化学反应的速率、限度、能量变化进行了实验探究，请和他们一起探索下列问题：（1）在中和反应反应热的测定实验中，为得到较准确的数值，适合用来做实验的一组试剂为________（填字母）A.50mL0.50mol·L-1盐酸+适量NaOH固体B.适量浓硫酸+50mL0.55mol·L-1NaOH溶液C.50mL0.50mol·L-1盐酸+50mL0.55mol·L-1NaOH溶液（2）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热ΔH=-57.3kJ·mol-1。若用一定浓度的稀硫酸与含100gNaOH的稀碱溶液完全反应，反应放出的热量为________kJ（保留一位小数）。（3）用如图甲、乙、丙三个容积相同的烧瓶收集等量的NO2气体，完成温度对化学平衡影响的实验，将操作步骤、预期现象和结论填入表格：（可以不填满）实验步骤与操作预期现象结论当三只相同烧瓶中气体的颜色相同时，用弹簧夹夹紧甲、乙烧瓶间的橡皮管不填不填同时将甲、乙两只烧瓶放入盛有冰水、热水的两只烧杯中放入热水中的烧瓶气体颜色比丙中的________（填“深”或“浅”）升高温度，平衡后吸热反应方向移动（4）为比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果，某实验小组同学设计了如图所示的实验。通过观察________（填实验现象），即可得出Fe3+、Cu2+的催化效果的差异。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是________。（5）某实验小组欲探究某一外界条件对酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应速率的影响，设计实验方案如表：实验序号草酸溶液酸性高锰酸钾溶液①0.1mol·L-1、20mL0.01mol·L-1、30mL②0.2mol·L-1、20mL0.01mol·L-1、30mL上述反应的离子方程式为________，该实验是探究________对反应速率的影响。17.（15分）化学反应的过程伴随着物质和能量的变化。（1）已知CH3OH(l)的燃烧热，，则a________（填“>”“<”或“=”）726.5。（2）将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145.0kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________。（3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为________。（4）CO2与H2在某催化剂的作用下反应如图所示：催化剂键能/（kJ·mol-1）436326803464414写出该反应的热化学方程式：________。（5）CO2催化加氢制CH3OH的一种反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用*标注，如表示CO2吸附在催化剂表面）。该反应历程中决速步反应的化学方程式为_______________________。18.（13分）甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气（CO与H2的混合气体）转化成甲醇，反应为。往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH2发生反应。CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。（1）p1、p2的大小关系是p1________p2（填“>”“<”或“=”）（2）A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC由大到小关系是________。（3）列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是________（填字母）。A.v正（H2）=v逆（CH3OH）B.CH3OH的体积分数不再改变C.混合气体的平均摩尔质量不再改变D.同一时间内，消耗0.04molH2，生成0.02molCO（4）上述投料在T2℃、p2压强下，平衡时H2的体积分数是________；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率________（填“增大”“不变”或“减小”）（5）在T2℃、p2压强时，若p2压强恒定为p，则平衡常数Kp=________（Kp用气体平衡分压代替气体平衡浓度，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式）。19.（13分）合理应用和处理氮氧化合物，在生产生活中有着重要的意义。Ⅰ.（1）闪电时空气中的N2和O2会发生反应：、，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是________A.在1000℃时，此反应能自发进行B.在1000℃时，此反应不能自发进行C.该反应能自发进行的最低温度约为730℃D.该反应能自发进行的最高温度约为730KⅡ.已知该反应在2404℃时的平衡常数K=6.4×10-3。（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2与O2各1mol，平衡时N2的转化率是________%（保留整数）。（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.25mol·L-1、4.0×10-2mol·L-1、3.0×10-3mol·L-1，此时反应________（填“处于化学平衡状态”“正向进行”或“逆向进行”）。请说明理由________。（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图所示变化趋势正确的是________A. B. C.（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2与O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________（填“变大”“变小”或“不变”）。

【参考答案】一、选择题：本题共15小题，