2022年湖南省张家界市慈利县高考化学五模试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，电池反应是：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2,下列说法正确的是（）

A.工作时原电池负极附近溶液的pH增大B.电子由Zn经过溶液流向Ag2O

C.溶液中OH由Zn电极移向Ag2O电极D.Ag2O作正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH

2.下表中实验“操作或现象”以及“所得结论”都正确且两者具有推导关系的是

操作或现象所得结论

向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液

A酸性：盐酸〉碳酸〉苯酚

变浑浊

取酸性KMnCh溶液少量，加入足量H2O2溶液，溶液紫红色逐

B氧化性：KMnO4>H2O2

渐褪去且产生大量气泡

C用95%的酒精代替75%的酒精杀灭新型冠状病毒高浓度酒精能让蛋白质变性更快

向装有适量淀粉水解液试管中加入新制的银氨溶液，然后水浴加

D淀粉未水解

热一段时间，试管内壁无任何现象

A.AB.BC.CD.D

3.碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为入。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为:

&■C。催化剂心。下列说法错误的是

A.上述反应属于加成反应

B.碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种

C.碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内

D.Imol碳酸亚乙酯最多可消耗2moiNaOH

4.下列指定反应的离子方程式正确的是()

-2

A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O->2C6H5OH+CO3

2+

B.向NaNCh溶液中滴加酸性KMnCh溶液：5NO2+2MnO4+3H2O=5NO3-+2Mn+6OH

3++

C.向AlCb溶液中滴加过量氨水：Al+3NHyH2O=Al(OH)31+3NH4

+22+

D.NaHSCh溶液与Ba(OH”溶液反应至中性：H+SO4+Ba+OH=BaSO41+H2O

5.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A.用装置甲灼烧碎海带

B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中「的C12

D.用装置丁吸收氧化浸泡液中r后的CL尾气

6.下列有关化合物的说法正确的是(

A.所有原子共平面B.其一氯代物有6种

C.是苯的同系物D.能使酸性高镒酸钾溶液褪色

7.短周期主族元素W、X,Y、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z位于同一主族：W的气态氢化物常用作制冷

剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味

的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色。下列说法正确的是

A.最简单氢化物的稳定性：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是离子化合物

D.向ZXR2与水反应后的溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成

8.下列溶液一定呈中性的是

A.c(H+)=c(OH)B.pH=7C.Kw=1014D.c(H+)=107mol/L

9.25℃时，将0.1()111011-1(：113(：0011溶液滴加到10111110.1()111011-7201•1溶液中，Ig必与pH的关系

C(CH3COOH)

如图所示，C点坐标是(6,1.7)„(已知：lg5=0.7)下列说法正确的是

-s

A.Ka(CH3COOH)=5.0xl0

-6

B.Ka(CH3COOH)=5.0xIO

C.pH=7时加入的醋酸溶液的体积小于10mL

D.B点存在c(Na+)-c(CHjCOO-)=(10-6-10-8)mol-L-1

10.一带一路是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。古丝绸之路贸易中的下列商品，其主要化学成分

属于无机物的是

A.陶瓷B.中草药C.香料D.丝绸

11.氮化领(Ba.N2)是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钢(BaHz)中通入氮气可反应制得氮化领。已知：BajNz遇

水反应；BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。用图示装置制备氮化领时，下列说法不正确的是()

酒

成

精

石

第

灰

丁

丙

A.装置甲中反应的化学方程式为N*NO,+NH,CL△N2T+NaCI+2H2O

B.Bath遇水反应，出。作还原剂

C.实验时，先点燃装置甲中的酒精灯，反应一段时间后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应

D.装置乙中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中

12.下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是

足于NaCI(aq)少量K1(叫)

A.卤化银沉淀转化

UM

FcCM叫）

B.配制氯化铁溶液

FcCh晶侬户口工日

ImL#«ImL»发

c.淀粉在不同条件下水解

D.探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应

13.（实验中学2022模拟检测）以下除杂方法不正确的是（括号中为杂质）

A.NaCl（KNO3）：蒸发至剩余少量液体时，趁热过滤

B.硝基苯（苯）：蒸馆

C.己烷（己烯）：加适量滨水，分液

D.乙烯（SO2）：NaOH溶液，洗气

14.用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）

A.用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气

B.用图2所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液

C.用图3所示装置加热分解NaHCOs固体

D.用图4所示装置比较KMnO,、Cb、Bn的氧化性强弱

15.将下列物质分别加入漠水中，不能使溟水褪色的是

A.NazSCh晶体B.乙醇C.C6H6D.Fe

16.海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘

中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：

6体；Z*液I苟而M»体图产M

国f吧

谑也出

附30的

I不小性初回

下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是（）

选项步骤采用装置主要仪器

A①过滤装置漏斗

B②分液装置分液漏斗

C③蒸发装置用堪

D④蒸储装置蒸储烧瓶

A.AB.BC.CD.D

17.对如图有机物的说法正确的是（)

A.属于苯的同系物

B.如图有机物可以与4moi氏加成

C.如图有机物中所有的碳一定都在同一平面上

D.如图有机物与钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都能反应

18.用化学用语表示NH3+HC1WNH4a中的相关微粒，其中正确的是（

A.中子数为8的氮原子：；NB.HC1的电子式：

C.N%的结构式：

19.(衡水中学2022模拟检测)设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成IU个H2分子

B.ImolCu和足量热浓硫酸反应可生成n.A个SCh分子

C.标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含nA个原子

D.3moi单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8nA个电子

20.下列叙述正确的是

A.Na在足量Ch中燃烧，消耗ImolCh时转移的电子数是4x6.02x1023

B.盐酸和醋酸的混合溶液pH=L该溶液中c(H+)=0.1mol/L

C.1LO.lmol/LNH4a溶液中的NHf数是0.1x6.02xl023

D.标准状况下2.24LCb中含有0.2mol共价键

21.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温下1LpH=7的lmol/LCH3COONH4溶液中CH3COONH4+数目均为NA

B.18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5NA

C.ImolNa与足量Ch反应，生成NazO和NazCh的混合物，Na失去2NA个电子

D.室温下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OIT数目为O.INA

22.下列实验过程可以达到实验目的的是

选项实验目的实验过程

检验久置的Na2sCh粉取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加氯化领溶液，观察到有

A

末是否变质白色沉淀产生

向含少量FeBm的FeCL溶液中滴入适量新制氯水，并加入

B制备纯净的FeCh

CCL萃取分液

41

向5mL0.1mol*LAgNO3溶液中加入ImLO.lmokL

C制备银氨溶液

NH3-H2O

探究浓度对反应速率向2支盛有5mL不同浓度NaHSCh溶液的试管中同时加入

D

的影响2mL5%出。2溶液，观察实验现象

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）Q、W、X、Y、Z是位于不同主族的五种短周期元素，其原子序数依次

增大。

①W的氢化物与W最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。

②X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。

③常温下，Q的最高价气态氧化物与化合物X2O2发生反应生成盐乙。

请回答下列各题：

（1）甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑵③中反应的化学方程式为

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑶已知:ZO3L+M2++H+TZ-+M4++H2O（M为金属元素，方程式未配平）由上述信息可推测Z在周期表中位置为

（4）Y形成的难溶半导体材料CUYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO»写出此反应的离子方秸式

24、（12分）慢心律是一种治疗心律失常的药物。它的合成路线如图所示。

NH2

H2NOH•HC1

OH-0CH2CHCH3・HC1

C2H50H

CH3

D慢心律

(i)c中的含氧官能团名称为和；

(2)由B-C的反应类型是o

(3)由A制备B的过程中有少量副产物E,它与B互为同分异构体。写出E的结构简式：

(4)写出同时满足下列条件的化合物D的一种同分异构体的结构简式：.

①属于a-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；③分子中有2个手性碳原子

0H

(5)已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷(H2c\__/CH2)。写出以邻甲基苯酚(人

CH)

oL13

OCHCOOCHCH

和乙醇为原料制备j〈C2H323的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例见本题题干.

25、(12分)某实验小组探究补铁口服液中铁元素的价态，并测定该补铁口服液中铁元素的含量是否达标。

某补铁U服液配料板：纯净水、堆生墩C.XXX铁.何斯巴甜.苹果酸.苒果香料

(注."XXX”为晦去的文字)

(1)实验一：探究补铁口服液中铁元素的价态。

甲同学：取1mL补铁口服液，加入K31Fe（CN）6］（铁氟化钾）溶液，生成蓝色沉淀，证明该补铁口服液中铁元素以

Fe，形式存在。

乙同学：取5mL补铁口服液，滴入10滴KSCN溶液无现象，再滴入10滴双氧水，未见到红色。乙同学为分析没有

出现红色实验现象的原因，将上述溶液平均分为3份进行探究：

原因实验操作及现象结论

乙同学观察该补铁口服液的配取第1份溶液，继续

其他排除

料表，发现其中有维生素C,维滴入足量的双氧

1原料②_________

生素C有还原性，其作用是水，仍未见红色出

影响响

①______现

取第2份溶液，继续

所加③________溶液（写化学

量的滴加该溶液至足说明不是该溶

2式）太少，二者没有达到反应浓

原因量，仍然未出现红液量少的影响

度

色

说明Fe3.以

©_______形式

取第3份溶液，滴加存在，用化学方

存在铁的价态是+3价，但可能不是以

31滴稀硫酸，溶液迅程式结合文字，

形式自由离子Fe3*形式存在

速变为红色说明加酸后迅

速显红色的原

因

（2）甲同学注意到乙同学加稀硫酸变红后的溶液，放置一段时间后颜色又变浅了，他分析了SCN中各元素的化合价,

然后将变浅后的溶液分为两等份：一份中滴人KSCN溶液，发现红色又变深；另一份滴入双氧水，发现红色变得更浅,

但无沉淀，也无刺激性气味的气体生成。根据实验现象，用离子方程式表示放置后溶液颜色变浅的原因_______。

（3）实验二：测量补铁口服液中铁元素的含量是否达标。

该补铁口服液标签注明：本品含硫酸亚铁（FeS（h・7H2O）应为375〜425（mg/100mL）,该实验小组设计如下实验，

测定其中铁元素的含量。（说明：该实验中维生素C的影响已排除，不需要考虑维生素C消耗的酸性KMnO4溶液）

①取该补铁口服液100mL,分成四等份，分别放入锥形瓶中，并分别加入少量稀硫酸振荡;

②向式滴定管中加入0.002mol.。酸性KMnCh溶液，并记录初始体积；

③滴定，直至溶液恰好_____________且30秒内不褪色，记录末体积；

④重复实验。根据数据计算，平均消耗酸性KMnOa溶液的体积为35.00mL。计算每100mL该补铁口服液中含铁元

素mg(以FeSO』•7H2O的质量计算)，判断该补铁口服液中铁元素含量___________(填“合格”或“不

合格”)o

26、(10分)澳化钙晶体(CaBo・2H2。)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备澳化钙晶体

的工艺流程如下：

液气

一►CaBr：•2HQ

液汉

(1)实验室模拟海水提澳的过程中，用苯萃取溶液中的漠，分离溟的苯溶液与水层的操作是(装置如下图)：使玻璃塞上

的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，

(2)“合成”的化学方程式为o“合成”温度控制在70℃以下，其原因是o投料时控

制n(Bn)：n(NH3)=1；0.8,其目的是。

(3)“滤渣”的主要成分为(填化学式)。

(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrJ、BrO；,请补充从“滤液”中提取CaBe・2丛0的实验操作：加热驱除多

余的氨，»［实验中须使用的试剂有：氢溟酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏

斗，真空干燥箱］

27、(12分)亚硝酰氯(C1N0)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为-5.5-C,易水解。已知：AgNO?微溶于水，能溶

于硝酸，AgN02+HN03=AgN03+HNOz,某学习小组在实验室用CL和NO制备CINO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。

(1)制备CL的发生装置可以选用(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为

(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为a-(按气流方向，用小写字母表示)。

(3)实验室可用图示装置制备亚硝酰氯:

无水

尾气处理

K,干燥纯净的Cb

-10C冰盐水

①实验室也可用B装置制备NO,X装置的优点为o

②检验装置气密性并装入药品，打开电,然后再打开通入一段时间气体，其目的是,然后进行其他

操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。

(4)已知：C1NO与H20反应生成HNOz和HC1»

①设计实验证明HNOz是弱酸：.(仅提供的试剂：1mol-L盐酸、1moiqTHNOz溶液、NaNOz溶液、

红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。

②通过以下实验测定C1NO样品的纯度。取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出00mL样品溶于锥形

瓶中，以KzCrO,溶液为指示剂，用cmol^TAgN03标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00或。滴定终点

的现象是,亚硝酰氯(C1N0)的质量分数为o(已知：AgzCrO,为砖红色固体；Ksp(AgCl)=

10-12

1.56XIO_,KSp(Ag2CrO4)=1X10)

28、（14分）形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。世上万物，神奇莫测，常常超乎人们按“常理”的想

象。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。

（1）基态Ga原子的核外电子排布式是基态Ga原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为一。

（2）HOCNa（乙焕钠）广泛用于有机合成，乙焕钠中C原子的杂化类型为一；乙焕钠中存在_（填字母序号）。

A.金属键B.◎键C.兀键D.氢键E.配位键F.离子键G.范德华力

（3）NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其阴离子为立体构型为写出和该阴离子互为等电子体的一种分子

的结构式_（写一个）。

（4）钙和铁都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，但铁的熔沸点远高于钙，其原因是一。

（5）某离子晶体的晶胞结构如图所示。

①晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有一个。

②设该晶体的摩尔质量为Mg-moH,晶胞的密度为pg・cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则晶体中两个最近的X间的距离

为_cm。

29、（10分）铁及其化合物在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。由此产生的COz,SO?等

废气处理意义重大。

（1）将C。?应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道。其合成反应为

CO2(g)+3H2(g)fCH30H(g)+H20(g).如图为CO?平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强分别为

3.0MPa,4.OMPa,5.0MPao据图可知，该反应为反应(填“吸热”或“放热设CO2的初始浓度为

1

c0mol.L,根据5.OMPa时的数据计算该反应的平衡常数K(240)=(列式即可)。若4.0Mpa时减小投料

比c(C()2)：c(H2),则CO2的平衡转化率曲线可能位于H线的(填“上方”或“下方”)。

(2)T；C时，向某恒温密闭容器中加入一定量的FeaO”和CO,发生反应

Fe304(s)+C0(g)=3Fe0(s)+C02(g)AH,=+19.3kJ-moL,反应达到平衡后，在t时刻，改变某条件，乂逆,随

时间(t)的变化关系如图1所示，则L时刻改变的条件可能是(填写字母)。

a保持温度不变，压缩容器b保持体积不变，升高温度

c保持体积不变，加少量碳粉d保持体积不变，增大CO,浓度

(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入ImolCCh与足量的碳，发生反应

1

C(s)+CO2(g)U2CO(g)AH3=+172.4kJ-mol-,平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示，①650℃

时，该反应达平衡后吸收的热量是KJ,②T℃时，若向平衡体系中再充入'『(CO?)：V(CO)=4:5的混

合气体，平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

38

(4)已知25C时，Ksp[Fe(0H)3]=4.0xlO^,此温度下若在实验室中配制100mL5moiiTFeCh溶液，为使配制

过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2mol-L-'的盐酸__________mL(忽略加入盐酸体积)。

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【答案解析】

根据电池反应：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2,电极反应式正极：AgiO+HzO+2e=2Ag+2OH,负极：Zn+2OH-2e=

Zn(OH)2

A.工作时原电池负极消耗OH:溶液的pH减小，故A错误；

B.电子不能在溶液中传递，故B错误；

C.原电池中阴离子向负极移动，溶液中OH-由AgzO电极移向Zn电极，故C错误；

D.根据上面分析，AgzO作正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH,故D正确；

答案选D。

【答案点睛】

根据题干中的电池总反应中氧化还原反应，写出电极反应，即可容易分析解答。

2,B

【答案解析】

A.由于浓盐酸挥发出HCL可以使苯酸钠生成苯酚，只能证明盐酸酸性强于碳酸，A错误；

B.发生反应：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2t，现象为紫红色褪去，有气泡产生，证明氧化性KMnO4>H2O2,

B正确；

C.医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)通常是75%,乙醇浓度太大，杀菌能力强但渗透性差，95%的酒精溶液

会导致病毒表面的蛋白质变性，当病毒退壳后，里面的蛋白质仍然会危害人体健康，所以不能用95%的酒精代替75%

的酒精杀灭新型冠状病毒，C错误；

D.淀粉水解后溶液显酸性，应在碱性条件下检验，正确的方法是在水解所制得溶液中先加NaOH溶液，再加入新制

的银氨溶液，然后水浴加热，D错误；

答案选B。

3、C

【答案解析】

A选项，根据分析两种物质变为一种物质，则上述反应属于加成反应，故A正确；

B选项，碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种，一种为在同一个碳原子上，另一种是两个碳原子上各一个氯原子，故B正

确；

C选项，碳酸亚乙酯有亚甲基的结构，类似于甲烷的空间结构，不可能所有原子共平面，故C错误；

D选项，Imol碳酸亚乙酯相当于有2moi酯基，因此最多可消耗2moiNaOH发生反应，生成乙二醇和碳酸钠，故D正

确。

综上所述，答案为C。

4、C

【答案解析】

A.因为酸性强弱关系为H2CO3>C6H5OH>HCO3,所以即使通入过量的CO2也不会有CCV-生成：C6H5O+co2+

H2O--6H5OH+HCO3。A项错误；

+2+

B.因为是酸性溶液，所以产物中不会有OH生成，正确的反应方程式为5NO2-+2MnO4+6H===5NOr+2Mn+

3H2O。B项错误；

C.A1（OH）3不能与氨水反应，所以该离子方程式是正确的，C项正确；

D.离子方程式不符合物质［Ba（OH）2］的组成，正确的离子方程式为2H++SO4”+Ba2++2OH-===BaSO4I+2H2O。D

项错误；答案选C。

【答案点睛】

离子方程式正误判断题中常见错误：（1）不能正确使用分子式与离子符号；（2）反应前后电荷不守恒；（3）得失电子不守恒;

（4）反应原理不正确；（5）缺少必要的反应条件；（6）不符合物质的组成；（7）忽略反应物用量的影响等。

5、B

【答案解析】

A、灼烧碎海带应用用堪，A错误;

B、海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含r的溶液，B正确；

C、MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制C12需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）

△MnCh+Cht+2H2O,C错误；

D、CL在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气CL,尾气CL通常用NaOH溶液吸收，D错

误；

答案选B。

6、D

【答案解析】

A.连接苯环和环丙烯基的碳碳单键可以旋转，苯平面和烯平面不一定共平面，故A错误；

B.—QY—有一对称轴，如图5«其一氯代物有5种，故B错误；

C.苯的同系物中侧链是饱和烧基，故C错误；

D.中有碳碳双键，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D正确；

故选D。

7、D

【答案解析】

W的气态氢化物常用作制冷剂，确定W为N,W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，Y是同周期主族元素中离子半

径最小的，确定Y为Al；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，证明有HC1生成，并有无色刺激性气味

的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色，证明有二氧化硫气体生成，确定ZXR2为SOCL,因此X为O、Z为S、R为

C1；即：W为N、X为O、Y为Al、Z为S、R为C1。

【题目详解】

A.非金属性越强，气态氢化物越稳定，最简单氢化物的稳定性：W<X,故A错误；

B.未说最高价含氧酸，无法比较，故B错误；

C.Y和R形成的化合物AlCh是共价化合物，故C错误:

D.SOC12+H2O=SO2+2HCI,AgNO3+HCl=AgCl|+HNO3,溶液有白色沉淀生成，故D正确；

答案：D

【答案点睛】

把握物质的性质、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意液氨为常用的制冷剂，SOCh

的推断为解答的难点，题目难度较大。

8、A

【答案解析】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小，据此判断溶液酸碱性。

【题目详解】

A.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性，A项正确；

B.只有常温下pH=7的溶液才是中性的，B项错误；

C.常温下稀溶液中KW=10」4,溶液不一定中性，C项错误；

D.只有常温下c(H+)=10-7mol/L时，溶液才是中性的，D项错误；

本题选A。

9、A

【答案解析】

c(CH3coO)c(H+)c(CHCOO)

醋酸的电离常数,取对数可得到lgKa=lg3-pH；

c(CH,COOH)C(CH3COOH)

【题目详解】

c(CH3coe))

A.据以上分析，将C点坐标(6,1.7)代入lgKa=lg-pH,可得lgZCa(CH3COOH)=1.7-6=-4.3,

C(CH3COOH)

5

ATa(CH3COOH)=5.0x10,A正确;

B.根据A项分析可知，B错误;

C.当往10mL0.10mol•L^NaOH溶液中加入10mL0.10mol•L」醋酸溶液时，得到CH3coONa溶液，溶液呈碱性,

故当pH=7时加入的醋酸溶液体积应大于10mL,C错误;

D.B点1g芸;京=4,又lgKa(CH3C0°H)=1.7-6=-4.3,则由馆均=1g下金尢/京一pH得，pH=8.3,

C(CH3COOH)c(CH3coOH)

c(H+)=10a3mol・L-i,结合电荷守恒式：c(CH3coO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)知，

++5783

c(Na)-c(CH3COO)=c(OH)-c(H)=(10-10)mol-L*,D错误；

答案选A。

10、A

【答案解析】

A.陶瓷主要成分为硅酸盐属于无机非金属材料，A项正确；

B.中草药中的有效成分属于有机物，B项错误；

C.香料中的主要成分也属于有机物，C项错误；

D.丝绸主要成分是蛋白质，是有机高分子化合物，D项错误；

答案选A。

11、B

【答案解析】

A.装置甲中亚硝酸钠和氯化钱发生归中反应生成氮气，根据电子守恒，反应的化学方程式为

NaN(h+NH4cl兽=N2t+NaCI+2H2O,故A正确；

B.BaHz中H元素化合价为-1,Balh遇水反应生成氢气，HzO作氧化剂，故B错误：

C.实验时，先点燃装置甲中的酒精灯，反应一段时间后，等氮气把装置中的空气排出后，再点燃装置丙中的酒精喷灯

进行反应，故C正确；

D.BajNz遇水反应，Ba%在潮湿空气中能自燃，遇水反应，所以装置乙中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均是用于吸收

水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中，故D正确；

选B。

12、C

【答案解析】

A、足量NaCl(aq)与硝酸银电离的银离子完全反应，AgCl在溶液中存在溶解平衡，加入少量KI溶液后生成黄色沉淀,

该沉淀为AgLAg*浓度减小促进AgCl溶解，说明实现了沉淀的转化，能够用勒夏特列原理解释；

B、铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，该反应为可逆反应，加入稀盐酸可抑制铁离子水解，能够用勒夏特列原理解

释；

C、淀粉水解反应中，稀硫酸和唾液起催化作用，催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释；

D、二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞时随着反应的进行压强增大，促进CO?与的反应，不再有气泡产生，

打开瓶塞后压强减小，向生成气泡的方向移动，可用勒夏特列原理解释。

正确答案选Co

【答案点睛】

勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使用勒夏特列原理时，

该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，催化剂能加快反应速率，与化学平衡移无关。

13、C

【答案解析】

根据被提纯物和杂质的性质选择合适的方法。除杂应符合不增加新杂质、不减少被提纯物、操作方便易行等原则。

【题目详解】

A.KNO3的溶解度随温度升高而明显增大，而NaCl的溶解度受温度影响小。蒸发剩余的少量液体是KNCh的热溶液，

应趁热过滤，滤渣为NaCl固体，A项正确；

B,硝基苯、苯互溶但沸点不同，故用蒸馈方法分离，B项正确；

C.己烯与浸水加成产物能溶于己烷，不能用分液法除去，C项错误；

D.SCh能被NaOH溶液完全吸收，而乙烯不能，故可用洗气法除杂，D项正确。

本题选C。

14、D

【答案解析】

A,向NaOH固体中加入浓氨水可产生N%,NHj可用碱石灰干燥，NIX密度比空气小，应用向下排空法收集，A项

错误；B,乙醇和乙酸乙酯为互相混溶的液体混合物，不能用分液法进行分离，B项错误；C,加热分解NaHCCh固体

时试管口应略向下倾斜,C项错误;D,浓盐酸加到KMnCh中产生黄绿色气体，锥形瓶中发生的反应为2KMnO4+16HCl

（浓）=2KCl+2MnC12+5Cl2T+8H2O,根据同一反应中氧化性：氧化剂>氧化产物得出，氧化性：KMnO4>Cl2,CI2

通入NaBr溶液中溶液由无色变为橙色，试管中发生的反应为CL+2NaBr=2NaCl+Br2，由此得出氧化性：Cl2>Br2,D

项正确；答案选D。

点睛：本题考查化学实验的基本操作、气体的制备、物质氧化性强弱的比较。注意加热固体时试管口应略向下倾斜，

防止水分在试管口冷凝倒流到试管底部使试管破裂；比较氧化性的强弱通常通过“强氧化性物质制弱氧化性物质”的

氧化还原反应来实现。

15、B

【答案解析】

能使滨水褪色的物质应含有不饱和键或含有醛基等还原性基团的有机物以及具有还原性或碱性的无机物，反之不能使

滨水因反应而褪色，以此解答该题。

【题目详解】

A.Na2s03具有还原性，可与溟水发生氧化还原反应使溟水褪色，A不符合题意；

B.乙醇与水混溶，且与淡水不发生反应，不能使滨水褪色，B符合题意；

C.澳易溶于苯，苯与水互不相溶，因此会看到溶液分层，水层无色，C不符合题意；

D.铁可与澳水反应澳化铁，溟水褪色，D不符合题意；

故合理选项是B。

【答案点睛】

本题考查有机物的结构和性质，侧重于考查学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，注意相关基础知识的积累。

16>C

【答案解析】

由流程可知，步骤①是分离固液混合物，其操作为过滤，需要漏斗、烧杯等仪器；步骤②是分离互不相溶的液体混合

物，需进行分液，要用到分液漏斗等仪器；步骤③是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿等仪器；步骤④是

从有机化合物中，利用沸点不同用蒸储的方法得到甲苯，需要蒸储烧瓶等仪器，则错误的为C,故答案选C。

17.（xx第一中学2022模拟检测）D

【答案解析】

A、该有机物中含有氧元素，不属于苯的同系物，故A错误；

B、该有机物中含有苯环、碳碳双键，均能发生加成反应，题干并未告知有机物的量，故无法判断发生加成反应消耗

氢气的量，故B错误；

C、与苯环相连接的碳原子与苯环之间化学键为单键，可旋转，因此该机物中所有的碳不一定都在同一平面上，故C

错误；

D、该有机物含有竣基，能与钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都能反应，故D正确；

故答案为：D。

18、C

【答案解析】

A、中子数为8的氮原子的质量数为15；

B、HC1中只含共价键；

C、N%中含个N-H键；

D、CL最外层有8个电子。

【题目详解】

A、中子数为8的氮原子的质量数为15,可表示为胃V,选项A错误；

B、HC1中只含共价键，其电子式为H啸£,选项B错误;

『选项

C、N%中含个N-H键，NM的结构式为:C*

D、C「最外层有8个电子，C厂的结构示意图为令\\\,选项D错误。

答案选C。

【答案点睛】

本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如

原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物的区别、电子式与结构式的区别等。

19、D

【答案解析】

A、23g钠的物质的量为Imol,而钠与水反应时Imol钠生成0.5mol氢气，即生成0.5NA个分子，故A错误；

B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2,不是三氧化硫，故B错误；

C、标准状况下，22.4LN?和H2混合气的物质的量为Imol,而N2和H2均为双原子分子，故Imol混合气体中无论两

者的比例如何，均含2moi原子，即2NA个，故C错误；

QQ

D、FeaCh中铁为+］价，故Imol铁反应失去3moi电子，3moi单质Fe完全转化为FejCh失去8moi电子，即8NA个,

故D正确；

故选D。

20、B

【答案解析】

A.反应后氧元素的价态为-1价，故ImolCh时转移的电子数是2x