2024届山东省昌乐博闻学校化学高二下期末考试试题含解析

2024届山东省昌乐博闻学校化学高二下期末考试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，如下所示的是某有机物分子的结构简式，其中带“*”的碳原子就是手性碳原子。当此有机物分别发生下列反应后，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是A．与乙酸发生酯化反应 B．与NaOH水溶液反应C．催化剂作用下与H2反应 D．与银氨溶液作用只发生银镜反应2、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是()A．由四种元素形成的两种盐，水溶液中反应能生成NB．Y与Z形成的化合物中阴、阳离子个数比可为1:1C．化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同D．X与Y形成的化合物中，成键原子均满足8电子结构3、下列过程一定不能自发进行的是()A．2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)ΔH＞0B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＜0C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＞0D．2CO(g)=2C(s)＋O2(g)ΔH＞04、乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH。已知该反应的速率随c(H＋)的增大而加快。下图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是A．图中A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等B．反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐渐增大所致C．图中t0时说明反应达到平衡状态D．图中tB时CH3COOC2H5的转化率等于tA时的转化率5、已知分子式为C12H12的物质A结构简式为，A苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的异构体的数目有（）种A．9 B．10 C．11 D．126、1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是（）A．原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度B．原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C．原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料D．每摩尔原子晶体干冰中含4molC—O键7、化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀可知二者均可使人中毒B．塑料的老化是由于与空气中的氧气发生了加成反应C．粮食酿酒的过程：淀粉葡萄糖乙醇D．可以用足量氢氧化钠溶液加热的方法区分地沟油(分离过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)8、下列说法正确的是A．等质量的乙炔和苯完全然烧生成水的质量不相等B．乙烯分子中所有原子共平面C．甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC-CHO)互为同系物D．和互为同分异构体9、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小C．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜bD．a、b、c三点溶液用1mol·L−1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b10、根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是()A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+ C．Cl2＞Fe3+＞I2 D．I2＞Cl2＞Fe3+11、下列说法正确的是A．光照下，1molCH4最多能与4molCl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4B．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应C．甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离D．乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应12、常温下浓度均为0.1mol/L的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是（）序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A．等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClOB．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同C．溶液水的电离程度：①>②>④>③D．NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)13、下列分子中的官能团相同的是()A．①和② B．③和④ C．①和③ D．②和④14、X溶液中可能含有下列8种离子中的几种：Fe3+、Fe2+、Na+、NH4+、CO32−、Cl−、SO32−、SO42−。某同学为确定其成分，设计并完成以下实验(不考虑水解，所加试剂均足量)：下列说法正确的是（）A．X溶液中一定存在Na+、SO32−、SO42−、CO32−B．X溶液中一定存在NH4+、Na+、SO42−，至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种C．取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2+D．X溶液中一定含有Cl−，且c(Cl−)≥0.1mol·L−115、苯乙烯的结构简式为，下列关于它的叙述中，错误的是()A．可以和溴水反应B．是乙烯的同系物C．化学式为C8H8D．1mol苯乙烯最多可以和4molH2发生加成反应16、室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13mol·L-1,该溶液的溶质不可能是()A．NaHSO4 B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)217、下列对于硝酸的认识，不正确的是A．浓硝酸在见光或受热时会发生分解 B．久置的浓硝酸会变为稀硝酸C．金属与硝酸反应不产生氢气 D．稀硝酸与铁反应而浓硝酸不与铁反应18、下列图示中关于铜电极的连接错误的是A．AB．BC．CD．D19、下列物质的溶液不需要用棕色试剂瓶保存的是A．HClOB．NH4ClC．HNO3D．AgNO320、下列事实与氢键有关的是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．水结成冰体积膨胀21、某溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是A．H+、Cu2+、Cl-、SO42-B．HCO3-、NO3-、SO42-、Na+C．Cl-、SO42-、Na+、K+D．Fe3+、SO42-、Cl-、AlO2-22、有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是A．1mol甲分子内含有10mol共价键B．由乙分子构成的物质不能发生氧化反应C．丙分子的二氯取代产物只有三种D．分子丁显然是不可能合成的二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体可做半导体材料；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高的理由是____________。(3)A的简单氢化物的中心原子采取______杂化，E的低价氧化物分子的空间构型是____。(4)F的核外电子排布式是_____，A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显－3价)，则其化学式为_______。24、（12分）A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题:（1）写出C元素基态原子的电子排布式:________________。

（2）用电子排布图表示D元素原子的价电子:__________。

（3）元素B与D的电负性的大小关系是B___D(填“>”“<”或“=”,下同),E与C的第一电离能大小关系是E____C。（4）写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式__________。25、（12分）用一种试剂将下列各组物质鉴别开。（1）和：_________________________（2），和C6H12(已烯)：_________________（3），CCl4和乙醇_______________________26、（10分）如图是用于简单有机化合物的制备、分离、提纯常见的简易装置。请根据该装置回答下列问题：（1）若用C3H8O（醇）与乙酸反应生成酯类化合物，则在烧瓶A中加入C3H8O（醇）与乙酸外，还应加入的试剂是___________，试管B中应加入____________，虚线框中的导管作用是______________（2）分子式为C3H8O的有机物在一定条件下脱水生成的有机物可能有________种；（3）若用该装置分离乙酸和1-丙醇，则在烧瓶A中加入1-丙醇与乙酸外，还应先加入适量的试剂____（填化学式），加热到一定温度，试管B中收集到的是（填写结构简式）_____，冷却后，再向烧瓶中加入试剂______（填名称），再加热到一定温度，试管B中收集到的是_____（填写分子式）。27、（12分）实验室用电石制取乙炔的装置如下图所示，请填空：（1）写出仪器的名称：①是________________，②是________________；（2）制取乙炔的化学方程式是________________；（3）仪器①中加入的是________________，其目的是________________；（4）将乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是________________，乙炔发生了___________反应(填“加成”或“取代”或“氧化”，下同)；（5）为了安全，点燃乙炔前应________________，乙炔燃烧时的实验现象是________________。28、（14分）菠萝酯H是一种具有菠萝香味的赋香剂其合成路线如下：(1)生成A的反应类型为________________，A中所含官能团的结构式是____________。(2)B的结构简式是______________，G的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为__________________。(3)写出F和G反应生成H的化学方程式___________________________。(4)结合题给信息，以乙烯、环氧乙烷和1,3-丁二烯为原料制备，设计合成路线(其他试剂任选)。______________________________________________________29、（10分）（1）NaClO溶液在碱性条件下将CN－氧化成无毒的碳酸根离子和N2，该反应离子方程式________________________________。（2）NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－，试判断溶于水后，形成的合理结构是________。(填图中的字母)（3）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示，Co的配位数是6。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl，CoCl3·5NH3中Co化合价为__________，请写出表示此配合物结构的化学式：______________。（4）H2O、H2S、H2Se熔沸点由低到高的顺序：_________________。（5）HF比HCl热稳定性____（填“强”或“弱”），原因是：________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解题分析】

根据题意知，手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，如果反应后的生成物的碳原子上连接4个不同的原子或原子团，则其生成物就含有手性碳原子，以此解答该题。【题目详解】A．该有机物与乙酸反应生成的酯中，原来的手性碳原子现在连接两个CH3COOCH2-，所以没有手性碳原子，A错误；B．该有机物与氢氧化钠溶液反应后生成的醇中，原来的手性碳原子现在连接两个-CH2OH，所以没有手性碳原子，B错误；C．该有机物在催化剂作用下与氢气反应，原来的手性碳原子现在连接两个-CH2OH，所以没有手性碳原子，C错误；D．该有机物与银氨溶液反应后的生成的有机物中，原来的手性碳原子现在连接的原子或原子团是：一个溴原子、一个-CH2OH、一个CH3COOCH2-、一个-COOH，所以该原子仍然是手性碳原子，D正确。答案选D。【题目点拨】本题考查了手性碳原子的判断，为高频考点，明确“手性碳原子连接4个不同的原子或原子团”是解本题的关键，根据有机物的结构来分析解答即可。2、A【解题分析】

乙是一种“绿色氧化剂”，乙是H2O2，H2O2会分解生成氧气与氢气，据转化关系易知M是单质，所以M是O2；乙和丁的组成元素相同，则丁是H2O；化合物N是具有漂白性的气体(常温下)，N是SO2，丙是H2S，则甲是硫化物；X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2，Z是Na元素；X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S。【题目详解】根据上述分析可知，X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S，则A.由四种元素形成的两种盐，为亚硫酸氢钠与硫酸氢钠，两者可反应，其离子方程式为：，A项正确；B.Y为O，Z为Na，两者形成的化合物为过氧化钠与氧化钠，化合物中阴、阳离子个数比均为1：2，B项错误；C.二氧化硫使溴水褪色发生氧化还原反应，乙烯使溴水褪色发生加成反应，C项错误；D.H与O形成的化合物为过氧化氢或水，其中H原子均满足2电子结构，而不是8电子结构，D项错误；答案选A。【题目点拨】本题考查元素原子结构与性质相互关系的综合应用。A项是难点，学生要掌握硫酸氢钠水溶液相当于酸性溶液。3、D【解题分析】

依据吉布斯自由能方程ΔG=ΔH-TΔS，只要ΔG<0，反应就可能自发进行。A.2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)ΔS>0，ΔH＞0，则高温时，ΔG<0，A能自发进行；B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔS<0，ΔH<0，则低温时，ΔG<0，B能自发进行；C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔS>0，ΔH＞0，则高温时，ΔG<0，C能自发进行；D.2CO(g)=2C(s)＋O2(g)ΔS<0，ΔH＞0，ΔG>0，D一定不能自发进行。故选D。【题目点拨】一个能自发进行的反应，并不一定真的就能发生，它只是告诉我们反应有发生的可能，只要我们注意改善反应条件或改善反应环境，就有让反应发生的可能。4、B【解题分析】A、B点时乙酸乙酯不断水解，浓度逐渐降低，则A、B两点表示的c（CH3COOC2H5）不能，故A错误；B、反应初期，乙酸乙酯水解产生醋酸，量少，电离出的氢离子不断增加，反应速率不断加快，故B正确；C、图中to时表示乙酸乙酯水解速率最大，随后又变小，没有达到平衡状态，故C错误；D、乙酸乙酯作为反应物不断减少，而生成物增加，则tB时CH3COOC2H5的转化率高于tA时CH3COOC2H5的转化率，故D错误。故选B。点睛：本题考查影响化学反应速率的因素，要找到不同时段影响反应速率的主要方面，注意根据图象分析影响因素以及速率变化特点，C为易错点。5、A【解题分析】

苯环上的四溴代物可以看作苯环六溴代物其中2个溴原子被2个H原子取代，故四溴代物与二溴代物同分异构体数目相同，由于二溴代物有9种同分异构体，故四溴代物的同分异构体数目也为9种，故选A。【题目点拨】注意换元法的利用，芳香烃的苯环上有多少种可被取代的氢原子，就有多少种取代产物，若有n个可被取代的氢原子，那么m个取代基（m＜n）的取代产物与（n-m）个取代基的取代产物的种数相同。6、B【解题分析】分析：本题以信息为载体，考查原子晶体的性质与结构，注意基础知识的掌握。详解：A.原子晶体干冰具有很高的熔点、沸点，有很大的硬度，故正确；B.原子晶体干冰有很高的沸点，不易气化，不可用作制冷材料，故错误；C.原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故正确；D.二氧化碳中，一个碳原子形成4个碳氧键，所以每摩尔原子晶体干冰中含4molC—O键，故正确。故选B。7、D【解题分析】

A．重金属盐可使蛋白质变性，硫酸铜属于重金属盐可使蛋白质变性，硫酸铵不属于重金属盐，不会使蛋白质变性，故硫酸铵无毒，故A错误；B．塑料老化是指塑料在加工、贮存和使用过程中，由于受内外因素的综合作用，其组成和结构发生了如分子降解(大分子链断裂解，使高聚物强度、弹性、熔点、粘度等降低)、交联(使高聚物变硬、变脆)、增塑剂迁移、稳定剂失效等一系列物理化学变化，从而导致塑料发生变硬、变脆、龟裂、变色乃至完全破坏，丧失使用功能的现象。老化的原因主要是由于结构或组分内部具有易引起老化的弱点，如具有不饱和双键、支链、羰基、末端上的羟基，等等。外界或环境因素主要是阳光、氧气、臭氧、热、水、机械应力、高能辐射、电、工业气体(如二氧化碳、硫化氢等)、海水、盐雾、霉菌、细菌、昆虫等等，故B错误；C．酿酒时要加入酒曲，酒曲中的微生物主要是酵母菌和霉菌，其中霉菌主要起到糖化的作用，把米中的淀粉转化成葡萄糖，酵母菌在无氧的条件下，再把葡萄糖分解成酒精和二氧化碳，粮食酿酒过程中淀粉的水解不是用硫酸作催化剂，故C错误；D．地沟油属于酯类，和氢氧化钠反应生成可溶性高级脂肪酸钠和甘油，矿物油属于石油加工产品，属于烃类混合物不和氢氧化钠反应，故可区分开，故D正确；故选D。【题目点拨】本题考查了常见有机物的性质和应用。本题的易错点为B、C，B中要注意塑料老化的本质；C中要注意实验室中的实验条件和工农业实际生产的区别。8、B【解题分析】分析：本题考查的是常见有机物的结构和性质，注意掌握同系物和同分异构体的定义。详解；A.乙炔和苯的最简式相同，所以燃烧等质量的乙炔和苯生成的水的质量相等，故错误；B.依稀中6个原子在一个平面上，故正确；C.甲醛含有一个醛基，乙二醛含有两个醛基，二者结构不相似，不是同系物，故错误；D.二者是同一种结构，故错误。故选B。点睛：同系物要求结构相似，即官能团的种类和个数相同，属于一类物质。9、B【解题分析】

A.导电能力越强，离子浓度越大，H+浓度越大，pH越小；B.a处溶液稀释时，溶液酸性增强；C.随水的增多，醋酸的电离程度在增大；D.a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同。【题目详解】A.导电能力越强，离子浓度越大，H+浓度越大，pH越小，因此a、b、c三点溶液的pH大小关系为：b＜a＜c，A项错误；B.用湿润的pH试纸测量酸性的pH，a处溶液稀释，导电能力增大，溶液酸性增强，pH减小，因此测量结果偏小，B项正确；C.随水的增多，醋酸的电离程度在增大，因此a、b、c三点CH3COOH的电离程度：a＜b＜c，C项错误；D.a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，因此用1mol·L−1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：a=b=c，D项错误；答案选B。10、C【解题分析】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，Fe3+＞I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，Cl2＞Fe3+，则氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Fe3+＞I2，正确答案选C。11、B【解题分析】

A．甲烷和氯气发生取代反应生成多种氯代烃，同时生成氯化氢，产物中物质的量最多的是氯化氢，A错误；B．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下可发生取代反应，生成硝基苯，B正确；C．乙烯能与溴反应而被消耗，不能分离，C错误；D．苯不含碳碳双键，但可与氢气发生加成反应，D错误。答案选B。12、D【解题分析】

A、对应的盐溶液的pH越大，酸根离子水解程度越大，酸越弱，则等浓度的CH3COOH和HClO溶液，CH3COOH的酸性强，则pH小的是CH3COOH，选项A错误；B、碳酸钠溶液中CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，H2OH++OH-，碳酸氢钠溶液中HCO3-CO32-+H+，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，H2OH++OH-，所以两种溶液中粒子种类相同，选项B错误；C、易水解的盐能促进水的电离，水解程度越大，对水的电离的促进程度越大，则四种溶液中，水的电离程度③＞④＞②＞①，选项C错误；D、NaHCO3溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），选项D正确。答案选D。【题目点拨】本题考查了盐的水解、影响水的电离的程度的因素、物料守恒的应用等，注意根据酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，对应的盐溶液的pH越大，易水解的盐能促进水的电离。13、C【解题分析】

①中含有的官能团为羧基，②中含有的官能团为酯基，③中的官能团为羧基，④C2H5OH中的官能团为羟基，含相同官能团的是①③，答案选C。14、D【解题分析】加入过量盐酸酸化的

BaCl2

溶液，得

4.66g

沉淀，该沉淀为

BaSO4，物质的量为

4.66g233g/mol=0.02mol，则原溶液中一定含有SO42-，且

c(SO42-)=0.02mol0.1L=0.2mol/L；过量的盐酸可与

SO32-、CO32-反应，所以不能确定溶液中是否含有SO32-、CO32-；原溶液与足量的NaOH溶液反应，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

224mL，为氨气，物质的量为0.224L22.4L/mol0.01mol，说明原溶液中含有0.01molNH4+，c(NH4+)=0.01mol0.1L=0.1mol/L；红棕色固体为Fe2O3，则溶液中铁元素的物质的量为1.6g160g/mol×2=0.02mol，铁元素的浓度=0.02mol0.1L=0.2mol/L；所以原溶液中至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种，无论是Fe3+，还是Fe2+，SO32-、CO32-都不能共存，因此原溶液中一定不存在SO32-、CO32-；根据上述分析，阴离子SO42-所带负电荷为0.04mol，阳离子所带正电荷为0.01molNH4+和0.02molFe2+，至少为0.05mol，则溶液中必定含有其他阴离子，所以一定含有Cl−，不能确定是否含有Na+。A.根据上述分析，X溶液中一定不存在SO32−、CO32−，无法确定是否含有Na+，故A错误；B.根据上述分析，无法确定是否含有Na+，故B错误；C.溶液呈血红色，有2种可能，一是原溶液中含有Fe2+，被氯气氧化生成了Fe3+，另一种是原溶液中就存在Fe3+，因此不能判断是否含有Fe2+，故C错误；D.根据上述分析，X溶液中一定含有Cl−，根据电荷守恒，物质的量至少为0.01mol，则c(Cl点睛：考查常见离子的检验、离子共存及电荷守恒规律的应用。本题的难度较大，难点为Fe3+、Fe2+不能确定对使用电荷守恒造成了困难。本题的易错点为D，要注意根据电荷守恒，溶液中可能含有Fe3+和Na+。15、B【解题分析】

A.苯环上连接的碳碳双键易发生加成反应，可以和溴水反应，故A正确；B.与乙烯的结构不相似，不是同系物关系，故B错误；C.分子式为C8H8，故C正确；D.苯环在一定条件下能发生加成反应，苯环上连接的碳碳双键易发生加成反应，1mol苯乙烯能与4mol氢气发生加成反应，故D正确；故选B。16、B【解题分析】

室温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=10-10mol/L＜10-7mol/L，说明水的电离被抑制，则溶液中的溶质为酸、碱或强酸酸式盐。A、NaHSO4属于强酸酸式盐，完全电离出的氢离子抑制水电离，故A不选；B、NaCl是强酸强碱盐，不影响水的电离，故B选；C、盐酸是强酸，抑制水电离，故C不选；D、Ba（OH）2属于强碱而抑制水电离，故D不选；故选B。17、D【解题分析】

A.浓硝酸不稳定，在见光或受热时分解生成二氧化氮、氧气和水，反应方程式为4HNO3

2H2O+4NO2↑+O2↑，故A正确；B.浓硝酸易挥发，久置的浓硝酸挥发出硝酸分子会变为稀硝酸，故B正确；C.硝酸具有强氧化性，能被金属还原生成氮的化合物，没有H2生成，故C正确；D.常温下，浓硝酸和Fe、Al发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以浓硝酸与铁发生了反应，故D错误；答案选D。18、C【解题分析】

A.Zn比Cu活泼，Zn是负极，Cu是正极，故A正确；B.电解精炼铜时，粗铜一定作阳极，精铜一定作阴极，硫酸铜溶液作电解液，故B正确；C.电镀时，应把镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，含有镀层离子的电解质溶液作电解质液，故C错误；D.因为Cu是活性电极，如果Cu作阳极，则不是溶液中的Cl－放电，而是Cu溶解，所以电解氯化铜溶液时，应该让C作阳极，Cu作阴极，故D正确；本题答案为C。19、B【解题分析】分析:见光易分解的物质,须存放在棕色细口瓶中,依此进行分析。详解:A.氯水见光会分解,应盛放在棕色瓶中,,故A不选；

B.NH4Cl见光不分解,不需要用棕色试剂瓶保存，故B选；

C.浓硝酸见光易分解,须存放在棕色细口瓶中故C不选；

D.纯的硝酸银对光稳定,但因为一般的产品纯度不够,其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中，故D不选，

所以B选项是正确的。20、D【解题分析】

A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与共价键有关系，A不选；B、水加热到很高的温度都难以分解与共价键有关系，B不选；C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高与分子间作用力有关系，C不选；D、水结成冰体积膨胀与氢键有关系，D选。答案选D。21、C【解题分析】某溶液能与铝粉反应放出氢气，该溶液一定是非氧化性酸或强碱溶液，A.碱性溶液中，H+会与OH-反应，同时Cu2+会与OH-生成Cu(OH)2，故A错误；B.HCO3-既不能在酸性溶液中存在也不能在碱性溶液中存在，故B错误；C.所有离子均可以在酸性或者碱性条件下存在，故C正确；D.Fe3+在碱性溶液中会生成Fe(OH)3沉淀，AlO2-会在酸性溶液中反应生成Al3+，故D错误；故选C。22、B【解题分析】

A项，甲分子中碳碳间含有6个共价键，每个碳上含有1个碳氢键，所以1mol甲分子内含有10mol共价键，故A错误；B项，碳氢化合物都能在氧气中燃烧，燃烧属于氧化反应，故B正确；C项，丙分子的二氯取代产物只有三种，分别是面对角线的两个碳、体对角线的两个碳和同一个面棱上的两个碳上的氢被氯取代的结果，故C正确；D项，碳原子最多形成4个共价键，所以分子丁是不可能合成的，故D正确。综上，选A。二、非选择题(共84分)23、Na＜Al＜Si＜NNaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体sp3V形1s22s22p63s23p63d104s1Cu3N【解题分析】

C元素是地壳中含量最高的金属元素，则C为Al；D单质的晶体可做半导体材料，则D为Si；E原子核外的M层中有两对成对电子，则E的价电子排布为3s23p4，其为S；A原子核外有三个未成对电子，则A为N；化合物B2E为离子晶体，则B为Na。F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子，则F的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，其为Cu。从而得出A、B、C、D、E、F分别为N、Na、Al、Si、S、Cu。【题目详解】(1)A、B、C、D分别为N、Na、Al、Si，由于N的非金属性最强，且原子轨道半充满，所以第一电离能最大，Si次之，Na最小，从而得出第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Si＜N。答案为：Na＜Al＜Si＜N；(2)B的氯化物为NaCl，离子晶体，D的氯化物为SiCl4，分子晶体，由此可得出熔点NaCl比SiCl4高的理由是NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体。答案为：NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体；(3)A的简单氢化物为NH3，中心原子的价层电子数为4，采取sp3杂化，E的低价氧化物为SO2，S原子发生sp2杂化，分子的空间构型是V形。答案为：sp3；V形；(4)F为Cu，其原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，N、Cu形成某种化合物的晶胞中，空心小球的数目为8×=1，黑球的数目为12×=3，N显-3价，则Cu显+1价，由此得出其化学式为Cu3N。答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；Cu3N。【题目点拨】计算晶胞中所含微粒数目时，应依据微粒在该晶胞中的位置及所占的份额共同决定。如立方晶胞，微粒位于顶点，则该微粒属于此晶胞的份额仅占八分之一；微粒位于棱上时，由于棱属于四个晶胞，则该微粒属于此晶胞的份额仅占四分之一。24、1s22s22p63s23p1＞＜【解题分析】

A、E同族，且最外层电子排布为ns1。是IA族，E是金属元素，5种元素核电荷数依次增大，可以推知A为H元素；B、D同族，且最外层p能级电子数是s能级电子数的两倍，是第六主族元素，所以B是氧元素，D是硫元素，E是钾元素，根据C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半可以推知C是铝元素，总结A为氢元素、B为氧元素、C为铝元素、D为硫元素、E为钾元素，据此分析问题。【题目详解】（1）C元素为Al，原子序数13，基态原子的电子排布式:1s22s22p63s23p1；答案：1s22s22p63s23p1（2）D元素为S，原子序数16，最外层有6个电子，用电子排布图表示S元素原子的价电子:；答案：（3）同一主族从上到下非金属性减弱，电负性减小，元素O与S的电负性的大小关系是O>S，金属性越强，第一电离能越小，K与Al的第一电离能大小关系是K<Al；答案：＞＜（4）氢氧化铝具有两性，可以与强碱反应生成偏铝酸盐和水，离子方程式为Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O；答案：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O【题目点拨】正确推断元素是解本题关键，B和D的最外层电子排布是推断突破口。25、KMnO4(H+)溶液溴水水【解题分析】（1）甲苯能被高锰酸钾氧化使其褪色，而苯不能，所以用KMnO4（H+）溶液鉴别时二者现象不同，可以鉴别，故答案为：KMnO4（H+）溶液；（2）三种物质与溴水混合，苯的密度比水小，有机层在上层，而溴苯的密度比水大有机层在下层，已烯与溴水发生加成反应而使其褪色，所以用溴水鉴别时三者现象不同，可以鉴别，故答案为：溴水；（3）三种物质与水混合，甲苯、四氯化碳不溶于水，分层现象不同，有机层在上层的为甲苯，在下层的为四氯化碳，乙醇与水混溶不分层，所以用水鉴别时三者现象不同，可以鉴别，故答案为：水。点睛：本题主要考查有机物的鉴别。常见能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛等；而选择用水鉴别的有机物通常可从水溶性及与水的密度比较角度分析，如存在与水混溶的，难溶于水但密度有比水大的、有比水小的，即可用水鉴别。26、浓硫酸饱和碳酸钠溶液导气兼冷凝4CaOCH3CH2CH2OH浓硫酸C2H4O2【解题分析】

(1)C3H8O(醇)与乙酸发生酯化反应要用浓硫酸作催化剂；生成的乙酸丙酯蒸汽中含有丙醇和乙酸，要用饱和碳酸钠溶液分离混合物；长导管起到导气和冷凝乙酸丙酯蒸汽的作用，故答案为：浓硫酸；饱和碳酸钠溶液；导气兼冷凝；(2)C3H8O对应的醇有两种：CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，两种醇可发生消去反应生成同一种物质丙烯；任意两分子的醇可发生分子间脱水反应生成醚，可以是相同醇分子，也可以是不同醇分子，则这两种醇任意组合，可生成3种醚，所以生成的有机物可能有4种，故答案为：4；(3)在乙酸和1-丙醇的混合液中加入CaO，把乙酸转化为盐溶液，加热蒸馏，试管B中收集到的馏分为丙醇，烧瓶中剩余的为乙酸钙的水溶液，再加浓硫酸得到乙酸，通过蒸馏分离得到乙酸，故答案为：CaO；CH3CH2CH2OH；浓硫酸；C2H4O2。【题目点拨】本题考查了有机物的制备、分离和提纯，侧重于基本实验操作的考查，注意把握有关物质的性质。本题的易错点为(2)，要注意醇的脱水，可能是分子内脱水生成烯烃，也可能是分子间脱水生成醚。27、分液漏斗圆底烧瓶CaC2+H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2饱和食盐水减慢反应速率紫色褪去氧化反应验纯火焰明亮，放出大量的浓烟【解题分析】

（1）仪器的名称：①是分液漏斗，②是圆底烧瓶；（2）碳化钙与水反应生成乙炔和氢氧化钙，在常温下进行，制取乙炔的化学方程式是CaC2+H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2；（3）乙炔与水反应太快，为抑制反应进行，可以以饱和食盐水代替水,仪器①中加入的是饱和食盐水，其目的是减慢反应速率；（4）高锰酸钾溶液具有强氧化性