2.3.3物质的量浓度课件高一上学期化学人教版

第二章

海水中的重要元素第三节物质的量课时3

物质的量浓度学习目标1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系；2.掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。。回顾旧知回顾旧知【思考】什么是溶液？溶液是怎样组成的？如何表示溶液的组成？溶液是由一种或几种物质分散在另一种物质里，组成的均一稳定的混合物。溶液=溶质+溶剂？如何表示溶液浓度？生活中的化学体积分数质量分数溶液的量溶质的量m(溶质)、V(溶质)m(溶液)、V(溶液)浓度=溶液的量溶质的量m(溶质)m(溶液)=ωn(溶质)V(溶液)c=讨论:根据这个关系式，并类比质量分数的定义给物质的量浓度下个定义。质量分数：单位质量溶液中所含溶质的质量思考:取一定量溶液时，是称质量方便还是量体积方便？【学习任务一】认识物质的量浓度单位：c（B）c（B）=mol/L（或mol·L-1）单位体积

溶液中所含溶质B的物质的量.定义：符号：数学表达式：单位质量溶液中所含溶质的质量一、物质的量浓度思考：0.1mol/LNa2SO4溶液的含义是什么？1LNa2SO4溶液中含有0.1molNa2SO41Ln(B)V体检的一些指标常用物质的量浓度表示质量浓度【概念辨析】正误判断(1)将1molNaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度。不正确，1molNaOH溶于2L水后，溶液的体积并不是2L注：1.计算物质的量浓度时，要用溶液的体积，而不是溶剂。(2)从1L3mol/L的NaOH溶液中取出500mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度为1.5mol/L？注：2.溶液的浓度与取出的溶液体积无关。3mol/L注：3.物质的量浓度不仅可以表示溶液中的物质浓度，也可以表示溶液中的离子浓度。思考1：1L0.5mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)=_____,c(Al3＋)＝_________，

n(SO42-)=______,

c(SO42-)＝__________，c[Al2(SO4)3]∶c(Al3＋)∶c(SO42-)＝__________由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于________________。1mol/L1:2:3微粒个数之比1mol变式训练1：某BaCl2溶液中，测得c(Cl-)=0.5mol/L,则c(Ba2+)=_____________。变式训练4：下列与3溶液中c(Cl-)相同的是（）①溶液

②2溶液③溶液

④2溶液

mol/L②③思考2：把250gCuSO4·5H2O溶于水配成1L的溶液，所得溶质的成分是什么？

CuSO4有关物质的量浓度的简单计算——正确判断溶质注：4.如何正确判断溶液的溶质？①与水发生反应生成的新的物质为溶质，如Na、Na2O、Na2O2

NaOH，

SO3H2SO4等。②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水，CuSO4为溶质。有关物质的量浓度的简单计算——正确判断溶质变式1：实验室欲配制的CuSO4溶液，应称取CuSO4固体的质量为多少g？变式2：实验室欲配制的CuSO4溶液，应称取胆矾(CuSO4·5H2O)固体的质量为多少g？40.0g62.5g变式3：把2molNa2O溶于水配成1L的溶液，所得溶质的成分和物质的量浓度是多少？Na2O+H2O==2NaOH4mol/