高中化学必修一知识点归纳

微信搜索公众号：高中化学知识点总结归纳PAGEPAGE10高中化学必修一知识点必备知识点第一章 学法一．化学实验安全都包括哪些内容？1．遵守实验室规则。2．了解安全措施。（吸收或点燃等。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。3．常用危险化学品的标志有哪些？微信搜索公众号：高中化学知识点总结归纳二．混合物的分离和提纯的方法有哪些？1.过滤——适用于不溶性固体和液体的分离。实验仪器：烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台（带铁圈，装置如右图。注意事项：（1）一贴，二低，三靠。一贴，滤纸要紧贴漏斗内壁；二低，滤纸要低于漏斗边沿，液面要低于滤纸边沿。三靠，玻璃棒紧靠三层滤纸处，滤纸紧靠漏斗内壁，漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁。（2）玻璃棒起到引流的作用。2.蒸发——适用于可溶性固体和液体的分离。。实验仪器：酒精灯，蒸发皿，玻璃棒，铁架台（带铁圈，装置如右图注意事项：。（1）在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于液体温度局部过高造成液滴飞溅；（2）加热到蒸发皿中有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干。（3）热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇水引起蒸发皿破裂。如果确要立即放在实验台上，则要垫上石棉网上。开，目的是将难挥发或不挥发的3开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去。实验仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。注意事项：①温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。④先打开冷凝水，再加热，加热前需垫石棉网。4．萃取——利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。烧杯，铁架台（带铁圈。实验步骤：①装液②振荡③静置④分液注意事项：（1）分液漏斗使用前要先检查是否漏水。查漏的方法：在分液漏斗中注入少量水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把瓶塞旋转180°，再倒置看是否漏水。（2）振荡过程中要不断放气，防止内部气压过大将活塞顶开。（3）分液时活塞和凹槽要对齐，目的是保证内外气压相通，以使液体顺利流下。上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。（4）萃取剂选择的三个条件：①萃取剂与原溶剂互不相溶②溶质在萃取剂中的溶解度比原溶剂中要大③萃取剂与原溶液不发生反应。2-三．Cl－和SO4离子是如何检验的？2-1．Cl－检验方法：先加稀HNO3，后加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明溶l－O3O3－l－＋＝l↓。SO2-ll（(O)4 2 32SO-lO3－SO2－+的干扰。发生反应的离子方程式：S-+a+=SO4↓四．物质溶解性口诀是什么？碱：K、Na、Ba溶，Ca微溶盐：钾盐，钠盐，铵盐，硝酸盐全部溶氯化物：AgCl不溶硫酸盐：BaSO4不溶，CaSO4Ag2SO4微溶碳酸盐：NH4+、K、NaMg在水中不存在：AgOH，Fe2(CO3)3，Al2(CO3)3，CuCO3五．除杂有哪些原则？1．除杂原则：*不增（尽量不引入新杂质）*不减（尽量不损耗样品）*易分（容易分离——生成完全不溶物或气体）*复原（除去各种杂质，还原到目标产物）2六．粗盐提纯加入除杂试剂的顺序是什么？．l2OHaO3l．l2→O3→OH→l．OH→l2→aO3→l+、M、SO-．O3l2aa+。O-O-。3．加盐酸之前要先进行过滤。第二节 用一．物质的量的定义及制定标准是什么？．物质的量——符号（n，表示含有一定数目粒子的集体的物理量。（momol.2gC.20。.20313．阿伏加德罗常数mol.20mol-。4．物质的量＝物质所含微粒数目／阿伏加德罗常数 使用物质的量应注意事项：①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词，不得简化或增添任何字。②物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示。③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。二．摩尔质量（M）定义及公式是什么？1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。．单位：/ml或.mo-13．数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。4．物质的量=物质的质量／摩尔质量 n=m／M三．气体摩尔体积的定义及公式是什么？1．气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。（）单位：/ml或m/ml2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V／Vm1Pa，m=.4/ml。4．阿伏加德罗定律：含有相同的分子个数的体积相等.5．理想气体状态方程(克拉珀龙方程)：PV=nRT推论：（1）V1V2n1n2（2）同温、同体积时，气体的压强与其物质的量成正比：P1P2n1n2（3）同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比ρ1：ρ2=M1：M2四．物质的量在化学实验中的应用1．物质的量浓度的定义及公式是什么？（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的浓度。（）单位：ml/，molm3（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积 C=n／V2．一定物质的量浓度的配制的步骤包括哪些？（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓（2）主要操作所需仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。A．检验是否漏水，方法与分液漏斗查漏相同。B．配制溶液 ①计算；②称量；③溶解；④转移；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀；⑧装瓶贴签。注意事项：A．选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。B．使用前必须检查是否漏水。C．不能在容量瓶内直接溶解。D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。1~2cmF．误差分析a、称量产生误差1）称量时左盘高，右盘低↓2）称量时称量物放在右盘，而砝码放在左盘（正常：m=砝码+游码；错误：砝码=m+游码）↓3）量筒量取液体药品时仰视读数↑4）量筒量取液体药品时俯视读数↓b、溶解、转移、洗涤产生误差5）溶解过程中有少量液体溅出烧杯↓6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯↓7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中↓c、定容误差8）定容时仰视刻度↓9）定容时俯视刻度↑10)定容时液面低于刻度线↑11）未等溶液冷却就定容↑12）定容后发现液面高于刻度线后，用滴管吸出少量溶液↓13)摇匀后发现液面低于刻度再加水↓14）原容量瓶洗净后未干燥 无影响15）容量瓶中含有少量的水 无影响16）往容量瓶中加水时有少量加到瓶外 无影响3．溶液稀释定律是什么？浓溶液)·(浓溶液)=(稀溶液）·(稀溶液)（C）ω)的关系式C=00/M（ρg/m）第二章 化一．物质的分类的意义是什么？是常用的两种分类方法。2．分散系的定义及其分类是什么？或多种（或多种物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体，起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体。（2）分类：按分散质粒子大小来分可以把分散系分成3种：溶液、胶体和浊液。分散质粒子大小分散质粒子大小/m外观特征能否通过滤纸能否通过半透膜有否丁达尔效应实例溶液小于1nm均匀、透明、稳定能能没有l糖溶液胶体在1—100nm之间均匀、有的透明、较稳定能不能有FeO)3胶体浊液大于100nm不均匀、不透明、不稳定不能不能没有泥水二．离子反应

第二节 应1．电解质和非电解质的定义以及范围是什么？电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐、水和部分金属氧化物都是电解质。酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：12电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或熔融状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔融状态下才能导电。123能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨、氯化钠溶液等。34溶于水能导电的化合物不一定是电解质。电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如非金属氧化物（S、SO、O2、大部分的有机物为非电解质。45SOl56单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。62．强电解质和弱电解质的定义以及范围是什么？（1）强电解质：在水溶液中或熔融状态下全部电离成离子的电解质。（2）范围：强酸（l、SO、O、lO、I、r）强碱（O、O、(O)2等）大多数的盐及金属氧化物BaSO4CaCO3（3）弱电解质：只有部分电离成离子的电解质（4）范围：（2O、HOOH）弱碱：·2、Fe(O)、u(O)2等]水3.电离以及电离方程式的定义是什么？电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。电离方程式：用离子符号表示电解质电离过程的式子，叫做电离方程式。阴、阳离子拆开写，但原子团不能拆开，如：O-、SO-、O-、+、3-等。阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆开。强电解质用“，弱电解质用“⇌ ”多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。4.离子方程式定义以及书写步骤是什么？离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等注：不能拆的5种物质1难溶或微溶物质②弱电解质（弱酸、弱碱、水）③氧化物④气体⑤单质强调：澄清石灰水则应拆；若是石灰乳或石灰浆则不能拆。15．离子共存的定义以及不能共存的情况是什么？所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。A．结合生成难溶物质的离子不能大量共存:a+SO-、+l-、a+和3-、Mg+OH-等。注：Fe(O)(红褐色)；u(O)(蓝色)；Fe(O2(白色；uS(黑色)；(浅黄色)、I黄色)。BH+O3-，O-，S-，O-H+等。C+O-、OO-，O-和O-等。．发生氧化还原反应（+、O3-Fe+、水解反应的离子不能大量共存（待学。FeSN-等。O-、-、SO3、HO-、O-都不能在酸性和碱性环境中大量共存。-Cu2+（蓝色、MnO4（紫色）等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，+（O-。-6.离子方程式正误判断有哪六看？一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。四看离子配比是否正确。五看原子个数、电荷数是否守恒。六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量。第三节 应三、氧化还原反应1.氧化还原反应概念的发展是什么？得氧失氧的观点（狭义）化合价升降观点（广义）（本质）氧化反应得氧的反应化合价升高的反应失去（或偏离）电子的反应还原反应失氧的反应化合价降低的反得到（或偏向）电子应的反应氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移（得失或偏移）的反应2.氧化还原反应中概念及其相互关系是怎样的？（有氧化性（有还原性3.四种基本反应类型和氧化还原反应的关系是怎样的？有单质参加的化合反应和单质生成的分解反应以及置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应。4.得失电子数目的计算方法：(高价低价)系数下标5.单双线桥法标电子转移的方向和数目的方法是什么？单线桥法：箭号起点为还原剂即失电子的元素，终点为氧化剂即得电子的元素，只标电子转移的总数，不标得失。6.特殊的氧化还原反应有哪几种？（1）部分氧化还原反应在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧化还原反应。如：M2+l(浓)＝Ml2+2+HO（2）歧化反应。如：l2+OH=l+lO+HO（3）归中反应不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态。同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循以下归中规律：高价＋低价→中间价（注“可靠拢不交叉。如：2S4(浓)+HS=SO↑+↓+HO7.氧化还原反应的几种规律是什么？（1）价态规律元素处于最高价时只具有氧化性，元素处于最低价时只具有还原性，元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性.（2）强弱规律在同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物同种元素，一般情况下，高价的比低价的氧化性更强，如：氧化性：Fe3+>Fe2+、lO>2（3）归中规律不同价态的同一元素的化合物间反应，遵循：高价降，低价升，只靠拢，不交叉，最多到同价。（4）守恒规律（5）先后规律同等条件下，谁强谁先反应(强者先行)不同的氧化剂与同一还原剂反应，氧化性强的氧化剂先反应不同的还原剂与同一氧化剂反应，还原性强的还原剂先反应第三章 物第一节 质1．金属的物理通性有哪些？（1）金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。（2）金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。（3）良好的导电、导热性。（4）延展性延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。2．化学通性有哪些？（1）化合态金属元素只有正化合价（2）金属单质易失电子，表现还原性（3）易与氧气反应，得到氧化物（4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气（5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些？（1）物理性质有哪些？①为银白色的固体②质软(硬度小)③密度比煤油大（2）化学性质有哪些？①很活泼，常温下能与氧气反应.4Na+O2=2Na2O②加热条件下与氧气反应现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体2Na+O2Na2O2③钠与水的反应概括现象性质浮钠浮在水面上密度比水小熔立刻熔成一个小球反应放热，熔点低游、响在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的声音产生气体红反应后溶液变红生成碱性物质反应方程式：2Na2H2O2NaOHH2↑离子方程式：a+H2O=a++O-+2↑知识拓展：不能，2Na2H2O2NaOHH2↑OH+uS4=u(O)2↓+aS4Ola+l=l+↑钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反应，但当钠与其它溶液反应时，一（3）钠的保存方法是什么？①钠必须保存在隔绝空气环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中。②钠着火的处理？用干燥的砂土扑灭4.铁与水蒸气的反应的现象和方程式是什么？现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。（1）铝与氧气的反应加热铝箔的现象和解释是什么？现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落。现象解释：FeMgl(2)铝的两性体现在哪里？①铝与稀盐酸的反应化学方程式为：l+l==ll3+H↑离子方程式为：l++==l++H↑②铝与氢氧化钠溶液的反应微信搜索公众号：高中化学知识点总结归纳化学方程式为：l+OH+HO==lO2+H↑离子方程式为：l+O-+HO==lO-+H↑反应可以看成两步进行：第一步：l+O==l(O)+2↑第二步：l(O3+OH=lO2+HO所以在这个反应中Al做还原剂，H2O水做氧化剂。铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性金属。6.物质的量在化学方程式计算中的应用规律和步骤是什么？（1）化学计量数之比等于物质的量之比，横（量）相当，竖（单位）相同（2）根据化学方程式进行计算的基本步骤：①根据题意写出相关反应的化学方程式②找出相关物质的计量数之比③对应计量系数，找出相关物质的物质的量（要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表）④根据计量关系进行计算。第二节 物1.钠的重要化合物有哪些？Na2O和Na2O2有哪些性质？①氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体。②碱性氧化物有哪些性质？碱性氧化物+水→碱 Na2O+H2O=2NaOH碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 Na2O+CO2=Na2CO3碱性氧化物酸→盐+水 O+l=l+2ONa2O属于典型的碱性氧化物。③Na2O2H2O实验现象：产生气泡，试管壁发烫，溶液先变红，后褪色。化学反应方程式：2Na2O22H2O4NaOHO2↑离子反应方程式：O2+HO=a++OH-+O↑实质：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 2H2O2=2H2O+O2↑④Na2O2CO2的反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2H2OCO2的反应中，Na2O2不属于碱性氧化物。⑤Na2O2的用途可做漂白剂（强氧化性漂白，呼吸面具或潜艇中的供氧剂。⑥）Na2O和Na2O2性质比较Na2ONa2O2色态白色固体淡黄色固体物质种类碱性氧化物过氧化物氧元素价态－2－1生成条件4Na+O2==2Na2O2Na+O2Na2O2与水反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与酸性氧化物反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2与酸反应O+l=Cl+2O22+l=l+O↑+H2O稳定性不稳定2Na2O+O22Na2O2稳定Na2CO3和NaHCO3的性质有哪些？②与酸反应(l)、aO3+l==l+O2+2O3-++==O2+2O、O3+l==l+O2+2OO-++==O2+HO结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。碳酸钠与酸反应之所以缓慢是因为：O3+l=l+O3O3+l=l+O+HO③与盐反应(l2l2)Na2CO3与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀O3+l2=O↓+l O3-+a+=O↓O3+l2=O↓+l O-++=O↓NaHCO3可与NaHSO4反应NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑O-++=O+O2↑Na2CO3NaHCO3④与碱反应((O)2(O)2)O3+(O)2=O↓+OH O-+a+=O↓O3+(O)2=O↓+OH O-+a+=O↓O3(O)((O)2)反应遵循“以少定多”的原则O3少量时，O+(O)2=O+OH+HOO-+++O-=O+O(O)2少量时，2O3+(O)=O+aO3+HOO3-+a++O-=O+22O+O-Na2CO3Ba2+、Ca2+NaOHNaHCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水例如：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OO-+O-=O-+HO⑤热稳定性碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠不稳定，受热易分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑所以利用它们对热的稳定性来鉴别它们。⑥a2CO3与NaHCO3的相互转化：a、CO2+H2ONa2CO3 NaHCO3b、固体加热c、氢氧化钠溶液、aO3+HO+O2==CO3 O3-+O+O2=O3-、2NaHCO3Na2CO3H2OCO2↑、O3+OH=O3+HO O-+O-=O-+2O⑦碳酸钠和碳酸氢钠性质比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名苏打、纯碱小苏打色、态白色粉末白色细小晶体溶解度大小溶解度：Na2CO3＞NaHCO3水溶液碱性碱性（同浓度：23＞O3与酸反应离子方程式NaHCO3比Na2CO3快CO3 ＋ 2H =2- ＋H2O+CO2↑HCO3 ＋ H =H2O- ＋+CO2↑热稳定性热稳定性：Na2CO3＞NaHCO32NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑l2反应23+l2=O↓+2lO+l2不反应相互转化a、CO2+H2ONa2CO3 NaHCO3b、固体加热c、氢氧化钠溶液⑧如何区别Na2CO3和NaHCO3?a、加热加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3l2l2溶液Na2CO3c、逐滴滴入稀盐酸反应较剧烈的是NaHCO32.焰色反应的概念和实验步骤是什么？（1）概念：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。（2）焰色反应是物理变化，反映的是元素的性质。元素原子发射一定波长的光而产生各种颜色。（3）钠的焰色是黄色，钾透过蓝色的钴玻璃焰色是紫色。（4）实验步骤①将铂丝（或光洁无锈的铁丝）放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；（5）节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是碱金属、以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩。3.铝的重要化合物有哪些？（1）氧化铝（Al2O3）有哪些性质？2O350℃)(天然产物称作刚玉)（Si(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）③化学性质——两性氧化物与盐酸反应：23+l=ll3+H2O23+H+=l++H2O与氢氧化钠反应：23+OH=lO2+HO23+OH¯=lO+2O（NH3·H2O）反应。（2）氢氧化铝(Al(OH)3)——两性氢氧化物的性质有哪些？①物理性质：氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体。在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状，能凝聚水中悬浮物，又有吸附色素的性能。②用途：氢氧化铝胶体可用作净水剂、色素吸附剂等。胃舒平又名复方氢氧化铝，能治疗胃酸过多。③实验室制备氢氧化铝——氨水（NH3·H2O）与铝盐反应现象：生成白色胶状沉淀2(S)3+H·2O＝l(O)↓+(42S4++3·O＝l(O)↓+4+④ll3OHll3+OH=l(O)↓+l l++O-=l(O)3↓ll3+OH=lO2+l+O l++OH=lO-+HO⑤l(O)3a、不稳定性：l(O)3lO3+2O、与盐酸反应：l(O)3+l=ll3+HO l(O)3++=l++2O、与氢氧化钠反应：l(O)3+OH=lO2+HOl(O3+O¯=lO+HO既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氢氧化物。但不与弱碱氨水（NH3·H2O）反应。NaAlO2的化学性质有哪些？①lO2盐酸少量时：l2+l+O=l(O)+ll-+++2O=l(O)3↓盐酸过量时：l2+l=ll3+l+HOl-+H+=l++2O②l2O2的反应2少量时：lO2+O2+HO=l(O)+O3lO-+2+O=l(O)↓+O3-2过量时：lO2+O2+HO=l(O)+O3l-+O2+HO=l(O)3+O-（4）硫酸铝钾{KAl(SO4)2}是如何净水的？l(S)2·HO电离方程式：l(S)2==++l++SO-净水原理：++O⇌ l(O)3+H+4.铁的重要化合物有哪些？（胶体）（1）铁的氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4）的性质有哪些？①物质性质FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里会迅速被氧化为Fe3O4。Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红。Fe3O4是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁，是磁铁矿的主要成分。FeO、Fe2O3、Fe3O4的比较氧化亚铁氧化铁四氧化三铁分子式FeOFe2O3Fe3O4俗名无铁红磁性氧化铁色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的化合价+2+3+2、+3水溶性不溶不溶不溶②化学性质a、不溶于水也不与水反应b、与酸反应：FeO+l=Fel2+O FeO+H+=F++HOFO3+l=Fel3+O FeO3+H+=Fe++2OFe3O4+8HCl4H2Oc、FeO不稳定dCOFe

=2Fe3++Fe2++高温Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温高温Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2高温（2）铁的氢氧化物（Fe(OH)3和Fe(OH)2）的性质有哪些？①FeO)3Fe(O2的制备FeO)3的制备现象：产生红褐色沉淀。Fe3+OH=Fe()+lF++OH－=Fe(O)↓(红褐色沉淀)微信搜索公众号：高中化学知识点总结归纳FeO)2的制备现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色FeO4+OH=Fe(O)+2S4F+OH=Fe(O2白色沉淀)Fe(O2+O2+2O=Fe(O)3②铁的氢氧化物的化学性质：FeO)2+Hl==Fl+HO；FeO)2+H+==F++HO；FeO)3+Hl==Fl3+HO；FeO)3+H+==F3++HO；Fe(O3FeO3+HO；（3）铁盐和亚铁盐是如何让鉴别的？Fe2+、Fe3+常用的检验方法①Fe3+的检验：观察颜色：Fe的溶液呈棕黄色加碱液：Fe++OH=Fe(O)(红褐色沉淀)cSN（显色反应：Fe+SN=Fe(S3（血红色溶液）②Fe2+的检验：观察颜色：Fe的溶液呈浅绿色加碱液：Fe+OH=FeO)(白色沉淀)Fe(O2+O2+2O=Fe(O)3(红褐色沉淀)（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色）cFF3检验：加KSCN溶液 加氯水Fe2 无现象 血红色溶液③小结：Fe2+和Fe3+的鉴别鉴别方法Fe2+Fe3+直接观色浅绿色棕黄色利用显色反应与KSCN不显红色加氯水变红色血红色加碱溶液白色沉淀→灰绿色→红褐色红褐色沉淀利用Fe3+的氧化性①与铜片无明显现象Cu被腐蚀溶液变蓝绿色②与淀粉I试纸不变蓝试纸变蓝色酸性KMnO4溶液褪色不褪色①与铜片反应离子方程式:F++u=F++u+I:F++I-=Fe++I2第二节 料1.合金的定义、特点以及形成条件是怎样的？（1）定义：两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。（2）特点：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。一般来说:硬度大于各成分金属，熔点低于各成分金属。（3）两种金属形成合金的条件：一种金属的熔点要高于另一种金属的熔点，但是其熔点要低于另一种金属的沸点。即：合金的特点：硬度增大，熔点降低。注意：①合金中一定含有金属元素②合金中也可能含有非金属元素③合金一定是混合物④合金中成分的含量影响合金的性质。2.铜合金包括哪些？我国使用最早的合金是青铜（含锡、铅。①青铜：主要含铜和锡，有良好的强度和塑性、耐磨、耐腐蚀，主要用于制机器零件如轴承、齿轮等。②黄铜（Cu~Zn，Zn20%~36%）③白铜：主要含铜和镍，它不容易生铜绿，常用于制造精密仪器和装饰品。3.铁合金包括哪些？根据含碳量把铁合金分为生铁和钢。％～.％之间，还含硅、锰及少量硫、磷。钢又可分为碳素钢和合金钢。碳素钢进一步分成：低碳钢（.％～.3％）中碳钢（.％～.％）高碳钢（.％～％）合金钢：在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、钼、钴等合金元素(如不锈钢)。钢：用量最大，用途最广的合金钢的含碳量越低，韧性越好，硬度越低；含碳量越高，韧性越差，硬度越高。4.铝合金是什么样的？硬铝：u%、Mg.%、Mn.%、Si.%。特点：密度小、强度高、抗腐蚀用途：制造飞机和宇宙飞船5.不锈钢是什么样的？为了防锈又在合金中加入铬和镍，这种钢称为不锈钢。不锈钢通常是指含铬量在12—30%的合金钢。6.金属元素之最有哪些？地壳中含量最高的金属——铝人体中含量最高的金属——钙导电、导热性最好的金属——银目前产量最大的金属——铁熔点最高的金属——钨熔点最低的金属——汞硬度最大的金属——铬密度最大的金属——锇密度最小的金属——锂延展性最好的金属——金第四章 物第一节 属的角硅一．硅元素的性质有哪些？周期，下.390％以上。周期，下第位于第

284第ⅣA+64Si 对比 C4(1氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是SiO4，因此有良好的物理和化学性质被（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）（）SiO2无色透光性好。HF（NaOH）反应，属于酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。①常温与氢氟酸(F反应（SiO2很不活泼，F）Si＋F==Si4↑＋HO②酸性氧化物：不溶于水，也不与水反应。与强碱反应：Si＋OH==aSiO＋O高温与碱性氧化物反应：Si＋O===SiO3高温所以不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。注：a、实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞？OHSiO2反应生成aSiO3，aSi3的水溶液俗称“水玻OHb、实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？HF能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。Si2SiO2为两性氧化物，是否正确?不正确。因为二氧化硅只跟氢氟酸反应，不跟其它酸反应，而是属于酸性氧化物。③在高温下与碳酸盐的反应高温Si2+O3===O↑+aSiO3高温高温Si2+O3高温④弱氧化性

===O↑+SiO3高温Si2+C高温（4）用途

== Si+O↑主要用作装饰、石英坩埚、光导纤维。三．硅酸（H2SiO3）的性质有哪些？H2CO3还弱。（强酸制弱酸Si2SiO＋l==SiO↓＋l Si3-+H+==SiO↓SiO3+O+O==2Si3↓+O3 SiO-+O+O==SiO↓+3-2Si3HO+SiO2（3）用途硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品，瓶装药品等的干燥剂，也可以用作催化剂的载体。四．硅酸盐的定义、性质、用途以及表示方法是什么？（1）定义：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。（2）性质：分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水（SiO3、SiO3除外。（3）2Si3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。（4）表示方法：①化学式法：适用于简单的硅酸盐如：SiO，SiO、SiO3等。②氧化物法：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。硅酸钠：SiO3 O·SiO2硅酸钙：SiO3 O·SiO2高岭石：2(S25)(O4lO·SiO2·O正长石：lSO8 O·lO3·SiO2（5）硅酸盐产品简介：产品主要原料主要设备反应条件主要反应或主要成分水泥粘土、石灰石、(石膏)适量高温硅酸三钙：O·SiO2硅酸二钙：O·SiO2铝酸三钙：O·lO3玻璃纯碱、石灰石石英玻璃窑高温O+SiO=SiO+O2↑CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑2Si3SiOSiO2陶瓷黏土陶瓷窑高温四．硅单质的物理性质有哪些？（1）物理性质：与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（0℃，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼，是良好的半导体。（2）化学性质：常温下，硅的化学性质不活泼，除氢氟酸、氟气、强碱外不跟其S＋OH＋2O==SiO＋H↑高温（）制备：SiO2+C=== Si+O↑（得到的只是粗硅，还要进一步提纯）高温（4）应用：半导体晶体管及芯片、光电池。第二节 氯一．氯元素在元素周期表中的位置？Al－，为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。二．氯气1．物理性质物理性质有哪些？黄绿色气体，有刺激性气味的有毒气体，可溶于水（12，易液化，2．化学性质有哪些？（1）与金属反应①钠与氯气反应

+17 287现象：金属钠在氯气中剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量的白烟，生成白色固体+l2l②铁与氯气反应现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟；溶于水后溶液呈黄色。Fe+2Fel3规律：氯气与变价金属（如Fe、Cu）发生反应，把变价金属氧化成高价的金属氯化物。③铜与氯气反应现象：金属铜在氯气中燃烧，产生大量的棕黄色的烟，加水溶解得蓝绿色溶液。u+2ul2（2）与非金属反应现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状。l（氢氯酸）小液滴。2+2l在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应实验证明，在一定条件下，l2还能与、S、C等非金属直接化合。P+l2燃l3 P+l2燃l5燃烧：燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。（3）氯气与水的反应l＋O==l＋lO在该反应中，l2e-。光照12lO（酸性比碳酸还弱，光照不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。lO新制氯水和久置氯水的区别？

===l＋O2↑新制氯水：3分子：l2，lO，O 4离子：+，O-，l－，lO－久置氯水：分子：2O 离子：，l－（4）氯气与碱的反应漂白液的制取：OH+l2=lO+l+HOlO+llO漂白粉和漂粉精的制取：2(O)2+l==(lO)2+l2+HO(lO)+l(lO)2漂白粉的漂白原理：(lO)2+O+O==O↓+lO漂白粉失效原理lO光照l+O↑（5）氯气的实验室制法△M2＋l(浓)===Ml2＋2O＋l2(氯气在饱和食盐水里的溶解度非常△小)制取氯气 吸收氯气 收集氯气 干燥氯气 除去氯化氢第三节 物一、硫硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。1、硫在自然界中以什么形态存在？游离态：火山口附近或地壳的岩层里化合态：硫化物和硫酸盐的形式2、硫的物理性质有哪些？CS2。3、化学性质有哪些？（1）氧化性△ △S+Fe===FeS 2Cu+S===Cu2S规律：硫和变价金属发生反应，把变价金属氧化生成低价的金属硫化物。（2）还原性SO2点燃SO2实验现象：在氧气中燃烧生成明亮的蓝紫色火焰。二、二氧化硫1、物理性质有哪些？SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒、 比空气重、容易液化、易溶于水的气体（10SO。2、SO2具有酸性氧化物通性有哪些？与H2O反应生成酸 SO2+H2O⇌H2SO3可逆反应：在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。CaOSO2CaSO32NaOHSO2Na2SO3H2O(O)2+S2=SO+HO3、SO2的漂白性怎样？SO2能使品红溶液褪色，但是加热又恢复原来的颜色，这是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。但是SO2不能使酸碱指示剂褪色。4、SO2性质综合体现在什么方面？试剂现象性质品红溶液褪色漂白性氢硫酸溶液有黄色沉淀生成氧化性SO2+2H2S =3S↓+2H2OBOH)2有白色沉淀生成B(OH)2+O2=BaO3↓+HOKMnO4溶液褪色还原性5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4石蕊试剂变红酸性三、三氧化硫的性质1、物理性质有哪些？常温下为固体2、化学性质有哪些？2SO2

O 2SO2 32 3（1）与水的反应SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热）（2）与碱性氧化物反应SO3+CaO=CaSO4（）SO+(O)=SO+2O四、二氧化氮和一氧化氮的转化方程式？1、在放电或高温下：N2＋O2＝2NO （无色）2、在常温下：2NO＋O2＝2NO2（红棕色）*比较NO和NO2的性质有什么不同？：无色、不溶于水、不稳定（易氧化，与水不反应3、NO2溶于水的方程式？3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO4NO2+2H2O+O2=4HNO34NO+2H2O+3O2=4HNO34、酸雨是什么？主要指H值小于.6的雨水，其主要是含有亚硫酸、硫酸和硝酸。臭氧空洞：氟氯代烃 光化学烟雾：氮氧化物、碳氢化合物。温室效应：二氧化碳一、氨

第四节 氨硝酸硫酸1、氮的固定的定义是什么？将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。2、氨的物理性质有哪些？（1：700）氨易液化（沸点.5℃）常作致冷剂3