高三化学考点解析复习导学案13

考点13分子结构与性质

考点聚焦

1.了解常见分子的结构、空间构型

2.了解价层电子对互斥模型、.杂化轨道理论，能够运用VSEPR模型、杂化轨道理论

分析简单分子立体结构

3.了解配合物理论，知道常见配合物

4.极性分子和非极性分子，相似相溶原理

5.手性、无机含氧酸的酸性

知识梳理

一、价层电子对互斥模型

价层电子对互斥模型把分子分成两大类：一类

是,如C02>CH］等，其立体结构

可用周围的原子数n灰预测,如ABn,n=2,

形，n=3,形，n=4,形；另一类是_

的分子。

二、杂化轨道理论

杂化轨道理论要点：

①只有原子轨道才能杂化

②原子轨道杂化时，轨道不变，轨道的形状发生变化

③原子轨道杂化后总能量比原有轨道能量之和降低

④杂化轨道只于形成6键

⑤sp杂化轨道夹角,sp2杂化轨道夹角,sp3

杂化轨道夹角o

思考：怎样判断有几个轨道参与了杂化?

三、配合物

某一分子离子提供孤对电子，提供空轨道形成的特殊

一种的叫配位键，

通常把的化

合物称为配位化合物，简

称配合物，过渡金属易形成配物。

四、极性分子和非极性分子，相似相溶

正电中心和负电中心不重合的分子叫分子，分子的极性

来自化学键的极性，只含非极性键的分子一定是非极性分子；含

有极性键的分子是否具有极性可根据极性键的极性的

是否等于零来判断。

思考：为什么BF3是非极性分子而NFL是极性分子？

非极性溶质一般易溶于,极性溶质一般易溶

于,这一经验

规律叫做“相似相溶”，若溶质与溶剂分子能形成氢键，则溶解

性好。

五、手性、无机含氧酸的酸性

具有完全相同的组成的原子排列，但互为镜像，在三维空间不能

重叠的分子，互称为

O有手性异体的分子叫手性分子。

思考：形成手性异构的条件？

无机含氧酸的酸性：

通常在无机含氧酸中非羟氧的数目，酸性越强；对

于同一种元素的含氧酸，

该元素的越高，含氧酸酸性越强。

试题枚举

【例1】下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是

()

A.H20B.CO2C.C2H2D.P4

解析：多原子分子若要属于直线型分子，中心原子应采用sp

杂化，且无孤对电子

答案：BCo

[例2]cio、cio;>a。；、a。；中Cl都是以sp?杂化轨道与o

原子成键的，试推测下列微粒的立体结构

微粒CIO-CIO-CIO；CIO；

立体结

构

解析：杂化轨道数相同，但孤对电子数同

答案：直线；V型；三角锥形；正四面体

【例3】下列物质的分子中，键角最小的是

A.H20B.BF3C.NH3D.CH,

解析：BF3中的硼为sp?杂化，无孤对电子，键角120°；达0、

NA、CH1中中心原子均为sp3杂化，H.0中有两对孤对电子，对共用电

子对“压迫”较大，键角最小

答案：A

【例4】钱根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位

键分类，应含有

A.离子键和共价键B.离子键和配位键C.配位键和共价

键D.离子键

解析：钱根离子中N原子最外层5个电子，采用sp3杂化形成4

个杂化轨道，其中一个杂化轨道被孤对电子占据，与H'的空轨道形成

配位键；另三个轨道与H形成共价键

答案：C

［例5］根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度

较大的是（）

A.乙烯B.二氧化碳C.二氧化硫D.

氢气

解析：ABD非极性分子

答案：C

【例6】下列氯元素含氧酸酸性最强的是（）

A.HC10B.HC102C.HC1O；

D.HClOt

解析：D分子中非羟基氧数目大

答案：D

【例7］在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子

或原子团，这种碳原子称

为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学

活性，物质

CH3C00CH2—CH—CHO有光学活性，发生下列反应后生成的有机物

无光学活性的是

.口n

A