初中九年级化学课件课题4化学式与化合价（第2课时）

课题4

化学式与化合价(第2课时）化合价2H22Mg2+CO2-22H两个氢分子两个氢原子两个镁离子二氧化碳中氧元素显-2价一个氢分子中含两个氢原子构成一个镁离子带两个单位正电荷一个二氧化碳分子中含有两个氧原子说明下列符号中数字“2”的含义常见元素及原子团的化合价以及规律导学提纲1.什么是化合价？2.化合价与离子符号的区别？3.化合价的规律？观察以下化学式：

NaClMgCl2H2OH2O2

COCO2SO2SO3

猜猜化学式中出现的角标数字的大小由什么决定？+11

2

81Na+11

2

8Na++17

2

87Cl+17

2

88Cl-问题：为什么NaCl中微粒个数比为1:1NaCl+12

2

82Mg+11

2

8Mg++17

2

87Cl+17

2

88Cl-MgCl推测：氯化镁中各微粒的个数比是多少？2重难点精讲化合价【重难点突破1】用“化合价”来表示不同元素的原子之间相互化合的数目。1.化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质.原子个数比1：22：11：12.原子团：

作为一个整体参加反应的原子集团，也叫根.讲授新课+1NH4+铵根-2CO32-碳酸根-2SO42-硫酸根-1NO3-硝酸根-1OH-氢氧根常见的化合价根的符号根的名称NaCl+1-1MgCl2+2-1化合价有正价、负价。1.化合物中，正负化合价代数和为零。（化合价原则）

(+1)+(-1)=0(+2)+(-1)×2=02.化合价表示法:

标在元素符号或原子团的正上方。用“+n”或“-n”表示。价数为1时，1不能省略。

HOOH-+1-2-1+n-nR或R离子符号的书写:(1)R表示-----元素符号或原子团

n表示-----得失电子的数目注意：数字在前,+、-号在后。电荷1不写（2）当n=1时，不写出来Rn+

或Rn-复习对比：离子符号Na+Mg+2Na+1离子符号Mg2+

-1Cl离子符号Cl-离子所带的电荷数等于元素的化合价。化合价离子表示方法符号联系标在元素符号的正上方

先符号后数目[1不省略]标在元素符号的右上角

先数目后符号（1省略）H、O、Mg＋1－2＋2H＋、O2-、Mg2＋

化合价表示法与离子符号比较：2、元素的化合价与离子的电荷数一致。3、元素化合价的意义如：Mg：

H2O：+2+1镁元素的化合价为+2价。水中氢元素的化合价为+1价。+3Al2O3

-2CuO（1）×元素的化合价为×价（2）××中×元素的化合价为×价氧化铜中氧元素的化合价为-2价：化合价与离子符号表示意义的区别：Mg+2Mg2+整体：2+：镁元素的化合价为+2价表示镁离子每个镁离子带两个单位的正电荷表示粒子个数表示元素的正负化合价一个离子所带的正负电荷值一个分子中所含原子的个数+（-）mαn+（-）bR化学符号周围数字表示的意义写出下列符号中数字“2”表示的意义：2O2O2-2O22个氧原子CO-2一氧化碳中氧元素的化合价为-2价2个氧离子每个氧离子带2个单位负电荷2个氧分子每个氧分子中含有2个氧原子一些常见元素和根的化合价元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价钠Na+1氧O-2银Ag+1硫S-2,+4,+6钙Ca+2碳C+2,+4镁Mg+2磷P-3,+3,+5铜Cu+1,+2氢氧根OH--1铁Fe+2,+3硝酸根NO3--1铝Al+3硫酸根SO42--2氢H+1碳酸根CO32--2氯Cl-1,+1,+5,+7铵根NH4++1

氢+1，氧-2氢1、氧2要记清一些常见元素和根的化合价元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价钠Na+1氧O-2银Ag+1硫S-2,+4,+6钙Ca+2碳C+2,+4镁Mg+2磷P-3,+3,+5铜Cu+1,+2氢氧根OH--1铁Fe+2,+3硝酸根NO3--1铝Al+3硫酸根SO42--2氢H+1碳酸根CO32--2氯Cl-1,+1,+5,+7铵根NH4++1

金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价。

金属元素跟非金属元素化合时，非金属元素显负价。你能发现化合价的什么规律？NH3

NO2

NON2O5

-3+1+4-2+2-2+5-21、同一元素在不同物质中可显不同的化合价2、金属元素显正价，非金属元素通常显负价

NaClMg3N2Al2O3K2S

+1-1+2-3+3-2+1-2H2N2O2HeFe000004、单质中，元素的化合价为零。

H2OSO2NO2P2O5

+1-2+4-2+4-2+5-23、非金属元素与氧化合时一般显正价3.化合价的一些规律：

（1）化合价有正价和负价.①在化合物中氧元素通常显-2价.②在化合物中氢元素通常显+1价.③金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价.④一些元素在不同物质中可显不同的化合价.例：Fe为＋2，＋3

记忆：三价铁（Fe）二价亚铁(Fe)+3+2【重难点突破2】3.化合价的一些规律：

（2）在化合物里正负化合价的代数和为0.（3）元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质.因此，在单质分子里，元素的化合价为0.（4）化合价的实质：是元素在形成化合物时表现出的化学性质。取决于原子最外层电子数。

3.化合价一般规律：金正非负单质零，氢+1、氧-2要记清。正负总价和为零，许多元素有变价。1:例下列说法正确的是()A.在氢气中，氢元素的化合价为+1价B.一种元素只有一种化合价C.在化合物中，非金属元素只显示负价D.化合物中正、负化合价的代数和为零课堂教学展示典例剖析D

××

可以有不同的化合价×√0NH4Cl2:4.化合价口诀：一价氟氢钾钠银，F、H、K、Na、Ag-1+1+1+1+1

二价氧钙镁钡锌O、Ca、Mg、Ba、Zn-2+2+2+2+2三铝四硅要记清，Al、Si+3+4（负价氯负一硫负二）铜汞二价最常见。Cu、Hg+2+22:4.化合价口诀：一价钾钠银，K、Na、Ag+1+1+1

二价钙镁钡锌，Ca、Mg、Ba、Zn+2+2+