2023-2024学年重庆市名校联盟高三（上）期中化学试题（解析版）

2023-2024学年重庆市名校联盟高三（上）期中化学试卷一、单项选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。1．（3分）我国在探索太空、开发深海、建设高铁、5G技术等方面取得举世瞩目的成就，这些成就与化学有着密切联系。下列说法正确的是（）A．航天服壳体使用的铝合金材料熔点比纯铝高 B．打印机墨粉中常加有Fe3O4，这是利用了其颜色和磁性特点，可用CuO替代Fe3O4 C．华为5G手机芯片的主要成分是二氧化硅 D．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的无机非金属材料2．（3分）下列有关化学用语正确的是（）A．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O B．中子数为10的氧原子：10O C．NH4Cl的电子式 D．铝离子的结构示意图：3．（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na+、K+、、S2 B．透明溶液中：Fe3+、Na+、、Cl﹣ C．0.1mol•L﹣1KI溶液中：、Fe3+、Cl﹣、 D．能使甲基橙变红的溶液中：Mg2+、Ba2+、、4．（3分）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列操作或现象，对应化学方程式能正确解释且书写正确的是（）A．金属锂保存在石蜡中：2Li+O2＝Li2O2、2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑ B．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体：Na2S2O3+H2SO4＝S↓+SO2↑+H2O+Na2SO4 C．向滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4溶液，至溶液恰好变为无色：Ba（OH）2+NaHSO4＝BaSO4↓+H2O+NaOH D．NaAlO2溶液中通入过量CO2产生白色沉淀：2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al（OH）3↓+Na2CO35．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中数目为NA B．标准状况下，22.4LCCl4中C﹣Cl键的数目为4NA C．12.8gCu与足量S完全反应，转移的电子数为0.2NA D．1molI2（g）和1molH2在密闭容器中充分反应，所得混合气体的分子数小于2NA6．（3分）下列说法中正确的是（）A．根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体 B．Fe2O3、Na2O2、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物 C．某电解质水饮料配料表中注明“含有钠、钾、维生素、碳水化合物等”，其均属于电解质 D．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，没有单质参加的化合反应也可能是氧化还原反应7．（3分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见短周期主族元素，其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍。E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成的化合物[CA4]+[BD4]﹣有多种用途可用来合成纳米管，还可作杀虫剂、催化剂、阻燃剂等，其结构如图所示。下列说法正确的是（）A．元素A、C能形成含有非极性键的18电子化合物 B．最简单氢化物的稳定性：C＞D C．元素D、E形成的化合物为共价化合物 D．化合物[CA4]+[BD4]﹣中各原子均满足8电子稳定结构8．（3分）海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如图所示实验操作。下列说法正确的是（）A．步骤①和②的顺序不能颠倒 B．加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽Ca2+ C．步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙 D．步骤④中只发生了中和反应9．（3分）利用如图所示装置进行相关实验，能达到实验目的的是（）ABCD探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2加热熔融的纯碱固体实验室里接收用自来水制取的蒸馏水除CO2中的HCl杂质A．A B．B C．C D．D10．（3分）40mLX溶液中可能含有下列离子中的若干种：Na+、、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl﹣、现对X溶液进行如图所示实验，其现象和结果如图。下列说法正确的是（）A．X溶液中一定含有Mg2+、Al3+、Cl﹣，不含有Na+和 B．X溶液中一定含有Na+、Mg2+、Cl﹣，可能含有Al3+ C．X溶液中一定含有Na+，且c（Na+）为1.50mol/L D．X溶液中c（Mg2+）为0.50mol/L、c（Al3+）为0.250mol/L11．（3分）下列离子方程式的书写正确的是（）A．向Na2SO3溶液中加入稀HNO3：+2H+＝SO2↑+H2O B．向水垢中滴加足量醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O＝2+2Cl﹣+ D．少量Fe与足量稀HNO3：3Fe+2+8H+＝2NO↑+2Fe2++4H2O12．（3分）下列物质（或物质的饱和溶液）之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是（）选项XYZ箭头上为反应条件或试剂AFeFeCl2FeCl3①通入少量Cl2BNa2CO3NaClNaHCO3③先通NH3、再通CO2CNaNaOHNaCl②电解饱和食盐水DSiNa2SiO3H2SiO3②加热A．A B．B C．C D．D13．（3分）下列实验操作、现象和对应结论一致且正确的是（）选项操作现象解释（或结论）A向补铁口服液中滴加几滴酸性KMnO4溶液紫色褪去补铁口服液中一定含有Fe2+B向I2水中先加足量浓NaOH溶液，再加适量CCl4，振荡后静置液体分层，上层无色，下层紫红色CCl4能萃取碘水中的碘，而NaOH溶液不能C激光笔照射微蓝色透明的硫的酒精溶液激光笔照射时产生光亮的通道微蓝色透明的硫的酒精溶液属于胶体D向装有某未知溶液的试管中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝证明溶液中无A．A B．B C．C D．D14．（3分）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸1L，固体物质完全反应，得到标准状况下8.96LNO和NO2的混合气体及Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol•L﹣1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀（）①Cu与Cu2O的物质的量之比为1：2②硝酸的物质的量浓度为2.8mol•L﹣1③Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol④产生的NO标准状况下体积为2.24L⑤原混合物中Cu的质量分数为52.9%A．①⑤ B．②④ C．③④ D．②③二、非选择题：本大题共5小题，共58分。15．（15分）如表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①﹣⑩号元素回答下列问题。（1）⑩元素的名称是，⑨元素的原子结构示意图为。（2）②、③、④、⑤、⑥五种元素中，原子半径由小到大的顺序是（填元素符号）；这五种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是（填离子符号）。（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素⑦与元素⑥的氢氧化物有相似的性质，请写出元素⑦的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：。（4）元素①和④的单质化合形成的化合物能与水反应生成氢气，向反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红。（5）元素④和⑥相比，金属性较强的是（填元素符号），下列能证明这一事实的有（填序号）。A.在化合物中④的化合价比⑥的低B.④的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能C.④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强D.④单质的熔点比⑥单质的低（6）⑧号元素有多种化合物，次磷酸（H3PO2）和次磷酸钠（NaH2PO2）常为化工生产的还原剂。Ⅰ、已知H3PO2是一种一元弱酸，向Ba（H2PO2）2溶液中加入H2SO4制备H3PO2，写出该反应的离子方程式；Ⅱ、NaH2PO2可在酸性条件下与Ni2+作用进行“化学镀镍”（如在木材表面生成一层Ni﹣P合金），反应中磷元素化合价发生的变化是（选填编号）。a.升高b.降低c.既升高又降低16．（11分）由硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、Al2O3和SiO2）得到绿矾（FeSO4•7H2O），然后制取透明氧化铁颜料的流程如图：已知：Ⅰ.透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径很微小（10～90nm），包括氧化铁黄（FeOOH）2O3），难溶于水，在碱性条件下非常稳定；Ⅱ.Fe3+能将FeS2中的硫元素氧化为+6价。（1）FeS2的电子式是。（2）“滤渣”中的主要成分是（填名称）。（3）流程中“”环节的目的是。（4）“还原”过程中涉及的离子方程式为。（5）“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不断搅拌，这样操作不但可以得到均匀、色泽纯正的氢氧化铁。（6）可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化铁黄和氧化铁红的含量。已知Fe（SCN）3的吸光度A（对特定波长光的吸收程度）与Fe3+标准溶液浓度的关系如图所示。称取3.47g透明氧化铁，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液10.00mL，再用蒸馏水定容至100mL，测得溶液吸光度A＝0.8。17．（4分）氧化亚铜（Cu2O）用途广泛，干法生产Cu2O粉末的主要工艺流程如图：（1）粉碎机中，发生的变化属于（填“物理变化”或“化学变化”）。（2）800﹣900℃时，燃烧炉中发生化合反应，该反应的化学方程式为。18．（14分）硫氮化钾（KSCN）是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用如图实验装置模拟工业制备硫氰化钾。已知：①NH3不溶于CS2，CS2不溶于水且密度比水大。②三颈烧瓶内发生反应CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS，NH4HS在25℃时易分解生成NH3和H2S。③从0～100℃，KSCN溶解度为177g～675g。回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式是。（2）装置B的名称是，橡胶管的作用是。（3）下列说法正确的是（填序号）。A.可用装置A直接加热NH4Cl固体制取氨气B.装置B可以填充P2O5C.三颈烧瓶导气管应插入到下层液体中D.装置D的作用是为了吸收NH3和H2S（4）制备KSCN溶液：反应一段时间后，熄灭A处酒精灯，关闭K1，维持三颈烧瓶内温度105℃一段时间，让CS2充分反应，然后打开K2，缓慢滴入KOH溶液，并继续维持105℃。判断CS2已反应完全的依据是。（5）制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再，，过滤，洗涤，干燥（6）测定产品中KSCN的含量称取1.00g实验产品，用蒸馏水溶解后，定容于100mL容量瓶中，加入几滴Fe（NO3）3溶液，用0.1000mol•L﹣1AgNO3标准溶液滴定，平行测定三次，消耗AgNO3标准溶液体积的平均值为20.00mL。①滴定时发生的离子反应为SCN﹣+Ag+═AgSCN↓（白色），则终点时的现象是。②产品中KSCN的质量分数为。（保留2位有效数值）19．（14分）如图是利用芳香烃A制备聚酯类化合物G的流程图。已知：回答下列问题：（1）B的名称为，E中官能团的名称为。（2）写出反应②的化学方程式：。（3）反应③的反应类型为。（4）设计反应③⑤的目的是。（5）G的结构简式为。（6）同时符合下列条件的F的同分异构体有种。①遇FeCl3溶液显紫色；②能够发生银镜反应；③结构中不含有﹣O﹣O﹣键。其中在溶液中能够与NaOH以物质的量之比为1：3发生反应，且核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为1：1：2：2的物质的结构简式为。

2023-2024学年重庆市名校联盟高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。1．【分析】A．合金的熔点低于各成分；B．四氧化三铁为磁性氧化物，CuO不具有磁性；C．硅晶体是半导体材料，二氧化硅是光导纤维的主要成分；D．碳化硅是一种新型的无机非金属材料。【解答】解：A．航天服壳体使用的铝合金材料熔点比纯铝低；B．打印机墨粉中常加有Fe3O4，这是利用了其有颜色和具有磁性的特点，CuO不具有磁性5O4，故B错误；C．华为5G手机芯片的主要成分是晶体硅；D．碳化硅陶瓷具有抗氧化性强，硬度高，高温强度大，热导率大，属新型无机非金属材料；故选：D。【点评】本题考查了物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的对应关系为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意理解化学在生产、生活和科技领域的应用，题目难度不大。2．【分析】A．次氯酸的中心原子是O，不是Cl；B．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；C．NH4Cl为离子化合物，由和Cl﹣构成，铵根离子中N、H原子间共用1对电子对；D．铝离子的最外层电子数为8，铝原子的最外层电子数为3；【解答】解：A．次氯酸的中心原子是O，其结构式为H﹣O﹣Cl；B．氧元素的质子数为8，该核素质量数为8+10＝18O，故B错误；C．NH4Cl为离子化合物，由和Cl﹣构成，N、H原子间共用8对电子对，故C正确；D．铝离子的质子数为13，其结构示意图为，是铝原子的结构示意图，故D错误；故选：C。【点评】本题考查常见化学用语的书写，把握结构式、核素、电子式、离子或原子结构示意图等化学用语的书写原则即可解答，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。3．【分析】A．该溶液呈酸性，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，氧化硫代硫酸根离子；B．四种离子之间不发生反应；C．铁离子氧化碘离子；D．该溶液呈酸性，碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水。【解答】解：A．pH＝1的溶液呈酸性，、S8在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存；B．Fe4+、Na+、、Cl﹣之间不反应，能大量共存；C．Fe3+、I﹣之间发生氧化还原反应，不能大量共存；D．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，H+、之间反应生成二氧化碳气体和水，故D错误；故选：B。【点评】本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。4．【分析】A．锂与氧气反应生成氧化锂；B．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色沉淀硫单质和有刺激性气味的气体二氧化硫；C．向滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4溶液，至溶液恰好变为无色，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；D．NaAlO2溶液中通入过量CO2产生白色沉淀反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠。【解答】解：A．金属锂保存在石蜡中2＝2Li5O、2Li+2H3O＝2LiOH+H2↑，故A错误；B．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，反应的化学方程式为：Na8S2O3+H5SO4＝S↓+SO2↑+H2O+Na2SO4，故B正确；C．向滴有酚酞的Ba（OH）7溶液中加入NaHSO4溶液，至溶液恰好变为无色2+7NaHSO4＝BaSO4↓+6H2O+Na2SO6，故C错误；D．NaAlO2溶液中通入过量CO2产生白色沉淀，化学方程式为：NaAlO6+CO2+2H5O＝NaHCO3+Al（OH）3↓，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了化学方程式的书写，明确物质的性质及反应实质是解题关键，题目难度不大。5．【分析】A．NaHSO4和MgSO4的摩尔质量均为120g/mol，但NaHSO4固体中阴离子为；B．标况下四氯化碳为液体；C．求出12.8gCu的物质的量，然后根据铜和S反应后变为+1价来分析；D．I2（g）和H2在密闭容器中是可逆反应，反应虽然不能彻底，但属于等体积反应，混合气体的分子数保持不变。【解答】解：A．NaHSO4和MgSO4的摩尔质量均为120g/mol，则120g混合物的物质的量为3mol4固体中阴离子为，故混合固体中A，故A错误；B．标况下四氯化碳为液体，故B错误；C．12.8gCu和S反应后转移的电子数为N＝A，故C正确；D．I2（g）和H3在密闭容器中是可逆反应，反应虽然不能彻底，混合气体的分子数保持不变2（g）和1molH8在密闭容器中充分反应，所得混合气体的分子数为2NA，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。6．【分析】A．分散系根据分散质粒子直径分为溶液、胶体和浊液；B．Na2O2不是碱性氧化物；C．碳水化合物即糖类，不是电解质；D．有单质参加的化合反应一定有化合价的变化，没有单质参加的化合反应也可能有化合价的变化。【解答】解：A．分散系根据分散质粒子直径分为溶液，而不是根据丁达尔效应；B．Na2O2不是碱性氧化物，属于过氧化物；C．碳水化合物即糖类，是非电解质；D．有单质参加的化合反应一定有化合价的变化，没有单质参加的化合反应也可能有化合价的变化，如Na3O2+SO2＝Na2SO4，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了物质的分类，难度不大，应注意的是没有单质参加的化合反应也可能是氧化还原反应。7．【分析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，E是短周期中原子半径最大的元素，E为Na；A、B、C、D四种元素的原子序数之和11×2＝22，由化合物[CA4]+[BD4]﹣的结构可知，A、D只形成1个共价键，A为H、D为F；结合原子序数及形成的离子可知B为B，C为N，符合1+5+7+9＝22，以此来解答。【解答】解：由上述分析可知，A为H、C为N、E为Na，A．元素A2H4，故A正确；B．非金属性F大于N，故B错误；C．元素D，是共价化合物；D．化合物[CA4]+[BD4]﹣中H、B原子不满足8电子稳定结构；故选：A。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、化学键、原子序数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。8．【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。【解答】解：A．镁离子用氢氧根离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀；至于先除镁离子；步骤①和②的顺序可以颠倒；B．氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠2+，故B错误；C．氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙；D．步骤④中，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠，不只发生了中和反应；故选：C。【点评】本题考查粗盐的提纯，题目难度中等，掌握粗盐提纯的基本操作步骤和药品加入顺序是解题的关键。9．【分析】A．高锰酸钾氧化浓盐酸生成氯气，氯气氧化KI生成碘；B．高温下二氧化硅与纯碱反应；C．锥形瓶密封，馏分难流下；D．二氧化碳、氯化氢均与饱和碳酸钠溶液反应。【解答】解：A．高锰酸钾氧化浓盐酸生成氯气，可知氧化性：KMnO4＞Cl2＞I5，故A正确；B．高温下二氧化硅与纯碱反应，故B错误；C．锥形瓶密封，则锥形瓶不能密封；D．二氧化碳，将原物质除去，故D错误；故选：A。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯、氧化性比较、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。10．【分析】20mLX溶液中加入硝酸钡溶液，没有明显现象，说明X溶液不含，再加入足量加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀只能是AgCl，说明X溶液含有Cl﹣，且n（Cl﹣）＝n（AgCl）＝＝0.1mol；20mLX溶液中加入氢氧化钠溶液，加热，由滤液稀释后氢氧根离子浓度，可知氢氧化钠有剩余，反应消耗NaOH为：0.025L×4.00mol/L﹣0.2L×0.1mol/L＝0.08mol，不产生刺激性气味的气体，证明不含有离子，有白色沉淀生成，白色沉淀只能为Mg（OH）2，说明X溶液含有Mg2+，则一定不含Fe3+，n（Mg2+）＝[Mg（OH）2]＝＝0.02mol，0.02molMg2+消耗NaOH为0.02mol×2＝0.04mol＜0.08mol，故X溶液还含有Al3+，由Al3++4OH﹣＝+2H2O，可知n（Al3+）＝＝0.01mol，由于2n（Mg2+）+3n（Al3+）＝0.02mol×2+0.01mol×3＝0.07mol＜n（Cl﹣）＝0.1mol，根据溶液呈电中性，可知X一定含有Na+，且20mL溶液中n（Na+）＝0.1mol﹣0.07mol＝0.03mol。【解答】解：A．由分析可知+、Mg2+、Al3+、Cl﹣，一定不含、Fe3+、，故A错误；B．X溶液中一定含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣，故B错误；C．X溶液中c（Na+）＝＝1.50mol•L﹣8，故C正确；D．X溶液中一定含有Mg2+，且c（Mg2+）＝＝1.00mol/L5+）＝＝7.50mol•L﹣1，故D错误；故选：C。【点评】本题考查物质组成确定，涉及常见离子的检验及推断，题目以定性分析与定量计算形式考查，根据反应现象判断含有的离子，注意电荷守恒的运用，熟练掌握元素化合物知识，题目侧重学生分析推理能力、计算能力。11．【分析】A．硝酸具有强的氧化性，能够氧化亚硫酸钠；B．醋酸为弱酸，应保留化学式；C．氯气少量，发生氧化还原反应生成亚硫酸氢钠、氯化钠和硫酸钠；D．铁少量反应生成硝酸铁。【解答】解：A．向稀HNO3中滴加Na2SO7溶液的离子反应为3+2+＝8+4NO↑+H2O，故A错误；B．CaCO3与醋酸反应，离子方程式为：CaCO7+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故B错误；C．用Na2SO6溶液吸收少量Cl2，离子方程式为：3+Cl2+H2O═2+2Cl﹣+，故C正确；D．稀硝酸过量，正确的离子方程为：Fe+3H++＝Fe3++NO↑+2H2O，故D错误；故选：C。【点评】本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确离子方程式书写规则、元素化合物性质是解本题关键，离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒，注意是否漏写或拆分是否正确，题目难度不大。12．【分析】A．铁与氯气反应生成氯化铁；B．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠通过氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；C．电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气；D．硅酸加热生成二氧化硅和水。【解答】解：A．铁与氯气反应生成氯化铁，故A不选；B．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故B选；C．电解饱和食盐水得到氢氧化钠，所以②不能实现；D．硅酸加热生成二氧化硅和水，所以②不能实现；故选：B。【点评】本题考查金属及化合物的性质，为高考常见题型，把握物质的性质、发生的反应及相互转化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大。13．【分析】A．亚铁离子、氯离子等均可使酸性高锰酸钾溶液褪色；B．碘与NaOH溶液反应后，与四氯化碳分层；C．丁达尔现象为胶体特有的性质；D．滴加少量稀NaOH溶液，可能生成一水合氨。【解答】解：A．亚铁离子，则紫色褪去2+，故A错误；B．碘与NaOH溶液反应后，则分层后，故B错误；C．丁达尔现象为胶体特有的性质，微蓝色透明的硫的酒精溶液属于胶体；D．滴加少量稀NaOH溶液，由实验操作和现象可知，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。14．【分析】在所得溶液中加入1LNaOH溶液，反应后溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）＝n（NaOH）＝1.0mol/L×1.0L＝1mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为39.2g，氢氧化铜物质的量为0.4mol，根据铜元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）＝n[Cu（OH）2]，反应后的溶液中n[[Cu（NO3）2]＝n[Cu（OH）2]＝0.4mol；设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及Cu元素物质的量列方程计算二者的物质的量之比；利用电子转移守恒计算n（NO）和n（NO2），根据N元素守恒可知原硝酸溶液n（HNO3）＝n（NOx）+n（NaNO3），根据Na元素可知n（NaNO3）＝n（NaOH），进而计算硝酸浓度。【解答】解：由题意可知，Cu（OH）2的质量为39.2g，其物质的量为，设Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，64x+144y＝27.2，y＝8.1，①由分析可知原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为8：1，故①错误；②根据N元素守恒可知原硝酸溶液n（HNO3）＝n（NOx）+n（NaNO6）＝+5mol＝1.4mol＝2.8mol/L；③n（NaOH）＝4mol，生成0.4molCu（OH）8时消耗了0.8molNaOH，另外5.2molNaOH中和了硝酸、Cu2O与硝酸反应后剩余的HNO5为0.2mol；④设两种气体的物质的量分别为n（NO）和n（NO2），则n（NO）+n（NO2）＝＝0.4mol4）＝0.2mol×8+0.1mol×8，联立方程解得：n（NO）＝0.2mol8）＝0.2mol，所以产生的NO7的体积在标准状况下为0.2mol×22.6L/mol＝4.48L，故④错误；⑤原混合物中m（Cu）＝0.8mol×64g/mol＝25.6，则原混合物中Cu元素的质量分数为，故⑤错误，故选：D。【点评】本题考查混合物计算、氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意原子守恒法和电子守恒在化学计算中的应用，侧重于考查学生的分析能力和计算能力。二、非选择题：本大题共5小题，共58分。15．【分析】依据元素周期表的结构可推出：①为H，②为N，③为F，④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为Be，⑧为P，⑨为Sc，⑩为Cr，以此分析解题；（1）⑩为Cr元素；⑨为Sc，为21号元素；（2）同一周期从左向右原子半径逐渐减小，电子层数越多，半径越大；核外电子排布相同的微粒，原子序数越大，半径越小；（3）Be（OH）2与NaOH溶液反应生成Na2BeO2和H2O；（4）H和Na的单质化合形成的化合物NaH，NaH与H2O反应生成NaOH和H2；（5）同一周期从左向右金属性逐渐减弱，故金属性：Na＞Al；可根据金属与水或酸反应置换出氢气的难易、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱、金属单质间的置换反应等来判断金属性强弱；（6）Ⅰ、Ba（H2PO2）2溶液中加入H2SO4生成H3PO2和BaSO4；Ⅱ、根据氧化还原反应分析化合价的变化。【解答】解：（1）⑩为Cr元素，名称是铬，其原子结构示意图为，故答案为：铬；；（2）同一周期从左向右原子半径逐渐减小，电子层数越多，故N、F、Mg，原子半径由小到大的顺序是：Na＞Mg＞Al＞N＞F，原子序数越大，故这五种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是：Al3+，故答案为：Na＞Mg＞Al＞N＞F；Al3+；（3）Be（OH）2与NaOH溶液反应生成Na2BeO2和H5O，反应方程式为：Be（OH）2+2NaOH＝Na6BeO2+2H4O，故答案为：Be（OH）2+2NaOH＝Na8BeO2+2H3O；（4）H和Na的单质化合形成的化合物NaH，NaH与H2O反应生成NaOH和H2，反应方程式为：NaH+H8O＝NaOH+H2↑，故答案为：NaH+H2O＝NaOH+H7↑；（4）同一周期从左向右金属性逐渐减弱，故金属性：Na＞Al、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱、，（5）Na和Al相比，金属性Na＞Al，A．化合价的高低无法确定元素金属性的强弱；B．Na能与冷水剧烈反应，说明Na的金属活动性更强，故B正确；C．元素的金属性越强，氢氧化钠碱性强于氢氧化铝，故C正确；D．金属的熔点高低与金属性没有必然联系；故答案为：Na；BC；（6）Ⅰ、Ba（H2PO2）7溶液中加入H2SO4生成H5PO2和BaSO4；，反应方程式为：Ba（H8PO2）2+H3SO4＝2H7PO2+BaSO4↓，故答案为：Ba（H7PO2）2+H5SO4＝2H6PO2+BaSO4↓；Ⅱ、NaH2PO2可在酸性条件下与Ni2+作用进行“化学镀镍”（如在木材表面生成一层Ni﹣P合金），Ni5+生成Ni﹣P合金Ni化合价降低，则NaH2PO2中P的化合价升高，而生成Ni﹣P合金P的化合价降低；故答案为：c。【点评】本题考查元素周期律，元素周期表，涉及元素推断、微粒半径大小比较、金属性的强弱比较、元素周期表的应用、氧化还原反应基本知识等，掌握基础是关键，题目中等难度。16．【分析】由题给流程可知，向硫铁矿烧渣中加入稀硫酸酸浸时，金属氧化物溶于稀硫酸转化为可溶性硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，向反应后的容器中加入过量的二硫化铁，将溶液中的铁离子还原为亚铁离子，过滤得到含有二氧化硅、二硫化亚铁的滤渣和含有硫酸亚铁、硫酸铝的滤液；滤液经结晶、过滤得到含有硫酸铝的滤液1和绿矾；绿矾加水溶解后，加入氯酸钾和稀硫酸的混合溶液，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，向氧化后的溶液中分批加入氢氧化钾溶液，并不断搅拌得到均匀、色泽纯正的氢氧化铁，氢氧化铁经转化得到透明氧化铁。【解答】解：（1）二硫化铁是离子化合物，电子式为，故答案为：；（2）由分析可知，滤渣为二氧化硅，故答案为：二氧化硅和二硫化亚铁；（3）由分析可知，流程中结晶再溶解环节的目的是除去溶液中的铝离子，故答案为：除去溶液中的Al3+，得到FeSO4溶液；（4）由分析可知，还原过程中涉及的反应为过量的二硫化铁将溶液中的铁离子还原为亚铁离子8+14Fe3++8H5O＝15Fe2++2+16H+，故答案为：FeS2+14Fe3++8H2O＝15Fe4++2+16H+；（5）向溶液中分批加入氢氧化钾溶液，并不断搅拌的目的是得到均匀，使氢氧化铁形成细小的氢氧化铁颗粒便于转化为透明氧化铁，故答案为：形成细小的氢氧化铁颗粒；（6）设3.47g透明氧化铁中含有amol氧化铁黄和bmol氧化铁，由质量可得amol×89g/mol+bmol×160g/mol＝3.47g，溶液吸光度A＝6.8时﹣3mol/L，由铁原子个数守恒可得：4.01（a+2b）mol＝0.3×4.0×10﹣5mol，解得a＝0.03，则透明氧化铁中氧化铁黄的质量分数为，故答案为：76.9%。【点评】本题考查物质制备方案、物质的分离提纯、对操作与试剂的分析评价等，明确实验原理、实验目的为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质及常见化学用语的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。17．【分析】（1）粉碎过程中没有新物质生成；（2）800﹣900℃时，燃烧炉中CuO与Cu反应生成Cu2O。【解答】解：（1）粉碎过程中没有新物质生成，只是形态发生变化，故答案为：物理变化；（2）800﹣900℃时，燃烧炉中CuO与Cu反应生成Cu2O，反应方程式为CuO+Cu2O，故答案为：CuO+CuCu6O。【点评】本题考查物质制备实验，涉及物质变化、陌生方程式的书写等，题目比较基础，装置考查学生对基础知识的掌握情况。18．【分析】A中利用氯化铵与消石灰共热制备氨气，通过B的碱石灰干燥后进入C的三颈烧瓶与CS2反应生成NH4SCN和NH4HS，NH4HS在25℃时易分解生成NH3和H2S，氨气极易