等效平衡专题讲解

一、概念平衡状态只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反映从正反映方向开始，还是从逆反映方向开始②投料是一次还是分成几次③反映容器通过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）二、例题解析类：在恒温恒容下，对于化学反映前后气体体积发生变化的可逆反映，只变化起始12molSO21molO2反映 a、b、c（1）若a=0，b=0，则 （2）若a=0.5，则 （3）a、b、c的取值必须满足的普通条件是 方程式表达，其中一种只含a和c，另一种只含b和c）在恒温恒容下，对于反映前后气体体积不变的可逆反映，只要反映物（或生成2：类：在恒温恒压下，变化起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数之比换3：2N26H2a、b、cN2、H2NH3①若a=1，c=2，则b= ②若需规定起始时反映向逆反映方向进行，则c的取值范畴 在上述装置中若需控制平衡后混合气体为6.5体积则可采用的方法是 4：（一）若开始时放入1molA和1molB，达成平衡后，生成amolC，这时A的物质 mol。3molA3molB，C mol别为ymol和3amol，则x= 。平衡时，B的物质的量 （甲）2mol（乙）2mol（丙）2mol（丁）可能不不大于、2mol若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次达成平衡后，C的物质的量分 开始时放入1molA和1molB达成平衡后生成bmolC。将b与（1）小题中的a进行比较 容器能保持恒容4000C：2达成平衡时所需要的时间A容器比B容器 比B容器 移动，B容器化学平衡 ，A容器SO3物质的量分数 ；B容器中SO3的物质的量分数 1、在一种固定体积的密闭容器中，加入2molA1molB，2A(g)＋3C(g)＋D(g)达平衡时，c(C)＝wmol/L。若维持容器内体积和温度不变，按下列四种配比作起始物质，达平衡后，C浓度仍为wmol/L的是（ A.1molA＋0.5molB＋1.5molC＋0.5 B.2molA＋1molB＋3molC＋1molC.3molC＋1molD＋1mol D.3molC＋1mol2、在一固定体积的密闭容器中加入2molA1molB种配比方案作为反映物，达平衡后，使C的浓度仍为wmol·L-1的配比是 A．4molA+2mol B．4molC+1molD+2molA+1molC．4molC+1molD+1molB D．4molC+1.5molD E.4molC+0.8mol31molA、2molB A的含量仍为w的是 42.0molSO22.0molSO3生反映 2SO3(g)，达成平衡时SO3为nmol。在相似温度下，别按下列配比在相似密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于nmol的是 1.6molSO2＋0.3molO2＋0.4mol 4.0molSO2＋1.0molC.2.0molSO2＋1.0molO2＋2.0molSO3 D.3.0molSO2＋0.5molO2＋1.0molSO35、在一定容密闭容器中，加入mmolA，nmolB发生下列反映mA(气)+nB(气 pC(气)，平衡时C的浓度为wmol·L-1，若维持容器体amolA,bmolB，cmolCCwmol·L-1，a、b、c必须满足的关系是 A． a:b=m:n； 6、某温度下，在一容积可变的容器中，反映 2C（g）达成平衡时三者的物质的量做以下调节，可使平衡右移的 均减 B．均加 C．均增加1 D．均减少1710molN230molH2 2NH3，在一定温度下达成平衡，H2的转化率为25%NH3，欲达成平衡时的各成分的百分含量与上述平衡时相似，则起始时充入的NH3的物质的量和达成平衡时NH3的转化率是（ 8、一定温度下可逆反映

对的的是()速率速率v(=v(0 时间v(正)=v(逆v(正v正)=v(逆v(逆速率0时间图速率0时间1molA2molB，达成新的平衡后，甲CC2BC2保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反23(t1前的反映速率变化已省略)1（江苏）一定温度下，在恒容密闭容器中发生以下反映：2A(g)B(g)3C(g)，若Aa%的是A．2mol B．2molA、1molB1molHe（不参加反映molB和1mol D．2molA、3molB和3mol2.（北京卷） 0.10mol0.16mol0.10mol0.16mol0.20molH2I2

HIH2molmolA. B. C. D.3（08 CO(g)＋H2O(g)甲乙丙丁 A．乙＝丁＞丙＝甲B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙＝ D．丁＞丙＞乙＞2M(g2M(g)N(g)E（g2molM1molNM 能够看出，这是一种无论如何变 能够看出，反映从2molSO3开始，通过反映的化学计量数之比换算 的物质的量（即等价转换），2molSO21molO2c=2。0.5molSO20.25molO2SO3（即等价转换）0.5molSO31.5molSO32molSO32molSO21molO2b=0.25，c=1.52molSO21molO2amolSO2、bmolO2cmolSO3

可知，cmolSO3等价转换后与cSO2

等效，即是说，

与amolSO2bmolO2cmolSO32molSO21molO2 建立起化学平

起始

=12a起始）=2mol，n（Br2）=4mol，n（HBr）=2amol0.5mol。③设起始时HBr的物质的量为xmol转换成H2和Br2后则H2和Br2的总量分别 mol

）mol

衡时HBr的物质的量为ymol，则 ，解 在定温、定压下进行 质的体积分别为1N2bH2和2

2通过反映的化学计量数之比换算 的体积，则相称于起始时有（1+1） 和（b+3）体

b=3

1

c=2为达成同一平衡状态 的体积必须减小，因此平衡逆向移动②若需让反映逆向进行由上述①所求出的平衡 的体积为1可知1，2

6

的体积，即为4体积， 知，反映达平衡后，amolCamolAA（1－a）mol3molA3molB，则所占有的体积为（1）3A、B（1）相似，故平衡时与（1）C3a