化学中考模拟测试卷5份含答案

化学中考模拟测试卷5份含答案中考化学试卷1一、选择题（共8小题，每小题1分，满分8分）1．（1分）下列变化，一定是化学变化的是（）A．铁水铸成锅 B．瓷碗破碎 C．钢铁生锈 D．积雪融化 2．（1分）下列图示实验操作正确的是（）A．测溶液pH B．熄灭酒精灯 C．取用固体药品 D．过滤操作 3．（1分）下列描述完全正确的是（）A．可用肥皂水区别硬水与软水 B．人体缺乏维生素C会引起夜盲症 C．在化学反应中只有燃烧才能放出热量 D．合成橡胶、合金都属于合成材料 4．（1分）物质的性质在很大程度上决定物质的用途．下列有关物质的性质与用途的关系不正确的是（）A．氧气具有可燃性，可用于炼钢、航天 B．金刚石是天然存在最硬的物质，可用于切割大理石 C．钛的合金与人体“相容性”好，可用于制造人造骨 D．浓硫酸具有吸水性，实验室可用作干燥剂 5．（1分）小明同学依据描述书写的化学符号：①两个氮分子：2N2；②由三个氧原子构成的臭氧分子：3O；③粒子结构示意图表示的粒子：S；④两个铁离子：2Fe3+；⑤导电、导热性最好的金属：Ag；⑥+2价的镁元素：Mg2+．其中正确的有（）A．②④⑤ B．①④⑤ C．①③⑤ D．①④⑥ 6．（1分）我们可以利用如下三种关系：对某些知识进行归纳，以对知识有更深刻的理解和认识．下列归纳和总结的关系，正确的是（）A．单质和化合物：交叉关系 B．氧化反应和化合反应：并列关系 C．化学肥料和复合肥料：并列关系 D．酸性溶液和酸溶液：包含关系 7．（1分）已知M、N在一定条件下，能发生反应：M+2N=P+2Q，则下列说法中不正确的是（）A．若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变 B．M、N、P、Q可能含有同一种元素 C．若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应 D．若16gM和64gN能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1：28．（1分）银铜合金广泛用于航空工业，共切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：[已知Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃]下列关于该流程的说法不正确的是（）A．操作Ⅰ和操作Ⅱ都是过滤 B．溶液C的主要成分是Na2SO4 C．固体B的主要成分是Al（OH）3和Cu（OH）2 D．该生产流程所得的主要产品是Ag和CuAlO2 二、解答题（共4小题，满分17分）9．（4分）化学是以实验为基础的学科，根据实验一、实验二回答下列问题：（1）实验一：待红磷熄灭冷却后，打开弹簧夹，观察到集气瓶内水面上升约，该现象说明氮气具有的性质是．（2）实验二：试管③的现象为；将试管②和④的现象相比较得到的结论是．10．（4分）化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题．（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，这是因为．（2）车用乙醇汽油中，乙醇的作用是（用化学方程式表示）．（3）如图是工业上高炉炼铁的模拟图，图中反应③的化学方程式是．（4）医疗上“钡餐”的主要成分是硫酸钡，不能用碳酸钡代替硫酸钡的原因是（用化学方程式表示）．11．（5分）二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有这重要的应用。（1）二氧化碳用于制汽水，这是利用了二氧化碳的性质。（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬。这是因为（用化学方程式表示）。（3）厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的。其中，炉具清洁剂中含有，利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的。而厕所清洁剂因含有某些物质，呈强（“酸”或“碱”）性，能达到消毒杀菌的效果。（4）工业上，常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，其反应的化学方程式为。12．（4分）A～E为初中化学常见的物质。他们有如图所示的转化关系，图中“﹣”表示相连的物质间能相互发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系。其中，A、B都是黑色固体，通常状况下，C是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，D溶于水会形成蓝色溶液，常用于配制一种具有杀菌作用的农药。请回答下列问题：（1）物质C的化学式是。（2）写出下列反应的化学方程式：①，②。（3）物质E所属的类别可能是（写一种物质的类别）。三、解答题（共1小题，满分4分）13．（4分）200g稀硫酸与13g锌恰好完全反应，反应后所得溶液的质量是多少？四、解答题（共2小题，满分11分）14．（5分）实验室常用如图所示的装置制取并收集气体。请回答：（1）仪器①的名称。（2）实验室若用A、C装置组合制取并收集氧气，其反应的原理为（用化学方程式表示），待收集完氧气后，应先从水槽中撤出玻璃管，再停止加热的原因是。（3）实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置组合是，检验二氧化碳是否收集满的方法是。15．（6分）化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图1所示的两个实验。实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色。请你完成下列问题：（1）A实验中发生反应的现象为。（2）B实验中发生反应的化学方程式是。（3）【提出问题】废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是哪些呢？【作出猜想】猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是NaOH；猜想二：废液中，能使酚酞试液变红的物质还可能是；猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是Ca（OH）2。【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到如图2所示的图象。【结论】分析图象数据得出，废液中使酚酞变红的物质一定是，一定不是。【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放，你的做法是。中考化学试卷1参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题1分，满分8分）1．（1分）下列变化，一定是化学变化的是（）A．铁水铸成锅 B．瓷碗破碎 C．钢铁生锈 D．积雪融化 【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．【专题】332：化学反应的分类思想；512：物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、铁水铸成锅的过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、瓷碗破碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化。C、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。D、积雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选：C。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．（1分）下列图示实验操作正确的是（）A．测溶液pH B．熄灭酒精灯 C．取用固体药品 D．过滤操作 【考点】44：加热器皿﹣酒精灯；48：固体药品的取用；4G：过滤的原理、方法及其应用；4U：溶液的酸碱度测定．【专题】137：实验操作型；341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。C、根据固体药品的取用方法进行分析判断。D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。C、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。故选：B。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3．（1分）下列描述完全正确的是（）A．可用肥皂水区别硬水与软水 B．人体缺乏维生素C会引起夜盲症 C．在化学反应中只有燃烧才能放出热量 D．合成橡胶、合金都属于合成材料 【考点】77：硬水与软水；E5：物质发生化学变化时的能量变化；I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响；JE：微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．【专题】213：化学与能源；323：化学知识生活化；521：空气与水；528：化学与生活．【分析】A、根据硬水和软水的鉴别方法进行分析；B、根据缺乏维生素C会引起坏血病进行分析；C、根据放热的化学反应类型进行分析判断；D、根据材料的分类进行分析．【解答】解：A、鉴别硬水与软水可用肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，故A说法正确；B、人体缺乏维生素C会引起坏血病，人体缺乏维生素A会引起夜盲症，故B说法错误；C、在化学反应中，燃烧放出热量，其他的一些类型的反应，如金属和酸反应，酸碱中和也放出热量，故C说法错误；D、合成橡胶属于合成材料，而合金属于金属材料，故D说法错误。故选：A。【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．4．（1分）物质的性质在很大程度上决定物质的用途．下列有关物质的性质与用途的关系不正确的是（）A．氧气具有可燃性，可用于炼钢、航天 B．金刚石是天然存在最硬的物质，可用于切割大理石 C．钛的合金与人体“相容性”好，可用于制造人造骨 D．浓硫酸具有吸水性，实验室可用作干燥剂 【考点】4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；69：氧气的用途；83：合金与合金的性质；C6：碳单质的物理性质及用途．【专题】144：物质的性质与用途．【分析】A、根据氧气的化学性质进行分析；B、根据金刚石的特点来做题；C、根据Ti合金的性质进行分析；D、根据浓硫酸的吸水性进行分析．【解答】解：A、由于氧气有氧化性，可以将生铁炼成钢，氧气不具有可燃性，故A错误；B、金刚石是天然存在最硬的物质，可用于切割大理石，故B正确；C、Ti合金与人体具有很好的相容性，可用于制造人造骨骼，正确；D、浓硫酸可作干燥剂，因为它具有吸水性，故说法正确；故选：A。【点评】本题难度不大，掌握物质的性质决定物质的用途正确解答本题的关键．5．（1分）小明同学依据描述书写的化学符号：①两个氮分子：2N2；②由三个氧原子构成的臭氧分子：3O；③粒子结构示意图表示的粒子：S；④两个铁离子：2Fe3+；⑤导电、导热性最好的金属：Ag；⑥+2价的镁元素：Mg2+．其中正确的有（）A．②④⑤ B．①④⑤ C．①③⑤ D．①④⑥ 【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．【专题】513：化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。【解答】解：①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氮分子可表示为：2N2；故正确；②根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；由三个氧原子构成的臭氧分子表示为：O3；故错误；③核内质子数小于核外电子数，故表示硫离子，其符号为：S2﹣；故错误；④离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个铁离子可表示为：2Fe3+；故正确；⑤导电导热性最好的金属是银，其符号为：Ag；故正确；⑥元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以+2价的镁元素，故可表示为：；故错误；故选：B。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。6．（1分）我们可以利用如下三种关系：对某些知识进行归纳，以对知识有更深刻的理解和认识．下列归纳和总结的关系，正确的是（）A．单质和化合物：交叉关系 B．氧化反应和化合反应：并列关系 C．化学肥料和复合肥料：并列关系 D．酸性溶液和酸溶液：包含关系 【考点】93：酸的化学性质；9J：常见化肥的种类和作用；A6：单质和化合物的概念；F1：化合反应及其应用；F5：氧化反应．【专题】13B：概念关系型．【分析】根据物质的分类、氧化反应还原反应的定义，化学肥料和复合肥料的定义，酸性溶液和酸溶液的含义进行解答．【解答】解：A、根据所含元素种类的多少，纯净物可分为单质和化合物，故二者是并列关系，故选项错误；B、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，氧化反应是物质与氧发生的反应，有氧气参加的化合反应是氧化反应，生成物只有一种的氧化反应是化合反应，两者属于交叉关系，故错误；C、化学肥料包含复合肥料，二者是包含关系，故错误；D、酸溶液属于酸性溶液，酸性溶液中除了酸溶液还包括不属于酸，但显酸性的溶液，故二者是包含关系，故正确；故选：D。【点评】本题考查全面，注重基础，题目较易．7．（1分）已知M、N在一定条件下，能发生反应：M+2N=P+2Q，则下列说法中不正确的是（）A．若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变 B．M、N、P、Q可能含有同一种元素 C．若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应 D．若16gM和64gN能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1：2 【考点】FA：反应类型的判定；G1：质量守恒定律及其应用．【专题】513：化学用语和质量守恒定律．【分析】A、化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合，可以据此答题；B、根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐碳酸钠和水分析；C、根据复分解反应的特点分析判断；D、根据方程式列比例求解．【解答】解：A、若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前分子的数目为1+2=3，反应后分子的数目为1+2=3，故正确；B、M、N、P、Q有可能含有同一种元素，例如氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应物和生成物中均含有氧元素。故正确；C、复分解反应的反应物和生成物虽然都是化合物，但生成物都是化合物的反应不一定是复分解反应，如：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故错误；D、设M、N的相对分子质量分别为x、y则M+2N=P+2Qx2y16g64gx：y=1：2，故正确；故选：C。【点评】本题主要考查反应类型等方面的知识，解答时要理解复分解反应反应的条件．8．（1分）银铜合金广泛用于航空工业，共切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：[已知Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃]下列关于该流程的说法不正确的是（）A．操作Ⅰ和操作Ⅱ都是过滤 B．溶液C的主要成分是Na2SO4 C．固体B的主要成分是Al（OH）3和Cu（OH）2 D．该生产流程所得的主要产品是Ag和CuAlO2 【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；85：金属的化学性质．【专题】524：金属与金属材料．【分析】铜银的废料在空气中熔炼时，铜与氧气反应生成了氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成了硫酸铜，硫酸铜、硫酸铝与加入的氢氧化钠反应分别生成了氢氧化铜、氢氧化铝沉淀和硫酸钠，在煮沸时，氢氧化铜分解生成了氧化铜和水，所以过滤时得到的溶液C的主要成分是硫酸钠，固体B的主要成分是Al（OH）3和CuO，固体B在惰性气体中煅烧得到了CuAlO2．据此分析回答有关的问题．【解答】解：由题意可知，铜银的废料在空气中熔炼时，铜与氧气反应生成了氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成了硫酸铜，硫酸铜、硫酸铝与加入的氢氧化钠反应分别生成了氢氧化铜、氢氧化铝沉淀和硫酸钠，在煮沸时，氢氧化铜分解生成了氧化铜和水，所以过滤时得到的溶液C的主要成分是硫酸钠，固体B的主要成分是Al（OH）3和CuO，固体B在惰性气体中煅烧得到了CuAlO2．所以：A、由工艺流程图可知，操作Ⅰ和操作Ⅱ都是固液分离，操作名称是过滤，故A正确；B、由上述分析可知，溶液C的主要成分是Na2SO4，故B正确；C、由上述分析可知，固体B的主要成分是Al（OH）3和CuO，故C错误；D、由工艺流程图可知，该生产流程所得的主要产品是Ag和CuAlO2，故D正确。故选：C。【点评】本题是以从废料中回收银并制备铜为背景，考查了混合物的分离、常见物质的性质等知识，难度稍大，为解决好本类题应加强基础知识的学习．二、解答题（共4小题，满分17分）9．（4分）化学是以实验为基础的学科，根据实验一、实验二回答下列问题：（1）实验一：待红磷熄灭冷却后，打开弹簧夹，观察到集气瓶内水面上升约五分之一，该现象说明氮气具有的性质是不支持燃烧．（2）实验二：试管③的现象为高锰酸钾溶于水后形成紫红色溶液；将试管②和④的现象相比较得到的结论是物质的溶解性与溶质的种类有关．【考点】62：空气组成的测定；7Q：物质的溶解性及影响溶解性的因素．【专题】515：溶液、浊液与溶解度；521：空气与水．【分析】（1）根据空气成分中主要包括氮气和氧气，氮气约占空气体积的五分之四，氧气约占空气体积的五分之一，红磷燃烧消耗掉氧气，水会进入集气瓶中，约占总体积的五分之一；剩余的气体主要包括氮气和稀有气体等不支持燃烧的气体以及该实验的注意事项进行解答．（2）根据物质的溶解性来分析．【解答】解：（1）待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处，由此可知氧气约占空气总体积的五分之一；红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是氮气，氮气不支持燃烧．故填：刻五分之一；不支持燃烧；（3）高锰酸钾溶于水后形成紫红色溶液，碘能溶于汽油中，但是高锰酸钾不能溶于汽油，可见物质的溶解性与溶质的种类有关；故填：高锰酸钾溶于水后形成紫红色溶液；物质的溶解性与溶质的种类有关．【点评】本题考查了空气中氧气含量的测定以及探究物质的溶解性的探究，难度不大．10．（4分）化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题．（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，这是因为温度越高分子运动速率越快．（2）车用乙醇汽油中，乙醇的作用是（用化学方程式表示）C2H5OH+3O22CO2+3H2O．（3）如图是工业上高炉炼铁的模拟图，图中反应③的化学方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2．（4）医疗上“钡餐”的主要成分是硫酸钡，不能用碳酸钡代替硫酸钡的原因是（用化学方程式表示）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．【考点】8B：铁的冶炼；9H：盐的化学性质；B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成；524：金属与金属材料；527：常见的盐化学肥料．【分析】（1）根据分子是不断运动的特征分析回答；（2）根据酒精和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水进行分析；（3）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；（4）根据碳酸钡和盐酸生成氯化钡、水和二氧化碳进行分析．【解答】解：（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快的原因：分子是不断运动的，温度越高分子运动速率越快；（2）酒精和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（3）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（4）碳酸钡和盐酸生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．故答案为：（1）分子是不断运动的，温度越高分子运动速率越快；（2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（4）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．【点评】本题的难度不大，主要考查了化学知识的应用，学会利用化学知识解答问题的方法是关键．11．（5分）二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有这重要的应用。（1）二氧化碳用于制汽水，这是利用了二氧化碳会与水反应生成碳酸的性质。（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬。这是因为（用化学方程式表示）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。（3）厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的。其中，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的。而厕所清洁剂因含有某些物质，呈强酸（“酸”或“碱”）性，能达到消毒杀菌的效果。（4）工业上，常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，其反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；95：碱的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途；526：常见的碱碱的通性．【分析】（1）根据水和二氧化碳反应生成碳酸进行分析；（2）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；（3）根据炉具清洁剂中含有氢氧化钠，溶液显碱性，厕所清洁剂显酸性，能达到消毒杀菌的效果进行分析；（4）根据氯化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气进行分析。【解答】解：（1）水和二氧化碳反应生成碳酸，所以二氧化碳用于制汽水；（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（3）炉具清洁剂中含有氢氧化钠，溶液显碱性，厕所清洁剂显酸性，能达到消毒杀菌的效果；（4）氯化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。故答案为：（1）会与水反应生成碳酸；（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（3）氢氧化钠，酸；（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。12．（4分）A～E为初中化学常见的物质。他们有如图所示的转化关系，图中“﹣”表示相连的物质间能相互发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系。其中，A、B都是黑色固体，通常状况下，C是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，D溶于水会形成蓝色溶液，常用于配制一种具有杀菌作用的农药。请回答下列问题：（1）物质C的化学式是CO2。（2）写出下列反应的化学方程式：①C+2CuO2Cu+CO2↑，②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。（3）物质E所属的类别可能是（写一种物质的类别）碱。【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】112：常见物质的推断题；115：框图型推断题．【分析】根据“C是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体”，则推测C为二氧化碳；根据“D溶于水会形成蓝色溶液，常用于配制一种具有杀菌作用的农药”，则推测D为硫酸铜溶液；根据“A、B都是黑色固体”，则推测A可能为碳，B可能为氧化铜，C可能为二氧化碳，D可能为硫酸铜，E可能为氢氧化钠、水、氢氧化钡等，代入检验。【解答】解：根据“C是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体”，则推测C为二氧化碳；根据“D溶于水会形成蓝色溶液，常用于配制一种具有杀菌作用的农药”，则推测D为硫酸铜溶液；根据“A、B都是黑色固体”，则推测A可能为碳，B可能为氧化铜，C可能为二氧化碳，D可能为硫酸铜，E可能为氢氧化钠、水等，代入检验，符合题意。则：（1）根据分析，C可能为二氧化碳，故物质C的化学式是CO2。（2）反应①为碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，故其反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑；反应②氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜溶液和水，故其反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。（3）因为E可能为氢氧化钠、水等，故物质E所属的类别可能是碱、氧化物。故答案为：（1）CO2．（2）①C+2CuO2Cu+CO2↑，②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．（3）碱。【点评】本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据框图结合物质的性质，推断得出其他物质的化学式即可。三、解答题（共1小题，满分4分）13．（4分）200g稀硫酸与13g锌恰好完全反应，反应后所得溶液的质量是多少？【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．【专题】193：有关化学方程式的计算．【分析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；由参加反应的锌的质量，列式计算出生成氢气的质量，根据质量守恒定律求出反应后所得溶液的质量．【解答】解：设生成氢气的质量为x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65213gxx=0.4g反应后所得溶液的质量是：200g+13g﹣0.4g=212.6g答案：反应后所得溶液的质量是212.6g．【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．四、解答题（共2小题，满分11分）14．（5分）实验室常用如图所示的装置制取并收集气体。请回答：（1）仪器①的名称长颈漏斗。（2）实验室若用A、C装置组合制取并收集氧气，其反应的原理为（用化学方程式表示）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，待收集完氧气后，应先从水槽中撤出玻璃管，再停止加热的原因是防止水槽内的水倒流，引起试管底部炸裂。（3）实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置组合是B，检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若燃着的木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。【考点】6D：氧气的制取装置；6G：制取氧气的操作步骤和注意点；6L：二氧化碳的实验室制法；6M：二氧化碳的检验和验满；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）从仪器的图和用途去分析解答；（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在生成氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰生成，实验结束，如果先熄灭酒精灯，停止加热，再把导管移出水槽，可能使试管由于受热不均从而炸裂分析解答；（3）根据大理石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸（主要成分HCl）反应，是固液反应，不需要加热去分析解答；二氧化碳的验满方法。【解答】解：（1）由仪器的图和用途可知①为长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗；（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在生成氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰生成，所以化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；实验结束，如果先熄灭酒精灯，停止加热，再把导管移出水槽。这样随着试管的温度越来越低，试管内的气体体积就越来越小，内部大气压变小，在外部大气压的作用下，水槽内的水就会被顺着导管压到试管内，可能使试管由于受热不均从而炸裂；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止水槽内的水倒流，引起试管底部炸裂；（3）大理石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸（主要成分HCl），二者接触即可发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由于实验室制二氧化碳的反应条件是不需要加热，故发生装置为B；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满的方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，若燃着的木条熄灭，证明二氧化碳已收集满；故答案为：B；将燃着的木条放在集气瓶口，若燃着的木条熄灭，证明二氧化碳已收集满；【点评】实验室制取气体时，发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件；收集装置的选择取决于水溶性和气体的密度。15．（6分）化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图1所示的两个实验。实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色。请你完成下列问题：（1）A实验中发生反应的现象为红色变浅直至消失。（2）B实验中发生反应的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓。（3）【提出问题】废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是哪些呢？【作出猜想】猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是NaOH；猜想二：废液中，能使酚酞试液变红的物质还可能是Na2CO3；猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是Ca（OH）2。【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到如图2所示的图象。【结论】分析图象数据得出，废液中使酚酞变红的物质一定是碳酸钠和氢氧化钠，一定不是氢氧化钙。【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放，你的做法是滴加适量的稀盐酸。【考点】25：探究酸碱的主要性质；95：碱的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】537：科学探究．【分析】（1）酸碱指示剂跟酸和碱作用显示不同的颜色，无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红色；（2）碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀（CaCO3）；（3）根据试验的各种现象逐一确定各种物质。由图象可以看出，开始滴加盐酸并没有气体生成，说明废液中一定含有氢氧化钠，当滴加一定量的盐酸时，又会生成气体，说明废液中含有碳酸钠，则一定不含氢氧化钙，因为二者不能共存。【解答】解：（1）滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，滴入盐酸红色变浅直至消失，证明盐酸与氢氧化钠反应；（2）B实验中发生反应的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；（3）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液显红色，NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3溶液都可使酚酞试液变红；故猜想二：废液中，能使酚酞试液变红的物质还可能是Na2CO3，【结论】通过图形可以看出滴加盐酸后，没有直接产生气体，滴加一定量的盐酸后有气体生成，说明一定有NaOH和Na2CO3；Na2CO3和Ca（OH）2生成碳酸钙沉淀，说明一定没有Ca（OH）2；【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放，可滴加适量的稀盐酸，使其反应，故答案为：（1）红色变浅直至消失；（2）Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；（3）碳酸钠；【结论】：碳酸钠和氢氧化钠；氢氧化钙。【拓展提高】滴加适量的稀盐酸。【点评】本题利用各种试验现象推断物质的成分。考查碱在化学反应中的性质。并能据图象分析相关的化学反应，能很好考查和培养学生分析问题、解决问题的能力。中考化学试卷2一、选择题：每小题只有一项符合题意．每小题1分，共8分．1．（1分）下列事例，属于物理变化的是（）A．干冰升华 B．木材燃烧 C．钢铁冶炼 D．食物腐烂2．（1分）分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中不正确的是（）A．纯净物：氧气、干冰、水银 B．肥料：二氧化碳、硫酸铵、硝酸钾 C．单质：金刚石、铁粉、黄铜 D．盐：氯化钠、硝酸钠、碳酸钙3．（1分）如图所示实验操作不正确的是（）A．测定溶液的pH B．倾倒溶液 C．称量固体 D．取用固体粉末4．（1分）下列说法：①煤中含有硫和氮元素，燃烧会产生SO2和NO2等污染物，大量排放到空气中能形成酸雨。②烟草燃烧释放的物质中，尼古丁能与血红蛋白结合而引起中毒。③自来水收费项目中收取水资源费和水处理费是不合理的。④洗涤剂具有乳化作用能去除油污。⑤米和面中含有的糖类物质主要是淀粉，它在人体的消化系统中经淀粉酶的催化作用，最终变为葡萄糖。⑥硝酸铵（NH4NO3）能促进植物茎、叶生长茂盛。⑦亚硝酸盐是有毒的物质，不能作为食品添加剂使用。⑧房间里着火应立即打开门窗。正确的是（）A．①②③④⑥ B．④⑤⑥⑦⑧ C．①④⑤⑥⑦ D．②③⑤⑦⑧5．（1分）对于下列化学用语，有关说法正确的是（）①NO2②Fe2+③K2MnO4④⑤A．①表示的是两种元素组成的化合物 B．③中锰元素的化合价为+7 C．②和⑤均表示阳离子 D．④和⑤表示的微粒化学性质相同6．（1分）下列关于化学反应2X=2Y+3Z的说法，错误的是（）A．该反应一定是分解反应 B．在反应中，X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：2：3 C．该反应可能有单质生成 D．若反应生成了agY和bgZ，则消耗X的质量一定大于（a+b）g7．（1分）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g35.024.616.826.6反应后质量/gX（未知）49.0053.0下列说法中，不正确的是（）A．反应后物质甲的质量为1.0g B．反应中甲、丙的质量比为5：4 C．乙是生成物 D．该反应可能是置换反应8．（1分）Si是重要的半导体材料，半导体工业中有一句行话“从沙滩到用户”，指的是利用沙子（主要成分SiO2）制取高纯度的Si．已知硅与碳有相似的化学性质，SiHCl3（三氯氢硅）能与水反应，其工艺流程和主要化学反应如图：①2C+SiO2Si（不纯）+2CO↑②3HCl+Si（不纯）SiHCl3+H2③SiHCl3+H23HCl+Si（高纯）下列说法不正确的是（）A．①的目的是将二氧化硅转化为单质硅 B．物质A可循环利用 C．整个制备过程必须达到无水无氧 D．反应③中SiHCl3是还原剂二、填空简答题（本题包括4小题，共19分）9．（4分）化学是以实验为基础的学科，根据实验甲、实验乙回答下列问题：（1）甲实验验证了硫酸铵的物理性质是（答一条即可）；化学性质是。（2）乙实验是金属与酸反应的实验，实验过程中可观察到A试管中的现象是，B中铁片反应后溶液呈色。10．（5分）请用所学化学知识回答下列问题。（1）根据海水晒盐原理，析出晶体后的溶液是氯化钠的溶液。（2）厕所用清洁剂损坏大理石地面。（用化学方程式表示）。（3）CO是大气污染物之一。用氯化钯（PdCl2）可以监测微量CO的存在。把含有CO的混合气通入到PdCl2溶液中时，得到了金属钯、氯化氢和二氧化碳，通过测定金属钯的质量，即可计算出CO的质量，从而测定处大气中CO的含量。试写出该反应的化学方程式（用化学方程式表示）。11．（7分）化学就在我们身边，化学与生产生活息息相关。请回答下列问题：（1）人类社会的生活和发展离不开常见金属和金属材料。用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象。①下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是②下列事实不能用金属活动性顺序解释的A．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强B．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来C．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气D．铁的硬度比铜大（2）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在点燃和加热的条件下能与许多物质发生化学反应。试回答下列与氧气有关的问题：①空气中氧气的体积分数约占。②如图是一些物质与氧气反应的实验，甲中物质安静燃烧时火焰的颜色是。任选一个实验，写出一个化学反应的方程式。③如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，其工艺原理是：向废气处理塔中投入CaCO3和鼓入空气在高温条件下，将SO2全部吸收。（Ⅰ）废气处理塔中发生的反应可用一个总化学方程式表示，写出这个反应的化学方程式：。（Ⅱ）若该发电厂每天有16kg二氧化硫产生，则投入的CaCO3的质量至少是kg。12．（3分）有A、B、C、D、E五种物质，如图所示，（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“﹣﹣”表示相连两物种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物已略去）。已知A、B、C含有相同的金属元素，D与C发生中和反应，D与BaCl2溶液混合，无任何现象，E是相对分子质量最小的氧化物。回答下列问题。（1）E的化学式为：。（2）C的化学式为：。（3）B与D反应：（用化学方程式表示）。三、探究与实验题（本题包括2小题，共13分）13．（7分）根据如图回答问题。（1）仪器①的名称是。（2）实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为。所选用的收集装置是E或（填字母序号，下同）。（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，所选用的发生装置是。收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到，说明瓶中已充满二氧化碳。（4）某同学用较浓的盐酸制取氢气，若要制取并收集一瓶较纯净的氢气，则装制连接顺序序号为。（5）实验室制取2g氢气，理论上应取锌的质量是g。14．（6分）铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑领域。铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空或简答。（1）按金属的活动性顺序，铝比锌。但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。为了探究铝与酸反应的规律，小强用相同质量、相同形状的光亮铝片设计如下实验。实验一实验二实验三实验四实验现象铝表面产生气泡很小且慢铝表面产生大量气泡铝表面产生大量气泡铝表面产生大量气泡且快（2）比较实验三、实验四说明铝与酸反应产生氢气的速率，与有关。（3）比较实验一、实验二说明铝与酸反应产生氢气的速率，可能与、粒子和温度、金属与酸的接触面积等多种因素有关。（4）写出实验二中发生反应的化学方程式。（5）小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一段会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。为探究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃；氧化铝的熔、沸点分别为2054℃、2980℃。试解释上述实验现象：。中考化学试卷2参考答案与试题解析一、选择题：每小题只有一项符合题意．每小题1分，共8分．1．（1分）下列事例，属于物理变化的是（）A．干冰升华 B．木材燃烧 C．钢铁冶炼 D．食物腐烂【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．【专题】512：物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、干冰升华是物质状态发生改变，没有新物质生成，故正确；B、木材燃烧过程中，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故错误；C、钢铁冶炼过程中，铁矿石中的含铁氧化物变为单质铁，有新物质生成，属于化学变化，故错误；D、食物腐烂过程中，食物中的成分发生缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化，故错误。故选：A。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2．（1分）分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中不正确的是（）A．纯净物：氧气、干冰、水银 B．肥料：二氧化碳、硫酸铵、硝酸钾 C．单质：金刚石、铁粉、黄铜 D．盐：氯化钠、硝酸钠、碳酸钙【考点】9J：常见化肥的种类和作用；A5：纯净物和混合物的判别；A7：单质和化合物的判别；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【专题】516：物质的分类．【分析】纯净物是由一种物质组成；由同种元素组成的纯净物叫单质；盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。【解答】解：A、氧气、干冰、水银都是只由一种物质组成的，属于纯净物，故正确；B、二氧化碳是植物光合作用的原料，可用作温室气体肥料；硫酸铵属于氮肥；硝酸钾属于复合肥，故正确；C、黄铜是铜锌合金，属于混合物，而单质属于纯净物，故错误；D、氯化钠、硝酸钠、碳酸钙都是有金属离子和酸根离子构成的化合物，都属于盐，故正确。故选：C。【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。3．（1分）如图所示实验操作不正确的是（）A．测定溶液的pH B．倾倒溶液 C．称量固体 D．取用固体粉末【考点】43：称量器﹣托盘天平；48：固体药品的取用；49：液体药品的取用；4U：溶液的酸碱度测定．【专题】137：实验操作型；341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。D、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示装置正确。B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。故选：C。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。4．（1分）下列说法：①煤中含有硫和氮元素，燃烧会产生SO2和NO2等污染物，大量排放到空气中能形成酸雨。②烟草燃烧释放的物质中，尼古丁能与血红蛋白结合而引起中毒。③自来水收费项目中收取水资源费和水处理费是不合理的。④洗涤剂具有乳化作用能去除油污。⑤米和面中含有的糖类物质主要是淀粉，它在人体的消化系统中经淀粉酶的催化作用，最终变为葡萄糖。⑥硝酸铵（NH4NO3）能促进植物茎、叶生长茂盛。⑦亚硝酸盐是有毒的物质，不能作为食品添加剂使用。⑧房间里着火应立即打开门窗。正确的是（）A．①②③④⑥ B．④⑤⑥⑦⑧ C．①④⑤⑥⑦ D．②③⑤⑦⑧【考点】6V：一氧化碳的毒性；7H：乳化现象与乳化作用；9J：常见化肥的种类和作用；H3：常用燃料的使用与其对环境的影响；H4：灭火的原理和方法；J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．【专题】213：化学与能源；323：化学知识生活化；515：溶液、浊液与溶解度；523：碳单质与含碳化合物的性质与用途；528：化学与生活．【分析】①根据酸雨的成因进行分析；②根据一氧化碳能与血红蛋白结合而引起中毒进行分析；③根据节约用水的措施进行分析；④根据洗涤剂具有乳化作用进行分析；⑤根据米和面中含有的营养素进行分析；⑥根据硝酸铵的作用进行分析；⑦根据亚硝酸盐有毒进行分析；⑧根据房间里着火的处理方法进行分析。【解答】解：①煤中的硫、氮元素在燃烧时会转化为SO2、NO2等有害气体，在空气中溶于水并发生反应，形成酸雨，故正确；②能与血红蛋白结合的物质是一氧化碳，不是尼古丁，故错误；③自来水收费项目中的水资源费和水处理费是为了警示人们节约用水，属于合理收费，故错误；④洗涤剂具有乳化作用，能使油污发生乳化，从而能除去油污，故正确；⑤米、面中的淀粉在人体内淀粉酶的作用下逐步转变为葡萄糖，葡萄糖能被人体直接吸收利用，故正确；⑥硝酸铵属于氮肥，氮肥能促进植物茎、叶生长，故正确；⑦亚硝酸盐有毒，不能用作食品添加剂，故正确；⑧房间里着火时，不要急于打开门窗，否则会造成室内外空气对流，加大火势，故错误。综上，说法正确的是①④⑤⑥⑦。故选：C。【点评】本题综合考查了对化学与生活、生产知识的认识，难度不大，可依据已有的知识进行解答。5．（1分）对于下列化学用语，有关说法正确的是（）①NO2②Fe2+③K2MnO4④⑤A．①表示的是两种元素组成的化合物 B．③中锰元素的化合价为+7 C．②和⑤均表示阳离子 D．④和⑤表示的微粒化学性质相同【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；DF：化学符号及其周围数字的意义．【专题】513：化学用语和质量守恒定律．【分析】A、根据化学式的含义，进行分析判断。B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。当质子数＞核外电子数，为阳离子。D、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，进行分析判断。【解答】解：A、①表示的是氮、氧两种元素组成的化合物，故选项说法正确。B、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价，故选项说法错误。C、②是亚铁离子的符号，为阳离子；⑤质子数=核外电子数=10，为原子，故选项说法错误。D、元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数，④是原子失去1个电子得到的，以原子的最外层电子数为1，与⑤表示的微粒化学性质不同，故选项说法错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（粒子结构示意图、化学式、离子符号等）的书写方法、化合价的原则等是正确解答此类题的关键。6．（1分）下列关于化学反应2X=2Y+3Z的说法，错误的是（）A．该反应一定是分解反应 B．在反应中，X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：2：3 C．该反应可能有单质生成 D．若反应生成了agY和bgZ，则消耗X的质量一定大于（a+b）g【考点】FA：反应类型的判定；G1：质量守恒定律及其应用．【专题】513：化学用语和质量守恒定律．【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．【解答】解：A、反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，该选项说法正确；B、由反应的化学方程式可知，在反应中，X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：2：3，该选项说法正确；C、生成物中可能含有单质，该选项说法正确；D、若反应生成了agY和bgZ，则消耗X的质量一定等于（a+b）g，该选项说法不正确。故选：D。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．7．（1分）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g35.024.616.826.6反应后质量/gX（未知）49.0053.0下列说法中，不正确的是（）A．反应后物质甲的质量为1.0g B．反应中甲、丙的质量比为5：4 C．乙是生成物 D．该反应可能是置换反应【考点】FA：反应类型的判定；G1：质量守恒定律及其应用．【专题】513：化学用语和质量守恒定律．【分析】化学变化前后各物质的质量总和不变，利用质量守恒定律，计算出反应后甲物质的质量X；根据反应后质量增加的物质为生成物、质量减小的物质为反应物，判断反应的发生情况。【解答】解：A、根据质量守恒定律，反应后物质甲的质量X=（35+24.6+16.8+26.6）g﹣（49+0+53）g=1g；故正确；B、反应中甲、丙的质量比为（35﹣1）g：16.8g≠5：4；故错误；C、乙反应后质量增加，属于生成物；故正确；D、乙丁反应后质量增加，属于生成物，甲丙反应后质量减少，属于反应物，但不知道物质类别，因此该反应可能属于置换反应，故正确；故选：B。【点评】该题要求学生要掌握好质量守恒定律并能灵活的加以运用，还要求学生具有会从图表中挖掘出有效数据进行处理的能力。8．（1分）Si是重要的半导体材料，半导体工业中有一句行话“从沙滩到用户”，指的是利用沙子（主要成分SiO2）制取高纯度的Si．已知硅与碳有相似的化学性质，SiHCl3（三氯氢硅）能与水反应，其工艺流程和主要化学反应如图：①2C+SiO2Si（不纯）+2CO↑②3HCl+Si（不纯）SiHCl3+H2③SiHCl3+H23HCl+Si（高纯）下列说法不正确的是（）A．①的目的是将二氧化硅转化为单质硅 B．物质A可循环利用 C．整个制备过程必须达到无水无氧 D．反应③中SiHCl3是还原剂【考点】AF：物质的相互转化和制备．【专题】166：物质的制备．【分析】根据反应原理可知经过一系列反应的目的是将硅进行提纯，结合置换反应的定义及元素的化合价规则进行逐项分析。【解答】解：A、由反应①可知，该反应将石英砂中的SiO2转化为Si，故A正确；B、根据反应③可知，产物A是HCl，其在反应②中是反应物，故可循环利用，B正确；C、根据题给信息，三氯氢硅能与水反应，故制备过程中不能有水；而三步反应中具有可燃性气体生成或参加反应，故不能有氧气，否则加热或高温时易发生爆炸，故正确；D、反应③中H2是还原剂，故错误。故选：D。【点评】本题属于信息题的考查，主要考查对质量守恒定律的理解及反应类型的判断相关知识，难度不大，依据相关的知识分析即可。二、填空简答题（本题包括4小题，共19分）9．（4分）化学是以实验为基础的学科，根据实验甲、实验乙回答下列问题：（1）甲实验验证了硫酸铵的物理性质是易溶于水（答一条即可）；化学性质是能与熟石灰发生反应。（2）乙实验是金属与酸反应的实验，实验过程中可观察到A试管中的现象是有气泡产生，B中铁片反应后溶液呈浅绿色。【考点】85：金属的化学性质；9H：盐的化学性质．【专题】142：元素与化合物；524：金属与金属材料；527：常见的盐化学肥料．【分析】（1）根据甲实验包含两个实验：一个是将硫酸铵与熟石灰混合放入研钵中研磨，一个是取硫酸铵放入水中，进行分析解答。（2）根据锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，进行分析解答。【解答】解：（1）甲实验包含两个实验：一个是将硫酸铵与熟石灰混合放入研钵中研磨，一个是取硫酸铵放入水中。前一个实验中，因为硫酸铵属于铵盐，即铵态氮肥，能与熟石灰反应放出氨气，故验证的是硫酸铵能与熟石灰（或碱）发生反应的性质，属于化学性质；后一个实验是验证硫酸铵的溶解性，属于物理性质。（2）锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，会观察到有气泡产生；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，硫酸亚铁溶液显浅绿色。故答案为：（1）易溶于水；能与熟石灰发生反应；（2）有气泡产生；浅绿。【点评】本题难度不大，掌握铵态氮肥的化学性质、金属的化学性质、亚铁盐的水溶液显浅绿色是正确解答本题的关键。10．（5分）请用所学化学知识回答下列问题。（1）根据海水晒盐原理，析出晶体后的溶液是氯化钠的饱和溶液。（2）厕所用清洁剂损坏大理石地面2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑。（用化学方程式表示）。（3）CO是大气污染物之一。用氯化钯（PdCl2）可以监测微量CO的存在。把含有CO的混合气通入到PdCl2溶液中时，得到了金属钯、氯化氢和二氧化碳，通过测定金属钯的质量，即可计算出CO的质量，从而测定处大气中CO的含量。试写出该反应的化学方程式CO+PdCl2+H2O═Pd↓+2HCl+CO2（用化学方程式表示）。【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；93：酸的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】142：元素与化合物；515：溶液、浊液与溶解度；525：常见的酸酸的通性．【分析】（1）根据析出晶体后的溶液不能继续溶解氯化钠，进行分析解答。（2）大理石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析解答。（3）根据题意，把含有CO的混合气通入到PdCl2溶液中时，得到了金属钯、氯化氢和二氧化碳，进行分析解答。【解答】解：（1）根据海水晒盐原理，析出晶体后的溶液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液。（2）大理石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑。（3）由题意，把含有CO的混合气通入到PdCl2溶液中时，得到了金属钯、氯化氢和二氧化碳，反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O═Pd↓+2HCl+CO2。故答案为：（1）饱和；（2）2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑；（3）CO+PdCl2+H2O═Pd↓+2HCl+CO2。【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、饱和溶液的特征、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。11．（7分）化学就在我们身边，化学与生产生活息息相关。请回答下列问题：（1）人类社会的生活和发展离不开常见金属和金属材料。用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象。①下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是A②下列事实不能用金属活动性顺序解释的ADA．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强B．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来C．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气D．铁的硬度比铜大（2）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在点燃和加热的条件下能与许多物质发生化学反应。试回答下列与氧气有关的问题：①空气中氧气的体积分数约占21%。②如图是一些物质与氧气反应的实验，甲中物质安静燃烧时火焰的颜色是蓝紫色。任选一个实验，写出一个化学反应的方程式S+O2SO2。③如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，其工艺原理是：向废气处理塔中投入CaCO3和鼓入空气在高温条件下，将SO2全部吸收。（Ⅰ）废气处理塔中发生的反应可用一个总化学方程式表示，写出这个反应的化学方程式：2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2。（Ⅱ）若该发电厂每天有16kg二氧化硫产生，则投入的CaCO3的质量至少是25kg。【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数；68：氧气的化学性质；82：金属的物理性质及用途；85：金属的化学性质；9C：酸雨的产生、危害及防治；G6：根据化学反应方程式的计算．【专题】212：化学与环境保护；521：空气与水；524：金属与金属材料．【分析】（1）①根据金属的性质与用途分析；②由金属活动性顺序：排在氢前面的金属可置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，反应速度越快；排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；据此进行分析判断。（2）根据空气中各成分的含量分析；根据反应物、生成物和反应的条件书写化学方程式；（3）根据图示可知，该反应中的反应物是SO2、CaCO3、O2（O2来自空气），生成物为CO2、CaSO4，根据二氧化硫的质量结合化学方程式计算碳酸钙的质量。【解答】（1）①金属具有良好的导热性，常用来作炊具，铸铁炊具主要利用了金属的导热性；②铝的活动性大于铁，但铝易于与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，使内部的铝不易被进一步氧化，与金属活动性强弱顺序无关，故A正确；铜位于金属活动性顺序中H之后、银之前，故铜能置换出银，但不能与酸发生反应，与金属活动性强弱顺序有关，B、C正确；硬度属于物理性质，不能用活动性顺序解释，故D错误。（2）①氧气约占空气总体积的21%．②甲实验是硫在氧气中燃烧的实验，燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰；三个实验中发生反应的化学方程式分别为S+O2SO2，C+O2CO2，3Fe+2O2Fe3O4。③（Ⅰ）根据图示可知，该反应中的反应物是SO2、CaCO3、O2（O2来自空气），生成物为CO2、CaSO4，故可写出反应的总方程式为2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2。（Ⅱ）设投入CaCO3的质量最少是x。2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO212820016kgxx=25kg即至少投入CaCO3的质量为25kg。故答案为：（1）①A；②AD；（2）①21%；②蓝紫色；S+O2SO2（或C+O2CO2，或3Fe+2O2Fe3O4）；③（Ⅰ）2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2；（Ⅱ）25。【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。12．（3分）有A、B、C、D、E五种物质，如图所示，（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“﹣﹣”表示相连两物种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物已略去）。已知A、B、C含有相同的金属元素，D与C发生中和反应，D与BaCl2溶液混合，无任何现象，E是相对分子质量最小的氧化物。回答下列问题。（1）E的化学式为：H2O。（2）C的化学式为：Ca（OH）2。（3）B与D反应：CaO+2HCl═CaCl2+H2O（用化学方程式表示）。【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】115：框图型推断题．【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，E是相对分子质量最小的氧化物”，可知E是水，化学式为H2O，A、B、C中含有相同的金属元素，且A能转化为B、B和H2O反应转化为C，C又能一步转化为A，可推知A是CaCO3，B是CaO，C是Ca（OH）2；D与C能发生中和反应，可知D是酸，且D与BaCl2不发生反应，可知D不是硫酸，是盐酸，则B与D的反应是CaO与盐酸的反应，方程式为CaO+2HCl═CaCl2+H2O；据此解答。【解答】解：（1）E是相对分子质量最小的氧化物”，可知E是水，化学式为H2O，故填：H2O；（2）A、B、C中含有相同的金属元素，且A能转化为B、B和H2O反应转化为C，C又能一步转化为A，可推知A是CaCO3，B是CaO，C是Ca（OH）2；故填：Ca（OH）2；（3）D与C能发生中和反应，可知D是酸，且D与BaCl2不发生反应，可知D不是硫酸，是盐酸，则B与D的反应是CaO与盐酸的反应，方程式为CaO+2HCl═CaCl2+H2O；故填：CaO+2HCl═CaCl2+H2O。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。三、探究与实验题（本题包括2小题，共13分）13．（7分）根据如图回答问题。（1）仪器①的名称是长颈漏斗。（2）实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。所选用的收集装置是E或C（填字母序号，下同）。（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，所选用的发生装置是B。收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到火焰立刻熄灭，说明瓶中已充满二氧化碳。（4）某同学用较浓的盐酸制取氢气，若要制取并收集一瓶较纯净的氢气，则装制连接顺序序号为B、F、D。（5）实验室制取2g氢气，理论上应取锌的质量是65g。【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6M：二氧化碳的检验和验满；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】据图即可知道有关仪器的名称，根据气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关进行分析解答即可。【解答】解：（1）由图可知，仪器①是长颈漏斗。（2）实验室用氯酸钾制氧气的条件是在二氧化锰作催化剂、加热，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑由于氧气的密度比空气大，且不易溶于水，故可选用向上排空气法或排水法收集，即选择E或C。（3）选择发生装置的依据是反应物的状态及反应条件，实验室制取二氧化碳的药品是固态和液态，反应不需加热，故可选择B作为发生装置。检验二氧化碳是否收集满时，应将燃烧的木条放在集气瓶口，若观察到木条立刻熄灭，则说明已收集满二氧化碳气体。（4）浓盐酸有较强的挥发性，若用浓盐酸制氢气，会使制得的氢气中混有大量HCl气体，若要收集纯净的氢气，应将产生的气体通过F装置，利用氢氧化钠溶液吸收挥发出的HCl气体，从而收集到较为纯净的氢气。故连接顺序为B、F、D。（5）设理论上需要锌的质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x2gx=65g故答案为：（1）长颈漏斗；（2）2KClO32KCl+3O2↑；C；（3）B；火焰立刻熄灭；（4）B、F、D；（5）65。【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。14．（6分）铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑领域。铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空或简答。（1）按金属的活动性顺序，铝比锌活泼。但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。为了探究铝与酸反应的规律，小强用相同质量、相同形状的光亮铝片设计如下实验。实验一实验二实验三实验四实验现象铝表面产生气泡很小且慢铝表面产生大量气泡铝表面产生大量气泡铝表面产生大量气泡且快（2）比较实验三、实验四说明铝与酸反应产生氢气的速率，与酸的浓度有关。（3）比较实验一、实验二说明铝与酸反应产生氢气的速率，可能与钠离子、氯离子粒子和温度、金属与酸的接触面积等多种因素有关。（4）写出实验二中发生反应的化学方程式2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑。（5）小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一段会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。为探究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃；氧化铝的熔、沸点分别为2054℃、2980℃。试解释上述实验现象：酒精灯火焰温度能使金属铝熔化，但不能使表面的氧化铝薄膜熔化。【考点】28：实验探究物质的性质或变化规律；85：金属的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】537：科学探究．【分析】根据已有的金属的性质、设计的实验方案中不同的量、化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。【解答】解：（1）在金属活动性顺序中，铝位于锌的前面，故活动性铝比锌强，即铝比锌活泼。（2）比较实验三、四，除酸的浓度不同，其他因素都相同，可得出铝与酸反应产生氢气的速率与酸的浓度有关。（3）比较实验一、二，不同之处是实验二中加入了NaCl固体，从而导致产生气泡的速率加快，因此铝与酸反应产生氢气的速率，可能与构成氯化钠的粒子﹣﹣钠离子、氯离子有关。（4）实验二中发生的反应是铝和稀硫酸的反应，方程式为2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑。（5）由题给信息可知，铝的熔沸点低于氧化铝的熔沸点，而铝表面易形成致密的氧化铝薄膜，加热时，内部的铝温度先达到熔点而熔化，外部包裹的氧化铝薄膜因未达到熔点而不熔化，故会观察到氧化铝薄膜包裹熔化的铝，形成左右摇晃而不滴落的现象。故答案为：（1）活泼；（2）酸的浓度；（3）钠离子；氯离子；（4）2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；（5）酒精灯火焰温度能使金属铝熔化，但不能使表面的氧化铝薄膜熔化。【点评】掌握金属的性质以及物质间反应的实验现象是正确解答本题的关键。中考化学试卷3一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共16分）1．（2.00分）下列四个事例中一定发生了化学变化的是（）A．①② B．②③ C．③④ D．①④2．（2.00分）下列实验操作错误的是（）A．滴加液体B．点燃酒精灯C．称量反应物质量D．稀释浓硫酸3．（2.00分）下列说法：①二氧化硫和臭氧都是空气污染物；②洁净的空气和水都是纯净物；③因为水体有自净能力，所以生活污水可任意排放；④降低可燃物的着火点是灭火的途径之一；⑤烧碱和熟石灰的溶液都显碱性；⑥复合肥中一定要含有氮、磷、钾三种元素；⑦如果将化合物按有机化合物和无机化合物两大类划分，则葡萄糖和尿素应属于有机化合物。其中正确的是（）A．①⑤⑦ B．①②④⑥ C．④⑤⑦ D．①②⑤⑥4．（2.00分）小雨同学依据描述书写的化学符号：①3个锌原子；3ZN；②两个氢分子：2H2；③两个氢氧根离子：2OH﹣；④原子结构示意图对应的粒子：Mg2+；⑤氯化亚铁的化学式：FeCl2；⑥﹣2价的氧元素：O2﹣。其中正确的有（）A．②③⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．①③⑤5．（2.00分）一定