2022年江苏省扬州市高邮市中考网上阅卷第一次适应性练习化学试题(解析版)

2021~2022学年度网上阅卷第一次适应性练习试题九年级化学相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Mn-55Fe-56选择题:本题包括20小题，每小题2分，共40分。1.“人与自然和谐共生”是人类发展的永恒主题。下列做法不符合这一主题的是A.垃圾分类回收处理 B.加强大气质量监测C.城市污水深度净化 D.农业上大量使用农药【1题答案】【答案】D【解析】【详解】A.垃圾分类回收处理既能节约资源，又能减少环境污染，故该项说法正确；B.加强大气质量监测对于改善空气质量作用很大，故该项说法正确；C.城市污水深度净化有助于防治水污染，故该项说法正确；D.农业上大量使用农药会造成水体污染、土壤污染等，故该项说法错误。故选D。2.下列物质由离子构成的是A.氯化钙 B.铜 C.氨气 D.干冰【2题答案】【答案】A【解析】【详解】A.氯化钙由氯离子和钙离子构成，正确。B.铜由铜原子构成，错误。C.氨气由氨气分子构成，错误。D.干冰由二氧化碳分子构成，错误。故选：A。3.空气是宝贵的自然资源，下列气体难以从空气中获得的是A.氧气 B.氮气 C.氢气 D.水蒸气【3题答案】【答案】C【解析】【详解】空气中含有大量氮气和氧气，含有少量水蒸气，几乎不含氢气，难以获取氢气，故选：C。4.3月22日是“世界水日”，下列环节中自来水生产过程不涉及的是A.沉淀 B.蒸馏 C.吸附 D.消毒【4题答案】【答案】B【解析】【详解】自来水的生产过程中，用到的净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、消毒等，没有用到蒸馏操作。故选B。5.下列物质不需密封保存的是A.大理石 B.烧碱 C.熟石灰 D.浓盐酸【5题答案】【答案】A【解析】【详解】A.大理石露置不易发生变化，不需密封保存；B.烧碱易于吸收空气中的水分和二氧化碳，需要密封保存；C.熟石灰和二氧化碳反应生成碳酸钙变质，需要密封保存；D.浓盐酸具有挥发性，需要密封保存；故选：A。6.实验室制取二氧化碳的化学方程式中，不涉及的物质类别是A.氧化物 B.盐 C.酸 D.有机物【6题答案】【答案】D【解析】【分析】实验室制取二氧化碳气体用的是大理石或石灰石，主要成分是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳气体。【详解】HCl是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸；CaCO3.CaCl2是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；CO2.H2O是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，故没有涉及到的物质类别是有机物。故选D。7.“一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予了古丝绸之路崭新的时代内涵。下列通过古丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是A.使用火药 B.指南针指引航海C.用泥土烧制陶瓷 D.冶炼金属【7题答案】【答案】B【解析】【详解】A.使用火药过程中有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意。B.指南针指引航海，只是指示南北，没有新物质生成，属于物理变化，故B符合题意。C.用泥土烧制陶瓷，包含着物质与氧气发生的氧化反应，属于化学变化，故C不符合题意。D.冶炼金属需要用还原剂与化合物反应，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。故选B。【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。8.某同学用月季花自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如图，其中错误的是A.研磨花瓣 B.浸取色素C.取用白醋 D.检验白醋【8题答案】【答案】D【解析】【详解】A.研磨花瓣可用研钵进行研磨，操作正确，不符合题意；B.浸取色素，应用玻璃棒搅拌，加快浸取速率，不符合题意；C.取用白醋时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中操作正确，不符合题意；D.胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处，图中操作错误，符合题意。故选D。9.绿色植物生长过程中若缺少氮元素可能导致叶片发黄，下列物质中属于氮肥的是A.硫酸铵 B.氯化钾 C.硫酸钠 D.熟石灰【9题答案】【答案】A【解析】【详解】含氮元素的化肥属于氮肥，硫酸铵含氮元素，氯化钾、硫酸钠、熟石灰不含氮元素，故选：A。10.5月20日为“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。下列有关说法中正确的是A.微量元素硒能防癌，故需要大量补充B.奶茶具有良好的口感，可取代水长期饮用C.青少年应提倡节约，对变质的食物，洗净并煮热后即可食用D.糖类是人体所需营养成分之一，每天应适量摄入【10题答案】【答案】D【解析】【详解】A.微量元素硒能防癌，故需要适量补充，故A错误；B.奶茶具有良好的口感，奶茶中有多种添加剂，而且不能替代水，长期饮用有害健康，故B错误；C.变质的食物，洗净并煮热后不可食用，影响健康，故C错误；D.糖类是人体所需营养成分之一，每天应适量摄入，故D正确。故选：D。11.材料与人类生活密切相关。下列物品的主要成分属于有机合成材料的是A.大理石华表 B.塑料水管C.陶瓷餐具 D.黄金面具【11题答案】【答案】B【解析】【详解】A.大理石华表的主要成分是大理石，其属于无机材料，不符合题意；B.塑料水管的主要成分是塑料，其属于有机合成材料，符合题意；C.陶瓷餐具主要是由黏土烧制而成，其属于无机材料，不符合题意；D.黄金面具的主要成分是黄金，其属于金属材料，不符合题意。故选B。12.富氢水指富含氢分子的水，在医学、体育等领域有重要用途。下列有关富氢水的说法，正确的是A.属于纯净物 B.含氢、氧两种元素C.所含氢分子不运动 D.与水的性质完全相同【12题答案】【答案】B【解析】【分析】【详解】A.富氢水指富含氢分子的水，可知其中有氢分子和水分子，属于混合物，故A错误；B.氢气由氢元素组成，水由氧元素和氢元素组成，所以富氢水中含氢、氧两种元素，故B正确；C.分子都是不断运动的，所含氢分子也在不断运动，故C错误；D.分子是保持物质化学性质的最小微粒，富氢水中有氢分子、水分子两种分子，与水的性质不完全相同，故D错误。故选B。13.碳在自然界的循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是A.氧元素未参与该循环过程B.绿色植物的光合作用可吸收CO2C.控制化石燃料的使用可减少碳排放D.动植物遗体被微生物分解可产生CO2【13题答案】【答案】A【解析】【详解】A.动物的呼吸会消耗氧气排放出二氧化碳，二氧化碳中含氧元素；植物的光合作用吸收二氧化碳，呼吸会消耗氧气，所以氧元素参与了循环，选项A错误；B.植物的光合作用会吸收二氧化碳，放出氧气，选项B正确；C.化石燃料中均含碳元素，燃烧均生成二氧化碳，控制化石燃料的使用可减少碳排放，选项C正确；D.动植物的遗体中含糖类和蛋白质等，所以可以分解产生二氧化碳，选项D正确。故选：A。14.某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）和水（密度约为1g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法中不正确的是A.实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒等B.计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g，水的体积是25mLC.量取6%的氯化钠溶液时，若俯视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小D.配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小【14题答案】【答案】D【解析】【详解】A.操作主要步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标签，量筒和胶头滴管用于量取6%的氯化钠溶液和水，烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作，试剂瓶用于盛放3%的氯化钠溶液，实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故选项说法正确；B.设需要6%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则x×6%=50g×3%，x=25g，水的质量是50g-25g=25g，因此水的体积是25mL，故选项说法正确；C.俯视读数会导致读数值偏大，实际量取的6%的氯化钠溶液偏少，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小，故选项说法正确；D.溶液具有均一性，配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。故选D。15.从中草药中提取的calebinA（化学式为C21H20O7）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法正确的是A.相对分子质量为384gB.calebinA中含48种元素C.碳、氢元素的质量比为21：20D.其中氢元素的质量分数最小【15题答案】【答案】D【解析】【详解】A.相对分子质量单位是“1”，选项错误；B.C21H20O7由碳、氢、氧三种元素组成，选项错误；C.氢氧元素质量比(1×20):(16×7)=5:28，选项错误；D.一个分子中碳元素的质量为12×21=252，氢元素的质量为1×20=20，氧元素的质量为16×7=112，所以氢元素的质量分数最小，选项正确。故选：D。16.某同学为了探究微粒性质，按图示进行实验，并借助传感设备测得U型管A.b中氨气浓度随时间变化的曲线，下列关于该实验的说法中不正确的是A.曲线X对应的U型管为aB.0-1min，氨气浓度为零是因为微粒静止不动C.实验证明了微粒运动速率与温度有关D.湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3对空气的污染【16题答案】【答案】B【解析】【详解】A.温度越高分子运动越剧烈，a端有电热丝加热温度高分子运动快，氨气浓度测出值大，因此曲线X对应的U型管为a，故该项说法正确；B.分子在永不停息的做无规则运动，0-1min，氨气浓度为零可能是因为此时氨分子还未运动到传感器位置，故该项说法错误；C.通过A.b对比可知温度高时分子运动速率更快，因此实验证明了微粒运动速率与温度有关，故该项说法正确；D.NH3有毒排放到空气中会污染空气，可利用氨气易溶于水的性质，用水吸收，因此湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3对空气的污染，故该项说法正确。故选B。17.物质的性质决定物质的用途。下列有关物质的性质与其用途不匹配是A.干冰升华吸热——人工降雨B.熟石灰的水溶液呈碱性——改良酸性土壤C.铁生锈消耗氧气——食品脱氧D.液氮化学性质稳定——医疗冷冻剂【17题答案】【答案】D【解析】【详解】A.干冰易升华，会吸收大量的热，常用于人工降雨，性质与用途匹配，故该项不符合题意；B.熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，所以常用于改良酸性土壤，性质与用途匹配，故该项不符合题意；C.铁生锈过程中会消耗氧气和水，因此可用于食品脱氧，防止食物腐败变质，性质与用途匹配，故该项不符合题意；D.液氮能做医疗冷冻剂是因为液氮气化吸热，能使周围温度降低，与液氮化学性质稳定无关，性质与用途不匹配，故该项符合题意。故选D。18.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体B.M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D.40℃时，ZnSO4的溶解度为41g【18题答案】【答案】A【解析】【详解】根据所学知识和题中信息知，A.N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体，N点ZnSO4溶质质量分数最大，溶解度最大，故A正确；B.M点ZnSO4溶解度难以确定，对应的ZnSO4溶液难以确定是不是不饱和溶液，故B错误；C.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数70℃之前，随温度升高而增大，70℃之后，随温度升高而减小，故C错误；D.40℃时，ZnSO4的溶质质量分数是41％，故D错误。点睛∶溶解度和溶质质量分数是两个本质不同的概念。同一种物质溶解度越大，溶质质量分数也越大。19.下列实验方案能够达到目的的是A.采用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛与蚕丝B.采用点燃方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳C.分别加入熟石灰研磨、闻气味，鉴别化肥氯化钾和氯化铵D.分别将铜片、银片放入稀硫酸中，验证铜、银的金属活动性顺序【19题答案】【答案】C【解析】【详解】A.羊毛与蚕丝燃烧都有烧焦羽毛味，无法区分，错误。B.二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳在二氧化碳中无法燃烧，错误。C.氯化铵和熟石灰生成氨气，氯化钾和熟石灰不反应，现象不同，分别加入熟石灰研磨、闻气味，鉴别化肥氯化钾和氯化铵，正确。D.铜、银的活动性都比氢弱，分别将铜片、银片放入稀硫酸中，都不反应，无现象，无法鉴别铜、银的金属活动性顺序，错误。故选：C。20.如图为一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料制取氧化铁黑（Fe3O4）的原理。已知：若氧气过量，产品会逐渐转变为Fe2O3.下列说法正确的是A.转化过程仅涉及铁、氧元素化合价变化B.理论上，每生成23.2gFe3O4，需补充3.2g的氧气C.理论上，每生成45.6gFeSO4，需补充300g9.8%的稀硫酸D.若转化Ⅱ中参与反应的氧气过量，则最终所得的固体质量偏大【20题答案】【答案】C【解析】【详解】A.反应Ⅰ是：；反应Ⅱ是：，转化过程涉及铁、氧及氢元素化合价变化，故该项说法错误；B.设理论上，每生成23.2gFe3O4需补充氧气质量为x，则故该项说法错误；C.理论上，每生成45.6gFeSO4，需补充硫酸质量为x，则，300g9.8%的稀硫酸中硫酸的质量为:300g×9.8%=29.4g，故该项说法正确；D.若转化Ⅱ中参与反应的氧气过量，产品会逐渐转变为Fe2O3，Fe3O4变为Fe2O3固体质量会偏小，故该项说法错误。故选C。非选择题21.“砂锅鱼头”倍受人们喜爱。烹任方法为：鱼头下油锅煎黄，放入砂锅中，加适量葱、生姜、香菜、饮用水等，煨煮数小时，最后加入适量加碘食盐即可起锅。（1）鱼头中的蛋白质_____（填“能”或“不能”）被人体直接吸收利用。（2）“砂锅鱼头”中几乎不含有的营养物质是_____。a.无机盐b.油脂c.糖类d.水（3）某市售“加碘盐”以碘酸钾（KIO3）的形式加入以补碘，为更好发挥补碘效果，通常在起锅时加入加碘盐，可见碘酸钾具有_____的化学性质。（4）用液化石油气气灶煨制鱼头的砂锅外壁常因燃料的_____（填“完全”或“不完全”）燃烧产生黑灰，将灶具的进风口_____（填“调大”或“调小”）可以避免黑灰产生。（5）鱼头中含铁、钙、磷等多种元素，青少年摄入_____元素（填元素符号）可预防佝偻病。（6）油腻的砂锅可用洗洁精洗净，这是因为洗沽精具有_____作用。（7）若不小心被砂锅烫伤，可用冷敷袋进行冰敷。揉搓冷敷袋，水袋破裂，利用其中的盐溶解吸热。下列物质中可用作冷赦袋内盐的是_____。a.氯化钠b.氢氧化钠c.硝酸铵【21题答案】【答案】（1）不能（2）c（3）受热易分解（4）①.不完全②.调大（5）Ca（6）乳化（7）c【解析】【小问1详解】蛋白质在人体内被分解为氨基酸，不被人体直接吸收利用，故填：不能。【小问2详解】“砂锅鱼头”中含有的营养物质是无机盐、水、油脂，不含的是糖类，故填：c。【小问3详解】起锅时加入加碘盐，可见碘酸钾具有受热易分解的化学性质，故填：受热易分解。【小问4详解】液化石油气气灶煨制鱼头的砂锅外壁常因燃料的不完全燃烧产生黑灰，将灶具的进风口调大可以避免黑灰产生，故填：不完全；调大。【小问5详解】青少年摄入钙元素（填元素符号）可预防佝偻病，故填：Ca。【小问6详解】油腻的砂锅可用洗洁精洗净，这是因为洗洁精具有乳化作用，可将油污分散为小液滴形成乳浊液，故填：乳化。【小问7详解】氯化钠溶于水温度几乎不变，氢氧化钠溶于水温度升高，不能用作冷敷袋。硝酸铵溶解吸热，可用作冷敷袋。故填：c。23.化学是一门以实验为基础的自然科学，请结合下图回答问题。（1）仪器名称：①_____，②_____。（2）实验室可选用一种白色固体与一种黑色固体混合加热制氧气，则应选用的发生装置是_____（填字母），反应的化学方程式为_____，可选用装置D收集氧气，可见氧气具有_____的性质。若反应后欲回收其中的二氧化锰，最合理操作顺序是_____。①过滤②洗涤③干燥④蒸发⑤溶解（3）实验室选用装置C制取CO2，加入稀盐酸的量不宜太多。若实验时，液面处于m处（此时稀盐酸有剩余），则关闭弹簧夹导致的后果是_____。（4）用F装置可以实验检验氧化钙与水作用的热效应，试管内发生反应的化学方程式为_____。烧杯中导管口有气泡产生，故氧化钙与水的反应_____（填“释放”或“吸收”）热量。（5）硫化氢气体（H2S）有毒，溶于水形成酸。用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应制得H2S，反应化学方程式为_____。某同学用图2装置组合收集H2S。①G收集H2S，说明其密度比空气_____（填“大”或“小”）。②各装置的作用：H_____、I_____。【23题答案】【答案】（1）①.铁架台②.分液漏斗（2）①.A②.③.不易溶于水且不与水反应④.⑤①②③（3）液体会从长颈漏斗口溢出（4）①.②.释放（5）①.②.大③.防倒吸④.尾气处理，防止H2S逸散到空气中污染空气【解析】【小问1详解】根据图示可知：仪器①为铁架台；仪器②为分液漏斗。【小问2详解】实验室可选用一种白色固体与一种黑色固体混合加热制氧气，则该制取氧气的方法为氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，所用的发生装置为固体加热型，则应选用的发生装置是A；氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热条件下会生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；D装置收集气体方法为排水集气法，排水集气法要求气体不易溶于水且不与水反应，氧气能用排水集气法收集说明氧气的性质是不易溶于水且不与水反应；二氧化锰不溶于水，欲回收其中的二氧化锰可以先加水溶解，过滤得到二氧化锰，接下来应洗涤除去二氧化锰表面沾有的溶液成分，最后烘干干燥得到二氧化锰，故最合理操作顺序是：⑤①②③。【小问3详解】关闭弹簧夹时反应生成的气体会聚集在试管内，试管内压强变大会将液体压入长颈漏斗内，若液体量过多（液面处于m处）液体会从长颈漏斗口溢出。【小问4详解】试管内氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：；烧杯中导管口有气泡产生，说明F装置内气体受热膨胀逸出，故氧化钙与水的反应释放热量。【小问5详解】复分解反应是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物，且元素化合价不变，因此硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应会生成H2S气体和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：；①G收集H2S，气体从长导管进入，收集方法为向上排空气法，因此硫化氢气体密度大于空气；②根据信息：硫化氢气体（H2S）有毒，溶于水形成酸，H装置是两根短导管能起到的作用是缓冲作用，防止液体倒吸入G中；氢氧化钠是碱能和硫化氢气体反应吸收硫化氢，故I装置的作用是吸收多余的H2S，防止H2S逸散到空气中污染空气。25.金属在生产、生活中广泛应用。（1）不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是_____（用化学方程式表示）。（2）纳米铁粉比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如下图所示。高温反应器中发生反应的化学方程式为_____。（3）某生铁和钢的样品中，主要元素的质量分数如下表所示FeCS生铁95.94%3.52%0.06%钢98.97%0.45%0039%请结合数据及炼钢示意图分析：炼钢时通入过量氧气的目的是_____，气体a中一定含有的成分是_____。（4）铝元素与人类关系密切，是现代文明不可或缺的物质基础。①铝在地壳中的含量居所有金属元素第_____位。②铝片在空气中表面易形成致密的氧化膜，请写出该反应的化学方程式_____。将除去氧化膜的铝片浸入硫酸铜溶液中，观察到铝片表面有红色物质析出，并伴随有气泡产生。经检验气体为氢气。该反应中产生氢气，说明硫酸铜溶液呈_____（填“酸性”“中性”或“碱性”），可用_____检验溶液的酸碱度。（5）金属镓常用于半导体材料制作。如图为镓在元素周期表中的相关信息。①镓原子核外电子数为_____。②镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，写出该反应的化学方程式_____。③高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料。在一定条件下灼烧Ga（NH4）（SO4）2固体，可制得高纯氧化镓。Ga（NH4）（SO4）2中的阴离子是_____（填化学符号）。【25题答案】【答案】（1）（2）（3）①.降低样品含碳量、含硫量（或除去部分碳和硫元素）②.CO2.SO2.O2（4）①.一②.③.酸性④.pH试纸（或pH计等）（5）①.31②.③.【解析】【小问1详解】铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，故不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。【小问2详解】由流程图可知，氯化亚铁和氢气生成铁和氯化氢，故填：。【小问3详解】钢中碳和硫的含量降低，故炼钢时通入过量氧气的目的是降低样品含碳量、含硫量，碳会转化为二氧化碳，硫转化为二氧化硫，气体a中一定含有的成分是CO2.SO2.O2，故填：降低样品含碳量、含硫量；CO2.SO2.O2。【小问4详解】①地壳中含量最多的几种元素含量由高到低氧、硅、铝、铁、钙，铝在地壳中的含量居所有金属元素第一位，故填：一。②铝片在空气中表面易形成致密的氧化膜氧化铝，反应的化学方程式4Al+3O2=2Al2O3。将除去氧化膜的铝片浸入硫酸铜溶液中，观察到铝片表面有红色物质析出，并伴随有气泡产生。经检验气体为氢气。该反应中产生氢气，说明硫酸铜溶液呈酸性，可用pH试纸检验溶液的酸碱度，故填：一；4Al+3O2=2Al2O3；酸性；pH试纸。【小问5详解】①由元素周期表小方格可知，原子序数=31，原子中原子序数=核外电子数，镓原子核外电子数为31，故填：31。②镓与稀硫酸反应生成硫酸镓和氢气，产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式，故填。③Ga（NH4）（SO4）2中的阴离子是硫酸根离子，故填：。27.如图为用数据采集器采集到的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中的溶液pH及温度变化关系，结合曲线分析：（1）请写出氢氧化钠与稀盐酸作用的化学方程式_____，胶头滴管中的试剂是_____，150秒时烧杯中溶液中含有的溶质有_____（填化学式）；烧杯中溶液的温度升高的原因是_____。（2）已知氢氧化钠稀溶液的浓度和相应的pH值如下表所示：溶液中氢氧化钠的质量分数近似pH值4%140.4%13120.004%110.0004%10①根据上表推断，当溶液的pH值近似为12时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数为_____。②向50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，加入30g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，充分反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为_____，所得溶液的pH范围是_____（填字母）。a.10-11b.11-12c.12-3d.13-14【27题答案】【答案】（1）①.②.稀盐酸③.HCl、NaCl④.盐酸与氢氧化钠溶液反应放出热量（2）①0.04%②.1%③.d【解析】【小问1详解】氢氧化钠和盐酸会发生中和反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：；由图像可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故胶头滴管中的试剂是稀盐酸；150秒时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为生成的NaCl和剩余的HCl；盐酸与氢氧化钠溶液发生的是中和反应，中和反应会放出热量，从图像上可看出随着反应进行溶液的温度逐渐升高，至完全反应，溶液温度升至最高。【小问2详解】①根据表可推断，当溶液质量分数减小10倍时，pH减小1，当溶液的pH值近似为12时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数为0.04%。②设反应的氢氧化钠质量为x，则，反应后氢氧化钠质量为：50g×4%-1.2g=0.8g，充分反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为：；根据表格可知，所得溶液的pH范围是13-14。故填d。29.MnCO3可用作涂料和清漆的颜料。已知MnCO3.Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解。以软锰矿（主要成分MnO2）为原料制备高纯MnCO3的流程如下：（1）反应塔1中的反应为：，该反应的基本类型是_____反应；反应塔1中往往有副产物MnS2O6生成，温度对该反应的影响如下图所示，为减少MnS2O6的生成，最适宜的温度为_____℃；为了提高锰元素的浸出率，通常还可以采取的措施是_____。（2）反应塔2中的反应为，则X的化学式为_____。反应塔2中需控制溶液的酸碱度，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有_____（填化学式）。（3）向反应塔2中加入碳酸氢铵溶液时，往往需要控制温度在30~35℃，温度不宜太高的原因是_____。（用化学方程式表示）。（4）洗涤塔中洗涤的目的是_____，判断洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加_____溶液，无白色沉淀产生，则证明已洗涤干净。（5）若所得产