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文档简介

专题限时集训(十三)[专题十三化学实验基础]1.下列叙述中,正确的是()A.除去FeCl2溶液中少量的FeBr2,加入适量氯水B.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生,再通入SO2,产生沉淀C.将Cl2通入淀粉KI溶液,溶液变蓝D.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入KNO3固体,铜粉仍不溶解2.下列有关实验操作或方法正确的是()A.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热B.烧碱属于离子化合物,熔点较高,实验室中可选用石英坩埚熔化烧碱C.滴定时,左手控制滴定管活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视滴定管中液面的变化D.用CCl4从碘水中萃取碘,有一步操作为“将分液漏斗倒转过来振荡,使两种液体充分接触”3.有关实验操作正确的是()A.溴苯中混有溴:加入碘化钾溶液后分液B.除去SO2中的少量CO2:通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C.用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤D.中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥,不影响测定结果4.下列有关实验操作的说法正确的是()A.实验时手指不小心沾上苯酚,立即用浓NaOH溶液清洗B.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5常用分液法C.将氯化铝溶液加热蒸发,最后可得到氯化铝晶体D.酸碱中和滴定时,锥形瓶需用待测液润洗后,再加入待测液5.下列实验操作正确且能达到预期目的的是()实验目的操作A检验淀粉水解产物有还原性淀粉溶液和稀H2SO4混合加热,冷却后,再加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾B证明SO2具有漂白性将SO2通入溴水中C为了提取溴水中的溴加入植物油进行萃取D浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱6.下列对Ⅰ~Ⅳ实验的现象预测正确的是()A.实验Ⅰ:振荡后静置,液体分层,下层液体无色B.实验Ⅱ:滴入氢氧化钠溶液后,试管中出现白色沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色C.实验Ⅲ:一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体D.实验Ⅳ:加热后,水槽中先生成白色沉淀,后逐渐溶解图13­17.下列实验正确的是()图13­28.对于实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是()图13­3A.实验Ⅰ:逐滴滴加盐酸时,试管中立即产生大量气泡B.实验Ⅱ:充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层无色C.实验Ⅲ:从饱和食盐水中提取NaCl晶体D.装置Ⅳ:酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去9.(双选)下列实验方法正确的是()A.用无水乙醇提取碘水中的碘单质B.加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42-C.可用FeCl3溶液一次性鉴别CCl4、苯酚溶液、NaI溶液和NaCl溶液D.玻璃棒在配制0.1mol/LNaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同10.(双选)下列实验能达到目的的是()图13­4A.用图(a)装置除去Cl2中少量的HClB.用图(b)装置蒸干NH4Cl饱和溶液制取NH4Cl晶体C.用图(c)装置制取纯净的CO2气体D.用图(d)装置分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层11.(双选)下列叙述正确的是()图13­512.市售氯化钾中所含杂质以Na+、Mg2+为主,也含有少量SO42-、Fe3+等。提纯过程如下:图13­6(1)操作Ⅰ所用的玻璃仪器有______________________;操作Ⅱ的主要步骤是________________________________________________________________________。(2)滤渣a的主要成分是_________________________;滤渣b的主要成分是__________________。(3)检验BaCl2溶液是否加入过量,其详细操作过程为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)产品KCl晶体可能仍含少量的NaCl,进一步提纯的方法是____________。13.工业上用闪锌矿(主要成分为ZnS,还含有CdS、Fe2O3等杂质)为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下:(已知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间)图13­7(1)从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品,其化学式为________。(2)浸取过程中Fe2(SO4)3的作用是__________,浸取时Fe2(SO4)3与ZnS发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)除铁过程控制溶液的pH在5.4左右,该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置,其目的是________________________________________________________________________。(4)置换法除重金属离子是Cd2+,所用物质C为________________________________________________________________________。(5)硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表:温度/℃020406080100溶解度/g41.854.170.474.867.260.5从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为________________________、____________、过滤、干燥。

专题限时集训(十三)1.C[解析]A项加入氯水首先被氧化的是Fe2+,错误;盐酸酸性强于亚硫酸和碳酸,将CO2、SO2通入BaCl2溶液中不会产生沉淀,B项错误;NO3-在酸性条件下具有强氧化性,可溶解铜,D项错误。2.D[解析]NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有较多量晶体析出时即停止加热,靠余热蒸干,A项错误;石英坩埚的主要成分为SiO2,可以与NaOH反应,B项错误;滴定时,眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化,C项错误。3.D[解析]A项中会引入新的杂质I2,错误;SO2可以和饱和Na2CO3溶液反应,B项错误;沉淀洗涤过程中搅拌会戳破滤纸,C项错误;锥形瓶内溶液中溶质的物质的量不变,改变溶液体积或浓度对测定结果无影响,D项正确。4.B[解析]A项中手上沾了苯酚,应用乙醇洗涤,不能用腐蚀性很强的浓NaOH溶液清洗;B项中Na2CO3溶液和CH3COOC2H5互不相溶,用分液法分离;C项中将氯化铝溶液蒸干,得到的是Al(OH)3;D项中用待测液润洗锥形瓶,会使测量值偏大。5.D[解析]A项忽视了应先中和作催化剂的稀H2SO4,错误;SO2使溴水褪色体现了其还原性而非漂白性,B项错误;植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯,可以和Br2发生加成反应,C项错误;根据浓、稀硝酸分别与Cu反应的剧烈程度可比较浓、稀HNO3氧化性的强弱,D项正确。6.C[解析]实验Ⅰ,静止后分层,上层液体无色,下层液体呈紫红色;实验Ⅱ,直接生成红褐色沉淀;实验Ⅲ,氧化钙吸水使饱和硫酸铜溶液析出晶体;实验Ⅳ,氢氧化铝不溶于氨水。7.D[解析]配制一定物质的量的浓度的溶液时,溶解固体不能在容量瓶中进行,应在烧杯中进行,待冷却后再用玻璃棒引流转移入容量瓶中,故A项错误;制取并收集氯气时,应根据反应物的状态和反应条件决定制取方法和装置,根据气体的性质确定收集方法,二氧化锰固体和浓盐酸混合加热才能反应,图中缺少酒精灯等加热用品,氯气的密度比空气大,不能用向下排空气法收集,因此图中短进长出排空气不能收集氯气,应改为长进短出排空气,故B项错误;铁比碳活泼,铁是负极,碳是正极,NaCl是强酸强碱盐,其溶液显中性,因此铁钉发生吸氧腐蚀,不能发生析氢腐蚀,故C项错误;若气球体积快速或明显增大,说明大气与瓶内气体存在较大的压强差,原因只能是瓶内气体体积迅速减小,说明氨气极易溶于水,故D项正确。8.D[解析]实验Ⅰ,逐滴滴加盐酸时,首先发生反应CO32-+H+=HCO3-,开始没有气泡,A项错误;实验Ⅱ,充分振荡并静置后,上层为氯化铁溶液的颜色,应为浅黄色,B项错误;实验Ⅲ,加热蒸发饱和食盐水应用蒸发皿而不是坩埚,C项错误;实验Ⅳ,将浓硫酸滴入蔗糖中发生反应生成SO2和CO2气体,SO2与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,使之褪色,D项正确。9.CD[解析]乙醇与水混溶不分层,不适合作碘水的萃取剂,应选择四氯化碳或苯,故A错误;稀硝酸具有强氧化性,能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子,且银离子与氯化钡反应生成的白色氯化银沉淀不溶于稀硝酸,因此可溶性银盐溶液、亚硫酸盐溶液、硫酸盐溶液都能产生相同的现象,应先滴入适量盐酸无明显变化,后滴入少量氯化钡溶液产生白色沉淀,说明待测溶液中一定含有硫酸根离子,故B错误;向四种待测溶液中分别加入适量氯化铁溶液,出现分层现象的是四氯化碳,溶液变为紫色的是苯酚溶液,溶液由无色变为褐色或黄色的是碘化钠溶液,无明显变化的是氯化钠溶液,故C正确;配制一定物质的量浓度溶液时,玻璃棒起搅拌、引流作用,粗盐提纯过程中,玻璃棒先后起搅拌、引流作用,故D正确。10.AD[解析]HCl易溶于饱和食盐水,Cl2难溶于饱和食盐水,故A正确;NH4Cl能水解生成一水合氨和氯化氢,且该反应是吸热反应,蒸干饱和NH4Cl溶液能使其彻底水解,变成氨气、氯化氢、水蒸气,故B错误;Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,盐酸具有强挥发性,因此图(c)装置制取的气体中含有CO2、HCl、H2O,一定不纯,且Na2CO3为粉末状,会从塑料片的小孔中落入溶液内,无法控制反应的开始和停止,故C错误;CCl4不溶于水,密度比水大,一定分层,I2微溶于水,易溶于CCl4,CCl4可萃取碘水中的碘单质,下层为溶有碘的CCl4层,上层为水层,故D正确。11.AB[解析]硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液易反应,生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠,煤油的密度比水小,浮在水面可以隔绝空气,防止生成的氢氧化亚铁悬浊液被氧气氧化,胶头滴管伸入水层滴加氢氧化钠溶液也是防止氧化的措施,故A正确;热稳定性:NaHCO3<Na2CO3,根据控制变量设计实验方案的原则,碳酸氢钠应置于远离火焰的内管,碳酸钠应置于靠近火焰的外管,较低温度加热能分解产生使澄清石灰水变浑浊的气体,较高温度加热不能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则相同温度加热时碳酸氢钠一定比碳酸钠容易分解,反之则不能得到合理的结论,故B正确;氯化铵固体不稳定,受热易分解产生氨气和氯化氢气体,而氨气和氯化氢气体遇冷又能反应,重新生成氯化铵固体,因此不能用该法制取氨气,通常实验室用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取氨气,故C错误;分离沸点不同且互溶的液体混合物时,温度计应测定蒸气的温度,而不是插入液面下测定液体的温度,故D错误。12.(1)漏斗、烧杯、玻璃棒蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干(2)Mg(OH)2、Fe(OH)3、BaSO4CaCO3、BaCO3(3)向上层清液中滴加几滴BaCl2溶液,若有沉淀生成,则未过量,若无沉淀生成,则已过量(4)重结晶[解析](1)根据操作Ⅰ的目的是从混合物中分离滤渣和溶液,说明Ⅰ是过滤,需要使用烧杯、漏斗、玻璃棒;Ⅱ的目的是从B溶液中制取KCl晶体,说明Ⅱ是结晶,主要步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。(2)加入过量石灰水,其中的氢氧根与铁离子、镁离子分别结合成氢氧化铁沉淀、氢氧化镁沉淀,加入过量氯化钡溶液,其中的钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀,但它们引入钙离子、氢氧根、钡离子等新杂质,则滤渣a的主要成分为Fe(OH)3、Mg(OH)2、BaSO4;溶液a中加入过量的K2CO3时,其中的碳酸根离子与钙离子、钡离子分别结合生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀,但是引入的碳酸根离子是新杂质,则滤渣b的主要成分是CaCO3、BaCO3。(3)将悬浊液A静置之后,向上层清液中滴加几滴BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,则BaCl2未过量,若无白色沉淀生成,则BaCl2已过量。(4)对于已经使用结晶法制取的氯化钾晶体,除去其中所含少量NaCl的方法是重结晶。13.(1)S(2)作氧化剂Fe2(SO4)3+ZnS=ZnSO4+2FeSO4+S(3)4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+增大空气与溶液的接触面积,加快反应速率(4)Zn(锌)(5)60℃条件下蒸发浓缩、降温结晶[解析](1)闪锌矿组成元素中只有硫、氧两种非金属元素,氧气是无色非金属单质,硫黄是黄色非金属单质,则滤渣A的主要成分是S。(2)浸取时,金属硫化物中硫元素由-2价升为0价,则金属硫化物是还原剂,由此推导出硫酸铁中铁元素由+3价降为+2价,即硫酸铁是氧化剂;硫化锌与硫酸铁反应生成硫酸亚铁、硫酸锌、硫黄,根据最小公倍数法配平,则Fe2(SO4)3+ZnS=ZnSO4+2FeSO4+S。(3)浓缩结晶的母液含有饱和硫酸亚铁溶液,亚铁离子被氧化为FeOOH时,铁

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