+4.3.1离子键++课件++【知识精讲精研】高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

思考与交流从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿种。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？苹果能够落在地上，人在地球上生活而不自动脱离地球，均是因为地球的吸引力，也就是说宏观物质之间存在力的作用才能够“稳定存在”。那么化学物质（如：NaCl、Fe、H2O等）能够稳定存在，构成这些物质的微观粒子之间是不是也存在着作用力呢？思考与交流构成物质的基本微粒有哪几种？请分别举例说明。①原子②分子③离子如：金刚石、Cu、He如：H2O、CO2、O2如：NaCl、CaOC原子结构模型原子构成的物质Cu原子结构模型He原子结构模型H2O结构模型分子构成的物质CO2结构模型O2结构模型离子构成的物质NaCl结构模型CaO结构模型第四章

物质结构

元素周期律

第三节

化学键

离子键学习目标1、通过NaCl的形成过程理解离子键的形成过程及形成条件。2、知道离子键、离子化合物的概念。3、理解电子式并能用电子式表示一些物质及物质的形成过程。思考与交流从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成NaCl的呢？ClNaCl-Na+失去1个e-得到1个e-思考与交流在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些力？①Na+和Cl-之间的相互吸引作用②电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用（静电引力）（静电斥力）离子键氯化钠晶体氯化钠晶体结构模型氯化钠晶体结构模型看一看一、离子键1、定义：带相反电荷离子之间的相互作用——阴阳离子间强烈的相互作用（静电作用力，静电引力和静电斥力的平衡）2、成键元素：活泼金属

活泼非金属

与IA族、IIA族VIA族、VIIA族、VA族3、成键原因：原子间相互得失电子达到稳定结构，体系的总能量降低。思考与讨论哪些物质中存在离子键？①活泼金属元素（IA族、IIA族）和活泼非金属元素（VIA族、VIIA族、VA族）之间形成的化合物存在离子键，如：Na2O、K2S、NaH、MgCl2等；②活泼金属元素和酸根离子（CO32-、SO42-、NO3-）形成的盐，如：MgSO4、NaNO3等；③NH4+和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐，如：NH4Cl、(NH4)2S、NH4NO3等；④活泼金属元素和OH-形成的碱，如：KOH、NaOH等。二、离子化合物

1、定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物——只要含有离子键的化合物就是离子化合物2、常见的离子化合物：①强碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等②大多数盐：如NaCl、Na2S、BaCO3、NH4F等，但AlCl3除外③活泼金属氧化物、过氧化物：如Na2O、K2O、Na2O2等④活泼金属氢化物/碳化物/氮化物：如NaH、CaC2、Mg3N2等想一想【思考1】含有离子键的化合物一定是离子化合物吗？【思考2】离子化合物中一定含有离子键吗？【思考3】含有金属元素的化合物一定是离子化合物吗？【思考4】离子化合物一定含有金属元素吗？含有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物中一定含有离子键不一定，如AlCl3、(CH3COO)2Pb中含有金属元素，但不属于离子化合物不一定，如NH4Cl不含金属元素，但属于离子化合物判断正误（1）离子化合物中一定含有金属元素（

）（2）由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物（

）（3）IA族元素与VIIA族元素形成的化合物一定是离子化合物（

）（4）熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物（

）（5）离子化合物中一定含阴离子和阳离子，所以离子化合物一定能导电（

）（6）离子化合物中一定含有离子键（

）（7）含有离子键的物质一定是离子化合物（

）×××××√√①熔沸点一般比较高，难挥发，硬而脆，常温下都是固体；原因：离子键一般比较牢固，破坏离子键一般需要较高的能量②离子化合物都是电解质；原因：离子化合物固体不导电，在溶于水或熔融状态时，离子键被破坏，形成自由移动的离子，能够导电③离子化合物一般不存在单个分子，但NaCl等在气态却以分子形式存在二、离子化合物3、离子化合物的特点：二、电子式1、定义：在元素符号周围用小黑点“•”或“×”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子，和内层电子无关2、表示方法：书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上，且四个方向逐一放置电子，每个方向不超过2个电子。先占位，后成对，尽可能对称，美观。Mg练一练1、请书写Na、Mg、Al、C、N、O、Cl原子的电子式？NaAlCNOCl2、请书写Na、Mg、Al、C、N、O、Cl离子的电子式？Na+Mg2+Al3+N3-O2-Cl-练一练1、用电子式表示下列物质的形成过程?NaCl、MgBr2、Na2O、CaS、Mg3N2

三、电子式表示化合物的形成过程练一练NaCl

,MgBr2

,

Na2O

,CaS

,Mg3N2

。NaClNa+Cl-BrMgBrBr-Mg2+Br-NaONaNa+O2-Na+CaOCa2+O2-三、电子式表示化合物的形成过程书写要求：①左侧写原子的电子式；④右侧写离子化合物的电子式。③中间用“→”连接；②用弧形箭头表示电子转移的方向；（1）一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”或“×”的个数即表示原子的最外层电子数。四、书写电子式的注意事项（2）同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。（3）“[

]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。四、书写电子式的注意事项（4）在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成

，不能写成

，也不能写成

。（5）用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“→”前是原子的电子式，“→”后是化合物的电子式。1、下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是（

）A.阴、阳离子通过静电引力形成离子键B.离子化合物都易溶于水C.离子化合物不一定能导电D.只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键C课后练习2、下列电子式的书写正确的是（）A.氮原子：

B.O2-：C.Na2O：

D.CaCl2：C课后练习3、下列化学用语正确的是（）A.钠离子的电子式：B.Cl-的结构示意图：C.质量数为35的核素氯：D.NaCl的形成过程：B课后练习4、A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法错误的是（）A.A形成+1价阳离子B.Z一定能与水反应C.Z一定是AB型离子化合物D.Z中含有离子键C课后练习5、Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）A.KCl B.Na2SC.Na2O

D.K2SD课后练习课后练习6、用电子式表示下列物质的形成过程?KF、KI、Na2S、CaBr2KF

,KI

,

Na2S