5.1硫及其化合物（学案）-高一化学新教材2019人教版

5.1硫及其化合物（学案）硫和二氧化硫（一）硫的性质1.物理性质单质硫(俗称硫黄)是一种晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于，微溶于，易溶于。【答案】黄色水酒精二硫化碳(CS2)2.化学性质硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。（1）INCLUDEPICTURE"E:\\王莎莎\\2022年\\同步\\化学\\化学人教必修第二册\\L2.TIF"INCLUDEPICTURE"E:\\王莎莎\\2022年\\同步\\化学\\化学人教必修第二册\\word\\L2.TIF"INETINCLUDEPICTURE"E:\\王莎莎\\2022年\\同步\\化学\\化学人教必修第二册\\word\\第一章\\L2.TIF"INETINCLUDEPICTURE"\\\\王莎莎\\e\\王莎莎\\2022年\\同步\\化学\\化学人教必修第二册（京津辽粤浙渝鄂苏云晋皖黑吉桂贵甘赣豫新青宁蒙藏陕川）\\教师用书Word版文档\\第五章化工生产中的重要非金属元素\\L2.TIF"INET铁与硫粉共热：(黑色固体，不溶于水)（2）铜与硫粉共热：(黑色固体，不溶于水)（3）硫与氢气共热：(该反应体现了单质硫具有氧化性)（4）硫在氧气中燃烧：(硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰)【答案】（1）Fe＋SFeS（2）2Cu＋SCu2S（3）S＋H2H2S（4）S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2二氧化硫1.物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的，易，易溶于水。在通常情况下，1体积的水可以溶解约体积的SO2【答案】有毒大液化402、化学性质(1)SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性SO2与H2O反应：SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸，因此溶液显酸性，亚硫酸不稳定，同时可以分解为SO2和H2O所以SO2溶于水是一个可逆反应，用“”表示【答案】SO2＋H2OH2SO3(2)还原性①SO2可以被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸反应方程式：【答案】2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O=H2SO4弱氧化性：【答案】SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O(4)漂白性实验操作示意图实验现象实验结论用试管取2mLSO2的水溶液，向其中滴入1～2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化溶液褪色SO2或亚硫酸溶液能使品红溶液褪色加热试管，注意通风，再观察溶液的颜色变化溶液恢复原来的颜色SO2与品红溶液结合生成的无色物质不稳定，加热易分解而使溶液恢复原来的颜色①SO2的漂白原理：二氧化硫具有漂白作用，能使品红溶液等有色物质褪色。其作用机理是。利用品红溶液可检验SO2气体②应用：SO2在工业上应用于漂白纸浆、毛、丝等；此外SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂【答案】二氧化硫与某些有色物质结合生成了不稳定的无色物质。加热后又显红色，是由于不稳定的无色物质又分解为原来物质的缘故硫酸（一）硫酸的工业制法(1)三种原料：(2)三个阶段①二氧化硫的制取和净化。(造气阶段)②SO2氧化成SO3。(接触氧化阶段)③三氧化硫的吸收和硫酸的生成。(生成阶段)(3)三个反应①②③【易错点】工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收。【答案】（1）硫黄或黄铁矿(FeS2)、空气，98.3%的浓硫酸(代替水)。(3)①4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2或S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2；②2SO2＋O22SO3；③SO3＋H2O=H2SO4。（二）强氧化性1.浓硫酸与铜的反应实验操作实验现象a试管中铜丝表面变黑，有气泡生成；b试管中的溶液逐渐变为无色；c试管中的紫色石蕊溶液变红色；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色实验结论在反应中，浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂2.硫酸强氧化性的化学方程式（1）浓硫酸与铜的反应（2）浓硫酸与木炭反应【答案】(1)（三）几种常见的硫酸盐硫酸盐主要性质主要应用硫酸钙CaSO4·2H2Oeq\o(=,\s\up11(150℃),\s\do4(H2O))2CaSO4·H2O生石膏熟石膏制作模型和医用石膏绷带，调节水泥的硬化速率硫酸铜CuSO4eq\o(=,\s\up11(H2O),\s\do4(△))CuSO4·5H2O(胆矾)白色蓝色检验水的存在，与石灰乳混合制备波尔多液硫酸钡又称重晶石，不溶于水和酸，且不易被X射线透过用作消化系统X射线检查的内服药剂，即“钡餐”三．硫酸根离子的检验（一）实验探究：SOeq\o\al(2－,4)的检验实验操作实验现象（1）（2）（3）离子方程式（4）（5）（6）实验结论SOeq\o\al(2－,4)与Ba2＋反应生成不溶于稀盐酸的白色BaSO4沉淀COeq\o\al(2－,3)与Ba2＋反应生成的白色沉淀BaCO3可溶于稀盐酸【答案】（1）先生成白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀不溶解先生成白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀不溶解先生成白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解，且有气泡产生Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑（二）.检验SOeq\o\al(2－,4)的正确操作及解释(1)待测液eq\o(→,\s\up7(稀盐酸酸化))无明显现象eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))出现白色沉淀，即可确定存在SOeq\o\al(2－,4)。(2)理论解释①先加稀盐酸的目的是排除Ag＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)等离子的干扰(注：必须用稀盐酸酸化，不能用稀HNO3，其氧化性可将SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4))。②再加入BaCl2溶液，若存在SOeq\o\al(2－,4)，发生反应的离子方程式为Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。四．不同价态含硫物质的转化1．（2023·高一课时练习）下列有关硫的性质的叙述正确的是A．淡黄色晶体，不溶于水，易溶于酒精B．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化C．既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3【答案】B【解析】A．硫是不溶于水，微溶于酒精的淡黄色晶体，故A错误；B．硫是易溶于二硫化碳，质脆易粉碎，加热易熔化的淡黄色晶体，故B正确；C．硫的氧化性较弱，与铜共热反应时生成硫化亚铜，故C错误；D．硫不论在空气中燃烧还是在氧气中燃烧，燃烧产物均是二氧化硫，故D错误；故选B。2．（2023湖南）下列关于SO2的叙述正确的是（）A．SO2是无色、无味、有毒的气体 B．SO2能使紫色石蕊溶液褪色C．SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色 D．SO2有毒，不能用作食品添加剂【答案】C【解析】A．SO2是无色、有刺激性气味、有毒的气体，故A不符合题意；B．SO2具有漂白性，但不能使指示剂褪色，SO2能使紫色石蕊溶液变红，故B不符合题意；C．SO2具有还原性，SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色，故C符合题意；D．SO2能用作葡萄酒的抗氧化剂、杀菌剂，故D不符合题意；故答案为：C。3（2023·北京）区分和的最佳方法是A．用品红溶液 B．用澄清的石灰水C．用硫酸铜溶液 D．用湿润的蓝色石蕊试纸【答案】A【解析】A．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，能用品红溶液区分和，故选A；B．和都能使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清的石灰水区分和，故不选B；C．和不和硫酸铜溶液反应，不能用硫酸铜溶液区分和，故不选C；

D．和都是酸性气体，都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不能用湿润的蓝色石蕊试纸区分和，故不选D；选A。4．（2023上·陕西西安）某兴趣小组欲利用如图装置进行气体的相关实验，其中能达到实验目的的是A．图1：制备 B．图2：验证水溶液呈酸性C．图3：验证的漂白性 D．图4：吸收尾气【答案】B【解析】A．亚硫酸氢钠固体与硫酸反应剧烈，且亚硫酸钠直接溶于水，不能用启普发生器，故A错误；B．水溶液中含有亚硫酸，可以用石蕊试液检验水溶液呈酸性，故B正确；C．具有还原性，能够和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，不能验证的漂白性，故C错误；D．澄清石灰水的浓度较低，不能用来吸收，应该用NaOH溶液，故D错误；故选B。5（2024·江苏苏州）下列有关的叙述正确的是A．常温下，铁或铝不与浓硫酸反应。所以可用铁或铝制的容器贮存浓硫酸B．浓硫酸是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发在弱酸，所以可用浓硫酸制取气体C．浓硫酸与碳共热的反应中，浓硫酸只表现出强氧化性D．浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为，与氢前面的金属反应生成的气体一般为【答案】C【解析】A．浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁铝发生钝化，并不是不反应，所以可以用铁或铝制的容器贮存浓硫酸，A项错误；B．浓硫酸具有强氧化性，能够氧化硫化氢，不能用浓硫酸制取硫化氢，B项错误；C．浓硫酸与碳共热的反应中，浓硫酸只表现出强氧化性生成SO2，C项正确；D．浓硫酸具有强氧化性，与金属反应得不到氢气，D项错误；故选C。6（2023·广西）检验某未知溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是（）A．加入稀HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液B．先加稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液C．加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液D．先用稀HNO3酸化，再滴加Ba(NO3)2溶液【答案】B【解析】检验SO时常用Ba2＋，但是需要排除CO和SO的影响，CO可以通过将溶液酸化排除影响，SO也可以通过将溶液酸化排除影响，但要注意不能用硝酸等强氧化性酸，防止SO被氧化成SO，所以通常先用盐酸酸化溶液，排除CO、SO、Ag＋等的影响以后，再用BaCl2溶液检验SO，综上所述，故答案为：B。7.（2024黑龙江）下列转化需加入还原剂才能实现的是（）A．H2SO4→SO2 B．→SO2 C．H2S→S D．S→SO2【答案】A【解析】A．S元素化合价由+6价变为+4价，所以硫酸是氧化剂，需要还原剂才能实现，如Cu等，故A正确；B．该反应中各元素化合价都不变，不需要发生氧化还原反应就能实现，故B错误；C．S元素化合价由−2价变为0价，所以硫化氢是还原剂，需要氧化剂才能实现，如SO2等，故C错误；D．S元素化合价由0价变为+4价，所以S是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气等，故D错误；故选A。8.（2023·江西）下列叙述错误的是A．硫酸钡(BaSO4)在医疗上可用作钡餐 B．石膏(CaSO4·2H2O)可用来制作各种模型C．常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸 D．制取NH3时，可用浓硫酸做干燥剂【答案】D【解析】A．硫酸钡不溶于水，与盐酸也不反应，所以在医疗上可用作钡餐为胃病病人透视，故A正确；B．生石膏是CaSO4·2H2O，加热制成熟石膏，熟石膏吸水可以转化为生石膏，可用于制造各种模型，故B正确；C．铁、铝在常温下与浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜，阻止反应进一步发生，因此常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸，故C正确；D．浓硫酸为酸性干燥剂，能与NH3反应，因此不能用浓硫酸干燥NH3，故D错误；答案选D。9.（2024福建）实验室里研究不同价态硫元素之间的转化。(1)盛装浓硫酸仪器的名称是___________。(2)A装置中发生反应的化学方程式为___________。(3)写出D装置中发生反应的离子方程式___________。(4)C装置中观察到的现象是___________；上述实验体现SO2的性质有漂白性、氧化性和___________。(5)下列有关硫及其化合物的叙述正确的是___________。A．食品中添加适量二氧化硫可以起到防腐和抗氧化等作用B．硫在足量空气中燃烧生成SO3C．向SO2水溶液中滴加BaCl2溶液，会生成BaSO3白色沉淀D．浓硫酸与蔗糖反应的实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性E．除去SO2中含有的少量HCl气体，可以使气体通过饱和Na2SO3溶液【答案】（1）分液漏斗Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OCl2+SO2+2H2O=2Cl++4H+有淡黄色浑浊出现还原性、酸性氧化物的通性AD【解析】(1)漏斗有盖，漏斗颈上有旋塞，是分液漏斗，所以本问应填“分液漏斗”；(2)铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，所以本问应填“Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O”(3)装置D中氯水会将SO2氧化为H2SO4，自身还原成HCl，所以本问应填“Cl2+SO2+2H2O=2Cl++4H+”；(4)装置C中发生反应为：，溶液中生成单质S难溶于水，所以本问第一空应填“有淡黄色浑浊出现”；装置C中二氧化硫不但参与氧化还原反应，还形成Na2SO3盐，体现出其酸性氧化物通性，装置D中S元素化合价由+4升至+6，被氧化，体现还原性，所以本问第二空应填“还原性、酸性氧化物的通性”；(5)A．适量SO2使用在食品添加剂中，齐防腐、抗氧化是合理操作，描述正确，A符合题意；B．S在空气中燃烧只能生成SO2，SO3是通过SO2催化氧化生成，描述错误，B不符题意；C．H2SO3无法与BaCl2形成沉淀BaSO3，因为这种成分会与HCl反应，描述错误，C不符题意；D．浓硫酸与蔗糖接触，蔗糖变黑体现浓硫酸脱水性，蔗糖形成蓬松多孔状结构是因为有气体生成使糊状固体物质膨化，而气体则是碳与浓硫酸在较高温度下发生反应生成的CO2和SO2，浓硫酸体现出氧化性，描述正确，D符合题意；E．Na2SO3会与SO2及H2O反应生成NaHSO3，会将通入的SO2一并吸收，所以不能用该溶液实现除杂，描述错误，E不符题意；综上，应选AD。10．（2023下·高一课时练习）如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题。(1)X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了X的性。(2)仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有(填化学式)。(3)将H2S与SO2混合可生成淡黄色沉淀。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。(4)配平下列反应，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。____Na2S＋____Na2SO3＋___H2SO4=____Na2SO4＋____S↓＋____H2O(5)下列关于硫及其化合物的叙述正确的是A．试管内壁残留的硫可用酒精洗涤 B．SO2的水溶液长期放置，酸性会增强C．SO2有毒，不可以做食品添加剂 D．浓硫酸在空气中敞口放置，质量会减小(6)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3NAB．常温下，22.4LSO2与足量的O2反应，生成的SO3分子数为NAC．常温下，将5.6g铁片投入足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为0.3NAD．1molNa2O2与足量H2O