福建省福州市福州师范大学2022年高考化学倒计时模拟卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、SBP电解法能大幅度提高电解槽的生产能力，如图为SBP电解法制备Moth的示意图，下列说法错误的是（）

■|温度控制器

A.a极为电源的负极，发生氧化反应

B.电路中转移4moi电子，则石墨电极上产生标准状况下22.4LO2

4++

C.钛基钛锌合金电极发生的电极反应为：3H2O+Mo-2e=MOO3+6H

D.电路中电子流向为：a极——整一>石墨，钛基钛镒电极——型一>1）极

2,已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最

高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法

不正确的是（）

A.原子半径：Z>W>R

B.对应的氢化物的热稳定性：R>W

C.W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同

D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

3、2019年2月27日，科技日报报道中科院大连化学物理研究所创新性地提出锌碘单液流电池的概念，锌碘单液流电池

中电解液的利用率达到近100%，进而大幅度提高了电池的能量密度,工作原理如图所示。下列说法正确的是

MN

二

聚

多

一

，

烯|:

,,,

孔

燃r<-.

硬

多

右

孔

电

电

海

*极

w极,.

ffij离子交换膜

A.该电池放电时电路中电流方向为A—aTb—B—A

B.M为阴离子交换膜,N为阳离子交换膜

C.如果使用铅蓄电池进行充电，则B电极应与铅蓄电池中的Pb电极相连

D.若充电时C区增加的离子数为2NA,则A极增重65g

4、有4种碳骨架如下的烧，下列说法正确的是()

a.〉Ob.人c.J^d.口

①a和d是同分异构体②b和c是同系物

③a和d都能发生加聚反应④只有b和c能发生取代反应

A.①@B.①©C.②③D.①②③

5、类推是化学学习和研究中常用的思维方法.下列类推正确的是()

A.CCh与Si(h化学式相似，故CCh与SiO2的晶体结构也相似

B.晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子

C.检验澳乙烷中的溟原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄

色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀

D.向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化钱会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化钱也会有碳酸氢钾

晶体析出

6、下列化学用语的表述正确的是

+

A.磷酸溶于水的电离方程式：H3PO4=3H+PO?

B.用电子式表示HC1的形成过程：HH+C1C'-»2HC,

C.S2-的结构示意图：逾0

2+

D.KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应：3C1O+2Fe(OH)3=2FeO4-+3CI+4H+H2O

7、1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为O.lmoFLi,向混合溶液中滴加0.1mol・L-某溶液Z,所得沉淀的物质的

量如图所示，则X、Y、Z分别是。

A.偏铝酸钠、氢氧化铁、硫酸

B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

C.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠

D.偏铝酸钠、氯化领、硫酸

8、化学品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用。下列说法不正确的是()

A.医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯

B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠

C.用硝酸铁制备医用速冷冰袋是利用了硝酸核溶于水快速吸热的性质

D.75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好

9,某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是()

A.与1°OH互为同分异构体

B.可作合成高分子化合物的原料(单体)

C.能与NaOH溶液反应

D.分子中所有碳原子不可能共面

10、下列有关反应的离子方程式书写正确的是()

+2+

A.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO4-2H===Fe+H2O

-

B.过量SO2通入澄清石灰水中：SO2+OH===HSO3

2+

C.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3+Ba+OH-===BaCO3^+H2O

D.NH4A1(S()4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2Al3++3SO42+3Ba2++6OH-===2Al(OH)31+3BaSO”

11、据报道科学家在宇宙中发现了H,分子。H?与H?属于

A.同位素B.同系物C.同分异构体D.同素异形体

12、用如图装置进行实验，下列预期实验现象及相应结论均正确的是()

ab预期实验现象结论

试管C中有大量红

A铜丝浓硝酸浓硝酸有强氧化性

棕色气体

B木条18.4molH硫酸木条下端变黑浓硫酸有酸性和氧化性

C生铁NaCl溶液导管处发生水倒吸生铁发生吸氧腐蚀

含少量HC1的HA

D铁丝试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂

溶液

A.AB.BC.CD.D

13、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.12g金刚石与12g石墨所含共价键数均为2NA

B.常温下，lLpH=7的Imol/LHCOONH』溶液中HCOO-与NIV数目均为NA

C.O.lmolCL与0.2molCH4光照充分反应生成HC1分子数为O.INA

D.100g34%的H2O2中加入MnCh充分反应转移电子数为2NA

14、有机物X分子式为C3H6O,有多种同分异构体。其中之一丙醛(液态)的燃烧热为1815kJ/mol。下列说法不正确的

是

A.X的同分异构体中，含单官能团的共5种

B.ImolX最多能和ImolH2加成

C.表示丙醛燃烧热的热化学方程式为：C3H60⑴+4Ch(g)=3cO2(g)+3H2O(l)AH=+1815kJ/mol

D.X的同分异构体其中之一CH2=CHCH2OH可以发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应

高温L

15、硫酸亚铁钱受热分解的反应方程式为2(NHjFe(SO4)2EE=Fe2O3+2NH,T+N,T+4SO,T+5H,O,用N、表

示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()

A.1LO.lmol-LT(NH)Fe(SOj溶液中Fe?+的数目小于0.1&

B.将ImolS0?和Imol0?充分反应后，其分子总数为1.5NA

C.标准状况下，每生成15.68L气体转移电子数目为0.8NA

D.常温常压下，3.0中含有的中子总数为1.6NA

16、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为LixC6

+Lii.xCoO2『5ffi^C6+LiCoOz(x<l)o下列说法正确的是

|用电器F

LiCoO2电解质/隔膜石墨

A.充电时a极接外电源的负极

B.放电时Li+在电解质中由a极向b极迁移

C.充电时若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0.14g

D.该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在LiCoCh极回收

17、苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的调合原料，并广泛用于皂用香精

和烟草香精中，可由苯经下述反应制备:

+（CH3CO）2O以-><<乂'匕+CH3COOH

NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A.气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的2倍

B.Imol苯所含的化学单键数目为12NA

C.0.5mol乙酸酊中含有的电子数目为27NA

D.ILlmol/LCHaCOOH溶液与足量钠反应生成的气体分子数为NA

18、测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻

璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的（）

A.①②⑥⑦B.②⑤⑦⑧C.②®©®D.③④⑤⑦

19、下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A.乙硫醇（C2H5SH）的沸点比乙醇的高

B.除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入适量乙酸并充分加热

C.等质量的苯和苯乙烯（「CH-CH,）完全燃烧,消耗氧气的体积相同

D.分子式为C4H8c12且含有两个甲基的有机物有4种

20、下列实验中根据现象得出的结论正确的是（）

选项实验现象结论

向NaAKh溶液中持续先出现白色沉淀，最终沉淀

AY可能是CO2气体

通入气体Y又溶解

向某溶液中加入Cu和

B试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3

浓H2s04

C向溟水中通入SO2气体溶液褪色SO2具有漂白性

向浓度均为O.lmol/L的

、混合溶液先出现蓝色沉淀

DMgCLCuCLKsp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]

中逐滴加入氨水

A.AB.BC.CD.D

21、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其简单氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示下列说法正

确的是（）

元素甲乙丙T

化合价-2-3-4-2

A.氢化物的热稳定性：甲〉丁B.元素非金属性：甲〈乙

C.最高价含氧酸的酸性：丙＞丁D.丙的氧化物为离子化合物

22、下列说法正确的是

A.煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本

B.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用

C.纤维素、油脂、蛋白质均能作为人类的营养物质

D.铁粉和生石灰均可作为食品包装袋内的脱氧剂

二、非选择题（共84分）

23、（14分）由芳香克A制备M（可用作消毒剂、抗氧化剂、医药中间体）的一种合成路线如下:

CH,

OH

已知：RiCOORzDR皿Br(足量)「R,—c—R,

ZJIT/HJO

Re

请回答：

(1)A的结构简式为；D中官能团的名称为_。

(2)由D生成E的反应类型为一；G的分子式为_o

(3)由E与足量氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式为一.

(4)M的结构简式为o

(5)芳香化合物H为C的同分异构体，H既能发生银镜反应又能发生水解反应，其核磁共振氢谱有4组吸收峰。写

出符合要求的H的一种结构简式o

产

(6)参照上述合成路线和信息，以苯甲酸乙酯和CHMgBr为原料(无机试剂任选)，设计制备戈尔'+的合成路

线。

24、(12分)［化学一一选修5：有机化学基础］环丙贝特(H)是一种降血脂药物，可明显降低极低密度和低密度脂蛋白

水平，并升高高密度脂蛋白，通过改善胆固醇的分布，可减少CH和LDL在血管壁的沉积，还有溶解纤维蛋白和阻止

血小板凝聚作用。如图是合成环丙贝特的一种新方法：

回答下列问题：

(DC的化学名称为_______________________

(2)F中含氧官能团的名称为

(3)H的分子式为_________________________

(4)反应①的反应类型为反应④的化学方程式为

⑸M为的同分异构体，能与NaHCCh溶液反应产生气体，则M的结构共有种—(不考虑立体异构)；其中

iHNMR中有3组峰，且峰面积之比为6：2：1的结构简式为

(6)利用Wittig反应，设计以环己烷为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线：

25、(12分)实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置示意图和有关信息如下：

T+CH30H，农硫眨।+H2O

H；CY—C00H'4^C00CH?

相对分子质

药品熔点/C沸点/C溶解性密度(g»cm3)

量

甲醇32-98-64.5与水混溶，易溶于有机溶剂0.79

甲基丙烯酸8615161溶于热水，易溶于有机剂1.01

甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水，易溶于有机溶剂0.944

已知甲基丙烯酸甲酯受热易聚合；甲基丙烯酸甲酯在盐溶液中溶解度较小；CaCL可与醇结合形成复合物;

实验步骤：

①向100mL烧瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL无水甲醇、适量的浓硫酸；

②在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热烧瓶。在反应过程中，通过分水器

下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中；

③当,停止加热；

④冷却后用试剂X洗涤烧瓶中的混合溶液并分离；

⑤取有机层混合液蒸馈，得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯。请回答下列问题：

(1)A装置的名称是。

(2)请将步骤③填完整—o

(3)上述实验可能生成的副产物结构简式为(填两种)。

(4)下列说法正确的是

A.在该实验中，浓硫酸是催化剂和脱水剂

B.酯化反应中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反应物的转化率

C.洗涤剂X是一组试剂，产物要依次用饱和Na2c03、饱和CaCL溶液洗涤

D.为了提高蒸馈速度，最后一步蒸储可采用减压蒸储；该步骤一定不能用常压蒸储

(5)实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2.70g,计算甲基丙烯酸甲酯的产率约为o实验中甲基丙烯

酸甲酯的实际产率总是小于此计算值，其原因不可能是。

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯

B.实验条件下发生副反应

C.产品精制时收集部分低沸点物质

D.产品在洗涤、蒸发过程中有损失

26、(10分)检验甲醛含量的方法有很多，其中银-Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛把氧化银还原成Ag,产

生的Ag与Fe3+定量反应生成Fe?+,Fe2+与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某

学习小组类比此原理设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量(夹持装置略去)。

已知：甲醛能被银氨溶液氧化生成CO2,氮化镁与水反应放出N%,毛细管内径不超过1mm。请回答下列问题：

(DA装置中反应的化学方程式为,用饱和食盐水代替水制备N%的原因是.

(2)B中装有AgNCh溶液，仪㈱B的名称为o

(3)银氨溶液的制备。关闭KbKi,打开K3,打开,使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，当观察到B中白色沉

淀恰好完全溶解时，.

(4)室内空气中甲醛含量的测定。

①用热水浴加热B,打开K”将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，关闭K”后续操作是

;再重复上述操作3次。毛细管的作用是o

②向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=L再加入足量Fe2(SOQ3溶液，充分反应后立即加入菲洛

嗪，Fe2+与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成Fe2+1.12mg,空气中甲醛的含量为一mg-L1.

27、(12分)碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合联(N2H/H2O)为原料制备碘化

钠。已知：水合耕具有还原性。回答下列问题:

（1）水合游的制备反应原理为：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH=N2H4H2O+NaCl+Na2cO3

①制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液的连接顺序为（按气流方向，用小写字母表示）。若该实验温度控制不当,

反应后测得三颈瓶内CUT与C1O3-的物质的量之比为5：1,则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯

元素的物质的量之比为一»

②制备水合脱时，应将滴到中（填“NaQO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。

③尿素的电子式为__________________

⑵碘化钠的制备：采用水合耕还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

N2

在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物1。3-，该过程的离子方程式为

⑶测定产品中Nai含量的实验步骤如下：

a.称取10.00g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCb溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：

c.用0.2000mol【T的Na2s2O3标准溶液滴定至终点（反应方程式2Na2s2Ch+l2=Na2s4（）6+2NaD，重复实验

多次，测得消耗标准溶液的体积为15.00mL.

①M为（写名称）。

②该样品中Nai的质量分数为

28、（14分）Al、Ti、Co、Cr、Zn等元素形成的化合物在现代工业中有广泛的用途。回答下列问题：

⑴下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是（填标号）。

A.[Ne]3slB.[Ne]3s2C.[Ne]3s23PlD.[Ne]3sl3P2

⑵熔融AlCh时可生成具有挥发性的二聚体ALCk,二聚体AUC16的结构式为;（标出配位键）其中A1的配位

数为o

⑶与钛同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与基态钛原子相同的元素有种。

（4）C02+的价电子排布式。NH.,分子与Co?+结合成配合物[CO（NH3）6]2+,与游离的氨分子相比，其键角

ZHNH(填“较大”，“较小”或“相同”)，解释原因____。

(5)已知CrOs中铭元素为最高价态，画出其结构式：»

⑹阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X射线衍射法就是其中的一种。通过对硝化锌晶体的X射线衍射图象分析，

可以得出其晶胞如图1所示，图2是该晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“•”标明Zn的位置_____.若晶体

中Te呈立方面心最密堆积方式排列，Te的半径为apm,晶体的密度为/>g/cm\阿伏加德罗常数NA=mol”(列

计算式表达)。

oo

oo6

oo

c>-o-o

图1(如Te・Zn)图2

29、(10分)处理、回收利用CO是环境科学家研究的热点课题。回答下列问题：

I.处理大气污染物

CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应原理为:CO(g)+N2O(g)uCO2(g)+N2(g)AH=-224.0kJ/mol有人提出上述

反应可以用“Fe+”作催化剂。

其总反应分两步进行：(1)第一步:Fe++NQ===FeO++N2；第二步:一(写反应方程式)。

(2)第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应速率—第一步反应速率(填“大于”“小于”或

“等于")。

II.合成天然气(SNG)涉及的主要反应原理如下：

CO甲烷化：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)AH=-206.2kJ/mol

水煤气变换：CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)AW2=-41.2kJ/mol

(3)反应CO(g)+4H2(g)UCHKg)+2H2O(g)的△〃=—kJ/moL

(4)在一恒容容器中，按照nmolCO和3nm0IH2投料发生CO甲烷化反应，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强

的关系如右图所示，下列说法正确的是(填标号)。

八8平衡转化率(%)-T,

10P/lOVa

a.温度:TI<T2<T3

b.正反应速率:V(e)>V(c)>V(b)

C.平衡常数:K(a><K⑷<Kc>

d.平均摩尔质量:M®>Me尸M®

(5)在恒压管道反应器中，按n(H2)：n(CO)=3：1通入原料气发生CO甲烷化反应,400℃、P总为lOOkPa时反应体系平

衡组成如下表所示。

组分H2COCH4H2OCO2

体积分数§/%8.501.5045.044.01.0()

则该条件下CO的总转化率a=_.(保留一位小数)

(6)将制备的CH4用来组成下图所示燃料电池电解制备N2O5

隔膜(阻止水分子通过)

①阳极的电极反应为。

②理论上制备ImolNzOs,石墨2电极消耗气体的体积为L(标准状况)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

根据图像电流方向，可知a为负极，b为正极，石墨为阴极，钛基钛镒合金为阳极。

【详解】

A选项，根据上面分析得出a极为电源的负极，发生氧化反应，故A正确；

B选项，石墨是氢离子得到电子生成氢气，因此电路中转移4moi电子，则石墨电极上产生标准状况下44.8L氢气，故

B错误；

4+-+

C选项，钛基钛锚合金电极是阳极，发生氧化反应，电极反应为：3H2O+Mo-2e=MoO3+6H,故C正确;

D选项，电路中电子流向为：负极a极——整一＞阴极石墨，阳极钛基钛镭电极——卷一＞正极b极，故D正

确。

综上所述，答案为B。

【点睛】

电解质中电子移动方向：电源负极——建一＞电解质阴极，电解质阳极——建一＞电源正极；电解质中离子移动

方向：阳离子移向阴极，阳离子移向阳极。

2、C

【解析】

已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，所以X是H；Y

元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，这说明Y是第IVA组元素；Z的核电荷数是Y的2倍，且是短周期元素，

因此Y是C,Z是Mg；W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，且原子序数大于Mg的，因此W是第三周期的

S；R的原子序数最大，所以R是C1元素。

【详解】

A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Z＞W＞R,A正确；

B、同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，则对应的氢化物的热稳定性：R＞W,B正确；

C、H2s与MgS分别含有的化学键是极性键与离子键，因此W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全不相同，

C不正确；

D、Y的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，属于二元弱酸，D正确。

答案选C。

3,B

【解析】

A.电池放电时，A电极锌单质被氧化成为锌离子，所以A为负极，所以电路中电流方向为B-bTa—AiB,故A错

误；

B.放电时A去产生ZM+,为负极，所以C区C1-应移向A区，故M为阴离子交换膜，B区L转化为「，为正极，所

以C区K+应移向B区，故N为阳离子交换膜，故B正确；

C.充电时B电极应与外接电源的正极相连，则B电极应于铅蓄电池中的PbCh电极相连，故C项错误；

D.充电时从A区移向C区、K+从C区移向B区，所以C区增加的离子数为2NA时，电路中有Imol电子通过，A

极的电极反应为Zn2++2e-==Zn,生成0.5molZn,所以A极增重32.5g,故D错误；

故答案为Bo

4、A

【解析】

由碳架结构可知a为(CH3)2C=CH2,b为C(CH3)4,C为(CH3)3CH,d为环丁烷，①a为(C%)2C=CH2,属于烯垃，d

为环丁烷，属于环烷短，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，①正确；②b为C(CH3)4,C为(CH3)3CH,二

者都属于烷烧，分子式不同，互为同系物，②正确；③a为(CH3)2C=CH2,含有C=C双键，可以发生加聚反应，d为

环丁烷，属于环烷烧，不能发生加聚反应，③错误；④都属于烧，一定条件下都可以发生取代反应，④错误；所以①②

正确，故答案为：A.

5、D

【解析】

A.二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，晶体结构不同，故A错误；

B.晶体中有阳离子，未必一定有阴离子，如：在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子，故B错误；

C.四氯化碳不易发生水解反应，故C错误；

D.碳酸氢钾与碳酸氢钠性质相似，可析出碳酸氢钾晶体，故D正确；

答案选D。

【点睛】

离子晶体由阳离子和阴离子构成，金属晶体由阳离子和自由电子构成，因此，晶体中有阳离子，未必一定有阴离子;

有阴离子，一定有阳离子。

6、C

【解析】

A选项，磷酸是弱酸，应该一步一步电离，第一步电离为：H3PO4=H++H2P(V-,故A错误;

B选项，用电子式表示HC1的形成过程：H.--ci：——>故B错误;

c选项，s2-的结构示意图：,故C正确;

2丁))

2+

D选项，KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应：3C1O"+4OH"+2Fe(OH)3=2FeO4~+3CF+4H+5H2O,故D错误;

综上所述，答案为C。

【点睛】

弱酸电离一步一步电离，而多元弱碱的电离虽然复杂，但写都是一步到位的。

7、A

【解析】

A.NaAKh和Ba(OH)2均为O.lmoL加入等浓度的硫酸，加入的硫酸中的H+和溶液中的OIT生成水，同时S(V-和Ba?+

生成BaSCh沉淀，当加入1L硫酸溶液时恰好和Ba(OH)2反应，生成O.lmolBaSO”再加入0.5LH2sO4溶液时，加入

+

的0.1molH+恰好和溶液中的O.lmolAKh-完全反应：H+A1O2+H2O=A1(OH)3I,生成0.1molAl(OH)3沉淀。再加入

+3+

1.5LH2s04溶液，加入的0.3molH+把生成0.1molAl(OH)3沉淀溶解：A1(OH)3+3H=A1+3H2O,和图像相符，故A选;

B.AlCb和MgCL均为0.1mol,共需要和0.5mol氢氧化钠反应生成沉淀,即需要5L氢氧化钠溶液才能使沉淀达到最多，

和图像不符，故B不选；

C.A1CL和FeCb均为O.lmoL共需要0.6molNaOH和它们反应生成沉淀，即需要6LNaOH溶液才能使沉淀达到最多，

和图像不符，故C不选；

D.NaAKh和BaCL各O.lmoL先加入0.5L硫酸，即().05mol硫酸，加入的0.1molH+和溶液中的O.lmolAlCh一恰好完全

反应生成0.1molAl(OH)3沉淀，同时加入的O.OSmolSCV•和溶液中的Ba?+反应生成BaSCh沉淀。溶液中的Ba?+有O.lmol,

加入的S(V为0.05mol,所以生成0.05molBaS04沉淀，还剩0.05molBa2+。此时沉淀的物质的量为0.15mol。再加入

0.5LH2s溶液，加入的O.lmolIF恰好把生成的0.1molAl(OH)3沉淀溶解，同时加入的O.OSmolSC^-恰好和溶液中剩

余的0.()5molBa2+生成().05molBaSO4沉淀，此时溶液中的沉淀的物质的量为O.lmoL和图像不符，故D不选。

故选A。

8、D

【解析】

A.聚丙烯是由丙烯在一定条件下发生加聚反应得到的，A项正确；

B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，可以水解得到次氯酸，起到杀菌消毒的作用，B项正确；

C.硝酸铁溶于水可以吸热，因此可以用作速冷冰袋，C项正确；

D.医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，浓度太高或浓度太低都起不到杀菌效果，D项错误；

答案选D。

【点睛】

注意医用酒精的75%的是体积分数，而化学中一般用得较多的是质量分数，例如98%的浓硫酸中的98%就是质量分

数。

9、D

【解析】

A.分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，与”[,川分子式都为C7H12O2,

互为同分异构体，故A正确；

B.该有机物分子结构中含有碳碳双键，具有烯克的性质，可发生聚合反应，可作合成高分子化合物的原料(单体)，

故B正确；

C.该有机物中含有酯基，具有酯类的性质，能与NaOH溶液水解反应，故C正确；

D.该有机物分子结构简式中含有-CH2cH2cH2cH3结构，其中的碳原子连接的键形成四面体结构，单键旋转可以使所

有碳原子可能共面，故D错误；

答案选D。

【点睛】

数有机物的分子式时，碳形成四个共价键，除去连接其他原子，剩余原子都连接碳原子。

10、B

【解析】

+3+

A.氧化亚铁溶于稀硝酸，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3FeO+NO3+10H=3Fe+5H2O+NOT，故A错

误；

B、澄清石灰水中通入过量的二氧化硫生成亚硫酸氢钙，反应为Ca(OH)2+SO2=CaSO3i+H2O,

CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2,故总的离子方程式为OH+SOkHSO”故B正确；

C.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合反应生成碳酸钢沉淀和氨水，反应的离子方程式为

+2+

NH4+HCO3+Ba+2OH=BaCO31+H2O+NH3H2O,故C错误；

D.NH4A1(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合，AF+应转化为AlO*NH』+也会与OIT反应，故D错误；

答案选B。

11、D

【解析】

A.同种元素的不同种原子互为同位素，故A错误；

B.结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互称为同系物，故B错误；

C.分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，故C错误；

D.H?与H?都是由氢元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D项正确。

故选D。

【点睛】

准确掌握“四同”的概念及它们描述的对象，是解决此题的关键。

12、C

【解析】

A.铜与浓硝酸反应生成的二氧化氮能够与水反应生成一氧化氮，试管c中的气体呈无色，A错误；

B.木条与浓硫酸作用，木条下端变黑，说明浓硫酸具有脱水性，B错误；

C.NaCI溶液呈中性，生铁发生吸氧腐蚀，试管b中气体的压强减小，导管处发生水倒吸，C正确；

D.铁能够与盐酸反应放出氢气，氢气也是无色气体，D错误；

答案选C。

13、C

【解析】

A.石墨中每个碳通过三个共价键与其他碳原子相连，所以每个碳所属的共价键应为1.5,12g石墨是Imol碳，即有1.5NA

个共价键，而Imol金刚石中含2moi共价键，A错误；

B.甲酸为弱酸，一水合氨为弱碱，故HCOO与NH&+在溶液发生水解，使其数目小于NA,B错误；

C.每有一个氯气分子与甲烷发生取代反应，则生成1个HC1分子，故O.lmolCh与0.2moICH4光照充分反应生成HC1

分子数为O.INA,C正确；

D.10()g34%H2Ch为Imol,ImolH2O2分解生成Imol和0.5molO2,转移电子Imol,数目为NA,D错误；

答案选C。

14、C

【解析】

A.X的同分异构体中，含单官能团的异构体分别为CH3cH2CHO、CH3COCH3.>31、

口、共5种，A正确；

B.ImolX中最多含Imol碳氧双键或Imol碳碳双键，最多能和ImolHz加成，B正确；

C.表示丙醛燃烧热的热化学方程式为：C3H6O(l)+4O2(g)=3CO2(g)+3H2O⑴AH=-1815kJ/mol,C不正确；

D.X的同分异构体之一CH2=CHCH2OH中-OH可发生取代反应、氧化反应，碳碳双键可发生加成反应、加聚反应,

D正确；

故选C。

15、B

【解析】

A.由于Fe?+水解，lL0.1mol・LT(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe?+的数目小于O.INA,故A正确；

B.SO2与。2反应2so2+02^^2SO3属于可逆反应，不能反应完全，若ImolSCh和ImolCh完全反应生成ImolSCh和

剩余的0.5moK)2,共1.5mol,现不能完全反应，其物质的量大于L5moL分子总数大于1.5NA,故B错误；

214

C.标准状况下，15.68L气体的物质的量为0.7mol,其中NH3占一，N2占一，SO2占一，根据反应可知，生成4moiS(h

777

转移8mol电子，所以生成0.4molSCh转移0.8mol电子，数目为0.8NA,故C正确；

D.i$N的中子数=15-7=8,3.0gi5Nz的物质的量为O.lmol,含有的中子总数为=0.1X16XNA=1.6NA,故D正确。

故选B。

16、D

【解析】

通过对电极反应式和电池示意图分析可知，电池放电时，a电极由Lii.xCoCh生成LiCoCh,b电极则发生Li+脱嵌的过

程，因此，放电时Li+从b电极脱嵌，通过电解质迁移到a电极，原电池放电时，阳离子向正极移动，则放电时，a电

极即为电池的正极，b电极即为电池的负极。

【详解】

A.对二次电池充电时，外电源的正极接二次电池的正极；由于该锂离子电池放电时，a电极为正极，所以对其充电时,

应当接电源的正极，A错误；

B.通过分析可知，该锂离子电池放电时，a为正极，b为负极，所以Li+的迁移方向是从b到a,B错误；

C.充电时，b极石墨电极发生Li+嵌入的过程，质量不会减少；若外电路转移0.02mol电子，b电极应当增加0.14g,

C错误；

D.电池放电时，b电极则发生Li+脱嵌的过程，脱嵌下来的Li+,通过电解质迁移到a极并使UECOO2生成LiCoCh;

因此，废旧电池放电处理后，有利于锂在LiCoth极的回收，D正确。

答案选D。

【点睛】

二次电池放电时做原电池处理，充电时做电解池处理；并且充电过程中，外电源的正极应该接二次电池的正极，简单

记做“正接正，负接负”.

17、C

【解析】

A.气态苯乙酮的摩尔质量为120g/mol,气态乙酸的摩尔质量为60g/moL根据p=%,二者气态物质的状态条件未知，

体积无法确定，则密度无法确定，故A错误；

B.苯的结构中，只有碳氢单键，碳碳之间是一种介于单键与双键之间的一种特殊键，则1个苯分子中有6个单键，Imol

苯中含有6moi单键即6NA个，故B错误；

C.—•个乙酸肝分子中含有54个电子，Imol乙酸酎分子中含有54moi电子，贝！J0.5moi乙酸酢中含有27moi电子，即

电子数目为27NA,故C正确；

D.IL2mol/LCH3coOH的物质的量为2mol,与钠反应生成氢气ImoL足量钠，醋酸消耗完可继续与水反应，则生

成的气体分子数大于NA个，故D错误；

答案选C。

【点睛】

足量的钠与乙酸反应置换出氢气后，剩余的钠会继续和水反应，钠与水反应也会释放出氢气。

18>B

【解析】

在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反应反应热的实验中，需要使用量筒量取溶液体积，小烧杯作为两溶液的反应容

器，小烧杯置于大烧杯中，小烧杯与大烧杯之间填充隔热材料，反应过程中用环形玻璃搅拌棒不断搅拌促进反应均匀、

快速进行，用温度计量取起始温度和最高温度，没有使用到的是容量瓶、试管、蒸发皿、托盘天平，即②©⑦⑧，

答案选B。

19、C

【解析】

A.乙硫醇(C2HsSH)分子间无氢键而乙醇分子之间有氢键，氢键的存在增加了分子之间的吸引力，使物质的熔沸点升高，

故乙醇的熔沸点比乙硫醇高，A错误；

B.乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此不能达到除杂的目的，还引入了

新的杂质，B错误；

C.苯、苯乙烯最简式相同，同质量消耗()2量相同，因此消耗的氧气在相同条件下体积也相同，C正确；

D.C4Hlic12可看作是C4Hio分子中的2个H原子被C1原子取代产生的物质，C4H10有正丁烷、异丁烷两种结构，4个碳

原子可形成，符合条件的正丁烷的二氯代物有2种，异丁烷的1种，共有3种不同的结构，D错误；

故合理选项是C.

20、B

【解析】

A.碳酸不与氢氧化铝反应；

B.浓硝酸与铜反应生成二氧化氮气体；

C.溟水中通入SO2气体后发生氧化还原反应；

D.氢氧化铜更难溶，溶度积越小越难溶。

【详解】

A.氢氧化铝不能溶于碳酸，由现象可知气体为HC1,故A错误；

B.常温下Cu不与浓硫酸反应，生成的红棕色气体为二氧化氮，说明溶液中可能含有NO。硝酸与Cu在常温下能够反

应生成一氧化氮，一氧化氮遇到氧气变为红棕色二氧化氮气体，故B正确；

C.滨水