2020中考化学真题 考点16 盐

考点16

盐

10.（2020•湖北荆州）已知某无色溶液中大量共存的物质有KN6、NaOH、X、BaCh,

其中X可能是（）

A.CuSO，,B.K2cQ,C.NaN03D.MgCL

【答案】C

【解析】A中若X是CuSO,时，它会与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀，或与BaCl?溶

液反应生成硫酸馁沉淀，无法共存；B中若X是时，它会与BaCL溶液反应生成碳酸钏

沉淀，无法共存；C中若X是NaNO：,时，它会与其他三种溶液均不发生反应，且不存在有色

离子;D中若X是MgCh时，它会与NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀，无法共存。

13.（2020•青海）在pH=3的溶液中，下列离子可以大量共存的是（）

+-

A.Cu*K*N03'B.AgNaCl

C.Na'Ba"OHD.K*Ba'SO?'

【答案】A

【解析】pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的A中四种离子间不能结合成

沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存；B中Ag、C1在溶液中能结合生成不溶于酸的

氯化银沉淀，不能在酸性溶液中大量共存；C中01「和I「在溶液中能结合生成水，不能在酸

性溶液中大量共存；I）中Ba\SO/在溶液中能结合生成不溶于酸的硫酸钢沉淀，不能在酸

性溶液中大量共存。

14.（2020•湖南湘西）能将硝酸银、碳酸钠、氯化钾三种溶液鉴别出来的试剂是（）

A.铜丝B.硝酸钠溶液

C.稀盐酸D.氢氧化钠溶液

【答案】C

【解析】稀盐酸与硝酸银溶液反应有白色沉淀生成、与碳酸钠溶液反应有气体生成，与

氯化钾溶液不发生化学反应，出现三种不同的现象，可以鉴别。

12.（2020•四川眉山）已知，常温下氯化钠、氯化钢的水溶液呈中性，向含有盐酸和

氯化钢的混合溶液中逐滴滴入过量的X,溶液pH与滴入X的量的关系如图所示，则X可能

是下列物质中的（）

C.AgN03溶液D.Na2cO3溶液

【解析】氯化枷显中性，盐酸和氯化钏的混合溶液显酸性；向其中逐滴加入过量某物质

X时，溶液的pH逐渐升高到7,说明加入的物质显碱性；继续加入X到一定量时，溶液的

pH才升高，说明加入的物质和氯化钢反应的生成物显中性。

13.（2020•四川眉山）下列各组离子在pH=13的环境中能形成无色透明溶液的一组是

（）

2

A.H\Na\Cl\N03'B.Na\Mg\Cl\N（V

C.Cu2\K'、SO：-、crD.Ba2\Na\S0?\Cl'

【答案】

【解析】pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH。A中四种离子在pH=13

的环境中能形成无色透明溶液；B中Mg"和溶液中的0H一结合生成氢氧化镁沉淀，不能形成

无色透明的溶液；C中Cd和溶液中的01「结合生成氢氧化铜沉淀，不能形成无色透明的溶

液；D中Ba'和S01结合生成白色沉淀，不能形成无色透明的溶液。

4.（2020•广东深圳）小深同学用思维导图梳理了NazCOs的相关知识，其中描述错误的

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】碳酸钠俗称纯碱或苏打，烧碱是氢氧化钠的俗称。

5.（2020•宁夏）有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是（）

A.多加水，让粗盐加速溶解

B.玻璃棒用了4次，但作用各不相同

C.粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯

D.当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干

【答案】A

【解析】溶解时不是水越多越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，

A错误。溶解、过滤、蒸发、转移操作中都要用到的实验仪器是玻璃棒，溶解时玻璃棒的作

用是搅拌，加快食盐的溶解速率;过滤时玻璃棒的作用是引流;蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，

转移时玻璃棒的作用是转移固体，B正确。粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、

过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发结晶（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过

程，经过上述过程，可以得到初步提纯，C正确。蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应

停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，D正确。

4.（2020•黑龙江龙东）下列物质的名称、化学式、俗称均一致的是（）

A.汞Ag水银B.氧化钙CaO熟石灰

C.碳酸钠Na2c。3苏打D.乙醇CHaCOOH酒精

【答案】C

【解析】A中汞的化学式为Hg,俗称水银；B中氧化钙的化学式为CaO,俗称生石灰；D

中酒精是乙醇的俗称，乙醇是学名，酒精是俗称，其化学式为；GHQH。

5.（2020•山东滨州）我市地处沿海，海洋资源丰富，综合开发海洋资源前景十分广阔。

你认为海水中含量最多的金属元素是（）

A.铝B.钠C.钙D.铁

【答案】B

【解析】海水含有最多的盐是氯化钠，氯化钠中含有的金属元素是钠元素，所以海水中含有

最多的金属元素是钠元素。

14.（2020•山东滨州）下列各组离子在水中能大量共存且形成无色溶液的是（）

2++2++

A.FeNaSO4-CfB.KNaOH-NO.V

2+2++2

C.BaCl-SO4'OHD.HKNO3-CO3-

【答案】B

【解析】A中亚铁离子浅绿色：B中四种离子不能结合成沉淀、气体或水，且没有带颜色的

离F;C中钢离子与硫酸根离子会生成不溶于水的硫酸钢；D中氢离子与碳酸根离子会产生二氧

化碳气体。

13.(2020•四川成都)饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，

下列药剂不适宜的是()

A.氢氧化铝B.氯化钠C.碳酸镁D.碳酸氢钠

13.B【解析】胃酸的主要成分是盐酸，盐酸能和氢氧化铝、碳酸镁、碳酸氢钠发生反应，

且三种物质都不会对身体产生伤害，可用作缓解胃酸过多症状的药剂；氯化钠和盐酸不反应，

不能治疗胃酸过多，故选B。

16.(2020•重庆B)一定温度下，向agFeCh溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加

入NaOH固体的质量变化关系如下图所示。下列叙述错误的是()

溶液质.田R

h

a

"nmNaOH固体质hl：/g

A.Fe(OH)沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng

B.P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态

C.m=c-a

D.生成Fe(OH)3的质量为(n-b+a)g

【答案】C

【解析】从图像可知，aM段发生的化学反应是：FeCL+3NaOH=Fe(OH)3I+3NaCl,

消耗的NaOH固体是ng,A正确；加入NaOH固体溶液质量不再增加，说明已经是NaOlI的饱

和溶液，B正确；溶液质量增加量(c-a)g,应该等于加入的NaOH固体总质量mg减去生成的

Fe(OH)：；沉淀质量，C错误；原溶液质量ag加上加入的NaOH固体质量ng,等于反应后溶液

质量bg加上生成的Fe(0H)3沉淀质量，D正确。

9.(2020•山东泰安)河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、

22

Ba\C「、SO4\CO32-六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，

则甲厂废水中的离子是()

A.H+、Na+、Ba2+B.H\Ba2+^Cl-

2222

C.Na\SO4\CO3'D.H\SO4\CO3'

【答案】B

【解析】甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂的废水中含有氢离子，氢离子能与

碳酸根结合生成水和二氧化碳，不能共存，则乙厂中含有co#,碳酸根离子能与

Ba"结合生成碳酸钢沉淀，则Ba“在甲厂中，Ba"与S（V结合生成硫酸钢白色沉淀，

不能共存，则乙厂中含有SO,则甲厂中的阴离子是氯离子；故甲废水中的离子

是kBa”、Clo故选:Bo

12.（2020•山东泰安）向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液,

反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如右图所示。下列说法不正确的

是（）

M.

淀

嗔bd

M/**

v氧旗化热耐用呼・心

A.a点溶液中的溶质有2种

B.c点溶液中的溶质有3种

C.ab（不包括a点）段有沉淀生成

D.d点溶液的pH>7

【答案】B

【解析】向-定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧

化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸

钠。a点表示硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质有2种，即没有反应

的硫酸铜和反应生成的硫酸钠，A正确；c点表示部分硫酸铜和氢氧化钠发生反

应，溶液中的溶质有反应生成的硫酸钠和没有反应的硫酸铜，b错误。ab段是氢

氧化钠和硫酸铜反应，有氢氧化铜沉淀生成，C正确。d点表示氢氧化钠溶液过量,

溶液的pH>7,D正确。

14.（2020•山东临沂）将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液

的是（）

A.硝酸钾和氯化铁

B.氢氧化钾和盐酸

C.硫酸铜和氢氧化钠

D.硫酸钠和氯化钢

14.B【解析】A中氯化铁溶液显黄色，C中会产生氢氧化铜蓝色沉淀，D中会产生硫酸

钢白色沉淀。

6.（2020•山东德州）“84消毒液”是宾馆、医院、学校等一些公共场所常备的消毒

剂，适用于环境和物体表面消毒，其有效成分主要是次氯酸钠（化学式为NaC10）„次氯酸

钠属于（）

A.酸B.碱C.盐D.氧化物

【答案】C

【解析】次氯酸钠是由金属离子和次氯酸根离子构成的化合物，属于盐。

3.（2020•湖南邵阳）邵阳市某地盛产石膏矿，石膏矿的主要成分是CaSO」，CaSO,属

于（）

A.单质B.氧化物C.盐D.混合物

3.C【解析】硫酸铜是由金属铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐类。

20.（2020•湖南邵阳）下列有关常见酸、碱、盐的说法不正确的是（）

A.浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性

B.Na2c和CaC。，都是白色易溶于水的固体

C.NaCl是白色易溶于水的固体，溶解度受温度影响小

D.NaOII和Ca（0II）2露置在空气中容易变质

20.B【解析】碳酸钠易溶于水，碳酸钙是难溶于水的白色固体。

16.（2020•江苏苏州）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A.NH；、SO产、NO：

B.H\Ba"、OH

C.Fe2\Na\OH

2

D.Ca\Cl\C03'

16.A【解析】A中三种离子不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；B中氢离子和氢

氧根离子能结合成水，不能大量共存；C中铁离子和氢氧根离子能结合成氢氧化铁沉淀，不

能大量共存：D中钙离子和碳酸根离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存。

19.（2020•浙江杭州）小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（）

5加一定量的?加一定量的

p稀盐酸丫，碳酸钠溶液

将实验①②试管

t6中所得混合物倒

66

入同一洁净的烧

杯中，最终得到

2mL饱和2mL饱和

才石灰水步Ci灰水无色澄清溶液

①②

A.实验①中石灰水有剩余□

B.实验②中有气泡产生

C.实验③中没有明显现象

D实验③所得溶液中一定含CaCk和NaCl

【答案】D

【解析】实验①中盐酸和饱和石灰水发生中和反应生成氯化钙和水，实验②中碳酸钠和

石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，没有气泡，B错误；实验③中得到无色澄清溶液,

说明实验②中生成的碳酸钙和盐酸发生反应产生了气泡，由此可知实验①中盐酸有剩余,A、

C错误；实验③中碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，因此

所得溶液中一定含有氯化钙和氯化钠，D正确。

5.（2020•浙江嘉兴）某化合物在水中能完全电离，将该化合物配制成甲、乙、丙三种

不同浓度的水溶液，对溶液中所含阴、阳离子数目进行测定，结果如图所示。由图可判断该

化合物可能是（）

A.CaCl2B.Al（N03）3C.NaOHD.H2soi

阴

离

子丙

数

‘乙

目

个

‘甲

02n4n6n

阳离子数目/个

【答案】C

【解析】图中甲、乙、丙三种浓度的溶液中阴离子与阴离子的数量比分别为2n:2n、4n:4n、

6n:6n,即该化合物在水中完全电离后，得到的阴离子和阳离子的数量比为1：1,则该化合

物中的阴离子与阳离子的个数比为1：氯化钙中阳离子（钙离子）与阴离子（氯离子）

的个数比为1：2,A错误；硝酸铝中铝离子与硝酸根离子数量比为1：3,B错误：氢氧化钠

中钠离子与氢氧根离子的数量比为1：l，c正确;硫酸中氢离子与硫酸根离子的数量比为2:

1ID错误。

13.（2020•浙江嘉兴）学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互

反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCk的是（）

A.①B.②C.③D.@

【答案】C

【解析】①表示酸和碱发生中和反应，可选择氢氧化锌和稀盐酸制取氯化锌；②表示金

属与酸发生置换反应，可用金属锌和稀盐酸反应也可以制取氯化锌；③表示碱和盐发生的复

分解反应，若制取氯化锌，则所用的碱和盐要求都必须能溶于水，但含有锌离子的碱是氢氧

化锌，氢氧化锌难溶于水，故用碱和盐不能制取氯化锌；④表示盐和金属发生的置换反应,

可用锌和氯化铜溶液反应制得氯化锌。故不能用于制取ZnCk的是C,

6.（2020•浙江宁波）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g,向其中加入溶

质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,锥形瓶内溶液质量nh与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变

化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A.反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g

B.反应至A点时，溶液中的溶质有CuCk和NaCl

C.反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g

D.反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g

【答案】I）

【解析】所加入的氢氧化钠溶液优先与稀盐酸发生中和反应，之后与氯化铜形成氢氧化

铜沉淀；A点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，B点表示氢氧化钠与氯化铜恰好完全反

应。反应至A点时，溶液的质量增加40g,则所加NaOH溶液的质量为40g,A正确；氢氧化

钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应至A点时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，则溶液中的溶

质有CuCL和NaCl,B正确；反应至B点时，根据氢氧化钠和氯化铜反应的化学方程式和160g

氢氧化钠溶液中溶质的质量可求出产生氢氧化铜沉淀的质量为19.6g,则B点时锥形瓶内所

得溶液的质量=100g+200g—19.6g=280.4g,C正确；设40gl0%氢氧化钠溶液与盐酸反应生成

的氯化钠的质量为x

NaOH+HCl-NaCl+HiO

4058.5

40gX10%x

40=58.5

40gX10%=x

x=5.85g

设160gl0%氢氧化钠溶液与氯化铜反应生成的氯化钠的质量为y

CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2I+2NaCl

80117

160gxi0%y

80:117=160gX10%:y

y=23.4g

B点时锥形瓶内所得溶液中氯化钠的质量=5.85g+23.4g=29.25g,D错误。

6.（2020•浙江台州）盛石灰水的试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，除去这层白

膜最合适的试剂是（）

A.蒸储水B.稀盐酸

C.硫酸铜溶液D.氢氧化钠溶液

【答案】B

【解析】盛石灰水的试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，氧氧化钙能与空气中的二.

氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，白膜的主要成分是碳酸钙。碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于

水的氯化钙，可除去这层白膜。

5.（2020•广东）Na2c。3俗称纯碱，侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。Na2CO3

属于（）

A.氧化物B.盐C.有机物D.混合物

【答案】B

【解析】碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐。

16.（2020•黑龙江龙东）下列各组物质在同一溶液中可以大量共存的是（）

A.NaOH、FeCl：）,K2SO4B.NaChHNO：1>AgNO:1

C.NaCl、KzCQ,、Ca（OH）2D.KNO„NaCl、Ba（OH）2

【答案】D

【解析】A中氯化铁和氢氧化钠能结合产生氢氧化铁沉淀，则不能大量共存。B中硝酸

银和氯化钠能结合产生氯化银沉淀，则不能大量共存。C中碳酸钾和氢氧化钙能结合产生碳

酸钙沉淀，则不能大量共存。D中组物质溶于水相互交换成分不能结合生成水、气体、沉淀，

则物质能够在同一溶液中大量共存。

11.（2020•黑龙江齐齐哈尔）下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是

（）

22

A.Ba\SO：、N03'B.Fe\S0?\OH"

C.Na\N03\OHD.Ag\NOJ、Cl-

【答案】C

【解析】A中Ba\SO产能结合生成硫酸钢沉淀，不能大量共存;B中Fe"、0H.能结合

生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存；C中三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量

共存，且不存在有色离子；D中Ag'、Cl一能结合生成氯化银沉淀，不能大量共存。

16.（2020•湖南湘潭）某pH=12的无色溶液中大量存在的离子有Na,、Ba"、N03\X,

则X可能是（）

A.B.ClC.H'D.SO?'

【答案】B

【解析】pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-oA中Cu2,与碱性溶液中的

0H.能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存；B中四者之间不反应，能在碱性溶液中共存，

且不存在有色离子；C中H'与碱性溶液中的0H能结合成水，不能大量共存；D中S0「、Ba?

在溶液中能结合生成硫酸钢沉淀，不能大量共存。

7.（2020•江西）下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是（）

22

A.Mg\NOsB.Na、CO3"C.K\OHD.Ba*、Cl

【答案】A

【解析】在硫酸溶液中存在的离子有氢离子和硫酸根离子，B中氢离子能与碳酸根离子

结合生成二氧化碳和水，C中氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，D中钢离子能与硫酸根

离子结合生成硫酸钢沉淀。

3.（2020•山东荷泽）在除去粗盐中难溶性杂质的实验中，下列操作正确的是（）

A.取用粗盐B.溶解粗盐C.过滤盐水D.蒸发滤液

【答案】D

【解析】A中瓶塞应倒放在桌面上；B中粗盐溶解应在烧杯中进行，不能在量筒中进行；

C中未用玻璃棒引流。

8.（2020•山东荷泽）下列离子能在溶液中大量共存且溶液为无色的是（）

A.Fe"、K\Cl、NOB.Ba2+、Na+、Cl、SO：

C.Na-、K*、NO、SO：D.H*、K*、CO.、Cl

【答案】C

【解析】A中铁离子的溶液呈黄色，错误；B初离子与硫酸根离子在溶液中结合生成硫

酸钢的白色沉淀，即钢离子与硫酸根离子不能共存，错误；C中四种离子间不结合生成沉淀、

气体或水，可以在溶液中大量共存，且溶于水后溶液呈无色，正确；D中氢离子与碳酸根离

子结合生成水和二氧化碳，在溶液中不能共存，错误。

16.（2020•黑龙江鸡西）下列离子能在pH=l的无色溶液中大量共存的是（）

2，2

A.Cu＞S0t\Cl\Na'B.0H\K\NQJ、Ba"

22

C.Mg/SO：，Al"、N03'D.Na\C03\Ca\Cl-

【答案】C

【解析】PH=1的溶液中存在大量的氢离子。A中铜离子在溶液中常显蓝色；B中氢氧

根离子和氢离子反应会生成水而不能共存；C中四种离子之间以及和氢离子不会反应，可以

共存：D中碳酸根离子和氢离子会生成水和二氧化碳而不能共存。

12.（2020•江苏扬州）粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作

能达到实验目的的是（)

【答案】B

【解析】A中视线与液体的凹液面最低处保持水平，实际量取体积偏小。C中缺少玻璃

棒引流、漏斗下端没有轻靠在烧杯内壁上。D中蒸发时，应用蒸发皿进行蒸发，不能使用烧

杯，且应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。

8.（2020•四川宜宾）下列有关盐的用途的说法错误的是（）

A.氯化钠是重要的调味品

B.可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品

C.小苏打可用于焙制糕点

D.碳酸钾可用作化学肥料

【答案】B

【解析】亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品。

1.（2020泗川攀枝花）下列我国著名科学家中，主要贡献为发明了联合制碱法的是（）

A.袁隆平B.侯德榜C.张青莲D.屠呦呦

【答案】B

【解析】我国的化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”打破了西方国家对碱的制作的垄断。

15.（2020•湖南怀化）如图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有

关实验叙述错误的是（）

A.④中缺少玻璃棒引流溶液

B.①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解

C.上述操作顺序为③①②④

D.当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热

【答案】C

【解析】粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、

过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程,

蒸发应在过滤之后。

24.（2020•四川攀枝花）某氯化钠样品中可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种

或几种杂质。某学习小组欲探究氯化钠样品中杂质的成分设计了以下实验：

加入适量,加入适量先加入足蚩稀盐酸

取少量样品NaOH溶满、无明显Na2cCh溶液无明显再加入适量BaCh溶液.产生白

完全溶于水③，

(D现象②现象色沉淀

回答下列问题：

（1）步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是检验是否含有氯化镁。

（2）步骤③中加入足量稀盐酸时，能够观察到的明显现象是产牛气泡，发生此现

象的化学方程式是Na£0,+2HCl=2NaCl+HQ+C02t。

（3）此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。

【答案】（1）检验是否含有氯化镁（2）产生气泡Na2C0：!+2HCl=2NaCl+H20+C02t（3）

硫酸钠

【解析】（1）步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是检验是否含有氯化镁。（2）步骤③

中加入足量稀盐酸时，能够观察到的明显现象是产生气泡，是因为稀盐酸能和碳酸钠反应生

成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：Na£0：,+2HCl=2NaCl+H20+C02t。（3）加入氢

氧化钠溶液无明显现象，说明溶液中不含有氯化镁，加入碳酸钠溶液无明显现象，说明溶液

中不含有氯化钙，加入氯化钢产生白色沉淀，是因为氯化钢和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸

钢和氯化钠，此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。

19.（2020•四川攀枝花）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科的主要学习

内容和方法。

圈1圜2图3

回答下列问题：

(1)根据图1,HC1在水中会解离出H'和C「，表示为HC1-H'+C「，则NaOH在水中解

离可表示为NaOH=Na+OH。

(2)根据图2,氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为：ir+Oir—H20.图3是氯化

钢溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该反应的实质可表示为Ba："+SO}=BaSO」。

(3)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实质可表示为Cu2+OH=Cu(OH)"。

2+

【答案】⑴NaOH-Na'+OT(2)Ba^+SO/-=BaSO,I(3)Cu+0H'=Cu(OH)2l

【解析】(1)NaOH在水中解离可表示为：NaOH-Na+OH'；(2)氯化钢溶液与硫酸钠溶

液反应的条件是钢离子和硫酸根离子产生硫酸钢沉淀，故该反应的实质是：Ba"+SOl=BaSO,

I;(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故该反应的实质是：

Cu'+OH=Cu(OH)2Io

11.(2020•四川遂宁)“久大盐化”是四川遂宁的重点企业，其生产的食盐是重要的调

味品。绿色应用是化工生产的发展方向。为了除去NaCl溶液中含有的少量MgCk、CaCk和

N&SO”某小组同学选用NazCO,溶液、稀盐酸、Ba(0H)2溶液三种试剂，按一定顺序进行如

图所示的实验。回答下列问题：

(1)操作a的名称是过滤。

(2)实验I中加入的试剂B是②(填序号)

①稀盐酸②碳酸钠溶液③氢氧化钢溶液

(3)实验H中发生中和反应的化学方程式是HCl+NaOH=\aCl+HC。

【答案】(1)过滤(2)②(3)HCl+NaOH—NaCl+HQ

【解析】(1)操作a是将沉淀与滤液分离，操作a的名称是过滤。(2)镁离子用氢氧根

离子沉淀，硫酸根离子用钢离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操

作之后，加碳酸钠要放在加Ba(Oil)2溶液之后，可以将过量的钢离子沉淀，实验I中加入

的试剂B是碳酸钠溶液。(3)实验I中碳酸钠能与氢氧化物【溶液反应生成碳酸钢沉淀和氢氧

化钠，实验II中发生中和反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式

为HCl+NaOH-NaCl+HQ。

18.(2020•四川眉山)海水资源丰富，工业以海水为原料提取镁的过程如图:

回答下列问题：

(1)操作①的名称是过滤。

(2)反应③的化学方程式为\lg(Oil)?+2H式-MgCk+2H2。

(3)上述反应①②③未涉及的基本反应类型为置换反应。

【答案】(1)过漉(2)Mg(OH)2+2HC1-MgCl2+2H20(3)置换反应

【解析】(1)操作①是将滤渣与滤液分离，操作①的名称是过滤。(2)反应③是氢氧化

镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H20o(3)

反应①②③分别是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳、生石灰与水反应生成氢氧化钙、

氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，分别属于分解反应、化合反应、复分解反应，未涉

及的基本反应类型为置换反应。

30.(2020•山东青岛)2020年6月8日是第12个“世界海洋日”，海洋是巨大的

资源宝库。某课题小组模拟工业海水提镁的流程，在实验室制取生产镁的原料——氯化镁,

设计方案如下：

III111

【信息】1.海水和苦卤中都含有NaCl、Na2so4、MgCb、CaCb、KC1等。

2.苦卤是海水晒盐后剩余的溶液。

3.下表是某品牌不同碱的价格。

NaOCaBaKO

试剂

H(OH)2(OH)2H

价格（元/吨）240085053005500

请分析与计算。

（1）海水和苦卤都可以作为制取氯化镁的原料，甲同学提出选择苦卤更好，小组同学

一致同意他的观点，理由是o

（2）在工业生产中为了降低成本，试剂X最好选择表格中的。

（3）该方案制取氯化镁时，要经历步骤I和步骤II两步转化，其主要目的

是o

（4）小组同学按上述方案进行了实验，并制得19.0g干燥纯净的氯化镁固体。若步骤

I【中溶质质量分数为10%的稀盐酸与氢氧化镁恰好完全反应，且步骤III中氯化镁没有损

失，求步骤II中消耗稀盐酸的质量。（写出计算步骤）

30.（1）苦卤中氯化镁的含量高（2）氢氧化钙（3）得到只含有氯化镁一种溶质

的溶液且提高溶液中氯化镁的溶质质量分数

（4）解：设消耗稀盐酸的质量为x

Mg（OH）2+2HCI=MgCI2+2H2。

73190

XX10%19.0g

73：190=XX10%：19.0g

X=73g

答：耗稀盐酸的质量为73g。

【解析】（1）苦卤是经过海水晒盐后得到的滤液，滤液中氯化镁的含量高。（2）氢氧化

钙的价格最低，可降低成本。（3）经历步骤I和步骤II的目的是得到只含有氯化镁一种溶质

的溶液且提高溶液中氯化镁的溶质质量分数。（4）根据氯化镁的质量，结合化学方程式可求

出需要稀盐酸的质量。

28.（2020•山东青岛）化学课堂上，同学们分小组合作探究碳酸钠的性质，请你参与

探究并填空。

【实验记录与分析】

【反思与拓展】

（1）甲同学分析实验一得出：盐溶液（选填“一定”或“不一定”）显中性。

（2）乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同。从微观角

度分析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有。

（3）丙同学对比实验三和实验四的现象，从微观角度分析，两个反应的实质相同，溶

液中相互结合的离子都是。

22

28.碱有气泡产生碳酸钠能与氯化钙发生反应不一定H，Ca\CO3

【解析】碳酸钠溶液显碱性，能使酚酰试液变红色，此实验说明盐溶液不一定显中性。

酸溶液中都含有氢离子，都能和碳酸钠反应产生二氧化碳气体。碳酸钠溶液和石灰水、氯化

钙溶液反应的实质都是钙离•子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀。

14.（2020•四川达州）化学实验小组的同学用Na2c。3、H2SO4、BaCk和NaOIl四种无色

溶液进行实验。

（1）小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有个,

写出其中有气泡产生的化学方程式Na」CO：,+HSO,=NaSO；+HQ+段t

（2）小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉

淀和无色滤液，向无色滤液虽加入紫色石蕊试液，试液变红，则白色沉淀是BaSO.（填

化学式），无色滤液中一定含有的离子是H'、Na'、C1（填离子符号）。

【答案】（1）4Na2c0/H2sO—NazSO++HQ+CO2t（2）BaSO.,H\Na\Cl

【解析】（1）碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能与氯化钢反应生成碳

酸铁沉淀和氯化钠，硫酸能与氯化钢反应生成硫酸钢沉淀和盐酸，能与氢氧化钠反应生成硫

酸钠和水，故这四种无色溶液两两之间能发生的反应有4个。碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸

钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2c0：,+H2s0,=Na2S0,+H20+C02t。（2）向无色滤液

虽加入紫色石蕊试液，试液变红，说明溶液显酸性，产生的白色沉淀是不溶于酸的硫酸钢，

其化学式为BaSO,。由于硫酸能与氟化钏反应生成硫酸钞!沉淀和盐酸，溶液中含有盐酸或硫

酸，一定不含碳酸根离子、氢氧根离子，无色滤液中一定含有的离子是氢离子、钠离子、氯

离子，其离子符号为H'、Na'、Cl\

25.（2020•辽宁本溪）学习了酸、碱、盐的相关知识后，某兴趣小组同学在老师的指

导下开展了以下探究活动。

实验一：验证酸、碱、盐之间能发生化学反应。

图1图2图3

【进行实验】为了验证硫酸与碳酸钠能发生化学反应，小明做了如图1所示实验，观察

到试管中的现象为产生气泡，则证明两种物质发生了化学反应，该反应的化学方程式为

Na£O；+H2s04=NaSOi+H20+C02t。

【设计实验】为了验证硫酸与氢氧化钠能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案。

实验操作预期实验现象实验结论

步骤一：将氢氧化钠溶液溶液呈无色硫酸与氢氧化钠能发生

滴入稀硫酸中并振荡化学反应

步骤二：向步骤一所得无溶液呈无色

色溶液中滴加几滴酚醐溶液

请你评价小刚设计的实验方案是否可行，并说明理由此方案可行，滴加酚酬溶液后溶

液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与硫酸发生了化学反应。

【反思提高】证明无色溶液之间能发生化学反应的方法有很多，请你举出一个通过生成

沉淀来证明发生化学反应的实例碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液（只要求写出两种反应物）。

实验二：利用酸、碱溶于水放热的性质探究燃烧条件。

【进行实验】如图2所示，实验过程中，观察到滴水之前白磷不燃烧，滴水之后白磷燃

烧。由此可推出可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点。写出白磷燃烧

占燃

的化学方程式4P+50八、'丛、2Po。

【拓展延伸】有同学想利用图2装置，并且将部分药品进行更换（如图3所示），也来

探究燃烧条件，你认为此实验方案是否可行并说明理由不可行，因为浓硫酸稀释后会与铁

槽发生反应产生乩，可能发生爆炸。

【答案】实验一：【进行实验】产生气泡Na2C0；!+H2S0i=Na2S0,+H20+C02t

【设计实验】此方案可行，滴加酚献溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失

了，进而说明了氢氧化钠与硫酸发生了化学反应【反思提高】碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液

占燃

实验二：【进行实验】温度达到可燃物的着火点4P+50:22P2O5【拓展延伸】不可

行，因为浓硫酸稀释后会与铁槽发生反应产生出，可能发生爆炸

【解析】实验一：【进行实验】硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，因此会产生成气泡：

硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2C03+H2S0i=Na2S01+H20+C02

t。【设计实验】由于氢氧化钠溶液显碱性，加入酚儆后，会变为红色，但是加入稀硫酸反

应后，再加入酚甑后，溶液变为无色，说明不再含有氢氧化钠，证明氢氧化钠被消耗完毕，

从而说明氢氧化钠与硫酸发生了反应。【反思提高】碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀

和氢氧化钠，因此可以通过产生沉淀，判断发生「反应。实验二：【进行实验】氢氧化钠溶

解到水中，温度升高，浓硫酸遇水也会温度升高，白磷发生燃烧，因此实验验证温度达到可

占燃

燃物着火点才可以燃烧；磷与氧气在点燃条件下反应的化学方程式为4P+502"小2PG。

【拓展延伸】铁可与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而氢气属于易燃易爆气体，浓硫酸加水

后会发出大量的热，容易点燃氢气，造成爆炸危险。

19.（2020•湖南岳阳）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，从海水中提取金属镁的主要步

骤如图：

资料：海滩贝壳的主要成分是CaCO：,

>MgCl,

（1）为节约资源，试剂X常用海滩贝壳为原料制得，则试剂X为CaO（填化学式）;

（2）操作Y的名称为过滤；

（3）在熔融状态下的MgCL,通电后会生成镁与一种气体单质，该反应的化学方程式为

诵由

MgCl.-\1g+CLt。

（4）镁常用作合金，一般地合金相对于纯金属，具有的优良特性有C（填序号）。

A.硬度小B.熔点高C.抗腐蚀性强

诵电

【答案】（1）CaO（2）过滤（3）MgCL-^P-Mg+Ckt（4）C

【解析】（1）碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙加入海水中后，与水反应

生成氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸镁反应生成硫酸钙和氢氧化镁，因此X为氧化钙。（2）经过

操作Y实现J'固液分离，常用方法为过滤。（3）氯化镁通电生成「镁和一种气体单质，根据

质量守恒定律，生成物还需要氯元素，结合生成气体单质，则为氯气，所以氯化镁在通电情

通电

况下反应生成镁和氯气，化学方程式为MgCL-用电Rg+Ckt。（4）合金的硬度比纯金属

硬度大，合金熔点比纯金属低，合金抗腐蚀性比纯金属的强。

27.（2020•湖南湘潭）新冠肺炎疫情防控期间，湘潭市各学校开展全域喷洒低浓度“84”

消毒液进行消毒。“84”消毒液的有效成分是NaClO（次氯酸钠），模拟制备“84”消毒液的

流程如图所示，其中A是密度最小的气体，B俗称烧碱，Ck是一种黄绿色的有毒气体。请

回答下列问题：

结

晶

池

l

C

N

液