2022学年云南省曲靖一中麒麟学校高三冲刺模拟化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角〃条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、能用离子方程式2H++CO32-=CO2T+H2O表示的是（）

A.NaHSO4和Na2cChB.H2s。4和BaCCh

C.CH3coOH和Na2cO3D.HC1和NaHCCh

2、下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300C时充分灼烧至质量不变，最终可能得到纯净物的是

A.向FeSOa溶液中通入CE

B.向KI和NaBr混合溶液中通入CL

C.向NaAKh溶液中加入HC1溶液

D.向NaHCCh溶液中加入NazCh粉末

3、尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池结构如下图所示，甲电极上发生如下反应：

CO（NH2）2+H2O-6e-*CO2+N2+6H\贝U

A.甲电极是阴极

B.电解质溶液可以是KOH溶液

C.从甲电极附近向乙电极附近迁移

D.每2moiCh理论上可净化ImolCO（NHz）2

4、下列离子方程式表达正确的是

A.向FeCL溶液中滴加HI溶液：2Fe'++2HI=2Fe"+2H++12

2+-

向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH^+SO^+Ba+OH=NH3-H20+BaSO4I

2+-

C.Ca（OH）2溶液与少量NaHC（）3溶液混合：Ca+2OH-+2HCO；=CaCO31+2H2O+CO1

-

D.3mol/LNa2cO3溶液和Imol/LAL（SO4）3溶液等体积混合：2A「-+3COj+3H,O=2A1（OH）3J+3cO?T

5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）

A.32gCu在足量Ch或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数均为NA

B.4g甲烷和8g甲醇含有的氢原子数均为NA

C.标准状况下,5.6L乙烷中含有的共价键数目为1.5NA

D.一定条件下,32gS（h与足量O2反应。转移电子数为NA

6、二氧化氯（C1O2）是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为某小组在实验室中制备CKh的装置如下:

[已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4]

ABCD

下列说法正确的是

A.装置C中装的是饱和食盐水，a逸出的气体为SO2

B.连接装置时，导管口a应接h或g,导管口c应接e

C.装置D放冰水的目的是液化SO2,防止污染环境

D.可选用装置A利用lmol♦LT盐酸与MnCh反应制备Cl2

7、常温下，H2A和H2NCH2cH2NH2溶液中各组分的物质的量分数5随pH的变化如图（I）、（II）所示。下列说法不

+

正确的是已知：H2NCH2CH2NH2+H2O^[H3NCH2CH2NH2]+OH»

[H3NCH2cH2NH*・

A.NaHA溶液中各离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（A2j＞c（OHj

715

B.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=10-

C.[H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性

c(H,NCH,CH,NH,)c(H,A)

D.向[H3NCH2cH2NHJHA溶液中通人HCL不变

CI[H3NCH2CH2NH2]l-clHAI

8、下列说法不正确的是

A.C5H12的三种同分异构体沸点不同，因为其分子间作用力大小不同

B.NH.3和HC1都极易溶于水，均与它们能跟水分子形成氢键有关

C.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏

D.NaHSO4晶体溶于水和受热熔化时破坏的化学键类型不完全相同

9、在复盐NH4Al(SO4)z溶液中逐滴加入Ba(OH)z溶液，可能发生的反应的离子方程式是

，2-2+-

A.NH4+S04+Ba+0H=BaSO,I+NH3•H20

-2+

B.Al"+2S0?+2Ba+40H-=2BaS0«I+A102-+2H20

2t

C.2Al"+3S0?~+3Ba+60H-=3BaSO41+2Al(OH)31

3t2--

D.NH；+Al+S04+Ba"+40H=BaSO4I+Al(OH)31+NH3•H20

10、下列实验不能达到预期目的是()

实验操作实验目的

研究温度对化学平衡移动的影

A充满Nth的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中

响

向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至说明一种沉淀能转化为另一种

B

不再有沉淀，再向其中滴加Na2s溶液溶解度更小的沉淀

C苯酚和水的浊液中，加少量浓碳酸钠溶液比较苯酚与碳酸氢钠的酸性

取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液，观察是否出现白色确定NaHCCh溶液中是否混有

D

浑浊Na2c03

A.AB.BC.CD.D

11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是0

A.常温常压下，等物质的量浓度的Na2c03与Na2s溶液中阳离子的数目相等

B.标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目为NA

C.常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g,原子总数为3NA

D.0.1mol-NH2(氨基冲所含有的电子数为NA

12、下列说法正确的是()

A.碘单质或NH4a的升华过程中，不需克服化学键

B.Na2(h属于离子化合物，该物质中阴、阳离子数之比为1：1

C.CO2和SiCh中，都存在共价键，它们的晶体都属于分子晶体

D.金刚石和足球烯(C60)虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体

13、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1mol的“B中，含有。6乂个中子

B.pH=l的H3PO,溶液中，含有0/NA个H+

C.2.24L(标准状况)苯在Oz中完全燃烧，得到。个CO?分子

D.密闭容器中1molPCb与1molCI2反应制备PC15(g),增加2旬个PY1键

14、已知下列反应的热化学方程式为

①CH3coOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）A"i=-870.3kJ-mol-i

1

0C（s）+O2（g）=CO2（g）AH2=-393.5kJmol

1

③H2（g）+；O2（g）=H2O（l）AH3=-285.8kJ-mol

则反应2c（s）+2H2（g）+Ch（g）=CH3COOH⑴的A”为（）

A.-488.3kJ-mol-1

B.-^IkJmol1

C.-476.8kJ-mor'

D.-1549.6kJmor1

15、下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）

A.S02B.NH3C.Cl2D.C02

16、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，W简

单氢化物r溶于水完全电离。m、p是由这些元素组成的二元化合物，m可做制冷剂，无色气体p遇空气变为红棕色。

下列说法正确的是()

A.简单离子半径：W>Z>Y>X

Is2s________2P

B.Y原子的价电子轨道表示式为[HIFIIItItn

H

C.r与m可形成离子化合物，其阳离子电子式为H：9H

H

D.一定条件下，m能与Z的单质反应生成p

18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.所含共价键数均为0.4NA的白磷（P。和甲烷的物质的量相等

B.1molNa与Ch反应，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子

C.ImolNazOz固体中含有离子总数为4NA

D.25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有NA个氢氧根离子

19、实验室采用下列装置制取氨气，正确的是

20、下列说法中正确的是

A.gO2一离子结构示意图为

B.乙烯的结构简式为CH2=CH2

C.N%溶于水后的溶液能导电，因此NH3是电解质

D.正反应放热的可逆反应不需加热就能反应，升温，正反应速率降低

21、以下制得氯气的各个反应中，氯元素既被氧化又被还原的是

A.2KC1O3+I2=2KIO3+C1I

B.Ca(ClO)2+4HCl=CaC12+2Cht+2H2O

C.4HC1+O22+2+2H2O

D.2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2I+C12t

22、科学家合成出了一种用于分离镯系金属的化合物A（如下图所示），短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其

中Z位于第三周期。Z与丫2可以形成分子ZY6,该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于X、Y、Z的叙

述，正确的是

A.离子半径：Y>Z

B.氢化物的稳定性：X>Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z

D.化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构

二、非选择题（共84分）

23、（14分）新泽茉莉醛是一种名贵的香料，合成过程中还能得到一种PC树脂，其合成路线如图。

新泽耒莉酸

已知:①RCHO+RMQ燮RC."

©RCHO+HOCHiCHiOHH-+H2O

00

③a_La+2ROH催化剂FQ-LOR+HO

（DE的含氧官能团名称是,E分子中共面原子数目最多为

（2）写出反应①的化学方程式__________________________________

(3)写出符合下列条件并与化合物E互为同分异构体的有机物结构简式

a.能与浓溟水产生白色沉淀

b.能与NaHCOs溶液反应产生气体

c.苯环上一氯代物有两种

(4)反应②的反应类型是。

(5)已知甲的相对分子质量为30,写出甲和G的结构简式、.

(6)已知化合物C的核磁共振氢谱有四种峰，写出反应③的化学方程式

CHOO

(7)结合已知①，以乙醇和苯甲醛((^|)为原料，选用必要的无机试剂合成-CH=CH—工OCH2cH3,写出合

成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条

件)。

24、(12分)CAPE是蜂胶主要活性组分之一，具有抗炎、抗氧化和抗肿瘤的作用，在医学上具有广阔的应用前景。

合成CAPE的路线设计如下：

AWH/H22K氏c—.①XaOHZH：先

CHCl©IT②ITH

CH=CHCOO-CH3CHONaOH/HjO

A

银氨溶液♦

CH2CH3

WW一修啡酸~H7G

CAPE

已知：①A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键;

NaOH/HzO-CH-C-C—H„

△III°

H0

请回答下列问题:

(1)A中官能团的名称为—o

(2)C生成D所需试剂和条件是—o

(3)E生成F的反应类型为一o

(4)1molCAPE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为___。

(5)咖啡酸生成CAPE的化学方程式为—o

(6)芳香化合物X是G(C,H8O3)的同分异构体，满足下列条件，X的可能结构有一种,

a.属于芳香族化合物

b.能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2

c.能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀

其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积之比为1:221:1:1,写出一种符合要求的X的结构简式.

CH3

：H2C1

：H=CCHO

（7）参照上述合成路线，以p和丙醛为原料（其它试剂任选），设计制备0的合成路线.

（H

25、（12分）硫代硫酸钠晶体（Na2s2。3・5出0）俗名“大苏打”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境

中稳定，受热、遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：

（1）装置甲中，a仪器的名称是；a中盛有浓硫酸，b中盛有亚硫酸钠，实验中要控制SO2生成速率，

可以采取的措施有（写出一条即可）。

（2）装置乙的作用是.

（3）装置丙中，将Na2s和Na2c03以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SCh,便可制得Na2s2O3和CCh。反应的

化学方程式为：。

（4）本实验所用的Na2c03中含少量NaOH,检验含有NaOH的实验方案为.（实验中供选用的试剂及仪器:

CaCL溶液、Ca（OH）2溶液、酚配溶液、蒸馈水、pH计、烧杯、试管、滴管.提示：室温时CaCCh饱和溶液的pH=9.5）

（5）反应结束后过滤丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用

洗涤。为了测定粗产品中Na2s2。3«5H2O的含量，采用在酸性条件下用KMnCh标准液滴定的方法（假

设粗产品中的杂质与酸性KMnCh溶液不反应）。称取1.50g粗产品溶于水，用0.20mol•IlKMnCh溶液（加适量稀

硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O^'全部被氧化为SO：时，消耗高镒酸钾溶液体积40.00mLo

①写出反应的离子方程式：。

②产品中Na2s2O3•5H20的质量分数为（保留小数点后一位）o

26、（10分）某学习小组研究溶液中Fe?+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。

2滴0.01mohL-1

「KSCN溶液

2mL0.80mol-L-12mL0.80moPL-1

FeSCU溶液SH7.5)(NH4hFe(SO4)2溶液(PH7.0)

实验I

物质0minIminlh5h

FeSO4淡黄色桔红色红色深红色

(NH4)2Fe(S04)2几乎无色淡黄色黄色桔红色

(1)上述(限)zFe(S04)2溶液pH小于FeSO,的原因是.(用化学用语表示)。溶液的稳定性:

FeSO«(NH4)2Fe(SO4)2(填“>”或"V”)。

(2)甲同学提出实验I中两溶液的稳定性差异可能是(NHjzFeCODz溶液中的NH；保护了Fe",因为NH；具有还原性。

进行实验D,否定了该观点，补全该实验。

操作现象

取____一,加一一,观察。与实验I中(NHjzFeCOjz溶液现象相同。

(3)乙同学提出实验I中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验m：分别配制0.80mol•pH为1、

2、3、4的FeSO"溶液，观察，发现pH=l的FeS0«溶液长时间无明显变化，pH越大，FeS0《溶液变黄的时间越短。

2t

资料显示：亚铁盐溶液中存在反应4Fe+02+10H204Fe(OH)3+8H+

由实验III,乙同学可得出的结论是.,原因是.

(4)进一步研究在水溶液中Fe"的氧化机理。测定同浓度FeSO"溶液在不同pH条件下，Fe"的氧化速率与时间的关系

如图(实验过程中溶液温度几乎无变化)。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是.

(5)综合以上实验，增强Fe*稳定性的措施有

27、(12分)三氯化硼(BCb),主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。某兴

趣小组用氯气和硼为原料，采用下列装置(部分装置可重复使用)制备BCb。

已知：①BCb的沸点为12.5℃,熔点为-107.3C；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸；②2B+6HC1A2BCL+3H2；③硼

与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。

请回答下列问题：

(1)A装置可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为o

(2)装置从左到右的接口连接顺序为a-ij。

(3)装里E中的试剂为,如果拆去E装置，可能的后果是»

(4)D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，则造成的结果是«

(5)三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式,硼酸也可用电渗析法

制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示：

阳极室产品室原料室阴极室

则阳极的电极反应式,分析产品室可得到H3BO3的原因

28、(14分)太阳能电池可分为：硅太阳能电池，化合物太阳能电池，如神化线(GaAs)、铜锢钱硒(CIGS)、硫化镉(CdS),

功能高分子太阳能电池等，Al-Ni常作电极。据此回答问题：

(1)镇(Ni)在周期表中的位置为；S原子的价电子排布式为；Ga、As和Se的第一电离能由大到小的顺

序是»

(2)Na3As3中As原子的杂化方式为；AsCh的空间构型为。

⑶GaAs熔点为1238℃,GaN熔点约为1500°,GaAs熔点低于GaN的原因为。

(4)写出一种与SO4?•互为等电子体的分子。

(5)GaAs的晶胞结构如图所示，其中As原子形成的空隙类型有正八面体形和正四面体形，该晶胞中Ga原子所处空隙

类型为.已知GaAs的密度为,g/cn?,Ga和As的摩尔质量分别为MGag/mol和则GaAs晶胞中Ga

之间的最短距离为pm

•Ga

ON、OAs

29、(10分)那可丁是一种药物，该药物适用于刺激性干咳病人服用，无成瘾性，化合物H是制备该药物的重要中间

体，合成路线如下:

O

CHJNOZ

②RNH25JRNHCH3

(1)化合物B的结构简式：。

(2)反应B-C的第一步反应类型：.

(3)下列说法正确的是：。

A物质D能与FeCb发生显色反应B物质F具有碱性

C物质G能和银氨溶液发生反应D物质H的分子式是Ci2H15NO4

(4)写出C-D的化学方程式：o

(5)请写出化合物H满足下列条件的所有同分异构体的结枸简式：o

①分子中含苯环，无其他环状结构

②分子中含有-NO2且直接连在苯环上

③分子中只有3种不同化学环境的氢

(6)已知CH2=CHCH3CH2cHethCl,请以、CH3cHeICfh为原料合成化合物，写出制

备的合成路线流程图(无机试剂任选)O

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【答案解析】

离子方程式2H++CO3*=CO2T+H2O说明强酸与可溶性碳酸盐反应，生成的盐也是可溶性的盐，据此分析解答。

【题目详解】

A.硫酸氢钠完全电离出氢离子、钠离子、硫酸根离子，两种物质反应实质是氢离子与碳酸根离子反应生成水和二氧

化碳，其离子方程式为2H++C（h2-=CO2T+H2O,故A正确；

B.碳酸钢为沉淀，不能拆，保留化学式，故B错误；

C.醋酸为弱酸，应保留化学式，故C错误；

D.碳酸氢钠电离出是HCO3-而不是CO32-,故D错误；

故答案选A。

【答案点睛】

本题需要根据离子方程式书写规则来分析解答，注意难溶物、气体、沉淀、弱电解质、单质等物质都要写化学式，为

易错点。

2、D

【答案解析】

A、FeSCh溶液和过量CL反应生成硫酸铁和FeCb,硫酸铁和FeCb加热水解生成氢氧化铁、硫酸和氯化氢，水解吸

热且生成的氯化氢极易挥发，但硫酸是难挥发性酸，所以最终得到氢氧化铁，硫酸铁，灼烧后氢氧化铁分解产生氧化

铁和水，则最后产物是硫酸铁和氧化铁，属于混合物，故A不确；

B、KI、NaBr与过量的氯气反应生成单质碘、漠、化钾钠。在高温下碘升华，浪和水挥发，只剩KC1、NaCb属于

混合物，B不正确；

C、向NaAKh溶液中加入HC1溶液生成氢氧化铝和氯化钠，如果氯化氢过量，则生成氯化钠和氯化铝，因此加热蒸

干、灼烧至质量不变，最终产物是氯化钠和氧化铝，是混合物，C不正确；

D、向NaHCCh溶液中加入NazCh粉末，过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气。氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠

和水，所以最终产物可能只有碳酸钠，属于纯净物，D正确；

答案选D。

3、C

【答案解析】

A.由题甲电极上发生如下反应：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2+N2+6H\甲电极是燃料电池的负极，A错误；

B.甲电极上发生如下反应：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2+N2+6H\该原电池是酸性电解质，电解质溶液不可以是KOH

溶液，B错误；

C.原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时H*从甲电极(负极)附近向乙电极(正极)附近迁移，C正确；

D.电池的总反应式为：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N,+4H2O,每3molO2理论上可净化2moic。小凡月，

则2moiO2理论上可净化4/3molCO(NH,)2,D错误。

答案选C。

4、D

【答案解析】

3+2+

A.FeCb溶液中滴加HI溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe+2r=2Fe+I2,故A错误；

2+

B.向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：2NH：+SO^+Ba+20H-=2NH,-H20+BaSO4I,故B错误；

2+-

c.Ca(OH)2溶液与少量NaHCCh溶液混合：Ca+OH+HCO；=CaCO31+H2O.故c错误；

D.3moi/LNa2cO3溶液和Imol/LAL<S()4)3溶液等体积混合，则-与按照3:2发生双水解反应，离子方程式为:

3+

2A1+3c0：+3H2。=2Al(OHbJ+3CO2T,故D正确。

故选D。

5、B

【答案解析】A.32gCu是0.5moL在足量(h或硫蒸气中完全燃烧分别生成氧化铜和硫化亚铜，失去的电子数分别为

NA和0.5NA,A错误；B.4g甲烷和8g甲醇的物质的量均是0.25moL含有的氢原子数均为NA,B正确；C.标准状况

下，5.6L乙烷是0.25moL其中含有的共价键数目为1.75NA,C错误；D.一定条件下，32gsCh与足量反应，转移

电子数小于NA,因为是可逆反应，D错误，答案选B。

点睛：在高考中，对物质的量及其相关计算的考查每年必考，以各种形式渗透到各种题型中，与多方面的知识融合在

一起进行考查，近年来高考题常以阿伏加德罗常数为载体，考查物质的量，气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论、

氧化还原反应等，综合运用了物质的状态、摩尔质量、比例关系、微粒数目、反应关系、电子转移等思维方法。其中

选项A是易错点，注意铜在氧气和硫的反应中铜的价态不同。

6、B

【答案解析】

利用A装置制取SO2,在B中发生制取反应得到CKh,C1O2的沸点为UC,利用冰水浴冷凝，可在装置D中收集到

C1O2；E为安全瓶，防B中的液体进入到A中，E放置在A与B之间。C为尾气吸收装置，吸收多余的SCh。

【题目详解】

A、利用A装置制取SO2,a逸出的气体为SCh,C为尾气吸收装置，用于吸收多余的S(h,应该装有NaOH溶液，A

错误；

B、利用A装置制取SO2,在B中发生制取反应得到C1O2,E为安全瓶，防B中的液体进入到A中，E放置在A与B

之间，所以a应接h或g；装置D中收集到CIO2,导管口c应接e,B正确；

C、CKh的沸点11℃,被冰水浴冷凝，在D中收集到，C错误；

D、MnCh有浓盐酸反应，并不是浓盐酸，D错误；

答案选B。

7、C

【答案解析】

A.由图1可知，当c(HAD=c(A2-)时，溶液显酸性，所以NaHA溶液显酸性，电离程度大于水解程度，则各离

子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH),故A正确；

2+715_,

B.由图2可知，当c([H3NCH2cH2NH2]+)=C[H3NCH2CH2NH3])时，溶液的pH=6.85,c(OH)=10molL,

则

c([&NC〃,C”,NH3广)c(O〃-)

：：：-715

Kb2=—一——一一一~-一^7-------=c(OH),Kb2=10,故B正确;

C^H.NCH2CH2NH2])

C.由图2可知，当c([H3NCH2cH2NH3产)=c([H3NCH2CH2NHD时，溶液的pH=6.85,c(OH-)=107lsmolL

r,则Kb2=10-715,由图1可知，当c(HA-)=c(A2-)时，pH=6.2,则Ka2=10R[/NCH2cH2NH3产的水解程度

大于A?-的水解程度，溶液显酸性，故C错误;

C(HNCHCHNH)-C(HA)C(HNCHCHNH)C(HA)

2222222222xc(QC+)

++=

c([H3NCH2CH2NH2])-c(HA)c{[H3NCH2CH2NH2yjc(OH~)c(HA^)Tc)

Kw

正布'由于通入HCLKw、Kbi、Kai都不变'所以

c(H2NCH2CH2NH2)•c(H2A)

/「U22W2口1+\―/口人+\不变，故D正确。

cI[H3NCH2CH2NH2Jj-clHAI

故选c。

【答案点睛】

本题考查弱电解质的电离平衡及盐的水解平衡原理的应用，把握电离平衡原理和水解原理、电离常数和水解常数的计

算、图象数据的分析应用为解答的关键，侧重分析、应用能力和计算能力的考查，难点D,找出所给表达式与常数Kw、

Kbi、Kai的关系。

8、B

【答案解析】

A.C5H12的三种同分异构体结构不同，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，A正确；

B.N%能和水分子形成氢键，HCI不能形成氢键，B错误；

C.石墨为层状结构，层内含有共价键，层与层之间是分子间作用力，转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分

子间作用力的破坏，C正确；

D.NaHSCh晶体溶于水时电离为Na+、SO?",破坏离子键和共价键，受热熔化时电离为Na+、HSO4,破坏离子

键，破坏的化学键类型不完全相同，D正确；

答案选B。

9、C

【答案解析】

3+

在NH»A1(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始时，发生反应为SO4*+Ba2+=BaS(M，A1+3OH=A1(OH)31,当

AF+沉淀完全时，SCh3未完全沉淀，此时溶液含有硫酸俊；再滴加Ba(OH)2,生成BaSCh沉淀，发生反应为

22+

SO4+Ba=BaSO4l，NH/+OH=NH3•H2O,所以沉淀质量继续增加；当SC^-完全沉淀时，生成A1(OH)3、硫酸领

沉淀、一水合氨；再滴加Ba(OH)2,氢氧化铝逐渐溶解，据此分析解答。

【题目详解】

A.逐滴加入Ba(OH)2溶液，氢氧根离子先与氯离子反应，故A错误；

B.以1：2反应时，硫酸根离子、铝离子均转化为沉淀，同时生成一水合氨，故B错误；

C.以2：3反应时，生成硫酸钢、氢氧化铝和硫酸筱，离子反应为2Al3++3SO4"+3Ba2++6OH-=3BaSO41+2Al(OH)31，

故C正确；

D.以1：2反应时，生成硫酸钢、氢氧化铝和一水合氨，离子反应为NfV+Al

3+22+

+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4；+Al(OH)3j,+NH3»H2O,故D错误；

答案选C。

【答案点睛】

把握发生的反应及离子方程式的书写方法为解答的关键。本题的易错点和难点为镀根离子和铝离子与氢氧根离子反应

的先后顺序的确定。

10、D

【答案解析】

A.温度不同时平衡常数不同，两个玻璃球中剩余的NO?量不一样多，颜色也不一样，A项正确;

B.AgCl是白色沉淀，而Ag2s是黑色沉淀，若沉淀的颜色改变则证明沉淀可以转化，B项正确；

C.苯酚的酸性强于HCO3,因此可以转化为苯酚钠，而苯酚钠是溶于水的，因此浊液变澄清，C项正确：

D.NaHC。,本身就可以和Ca（0H）2反应得到白色沉淀，因此本实验毫无意义，D项错误；

答案选D。

11、C

【答案解析】

A.常温常压下，等物质的量浓度的Na2c03与Na2s溶液中阳离子的数目不一定相等，因为各溶液的体积未知，A错

误；

B.标准状况下HF不是气态，22.4LHF所含有的分子数目不是NA,B错误；

C.Nth与N2O4的最简式均是Nth,常温常压下，NCh与N2O4的混合气体46g含有Imol“N（h”,原子总数为3NA,

C正确；

D.-NHz（氨基）含有9个电子，0.lmol-NH2（氨基）中所含有的电子数为0.9NA,D错误：

答案选C。

【答案点睛】

选项B是解答的易错点，容易根据HC1是气体而认为HF在标况下也是气态，错因在于忽略了HF分子间存在氢键，

从而导致HF熔沸点升高，标况下不是气态。

12、D

【答案解析】

A、NH4cl的分解生成气体过程中，需克服离子键和共价键，选项A错误；

B、NazCh中阴离子（023、阳离子（Na+）数之比为1：2,选项B错误;

C、SiCh中，Si原子、O原子向空间伸展，不存在小分子，属于原子晶体，选项C错误；

D、金刚石和足球烯（C6。）虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体，选项D正确。

答案选D。

【答案点睛】

本题主要是化学键、分子晶体和物质三态变化克服的作用力等知识，正确理解信息是解题关键，试题培养了学生分析、

理解能力及灵活应用所学知识的能力。注意晶体类型的判断方法，离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间

通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子

和自由电子构成的晶体是金属晶体。

13、A

【答案解析】

A."B中含有6个中子，0.1mol"B含有6NA个中子，A正确；

B.溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；

C.标准状况下苯不是气体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分

子数目，C错误；

D.PCb与CE反应生成PCk的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所ImolPCb与ImolCL反应生

成的PCk小于Imol,增加的P-Cl键的数目小于2NA个，D错误；答案选A。

14、A

【答案解析】

利用盖斯定律，将②x2+③x2-①可得：2c(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3coOH⑴的

AH=(-393.5kJ-mol1)x2+(-285.8kJ-mol1)x2-(-870.3kJ-mol1)=-488.3kJmo「i。故选A。

15、B

【答案解析】

能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明气体溶于水后显碱性，据此解答。

【题目详解】

A.SO?和水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，使石蕊试液显红色，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误；

B.氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确；

C.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使湿润的红色石蕊试纸褪色，C错误；

D.CCh和水反应生成碳酸，溶液显酸性，使石蕊试液显红色，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误；

答案选B。

16、D

【答案解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。m可做制冷剂，则m为NH3,则X为H；无色气体p遇空气变为红

棕色，则p为NO；N元素的简单氢化物是非电解质，所W不是O、N,则Y为N,Z为O,W原子的最外层电子数

是X与Z原子最外层电子数之和，且其简单氢化物r溶于水完全电离，则W为CL

【题目详解】

A.电子层数越多离子半径越大，电子层数相同，原子序数越小半径越大，所以简单离子半径：C1>N3>O2>H+,故A

错误；

B.Y为N,其价层电子为2s22P3,价电子轨道表示式为：[77]|।|1|"q,故B错误；

H1*

C.r与m可形成离子化合物氯化铁，钱根的正确电子式为：N：H，故C错误；

IHH

D.氨气与氧气在催化剂加热的条件下可以生成NO,故D正确;

故答案为D。

17>A

【答案解析】

A、升华是从固体变为气体的过程，图中操作名称是加热，选项A不对应；B、由图中装置的仪器以及操作分离互不相

溶的液体，可知本实验操作名称是分液，选项B对应；C、由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物,

可知本实验操作名称过滤，选项C对应；D、由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操

作名称蒸馈，选项D对应。答案选A。

18、B

【答案解析】

A、P4和甲烷空间结构都是正四面体，Pa的空间结构是，Imol白磷中有6moiP-P键，甲烷的空

间结构为Imol甲烷中4moic-H键，0.4NA共价键，当含有共价键的物质的量为0.4mol时,

白磷的物质的量为0.4/6mol,甲烷的物质的量为0.4/4mol,故A错误;

B、无论是NazO还是NazCh,Na的化合价为+1价，ImoINa都失去电子ImoL数目为NA,故B正确;

2-

C、由NazCh的电子式、丫,+可知，ImolNazCh固体中含有离子总物质的量为3moL

Na：O:O:Na-

个数为3NA,故C错误；

D、题中未给出溶液的体积，无法计算OIF的物质的量，故D错误，答案选B。

19>D

【答案解析】

A.加热氯化镀分解生成的氨气和氯化氢温度降低后又化合生成氯化筱，故A错误；B.氨气的水溶液显碱性，不能用浓

硫酸干燥，故B错误；C.收集氨气的导管应该插入试管底部，故C错误；D.氨气极易溶于水，采用倒扣的漏斗可以防

止倒吸，故D正确；故选D。

20、B

【答案解析】

A.02•的质子数为8,故离子结构示意图为(+8)^28，A正确；

B.乙烯的结构简式为CH2=CH2,B正确；

C.NH3溶于水后的溶液能导电，是因为其与水反应生成NH3•MO,所以能导电，NH3是非电解质，C错误；

D.正反应放热的可逆反应也可能需要加热才能发生，升高温度，正逆反应速率均加快，D错误；

故答案选B。

21、B

【答案解析】

氧化还原反应中，元素失电子、化合价升高、被氧化，元素得电子、化合价降低、被还原。

A.反应中，氯元素化合价从+5价降至0价，只被还原，A项错误；

B.归中反应，Ca(ClO)2中的C1元素化合价从+1降低到O价，生成CL,化合价降低，被还原；HC1中的C1元素化

合价从-1升高到0价，生成C12,化合价升高被氧化，所以。元素既被氧化又被还原，B项正确；

C.HC1中的C1元素化合价从-1升高到()价，生成CL,化合价升高，只被氧化，C项错误；

D.NaCl中的C1元素化合价从-1升高到0价，生成CL,化合价升高，只被氧化，D项错误。

本题选B。

22、D

【答案解析】

短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，观察正离子结构[:Kz]+，Z失去一个电子后，可以成3个共价键，

CH)

Y

说明Z原子最外面为6个电子