辽宁省葫芦岛市协作校2023-2024学年高一上学期第二次考试化学试题（解析版）

PAGEPAGE1辽宁省葫芦岛市协作校2023-2024学年高一上学期第二次考试试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章、第二章。5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是（）A.活性炭净水 B.稀盐酸清洗铁锈C.露置于空气中氯水淡黄绿色逐渐褪去 D.食物的腐败〖答案〗A〖解析〗【详析】A．活性炭净水，是利用活性炭的吸附性，属于物理变化，A错误；B．稀盐酸清洗铁锈是由于稀盐酸与铁锈反应，有新物质生成，属于化学变化，B正确；C．露置于空气中的氯水淡黄绿色逐渐褪去是由于次氯酸见光分解，使氯气与水反应的平衡正向移动，有新物质生成，属于化学变化，C正确；D．食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化，D正确；故选A。2.下列仪器名称为“容量瓶”的是（）A. B. C.D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．图示仪器为分液漏斗，A不符合；B．图示仪器为容量瓶，B符合；C．图示仪器为烧杯，C不符合；D．图示仪器为漏斗，D不符合；选B。3.下列逻辑关系图错误的是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物中还有一些是酸性氧化物、两性氧化物，碱性氧化物和非金属氧化物都属于氧化物，A正确；B．化合反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应，置换反应都是氧化还原反应，B错误；C．碳酸钙属于电解质，电解质属于化合物，C正确；D．烧碱氢氧化钠属于碱，D正确；故选B。4.图中钙及其化合物之间的转化按箭头方向均可一步实现。分析下列说法，其中错误的是（）A.生石灰常用作干燥剂B.反应1、2、5均为氧化还原反应C.“烈火焚烧若等闲”涉及的化学反应是反应7D.在水中的电离方程式为〖答案〗D〖解析〗【详析】A．生石灰具有吸水性，能作干燥剂，A正确；B．反应1、2、5中元素化合价发生变化，为氧化还原反应，B正确；C．烈火焚烧若等闲，指的是碳酸钙煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，C正确；D．CaCl2在水中电离方程式为CaCl2=Ca2++2Cl-，D错误；故〖答案〗选D。5.下列物质不能由两种单质直接化合生成的是（）A. B. C. D.HCl〖答案〗B〖解析〗【详析】A．钠和氧气在常温下生成，故不选A；B．Fe和氯气反应生成FeCl3，不能由Fe和氯气直接化合生成，故选B；C．铝和氯气加热生成，故不选C；D．氢气和氯气点燃生成HCl，故不选D；选B。6.下列图示实验操作规范的是（）A．用铂丝蘸取KCl溶液进行焰色反应B．收集C．闻气体气味D．读取液体的体积〖答案〗B〖解析〗【详析】A．用铂丝蘸取KCl溶液进行焰色反应，观察钾离子的焰色反应需要通过蓝色的透明钴玻璃，A错误；B．二氧化碳密度大于空气，用向上排空气法收集，B正确；C．闻气体的气味需要用手轻轻扇动气体，使少量气体进入鼻腔，不能直接闻，C错误；D．读取液体的体积，视线要与凹液面最低处相切，D错误；故〖答案〗选B。7.下列离子方程式中正确的是（）A.将稀硫酸滴在铁片上：B将氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：C.向氢氧化铜中加入稀硫酸：D.钠和水反应：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故离子方程式为：，A错误；A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为，B错误；C．向氢氧化铜中加入稀硫酸生成硫酸铜和水，故离子方程式为：，C正确；D．原离子方程式质量不守恒，故钠和水反应的离子方程式为：，D错误；故〖答案〗为：C。8.观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体。下列说法正确的是（）A.①发生氧化还原反应生成了过氧化钠B.④只发生物理变化C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D.②变白色主要是因为生成了氢氧化钠〖答案〗D〖解析〗【详析】A．①Na在空气中被空气中氧气氧化生成氧化钠，不是过氧化钠，A错误；B．④中NaOH溶液吸收空气中的CO2反应产生Na2CO3和水，溶液失去水，变为碳酸钠，因此发生的变化既有物理变化，又有化学变化，B错误；C．③是氢氧化钠吸水潮解，NaOH吸收空气中的水蒸气形成了NaOH溶液，C错误；D．②变白色主要是因为Na2O与空气中的水反应生成了NaOH，D正确；故合理选项是D。9.实验室需配制1L0.1mol·L-1的CuSO4溶液,正确的操作是（）A.取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中B.取16gCuSO4·5H2O溶于少量水中,再稀释至1LC.取16g无水CuSO4溶于1L水中D.取25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗配制1L0.1mol·L-1的CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的质量m=nM=cVM=0.1mol·L-1×1L×250g/mol=25g，需无水CuSO4的质量m=nM=cVM=0.1mol·L-1×1L×160g/mol=16g，溶解后在容量瓶中定容为1L。【详析】A.1L指溶液体积为1L，不是溶剂水的体积为1L，应该是定容为1L，A错误。B.需要CuSO4·5H2O的质量m=nM=cVM=0.1mol·L-1×1L×250g/mol=25g，B错误。C.需无水CuSO4的质量m=nM=cVM=0.1mol·L-1×1L×160g/mol=16g，但不能取用1L水，应在容量瓶中定容为1L，C错误。D.取25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液，配制溶液的物质的量浓度c==0.1mol/L，D正确。〖答案〗为D。10.为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.28g由和CO组成的混合气体中含有的原子数为2B.1.0L1.0水溶液中含有的氧原子数为4C.标准状况下，22.4L中含有的原子总数为3D.常温常压下，1mol氦气中含有的原子数为2〖答案〗A〖解析〗【详析】A．N2和CO的摩尔质量都是28g/mol，均为双原子分子，则1mol该混合气体中含原子数为2，A正确；B．溶液中除了溶质中含有O元素外，溶剂水中也含有O元素，则含有的氧原子数大于4，B错误；C．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算，C错误；D．氦气是由单原子分子构成，1mol氦气中含有的原子数为，D错误；〖答案〗选A。11.将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是（）A.钠块只煤油层中游动，并放出气体B.钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红C.钠块在煤油、水两液体界面处上下跳动，水层变红D.钠块在四氯化碳、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红〖答案〗C〖解析〗【详析】A．钠的密度比煤油大，钠块应在煤油层的下面水层游动，并放出气体，A错误；B．钠块在水层中与水反应生成氢气，氢气附着在钠块表面使浮力增大，会进入煤油层，B错误；C．由以上分析可知，钠块在煤油、水两液体界面处反应，当氢气浮在钠块表面时，向上跳动进入煤油层，当氢气逸出后，从煤油层又回到水表面，钠与水反应生成易溶于水的碱，使水层中酚酞变红，C正确；D．钠的密度比水小，钠块在水面上发生反应，不会沉入水底，也就不可能在四氯化碳、水两液体界面处发生反应，D错误；故选C。12.常温下，下列实验过程中所产生的变化与所示图像不相符的是（）A.向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体B.向一定溶质质量分数的稀硫酸中加入C.向一定体积的溶液中滴加稀硫酸D.向和的混合固体中逐滴滴加稀硫酸并搅拌〖答案〗D〖解析〗【详析】A．一定温度下，接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，固体能继续溶解，溶液质量逐渐增大，当溶液达到饱和后，不能继续溶解，溶液质量不变。故选项图像正确，A不符合题意；B．向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加Na2O，溶液的pH从小于7逐渐增大，当恰好完全反应时，pH等于7，继续加Na2O，pH大于7，故选项图像正确，B不符合题意；C．向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，反应先生成BaSO4和H2O，溶液中离子浓度减小至几近为0，等反应完全后再加入稀硫酸导电能力又增强，故选项图像正确，C不符合题意；D、向和的混合固体中逐滴滴加稀硫酸，其中的可转化为，沉淀的质量会增加，故选项图像不正确，D符合题意；故〖答案〗为：D。13.无土培植中，需配制含0.52、0.50、0.66、0.18的营养液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制1L营养液，需此三种固体的物质的量为（）ABCDKCl0.52mol052mol0.66mol0.66molNH4Cl0.50mol0.14mol0.26mol0.03mol(NH4)2SO40.18mol0.18mol0.12mol0.36mol〖答案〗B〖解析〗【详析】配制含0.52、0.50、0.66、0.18的营养液1L，选项中只有KCl提供K+，故需要KCl的物质的量为0.52mol，只有KCl、NH4Cl提供Cl-，故需NH4Cl的物质的量为0.66mol-0.52mol=0.14mol，只有(NH4)2SO4提供，故需(NH4)2SO4的物质的量为0.18mol，B符合题意，故选B。14.部分含氯物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是（）A.物质b具有强氧化性和漂白性B.物质e可与物质a反应转化为物质bC.物质d常用作自来水消毒剂D.物质c暴露在空气中易变质〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由元素的化合价及物质类别可知，a为HCl，b为Cl2，c为次氯酸盐，d为ClO2，e为氯酸盐，【详析】A．因氯气与水反应生成的次氯酸，次氯酸具有漂白性，则可以使湿润的有色布条褪色，而氯气没有漂白性，故A错误；

B．e为氯酸盐中氯元素为+5价，有氧化性，a为HCl具有还原性，两者发生归中反应生成b为氯气，故B正确；

C．ClO2具有强氧化性，能使细菌或病毒变性，可用作自来水消毒剂，故C正确；

D．c为次氯酸盐，由于碳酸的酸性比次氯酸强，次氯酸盐暴露在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸盐而变质，故D正确；

故选：A。15.溶质质量分数为的溶液蒸发掉水后，变成溶质质量分数为的不饱和溶液，所得溶液的物质的量浓度是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【详析】设蒸发后溶液的质量为x，则原溶液的质量为(x+m)依据蒸发前后溶质的质量不变可得出：(x+m)×a%=x∙2a%，x=mg；所得溶液的物质的量浓度：，〖答案〗选D；二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.工厂烟气中含有的，直接排放会污染空气。（1）从元素价态、物质类别的角度，预测并验证的部分化学性质。①从硫元素的价态角度分析，预测既有氧化性又有还原性。将通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去，生成了，反应中体现了的___________性。还能与反应，生成硫单质和水，反应的化学方程式为___________，该反应中，作氧化剂的是___________(填化学式)。②从物质类别角度分析，属于酸性氧化物，类似，和过量溶液反应的离子方程式为___________。（2）工业上燃煤时常在煤炭中加入石灰石，从源头上减少排放。在煤炭中加入一定量石灰石，850℃在氧气的作用下，发生反应。①通入的气体中氧气的浓度偏低时，产生的CO与反应生成CaO等三种氧化物，该反应的化学方程式为___________，被氧化的元素为___________(填元素符号)。②从物质类别角度分析，上述涉及的物质中，既属于电解质又属于盐的是___________。〖答案〗（1）①.还原②.③.SO2④.（2）①.②.C③.CaSO4〖解析〗（1）二氧化硫通入高锰酸钾溶液中，生成硫酸锰，锰元素化合价降低，因此二氧化硫充当还原剂，体现还原性。二氧化硫和硫化氢发生归中反应，方程式为：，在这个反应中二氧化硫充当氧化剂。二氧化硫通入过量氢氧化钠溶液中生成正盐，离子方程式为：。故〖答案〗为：还原、、SO2、；（2）通入的气体中氧气的浓度偏低时，产生的CO与反应生成CaO等三种氧化物，经过分析，此处一氧化碳具有一定还原性，将硫元素还原，故方程式为：；被氧化的是C，反应中只有硫酸钙既是盐又是电解质。故〖答案〗为：、C、CaSO4。17.氯及其化合物的价类二维图如图，回答下列问题：（1）不同浓度的盐酸可与NaClO溶液发生反应，其反应有①、②，反应①属于___________(填四大基本反应类型)；反应②中HCl体现的性质是___________。（2）溶质质量分数为36.5%、密度为1.2的浓盐酸中，盐酸的物质的量浓度为_______，取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______(填标号)。A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中的数目D．溶液的密度（3）若用(2)中浓盐酸配制500mL0.3稀盐酸。该学生需要用量筒量取_________mL上述浓盐酸进行配制。完成此实验需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_________。（4）现将200mL0.3盐酸与300mL0.4溶液混合，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中的物质的量浓度是___________。〖答案〗（1）①.复分解反应②.还原性和酸性（2）①.12②.BD（3）①.12.5②.胶头滴管、500mL容量瓶（4）0.6〖解析〗（1）根据反应物和生成物类别分析可知属于复分解反应。中反应物HCl一部分价态升高，一部分生成盐，所以HCl体现的性质是还原性和酸性。（2）根据，则盐酸的物质的量浓度为12。溶液具有均一性，溶液的浓度、密度均与溶液体积无关，故选BD。（3）根据c浓V浓=c稀V稀可知，V浓盐酸=L=0.0125L=12.5mL，所以该学生需要用量筒量取12.5mL浓盐酸进行配制。完成500mL0.3稀盐酸配制实验需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要胶头滴管、500mL容量瓶。（4）溶液混合时溶质物质的量进行叠合，则混合溶液中0.06mol+0.24mol=0.3mol，所得溶液中的物质的量浓度是==0.6。18.氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。“84”消毒液说明书如图，请回答下列问题：“84”消毒液说明书药品名称“84”消毒液主要成分NaClO，有效氯含量为注意事项不可与洁厕剂或其他消毒液混合使用用法用量稀释后洗刷白色衣物、浴缸等(1：200水溶液)，餐饮具、瓜果等(1：100水溶液)（1）漂白粉的主要成分为___________(填化学式，下同)，有效成分为___________。工业上用石灰乳和氯气制备漂白粉，写出反应的化学方程式：___________。（2）洁厕剂的主要成分为稀盐酸，用化学方程式解释注意事项中不可与洁厕剂混合使用的原因：___________。（3）可直接用于杀菌消毒，但常常把氯气制成漂白粉或“84”消毒液，主要目的为________(填标号)。A．增强漂白能力和消毒作用B．将转化为较稳定的物质，便于保存和运输C．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒（4）某小组在实验室制备“84”消毒液，并进行性质探究。①装置E盛放碱石灰的仪器的名称是___________，装置E的作用是___________。②若撤去装置B，则可能产生的后果是___________。③装置C中发生制备消毒液的反应，写出反应的离子方程式：___________。〖答案〗（1）①.、②.③.（2）（3）B（4）①.球形干燥管②.防止尾气污染空气③.不能除去HCl，HCl会与NaOH反应导致NaClO产率减小④.〖解析〗〖祥解〗装置A中高锰酸钾固体和浓盐酸反应生成氯气，氯气中含氯化氢气体，通过装置B中饱和食盐水除去氯化氢，通过装置C中氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠；通过碳酸氢钠溶液，氯气和水反应生成的盐酸和碳酸氢钠反应，促进氯气和水反应正向进行次氯酸浓度增大，最后通过碱石灰吸收多余氯气，以此解答该题。（1）漂白粉的主要成分为、，有效成分为，工业上用石灰乳和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水来制取漂白粉，反应的化学方程式：；（2）洁厕剂主要成分为稀盐酸，84消毒液NaClO，二者混合使用时，会发生氧化还原反应：NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O，产生有毒的Cl2，容易导致大气污染，因此洁厕剂与84消毒液不能混合使用；（3）Cl2可直接用于杀菌消毒，但常常把氯气制成漂白粉或84消毒液，主要目的是使它转化为较稳定物质，便于保存和运输，故合理选项是B；（4）①根据图示可知装置E的名称是球形干燥管，碱石灰能吸收氯气，装置E的作用是防止尾气污染空气；②装置B中饱和食盐水作用是除去Cl中的杂质HCl，若撤去B则不能除去HCl，HCl与NaOH反应导致NaClO产率减小；③装置C中氯气和NaOH溶液发生反应生成NaCl、NaClO、水，反应的离子方程式：。19.化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题。（1）标准状况下，与34g气体含相同H原子数的的体积为___________。（2）12.4g中含0.4mol，则的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。含R的质量为1.6g的，其物质的量为___________。（3）某混合物由NaCl、、组成，已知Na、Mg，Al三元素的质量之比为23∶16∶9，则NaCl、和的物质的量之比为_______