2024版化学大二轮（新高考）选择题重点题型强化练汇编

ABCD成果物质宇航服中的聚酯纤维北斗卫星使用的氮化铝芯片长征火箭使用的是我们坚定文化自信的力量源泉。下列载体D.中国山水画陶俑褐釉陶牛车模型高分子，故C符合题意；纸的主要成分是属于有机高分子的纤维素，故D不符变形金属复原ABCD很低的性质，加热固体蜂蜡，使蜂蜡融化并完全覆盖木器，该过程未涉及化学变化，故D解析元青花人物图玉壶春瓶属于青花瓷，由陶瓷制8.2022北京冬奥会的主题口号是“一起向未来”,秉承绿色冬奥、科技冬奥的理念。下列ACD“冰丝带”屋质：碲化镉“冰墩墩”吉祥乙烯“冠军龙服”领奖服辅助材质：聚氨酯“飞扬”火炬内胆辅解析聚氯乙烯、聚氨酯属于合成有机高分子材料，故B、C错误；辅助材质铝合金属于金属材料，故D错误。9.(2023-深圳高三下学期第二次调研)中华文明历史悠久，信息的传播离不开载体。下列信息传播的载体属于新型无机非金属材料的是()C.金锣解析竹简主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，A不合题意；书信即纸张，主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，B不合题意；金锣主要成分是合金，属于金属材料，C不合题意；光导纤维主要成分是SiO₂,属于新型无机非金属材料，D符合题意。10.(2023.惠州高三下学期第一次调研)下列邮票内容所涉及的主要物质，属于无机化合物的是()ABCD生产橡胶解析乙烯是有机化合物，故A错误；合成橡胶是三大合成有机高分子，故B错误；纯碱是碳酸钠，是无机化合物，故C正确；结晶牛胰岛素是一种蛋白质，属于有机化合物，故DABCD生活中的物质名称聚丙烯酸酯涂料选项劳动实践项目化学知识A油脂在碱性条件下能发生水解反应BCO₂溶于水后溶液显酸性C一定条件下，蛋白质可发生盐析D明矾水解可形成Al(OH)₃胶体涤餐具时可用热的纯碱溶液去油污，A不合题意；正常雨水中由于溶有CO₂,CO₂+H₂OH₂CO₃的缘故，导致溶液呈酸性，pH约为5.6,B不合题意；加热煮沸将使蛋白质发生变性而不是盐析，C符合题意；明矾水解可形成Al(OH)g胶体：Al³++3H₂OAl(OH)₃(胶体)+3H*,胶体具有很强的吸附性，故可用明矾处理污水，D不合题劳动项目化学知识A学农活动：将KMnO₄溶液浸泡过的砖块放置在储果仓库氧化还原B学工业活动：利用海水制取溴和镁单质Br~可被氧化、Mg²*可被还原CD自主探究：Fe₂O₃可用作红色油漆和涂料Fe₂O₃是碱性氧化物从而发生氧化还原反应，A不符合题意；利用海水制取溴时，通常使用Cl₂等将Br~氧化为Br₂,海水制镁单质时，通常采用电解法，将Mg²*还原为Mg,B不符合题意；油污为高级选项家务劳动化学知识A用白醋除去水壶中的水垢白醋可溶解CaCO₃沉淀B用小苏打粉作膨松剂焙制糕点NaHCO₃加热容易分解放出CO₂CD用洁厕灵洗马桶洁厕灵中含有盐酸，可以与尿垢反应劳动项目化学知识A红热的铁与水蒸气反应生成Fe₁O₄B向庄稼施加草木灰C煮水时，若水的硬度大，易结垢D劳动项目化学知识AB学农活动：使用复合肥料培育植物复合肥含N、P、K三种元素中的两种或三种C自主探究：海带提碘D误；复合肥含N、P、K三种元素中的两种或三种，B正确；通过灼烧将有机碘劳动项目化学知识A消毒液乙醇具有特殊香味B厨余垃圾含N、P、K等元素C酸)清洗马桶D职业劳动：食品包装袋内充氮气杀菌消毒无关，故C错误；氮气化学性质稳定，可作保护气，与其颜色气味劳动活动化学知识ABC用风油精拭去门上的胶印D家用铁质镀铜水龙头利用了牺牲阳极法，保护了铁质水龙头8.化学创造美好生活。下列生产活动中，没有应用相应化学选项生产活动ABCD防止酸雨的形成含有的S元素燃烧产生的SO₂就会与CaCO₃分解产生的CaO及空气反应转化为CaSO₄留在9.化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列生产生活情境中涉及的化学原理不正确的选项A国庆节天安门广场燃放烟花，色彩绚丽B高铁酸钾、硫酸铁用于水处理剂高铁酸钾与硫酸铁均有强氧化性CD发酵过程中产生CH₄劳动项目化学知识AB家务劳动：柠檬煮水除去水壶中的水垢CD将空气中的游离态氮转化为化合态氮被植物吸收，实现自然固氮，故D正确。B.重油裂解为轻质油作燃料有助于实现“碳中和”C.太空机械臂的主要成分是铝合金，其强度大于纯铝解析重油裂解为轻质油，燃烧过程中不会减少二氧化碳的排放，不会有助于实现“碳中A.锂电池为代表的新能源的研发和推广有助C.四氯乙烯是一种干洗剂，聚四氯乙烯是不粘锅5.(2023-北京市顺义牛栏山第一中学高三检测)化学与生产C.浸泡过KMnO₄溶液的硅藻土可作水果保鲜剂D.推广使用煤液化技术，有利于实现碳中和具有催熟效果，能够被高锰酸钾溶液氧化，所以浸泡过KMnO₄溶选项治理措施A向燃煤中添加生石灰以减少酸雨的形成BC聚乳酸具有生物可降解性D向工业废水中添加FeS以除去废水中的B不符合题意；聚乳酸具有生物可降解性，易于降解B.交通工具投入氢燃料电池汽车，氢燃料有利于实现碳达峰C.能源供给采用风能、太阳能等发电，风能和太阳能均属于可再生能源D.滑冰场地选用二氧化碳跨临界直冷制冰技术，既环保又安全解析复合材料是指多种材料合成的具有多种功能的材料，A项错误；与使用氟利昂等制冷剂相比二氧化碳跨临界直冷制冰技术，既环保又安全，D项正确。8.(2023·天津市塘沽一中月考)化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是()A.食用花生油中的油脂属于高分子B.向插有鲜花的花瓶中加入一些啤酒，可使鲜花的保质期延长D.医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯(PP),它与聚乙烯互为同系物解析油脂不属于高分子，故A错误；啤酒中含乙醇，能使花枝切口消毒防腐，又含有糖及其他营养物质，能为枝叶提供养分，可使鲜花的保质期延长，故B正确；塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，天然橡胶和天然纤维、再生纤维则不是，故C错误；聚乙烯和聚丙烯是高分子，都是混合物，不互为同9.(2023·吉林白山高三下学期四模联考)老陈醋选用优质高粱、大麦等五谷经蒸、酵、熏、淋、晒的过程酿造而成，具有色、香、醇、浓、酸五大特色。下列叙述错误的是()B.醋的酿制过程中发生了化学变化C.醋中所含的乙酸、乙醇、乙酸乙酯均为电解质D.盛醋的陶器的主要成分为无机非金属材料解析高粱、大麦中富含淀粉，淀粉为有机高分子，故A正确；醋的酿制过程中涉及淀粉水解、葡萄糖分解、乙醇的氧化等化学变化，故B正确；乙醇和乙酸乙酯均为非电解质，故C错误；陶器的主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，故D正确。10.(2023·天津市十二区重点学校高三第二次联考)科学家开发的常压旋转滑行弧实现高效固氮取得进展，如图所示。NO☆旋转滑行弧技术输电风能C.图中反应包括4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃D.HNO₃和NH₃中的N原子的杂化方式不同水蒸气作用下生成HNO₃,故C正确；HNO₃中N原子价层电子对数为3,N原子的杂化方PbO₂+4H⁴+SO?-+2e~=PbnA.10g¹⁴N¹⁶O₂和1⁶O₂混合气体中含有的质子根据混合气体总质量46x+32y=10,所含质子物质的量为(23x+16y)mol=5mol,混合气体,则n<(H²)=1L×10°molL'=10°mol,共数目为10~5NA,C项错误；并未说明物质的量是1mol,无法计算电子数，D项4.(2023-茂名高三模拟)设N₄为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下，22.4LCHCl₃所含的分子数为NAB.向FeBr₂溶液中通入适量氯气，当有1molBr₂生成时，共转移的电子数可能为4NAC.标准状况下，11.2LNH₃溶于水，溶液中NH、NH₃H₂O的微粒数之和为0.5NA解析标准状况下，CHCl₃不是气体，故A错误；向含有FeBr₂的溶液中通气先氧化Fe²*,再氧化Br,若FeBr₂的物质的量为2mol,当有1molBr₂生成时，同时有2molFe³*生成，此时转移电子的物质的量为4mol,数目为4NA,故B正确；标准状况NH₃H₂O、NH₃的微粒数之和为0.5NA,故C错误；3.2gCu的物质的量mol,0.05molCu与S完全反应生成0.025molCu₂S,Cu元素由0价上升到+1价，转移B.46gC₂H₆O中含有的C—H数目是5NAD.SO₂与O₂化合生成标准状况下22.4LSO₃时，反应的SO₂分子数是NA解析1个硫酸氢钾含1个钾离子和1个硫酸氢根离子，0.1molKHSO₄晶体中含有的离子产生0.5molO₂时转移电子数是NA,C正确；标准状况下三氧化硫为固体，不能用气体摩6.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正A.24g石墨烯中含有六元环的个数为2N₄B.标准状况下，22.4LHF中含有原子数大于2NAC.5.6L(标准状况)Cl₂与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为0.D.2mol-L-¹K₂Cr₂O₇酸性溶液中Cr₂O?数目为2NA解析石墨烯的结松,1个碳原子被3个环共用，1个环含有碳原子分子物质的量大于1mol,含有的原子数大于2NA,故B正确；题目中缺少溶液的体积，因7.(2023-湖北宜昌高三月考)设N₄为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.9g羟基所含电子数目为10N₄B.pH=13的NaOH溶液中含有的Na*数目为N₄C.在含4molSi—O的SiO₂晶体中，氧原子数目为2NAA不正确；pH=13的NaOH溶液的体积未知，无法求出含有的Na+数目，B不正确；1个“SiO₂”中含有4个Si—O,则含4molSi—O的SiO₂晶体中氧原子数目为2NA,C正确；1个NF₃分子中含有10个孤电子对，则0.5molNF₃中孤电子对的数目为5NA,D不正确。A.30g甲醛分子其中心原子的价层电子对数为4NAXD.浓硝酸受热分解生成NO₂、N₂O₄共23g时，转移电子数为0.5NA解析甲醛分子中心碳原子的价层电子对数为3,则30g甲醛分子其中心原子的价层电子对数为3NA,故A错误；铁氰化钾中配位键为σ键，氰酸根离子中碳氮三键中有1个σ键，则1mol铁氰化钾中σ键数目为12NA,0.01NA,故C错误；二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，都为NO₂,9.(2023·天津南开中学高三模拟)科学家发现某些生物酶能将海洋中的NO₂转化为N₂,该过程的总反应为NaNO₂+NH₄Cl=N₂↑+2H₂O+NaCl,设N₄为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.0.5L1mol-L-¹NH₄Cl溶液中含NH的数目为0.5NAB.标准状况下，22.4LN₂中含π键的数目为2NAC.18gH₂O中含电子对的数目为2N₄D.生物酶将NO₂转化为N₂的过程叫做氮的固定答案B解析铵根离子在溶液中会水解，0.5L1mol-L-'NH₄Cl溶液中含NH的数目小于0.5NA,故A错误；标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol,而1个氮气分子中含2个π键，则1mol氮气中含2NA个π键，故B正确；18g水的物质的量为1mol,而1个水分子中含2个共用电子对和2个孤电子对，则1mol水中含4NA个电子对，故C错误；将氮元素由游离态转变为化合态的过程为氮的固定，故D错误。10.(2023·天津市部分区学校高三下学期质量调查)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()B.1.5mol-L-¹的MgCl₂溶液中含有CI数目为3NAC.标准状况下，0.5NACH₃OH分子所占的体积约为11.2LD.0.1molHClO分子中含有H—Cl的数目为0.1NA答案A解析7.5gH₂NCH₂COOH的物质的量),则其所含原子物质的量为1mol,所以原子的总数目为NA,A项正确；溶液体积未知，无法计算物质的量，B项错误；标准状况下CH₃OH为液体，由题给条件无法计算其体积，C项错误；HCIO的结构为Cl—O—H不存在Cl—H,D项错误。题型强化练五离子方程式的正误判断A.向AICl₃溶液中滴加Na₂CO₃溶液：2AA.稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+2NO₃+8H⁴=3Fe²++2NO↑+D.NH₄HSO₄溶液中加入少量Ba(OH)₂溶液：Ba²++2OH~+2H++SOf=SO?=2H₂O+BaSO₄↓,D正确。5.(2023·湖北省部分重点中学高三2月质量检测)能正确表示下列反应的离子方程式的是D.将Fe₂O₃加到足量HI溶液中：Fe₂O₃+6H⁴==2Fe³⁴+3H₂O解析Ca(OH)₂过量，则反应的离子方程式为Ca²++OH~+HCO₃=CaCO₃↓+H₂O,A错B.向硫化钠溶液中滴入次氯酸钠溶液：S²-+ClO~+2H¹=S↓+Cl+D.向红色Fe(SCN)₃溶液中加入过量铁粉至溶液变成浅绿色：2Fe³+Fe=3Fe²+解析硫化钠溶液中滴入次氯酸钠溶液：S²-+ClO~+H₂O=S↓+CI~+2OH~,故B错A.向Ca(ClO)₂溶液中通入过量的SO₂:ClO~+SO₂+H₂O=HCB.NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至中性：2H++SO?+BaD.向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液：3H++Fe(OH)₃=2Fe³++符合事实，A错误；Cu²+水解反应程度微弱，属于可逆反应，离子方程式为Cu²++2H₂OCu(OH)₂+2H+,C错误；二者发生氧化还原反应，产生Fe²*、I₂和H₂O,程式为6H++2I-+2Fe(OH)₃==2Fe²++I₂+6H₂O,D错误。A.向CaCl₂溶液中通入少量CO₂:Ca²++CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HB.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：AI(OH)₃+OH=AIC.过氧化钠与水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁴+4OH~+O₂1D.氯化银中滴加浓氨水：2NH₃+AgCl=Ag(NH₃)₂Cl钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故C正确；Ag(NH₃)₂Cl为强电解质应拆成离子，正确的离子方程式为2NH₃H₂O+AgCl=[Ag(NH₃)₂]++CI~+2H₂O,故D错误。B.向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂:AlO₂+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃成碳酸氢根离子，B正确；向浓CuSO₄溶液中加入浓盐酸，溶液变为绿色是因为发生正确；碳酸钠溶液显碱性会和玻璃中的二氧化硅反应，应该保存在橡胶塞细口瓶中，故BA.液溴保存于带橡胶塞的细口瓶中，并加水A.NH₄F溶液应保存在细口玻璃瓶中B.利用盛有浓硫酸的U形管干燥氯气C.浓硝酸在光照下颜色会变黄，可密封保存在铁制容器中氟化铵溶液应保存在塑料瓶中，故A错误；浓硫酸是液态干燥剂，不能盛放在U形管中，4.“酸化”是实验中常用方法，下列说法正确的是()A.增强KMnO₄的氧化能力，用浓盐酸酸化C.检验卤代烃中的卤素，加碱溶液并加热后，用稀硫酸酸化，再检验D.确认溶液中是否含SO,先用稀盐酸酸化，再检验A.将氯水密闭放置一段时间，氯水的颜色变浅B.将制备乙酸乙酯后剩余的反应液加入碳酸钠溶液，有气泡产生，说明乙酸有剩余C.将酸性高锰酸钾溶液分别加到苯和甲苯溶液中并振荡，证明甲苯中的甲基可活化苯环D.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)₂,无砖红色沉淀，说明蔗糖说明氯气能与水反应，故A正确；酯化反应中使用故应该先加入氢氧化钠除去过量稀硫酸后再进行实验，故D错6.下列实验设计所得结论可靠的是()A.将苯、液溴、铁粉混合，产生的气体通入硝酸银溶液中，有浅黄B.取蔗糖水解液少许，加入新制的银氨溶液，水浴加热，根据现象判断蔗糖是否水解C.将电石与水反应产生的气体依次通过足量硫酸铜溶液、少量酸性高锰酸钾溶液，D.将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾A.滴定管上标有使用温度和“0”刻度，使用前用水洗净，直接加入待装液B.配制溶液时，容量瓶底部有少量蒸馏水对实验无影响C.测中和反应的反应热时，温度计测完盐酸温度后，应冲洗干净并擦干，再测氢氧化钠溶D.萃取后的分液操作中，下层液体从分液漏斗C.配制Na₂SiO₃溶液时加入少量NaOH以防止其水解D.向容量瓶中转移液体时，玻璃棒下端应Na₂SiO₃是强碱弱酸盐，硅酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为SiO}+9.下列实验仪器的使用或实验操作正确的是()A.容量瓶和分液漏斗使用前均需检查是否漏水B.用氨水清洗做过银镜反应的试管A.实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗C.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫陶土网，以防止仪器炸裂D.NaCl晶体中含有少量KNO₃杂质，可以用冷却结晶法来提纯11.实验室提供的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、量筒、玻璃仪器任选),选用上述仪器不能完成的实验是()A.重结晶法提纯苯甲酸D.配制质量分数为20%的氯化钠溶液1.下列装置和操作正确且能达到实验目的的是(①③)②④A.用图①装置测定中和反应的反应热B.用图②装置将碘水和四氯化碳的混合物振荡萃取C.用图③装置验证镁和稀盐酸反应是放热反应D.用图④装置灼烧干海带解析图①装置缺少温度计不能测定中和反应的反应热，A错误；振荡萃取时应该是把分液漏斗倒转过来，B错误；反应放热，空气膨胀，导致U形管左侧液面下降，右侧液面上升，因此可用图③装置验证镁和稀盐酸反应是放热反应，C正确；灼烧干海带应该用坩埚，不能2.(2023·广州高三第三次适应性检测)实验室从废定影液{含[Ag(S₂O₃)₂]³~和Br~等}中回收Ag和Br₂的主要步骤：向废定影液中加入Na₂S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag₂S制Ag;制取Cl₂并通入滤液氧化Br,置如图，下列叙述正确的是()甲丙用苯萃取分液，最后蒸馏分离苯和溴。部分操作的装乙丁B.用装置乙制备Cl₂C.用装置丙分液时，从下口放出有机相D.用装置丁分离苯和溴解析Ag₂S在高温灼烧时产生污染性气体SO₂,需要在通风橱进行灼烧，灼烧选用坩埚，A项错误；苯的密度小于水，有机相应该在上层，C项错误；Br₂易挥发污染环境不能敞口收3.(2023·广东茂名普通高考第三次模拟检测)下列各仪器或装置能达到实验目的的是()红墨水红墨水空气中少量的碳酸钠解析NaHCO₃受热易分解，无法除杂，B项不能达到实验目的；铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，C项不能达到实验目的；高锰酸钾不仅能和SO₂发生反应，还能将乙烯氧化为CO₂,无法除杂，D项不能达到实验目的。4.下列装置用于实验室制取NO并回收Cu(NO₃)₂6H₂O,能达到实验目的的是()甲甲丁丙丁A.用装置甲制NO气体B.用装置乙除NO中的少量NO₂D.用装置丁蒸干Cu(NO₃)₂溶液制Cu(NO₃)₂·6H₂O应根据其溶解度受温度的影响变化较大，采用冷却结晶法制备Cu(NO₃)z·6H₂O,D5.(2023.天津滨海新区普通高考第三次模拟检测)下列图示与对应的叙述相符或能达到相应的稀硫酸解析浓氨水中存在NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH+OH~,加入NaOH固体，溶液酸不挥发，不能产生白烟，故D错误。6.(2023·山东潍坊高三下学期三模)下列实验所选装置正确且能达到相应实验目的的是ABCD实验饱和蒸馏水·淀粉溶液和泥沙碱液-轮一通少量Cl₂FeBr₂溶液实验除去Cl₂中的NO₂分离淀粉溶液和泥沙制备无水AlCl验证Fe²+和Br的还原性强弱解析NO₂和水反应生成NO,引入新的杂质NO,故A错误；淀粉溶液为胶体，泥沙为不AICl₃溶液，故C错误；少量Cl₂与FeBr₂充分反应，将混合液滴入CCl₄层黄色，下层无色，说明Cl₂优先将Fe²+氧化为Fe³+,证明Fe²*的还原性比Br~强，故D正乙丙A.装置甲：制取少量H₂少量H₂,A正确；高温条件下，陶瓷中的SiO₂能与Na₂CO₃反应Ca₃P₂等杂质能与水反应，生成具有还原性的H₂S、PH₃等，所以用装置丁不能验证乙炔的酞溶液润湿图①图②图③图④A.图①实验能用于证明氨气极易溶于水B.图②实验可用于收集SO₂并吸收多余的SO₂C.由图③实验可知增大气体总压强化D.利用图④实验可探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀用于吸收多余的SO₂,B正确；图③实验中，由于反应前选项实验目的实验设计A提高KMnO₄溶液的氧化性用草酸酸化KMnO₄溶液B除去乙醇中混有的乙酸向混合物中滴加适量的Na₂CO₃溶液，静置分液C酸钠向样品中加入过量稀盐酸，将产生的气体通入Ba(NO₃)₂溶液中，观察是否出现白色沉淀D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO₃溶液的试管中同时加入2mL5%H₂O₂溶液观察实验现象选项实验目的实验方案A将溴乙烷与浓硫酸混合加热到170℃B证明Na₂CO₃溶液中存在碳酸根离子的水解平衡向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴入BaCl₂C比较HA和HB的Ka大小室温下，用广泛pH试纸分别测量等浓度NaA和NaB溶液的pHD判断H₂S与CH₃COOH酸性强弱褪色，故A不能实现相应实验目的；向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴入BaCl₂溶液至过量，证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡，故B能实现相应实验目的；广泛pH试纸只能测定粗略应生成CH₃COOH和PbS沉淀，与酸性无关，故D不能实现相应实验目的。3.(2023·佛山高三下学期模拟)在实验室中进行下列实验，下列操作能达到实验目的的是选项实验目的操作A取钢铁电极附近的溶液，向其中滴加K₃[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀B向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴C取适量Na₂SO₃溶液于试管中，测定pH,然后液的pH,加热后pH变小D甲试管中加入KMnO₄溶液，滴入浓盐酸，试管中产生黄绿色气体；乙试管中加入K₂MnO₄解析滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀，可知铁失去电子生成亚铁离液，滴入浓盐酸，试管中产生黄绿色气体，说明高锰酸钾氧化性大于氯气；乙试管中加入K₂MnO₄溶液和NaOH溶液，通入氯气，试管中溶液变为紫红色即生成KMnO₄,则氯气氧化性大于高锰酸钾，则物质氧化性的强弱与pH有关，故D符合题意。实验结论ANa₂SO₃溶液和②0.1mol·L-¹NaHSO₃溶液并与标准比色卡对照HSO₃结合H'的BCO₂的集气瓶中CO₂具有氧化性内有黑色颗粒C室温下，向浓度均为0.1molL-¹的BaCl₂和CaCl₂混合溶液中滴加Na₂SO₄溶液溶液中出现白色沉淀D通入紫色石蕊溶液中紫色石蕊溶液甲烷的氯代物具实验操作实验结论ACaC₂O₄·2H₂O,加热一段时间，在干燥器中冷却称取坩埚中剩余物质和CaC₂O₄混合物B向溶液X中先滴加稀硝酸，然后再滴加BaCl₂溶液开始无明显现象，后溶液X中含SO或Ag*C分别用蒸馏水、1.0mol·L-1AICl₃溶液喷洒甲、乙两张白喷洒AICl₃溶液的纸张老化明显D硝酸，然后加热木炭具有还原性，能还原6.(2023-深圳福田区高三模拟)下列对ASiO₂的熔点比干冰高SiO₂晶体是共价晶体，分子间作B在CS₂中的溶解度：CCl₄>H₂OCS₂、CCl₄为非极性分子，而H₂OC聚体D答案A解析SiO₂是共价晶体，其熔点与共价键强度有关，干冰是分子晶体，其熔点与分子间作选项操作结论A将CH₃CH₂Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液加入AgNO:CH₃CH₂Br含有溴原子B向2mL0.1mol·L~¹NaOH溶液中滴加3滴0.1mol·L-IMgCl₂溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol.L~1FeCl₃溶液C将乙醇与浓硫酸共热至140℃所得气体直接通入酸性KMnO₄溶液中KMnO₄溶乙醇发生消去反应，气体一定是乙烯D液中和至碱性，再滴入3滴5%CuSO₄溶液加热纤维素在酸的催化下可水解析反应后的溶液应该酸化排除氢氧化钠的干扰，然后加入硝酸银检验生成的溴离子，A溶液至碱性，再滴入3滴5%CuSO₄溶液加热，产生砖红色沉淀，可以说明纤维素在酸的催8.(2023·湖南省部分学校高三下学期5月联考)下列选项实验目的实验方法或操作A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度数据并进行计算B继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再加C向氯乙烷中滴加1mL5%的NaOH溶液，振荡后加热，静置。待溶液分层后，取少量上层溶液，滴加2滴AgNO₃溶液，观察现象D化铜沉淀，继续加入氨水，氢氧化铜转化为深蓝色的[Cu(NH₃)₄β+,加入乙醇，降低中滴加1mL5%的NaOH溶液，振荡后加热发生反应，未加硝酸中和NaOH,直接滴加2滴陈述I陈述ⅡASO₂和氯气都能使品红褪色BAl(OH)₃是两性氢氧化物盐酸和氨水能溶解Al(OH)₃CD氯化氢气体不导电，盐酸导电两者都属于电解质2.(2023.广州第二中学等6校高三模拟)下列陈述I和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是()陈述I陈述ⅡA溴被称为“海洋元素”B电子从高能级跃迁至低能级时以光的形式释放能量CD酒厂工人常采用高粱酿酒高粱中的淀粉经水解、发酵生成乙醇解析海水中含有大量的溴元素，故溴被称为“海3.(2023.广东茂名高三下学期一模)陈述I选项陈述I陈述ⅡA用铁槽盛放浓HNO₃铁不与浓HNO₃反应B用氢氟酸刻蚀玻璃HF能与玻璃中的SiO₂反应C电子跃迁到激发态释放能量，产生紫色光D意；Na高温还原KCl制备金属K,主要是K的沸点低，陈述I陈述ⅡA用KSCN溶液鉴别FeCl₂和FeCl₃Fe³+与SCN-发生氧化还原反应BH₂可在Cl₂中燃烧C浓H₂SO₄具有强氧化性D油脂和汽油都是油可以用铁、铝容器储存冷的浓硫酸，故C陈述I陈述ⅡAH₂来源丰富，易于制取和储存用液态H₂作火箭发动机燃料B用“84”消毒液给日常用品消毒CCaCO₃比CaSO₄更难溶于水用Na₂CO₃除去水垢中的CaSO₄D6.(2023-广东珠海第一中学高三下学期月考)下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是()陈述I陈述ⅡASO₂有漂白性SO₂可使溴水褪色C蛋白质和淀粉都是高分子蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖D7.(2023.广东梅州大埔县高三下学期三模)下列陈述I和Ⅱ均正确且有因果关系的是()陈述I陈述ⅡASO₂具有氧化性在葡萄酒酿制过程中添加适量SO₂B断裂NH₃分子中的N—H需要吸收热量工业上用液氨作制冷剂C氢氟酸可与SiO₂反应得到SiF₄二氧化硅是一种两性氧化物D8.(2023·广东部分学校高三下学期4月大联考)下列陈述I和Ⅱ均正确且具有因果关系的是陈述I陈述ⅡAAl(OH)₃不与碱反应氨水和AICl₃制备Al(OH)₃B“白色石油”锂用于电池负极材料CFe(SCN)₃溶液中加入NH₄F变无色Fe3+和NH₄形成配位键DNa着火不能用CO₂灭火Na会与CO₂反应生成O₂陈述I陈述ⅡANH₄Cl溶液可用于除锈NH₄CI易溶于水B往苯酚悬浊液中滴加Na₂CO₃溶液，溶液变澄清酸性：苯酚>HCO₃CH₂O₂常用于杀菌消毒H₂O₂受热易分解D乙醇与浓硫酸共热产生的气体能使酸性KMnO₄乙醇可发生取代反应解析氯化铵溶液可用于除锈是因为氯化铵在溶液中水解生成的氢离子与铁锈中的氧化铁反应生成乙烯和水，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，与乙醇可发生取代反应无关，故D10.下列陈述I和陈述Ⅱ无因果关系的是()陈述I陈述ⅡA由石油提炼柴油分馏方法可用于分离不同沸点的物质BCNa₂SiO₃可作木材防火剂D用FeCl₃溶液检验茶水中的酚类物质酚类物质可与Fe³*反应生成有色物质B.链转移中反应速率较快的一步的热化学方程式为CH₄(g)+Cl-(g)→CH:(g)+HCl(g)热化学方程式为CH₃(g)+Cl₂(g)→CH₃Cl(g)+Cl(g)△H=-112.9kJ-mol~',B错误；由低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附种用*标注),反应机理如图所示。EQ\*jc3\*hps15\o\al(\s\up5(C),2)EQ\*jc3\*hps15\o\al(\s\up5(O),2)-40LCH₂OCOO·+CH₂OH*+H₂O*态A.第2步的基元反应方程式为CH₃O.“+CO₂→CH₃OCOO.”B.反应进程中最大能垒为1.257×10C.升高温度，第1步反应的正反应速率增加，第3步反应的正反应速率减小D.适当的提高温度，可以增加碳酸二甲酯的产率解析最大能垒为第1步基元反应：CH₃OH°+HO.°→CH₃O.°+H₂O°,相对能量差值为1.257×10⁴eV,B正确；升高温度，反应速率均增大，C错误；总反应为2CH₃OH+CO₂CH₃OCOOCH₃+H₂O△H>0,为吸热反应，因此适当的提高温度，可以增加碳酸3.汽车尾气中CO与NO转化的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示，其中TS代表过渡态，IM表示反应过程中的复杂中间产物，每段历程的反应物相对总能量定义为列说法不正确的是()A.反应①决定尾气转化的快慢D.采用对反应③选择性高的催化剂可以避解析由图可知，反应①的活化能最高，为298.4kJ·mol~I,反应②、③的活化能分别物N₂O会完全消耗，无法避免尾气中不出现N₂O,D错误。D.若用苯甲醛作为原料，也可完成上述羟醛缩合反应5.(2023.北京朝阳区高三下学期三模)利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化Diels-Alder反应取得重要进展，荣获2021年诺贝尔化学奖。某Diels-Alder反应催化机理如A.总反应为加成反应B.化合物X为H₂OC.反应过程中有3种中间体D.总反应原子利用率可达100%错误：反应中RBr为中间体，故一共有3种加成反应，总反应原子利用率可达100%,D正确。为载体对NO进行催化还原的原理如图所示，下列说法正确的是()A.反应过程中O原子的成键数目保持不变C.反应⑤中Cu(NH₃)只起氧化剂的作用D.该原理的总反应为4NO+4NH₃+O₂=4N₂+6H₂OA.HCOOH分解生成CO和H₂O的反应为吸热反应B.电催化还原CO₂生成HCOOH的选择性高于生成CD.途径二的电极反应式为CO₂+2H++2e~=CO+H₂OCO和H₂O,所以电极反应式为CO₂+2H++2e~=CO+H₂O,D正确。题型强化练十一位一构一性关系分析应用15,X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，W与X可形成原子个数比为1:1的A.Q单质能将Fe氧化成Fe³+D.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数。下列说法错误的是()A.四种元素中X的电负性最大D.第一电离能介于X与Y之间的同周期元素只有两种解析短线表示共价键或配位键，X形成两个键或Cl,根据“W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数”,Z只能是H,W原子最外层有2个电子，可推出Y最外层3个电子，说明结构中Y形成的化学键中有配位键，再根据“W、X对应的简单离子核外电子排布相同”,且X与Y同周期，则W是Mg,XC.有机物M中，各原子均满足8电子稳定结构D.元素Y、Z、R的p电子总数均小于s电子排布式分别为1s²2s²2p²、1s²2s²2p³、1s²2s²2p⁴,s电子总数都是4,p电子总数分别为2、3、4,由此可知，O元素的p电子总数等C.含有元素E的钠盐水溶液呈中性或碱性，不可能呈酸性解析元素A、B、C、D、E分别为C、所示)的组成元素，原子序数依次增大，化合物G中R、X、Z原子的最外层都满足8电子解析X形成3对共用电子对，Y形成5对共用电子对，且同主族，说明X为N,Y为P;R形成2对共用电子对，X、R同周期，R为O;Z形成1对共用电子对，Z的原子序数大于Y,Z为Cl;W形成1对共用电子对，W的原子序数小于X,W为H。根据分析知W、电子层数的3倍。下列说法正确的是()C.Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸D.X、Y、Z两两间均能形成双原子分子电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是()A.W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟C.WZ₃和YZ₃键角前者小于后者D.X的一种单质和化合物ZX₂均可用于自来水消毒一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻元素，化性，都能使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用，常用于自来水消毒，故A.分子B中只含有3种官能团B.分子A中所有碳原子不可能位于同一平面C.分子B能发生银镜反应，但不能发生水解反应D.用FeCl₃溶液可检验物质B中是否混有AA.1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗2molBr₂B.所有C原子可能共平面C.分子中含4种含氧官能团解析1mol该物质含2mol酚羟基邻位氢可消耗2molBrz,故A正确；苯环、碳氧双键均能共平面，故B正确；该物质中含有酮羰基、羟基、酯基3种含氧官能团，故C错误；由B.该物质只能通过加聚反应形成高分子C.该物质分子中有4个手性碳原子D.1mol该物质最多可与1molNaHCO₃反应4个，C项正确；NaHCO₃只能与羧基发生反应，所以1mol该物质最多可与1molNaHCO₃4.(2023.天津南开中学高三下学期第六次模拟考试)有关化合物(如图),下列说法正确的是A.分子中至少有4个碳原子共直线B.分子中只含有2种官能团，1个手性碳原子C.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH能在同一直线；氧原子与两个碳原子单键连接，形成V形，故分子中至少有3个碳原子共直线，A错误；分子中含有碳碳双键、酯基、亚氨基3种官能团，1个手性碳原子(与酯基碳连接的碳原子),B错误；根据结构可知，左侧双键碳原子上连接有2个氢原子，则该分B.分子中所有碳原子可能共平面C.1molM最多可与5molNaOH发生反应D.与足量H₂加成后的产物中只含有2个手性碳原子碳双键两端的碳均为sp²杂化，与其直接相连的原子共面，单键可以旋转，故分子中所有碳化钠发生反应生成酚羟基，酚羟基还能和氢氧化钠反应，故1molM最多可与8molNaOH只含有2个手6.(2023.青岛高三第三次适应性检测)某有机化合物L结构如图所示，可发生转化：LD.1mol与足量Na反应产生1molH₂最多可与7molH₂加成M最多可与3molNa₂CO₃反应基和—COOH均能与Na发生置换反应，1molL与足量Na反应产生1molH₂,B项正确；L中苯环可消耗3molH₂,1mol碳碳双键消耗1molH₂,1mol—CHO消耗1molH₂,最多共消耗5molH₂,C项错误；1molM中含2mol酚羟基和1mol羧基，最多共消耗3molNa₂CO₃,D.Z的同分异构体可能含两个苯环解析化合物X中含有苯环和醛基，则1molX最多能消耗4molH₂,A正确；X、Y分子碳碳双键，产物中碳碳双键中每个不饱和碳原子均连接2个不同的原子或原子团，具有顺反异构，C正确；Z的不饱和度为7,苯环的不饱和度为4,Z的同分异构体不可能含两个苯C.有机物N中所有原子可能在同一平面内D.有机物N完全氢化后的名称为2-丁醇题型强化练十三新型化学电源、电解技术的分析应用1.(2023·广东珠海第一中学学年高三2月模拟)我国科学家研究出一种新型水系Zn-C₂H₂电池(装置如图甲所示),既能实现乙炔加氢又能发电；同时开发新型催化剂，实现CO₂电催化甲C.a极的电极反应式为C₂H₂+2e~+2H₂O=C₂H₄+2OHD.甲、乙两装置相互连接时，理论上每消耗1molCO₂,b极质量增大48g为3CO₂+18e~+18H+==C₃H₆+6H₂O,b电极的反应为Zn-2e~+2OH~==ZnO+H₂O,增大的质量为O原子的质量，消耗1molCO₂转移6mol电子，b电极上增加3molO原子的2.(2023-江苏无锡高三调研)如图为某微生物燃料电池净化水的原理。下列说法正确的是有机物微生物交换膜HFNC.M极发生的电极反应为(C₆D.处理0.1molCr₂O?时，有1.4molH+从交换膜左侧向右侧迁移原反应生成Cr³+,其反应式为Cr₂O3~+6e~+14H⁴==2Cr³++7H₂O,N极附近消耗氢离子，3.(2023·杭州第二中学高三下学期3月模拟)由我国科学家设计的Mg-Li双盐具有A.放电时，正极电极反应式为FeS+2e~+2Li+=Fe+Li₂SC.充电时，每生成1molMg,电解质溶液质量减少24gD.电解液含离子迁移速率更快的Li+,提高了电流效率Fe和Li₂S,电极反应式为FeS+2e~+2Li+=Fe+Li₂S,A正确；充电时Mg²*转化为Mg,2Li+,每生成1molMg,消耗1molMg²*,转移2mol电子，同时生成2molLit,所以电解质溶液质量减少24g-2×7g=10g,C错误；电解液中含离子迁移速率更快的Li+,增A.正极反应为O₂+4e~+4H=2H₂OB.隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜D.处理1molCH₃COO~理论上B室中有7molCl发生迁移A错误；该装置可实现海水淡化，则B室中钠离子应透过隔膜2进入正极区，B室中氯离子透过隔膜1进入A室，隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜，故B错误；A反应：O₂+4e~+2H₂O=4OH,反应生成氢氧根离子pH升高，故C正确；由以上电极反应可知1molCH₃COO~失去8mol电子，为使电荷平衡，则B室中有8molCl~发生迁移，A.低温工作时，化学能转变为电能和热能C.收集废热时，阴极上附着的AgCl减少D.收集废热时，阳极反应为K₂Ni[Fe(CN)₆]-e~=KNi[Fe(CN)₆]+K=KNi[Fe(CN)₆]+K*,Ag电极为阴极，电极反应为AgCl+e~=Ag+Cl,低温工作时，Ag电极为负极，电极反应为Ag-e~+Cl'=AgCl,KNi[Fe(CN)₆]电极为正极，电极反应15℃放电为KNi[Fe(CN)₆]+e~+K+==K₂Ni[Fe(CN)₆]。由方程式K₂Ni[Fe(CN)₆]+AgCl55℃充电15℃放电极反应为AgCl+e=Ag+Cl,AgCl转化为Ag和Cl~,阴极上附着的AgCl减少，故C正子发生氧化反应，电极反应是3Li₃Si₄-1le~—4Li₇Si₃+11Li+择性的合成甲酸和辛腈[CH₃(CH₂)oNi₂PONB.In/In₂O₃-x电极上可能有副产物H₂生成D.标准状况下33.6LCO₂参与反应时Ni₂P电极有1.5mol辛腈生成解析由图示知，该装置为电解池，In/In₂O₃-x电极CO₂转化为HCOO~,C元素化合价由+4价降到+2价，得电子被还原，故In/In₂O₃-x电极为阴极，则Ni₂P电极为阳极，与电源正=HCOO~+OH,得到3mol电子；Ni₂P电极电极反应式为CH₃(CH₂)₇NH₂-4e~+4OH=CH₃(CH₂)₆CN+4H₂O,失去3mol电子时，生成0.75molCH₃(CH₂)₆CN,故D错误。8.(2023山东潍坊高三下学期5月高考模拟)我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将CO₂转化为乙烯，装置示意图如图。已知：电解效率η(B)=A.电极a连接电源的正极D.若电解效率为60%,电路中通过1mol电子时，标况下产生1.12L乙烯解析CO₂在电极a发生还原反应生成乙烯，电极a是阴极，连接电源的负极，故A错误；电极b是阳极，电极b上发生反应：4OH~-4e~=O₂1+2H₂O,故B错误；根据4OH~一4e-O₂t+2H₂O,若电路中转移4mol电子，阳极放出1mol氧气，4molOH~通过阴离子交换膜由左室移入右室，右室溶液质量增加36g,故C错误；阴极总反应式为2CO₂+8H₂O+12e~=C₂H₄+12OH~,若电解效率为60%,电路中通过1mol电子时，生成0.05mol乙烯，标况下产生乙烯的体积为1.12L,故D正确。转化率或选择性/%转化率或选择性/%题型强化练十四多平衡体系图像的分析应用1.CO₂催化加氢合成二甲醚是一种CO₂转化方法，其过程中主要发生下列反应：恒压，投入1molCO₂和适当过量的H₂,CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温B.温度高于300℃,反应I正移程度超过反应Ⅱ逆移程度C.220℃时，反应一段时间后，测得CH₃OCH₃的选择性为48%(即图中A点),此时反应ID.若平衡时CH₃OCH₃的选择性为48%,则体系中c(CH₃OCH₃):c(CO)=48:52的平衡转化率增大，说明升温反应I正向进行，反应为吸热反应，△H₁>0,反应Ⅱ逆向进高使CO₂转化为CO的平衡转化率上升，CO₂转化为CH₃OCH₃温度升高，平衡正向进行，二氧化碳转化率增大，则A设生成CH₃OCH₃物质的量为xmol,则体系中c(CH₃OCH₃):c(CO)=6:13,D2.(2023.河北保定高三二模)二氧化碳加氢合反应I:CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁=-49.0kJ-mol~¹反应Ⅱ:CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41.2kJ-mol¹反应Ⅲ:2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)△H₃=-24.5kJ-mol¹向恒压密闭容器中按n(CO₂):n(H₂)=1:3通入CO₂和H₂,平衡时各含碳物质的体积分数B.图中曲线a表示CO₂的平衡体积分数随温度的变化解析反应Ⅲ是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则CH₃OCH₃体积分数随着温度升高而降低，所以曲线b表示CH₃OCH₃的平衡体积分数随温度的变化，则曲线a表示CO₂的平衡体积分数随温度的变化，故B正确；510K时，反应至CH₃OC故C错误；反应I为气体体积减小反应，反应Ⅱ、Ⅲ均H₂O的浓度也增大，但CH₃OH的系数为2,所以反应Ⅲ平衡正向移动，CH₃OCH₃的选择性物质的量分数物质的量分数反应I:3C₄Hs(g)反应Ⅱ:2C₃H₆(g反应Ⅲ:C₄Hs(g)在恒压密闭容器中，反应达到平衡时，三种组B.700K时，反应Ⅱ的物质的量分数的平衡常数K≈2.22×10~²(以物质的量分数代替平衡C.提高C₄Hg的物质的量分数，需研发低温条件下活性好且耐高压的催化剂D.超过700K后曲线a下降的原因可能是随着温度升高反应I逆向移动，反应Ⅱ正向移动△H₃=+104kJ-mol~¹,A正确；反应达到平衡先增加后减少，乙烯(C₂H₄)的物质的量分数在不断增加，故曲线a代表丙烯，曲线b代表丁烯，曲线c代表乙烯；700K时，丁烯和乙烯的物质的量分数均为0.2,丙烯的物质的量分数为0.6,反应Ⅱ的物质的量分数的平衡常数,B正确；降低温度或增中信息丁烯在不断减小，则超过700K后曲线a下降的原因可能是随着温度升高反应I正向应为CH₃OH(g)HCHO(g)+H₂(g)△H₁>0,副反应为CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g)△H₂。在体积为2L的刚性容器中，通入1mol气态CH₃OH,在一定催化剂作用下，反应时间为5min时，分别测得甲醇的平衡转化率和甲醛的选择性(甲醛的选择性=C.600℃以前，温度升高，平衡正D.600℃以后，甲醛的选择性下降的可能原因为温度升高，催化剂对主反应的低解析600℃时5min内甲醇的平衡转化率为50%,甲醛的选择性为80%,n(HCHO)故副反应的△H₂>0,B项正确；600℃以前，温度升高的量随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是()B.0～10min内，气体X的平均反应速率C.25min时，向该体系中仅通入1molY(g)后，反应②的平衡不发生移动(保持其他条件不变)D.该温度下，反应②的平衡常数K=2V解析由题干图像可知，25min时，生成了2molY,根据反应方程式①可知，消X,故气体X的平均反应速率为mol-L-l.min-I,B正确；由A项分析可时生成了2molY,同时反应①生成了8molZ,而Z的物质的量最终为1.6mol,说明反应反应I:CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁=-49.0kJ-mol¹反应Ⅱ:CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41.2kJ-mol¹C.一定温度下，增大n(CO₂):n如(H₂)可提高CO₂平衡转化率D.研发高温高效催化剂可提高平衡时CH₃OH的选择性衡逆向移动，反应Ⅱ化学平衡正向移动，反应历反应1和反应2两步：反应1:2NO(g)N₂O₂(g)△H₁=-46.3kJ-mol~¹反应2:N₂O₂(g)+O₂(g)2NO₂(g)△H₂=-65.7kJ-mol-¹图所示(K表示平衡常数),下列说法不正确的是()A.2molNO与1molO₂充分反应，放出热量小于112kJC.温度越高，单位时间内NO的转化率可能越低D.相同条件下，O₂