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文档简介
腾•云联盟2023--2024学年度上学期高三年级12月联考
化学试卷
命题学校:江夏一中命题教师:王长平审题教师:罗贤兵
★祝考试顺利★
注意事项:
1.答卷前,考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在
答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“贴条形码区”。
2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签宇笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区城内相应位
置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以
上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-lC-12N-140-16S-32Cl-35.5Cu-64
一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题四个选项中,只有一项符合题
目要求。
1.化学与食品息息相关。下列物质不属于营养强化剂的是
A.硫酸锌B.谷氨酸钠C.葡萄糖酸钙D.碘酸钾
2.化学与科学、社会、历史密切相关,下列叙述错误的是
A.武汉小吃热干面的主要成分是淀粉
B.钟祥出土的元青花四爱图梅瓶是以黏土为主要原料制成
C.鄂州梁子湖大闸蟹烹饪后变红发生的是物理变化
D.荆州出土的越王勾践剑的主要成分是铜合金
3.下列化学用语或图示表达正确的是
A.聚丙烯的链节:—CH2-CH2-CH2—
B.基态磷原子的轨道表示式:回E3□川-」EII”I
HHCLHQL.
0
C.HC1分子中◎键的形成:6-Cj
D.SO:的空间结构模型:
4.下列有关物质的工业制备说法不合理的是
A.蒸发结晶法提取海水中的食盐
B.氯气与澄清石灰水取漂白粉
C.煨烧黄铁矿(FeS2)用来生产硫酸
D.氨的催化氧化法用来制备硝酸
5.H20,H2O2、HO2等都属氢氧化合物,其中H02叫超氧酸,与H2O2化学性质相似,又与HX(X=C1、
Br、I等)的某些性质相似。下列说法错误的是
A.HCh在碱中能稳定存在
B.向品红溶液中滴入H02溶液,品红褪色
C.HCh不稳定,分解会生成氧气
D.HCh可与AgNO3反应:HO2+AgNO3=AgO2;+HNO3
6.李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参,其水溶性有效成分之一的结构简式如图。
HO0H
下列说法正确的是
A.该物质属于芳香煌B.分子中有3个手性碳原子
C.可发生取代反应、加成反应和氧化反应D.lmol该物质最多消耗lOmolNaOH
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.14g乙烯和丙烯的混合气体中原子总数为2NA
B.标准状况下,11.2L正戊烷中氢原子个数为6NA
C.71gC12与水反应转移的电子数为INA
D.0.5molSiO2中Si-O键的个数为2NA
8.某种化合物结构如图,X、Y、Z、Q、W为原子半径依次减小的短周期元素,分别位于三个不同的周期。
下列说法错误的是
A.Z的最高价氧化物的水化物为强酸B.W2Q2为非极性分子
C.第一电离能:Z>Q>YD.Z2W4可用作火箭推进剂
9.NCb和SiCL均可发生水解反应,其中NC1的水解机理示意图如下:
-HCIO
下列说法正确的是
A.NHCb和NH3均能与H2O形成氢键B.键角:NCl3>SiCl4
C.NC1和NH3中的N均为sp2杂化D.NC13和SiCl4的水解反应机理相同
10.电化学合成是一种绿色高效的合成方法。如图是在酸性介质中电解合成半胱氨酸和烟酸的示意图。下列
叙述错误的是
NHi
质
“CHj值
建,S-CHf-CH—COOH
/T胱氨酸妥3-甲基毗嗓
电
电/S—CH1—CH—COOH
换
极
极
膜COOHJ
a\知b
HS—CHf—CH—COOH半胱氨酸烟酸
A.电极a为阴极
B.H+从电极b移向电极a
3,p^00011
+2H2O-6e-=、M+6H+
D.生成3mol半胱氨酸的同a时生成Imol烟酸
11.5~羟甲基糠醛(5-HMF)的一-种合成路线如下图所示。下列说法错误的是
A.①的反应是水解反应
B.-定条件下链式果糖也能发生银镜反应
C.④中生成5-HMF与H2O的物质的量之比为1:2
D.葡萄糖、链式果糖和环式果糖互为同分异构体
12.CuS晶胞结构中s2-的位置如图1所示,C/+位于S?-所构成的四面体中心,其晶胞结构的侧视图如图2所
示。若晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的数值为NA。
下列说法正确的是
A.CuS晶胞中,Ci?+配位数为8
B.CuS晶体的密度为------——
330
NAxaxlO-
C.CuS晶胞中,G?+填充了晶胞中一半四面体空隙
D.CuS晶胞中,S?-之间的最短距离为0.5apm
13.利用下列实验装置完成对应的实验,能达到实验目的的是
目验证苯和液澳发生取代制备乙酸乙酯并证明酸性:碳酸〉苯酚探究酒精脱水生成乙
的反应提高产率烯
实
验
方
案
选ABCD
项
14用含少量FeS的废铁屑为原料制备FeCO3的流程如图:
NajCO,稀硫酸NHJ1CO,
废铁屑FcCO,
滤液气体滤渣浊液
下列说法错误的是
A.“浸出”产生的气体是H2s
B.“浸出”中炭黑的作用是加快铁屑溶解
C.“除油”中适当提高温度有利于去除油污
2+
D.“沉铁”发生反应的离子方程式为:Fe+2HCO3=FeCO3i+CO2T+H2O
437
15.25℃时,某二元酸(H2A)的Kai=1034、Ka2=10-oLOmol/LNaHA溶液稀释过程中6(H2A)、5(HA),5
(A~)与pc(Na+)的关系如图所示。己知pc(Na+)=-lgc(Na+),HA的分布系数6(HA「尸
c(HA)
。下列说法错误的是
2-
C(H2A)+C(HA-)+C(A)
1.0
A.曲线n为6(HA-)的变化曲线
B.a点:pH=4.37
+
C.b点:2C(H2A)+c(HA-)=c(Na)
D.c点:c(Na+)+c(H+)=3c(HA)+c(OH-)
二、非选择题:本题共4小题,共55分。
16.(14分)锌是冶金、化工、纺织等行业应用广泛的重要金属之一,一种以含锌烟尘(主要成分是ZnO,还含
有少量Si、Cu、Cd、Pb、Sb等元素的氧化物)制备金属锌的工艺流程如下:
NH4cliNHjH2O2过半粉
含锌烟尘一|盛|~f流液除杂卜花^除杂除液2T电解|~一锌
滤卜1淀卷2滤渣3
2
已知“滤液1”含有的离子有[Zn(NH3)4产、[CU(NH3)4]\[CdN%'产和SbCl:
回答下列问题:
(1)基态锌原子的价层电子轨道表示式(电子排布图)为o
(2)“溶浸”中主要的化学方程式为o
(3)“滤渣1”的主要成分是PbO、=
(4)“滤渣2”是SbzOs,“氧化除杂”的离子方程式为o
(5)“还原除杂”中加过量锌粉的目的是o
(6)工业上一般利用闪锌矿(主要成分是ZnS)为原料制备锌,ZnS的晶胞结构如下图,已知晶胞参数为acm,
则该晶体的摩尔体积为______m3/mol(阿伏加德罗常数的值为NA)O
(7)“电解”过程阴极的电极反应式为
17.(14分)异黄酮类化合物广泛存在于植物中,该类物质及其衍生物往往具有重要的生物防御活性,因而在生
活及医药方面具有较高的应用价值。下面是-种异黄酮类化合物(J)的合成路线(部分试剂和条件略去)。
(1)A中含氧官能团名称为0
(2)A—C的化学方程式为=
⑶路线中的一OMOM表示的结构简式为;G—H的反应类型是=
(4)B的链状同分异构体中含2个甲基的共有种(不考虑立体异构)。
⑸路线中C-D和E-F的目的是;中间产物D仍保留了一个羟基未反应,其原因可能是(从结构
上解释)o
(6)E的芳香族同分异构体中,同时满足下列条件的有(任写2种结构简式)。
①能发生银镜反应;
②遇FeCb溶液显紫色;
③核磁共振氢谱显示为4组峰、且峰面积比为2:2:1:1.
18.(13分)高铜酸钠(NaCuCh)是一种难溶于水的棕黑色固体,可作农业和园艺中的杀菌剂和杀虫剂。某研究小
组探究高铜酸钠的制备和性质实验如下:
实验I高铜酸钠的制备
向2mLimol/LNaClO溶液中滴加1mLlmol/LCuCL溶液,迅速产生蓝绿色沉淀,振荡后得到棕黑色的浊
液a,将其等分成2份。
⑴配制100mL1mo/LCuCL用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和。
实验H探究棕照色沉淀的组成和性质。
将一份浊液a过滤、洗涤、干燥,得到固体b。取少量固体b,滴加稀硫酸,沉淀溶解,有气泡产生,得到蓝
色溶液。进一步检验发现棕黑色固体是NaCu02o
⑵①能证实NaCuCh中Na元素存在的实验方法是。
②NaCuCh与稀硫酸反应的离子方程式为。
实验m探究实验条件对NaCuCh制备的影响
向另一份浊液a中继续滴加1.5mL1mol/LCuCL溶液,沉淀由棕黑色变为蓝绿色,溶液的pH约为5,有Cl2
产生。
(3)①对Cb的来源,甲同学认为是NaCuCh和Ct反应生成了Cb,乙同学认为该说法不严谨,提出了生成Ch
的其它可能原因__________(用离子方程式表示)。
②探究“继续滴加CuCh溶液,NaCuCh能氧化C「”的原因。
提出猜想实验操作与现象实验结论
假设1:c(cr)增大,cr的还原性取少量NaCuCh固体于试管中,滴加______,产生黄绿假设1成
增强色气体立
假设2:________经过实验证实“假设2”成立
实验IV改进实验方案,进行实验。
向1mLlmol/LNaClO溶液中滴加0.5mL1mol/LC11SO4溶液,迅速生成蓝色沉淀,振荡后得到棕黑色浊
液。浊液放置过程中,沉淀表面缓慢产生气泡并出现蓝色固体,该气体能使带火星的木条复燃。
(4)根据上述实验,制备水溶液中稳定存在的NaCuCh,应选用的试剂是NaClO溶液、溶液和溶
液。
19.(14分)
丙醛是一种重要的工业原料。在铭催化剂作用下,乙烯威基合成丙醛的反应如下:
反应I:C2H4(g)+H2(g)+CO(g).・CH3cH2CHO(g)AHi
反应H:C2H4(g)+H2(g).、C2H6(g)AH2
回答下列问题:
(1)T℃时,向恒压容器中充入1.0molC2H4、1.0mol氏和1.0molCO,若在该条件下只发生反应I,达平衡
时,反应放出77.4kJ的能量:若相同条件下向该容器中充入1.0molCH3cH2CHO,达平衡时,反应吸收51.6
kJ的能量,则反应I的△&=kJ/mol=
⑵在恒压条件下,按照投料n(C2H4):n(H2):n(CO)=l:1:1,匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应I
和H,相同时间内,测得不同温度下C2H4的转化率(a)如图1曲线中n所示。预测化学反应速率
v(B)v(D)(填“>”、"=”或“<”),产生这一结果的原因可能是=
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2__题目择H分+C63
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