2024年中考化学提升复习-图像题

2024年中考化学提升复习-图像题一、选择题1.一些食物的近似pH如下图所示，下列说法正确的是A.鸡蛋清和纯牛奶显碱性B.柿子汁能使紫色石蕊溶液变红C.葡萄的酸性比柠檬强D.胃酸过多的人应少饮葡萄汁2.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲C.将t1℃时甲物质的饱和溶液升温到t2℃（不考虑溶剂的挥发），溶液中溶质的质量分数增大D.t1℃时，将20g甲物质加入到50g水中，充分溶解后得到的溶液为不饱和溶液3.“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像。图4是含氯元素的物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。下列说法错误的是A.物质C的化学式为Cl2OB.一定条件下，E可以通过分解反应转化成DC.KOH和A反应生成D和水，该反应是中和反应D.在A中加入适量的镁条，可以观察到固体表面产生大量气泡4.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如图所示。下列说法错误的是A.丙代表硫酸钠的质量 B.加入m克稀硫酸时，两者恰好完全反应C.a点对应的溶液中溶质种类为三种 D.b点对应的溶液能使紫色石蕊溶液变红5.t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是A.乙烧杯中的溶质为bB.甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液C.若将温度降到t2℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等D.t1℃时，b的溶解度比a的大6.某实验小组用一定量大理石（杂质不与盐酸反应也不溶于水）和30g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤（不考虑溶质损失），向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析不正确的是A.大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.88gB.c点对应的溶液中溶质的质量为2.34gC.a点对应的溶液中有三种溶质D.bc段发生反应的化学方程式为7.取铁和铜的混合物ag于烧杯中，向烧杯中不断滴加稀盐酸，相关量的变化如图所示，下列说法正确的是A.反应过程中最终生成的氢气质量为（a-b）gB.Q点对应的溶液含有两种溶质C.M点对应的溶液为无色溶液D.0～t2min内，固体中铜的质量分数保持不变8.下列图像对应正确的是A.①加水稀释一定质量的氢氧化钠溶液B.②向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液C.③分别向等质量的锌粉和镁粉中逐滴加入等质量、等质量分数的稀盐酸至过量D.④高温煅烧质量为ag的碳酸钙二、非选择题9.水与溶液具有广泛的用途。（1）检验自来水是硬水还是软水，可选用的物质是______。（2）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。①若甲中混有少量乙，采用______的方法提纯甲。②30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数最小的是______。10.1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。①“侯氏制碱法“过程中，向饱和的氯化钠溶液中先后通入的两种气体是___________（填化学式），生成物中___________先结晶析出（填化学式）。②Na2CO3和NaCl两种物质的溶解度曲线如图所示。若把t1℃时Na2CO3和NaCl的饱和溶液，均升温到t2℃，则t2℃时Na2CO3溶液的溶质质量分数___________NaCl溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”、“等于之一）。③t2℃时，NaCl的饱和溶液溶质质量分数___________36%（填写“大于”、“等于”、“小于”之一）④t2℃时，向50g水中加入40gNa2CO3固体，经充分搅拌后，所得溶液的质量为___________g。11.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。根据图示，回答下列问题：①将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有______（写出一种即可）。②将t1℃下甲、乙的饱和溶液同时升温到t2℃，两溶液溶质质量分数的大小关系是甲______乙（填“>”、“=”或“<”）。12.如图为NaCl、KCl、Na2Cr2O7、K2Cr2O7四种物质溶解度曲线。请回答问题。（1）80℃时，下列三种物质中溶解度最大的是______。A.KCl B.Na2Cr2O7 C.K2Cr2O7（2）若K2Cr2O7中混有少量的NaCl杂质时，可用______的方法提纯。A.降温结晶 B.蒸发结晶 C.升温结晶（3）一定条件下，2KCl+Na2Cr2O7＝K2Cr2O7↓+2NaCl，这一反应能发生，该反应能发生的原因是______。13.某中学开展“低碳校园”活动，小明同学为了制作展板对碳的知识进行整理，并搜集有关的科技资料。（1）图1是碳元素的价类二维图，请用a---f中的字母回答：①CH4对应的点是______；②b点对应物质充分燃烧后可得到______点对应的物质。（2）科研人员制备了一种新型纳米催化剂，在其表面发生某反应的微观示意图如图2。请回答：③该反应中存在______种氧化物；④生成物丙中氧元素的质量分数为______；⑤写出该反应的化学方程式______。14.我国近代化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，对化肥和制碱工业做出了杰出贡献，将制碱厂、合成氨厂、石灰厂联合起来，降低成本，极大提高了利用率。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：①t1℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数__________NaCl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”“无法确定”之一）。②t2℃时，把30gNa2CO3放入盛有100g水的烧杯中，用玻璃棒充分搅拌后，然后降温至t1℃，此时所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为__________（填最简整数比）。③Na2CO3饱和溶液中混有少量的NaCl杂质，想要提纯Na2CO3可采用的方法是__________（填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）。15.如图是甲、乙、丙三种周体的溶解度曲线。①10℃时，丙溶液中溶质与溶剂的质量比为1:5，则该溶液属于___________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；②下列说法正确的是___________。A.50℃时，三种固体溶解度大小关系为：甲>乙>丙B.40℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中所含溶质的质量相等C.50℃时，将70g乙的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水130gD.60℃时，将等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到40℃，所得溶液中溶质质量大小关系为：甲=乙>丙③如下图所示，30℃时向盛有50g丙的饱和溶液加入5.6g生石灰粉末，充分搅拌后，静置，发现固体增多了，原因是：____________（至少答两点）。16.阅读下面短文，回答问题：过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与温度，湿度等环境条件密切相关。当使用硅材料、湿度相对温度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。（1）文中涉及到的有机合成材料是_______。（2）过氧化氢不稳定的原因是_______(用化学方程式表示)。（3）水蒸气在冷凝过程中部分水分子会转化为过氧化氢分子，同学们推断还需要另一种反应物____，其理由是：_______。（4）下列说法错误是_______。A.水蒸气在冷凝过程中可能发生了物理变化B.水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物C.一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒D.水蒸气冷凝为水时，水分子之间的间隔变小（5）图中a点(-2.8度)未生成过氧化氢的原因是_______。17.我国古代提纯焰硝（含KNO3和少量NaCl、CaCl2等）工艺的主要过程示意如下：（1）步骤I中，“搅拌”的目的是_____（写一种）。（2）步骤III中加小灰水（含K2CO3）的目的是______。（3）如图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤IV在较高温度下过滤的目的是______。（4）在步骤V中提纯硝酸钾可采用的方法是_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。（5）“溶液2”一定含有的溶质有KCl、______和______（填化学式）。18.古往今来，金属制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用，“铁、铜、铝、锌”是生活中常见的金属，根据所学知识回答下列问题：（1）“沉睡三千年，一醒惊天下”。三星堆出土大量有研究价值的文物，如高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树（如图所示）。青铜的硬度比纯铜的硬度___________（填“大”或“小”）。（2）铝制品之所以耐腐蚀是因为_____________（用文字描述）。（3）户外铁栏杆易生锈，防止其生锈的合理措施____________（写一条）。（4）将Zn和金属R（化合物中R的化合价为+2价，相对原子质量小于64）的混合粉末加入一定量的Cu(NO3)2溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。①由上图可知Zn、Cu、R的金属活动性由强到弱的顺序为___________。②c点的滤渣组成情况有___________种。③bc段反应的化学方程式为____________。（5）向10.7gMg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了10.1g，将反应后溶液蒸发结晶，干燥，所得固体质量为。A.15.5g B.5.1g C.39.5g D.20.3g19.某化学兴趣小组在学习O2制备时，对MnO2做催化剂加快双氧水分解产生了兴趣，他们提出疑问：其他物质能否对双氧水分解速率产生影响？【查阅资料】影响化学反应速率的因素有很多，如：使用催化剂、改变温度、改变反应物的浓度等。【实验探究】小组的同学们按图组装，在室温下分别进行了四组实验，并用O2传感器测定实验过程中O2含量的变化情况，得到如下图所示曲线。组别试剂第1组2mL5%H2O2第2组2mL5%H2O2+3滴FeCl3溶液第3组2mL5%H2O2+3滴CuSO4溶液第4组2mL5%H2O2+少量MnO2粉末【实验结论】对比四条曲线，进行分析：（1）FeCl3溶液、CuSO4溶液对H2O2的分解______（填“有”或“无”）催化作用；（2）写出实验中催化效果最优的使H2O2分解的化学方程式______；（3）第1组实验的目的是______；（4）小组的同学们不加催化剂，在不同温度下，用不同浓度的H2O2进行实验，记录实验现象如下表。据此可得出：升高温度或______（填“增大”或“减小”）反应物浓度可加快H2O2的分解。温度H2O2%50℃60℃70℃5%无明显气泡无明显气泡极少量气泡10%无明显气泡无明显气泡少量气泡15%无明显气泡少量气泡较多气泡（5）实验需要30g10%的双氧水溶液，可用15%的双氧水溶液加______g蒸馏水配置。20.某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3，取该样品12.5g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算：（1）x=______g；（2）样品中NaOH的质量百分数。21.化学兴趣小组同学欲测定某家用铜芯（铜锌合金）电线铜的质量分数，取电线内铜芯样品的粉末10g于烧杯中，逐滴加入稀硫酸直到没有气体放出，测得生成气体的质量随时间变化曲线如图所示。（1）A点的溶液中含有______种溶质。（2）求该铜芯线铜的质量分数（写计算过程）。22.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，收集到所需氧气后停止加热，实验过程中的有关数据如图所示，请计算反应后生成的二氧化锰的质量。（1）观点分享：曲线上ab段表示的含义是______________。（2）展示交流：结合题目要求，写出解题过程。23.某小组欲用4.9%的稀硫酸测一瓶标签破损的NaOH溶液中溶质的质量。（1）该反应的微观实质是______。（2）求NaOH溶液样品中溶质的质量。（写出具体的计算过程）24.实验室内有一瓶标签残缺的硫酸铜溶液，某实验小组用氢氧化钠溶液测定此硫酸铜溶液中溶质的质量。取100g硫酸铜溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。①当滴入10%的氢氧化钠溶液至图中B点时，溶液里大量存在的阴离子是__________（填离子符号）。②计算此硫酸铜溶液中溶质的质量________（计算结果精确至0.1g）。25.若氢氧化钠固体已经部分变质，可以采用加入氢氧化钙溶液的方法除去其中的杂质碳酸钠。现将10g氢氧化钠样品置于干净的烧杯中，加入100g水使固体完全溶解，向该溶液中不断加入氢氧化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钙溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：①当加入氢氧化钙溶液的质量至图中B点时，溶液中含有的溶质为_________（写化学式）。②向溶液中加入一定量氢氧化钙溶液时，两种物质恰好完全反应。试通过计算，求此时反应后所得溶液中溶质的质量_________（计算结果精确到0.1g）。26.用一定质量分数的稀盐酸去测定某氢氧化钠的浓度。取20g待测的氢氧化钠溶液于烧杯中，按图1所示将滴数传感器盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的体积和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。当氢氧化钠溶液与盐酸恰好反应时，经计算此时已滴入烧杯内的稀盐酸中，所含溶质的质量为0.073g。（1）请计算该氢氧化钠溶液的质量分数为多少？_______。（2）写出a点对应的溶液中大量存在的分子和离子_______(用化学符号表示)。

2024年中考化学提升复习-图像题参考答案一、选择题1.一些食物的近似pH如下图所示，下列说法正确的是A.鸡蛋清和纯牛奶显碱性B.柿子汁能使紫色石蕊溶液变红C.葡萄的酸性比柠檬强D.胃酸过多的人应少饮葡萄汁【答案】D【解析】【详解】A、由图示知，鸡蛋清的PH＞7，显碱性，纯牛奶的PH＜7，显酸性，故A不符合题意；B、由图示知，柿子PH＞7，显碱性，碱性物质能使紫色石蕊溶液变蓝，所以柿子汁能使紫色石蕊溶液变蓝，故B不符合题意；C、由图示知，葡萄的PH约为4，柠檬的PH约为2.5，PH小于7的酸性物质，PH越小酸性越强，所以葡萄的酸性比柠檬弱，故C不符合题意；D、葡萄汁显酸性，胃酸过多的人应少饮葡萄汁，故D符合题意。故选D。2.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲C.将t1℃时甲物质的饱和溶液升温到t2℃（不考虑溶剂的挥发），溶液中溶质的质量分数增大D.t1℃时，将20g甲物质加入到50g水中，充分溶解后得到的溶液为不饱和溶液【答案】B【解析】【详解】A、比较物质的溶解度，必须指明温度，故A说法不正确；B、甲乙的溶解度均随温度升高而增大，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，故B说法正确；C、甲的溶解度随温度升高而增大，将t1℃时甲物质的饱和溶液升温到t2℃（不考虑溶剂的挥发），甲的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液组成不变，则溶液中溶质的质量分数不变，故C说法不正确；D、t1℃时，甲的溶解度为30g，即100g水中最多溶解30g甲物质达到饱和状态，所以将20g甲物质加入到50g水中，最多只能溶解15g甲物质，充分溶解后得到的溶液为饱和溶液，故D说法错误；故选B。3.“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像。图4是含氯元素的物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。下列说法错误的是A.物质C的化学式为Cl2OB.一定条件下，E可以通过分解反应转化成DC.KOH和A反应生成D和水，该反应是中和反应D.在A中加入适量的镁条，可以观察到固体表面产生大量气泡【答案】A【解析】【详解】A、如图所示，C是+4价氯元素，则其氧化物的化学式是：，选项错误；B、如图所示，E是氯酸钾，氯元素显+5价，而D可以是氯化钾，氯元素显-1价，氯酸钾在加热生成氯化钾和氧气，选项正确；C、如图所示，A是-1价的氯元素形成的酸即盐酸，则盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，是中和反应，选项正确；D、在A即盐酸中加入适量的镁条，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，可以观察到固体表面产生大量气泡，选项正确；故选：A。4.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如图所示。下列说法错误的是A.丙代表硫酸钠的质量 B.加入m克稀硫酸时，两者恰好完全反应C.a点对应的溶液中溶质种类为三种 D.b点对应的溶液能使紫色石蕊溶液变红【答案】C【解析】【分析】根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，有图像可知甲的质量随加入硫酸的质量增多而减少最终变为0，故判断甲表示氢氧化钠，如图当氢氧化钠完全反应后，乙的质量还在增加，说明乙是水，因为所加入的稀硫酸中含有水，随着加入稀硫酸的增多水的质量也在变大，而丙在氢氧化钠变为0后质量不再增加说明丙是生成的硫酸钠，据此解题。【详解】A、根据分析可知，随着反应的发生丙的质量由0开始增多，反应停止后不再增加，丙表示的是硫酸钠质量，选项正确；B、根据分析，甲表示氢氧化钠，如图加入m克稀硫酸时，氢氧化钠的质量刚好变为0，说明此时恰好完全反应，选项正确；C、如图a点时表示氢氧化钠未完全反应，此时溶液中含有生成的硫酸钠以及剩余的氢氧化钠两种溶质，选项错误；D、如图，b点为加入硫酸过量时候，此时溶液中含有硫酸显酸性，能使石蕊试液变为红色，选项正确；答案为：C。5.t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是A.乙烧杯中的溶质为bB.甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液C.若将温度降到t2℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等D.t1℃时，b的溶解度比a的大【答案】B【解析】【详解】A.t3℃时，a的溶解度更大，所以乙烧杯固体有剩余说明该物质溶解度小，故乙烧杯中的溶质为b，正确；B.乙烧杯中有固体剩余，所以形成的溶液一定是饱和溶液，甲烧杯中没有固体剩余可能为饱和溶液或者不饱和溶液，错误；C.乙烧杯属于饱和溶液，甲中溶解了所有的固体，且甲乙溶液中的溶剂是相等的，a和b两种物质温度降低溶解度均下降，且到t2℃时溶解度一样，所以若将温度降到t2℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等，正确；D.由溶解度曲线图可知，t1℃时，b的溶解度比a的大，正确。故选：B。6.某实验小组用一定量大理石（杂质不与盐酸反应也不溶于水）和30g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤（不考虑溶质损失），向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析不正确的是A.大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.88gB.c点对应的溶液中溶质的质量为2.34gC.a点对应的溶液中有三种溶质D.bc段发生反应的化学方程式为【答案】B【解析】【详解】A、大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知，滤液pH<7，则说明酸过量，则滤液中含有氯化氢和氯化钙，向滤液中加入碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，设与碳酸钠反应的盐酸的质量为x，则：

解得x=10g则与碳酸钙反应的盐酸的质量为30g-10g=20g，设生成二氧化碳的质量为y，则

解得y=0.88g该选项分析正确；B、结合前面分析可知，c点时溶液中的溶质为氯化钠，再结合氯元素守恒，设此时溶液中溶质的质量为z，则

解得z=3.51g该选项分析不正确；C、结合前面分析可知，a点时溶液中的盐酸还未完全反应，则溶液中的溶质为氯化钙、氯化钠和氯化氢，则共有三种，该选项分析正确；D、结合前面分析可知，bc段发生的反应为氯化钙和碳酸钠的反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，该选项分析正确。故选B。7.取铁和铜的混合物ag于烧杯中，向烧杯中不断滴加稀盐酸，相关量的变化如图所示，下列说法正确的是A.反应过程中最终生成的氢气质量为（a-b）gB.Q点对应的溶液含有两种溶质C.M点对应的溶液为无色溶液D.0～t2min内，固体中铜的质量分数保持不变【答案】B【解析】【分析】铁和铜的混合物滴加稀盐酸，因为铜的金属活动性在氢后面，故铜不能与稀盐酸反应，故发生反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。【详解】A、图像中纵坐标为固体的总质量，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁是固体，而生成的氯化亚铁在溶液中，氢气是气体，故a-b为固体减少的质量也就是消耗的铁的质量，故A错误，不符合题意；B、由分析可知：反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据图像，反应在t2时停止，证明铁被反应完，横坐标继续增加，说明继续加稀盐酸，故Q点对应的溶液为生成的氯化亚铁溶液以及过量的稀盐酸，故有两种溶质，故B正确，符合题意；C、由分析可知：M点铁已经反应了一部分，故溶液为氯化亚铁溶液，亚铁离子溶液呈浅绿色，故M点溶液为浅绿色，故C错误，不符合题意；D、由分析可知：0～t2min内为该反应的发生，而铜不与稀盐酸反应，故铜的质量不变，但该时间内铁的质量在减少，故固体的质量减少，故铜的质量分数增大，故D错误，不符合题意；故选：B。8.下列图像对应正确的是A.①加水稀释一定质量的氢氧化钠溶液B.②向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液C.③分别向等质量的锌粉和镁粉中逐滴加入等质量、等质量分数的稀盐酸至过量D.④高温煅烧质量为ag的碳酸钙【答案】C【解析】【分析】（1）

（2）【详解】A、氢氧化钠溶液呈碱性（pH〉7），加水稀释，碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，但始终呈碱性，无限制地接近于7，不可能小于7，该图像对应不正确；B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，所以先产生气体，后产生白色沉淀，该图像对应不正确；C、由分析（1）可知：分别向等质量的锌粉和镁粉中逐滴加入等质量、等质量分数的稀盐酸至过量，金属反应完，镁产生的氢气多，消耗的稀盐酸的质量Mg>Zn；加入相同的稀盐酸，消耗金属的质量：Zn>Mg，剩余金属的质量：Mg>Zn，该图像对应正确；D、根据质量守恒定律、结合分析（2）可知：高温煅烧质量为ag的碳酸钙，生成氧化钙的质量大于g，生成二氧化碳的质量小于g，该图像对应不正确。故选C。二、非选择题9.水与溶液具有广泛的用途。（1）检验自来水是硬水还是软水，可选用的物质是______。（2）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。①若甲中混有少量乙，采用______的方法提纯甲。②30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数最小的是______。【答案】（1）肥皂水（2）①.降温结晶或冷却热饱和溶液②.丙10.1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。①“侯氏制碱法“过程中，向饱和的氯化钠溶液中先后通入的两种气体是___________（填化学式），生成物中___________先结晶析出（填化学式）。②Na2CO3和NaCl两种物质的溶解度曲线如图所示。若把t1℃时Na2CO3和NaCl的饱和溶液，均升温到t2℃，则t2℃时Na2CO3溶液的溶质质量分数___________NaCl溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”、“等于之一）。③t2℃时，NaCl的饱和溶液溶质质量分数___________36%（填写“大于”、“等于”、“小于”之一）④t2℃时，向50g水中加入40gNa2CO3固体，经充分搅拌后，所得溶液的质量为___________g。【答案】①.NH3、CO2②.NaHCO3③.等于④.小于⑤.8511.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。根据图示，回答下列问题：①将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有______（写出一种即可）。②将t1℃下甲、乙的饱和溶液同时升温到t2℃，两溶液溶质质量分数的大小关系是甲______乙（填“>”、“=”或“<”）。【答案】①.降低温度或增加溶质或恒温蒸发溶剂②.=12.如图为NaCl、KCl、Na2Cr2O7、K2Cr2O7四种物质溶解度曲线。请回答问题。（1）80℃时，下列三种物质中溶解度最大的是______。A.KCl B.Na2Cr2O7 C.K2Cr2O7（2）若K2Cr2O7中混有少量的NaCl杂质时，可用______的方法提纯。A.降温结晶 B.蒸发结晶 C.升温结晶（3）一定条件下，2KCl+Na2Cr2O7＝K2Cr2O7↓+2NaCl，这一反应能发生，该反应能发生的原因是______。【答案】（1）B（2）A（3）在较低温度时K2Cr2O7在溶液中的溶解度最小，首先析出13.某中学开展“低碳校园”活动，小明同学为了制作展板对碳的知识进行整理，并搜集有关的科技资料。（1）图1是碳元素的价类二维图，请用a---f中的字母回答：①CH4对应的点是______；②b点对应物质充分燃烧后可得到______点对应的物质。（2）科研人员制备了一种新型纳米催化剂，在其表面发生某反应的微观示意图如图2。请回答：③该反应中存在______种氧化物；④生成物丙中氧元素的质量分数为______；⑤写出该反应的化学方程式______。【答案】（1）①.a②.d（2）①.2或二或两②.50%③.14.我国近代化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，对化肥和制碱工业做出了杰出贡献，将制碱厂、合成氨厂、石灰厂联合起来，降低成本，极大提高了利用率。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：①t1℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数__________NaCl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”“无法确定”之一）。②t2℃时，把30gNa2CO3放入盛有100g水的烧杯中，用玻璃棒充分搅拌后，然后降温至t1℃，此时所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为__________（填最简整数比）。③Na2CO3饱和溶液中混有少量的NaCl杂质，想要提纯Na2CO3可采用的方法是__________（填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）。【答案】①.小于②.9∶50③.降温结晶15.如图是甲、乙、丙三种周体的溶解度曲线。①10℃时，丙溶液中溶质与溶剂的质量比为1:5，则该溶液属于___________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；②下列说法正确的是___________。A.50℃时，三种固体溶解度大小关系为：甲>乙>丙B.40℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中所含溶质的质量相等C.50℃时，将70g乙的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水130gD.60℃时，将等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到40℃，所得溶液中溶质质量大小关系为：甲=乙>丙③如下图所示，30℃时向盛有50g丙的饱和溶液加入5.6g生石灰粉末，充分搅拌后，静置，发现固体增多了，原因是：____________（至少答两点）。【答案】①.饱和②.AC或CA③.生石灰与水反应导致溶剂减少，有丙析出；生石灰与水反应放热导致丙析出；生石灰与水反应生成微溶于水的氢氧化钙等16.阅读下面短文，回答问题：过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与温度，湿度等环境条件密切相关。当使用硅材料、湿度相对温度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。（1）文中涉及到的有机合成材料是_______。（2）过氧化氢不稳定的原因是_______(用化学方程式表示)。（3）水蒸气在冷凝过程中部分水分子会转化为过氧化氢分子，同学们推断还需要另一种反应物____，其理由是：_______。（4）下列说法错误是_______。A.水蒸气在冷凝过程中可能发生了物理变化B.水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物C.一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒D.水蒸气冷凝为水时，水分子之间的间隔变小（5）图中a点(-2.8度)未生成过氧化氢的原因是_______。【答案】（1）塑料（2）（3）①.氧气或O2②.化学反应前后原子的种类和数目不变（4）AB（5）形成的水滴粒径大于10微米17.我国古代提纯焰硝（含KNO3和少量NaCl、CaCl2等）工艺的主要过程示意如下：（1）步骤I中，“搅拌”的目的是_____（写一种）。（2）步骤III中加小灰水（含K2CO3）的目的是______。（3）如图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤IV在较高温度下过滤的目的是______。（4）在步骤V中提纯硝酸钾可采用的方法是_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。（5）“溶液2”一定含有的溶质有KCl、______和______（填化学式）。【答案】（1）加快溶解（或均匀受热）（2）除去氯化钙（3）防止硝酸钾析出（4）降温结晶（5）①.KNO3②.NaCl（或NaNO3）18.古往今来，金属制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用，“铁、铜、铝、锌”是生活中常见的金属，根据所学知识回答下列问题：（1）“沉睡三千年，一醒惊天下”。三星堆出土大量有研究价值的文物，如高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树（如图所示）。青铜的硬度比纯铜的硬度___________（填“大”或“小”）。（2）铝制品之所以耐腐蚀是因为_____________（用文字描述）。（3）户外铁栏杆易生锈，防止其生锈的合理措施____________（写一条）。（4）将Zn和金属R（化合物中R的化合价为+2价，相对原子质量小于64）的混合粉末加入一定量的Cu(NO3)2溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。①由上图可知Zn、Cu、R的金属活动性由强到弱的顺序为___________。②c点的滤渣组成情况有___________种。③bc段反应的化学方程式为____________。（5）向10.7gMg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了10.1g，将反应后溶液蒸发结晶，干燥，所得固体质量为。A.15.5g B.5.1g C.39.5g D.20.3g【答案】（1）大（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化（3）刷油漆（合理即可）（4）①.Zn>R>Cu②.③.2或两或二（5）C19.某化学兴趣小组在学习O2制备时，对MnO2做催化剂加快双氧水分解产生了兴趣，他们提出疑问：其他物质能否对双氧水分解速率产生影响？【查阅资料】影响化学反应速率的因素有很多，如：使用催化剂、改变温度、改变反应物的浓度等。【实验探究】小组的同学们按图组装，在室温下分别进行了四组实验，并用O2传感器测定实验过程中O2含量的变化情况，得到如下图所示曲线。组别试剂第1组2mL5%H2O2第2组2mL5%H2O2+3滴FeCl3溶液第3组2mL5%H2O2+3滴CuSO4溶液第4组2mL5%H2O2+少量MnO2粉末【实验结论】对比四条曲线，进行分析：（1）FeCl3溶液、CuSO4溶液对H2O2的分解______（填“有”或“无”）催化作用；（2）写出实验中催化效果最优的使H2O2分解的化学方程式______；（3）第1组实验的目的是______；（4）小组的同学们不加催化剂，在不同温度下，用不同浓度的H2O2进行实验，记录实验现象如下表。据此可得出：升高温度或______（填“增大”或“减小”）反应物浓度可加快H2O2的分解。温度H2O2%50℃60℃70℃5%无明显气泡无明显气泡极少量气泡10%无明显气泡无明显气泡少量气泡15%无明显气泡少量气泡较多气泡（5）实验需要30g10%的双氧水溶液，可用15%的双氧水溶液加______g蒸馏水配置。【答案】①有②.③.对比④.增大⑤.1020.某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3，取该样品12.5g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算：（1）x=______g；（2）样品中NaOH的质量百分数。【答案】（1）64.7（2）解：由图可知，生成二氧化碳气体的质量为2.2g设碳酸钠的质量为z氢氧化钠质量为12.5g-5.3g=7.2g答：样品中NaOH的质量百分数57.6%。21.化学兴趣小组