选择练习10（离子共存20题）-2023年中考化学复习（人教版）（解析版）

2023年中考化学常考点专题必杀集训

选择专练10（离子共存）

1.下列能在PH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组是

A.FeCI3、NazSOcNaCl

B.BaCI2、Na2CO3>NaOH

C.NaNc）3、Na2CO3,KCI

D.K2SO4,NaNO3、NH4Cl

【答案】D

【解析】PH为1的溶液显酸性。A.FeCh、Na2SO4,NaCl中，FeCh为黄色，与题意不符。B.BaCh>

Na2CO3,NaOHΦ,BaCb与Na2CO3不能共存，会生成碳酸钢沉淀，另外NazCCh与酸性溶液不能

共存，会生成二氧化碳气体，与题意不符。C.NaNCh、NazCCh、Kel中，NazCCh与酸性溶液不能共

存，会生成二氧化碳气体，与题意不符。D.K2SO4、NaNO*NH4CI中，相互不会反应，与酸性溶液

也不会反应，且溶液为无色，符合题意。故选：D。

2.下列各组物质能在PH=I的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的是

A.CUCI2、KNO3、NaClB.NaOH›K2CO3、Na2SO4

C.K2SO4>NaNo3、NH4ClD.BaCI2、KNo3、AgNO3

【答案】C

【解析】PH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。A,三者之间不能反应，且能在酸性溶

液中共存，但CUCb溶于水呈蓝色，不符合题意；B、OH-和H+在溶液中能结合生成水、K2CO3中的

碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，不符合题意；C、

三者之间不能反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，符合题意；D、AgNOkBaCl2反应

生成不溶于酸的氯化银白色沉淀，BaeI2、KNo3、AgNo3在酸性溶液中不能共存，不符合题意。故

选：C。

3.在PH=I的无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是

3+

A.K+、OH-、NO；、CΓB.NH；、Fe^Cl'NO3

2++

C.Ba,CO；、Cl'NO3-D.K›Na+、SOMCl"

【答案】D

【解析】在PH=I的无色透明溶液，说明该溶液是呈酸性且无色的。A.OH-不能在酸性溶液中存在,

会与H+结合成水，选项A错；B.含有Fe?+的溶液呈黄色，选项B错；C.CO；在酸性的条件下不能

存在，会反应生成水和:氧化碳，且会和Ba?+结合成BaCo3沉淀，选项C错；D.K+、Na+,SO;、

Cr溶液是无色的，且都能在在酸性条件下共存，选项D正确；故选：D。

4.下列物质能在pH=13的溶液中大量共存形成无色溶液的是

A.NaNo3、NaCkKNO3、(NH4)2SO4

B.H2SO4、HCkAgNO3、Na2SO4

C.KMno八CUCl2、Fe2(SO4)3>NaNO3

D.K2SO4>NaCkK2CO3、NaOH

【答案】D

【解析】pH=13的溶液中含有大量的氢氧根离子。A、硫酸饿中的镂根离子能与氢氧根离子结合生

成氨气和水，不能大量共存，不符合题意；B、硫酸、盐酸中的氢离子能与氢氧根离子结合生成水，

且硝酸银能与稀盐酸反应生成氯化银白色沉淀，硝酸银能与稀硫酸、硫酸钠反应生成硫酸银白色沉

淀，不能大量共存，不符合题意；C、高锯酸钾溶液是紫红色的，氯化铜中的铜离子能与氢氧根离子

结合生成氢氧化铜沉淀，硫酸铁中的铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存,

不符合题意；D、硫酸钾、氯化钠、碳酸钾，氢氧化钠在PH=I3的溶液中不能形成沉淀、气体和水,

可以大量共存，且是无色溶液，符合题意。故选D。

5.己知某无色溶液中大量共存的物质有KNo3、NaOH,X、BaCl2,其中X可能是

A.CuSO4B.K2CO3C.NaNO3D.FeCl3

【答案】C

【解析】A、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能共存。错误。B、碳酸钾和氯

化钢反应生成碳酸铁沉淀和氯化钾，不能共存。错误∙C、硝酸钠与硝酸钾、氢氧化钠、氯化钢不反

应，能共存，X可能是硝酸钠，正确。D、氯化铁溶液为黄色，不能是无色溶液，氯化铁与氢氧化钠

反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，不能共存。错误。故选C。

6.在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是

①K+、Cl',NO3、SO：

②Na+、S0：、ChNO3

2+

③Na+、Ca>Cl、HCO3

④NH：、Ba2+›NO3、Cl

A.①③B.②③C.③④D.①②

【答案】D

【解析】①四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在强酸或强碱溶液中大量共存：②四种离子

间不能结合成沉淀、气体或水，能在强酸或强碱溶液中大量共存；③HCO3-与酸性溶液中的氢离子结

合生成水和二氧化碳，不能在强酸溶液中大量共存；④NE+与碱性溶液中的氢氧根离子结合生成氨

气和水，不能在强碱溶液中大量共存；故①②在强酸或强碱溶液中都能大量共存。故选：D。

7.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是

A.加入锌粒能产生气体的无色溶液中：Ca2+、CO；,Fe2+

B.滴入无色酚配试液显红色的溶液中：Mg2+、Cl-ʌH+

C.在氯化钠溶液中：K+、Ca2+.NO；

D.在硫酸钠的水溶液中：Ba2+.OH,K+

【答案】C

【解析】A、加入锌粒能产生气体，则溶液为酸性，碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳气体不

共存；亚铁离子溶液为浅绿色，故无色溶液中不存在亚铁离子；错误；B、滴入无色酚酬试液显红色,

则溶液显碱性，镁离子、氢离子均不能在碱性溶液中存在，错误；C、在氯化钠溶液中K+、Ca2+、NO；,

相互之间及和氯化钠之间不生成沉淀、气体、水，能共存，正确：D、在硫酸钠的水溶液中：硫酸

根离子和领离子生成硫酸钢沉淀，不共存，错误。故选C。

8.经测定，某溶液中含有大量的Na+、SO：、Cl-ʌX四种离子，且四种离子个数比为1：1：1：1,

则X可能是

A.K+B.Cu2+C.Ba2+D.Al3+

【答案】B

【解析】由于溶液不显电性，故溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等，电性相反，设X所带电荷为

X,故(+1)+x+(-2)+(-1)=0,x=+2,故X是阳离子，带2个单位的正电荷，领离子能与硫酸根

离子结合生成硫酸钢沉淀，不能共存。故选B。

9.某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为Fe3+：Cb：SO：：R=I：3：2：4,则R离子为

A.CO；B.Cu2+C.Ag+D.Na+

【答案】D

【解析】设R离子所带电荷数为X,根据溶液中电荷数为零，故(+3)+(-1)×3+(-2)×2+Λ-×4=0,

故x=+l,碳酸根离子和铜离子带两个单位正电荷，不符合题意，银离子和氯离子不共存，不符合题

意，故选：D。

10.某无色溶液中存在如下四种离子：K+、SO；*,AF+和X,测得它们的离子个数之比依次为：K÷:

SOf：AF+:X=2：5：2：1,则X可能是

A.Mg2+B.Cu2+C.NO3-D.Ba2+

II.甲、乙两工厂的生产污水中【答案】A

【解析】在溶液中阴阳离子所带的电荷数之和为0,设为X所带电荷为X,

(+l×2)+(-2×5)+(+3×2)+x=0,x=+2,故X带两个单位的正电荷，但由于溶液中含有硫酸根离

子，故溶液中不能存在钢离子，由于溶液无色，而铜离子显蓝色，故溶液中不能含有铜离子，故只

有A符合题意。故选A。

各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子)：H+、CM+、K+、NoCOH-,若两厂单

独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质

的溶液，此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，不正确的是()

A.H+和Cu?+来自同一工厂

B.CF+和NCh-来自同一工厂

C.K+和OH-来自同一工厂

D.H+和K+来自同一工厂

【答案】D

【解析】根据两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会

变成只含一种溶质的无色澄清溶液，利用离子的共存来判断两厂废水的成分，因OH-与H+、Cu?+不

能共存，且每个工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种，则含H*、CiP+的污水中的阴离子

为NO∙∖即其中一个厂污水中的离子为：H+、CU2+ΛNOV;则另一厂污水中离子为K+、NCh-、OHo

A.由分析可知：H+和CiP+来自同-工厂，选项正确：B.Cu?+和NCh-来自同一工厂，选项正确；

C.K+和0出来自同一工厂，选项正确；D.H+和K+来自同不同工厂，选项错误。故选D。

12.某化工厂有甲、乙两个车间，它们排放的废水中均含三种离子，经分析这些离子是Ba?+、CM+、

K+、NO；、SO：、CO；甲车间废水呈碱性，若将甲、乙车间的废水按适当比例混合，使废水中的某

些离子恰好完全反应转化为沉淀(如图所示)。下列分析正确的是

A.甲车间的废水含有的离子是K+、NO；、CO；

B.图中的沉淀是硫酸钢和碳酸钢

C.图中滤液所含阳离子与阴离子的数目比为1：1

D.若向乙车间的废水中加入适量铁粉，充分反应后过滤，滤液可直接排放

【答案】C

【解析】A、甲车间废水呈碱性，因此甲车间废水中一定含有碳酸根，则不能含有铜离子和纵离子,

一定含有钾离子，含有硫酸根离子，否则硫酸根则在乙车间废水中，会形成沉淀，错误；B、图中的

沉淀是硫酸钢和碳酸铁，还有碳酸铜，错误：C、甲、乙废水混合后生成的可溶性物质是KNo3,所

含阳离于与阴离子的数目比为1:1,正确，符合题意；D、乙车间废水中的离子为钢离子、铜离子、

硝酸根，若向乙车间的废水中加入适量铁粉，铁与铜离子发生置换反应生成亚铁离子和单质铜，充

分反应后过滤，滤液中仍有亚铁离子和钢离子，不能直接排放，错误。故选C。

13.某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子）：

2

H+、Ba÷>Na+、OH、CO3"NO3.两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定

比例混合，便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液.关于污染源的分析，你认为正确的是（）

2

A.CO3-和NOi来自同一工厂

B.OH•和NC⅛一定不在同一工厂

C.H+和Ba2+一定不在同一工厂

D.Na+和NCh来自同一工厂

【答案】B

【解析】根据题意，甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同

离子），若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液.结合H+与OH、

Co•不能共存，Ba?+与CO32不能共存，据此进行分析解答。甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有

下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子），若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清

只含硝酸钠的溶液。H+与OH、CO32不能共存，则H+与OH、COF不能在同一工厂；Ba?+与CCh'

不能共存，则Ba?+与CChZ不能在同一工厂。即0H、Co3、在同一工厂，H+、Ba?+在同一工厂，含有

H+、Ba?+的工厂的阴离子应为NOA含有0H、Co32的工厂的阳离子应为Na+。A、根据上述分析，

CO32和NOj不可能来自同一工厂，故选项说法错误。B、根据上述分析，OH和N0,一定不在同

一工厂，故选项说法正确。C、根据上述分析，H+和Ba?+一定在同一工厂，故选项说法错误。D、根

据上述分析，Na+和NCh不可能来自同一工厂，故选项说法错误。故选B。

14.甲乙两个工厂，排放的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba?+、CM+、OH、

NO3-,Co32-六种离子，其中甲厂废水呈碱性，则乙厂的废水中含有的离子是

A.Ba?+、Cu2+xK+B.K+,Ba2+>No3,

2+2+

C.K+、NO3-,CO3”；D.Ba,Cu,NO3=

【答案】D

【解析】

甲厂废水呈碱性，说明甲中含有OH,甲不能含有铜离子，说明乙中含有铜离子，则乙中不能含有

碳酸根离子，所以乙厂的废水中含有的离子是Ba?+、CM+、NOyo故选D。

+

15.甲、乙两个化工厂的废水中共含有各不相同的七种离子：Ag,K+、C/+、Fe3+、ChOH,NO3

■,测知甲厂的废水PH=I3,则甲厂废水中含有的离子是（）

A.K+、ChNo3一、OHB.K+、NO3、OH

C.K+、CF,OHD.K+、OH

【答案】C

【解析】甲厂的废水pH=13,甲厂的废水呈碱性，则甲厂中一定含有氢氧根离子，铁离子能与氢氧

根离子结合生成氢氧化铁沉淀，铁离子不能在甲厂，应该在乙厂；银离子与氢氧根离子不能共存，

银离子不能在甲厂，应该在乙厂；氯离子不能与银离子共存，氯离子在甲厂，甲厂含有的阴离子为

氯离子和氢氧根离子，还含有阳离子钾离子，铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，铜离子在乙

厂，乙中阴离子为硝酸根离子，则甲厂含有的离子为K+、Cl、OH,故选C。

16.某澄清溶液含有Ba?+、Mg2+›NH：、Fe3+,SO：、Cl∖NO；、OH-离子中的3种，为确定其成

分，进行如下实验：①取一份溶液样品，加入适量BaCI2溶液，产生白色沉淀，取上层清液继续加

入AgNO3溶液，又产生白色沉淀；②另取一份溶液样品，加入足量的NaoH溶液并加热，有气体产

生，同时产生白色沉淀。有关该溶液推断正确的是

A.肯定有Mg?+、NH：、Cl',SO；B.一定没有Fe3+、Ba2+>OH-、Cl∖N0；

C.可能有ChNO；D.该溶液可能是MgCl2和(NHG2SO4的混合溶液

【答案】B

【解析】溶液澄清，则不含有铁离子；取一份溶液样品，加入适量BaCl2溶液，产生白色沉淀说明

溶液中含有硫酸根，同时说明不含有钢离子；取上层清液继续加入AgNCh溶液，又产生白色沉淀可

能是因为上一步骤中反应剩余的氯离子。加入足量的NaoH溶液并加热，有气体产生说明有钱根离

子，加入足量的氢氧化钠会产生白色沉淀说明其中含有镁离子。根据题意溶液中只有3种离子，因

此溶液中一定含有硫酸根离子、铉根离子和镁离子，不含其余离子。A、根据分析可知，溶液中一

定含有硫酸根离子、镂根离子和镁离子，不含其余离子，错误；B、根据分析可知，一定没有Fe3+、

Ba?+、OH-、CKNO；,正确；C、根据分析可知，一定不含氯离子和硝酸根离子，错误；D、根

据分析可知，溶液中一定不含氯离子，错误；故选B。

17.某水溶液中可能含有以下几种离子中的一种或几种：Na+、ChCa2+、Ba?+、SO：、CO；,现取

两份等质量的溶液进行如下实验：

⑴第一份加入AgNO3溶液产生白色沉淀；

(2)第二份加足量的Ba(No3)2溶液产生白色沉淀，继续加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。

根据上述实验现象，下列推测合理的是

A.一定存在Na+B.一定存在CO；"可能存在Ba?+

C.一定存在CID.一定存在S0：,可能存在Ca2+

【答案】A

【解析】第一份加入AgNo3溶液有沉淀产生，由于银离子能与氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子产

生沉淀，说明溶液中含有CF或是碳酸根离子或者硫酸根离子；第二份加足量的Ba(Ne)3)2溶液，有白

色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解，说明白色沉淀中含有硫酸钏和碳酸钢，加入过量

的稀硝酸时，硫酸钢不能溶解，而碳酸钢溶解，因此溶液中含有SO42-、Co32-；溶液中含有SCV'

CQF,则一定不含有Ca2+、Ba2+,因为钙离子、锹离子和碳酸根离子、硫酸根离子不能共存；由于

一定含有碳酸根离子，故氯离子不一定存在；根据溶液不显电性，溶液中含有碳酸根离子和硫酸根

离子,故溶液中一定含有钠离子。根据上述实验，溶液中一定没有Ca2+、Ba2+,可能含有Ch溶液

2

中一定含有的是CCh'、SO4∖Na+,故选：Ao

18.一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+,Ba2+>Fe3+ʌCl,OH-、SC^离子的一种或者几种，为确

定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：

①经测定，溶液的pH=l；

②取部分样品溶液滴加NaoH溶液，有沉淀生成，继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤;

③向实验②得到的溶液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成。

分析实验得到的以下结论中，正确的是

A.溶液中一定含有H+、Ba2+>CΓ,一定不含有Na+、Fe3+,OH,S0；

B.咨液中一定含有H+、Ba2+,Fe3+,一定不含有OH∖可能含有Na+、Cl∖S0：

C.溶液中一定含有H+、Ba2÷,Fe3+ʌCh一定不含有SO；、OH',可能含有Na+

D.溶液中一定含有H+、Ba?+、Fe3+,一定不含有0H∖S0：,可能含有CI∖Na+

【答案】C

【解析】①经测定，溶液的pH=l,说明溶液中含有氢离子，氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不

能共存，故溶液中一定不含氢氧根离子；②取部分样品溶液滴加NaoH溶液，有沉淀生成，说明含

铁离子，铁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铁；③向实验②得到的溶液中滴加Na2CO3溶液，又观

察到沉淀生成，说明含钢离子，钢离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钢，铁离子能与硫酸根离子结

合生成硫酸钢沉淀，说明不含硫酸根离子，根据电荷守恒，溶液中一定含氯离子，无法确定是否含

钠离子，故溶液中一定含氢离子、铁离子、钏离子、氯离子，一定不含氢氧根离子、硫酸根离子，

可能含钠离子。故选C。

19.某溶液中可能含有下列离子Na+、H+、Mg2+、Cl∖0H∖C0：、SO：中的某几种，为确定溶液

的组成，进行如下实验：

①取IOOmL上述溶液，滴入几滴酚醐试液，溶液变红色

②向①加入足量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液

③取②中溶液少许，滴加Ba(No3)2溶液，有白色沉淀生成

分析实验现象得出的以下结论中，正确的是

A.一定含有的离子是Na+、Mg2+,SO：B.可能存在的离子是Na+、CV

C.一定不存在的离子是Mg2+、H+、OH-D,一定含有的离