四川省2023年高考化学模拟题汇编-09物质结构与性质

四川省2023年高考化学模拟题汇编-09物质结构与性质

一、单选题

1.（2023・四川自贡•统考二模）W、X、Y、Z为原子序数逐渐增大的四种短周期主族元

素，工业上，W的单质可用作焊接金属的保护气；常温下，四种元素的最高价氧化物

对应的水化物溶于水，其浓度均为0.0ImOlLI时，X的PH=I2,W和Z的PH=2,Y的

pH<2,下列说法错误的是

A.化合物X2Y2一定含离子键

B.W在自然界既有游离态又有化合态

C.WZ3中的原子均满足8日稳定结构

D.W、Y和Z的简单氯化物均属于酸

2.（2023・四川宜宾•统考二模）短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所

示，其中X、W最低负化合价之和为-4,下列说法错误的是

A.原子半径：X>Y

B.单质的熔点：X>W

C.X与W只能形成一种化合物

D.简单氢化物的稳定性：Z>W

3.（2023・四川巴中•统考一模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大，且为不同主族的短

周期元素，四种元素的最外层电子数满足W+X=Y+Z,WZ4是一种常见的有机溶剂。下

列叙述正确的是

A.原子半径：Z>Y>X>W

B.W与X形成的共价化合物中，W和X均满足8电子稳定结构

C.Y的氧化物一定为碱性氧化物

D.用惰性电极电解熔融的Y与Z形成的化合物一定能得到对应的单质

4.（2023•四川凉山•统考二模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W

与X不在同周期，X原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4,Y、Z相邻，

Y的单质在空气中燃烧，产物有两种离子化合物和一种单质。下列说法错误的是

A.简单离子的半径：X>Y>Z

B.工业上常用电解熔融YX制备Y单质

C.Z2（SO4）3溶液是泡沫灭火器原料之一，原理利用了Z离子的水解

D.X的某氢化物可作为杀菌消毒剂

5.（2023・四川成都・成都七中校考二模）2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物

正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外

发现一一种安全，高效合成化合物，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子

序数依次增大的短周期元素，Y与W是同一主族元素，下列说法正确的是

Y

Il/χ-

小、/X

z∕∣∣'χ∕

Y

A.电解Z的简单氢化物的水溶液可制得Y单质

B.简单离子半径：W>Z>Y

C.简单氢化物的沸点：W>X

D.最高价含氧酸的酸性：Z>W

6.（2023・四川泸州・统考二模）北宋名画《千里江山图》历经千年色彩依然，其青色来

自青金石，它含有H、0、Si元素，以及X、Y、Z、M、Q等前20号元素，X、Y、Z、

M同周期，Z的原子序数小于M,Z最高价氧化物对应水化物0.005mol-L-'的pH=2oX、

Y、Z、M原子的最外层电子数之和为17,Q与青金石中其他7种元素均不同周期也不

同族。下列说法错误的是

A.X、Y的单质都能形成氧化物保护膜

B.金属活动性强弱：X<Q

C.ZM2分子中各原子均满足8电子稳定结构

D.氢化物稳定性：Si<Z<M

7.（2023•四川成都•校联考二模）物质M是N-甲基-D-天冬氨酸受体的变构调控因子,

其结构式如图所示。其中X、Y、Z、W、R为核电荷数依次增大的短周期主族元素。X

的族序数与周期数相等，且与R同主族，Y形成的化合物种类最多。下列说法正确的是

XW

II

XX

A.原子半径：Y>Z>W>R

B.简单氢化物沸点：W>Z>Y

试卷第2页，共12页

C.Z2X4中只含有极性共价键

D.W、R形成的二元化合物均有强氧化性

8.(2023・四川成都•校联考二模)下列离子方程式中，正确的是

+

A.金属钠投入水中：Na+H2O=Na+OH+H2↑

2+3

B.铁氟化钾溶液检验亚铁离子时生成了蓝色沉淀：3Fe+2[Fe(CN)6j-=Fe3[Fe(CN)6j21

C.等体积等物质的量浓度的NH4HSO4溶液与NaoH溶液混合：NH：+OH=NH3H2O

D.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制备高铁酸钾：

+

3C10+2Fe(0H)3=2FeO=+3C1+4H+H2O

9.(2023・四川成都・一模)短周期主族元素Q、X、Y、Z质子数之和为37,Q与X、Y、

Z位于不同周期，Q与Z位于同一主族。X、Y、Z最外层电子数分别为x、y、z,且依

次增大，x、y、Z之和为15,x+z=2y0下列说法正确的是

A.Q是原子半径最小的元素B.最高正价含氧酸的酸性：X>Y

C.XQ?分子中各原子最外层达到8电子结构D.Z的氢化物不可能含有非极性共价键

10.(2023・四川绵阳•二模)原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W,其中X

与Z同族，其中Y、Z、W构成的某种离子化合物结构如图所示。下列叙述中正确的是

W

=-2-

ZY-W

=—YZ+

Y

A.简单氢化物的稳定性：W>YB.原子半径大小关系是：Z>W>Y>X

C.Z与Y形成的化合物可能含有非极性键D.W的氧化物的水化物是一种强酸

二、结构与性质

11.(2023・四川自贡・统考二模)CuO、CsS等含铜化合物可以催化合成HCOOH。回答

下列问题：

(1)基态铜原子的价电子排布式为,其核外电子占据的原子轨道共有

___________个。

⑵HCOOH中元素电负性从大到小的顺序为；催化过程中可能产生CO；,

Co:的空间构型为,碳氧键的平均键长C0；比CH3OH要(填

"长''或"短”)；在有机溶剂中，H2SO4的电离平衡常数Kal(H2S0。比H2CO3的电离平衡常

数Kal(H2CO3)大,除S的非金属性比C强外,在分子结构上还存在的原因是o

(3)已知Cu2S晶胞中S”的位置如图所示，Cu+位于S'所构成的正四面体中心。

S*配位数为:已知图中A处(S')的原子分数坐标为(0,0,0),则晶胞中与

A距离最近的Cu+的原子分数坐标为；若晶胞参数anm,晶体的密度为

dg∙cm∙3,则阿伏加德罗常数的值为(用含a和d的式子表示)。

12.(2023•四川宜宾•统考二模)铁及其化合物在生活、生产中有重要应用。回答下列问

题：

⑴乳酸亚铁[CHaCH(OH)COOhFe是一种常用的补铁剂。

①Fe?+的价层电子排布式是。

CH3-CH-COOH

②乳酸分子(^H)中σ键与兀键的数目比为。

OH

③乳酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为O

④C与O中，第一电离能较大的是,O的第二电离能远大于第一电离能的原因

是O

(2)无水FeCl2可与NH3形成[Fe(NH3)6]CL

①[Fe(NH3)6]Cl2中Fe?+的配位数为o

②NH3的空间构型是,其中N原子的杂化方式是»

(3)由铁、钾、硒形成的一种超导材料，其晶胞结构如图1所示•

①该超导材料的化学式是0

②该晶胞参数a=0.4nm、C=I.4nm,该晶体密度P=g∙cm_3o(用NA表示阿伏加

德罗常数，写出计算表达式即可)

③该晶胞在Xy平面投影如图2所示，将图2补充完整_______。

试卷第4页，共12页

H4

zOK

yjk∙Fe

OSe

-------►©K与Se重合

X

图2

13.(2023∙四川成都•校联考二模)蛋氨酸辂(In)配合物是一种治疗∏型糖尿病的药物,

其结构简式如图所示。回答下列相关问题：

(1)基态Cr原子核外有种运动状态的电子，下列不同状态的Cr微粒中，电离最

外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。

A.lArJ3d54slB.LArJ3d5C.[ArJ3d44sl4plD.[ArJ3d54pl

(2)蛋氨酸铭(In)配合物的中心倍离子的配位数为；N的杂化轨道与Cr

的空轨道形成配位键。

(3)哈勃-韦斯(Haber-WeiSS)原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是：其

次外层未排满的d轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。

Cr3+(填“能”或“不能”)催化双氧水分解。

(4)化学式为Cra3∙6H2O的化合物有三种结构，一种呈紫罗兰色，一种呈暗绿色，一种

呈亮绿色。在三种化合物中，Cr3+的配位数均为6,将它们配制成等体积等物质的量浓

度的溶液，分别加入足量AgNO3溶液，依次所得AgCl沉淀的物质的量之比为3：2：1,

则呈亮绿色的配合物，其内界离子的化学式为。H2O分子与CB形成配位键后

H-O-H键角(填“变大变小"或'‘不变")。

(5)氮化铝的晶体结构类型与氯化钠相似，其晶胞结构如图所示。A点分数坐标为(0,0,

0),则B点分数坐标为。已知氮化铭的晶体密度为dg∙cmτ,摩尔质量为M

mol∙L',NA为阿伏加德罗常数，则晶胞参数为cm(只要求列表达式，不必计算

数值)。

14.(2023•四川泸州•统考二模)硫、锌分别是人体必须的常量元素和微量元素，在生产

中有着广泛应用。回答下列问题。

(1)基态硫原子的价电子排布式为,共有个未成对电子。下列状

态的硫原子中，电离最外层1个电子所需能量最低的是(填标号)。

3s3p3s3p3s3p

53[3ItHtiltl叵]ItIiItl

ABC

(2)S与O同族，EhS与H2O空间构型相同，都是2对孤电子对，但H2O分子中的键角

比H2S分子中的键角大,请从成键电子对之间相互排斥的角度解释其原因__________。

(3)二煌基锌(R-Zn-R)分子中燃基R与锌以σ键结合，C2H5-Zn-C2H5分子中原子的杂化

方式有，下表是2种二燃基锌的沸点数据，则煌基Rl是,推

断的依据，是。

物质

Ri-Zn-RiC2H5-Zn-C2H5

沸点(OC)46118

(4)闪锌矿硫化锌的晶胞结构如图所示。硫离子呈立方最密堆积，ZM+填入S'组成

空隙中(填“正四面体”或"正八面体”)；NA为阿伏加德罗常数，若晶体的密

度为pg∕cm3,则S?一离子之间最短核间距离为pm(用含p、NA的代数式表示)。

15.(2023・四川凉山•统考二模)铜、银、金在古代常用作货币，三种元素在周期表中位

于同一族，回答下列问题：

(1)基态铜原子有种能量不同的电子，其价层电子排布式为：o

⑵熔点CUAg(填“大于”或“小于”)，原因是。

试卷第6页，共12页

(3)Cu2+能与毗咯(L^-H)的阴离子(，N-)形成双毗咯铜。

①ImOI毗咯中含有的σ键数为,毗咯熔点远高于环戊二烯(CZ),主要原因

是0

②已知毗咯中的各个原子均在同一平面内，则毗咯分子中N的杂化方式为。哦

咯中的大兀键可表示为。(大兀键可用符号不表示，其中m代表参与形成大兀

键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大兀键可表示为兀：)。

(4)CU与AU的某种合金可形成面心立方最密堆积的晶体，CU原子处于晶胞面心，该晶

体具有储氢功能，氢原子可进到入CU原子与AU原子构成的立方体空隙中，储氢后的

晶胞结构如下图所示，该晶体储氢后的化学式为

若合金晶胞边长为叩m,忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为

山主、+-储氢后氢的密度、

-------。出表L式,可，储氢肥力一标准状况下氢气的密度)

16.(2023•四川巴中•统考一模)我国科学家制备的NiO/AbCh∕Pt催化剂能实现氨硼烷

(H3NBH3)高效制备氢气的目的，制氢原理:

H3NBH3+4CH3OH㈣唧_>NH4B(OCH3)4+3H2↑。请回答下列问题:

(1)基态氮原子的价电子排布式为

(2)硼烷又称硼氢化合物，随着硼原子数的增加，硼烷由气态经液态至固态，其原因为

(3)某有机硼化合物的结构简式如图所示，其中氨原子的杂化轨道类型为.

(4)图a、b、C分别表示B、C、N、0的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第

一电离能的变化图是(填标号)，判断的根据是;第二电离能的

变化图是(填标号)。

(5)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合

物为螯合物。一种Ni?+与EDTA形成的螯合物的结构如图所示，

1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有个,在形成配位键前后C-N-C

键角将(填"增大""减少''或"不变")。

(6)BN晶体的晶胞如图所示，B、N的原子半径分别为apm和bpm,密度为2.25g∙cm-3,

阿伏伽德罗常数的值为NA,BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为O

OB∙N

17.(2023∙四川成都•成都七中校考二模)生产、生活和科技发展离不开化学。请回答下

歹O问题：

(1)血红蛋白(Hb)是血液中运输氧及二氧化碳的蛋白质，由球蛋白与血红素结合而成。血

红素是由中心Fe?+与配体吓咻衍生物结合成的大环配位化合物，其结构如图所示。

试卷第8页，共12页

CH2CH2COOH

HOOCCH2CH2

①基态Fe原子的价电子排布图为,Fe?+核外电子有种空间运

动状态。

②血红素中各非金属元素的电负性由小到大的顺序为0

③Fe?+与邻二氮菲（）等多齿配体在水溶液中可以形成稳定的

橙红色邻二氮菲亚铁离子，该配合物的颜色常用于Fe?+浓度的测定。实验表明，邻二氮

菲检测Fe?+的适宜PH范围是2-9,主要原因：；若OH-浓度高，OH-又会

与Fe?+作用，同邻二氮菲形成竞争。

④叶琳是含有平面共规大环结构的有机分子材料，具有独特的电子结构和光物理性质，

叶琳分子结构如图，N原子的杂化轨道类型相同，采取杂化。

（2）立方神化硼（BAS）在理论上具有比硅更好的导热性，以及更高的双极性迁移率，有潜

力成为比硅更优良的半导体材料。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数

坐标，立方神化硼晶胞结构如图所示。AS位于元素周期表的___________区，找出距离

As（0.25,0.25,0.25）最近的AS（用分数坐标表示）。

②已知晶体密度为ag∙cnτ3,As半径为bpm,假设As、B原子相切，则B原子的半径为

pm（列出计算式）。

18.（2023•四川成都L模）含银卤化物胶片是摄影中常用的感光材料。回答下列问题：

⑴卤化银AgX（X=C1、Br）曝光后会产生Ag（黑色粉末）和X-基态Br原子的价电子排

布式为o

⑵加入显影剂（如HO<^NHCH3等），使潜影银核中的AgX进一步还原为Ag。

NHCH3中（除H外）其他所含元素的第二电离能最大的是；该

物质能溶于冷水，原因是o

试卷第10页，共12页

⑶用NazSzO,溶解胶片上多余的AgC1、AgBr,形成可溶的直线形配离子

3

［Ag(S2O3)2］',从而定影.Sg1离子的VSEPR模型为,［AgS。、)?『中

中心Ag+的杂化轨道类型为,其中配位时给出孤电子对能力较强的是

(填“S”或"0”)。

(4)电解法可回收银单质。Ag单质为面心立方最密堆积，晶胞参数为cpm,则银原子的

半径r∣=pm。

(5)AgCl晶胞如右图，晶胞参数为叩m。AgCl晶体中Ag+的配位数为；己

知Cl-离子半径为bpm,Cl-离子之间不相切，则AgCl晶体中Ag+离子半径

r2=pm0

19.(2023∙四川绵阳•二模)中国近代化学启蒙者徐寿首次把“Nitrogen”译成中文时曾写

成淡气”，意指它"冲淡”了空气中的氧气。含氮化合物种类繁多，用途广泛，根据信息

回答下列问题。

(I)GaN是第三代半导体材料，基态Ga的电子排布式为,GaN晶体为共价

键空间网状结构，熔点1700℃,晶体类型为。

(2)硫酸四氨合柏［Pt(NH3)4］SO4在工业上用于镀伯，Pt的配位数为,其阴离

子的空间构型为。

(3)氨缩腺与胆研溶液反应得到如图所示的紫色离子，离子中C的杂化类型是

.。的第二电离能比N第二电离能更大，解释其原因是。

,C—NNONN—C(

z

NHNH

\/

ʃ一NNONN一CN

z

oD

(4)常温下，三甲胺［N(CH3)3］气体常用作天然气的警报剂。［N(CH3)3］与其同分异构体

CH3CH2CH2NH2相比较，熔点较高的是"N(CH3)3］易与H+形成三甲胺正离

子，反应中形成的化学键属于O

A.氢键B.极性键C.兀键D.配位键

(5)某铁氮化合物晶体的晶胞结构如图所示。

①若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为。

②若晶胞中距离最近的两个铁原子距离为apm,阿伏加德罗常数的值为则该晶体

的密度为g∕cπ?例出计算式即可)。

试卷第12页，共12页

参考答案：

1.D

【分析】W、X、Y、Z为原子序数逐渐增大的四种短周期主族元素，工业上，W的单质可

用作焊接金属的保护气，WZ最高价氧化物对应的水化物形成的酸，其浓度均为0.0ImoI∙L」

时，W和Z的PH=2,则均为一元强酸，W为氮、Z为氯；常温下，四种元素的最高价氧化

物对应的水化物溶于水，其浓度均为0。ImOI时，X的pH=12,X为钠；Y的pH<2,Y

为二元强酸，Y为硫；

【详解】A.化合物Na2S2类似于Na2O2,一定含离子键，A正确；

B.W在自然界既有氮气的氮元素游离态又有含氮化合物的氮的化合态，B正确；

C.NCb中的原子均满足8e-稳定结构，C正确；

D.氨气的水溶液显碱性，D错误；

故选D。

2.C

【分析】X、W最低负化合价之和为-4,推出X为P,W为Cl,根据在周期表位置，推出Z

为F,Y为O,据此分析；

【详解】A.P核外有3个电子层，O核外有2个电子层，P的原子半径大于O,故A说法

正确；

B.磷的单质常温下为固体，Cb常温下为气体，磷的单质熔点高于氯气，故B说法正确；

C.P和Cl形成化合物可以是PCb和PCk,故C说法错误；

D.F的氢化物为HF,Cl的氢化物为HCl,F的非金属性强于Cl,因此HF的稳定性强于

HCI,故D说法正确；

答案为C。

3.B

【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大，且为不同主族的短周期元素，WZ4是一种常

见的有机溶剂CC14,则W为C、Z为CL四种元素的最外层电子数满足W+X=γ+Z,可以

推知X为N和丫为Mg,或X为O和丫为Al,以此解答。

【详解】A.电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原

子半径：Y>Z>W>X,故A错误；

B.C和N（或O）均为第二周期元素，形成的共价化合物W和X均会满足8电子稳定结构，

故B正确；

答案第1页，共13页

C.Y为Al时，其氧化物为两性氧化物，故C错误；

D.用惰性电极电解熔融的MgCI2可知得到Mg和氯气，但AlCl3是共价化合物，用惰性电

解电解不能得到对应单质，故D错误；

故选B。

4.B

【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数与核

外电子总数之比为3：4,由于最外层电子数不超过8,原子只能有2个电子层，最外层电子

数为6,则X为O元素；W与X不在同周期，则W为H元素；Y的单质在空气中燃烧，

产物有两种离子化合物和一种单质，反应产物为氧化镁、氮化镁和碳，则Y为Mg元素；Y、

Z相邻，则Z为Al元素；

【详解】结合分析可知，W为H,X为O,Y为Mg,Z为Al元素，

A.O2.Mg2+>A口的核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径:

O2->Mg2+>Al3+,即X>Y>Z,故A正确；

B.MgO的熔点较高，各元素通过电解熔融氯化镁制备镁，故B错误；

C.AI2(SO4)3溶液是泡沫灭火器原料之一，原理是碳酸氢根离子与铝离子发生双水解生成氢

氧化铝沉淀和二氧化碳、水，利用了A口的水解，故C正确；

D.X为O,氢化物H2O2可作为杀菌消毒剂，故D正确；

故选：Bo

5.A

【分析】由结构简式可知，X能形成3个共价键、Y形成2个共价键、Z形成1个共价键、

W形成6个共价键，X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W是同一主

族元素，则X为N元素、Y为O元素、Z为F元素、W为S元素。

【详解】A.氟离子的放电能力弱于氢氧根离子，则电解氢氟酸溶液实际上是电解水，水在

阳极失去电子发生氧化反应制得氧气，故A正确；

B.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越大，则氧离子的离子半径大于氟离

子，故B错误；

C.氨分子能形成分子间缄键，硫化氢不能形成分子间氢键，氨分子间的作用力强于硫化氢,

沸点高于硫化氢，故C错误；

D.氟元素的非金属性最强，没有正化合价，不存在最高价含氧酸，故D错误；

故选A0

答案第2页，共13页

6.A

【分析】Z最高价氧化物对应水化物0.005mol∙L-'的pH=2,即C(H+)=0.0Imol∙LL说明Z最

高价氧化物对应水化物为H2SO4,则Z为S；Z、M同周期，Z的原子序数小于M,则M为

C1；X、Y、Z、M同周期，X、Y、Z、M原子的最外层电子数之和为17,则X与Y在第三

周期，最外层电子数为1或3,那么X与Y为Na或Al；Q与青金石中其他7种元素均不

同周期也不同族，且为前20号元素，说明Q为Ca。

【详解】A.Na的单质不能形成氧化物保护膜，A错误；

B.根据金属活动性顺序表可知，Ca的金属性强于Na、Al,B正确；

C.SCb的电子式为：：C1:S:C1:,各原子均满足8电子稳定结构，C正确；

D.非金属性Si<S<Cl,非金属性越强，气态氢化物越稳定，D正确：

故选A0

7.B

【分析】X、Y、Z、W、R为核电荷数依次增大的短周期主族元素。X的族序数与周期数相

等，且与R同主族，X只有一个价键，则X为H,R为Na,Y形成的化合物种类最多，则

Y为C,Z有三个价键，则Z为N,W有两个价键，则W为0。

【详解】A.根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径：R>Y>Z>W,故A错

误；

B.水和氨气存在分子间氢键，水中分子间氢键数目比氨气分子间氢键数目多，因此简单氢

化物沸点：W>Z>Y,故B正确；

C.Z2X4中含有极性共价键、非极性共价键，故C错误；

D.W、R形成的二元化合物过氧化钠具有强氧化性，氧化钠不具有强氧化性，故D错误；

综上所述，答案为B。

8.B

【详解】A.金属钠投入水中：2Na+2H2θ=2Na++2OH+H2f,故A错误；

2+3

B.铁氟化钾溶液检验亚铁离子时生成了蓝色沉淀：3Fe+2[Fe(CN)6]-=Fe3[Fe(CN)6]2i,故

B正确；

C.等体积等物质的量浓度的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，NaOH先与氢离子反应：

+

H+OH-=H2O,故C错误；

D.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制备高铁酸钾：

答案第3页，共13页

3C10+2Fe(0H)3+40H=2FeO≡+3C1+5H2O,故D错误；

故选B。

9.C

【分析】由题意，x、y、Z之和为15,x+z=2y,可推知y=5,x=3或4,z=7或6,又由Q、

X、Y、Z质子数之和为37,Q与X、Y、Z位于不同周期，Q与Z位于同一主族，可推出X

为C,Y为N,Z为0,Q为S。

【详解】A.根据元素周期律，同周期元素，原子序数越大，原子半径越小；同主族元素，

原子序数越大，原子半径越大，得Z是原子半径最小的元素，故A错误；

B.同周期元素的非金属性随原子序数增大而递增，元素的非金属性越强，其最高价氧化物

对应水化物的酸性越强，非金属性X<γ,则最高价含氧酸的酸性X<γ,故B错误；

C.XQ2为CS2,分子中各原子最外层都达到了8电子稳定结构，故C正确；

D.Z的氢化物有H2O和H2O2两种，H2O2分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键，

故D错误；

故答案选C。

10.C

【分析】原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、z、W,由题给离子化合物的结构可

知，W可形成6个共价键，也可形成2个共价键，W为S,Z形成+1价阳离子，则Z为Na,

Y可形成1个共价键，也可形成2个共价键，根据Y是在阴离子里的元素，推知Y为O,

X与Z同族，且是四种元素中原子序数最小的，则X为H或Li,据此作答。

【详解】A.元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，根据分析可知，W的简单氢化物是

H2S,Y的简单氢化物是HzO,由于非金属性O>S,则稳定性H2O>H2S,A错误；

B.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，

根据分析可知，Z为Na,W为S,Y为0,X为H或Li,则原子半径大小：Na>S>O>H或

Na>S>Li>0,B错误；

C.Z与Y形成的化合物可能是NazO或Na2O2,Na2O2中的0-0键是非极性共价键，C正

确；

D.W的氧化物的水化物可能是硫酸也可能是亚硫酸，所以不一定是强酸，D错误；

故选Co

11.(1)3dl04s*15

答案第4页，共13页

(2)O>C>H平面三角形短H2SO4中有两个非羟基氧而H2CO3只有一个，中心原

子的非羟基氧越多，其酸性越强

⑶一11U640

⑶&(“4,Z)

【详解】(I)CU为29号元素，其电子排布式为Is22s22p63s23p63d∣θ4s∣,故其价电子排布式

为3d∣04si,其核外电子占据的原子轨道数为1+1+3+1+3+5+1=15,故答案为:3dl04s1;15»

(2)元素的非金属性越强，电负性越大，H、C、0电负性从大到小的顺序为O>C>H;CO;

的中心原子的价层电子对数=。键数+孤电子对数=3+0=3,则C为sp3杂化，三个O原子分

别位于杂化轨道的伸展方向上，所以CO；的空间构型为平面三角形；由于CO：有大π键，

所以CO；中C-O键长较短；H2SO4中有两个非羟基氧而H2CO3只有一个，非羟基氧越多,

吸引电子能力越强，H-O的电子云密度(电子出现概率)越小，H越易电离，其酸性越强,

故答案为：O>C>H;平面三角形；短；H2SO4中有两个非羟基氧而H2CO3只有一个，中心

原子的非羟基氧越多，其酸性越强。

(3)在CsS晶胞中，四面体中心共有8个，每个四面体中心均分布着一个Cu+,每个S'

周围有8个Cu+,故S%配位数为8；图中A处(S*)的原子分数坐标为(0,0,0),A与相邻的

三个面心原子形成一个正四面体，与A距离最近的Cu+位于此正四面体的中心，则Cu+的原

子分数坐标为(J,ɪ);晶胞的体积为(axlθ")3cm3,每个晶胞的质量为空竿圆,则

444NA

4Λ∕(Cu7S)640640

d=jvA，IOL,则NA=7ɪpmol」，只涉及数值,省略单位moɪ-,其数值为益需声，

故答案为：8；(―,—,—)；-,0

444αJxlO21

12.⑴3d611：1O>C>H>FeO或氧O失去一个电子后，2p能级半充满，

能量低，较稳定，再失去一个电子更困难

(2)6三角锥形sp3杂化

9

2x39+4x56+4x79χlθ2,

(3)KFe2Se2•►-HO—

0.4×0.4×1.4×NA.

【详解】(1)①基态Fe原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2,Fe?+核外电子排布式为[Ar]3d6,

因此亚铁离子的价层电子排布式为3d6,故答案为3d6；

答案第5页，共13页

②成键原子之间单键有1个。键，双键之间有1个σ键和1个π键，三键有1个◎键和2

个兀键，根据乳酸结构简式，σ键和π键数目比为11：1；故答案为11：1；

③乳酸亚铁中含有元素为H、C、O、Fe,铁元素为金属元素，电负性最小，同周期从左向

右电负性逐渐增大，氧元素的电负性最大，碳氢化合物氢为正价，则碳的电负性大于氢，因

此电负性由大到小顺序是O>C>H>Fe;故答案为O>C>H>Fe;

④同周期从左向右第一电离能增大趋势，即0的第一电离能大于C,基态0原子电子排布

式为Is22s22p%失去1个电子后排布式为∕2s22p3,2p能级半充满，能量低，较稳定，再

失去一个电子更困难；故答案为0或氧；O失去一个电子后，2p能级半充满，能量低，较

稳定，再失去一个电子更困难；

(2)①LFe(NH3*CL中［Fe(NE)6户为内界，2个CI-为外界,6个NH3与Fe?+形成配位键,

亚铁离子的配位数为6,故答案为6；

②NE中中心原子N有3个。键，有1个孤电子对，价层电子对数为4,空间构型为三角锥

形，杂化轨道数等于价层电子对数，因此N的杂化类型为sp3,故答案为三角锥形；sp∖

⑶①K位于顶点和体内'个数为8x%∙2,Se位于棱上和体内，个数为*+2=4,Fe

位于面上，个数为8χg=4,因此化学式为KFe2Se2;故答案为KFe2Se2;

2

②晶胞的质量为=x(39+2x56+2χ79)g,晶胞的体积为a2cnm3=0.4x0.4xl.4nm3,则晶胞

NA

2×39+4×56÷4×79ιrλ21,_2×39+4×56+4×79lo21

的密度为一八4八414N-XK)g/cm3;故答案为二八414、、五；

0.4×0.4×1.4×NA0.4×0.4×1.4×NA

③K位于顶点和体内，Se位于棱上和体内，Fe位于面上，按照xy平面投影得到o-H⅛-；

故答案为<lφ→>.

o-ɪ-o

13.(1)24B

(2)6sp3

⑶能

+

⑷[Cr(H2O)4Cl2]变大

答案第6页，共13页

【详解】(I)Cr为24号元素，其原子核外有24个电子，一个电子是一种运动状态，则基

态Cr原子核外有24种运动状态的电子，下列不同状态的Cr微粒中，电离最外层一个电子

所需能量最大的是能量最低的状态即基态或则半满、全满状态，[Ar]3d5是半满状态，能量

低，稳定，失去电子需要的能量最大；故答案为：24；Bo

(2)根据蛋氨酸倍(HI)配合物的结构得到中心铭离子与周围6个氮结合，因此中心铭离子

的配位数为6；N价层电子对数为4,其杂化类型为sp3；故答案为：6；SP3。

(3)CB的电子排布式为[Ar]3d4,其次外层未排满的d轨道可以存取电子，降低活化能，

因此Ce能催化双氧水分解；故答案为：能。

(4)化学式为Crel3∙6H2O的化合物有三种结构，一种呈紫罗兰色，一种呈暗绿色，一种呈

亮绿色。在三种化合物中，

化学式为CrCI3∙6H2O的化合物中CB的配位数均为6,根据题意说明其外界有一个氯离子,

则其内界有4个水和2个氯离子，则其内界离子的化学式为[Cr(H2θ)4CL]+0由于孤对电子

对孤对电子的排斥力大于孤对电子对成键电子对的排斥力，排斥力越大，使得键角减小，因

此HzO分子与CN+形成配位键后H-O-H键角变大；故答案为：[Cr(H2O)4Cl2]+;变大。

(5)A点分数坐标为(0,0,0),根据坐标系，B点在后面上棱棱心上，则B点分数坐标为

(ɪ.1,l)o该晶胞中N个数为8χJ+6χ*4,Cr个数为12χJ+l=4,氮化锵的晶体密度

Zo2.4

为dg∙cmT,摩尔质量为Mmo卜LlNA为阿伏加德罗常数，根据

Mg∙mo∣τχ4

4M4M

mNAmoITX解得晶胞参数为9------cm；故答案为：弓，1,1)；

=dg∙cm^,NAdN7

VV

14.(1)3s23p42B

(2)硫的电负性比氧小(或硫原子半径比氧大)，成键电子对离中心原子核的距离HzS比HzO

更远，2对成键电子对之间的排斥力H2S比H2O小

(3)sp、sp3CH3-或甲基RLZn-Rl的沸点低于C2H5-Zn-C2H5,则相对分子质量也小于

C2H5-Zn-C2H5

(4)正四面体

【详解】⑴基态硫原子的电子排布式为Is22s22p63s23p4,则其价电子排布式为3s23p4,价

答案第7页，共13页

电子的轨道表示式3为s而而3p吊η，共有2个未成对电子。A中的S原子为基态硫原子，

B中的S原子处于激发态，硫原子的能量高，不稳定，C中的硫已经失去1个电子，所以B

中硫的能量最高，电离最外层1个电子所需能量最低，故选B。答案为：3s23p4;2；B；

(2)S与O同族，但O的非金属性比S强，则2个O-H键之间的排斥作用比2个S-H键

大，所以H2O分子中的键角比H2S分子中的键角大，其原因是：硫的电负性比氧小(或硫原

子半径比氧大)，成键电子对离中心原子核的距离HzS比HzO更远，2对成键电子对之间的

排斥力HzS比HzO小。答案为：硫的电负性比氧小(或硫原子半径比氧大)，成键电子对离中

心原子核的距离H2S比H2O更远，2对成键电子对之间的排斥力H2S比H2O小；

(3)C2H5-Zn-C2H5分子中，-C2H5中的2个C原子的价层电子对数都为4,而Zn原子的4s

电子发生跃迁后，发生SP轨道杂化，则杂化方式有sp、sp3；RLZn-Rl和C2H5-Zn-C2H5固态

时都形成分子晶体，由表中数据可以看出，RLZn-Rl比C2H5-Zn-C2H5的沸点低，则表明前

者的相对分子质量比后者小，则烽基Rl是CHr或甲基，推断的依据是：RLZn-Rl的沸点低

于C2H5-Zn-C2H5,则相对分子质量也小于C2H5-Zn-C2Hso答案为：sp、sp3；CH3-或甲基；

Ri-Zn-Ri的沸点低于C2H5-Zn-C2H5,则相对分子质量也小于C2H5-Zn-C2H5;

(4)从晶胞图中可以看出，每个Zn?+填入4个S”组成的正四面体空隙中;

在晶胞中，含有Z/+的个数为4,含有S?一的个数为8xJ+6x1=4,NA为阿伏加德罗常数,

82

若晶体的密度为PgW,则晶胞参数为七嬴HFXmrCm=寮7xUpm,

/4x47,

S3离子之间最短核间距离为面对角线的一半，即为j-Xd———xlθ”>pm0答案为:正四面

VPNA

体;

【点睛】计算晶胞中所含微粒数目时，可使用均摊法。

15.(1)73dl04sl

(2)大于二者都为金属晶体且价电子数相同，但CU的原子半径比Ag的小，故CU金

属键强，熔点更高

(3)I(WA毗咯分子间存在氢键，而环戊二烯分子间没有氢键sp2杂化K

4×22.433

(4)Cu3AuH43"I。

ZNAa

答案第8页，共13页

【详解】(1)基态铜原子有Is、2s、2p、3s、3p、3d、4s共7种能量不同的电子，基态铜原

l0l0

子的价层电子为其3d,4s能级上的电子，其价层电子排布式为：3d4s'o故答案为：7；3d4s'i

(2)熔点CU大于Ag,原因是二者都为金属晶体且价电子数相同，但CU的原子半径比Ag

的小，故CU金属键强，熔点更高。故答案为：大于；二者都为金属晶体且价电子数相同，

但CU的原子半径比Ag的小，故CU金属键强，熔点更高；

(3)①每个叱咯有4个碳原子，每个碳原子有碳氢键(4个)，碳碳之间(3个)、碳氮(2

个)、氮和氢(1个)之间有。键，ImolItt咯中含有的σ键数为K)M,毗咯熔点远高于环戊

二烯，主要原因是喷咯分子间存在氢键，而环戊二烯分子间没有氢键。故答案为：IOM；

毗咯分子间存在氢键，而环戊二烯分子间没有氢键；

②已知此咯中的各个原子均在同一平面内，毗咯中C、N原子价层电子对数均为3,则此咯

分子中N的杂化方式为sp?杂化。该分子中的大兀键有四个碳原子和一个氮原子，每个碳有

一个单电子，氮有两个电子，哦咯中的大兀键可表示为广。。故答案为：sp?杂化；片；

(4)立方晶胞中，顶点粒子占：，面心粒子占;，内部粒子为整个晶胞所有，所以一个晶

胞中，AU有8x)=1个，CU有6x^=3个，H有4个，所以晶体化学式为Cu3AuH4,若忽略

OZ

吸氢前后晶胞的体积变化，Imol晶胞内储存4molH,则储存则该储氢材料的储氢能力为

4g

储氢后氢的密度_(axl(yu)3L.NA≡×∙θ33

故答案为：CuAuH;

标准状况下氢气的密度--2g34

22AL.moΓ'

4×22.4

×IO35

2N3o

16.(l)2s22p3

(2)硼烷的相对分子质量增大，分子间的作用力增强，熔沸点升高

(3)sp2>sp3

(4)a同一周期从左到右，原子半径依次减小，基态原子第一电离能