2023年湖北省黄冈市、孝感市、咸宁市中考化学全真模拟试卷（含解析）

2023年湖北省黄冈市、孝感市、咸宁市中考化学全真模拟试卷

一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）

1.美好的生活需要我们共同创造。生活中的下列做法不涉及化学变化的是（）

A.用食醋清洗水壶中的水垢B.湿衣服晾晒在日光下变干

C.用小苏打发酵面粉蒸馒头D.点燃天然气烧水、做饭

2.规范的实验操作决定实验成败。下列实验操作错误的是（）

3.分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（）

A.常见的碱：烧碱、纯碱、熟石灰B.混合物：石油、空气，冰水共存物

C.合成材料：合金、塑料、合成纤维D.干燥剂：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠

4.我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，北斗卫星天

线金属丝的主要成分有高纯度铝，铝元素在元素周期表中的

信息及铜原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（）

A.铝属于金属元素B.铝原子的质子数为42

C.铝元素的符号为MOD.铝原子核外电子排布图中x为12

5.近期，我国科学家成功研制出天然气（主要成分为甲烷CH4）在液态锡催化作用下的高效制

氢设备，该设备发生反应的微观原理如图所示，下列说法错误的是（）

氢原子

碳原子

A.甲烷是由碳原子和氢分子构成B.反应前后液态锡的质量和化学性质不变

C.该反应为分解反应D.保持甲烷化学性质的最小粒子是甲烷分子

6.下列选项中，利于培养化学学科核心素养的是（）

A.变化与守恒：某物质R燃烧后生成CO2和H2。，则R中一定含C、H、。元素

B.模型与推理：碱中含有0H1所以Cuz（OH）2cO3是碱类

C.宏观与微观：稀盐酸与稀硫酸中都含有H+,所以二者化学性质相似

D.探究与创新：探究红砖粉是否为小。2分解的催化剂，只需设计实验证明红嵇粉能否改变

反应速率即可

7.如表所示实验方案中不能达到目的的是（）

选

实验目的实验方案

项

探究可燃物燃烧向盛有80汽热水的两只烧杯中各放入一小块白磷，然后用导管对准其

A

需要氧气中一块白磷通入氧气，观察实验

检验氧气中含有

B将混合气体通入NaOH溶液

二氧化碳

鉴别合成纤维和

C取样，灼烧闻气味

羊毛纤维

D粗盐的初步提纯溶解，过滤、蒸发

A.AB.BC.CD.D

8.测定不同晶型甘氨酸的溶解度对研究其结晶具有重要意义，现测得a甘氨酸和丫甘氨酸的

溶解度曲线如图所示。下列有关叙述正确的是（）

溶

解—•—a甘氨酸

度—Y甘氨酸

/g

A.Y甘氨酸的溶解度大于a甘氨酸

B.将70久的饱和丫甘氨酸溶液降温至55二，析出固体0.10g

C.采用恒温蒸发溶剂可使M点的a甘氨酸溶液变饱和

D.55。（：时，Y甘氨酸饱和溶液的溶质质量分数为0.4%

9.有一包不纯的碳酸钠粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠中的一种或两种，某兴趣小组为

探究其组成做了如下实验:

I、取16g样品于烧杯中加水充分溶解。再向烧杯中滴加硝酸钢溶液并不断搅拌，烧杯内固体

的质量随加入硝酸铁溶液的质量的变化如图甲所示。

II、从B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的

变化如图乙所示。

下列说法不正确的是（）

A.该样品中NaOH的质量为2.56g

B.CD段观察到沉淀部分溶解，且有气泡产生

C.E点溶液中的阳离子为H+、Na+

D.加入硝酸钢溶液的溶质质量分数为26.1%

10.取4.66g碱式碳酸镁晶体［xMgCO3UMgCOH%，也0］置于氮气流中加热，实验时依次发

生如下反应：晶体失去结晶水、Mg(OH)2分解为MgO和H2O、MgCC)3分解为两种氧化物，残

留固体质量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是()

A.t5〜t6段(不含t6端点)固体的成分为MgO和MgCC)3

B.该晶体中x：y：z的最简比=1：4：4

C.0〜b固体质量没有发生变化的原因可能是温度没有达到晶体分解所需的最低温度

D.将整个实验过程产生的气体通过足量浓硫酸中，浓硫酸增加10.9g

二、填空题(本大题共1小题，共5.()分)

11.习近平总书记强调“中国人要把饭碗端在自己手里，而且要装自己的粮食”。请利用所

学化学知识回答下列问题。

(1)吃好饭粮食必不可少，还需要合理的膳食结构为人体提供均衡营养。在六大营养素中，进

食米饭和馒头主要补充;

(2)合理使用食品添加剂有利健康。加碘食盐中添加碘酸钾(KIO3),碘酸钾中三种元素的质量

比为,其中I的化合价为;

(3)种粮必须防止水土污染，下列做法错误的是(填序号)；

A.用熟石灰改良酸性土壤

B.用新型可降解塑料制作农用塑料薄膜

C.用铅矿废水灌溉农田

D.使用低毒低残留农药防止农作物病虫害

(4)合理使用化肥能使粮食增产。在①尿素［CO(NH2)2］②碳酸氢钩(NH4HCO3］③硝酸钾④磷

酸氢二镂［(NHJzHPOJ四种化肥中，含氮量由高到低的顺序是(填序号)，属于复合

肥料的是(填序号)。要鉴别硝酸钾和碳酸氢镂，可以采用的方法是。

三、推断题(本大题共1小题，共5.0分)

12.甲〜丁、A〜J均是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略

去)。其中甲是紫黑色固体，H是红棕色固体，除E以外，其他物质都含有同一种元素。请回

答下列问题。

F

①rECC

甲FE+②A

产H

④

(1)反应③的基本反应类型。

(2)物质A的化学式为o

(3)反应⑤的化学方程式为。

(4)反应④在实际生产中的应用为。

四、流程题(本大题共1小题，共5.0分)

13.平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。

某化学兴趣小组欲设计实验，对二氧化铀(CeOz)和硫酸铁镂晶体［NH4Fe(S04)2.xH2。］进行回

收。已知：①CeOz不溶于稀酸，也不溶于NaOH溶液；②SiO2不溶于酸(氢氟酸除外)。

硫

俵

酸俺

酸

酸

一钱

溶

钛

稀倭酸、凡0?蒸发浓缩铁

液

钺

-------------------------►I---------------------------►钺

溶

常温结晶晾干晶

破

液

.体

地稀硫酸_

粉

末操作①稀硫酸-------

滤H2O2户/渣2|

■>湾H滤液3|

!操作②»滤液2Na°H\O?

飞自竺j操作③Uce(OH),合蛆西

回答下列问题:

⑴硫酸铁钩NH4Fe(SC>4)2］中铁元素的化合价为

(2)操作①和操作②的名称相同，都为。

(3)FeO与稀硫酸反应，铁元素的化合价不变，则反应的方程式为。

(4)若溶液1中只有一种溶质，则为。

(5)Ce(OH)4加热分解成CeC)2和一种常见的氧化物，则反应的方程式是

五、实验题(本大题共1小题，共4.0分)

14.如图是实验室制取气体实验装置图，请回答下列问题:

BC

(1)若用B装置制取氧气，则二氧化铳放在里。

(2)使用B装置制取二氧化碳时，长颈漏斗下端管口应浸没在液面以下，目的是,其

中发生反应的方程式为«

(3)若用F装置收集干燥的氧气，验满的方法为。

(4)利用装置G可以达到分离CO、CO2混合气体的目的，当关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混

合气体，可收集到气体。

六、探究题(本大题共1小题，共6.0分)

15.学习小组发现：不同温度下，铜丝在空气中灼烧后的产物与稀硫酸反应实验现象有差异。

于是进行了更深入的研究。

实验1：甲同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，冷却变黑后，再伸入质量分数为25%的稀硫酸中，

黑色固体消失，溶液变蓝色，洗净铜丝；重复上述实验2〜3次，溶液蓝色逐渐加深。

实验2：升高温度后，乙同学重复甲同学的实验操作，观察到溶液中有红色固体产生，洗净铜

丝；重复上述实验2〜3次，红色固体逐渐增多，过滤后，滤液呈浅蓝色。

【实验分析】(1)实验1，溶液变为蓝色的原因是(用化学方程式表示)。

【提出问题1】红色固体是什么？

【查阅资料1】①Cu与。2在高于900℃时会反应生成红色的CU2。。

②CU2O能与H2sO4发生反应：Cu2O+H2sO4=Cu+CuS04+出0。

③加热条件下，CU2。能与小反应生成Cu和也0。

【提出猜想】组员对红色固体的成分进行推测。

猜想一：红色固体只有Cu。猜想二：红色固体只有CU2。。猜想三：红色固体有Cu、Cu20o

【实验验证1】同学们取经过干燥的5.0g红色固体，采用如上图装置验证猜想。

(2)连接好装置，要先。

(3)装置B中浓硫酸的作用是。

(4)实验时，应先将产生的氢气通入装置C中，待,再开始加热。

(5)实验中观察到现象，说明红色固体中含有(也。。加热足够长时间后，最终剩余4.6g

固体。通过分析，请说明猜想三正确的理由。

【提出问题2】实验2中有稀硫酸存在的情况下，为什么红色固体中仍含有CU2。？

【查阅资料2】CU2。与H2sO,反应的快慢与硫酸的浓度有关。稀硫酸的浓度越大,CU2。与H2sO4

反应越快。

【实验验证2】

(6)请设计实验验证“稀硫酸的浓度越大，CU2。与H2sO,反应越快”这一结论。简述实验过程

(包括操作和现象)：。(实验中须使用的试剂：Cu2O,质量分数为5%和40%的稀硫

酸)

【问题解决】

(7)简述有稀硫酸存在时，仍然有CgO的原因o

七、计算题(本大题共1小题，共5.0分)

16.某化学兴趣小组为测定某工厂生产的氯化镁的质量分数，称取10g样品(杂质溶于水但不

与氢氧化钠反应)放入烧杯中，加入50g水，完全溶解。再向烧杯中逐滴滴入氢氧化钠溶液至

恰好完全反应•过滤，称得滤液的质量为107.1g,将沉淀洗涤、烘干，称得固体的质量为2.9g。

求：

(1)该工厂生产的氯化镁的质量分数。

(2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

答案和解析

I.【答案】B

【解析】解：A、用食醋清洗水壶中的水垢，是水垢的主要成分碳酸钙与醋酸反应，生成醋酸钙，

水和二氧化碳，属于化学变化，故选项错误；

B、湿衣服晾晒在日光下变干，是水蒸发的过程，没有新物质的生成，是物理变化，故选项正确；

C、小苏打发酵面粉蒸馒头是利用小苏打与酸性物质反应生成二氧化碳，使馒头疏松多孔，属于

化学变化，故选项错误；

D、燃烧天然气来煮饭、烧菜，燃烧属于化学变化，故选项错误；

故选：Bo

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化

的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断.

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，

若有新物质生成属于化学变化.

2.【答案】B

【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭

酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。

B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作

错误。

C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。

D、给试管中的液体加热时;用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积

的三分之一，图中所示操作正确。

故选：B»

A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。

B、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。

C、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。

D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答

此类试题的关键。

3.【答案】D

【解析】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，分类

错误，不符合题意；

B、冰水共存物中只含一种物质，属于纯净物，分类错误，不符合题意；

C、塑料、合成纤维都属于有机合成材料，合金属于金属材料，分类错误，不符合题意；

D、浓硫酸、氢氧化钠都具有吸水性，生石灰能与水反应，因此都可以作为干燥剂，分类正确，

符合题意；

故选：D。

A、碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；

B、混合物是由两种或两种以上的物质组成的；

C、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；

D、根据物质的性质与用途来分析。

解答本题关键是要知道混合物与纯净物、盐的概念，合成材料的种类以及物质的性质，难度不大。

4.【答案】C

【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铝，

带“专”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为42,根据

原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铝原子的质子数为42,故选项说法正确。

C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钥元素的符号为Mo,故选项说

法错误。

D、原子中，质子数=核外电子数，42=2+8+18+x+2,x=12,故选项说法正确。

故选：Co

A、根据金属元素名称一般有“车”字旁，进行分析判断。

B、根据图中元素周期表可以获得的信息、：左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。

C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，进行分析判断。

D、根据原子中，质子数=核外电子数，进行分析判断。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质

量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

5.【答案】A

【解析】解：A、甲烷是由甲烷分子构成的，故A说法错误；

B、由题意可知，以液态金属锡为媒介，助力甲烷裂解，实现二氧化碳零排放、高效制氢，金属

锡作反应的催化剂，反应前后液态锡的质量和化学性质不变，故B说法正确；

C、该反应是一种物质生成了两种物质的反应，为分解反应，故C说法正确；

D、保持甲烷化学性质的最小粒子是甲烷分子，故D说法正确。

故选：A。

A、根据分子的模型图分析：

B、根据催化剂的特点分析；

C、根据反应的特点分析反应的类型；

D、根据发生反应的微观原理，写出方程式。

本题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，然后结合

相关的知识分析解答即可。

6.【答案】C

【解析】解：A、某物质R分解后生成CO2和小0,根据化学反应前后元素的种类不变可知，R中一

定含C、H元素，可能含有0元素，该选项说法不正确；

B、电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，CU2（OH）2c。3电离时阴离子还有碳

酸根离子，不是碱，该选项说法不正确；

C、稀硫酸和稀硝酸溶液中都含有H+,因此它们的化学性质相似，该选项说法正确；

D、探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，需设计实验证明红砖粉能否改变反应速率，反应

前后质量和化学性质是否改变，该选项说法不正确。

故选：Co

A、化学反应前后元素的种类不变：

B、电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱；

C、根据酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物分析；

D、催化剂能够改变化学反应速率，质量和化学性质在反应前后都不变。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这

是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

7.【答案】B

【解析】解：A、向盛有80久热水的两只烧杯中各放入一小块白磷，然后用导管对准其中一块白

磷通入氧气，观察到通入氧气的白磷燃烧，未通入氧气的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧

气接触，能达到目的，故A正确；

B、将混合气体通入NaOH溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应，但无明显现象，不能检验出氧气中含

有二氧化碳，故B错误；

C、羊毛的成分是蛋白质，灼烧羊毛，有烧焦羽毛的气味，合成纤维是化学纤维的一种，灼烧合

成纤维，有刺激性气味，所以可以采用取样，灼烧，闻气味的方法鉴别，故C正确；

D、提纯粗盐时，先溶解，再通过过滤除去泥沙等不溶于水的物质，再通过蒸发结晶，能达到初

步提纯目的，故D正确。

故选:Bo

A、根据向盛有8(TC热水的两只烧杯中各放入一小块白磷，然后用导管对准其中一块白磷通入氧

气，观察到通入氧气的白磷燃烧，未通入氧气的白磷不燃烧，进行分析：

B、根据将混合气体通入NaOH溶液，二氧化碳虽然与氢氧化钠反应，但无明显现象进行分析；

C、根据羊毛的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维是化学纤维的一种，灼烧有刺

激性气味进行分析；

D、根据提纯粗盐时，先把粗盐溶解，再通过过滤除去泥沙等不溶于水的物质，再通过蒸发结晶

进行分析。

本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或

变化规律的方法和技巧是最大的收获。

8.【答案】C

【解析】解：A、丫甘氨酸的溶解度大于a甘氨酸错误，因为没有指明温度；故选项错误；

B、将70汽的饱和丫甘氨酸溶液降温至55汽，析出固体0.10g错误，因为没有指明饱和溶液的质量;

故选项错误；

C、采用恒温蒸发溶剂可使M点的a甘氨酸溶液变饱和正确，故选项正确；

D、55久时，Y甘氨酸饱和溶液的溶质质量分数=二黑市x100%Z0.398%,0.4%错误；故选

项错误；

故选：Co

根据题目信息和溶解度曲线可知：A、比较溶解度的大小；

B、将7(TC的饱和Y甘氨酸溶液降温至55。&析出固体0.10g错误；

C、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；

D、有关的计算要准确。

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液

和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。

9.【答案】C

【解析】解：A、从图像乙可知，生成硫酸钢的质量为4.66g,

设硫酸钠的质量为x,

Ba(NO3)2+Na2sO4=BaS04I+2NaNO3

142233

x4.66g

142_x

233—4.66g

X=2.84g

从图像乙可知，生成碳酸领的质量为2436g-4.66g=19.7g,

设碳酸钠的质量为y,

Ba(NO3)2+Na2cO3=BaCO31+2NaNO3

106197

y19.7g

106_y

197—19.7g

y—10.6g

则氢氧化钠的质量为16g-2.84g-10.6g=2.56g,故A正确；

B、CD段是碳酸钢和硝酸反应生成硝酸铁、二氧化碳和水，现象是沉淀部分溶解，且有气泡产生，

故B正确；

C、E点硝酸过量，CD段有硝酸钢生成，AB段有硝酸铁剩余，则溶液中的阳离子有钢离子、钠离

子、氢离子。故C错误：

D、解：设与硫酸钠反应的硝酸钢的质量为a

Ba(NO3)2+Na2SO4=BaS04I+2NaNO3

261233

a4.66g

261_a

233=4.66g

a=5.22g

设与碳酸钠反应的硝酸钢的质量为b,

Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3I4-2NaNO3

261197

b19.7g

261_b

197=19.7g

b=26.1g

则加入硝酸钏溶液的溶质质量分数为经联膂X100%=26.1%,故D正确；

故选：Co

碳酸钠和硝酸根反应生成碳酸钏和硝酸钠，硫酸钠和硝酸钢反应生成硫酸钢和硝酸钠，氢氧化钠

和硝酸钢不反应。氢氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠和水，碳酸钢和硝酸反应生成硝酸钏、二氧化

碳和水，硫酸钢和硝酸不反应。

从图像甲可知，A点后硝酸钢过量。从图像乙可知，开始沉淀不减少，则有氢氧化钠，先发生氢

氧化钠和硝酸的反应(BC),之后CD段发生硝酸和碳酸钢的反应，最终有沉淀剩余，则说明沉淀中

有硫酸锹，则不纯的碳酸钠粉末中含有硫酸钠、氢氧化钠。

本题主要考查有关溶质质量分数的简单计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，

结合已有的知识进行解题。

10.【答案】B

【解析】解：A、由分析知，在t5〜t6时间段温度较高，MgCC>3开始分解，MgC()3分解为两种氧化

物，根据质量守恒定律和氧化物的概念可知，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，t5〜t6段(不含

t6端点)固体的成分为MgO和MgCC)3，故正确；

B、G〜t2段减少结晶水的质量为4.66g-3.94g=0.72g；t?〜段是Mg(OH)z受热分解生成水的质

量为3.94g-3.76g=0.18g,

设生成0.18g水，需氢氧化镁质量为x,则有:

Mg(OH)2=MgO♦HjO

5818

x0.18g

58_x

18-0.18g

x=0.58g；

MgC()3的质量为4.66g-0.72g-0.58g=3.36g；所以x：y：z=警：噜：噜=4：1：4,故

64boio

错误；

c、在加热到ti时碱式碳酸镁晶体开始分解，故0〜ti固体质量没有发生变化的原因可能是温度没

有达到晶体分解所需的最低温度，故正确；

D、整个实验过程产生的气体是水蒸气和二氧化碳，通过足量浓硫酸中，浓硫酸只能吸收水，水

蒸气来自碳酸镁晶体分解产生的和氢氧化镁分解产生的，生成水的质量为：4.66g-3.76g=0.9g,

浓硫酸增加0.9g,故正确。

故选：B。

由题意和图像知，在加热到。时碱式碳酸镁晶体开始分解，G〜t2时间段碱式碳酸镁晶体脱去水,

t3〜t4时间段Mg(0H)2分解为氧化镁和水，在ts〜t6时间段温度较高，MgC()3开始分解。

本题综合考查物质的性质探究以及组成的测定，为高频考点，侧重考查学生的分析能力、实验能

力和计算能力，注意把握物质的性质、实验的原理以及题给信息，为解答该类题目的关键，难度

不大。

11.【答案】糖类钾元素、碘元素、氧元素的质量比为39：127：48+5C①④②③③④分

别将两种固体与熟石灰混合研磨，闻到气味的是碳酸氢镀，无气味是硝酸钾(合理即可)

【解析】解：(1)米饭和馒头富含淀粉，淀粉属于糖类，进食米饭和馒头主要补充糖类；

(2)碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为127：39：(16x3)=39：127：48；在碘酸钾

中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设：碘元素化合价为m,根据化合物中元素正负化合价代数

和为零，则有：(+l)+m+(—2)x3=0,解得m=+5；

(3)A、熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤，做法正确；

B、用新型可降解塑料制作农用塑料薄膜，可以降低白色污染，防止土污染，做法正确；

C、用铅矿废水灌溉农田，会造成地下水和土壤污染，做法错误；

D、使用低毒低残留农药防止农作物病虫害，减少污染，做法正确。

故选C；

(4)C0(NH2)2中氮元素的质量分数为冰100%，46.7%；碳酸氢镂［(NH4HCO3］中

氮元素的质量分数为…“二：人,“X100%X17.7%；硝酸钾(KNO3)中氮元素的质量分数=

x100%X13.9%；磷酸氢二钱［(NHJHPOJ中氮元素的质量分数为詈X100%«21.2%；

所以含氮量由高到低的顺序是①④②③；①尿素［C0(NH2)2］中只含营养元素中的氮元素，故是

氮肥；②碳酸氢铁［(NH4HCO3］中只含营养元素中的氮元素，故是氮肥；③硝酸钾中含营养元素

中的氮元素和钾元素，故是复合肥；④磷酸氢二镂［(NHJzHPOT中含营养元素中的磷元素和氮元

素，故是复合肥：属于复合肥料的是③④；碳酸氢镂属于筱盐，镂盐遇碱会放出氨气，分别将两

种固体与熟石灰混合研磨，闻到气味的是碳酸氢铁，无气味是硝酸钾(合理即可)。

故答案为：(1)糖类；

(2)钾元素、碘元素、氧元素的质量比为39：127：48；+5；

⑶C:

(4)①④②③；③④；分别将两种固体与熟石灰混合研磨，闻到气味的是碳酸氢镂，无气味是硝

酸钾(合理即可)。

(1)根据米饭和馒头富含淀粉，淀粉属于糖类进行分析；

(2)根据元素的质量比，化合物中元素正负化合价代数和为零进行分析；

(3)根据熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤，用新型可降解塑料制作农用塑料薄膜，可以降低

白色污染，防止土污染，使用低毒低残留农药防止农作物病虫害，减少污染，进行分析；

(4)根据元素的质量分数，肥料的种类，钱盐遇碱会放出氨气，进行分析。

此题主要考查常见物质的性质，主要利用转化图及物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方

面的条件得出正确结论。

12.【答案】复分解反应C2H50HFe2O3+3H2S04=Fe2(SO4)3+3H2O工业炼铁

【解析】解：(1)由分析可知，反应③可以是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是由两

种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。

(2)由分析可知，A是乙醇，化学式为：C2H5OHO

(3)由分析可知，反应⑤是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+

3H2sO4=Fe2(SO4)3+3H2O«

(4)反应④是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，该反应在实际生产中的应用为

工业炼铁。

故答案为：

(1)复分解反应；

(2)C2H5OH；

(3)Fe2O3+3H2sO4=Fe2(SO4)3+3H2O：

(4)工业炼铁。

甲〜丁、A〜J均是初中化学常见的物质。甲是紫黑色固体，甲可以生成乙、丙、丁，则甲是高镒

酸钾；除E以外，其他物质都含有同一种元素，则该元素为氧元素；丙和A反应生成C和D,C和D都

含有氧元素，则丙是氧气，A可以是乙醇；H是红棕色固体，H和I反应能生成D和E,则H是氧化铁，

I是一氧化碳，E为铁，D是二氧化碳，那么C是水；氧化铁能和G反应生成水和J,则G可以是硫酸，

J是硫酸铁；硫酸能和F反应生成B和水，B、C、F均含有氧元素，则F可以是氢氧化钠，B可以是硫

酸钠；据此分析解答。

本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和

题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

13.【答案】+3过滤FeO+H2SO4=FeS04+H20硫酸铁C,()：2H4)

【解析】解：(l)NH4Fe(SO4)2中，钱根的化合价为+1价，硫酸根的化合价为-2价，设铁元素的

化合价为X,根据化合价原则，化合物中各元素化合价代数和为零，则l+x+(-2)x2=0,解得

x=+3,所以硫酸铁镂［NH,FelSOJz］中铁元素的化合价为+3。

(2)由图可知，通过操作①、操作②可将固体和液体分离，则操作①和操作②的名称都为过滤。

(3)FeO与硫酸反应生成FeSCU和水，反应的化学方程式为：FeO+H2SO4=FeSO4+H201,

(4)氧化铁能和硫酸反应生成硫酸铁，氧化亚铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，而溶液I和硫酸

钱反应生成硫酸铁镀溶液，即其中铁元素化合价为+3价，说明溶液I中只含有硫酸铁。

(5)根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则Ce(0H)4加热分解成CeO2和水，反应的化学

方程式为:Ct1()//1,。

故答案为：

(1)+3;

(2)过滤；

(3)FeO+H2sO4=FeS04+H20；

(4)硫酸铁；

：r.lCr|O//jCQ+2//。。

(1)根据化合价原则，化合物中各元素化合价代数和为零来分析；

(2)根据操作①、操作②可将固体和液体分离来分析；

(3)根据FeO与硫酸反应生成FeS04和水来分析；

(4)根据溶液I和硫酸铁反应生成硫酸铁镂溶液，即其中铁元素化合价为+3价来分析；

(5)根据Ce(0H)4加热分解成CeC)2和水来分析。

本题主要考查了物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，

从而得出正确的结论。

14.【答案】锥形瓶防止生成的气体从长颈漏斗逸出CaCO3+2HCI=CaCl2+H20+C02T将带

火星的木条放在b口，若复燃，则已经集满一氧化碳或CO

【解析】解：(1)锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；

(2)长颈漏斗下端管口应浸没在液面以下，目的是：防止生成的气体从长颈漏斗逸出；实验室制取

co2,是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二

氧化碳，因此不需要加热；故答案为：防止生成的气体从长颈漏斗逸出；CaCO3+2HC1=CaCl2+

H20+C02T；

(3)由于氧气的密度比空气大，用F装置收集干燥的氧气时，气体从a端通入，瓶内空气从b端排出，

由于氧气具有助燃性，所以验满的方法是将带火星的木条放在b口，若复燃，则已经集满，故填:

将带火星的木条放在b口，若复燃，则已经集满；故答案为：将带火星的木条放在b口，若复燃，

则已经集满；

(4)利用装置G可以达到分离CO、CO2混合气体的目的，当关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气

体，二氧化碳被浓氢氧化钠溶液吸收，一氧化碳与氢氧化钠不反应，因此可收集到一氧化碳气体；

故答案为：一氧化碳或CO。

(1)仪器的名称和用途：

(2)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯

化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用

向上排空气法收集；

(3)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化镭制氧气就不需要加热，如果用高

锯酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排

空气法和排水法收集；氧气的验满；

(4)利用装置G可以达到分离CO、CO2混合气体的目的，当关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气

体，可收集到一氧化碳气体。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的

书写、气体的验满等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；

气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在

实验题中。

15.【答案】(：110+也504=3504+也0检查装置气密性干燥氢气排尽装置内空气D中白色