2024届福建省漳州市高三第二次质量检测化学试题及答案

漳州市2024届高三毕业班第二次质量检测化学试题本试题卷共8页，14题.全卷满分100分.考试时间75分钟.可能用到的相对原子质量：C12O16Na23Ti48一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是合题目要求的.1.化学与社会、生产、生活、环境等密切相关.下列说法正确的是（A.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体）B.建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的钢材的熔点、硬度均比纯铁高C.我国科学家利用电催化实现了醇到醛的高选择性转化，该过程体现了醇的氧化性D.华为手机配备的玻璃屏幕属于有机高分子材料2.吗替麦考酚酯主要用于预防器官排斥反应，其结构简式如图.下列关于该化合物说法错误的是（）A.含氧官能团有3种B.不含手性碳原子C.1mol该有机物最多可消耗D.可以发生加成、氧化、取代反应3.一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族素，W1原子的最外层电子数等于其电子总数的.下列说法正确的是（）3A.原子半径：W＞Z＞Y＞XC.电负性：Z＞Y＞XB.简单氢化物稳定性：Y＞Z＞XD.阴离子中所有原子最外层均达到8e稳定结构CCl44NaCoMn,Au4NaClC4.我国科学家李亚栋、钱逸泰等利用以下反应原理合成了金刚石，,N（金刚石）.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A2NAA.12g金刚石中含有的C-C键的数目为22.4LCCl4NAB.标准状况下，含有键数目为4C.1和0.2NA数目之和为溶液中NaClD.每消耗46g的钠单质，转移的电子数目为8NA5.下列离子方程式书写正确的是（）Al(OH)44NH434NHHOA.明矾溶液与过量氨水混合：3222NO4H2O8H2NO3B.将铜丝插入稀硝酸中：Ba(OH)NaHSO溶液中滴加至2完全沉淀：22HSO42HOC.2442通电D.以铁为电极电解饱和食盐水：2Cl2H2O2OHH2Cl26.下列实验正确的是（）A.除去HCl气体中少量的INH4ClNaHCO3IC.用苯萃取碘水中的D.模拟工业制备2B.分离固体和2SO27.膜电极反应器具有电阻低、能耗低、结构紧凑等优点，研究人员设计了一种（碱性）膜电极反应器（如图C2H所示）用于持续制备，下列说法中正确的是（）4A.电极M上，反应物和生成物中碳原子的杂化方式相同2HO4e4HO2B.电极N的电极反应式：C.反应后溶液的pH变大244.8LC2H4NA，转移电子的数目为D.电极M上产生8.在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化历程如图所示.下列说法错误的是（4，生成两种无毒物质，其反应2脱除废气中的NO和3）A.X为纯净物，且生成X的反应为氧化还原反应4B.C.和中心原子杂化方式相同，但微粒的空间结构不同33脱除废气中的NO和时，n:n:n22:1:123HNO22HO2HHN2D.历程④可表示为429.可用于生产软磁铁氧体，以硫铁矿（主要成分是，含少量Al2O3、Fe3O和）为原422料制备的工艺流程如下，相关数据见下表.下列说法错误的是（）Fe2Al3金属离子3开始沉淀pH（25℃）沉淀完全pH（25℃）1.93.27.69.74.05.2高温A.“焙烧”时硫铁矿发生的化学反应为2FeO22FeS25O2B.“试剂a”可选用铁粉，主要目的是将Fe3转化为Fe2C.“试剂b”可选用氨水，应调节溶液的pH范围：5.2pH7.6D.“滤液D”的主要成分为NH4SO4，可用作氮肥2H2A11溶液滴入L的溶液中，溶液中10.为二元弱酸，常温下将L的HA（或A2）的分布系数溶液体积V、与pH的关系如图所示.[已知：cHA].下列叙述错误的是（）cHA2cHAcA2A.曲线b表示的是A2的分布系数变化曲线H2AKa21104.2的第二步电离平衡常数B.C.cA溶液中cHA212cHAn2cHc2ccA2D.点时，2二、非选择题：本题共4小题，共60分.11.（16分）用方铅矿（主要含PbS及少量）和软锰矿（主要含MnO及少量Fe2OAl2O、）制备332PbSOMn3O的工艺流程如图所示：4和4PbCls2ClƒPbClΔH0.24PbCl已知：难溶于冷水，易溶于热水；22回答下列问题：（1____________PbS与MnO__________Fe2O参与反应的离子方3程式为____________；（2“调pH”时，相关元素可溶性组分的发生氧化还原反应，滤渣的主要成分为1（填化学式）.2KspMn(OH)2c与pH的关系如下图所示，试计算Al(OH)31.310333c___________.KpH5___________.已知：常温下，试计算时，溶液中sp（32的主要成分是_____________________________________________________.Mn3OMn3O的纯度和产率影响如图所4（4）滤液X用空气和氨水处理可制备，反应温度和溶液pH对4示：Mn3O4的最佳反应条件为T①由图可知由滤液X制备__________℃，pH=__________.Mn3O6MnClO12NHHO2MnO12NHCl6HO②由滤液X制备化学方程式为，温422323442Mn3O度过高产率下降的原因可能是____________________________.4TiCl12.（16分）某小组利用如图甲所示装置制备并收集（夹持装置略去）.4TiClOCCl反应，极易水解，能溶于；4已知：Ⅰ.高温时能与42Ⅱ.相关物质的熔沸点如表：TiCl43CCl4物质熔点℃沸点℃-23.2136.4306315-2376.8N（1）加热管式炉前需先通入的目的是_______________________，管式炉加热至900℃时，瓷舟中会生成2TiClCClTiCl，写出主反应生成的化学方程4、和一种有毒的气态氧化物，并发生副反应生成少量434式_________________________.TiCl应调节控温箱的温度范围为_____________℃.3（2）为除去中的4（3）碱石灰的作用是________________________，该装置的缺陷是__________________.（4）已知TiC在碳化物中硬度最大，工业上一般在真空和高温（＞1800℃）条件下用C还原℃TiO制取2TiC：TiO2TiC2CO.①基态Ti原子的电子排布式为____________________.②反应中涉及的元素第一电离能最大的是______________，TiC中化学键类型为___________.TiO③是一种优良的颜料，其晶胞结构如图.2gcm3（用含a、bN、的代数A则黑球代表____________（填“Ti”或“O）.该晶体的密度为_________N式表示，13.（14分）当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点.因此，研发为阿伏加德罗常数的值）.ACO利用技术，降低空气中2CO含量成为研究热点.2CO（1）加氢制甲烷过程中的主要反应为2主反应：副反应：2164.7kJ1COg4HgƒCHg2HOgH22441.2kJmol1COgHgƒCOgHOgΔH222COggƒCHgHOgH1则反应___________kJmol.242COH（2）恒容密闭容器中充入一定量和，下列说明主反应和副反应均达到平衡状态的有__________（填22标号）.A.混合气体密度不随时间变化B.气体总压强不随时间变化H的消耗速率等于水蒸气生成速率2C.气体平均摩尔质量不随时间变化（3）500℃时，向1L恒容密闭容器中充入D.4molCO2和12molH及催化剂，经10min反应达到平衡后.①测2(CO)50%CO表示的平均反应速率2得转化率，生成CO的物质的量为1mol，0～10min用K_________.2=___________L1min1，主反应的平衡常数CO②的平衡转化率与催化剂的催化效率随温度变化结果如图.2若无催化剂，N点平衡转化率能否降至R点并说明理由___________________.CO，在一定条件下发生反应2（4）往恒容密闭容器中通入与4，测得COgCHgƒ2COg2HgCH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：242p1p2p3p中最小的是__________.压强为时，b点：v（正）___________（填“＜“＝”或3压强、、“＞）v（逆）.（5）在稀硫酸中分别以Pt、Cu为电极，利用电催化可将CO同时转化为多种燃料，其原理如图所示.2COCO电催化还原成2在铜电极被还原为多种燃料，则与Pt电极相连的是电源的___________极，写出的电极反应式________________.2414.（14分）一种治疗抑郁症的药物K的合成路线如下.已知：i.ii.回答下列问题：（1）A属于芳香烃，则B的化学名称为_____________.（2）C→D的反应类型为_____________，D中所含官能团的名称为_____________.（3）写出E→F的化学方程式__________________________.（4）G的结构简式为_____________.（5）物质M比C多一个碳原子且不饱和度相同，同时满足：①分子中含有苯环；②能发生银镜反应的M的同分异构体有_____________4组峰，且峰面积比为1:2:2:2的同分异构体的结构简式为__________________________（只写一种）.（6）从物质结构的角度思考，物质H在水中的溶解度大于I的原因是_____________.（7）J→K转化中需加入的物质X、Y分别是__________________________.漳州市2024届高三毕业班第二次质量检测化学答案详解12345678910CACCABDCAA1.A【解析】碳纳米管与石墨烯是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体；钢属于合金，熔点比纯铁低，硬度比纯铁大；电催化醇氧化可得醛，体现了醇的还原性；玻璃属于无机非金属材料.2.C【解析】该有机物含有醚键、酯基和酚羟基三种含氧官能团；该有机物中的饱和碳原子皆不符合手性碳的，酚羟基消耗1mol酯基消耗1mol条件；该有机物中含有的酯基和酚羟基均能与反应，；该有机物中的碳碳双键、苯环均能发生加成反1mol该有机物最多可消耗，所以应，酯基可以发生取代反应，酚羟基、碳碳双键能发生氧化反应.3.C【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的最外层电子数等于其电子总数1的，为P元素；结合结构分析，X形成四个共价键，为C元素，Y形成两个共价键，为O元素，Z形成一3H2OCH个共价键，为F元素.原子半径：P＞C＞O＞F；简单氢化物的稳定性：；电负性：F＞O＞4C；在阴离子中C、O、F原子最外层均为稳定结构，P原子最外层未形成稳定结构.4.A【解析】12g金刚石的物质的量为1mol，依据金刚石的结构可知，每个碳原子形成C-C键的个数为1422NCCl；标准状况下不是气体，故无法计算键的数4，故12g金刚石中含有C-C键的数目是A2目；溶液的体积未知，无法计算离子的数目；46g钠单质的物质的量为2mol，由关系式e可知转移电2N子数为.AAl(OH)Al(OH)沉淀；向35.B【解析】只能溶于强碱不能溶于弱碱，所以明矾和过量的氨水反应生成3Ba(OH)NaHSO至2完全沉淀，参加反应的2和OH物质的量比为1:1，离子方程式4溶液中滴加22OHHSO24BaSO4H2O；铁为活性电极，阳极的电极反应是铁单质放电生成Fe2，为Cl不会生成.26.D【解析】SO与NaHSO不反应，HCl可与NH4Cl受热易分解，且其分解生成的NaHSO3反应生成SOHCl遇冷又会化合生成氯化铵固体，加热无法分离HCl气体，该装置会将气体除去；232I易升华，与23NaHCO与3两固体；苯的密度小于水，苯与水分层，有机层在上层；模拟侯氏制碱法制备，可在3NaCl的饱和溶液中通入CO实现.2C2HC2H4中碳原子为sp27.C【解析】中碳原子为sp杂化，杂化，杂化方式不同；由图中信息可知，电极24OH4e2HOON上，碱性溶液中的氧元素被氧化为氧气，电极反应为；反应器的总反应为222CH2HO2CHO，反应后溶液的碱性增强，pH变大；未给出气体是否处于标准状况，无法222242计算转移电子的数目.8.A【解析】反应过程中，＋4价、＋2价氮元素与-3价的氮元素发生氧化还原反应，根据质量守恒定律，由NH2ONH4中心原子的价电子对数均为4，均为sp3转化③可知X为和，故X为混合物；和杂化，的空间结构为正四面体形而的空间结构为三角锥形；根据反应历程323但含有1对孤电子对，故34NH2O、图可知，进入体系的物质、NO、为反应物，从体系出来的物质为生成物，总反应：时，322催化剂2NH3NO22NO22，故脱除燃煤烟气中的NO和32n:n:n2:1:1；根据质量守恒定律，由转化④可知NY是.2329.A【解析】硫铁矿焙烧被氧化的元素有铁和硫，主要发生的化学反应为高温“试剂a”可选用还原性铁粉，主要目的是将Fe3转化为，以便2FeO23224FeS22后续步骤中除去Al3；根据信息中各金属离子开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH可知，调节溶液pH为5.2～7.6，能将Al3完全沉淀，而Fe2）中加入过氧化氢和氨水，2产生沉淀，过滤得到“滤液D，其主要成分为NHSO，属于铵态氮肥.442AHO10.C【解析】用溶液滴定发生反应，HA不断减少，222不断增多，故曲线表示的是A2的分布系数变化曲线；点时HA和A2的分布系数相同，bmAcHcA2cH104.2；由起点未加pH4.2H2AKa2，则的第二步电离平衡常数溶液c；cHA2n溶液呈酸性可知，HA的电离程度大于水解程度，所以cA2时，常温下点时滴入了10mLNaOH溶液，溶液中和Na2A的浓度比为1:1，根据物料守恒和电荷守恒可得：2cNa3cHAccA2cNacHcOHcHA2cA2，，消去2cHA.2c2cHc2ccA2可得11.（16分）（11分）Fe2O36H2Fe3H2O3（2分）S（1分）（2）11013.4（分）21.31061（2分）Fe(OH)Al(OH)（2分）3（3）、3KSCN溶液，若溶液未变成血红色，说明铁元素已沉淀完全（2分）取少量抽滤液于试管中，向试管中滴加（4）①50（1分）8.5（1分）②温度过高，氨水不稳定，受热分解（2分）1）“浸取”时为加快反应速率可采取的措施有将矿石粉碎、适当升高温度或适当增大盐酸的浓度等.cOH10molL，，1cMn25pH9.8cH，109.8L14.2（2）由图可知，时OH11010210pH5时，cH105L，1KspMn(OH)2cMn2c254.213.4.cOH1091Kc33OH1.31033c3，，带入数值可得sp1.310c361.Fe(OH)Al(OH).铁元素在溶液中以Fe3形式3（3）根据流程中的物质转化分析可知，滤渣2的成分是和3pH后，检验铁元素是否已沉淀完全只需检验滤液中是否有Fe3即可.存在，调节（4）①依据图可知，温度越高，为50℃；pH小于8.5时，产率、纯度随pH的增大而增大，pH大于8.5时产率下降，故最佳pH为8.5.②由Mn3O纯度越高，但温度高于50℃纯度缓慢增大，产率下降，故最佳温度4Mn3O滤液X制备的化学方程式可知反应物中有氨水，氨水不稳定，受热易分解.412.（16分）TiClO反应（2分）2（1）排出装置中的空气，防止与空气中的4℃7Cl2FeTiO6C2TiCl2FeCl6CO（432分）23（2）136.4～306（1分）TiCl（3）极易水解，防止空气中的水蒸气进入E装置（2分）缺少处理尾气的装置（1分）4222s2p63s23p63d24s2分）②（分）共价键（分）③Ti（分）1O221（4）①1s22（或1.61023（2分）2abNATiClON反应，故加热管式炉前通入的目的是排出装置中的空21）由信息Ⅰ可知，高温时能与42TiClO反应.2气，防止与空气中的4TiClTiCl的沸点，低于的熔点.3（2）根据信息Ⅱ可知，除去中的应调节控温箱温度高于434TiClTiCl的装置后增加防水装置，故碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入4（3）E装置.管式炉中发生的主反应的生成物中含有CO气体，故该装置的缺陷是缺少处理尾气的装置.（4）①钛的原子序数为22，基态钛原子的电子排布式是4s2.②金属元素第一电离能一极易水解，需在收集4222p6262般小于非金属元素，钛属于金属元素，第一电离能最小，C、O元素为同周期主族元素，一般情况下，第一电离能从左至右依次增大，第一电离能：O＞C.1TiC为共价晶体，其中含有的化学键为共价键.③据图知，1个品胞中黑球个数为812，白球个数为84821612g424，因此黑球代表Ti，白球代表O.1个晶胞的质量为，1个晶胞的体积为2NA482162g1.61023ab1021cm3，则晶体密度为2A.g3a2b102132abNA13.（14分）（1）-205.9（2分）（2）BC（2分）9（3）①0.2（1分）（2分）②不能，因为催化剂不能改变反应物的平衡转化率（2分）4802p（4）（1分）＞（1分）1CO28H8eCH42H2O（5）正（1分）（2分）1）根据盖斯定律，主反应-副反应即得目标反应，故164.7kJ141.2kJ1205.9kJmol.1ΔH（2）恒容，反应前后物质状态全为气体，气体总质量不变，故气体密度始终不变；主反应变化前后气体分子数减小，副反应变化前后气体分子数不变，反应到达平衡前气体总压强逐渐减小，总压强不变时达到平衡；气体摩尔质量等于混合气体的总质量除以总物质的量，反应前后气体总质量不变，总物质的量减少，气体摩H尔质量是个变量，其不变时达到平衡；的消耗和水蒸气的生成是同一方向，不能判断反应是否达到平衡.2COCOCO的物质的量2mol，转化的的浓度是2（3）①根据的转化率可知反应达到平衡后222mol1，0.2molLmin1；再根据生成的物质的量为cCO2molLvCO1CO1mol，2210minH2O利用碳元素守恒可知生成3mol，由反应前后氢元素守恒可知的物质的量为1mol，由反应前后氧元素守恒可知生成的物质的量为4H的物质的量为7mol，根据容器的体积为1L可知达到平衡时，21、1、1、2mol1，