专题46 水和溶液（填空题）-三年中考（2021-2023）化学模拟题知识点汇编专项训练

试卷第=page1818页，共=sectionpages1818页三年中考（2021-2023）化学模拟题知识点汇编专项训练专题46水和溶液（填空题）一、填空题1．水和溶液在生活、生产中应用广泛。(1)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是______。A．碘 B．汽油 C．硫酸铁 D．氯化钾(2)①某印染厂的废水含有氢氧化钠，测得其pH______7(填“>”“=”或“<”)，证明该废水呈碱性。②通过一些化学或物理方法对上述废水进行无害化处理。如加入硫酸进行中和，发生反应的化学方程式为______；利用活性炭的______性，对废水进行脱色处理等。(3)如图是和NaCl两种物质的溶解度曲线。

①在0℃时，硝酸钾的溶解度是13．3g。这句话的含义是______。②将℃时等质量的饱和溶液和NaCl饱和溶液降温至℃。则℃时，所得到的溶液中溶质质量与NaCl溶液中溶质质量相比，前者与后者的关系是______。(填“>”“=”或“<”)。③浓的溶液中含有少量NaCl，可采用加热浓缩后______的方法得到晶体。④℃时，将mgNaCl不饱和溶液平均分为两份，并分别进行如下图操作：

据此分析与计算，℃时NaCl的溶解度为。2．我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”是向波出晶体后的溶液中加入粉末，析出可用作肥料的。和的溶解度曲线如图所示。

(1)时的溶解度______的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。(2)时，向水中加入，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为______。(3)当中混有少量时，提纯可采用的结晶方法是______。(4)等质量的和两种饱和溶液从降温至，所得溶液分别为甲和乙，下列说法正确的是______（填序号）。A．甲和乙都是饱和溶液 B．溶剂的质量：甲<乙C．溶液的质量：甲>乙 D．溶质的质量分数：甲=乙(5)碳酸氢钠受热会分解为碳酸钠、二氧化碳和水，写出该反应方程式______。3．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。(1)适合张贴在学校水龙头旁的标识是______(填字母)。A．

B．

C．

D．

(2)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100mL生理盐水(其密度可近似看做1g/cm3)中含有0．9g医用氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为______；打开汽水瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度______。(3)自然界中的水含有较多杂质，的水叫做硬水。天然水净化过程中加入活性炭，是利用其______性。(4)下列实验可以用来验证水的组成的是______(填字母)。A．水的电解 B．过氧化氢的分解C．氢气在氧气中燃烧 D．氢气和氧化铜反应(5)如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

①t1℃时，乙物质的溶解度是g。②t2℃时，20g甲加入到50g水中，所得溶液中溶质和溶液的质量比是______(写出最简整数比)。③t1℃时，对于ag图中P点所示的甲溶液和bg图中P点所示的乙溶液(a≠b)，下列关系一定成立的是______。A．该温度下，两溶液中溶质的质量分数相等B．分别升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等C．该温度下，分别蒸发等质量的水，析出的晶体质量相等D．保持t1℃不变，分别加入等质量的水，混合均匀后所得溶液中溶质的质量分数相等4．我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl。NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。

(1)t2℃时NaCl的溶解度______NH4Cl的溶解度(填“>”、“<”或“=”)。(2)t2℃时，向90g水中加入45gNH4Cl，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为______。(3)将t2℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃，溶液中NH4Cl的质量分数会______(填“变大”“变小”“不变”之一)。(4)t1℃时，一小试管内盛有NH4Cl的饱和溶液，试管底部还存有少许NH4Cl固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，然后将多量的NaOH固体加入烧杯的水中，观察到小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是______。(5)碳酸氢钠受热会分解为碳酸钠、二氧化碳和水，写出该反应方程式：______。(6)将15克含有碳酸钠、碳酸氢钠的混合物加热完全反应，反应后的固体剩余物与200克质量分数为3．65％的稀盐酸混合后恰好完全反应，则反应所得二氧化碳的质量为多少克？5．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。(1)保持水的化学性质的最小粒子是______（填具体粒子的名称）。(2)如图所示，在电解器玻璃管里加满水（水中加入少量氢氧化钠），接通直流电源，一段时间后切断电源。用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体，在下表中填写发生的现象。正极端玻璃管负极端玻璃管现象______。______。

(3)若要除去二氧化碳中混有的少量水蒸气，不可选用的干燥剂是______（填字母）。A．浓硫酸 B．生石灰 C．氯化钙 D．氢氧化钠(4)NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度如下表所示。温度/℃102030405060溶解度/gNaCl35．836．036．336．637．037．3KNO320．931．645．863．985．5110①在10℃时，NaC1的溶解度______KNO3的溶解度（填“>”或“<”）。②从含有少量KNO3的NaCl溶液中得到较多的NaCl晶体，通常采用______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法。③在60℃时，向盛有50g水的烧杯中加入40gKNO3，充分溶解后得到60℃时KNO3的（填“饱和”或“不饱和”）溶液；将该溶液的温度降低至20℃，最终能析出KNO3晶体的质量为______。6．溶液在生产生活中有重要的用途，(1)生理盐水的溶剂是______。(2)下列关于溶液的说法，正确的是______（填字母）。A．溶液一定是无色的 B．溶液一定是均一、稳定的混合物C．溶液中的溶质可以有多种 D．长期放置后不会分层的液体一定是溶液(3)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1所示。

①t1℃时，将等质量的甲、乙两种物质分别加入盛有100g水的A、B两只烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，烧杯A中溶解的溶质是______（填“甲”或“乙”），烧杯B中的上层清液属于______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。②将t3℃时甲的饱和溶液150g稀释成质量分数为10%的甲溶液，需加水______mL（水的密度为1g/cm3）。完成稀释的主要操作步骤是：计算、______、混匀。③现有t2℃时的甲的饱和溶液和乙的饱和溶液。下列说法正确的是______（填字母）。A．两溶液中溶质的质量均为30gB．分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数一定相等C．分别降温到t1℃，析出甲的质量一定大于析出乙的质量D．保持温度不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数一定相等7．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。(1)在______℃时，AB两种物质的溶解度相等。(2)t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是______。(3)若A中含有少量B时，可用______的方法提纯A。(4)t2℃时，将35gA固体加入100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，形成A物质的（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量为______g，溶质的质量分数为______。8．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。(1)明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以______悬浮于水中的杂质，使之，从水中沉降出来。(2)请简述氧气在水中的溶解度与温度的关系：______。(3)现有某温度时65g甲的水溶液（其中溶质的质量为40g），逐渐降温，测得溶液质量随温度的变化曲线如图所示。已知：甲的溶解度随温度的降低而减小；降温过程中，析出的晶体不含结晶水。①图中A、B、C三点对应的溶液中，属于饱和溶液的是______（填字母）。②20°C时，甲的溶解度为______。(4)请设计实验方案，探究硝酸铵固体、氢氧化钠固体溶解于水时是放出热量还是吸收热量。实验步骤必须考虑控制变量，且用到烧杯、玻璃棒、温度计。实验步骤实验现象实验结论__________________9．从图表中获取信息是化学学习的基本能力。如图是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，其含义是____________。（2）60℃时，在50g水中加入70g硝酸钾固体，充分搅拌至固体不再溶解时，此时形成的溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液中溶质的质量分数为______（计算结果精确到0．1%）。（3）图中，当向盛有水的烧杯中缓慢倒入浓硫酸时，试管中观察到的现象是______。10．水和溶液对我们生活、生产有着重要作用。(1)往适量的水中加入下列物质，温度明显升高的是______（填字母）。A．氧化钙 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠(2)硬水是指含有较多______的水。生活中常采用______的方法降低水的硬度。(3)在20℃时，氢气的溶解度为0．018的含义是______。(4)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是______（填字母）。A．20℃时，甲的溶解度为40B．甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯C．10℃时，甲、乙的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等D．在35℃时，分别将20g甲、乙溶于100g水中，降温至5℃时，乙溶液的溶质质量分数可能会大于甲11．水和溶液在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题。(1)作为一种化学物质，水能参与很多反应，本身就是一种化学资源，初中学过得到水的化学反应有多种，请按要求各写出一个反应的化学方程式：①有水生成的化合反应：____________；②有水生成的分解反应：____________。(2)下图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：①A池中通过______（填操作名称）除去水中的难溶性固体杂质。②吸附池常利用活性炭的吸附性，其原因是活性炭具有______的结构。③检验自来水是软水还是硬水的操作是______。将自来水煮沸，会产生水垢，水垢的主要成分为氢氧化镁和碳酸钙。写出用盐酸去除水垢时发生中和反应的化学方程式______(3)KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。①20℃时，按2:5的质量比分别取NaC1固体和蒸馏水充分溶解后，形成的溶液属于（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该NaCl溶液的溶质质量分数约为______（计算结果精确到0．1%）。②a℃时，分别将KNO3、NaCl固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，若配制KNO3饱和溶液需要的水更少，则a______t（填“>”、“<”或“=”）。12．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。(1)水是生命之源。河水、湖水、井水等天然水属于______（填“纯净物”或“混合物”），常用的净水方法有吸附、沉降、过滤、蒸馏等，其中净水程度最高的是______；检验某水样为硬水方法是______。(2)如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：①t1℃时，将10克甲物质加入到25克水中，充分溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是______（写出最简整数比）。②t2℃时，甲溶液的溶质质量分数与丙溶液的溶质质量分数相比，前者和后者的关系是（填字母）。A．大于

B．等于

C．小于

D．无法确定③将t2℃时等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是。13．研究“水”可从多角度展开。（1）电解水按图1所示装置，通电一段时间后，试管A和B中产生气体的体积比约为，该化学反应中没有发生变化的微粒名称是。（2）水的作用图2所示实验中，对水的作用分析不全面的是（填字母）A．a图中水的作用是为了便于观察烧瓶内气压变化B．b图中水的作用是提供热量C．c图集气瓶中水的作用是排尽空气且便于观察H2是否集满D．d图中水的作用是防止熔融物滴落时炸裂集气瓶（3）水溶液甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示。①a1℃时，甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是（填字母）。A．大于B．小于C．等于D．无法确定②在a2℃时，甲的溶解度是50g。这句话的含义是。14．溶液与人类生产、生活密切相关。（1）下列物质中，由分子构成的是（填字母，下同），溶于水后在溶液中以离子形式存在的是。A蔗糖

B氯化氢

C氯化钠D硫酸钠（2）下图是三种常见固体的溶解度曲线。下列说法中，正确的是（填字母）。A通过加热能让Ca(OH)2的饱和溶液变为不饱和溶液BNaCl中混有少量KNO3，通常采用冷却热的饱和溶液的方法提纯NaClC10℃时，在等质量的KNO3溶液和NaCl溶液中，溶质的质量分数前者小于后者D60℃时，将等质量的KNO3和NaCl配成饱和溶液，需要水的质量前者小于后者（3）20℃时，把67g氯化钾的饱和溶液稀释为质量分数为20%的氯化钾溶液（已知20℃时氯化钾的溶解度是34g），实验步骤如下。①计算：需要水的质量是g。②量取：用量取所需的水，倒入盛有67g氯化钾的饱和溶液的烧杯中。③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。④存储：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和），放到试剂柜中。（4）去除粗盐中的难溶性杂质，实验步骤依次为溶解、过滤、、计算产率。称取5．0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1．0g，经提纯后得到精盐3．3g，则精盐的产率为。15．水和溶液在生活、生产中具有广泛的用途。(1)某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B，通直流电一段时间后现象如下图所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。①下列说法正确的是(填字母)。A硫酸钠在水中解离出Na+和，可增强导电性B电解过程中化学能转化为电能C电极N与电源负极相连D管A中的气体与管B中的气体质量比1：2②电解过程中，电极M附近产生的微粒有(填微粒符号)。(2)生活中灭除水中细菌、降低自来水的硬度常用方法是。(3)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答：①t1℃时物质a的饱和溶液中，溶质与溶剂质量比为。②t2℃时，在100g水中加入等质量的a、b、c，充分搅拌后，所得溶液质量的大小关系可以是(填序号)。Aa>b=c

Ba=b>c

Ca=b=c

Da>b>c16．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。（1）①自然界中的水都不是纯水，通过过滤可除去水中的（填“不溶性”或“可溶性”）杂质。②热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2】，可用稀盐酸来洗涤。写出盐酸与Mg（OH）2反应的化学方程式。③某熟石灰久置于空气中，部分变质生成了碳酸钙，取l0g该熟石灰样品与足量的稀盐酸充分反应后，生成l．lg二氧化碳，则l0g该样品中氢氧化钙的质量分数为多少？（请写出计算过程）（2）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。①在50℃时，硝酸钾的溶解度是85．5g。这句话的含义是。②20℃时，若从氯化钠和硝酸钾两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须恒温蒸发掉较多水的是（填“氯化钠”或“硝酸钾”）的饱和溶液。③20℃时，在进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验过程中，如要溶解8g粗盐（粗盐中氯化钠含量约为80%）应选择（填“l0mL”、“20mL”或“50mL”）规格的量筒，量取所需要的水最为合适。④实验室用氯化钠固体配制50gl5%的氯化钠溶液，在溶解过程中，玻璃棒的作用是。17．如图是KNO3和NaCl的溶解度数据表和溶解度曲线图，请回答下列问题。温度/℃010203040溶解度S/gNaCl35．735．83636．336．6KNO313．320．931．645．863．9（1）20℃时，KNO3、NaCl的溶解度大小关系是：KNO3NaCl（填“>”“<”或“=”）。（2）40℃时，7gKNO3放入10g水中，充分搅拌，（填“能”或者“不能”）形成饱和溶液。（3）NaCl中混有少量的KNO3，可用的方法提纯NaCl。（4）将KNO3溶液的状态从a点时转变至b点，若保持溶质质量不变，可以采取的方法是。（5）盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好坏种子分开来。20℃时，技术员将一包质量为m克的氯化钠放入容器中，分三次加入水，充分搅拌，记录情况如下：次数第一次第二次第三次加水质量1000g1000g1000g烧杯内NaCl晶体剩余情况有无无由表分析，m的取值范围是。18．化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①石墨②淀粉③硝酸钾④氯化钠⑤硫酸铜⑥碳酸氢钠，选择适当的物质填空（填序号）（1）属于复合肥料的是；（2）可配制生理盐水的是；（3）可用于配制波尔多液的是。（4）甲、乙、丙三种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题:①t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系是②t3℃时，将20g物质丙加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为g．③在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是④下列说法正确的是A甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲；Bt2℃时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等；C将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃,溶质的质量分数相等；Dt1℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙>甲>丙。19．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。(1)爱护水资源，一方面要，另一方面要。(2)KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示：①t3℃时，KNO3的溶解度为。②将t3℃时KCl的饱和溶液70．0g稀释成质量分数为10．0%KCl溶液，需加水g。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、(填字母)。a．托盘天平

b．药匙

c．胶头滴管

d．玻璃棒③现有t2℃时KNO3的饱和溶液m1g和KCl的饱和溶液m2g。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是(填字母)。a．t2℃时，两溶液的溶质质量分数相等b．分别降温到t1℃，析出KNO3的质量大于析出KCl的质量c．分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等d．保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液的溶质质量分数相等(3)现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液，请完成鉴别这两种液体的实验报告。实验步骤实验现象实验结论20．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。(1)①自来水厂净水过程中使用了活性炭，这是因为活性炭具有性。②鉴别硬水和软水的简便方法：向等量的水样中加入、振荡，观察现象。(2)某同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，以下为该同学的部分操作。①上图操作c中的错误是。②操作d中，当观察到蒸发皿中时，停止加热。(3)配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液。①计算：需要氯化钠g，蒸馏水g。②称量：……。③量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。量取水的体积时，其他操作均正确，若俯视读数，所配溶液的溶质的质量分数16%(填“＞”、“＜”或“=”)。④溶解：……。(4)KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图B所示。①t1℃时，将15gKNO3固体加入到25g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为。②t2℃时，饱和KNO3溶液中含有少量NH4Cl，可采用的方法提纯KNO3。③t℃时，将一定质量的KNO3溶液和NH4Cl溶液分别进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图A所示，原溶液中属于不饱和溶液的是(填“甲”或“乙”)；原甲溶液的溶质的质量分数为(用含字母的代数式表示)；若甲是KNO3溶液，则t的取值范围是。21．饱和溶液和不饱和溶液是可以相互转化的。(1)在一般情况下，将饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有或升高温度；将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有、蒸发溶剂或降低温度。(2)已知：20℃时，硝酸钾的溶解度为31．6g；60℃时，硝酸钾的溶解度为110g．20℃时，向烧杯中加入20mL水(水的密度可近似看做lg/cm3)，接下来的实验步骤如下表所示：步骤操作现象分析①加入5g硝酸钾，搅拌固体全部溶解步骤(填序号)形成的溶液是饱和溶液。步骤(填序号)形成的溶液中溶质的质量分数最大，其质量分数为(保留至0．1%)②再加5g硝酸钾，搅拌③加热至60℃固体全部溶解④再加5g硝酸钾，搅拌⑤冷却至20℃22．水和溶液与人的生活息息相关。（1）生理盐水是浓度为0．9%的氯化钠水溶液。溶液中一定存在的微粒有（填粒子符号）。（2）要把100g质量分数98%的浓硫酸（密度为1．84g/cm3）稀释成质量分数49%的硫酸溶液，需要加入水的体积为mL（水的密度取1g/cm3）。（3）加热冷水，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有气泡冒出？（4）2021年4月，日本政府决定将福岛核电站核废水排放入大海，这将对海洋环境造成巨大危害。试写一种具体的防止水体污染的措施：。23．化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。(1)某学校为学生准备的午餐食谱如下：米饭、红烧肉、清蒸鱼、凉拌黄瓜、豆腐汤，其中富含维生素的是。(2)在治疗胃酸过多症的药物成分中，含有的物质不可能是_______(填字母)。A．碳酸氢钠 B．氢氧化铝 C．氢氧化钠 D．碳酸钙(3)自来水硬度较大不宜直接饮用。为了降低水的硬度，生活中常采用的方法是。(4)扑灭森林火灾时，通常将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是。(5)“垃圾是放错了地方的资源”，生活垃圾提倡分类处理，分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值。饮料罐、矿泉水瓶、废纸等应放入标识_____的垃圾桶中。A． B． C． D．(6)医用口罩的中间层是用来隔离病毒的熔喷布。口罩隔离病毒相当于化学实验操作中的(填实验操作名称)。24．珍惜水、节约水、保护水是每个公民的义务和责任。I．水的净化(1)居民饮用水的处理过程如图1所示：步骤①网格净水原理类似于步骤(填“②”或“③”或“④”序号)。(2)净水器中含有大量的活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的性。Ⅱ．水的分解(3)电解法：图2为电解水实验装置，当电源正极对应电极产生8mL气体时，负极对应电极产生的气体体积是mL。(4)光解法：图3为水在一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)和太阳光作用下分解的原理图。反应I的化学方程式为，其反应物和生成物中不变的微粒是(填微粒符号)。(5)对比以上两种水的分解方法，图3方案的优点有(填一个即可)。参考答案1．(1)D(2)>吸附(3)0℃时，100g水中最多能溶解13．3g硝酸钾<降温结晶，过滤35．8g【详解】（1）A、碘不溶于水，加入水中不能得到溶液，故A错误B、汽油不溶于水、加入水中不能得到溶液，故B错误；C、硫酸铁可溶于水，加入水中得到黄色溶液，故C错误；D、氯化钾加入水中得到无色溶液，故D正确。故选D。（2）①该废水呈碱性，故其pH>7。②稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为；活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，可以除去水中的色素和异味。（3）①根据溶解度的概念进行分析，在0℃时，硝酸钾的溶解度是13．3g，由此可知，0℃时，100g水中最多能溶解13．3g硝酸钾。②t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，故该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，等质量的硝酸钾饱和溶液和NaCl饱和溶液中，溶剂的质量:硝酸钾<氯化钠；t2℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，该温度下二者饱和溶液的溶质质量分数相等，将t3℃时等质量的KNO饱和溶液和NaCl饱和溶液降温至t2℃，所得溶液仍为饱和溶液，且两溶液的溶质质量分数相等，由于溶剂的质量：硝酸钾<氯化钠，所以溶质的质量：硝酸钾<氯化钠。③温度较高时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，将浓的含有少量NaCl的KNO3溶液加热浓缩、降温后，会析出大量的硝酸钾固体，然后通过过滤可得到KNO3晶体。④根据题图可知，恒温蒸发5g水得到0．5g固体，说明蒸发5g水后得到的溶液为饱和溶液，结合第二份的实验操作，可知将氯化钠的饱和溶液蒸发5g水后，可得到固体2．29g-0．5g=1．79g，根据溶解度的概念，则t1℃时，100g水中最多能溶解氯化钠1．79g×20=35．8g，则该温度下，氯化钠的溶解度为35．8g。2．(1)＜(2)81：180(3)降温结晶(4)ABD(5)【详解】（1）t2℃时NaCl的溶解度＜NH4Cl的溶解度；（2）t2℃时，氯化铵的溶解度为45g，即100g水中最多溶解45g氯化铵固体，所以向90g水中加入45gNH4Cl，经充分溶解，最多溶解氯化铵，故所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为40．5g：90g=81：180；（3）氯化铵的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，当NH4Cl中混有少量NaCl，可用降温结晶方法提纯NH4Cl；（4）A、氯化铵和氯化钠溶解度均随温度降低而减少，因此等质量的NH4Cl和NaCl两种饱和溶液从t2℃降温至t1℃，，都析出晶体，得到的甲和乙都是饱和溶液，故A说法正确；B、t2℃时氯化铵的溶解度大于氯化钠，等质量的两种物质的饱和溶液，氯化钠溶液中的溶剂质量大于氯化铵溶剂的质量，降低温度，溶剂的质量不变，则降温至t1℃，溶剂的质量：甲＜乙，故B说法正确；C、t1℃时，氯化铵的溶解度与氯化钠的溶解度相等，而氯化钠溶液中的溶剂质量大于氯化铵溶剂的质量，则t1℃时，溶液质量甲＜乙，故C说法错误；D、氯化铵和氯化钠溶解度均随温度降低而减少，因此等质量的NH4Cl和NaCl两种饱和溶液从t2℃降温至t1℃，，都析出晶体，得到的甲和乙都是饱和溶液，而t1℃时，氯化铵的溶解度与氯化钠的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数=，所以溶质质量分数也相等，故D说法正确；故选ABD；（5）碳酸氢钠受热会分解为碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。3．(1)B(2)0．9%随着压强减小而减小(3)含有较多可溶性钙、镁化合物吸附(4)ACD(5)183:13ABC【详解】（1）适合张贴在学校水龙头旁的标识是节约用水标志；A、图为塑料可回收标志，故选项不符合题意；B、图为国家节水标志，故选项符合题意；C、图为绿色食品标志，故选项不符合题意；D、图为禁止带火种标志，故选项不符合题意；故选B；（2）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100mL生理盐水（其密度可近似看做1g/cm3中含有0．9g医用氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为×100%=0．9%；打开汽水瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随着压强减小而减小，故填：0．9%；随着压强减小而减小；（3）自然界中的水含有较多杂质，含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。活性炭疏松多孔，天然水净化过程中加入活性炭，是利用其吸附性，故填：含有较多可溶性钙、镁化合物；吸附；（4）A、水在通电的条件下可以生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，能确定水是由氢、氧两种元素组成，故选项能达到实验目的；B、过氧化氢分解生成水和氧气，能说明双氧水的组成，不能说明水的组成，故选项不能达到实验目的；C、H2和O2在点燃的条件下反应可以生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，能确定水是由氢、氧两种元素组成，故选项能达到实验目的；D、氢气与氧化铜在加热的条件下生成水和铜，反应物中含有氢元素、铜元素、氧元素，生成物中铜含有铜元素，因此能确定水是由氢、氧两种元素组成，故选项能达到实验目的；故选ACD；（5）①由图可知，t1℃时，乙物质的溶解度是18g，故填：18；②t2℃时，甲的溶解度是30g，则t2℃时，20g甲加入到50g水中，只能溶解15g甲物质，所得溶液中溶质和溶液的质量比是15g:(15g+50g)=3:13，故填：3:13；③A、t1℃时甲和乙的溶解度相等，该温度下，两溶液中溶质的质量分数相等，故选项正确；B、分别升温至t2℃，都变成不饱和溶液，溶液组成不变，溶质质量分数都不变，所得溶液中溶质的质量分数相等，故选项正确；C、该温度下，两物质的溶解度相等，分别蒸发等质量的水，析出的晶体质量相等，故选项正确；D、由于a≠b，保持t1℃不变，分别加入等质量的水，混合均匀后所得溶液中溶质的质量分数不相等，故选项不正确；故选ABC。4．(1)＜(2)(3)变小(4)NaOH溶于水，温度升高，氯化铵的溶解度随温度升高而增大，所以小试管内的氯化铵固体逐渐溶解(5)(6)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故完全反应后，所得固体为碳酸钠解：设反应生成二氧化碳的质量为xx=4．4g答：反应所得二氧化碳的质量为4．4g【详解】（1）由图可知，t2℃时，NaCl的溶解度＜NH4Cl的溶解度；（2）t2℃时，氯化铵的溶解度为45g，该温度下，向90g水中加入45gNH4Cl，设能溶解的氯化铵的质量为x，则，x=40．5g，故充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为：40．5g：90g=9:20；（3）将t2℃时，NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃，降温后，氯化铵的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，温度降低，溶解度减小，饱和溶液的溶质质量分数减小，故填：变小；（4）NH4Cl的溶解度随着温度的升高而增大，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，导致氯化铵的溶解度度增大，能继续溶解NH4Cl，所以小试管内的NH4Cl固体逐渐减少；（5）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；（6）见答案。5．(1)水分子(2)带火星的木条燃烧更旺气体燃烧，且发出淡蓝色火焰(3)BD(4)>蒸发结晶不饱和24．2【详解】（1）水是由水分子构成，则保持水的化学性质的最小粒子是水分子。（2）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气能使燃着得木条燃烧更旺，氢气能燃烧，发出淡蓝色火焰。（3）A、浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳，该选项不符合题意；B、生石灰为氧化钙得俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应，则不能干燥二氧化碳，该选项符合题意；C、氯化钙能干燥二氧化碳，该选项不符合题意；D、氢氧化钠能与二氧化碳反应，则不能用于干燥二氧化碳，该选项符合题意。故选BD。（4）①由表中数据可知，10℃时，NaC1的溶解度>KNO3的溶解度。②由于氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则若想得到较多的氯化钠晶体，应采用蒸发结晶的方法。③60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则50g水中最多可溶解硝酸钾的质量为，则向50g水中加入40g硝酸钾，得到的为硝酸钾的不饱和溶液；20℃时，硝酸钾的溶解度为31．6g，则50g水中最多可溶解硝酸钾的质量为，析出晶体的质量为40g-15．8g=24．2g。6．(1)H2O/水(2)BC(3)乙饱和350量取B【详解】（1）生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水。（2）A、溶液是具有均一性和稳定性的混合物，但并不一定是无色的，例如硫酸铜溶液就是蓝色的，故A错误；B、溶液是均一稳定的混合物，故B正确；C、只要是被溶解的物质就是溶质，溶质可以是多种，也可以是一种；可以是固体、液体，也可以是气体，故C正确；D、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故D错误。故选BC。（3）①由图知，t1℃时，乙的溶解度大于甲，将等质量的甲、乙两种物质分别加入盛有100g水的A、B两只烧杯中，充分搅拌，乙溶解的更多，A烧杯中完全溶解，B烧杯中有固体未溶解，故烧杯A中溶解的溶质是乙。烧杯B中固体已不能再溶解，故上层清液属于饱和溶液。②t3℃时甲的溶解度为50g，稀释时溶质质量不变，设需加水的质量为x，150g××100%=（150g+x）×10%，x=350g，则需加水的体积为350g÷1g/cm3=350cm3=350mL。完成稀释的主要操作步骤是：计算、量取、混匀。③A、未指明饱和溶液质量，故无法计算溶质质量，选项错误；B、由图知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，此时甲的饱和溶液和乙的饱和溶液溶质质量分数相等，升温至t3℃，溶质、溶液质量均不变，故所得溶液中溶质的质量分数一定相等，选项正确；C、未指明饱和溶液质量，故无法比较析出固体质量的大小，选项错误；D、未指明饱和溶液质量，故分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数不一定相等，选项错误。故选B。7．(1)t1(2)A(3)降温结晶(4)饱和12520%【详解】（1）由图可知，t1℃时A、B的溶解度曲线相交，说明在t1℃时，A、B两种物质的溶解度相等，故填t1。（2）由图可知，t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度曲线由高到低的顺序是A、B、C，则t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是A，故填A。（3）由图可知，A、B物质的溶解度都随温度升高而增大，且A的溶解度受温度影响较大，则A中含有少量B时，可选择降温结晶的方法提纯A，故填降温结晶。（4）由图可知，t2℃时，A的溶解度为25g，则t2℃时，将35gA固体加入100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，只能够溶解25gA，形成A的饱和溶液，故填饱和；形成的溶液的质量=25g+100g=125g，故填125；所得溶液的溶质的质量分数=×100%=20%，故填20%。8．(1)吸附(2)温度升高，氧气的溶解度减小(3)AB100g(4)分别量取20mL水倒入两个烧杯中，用温度计测量水的温度，然后分别取一药匙硝酸铵固体与氢氧化钠固体放入两个烧杯中，用玻璃棒搅拌，使之全部溶解，再用温度计分别测量两杯溶液的温度加入硝酸铵固体的烧杯中溶液的温度降低，加入氢氧化钠固体的烧杯中溶液的温度升高硝酸铵固体溶于水吸收热量，氢氧化钠固体溶解于水放出热量【详解】（1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之，从水中沉降出来；故答案为：吸附。（2）氧气在水中的溶解度与温度的关系是温度升高，氧气的溶解度减小；故答案为：温度升高，氧气的溶解度减小；（3）①由图像可知，当温度降低至40℃时，溶液恰好饱和，因此继续降温会析出晶体了，因此A和B对应的溶液均为饱和溶液；故答案为：A、B；②由图像可知，20°C时，饱和溶液中溶剂的质量为（65g﹣40g）=25g，溶质的质量为50g﹣25g=25g，设该温度下甲的溶解度为x，则：

x=100g，故答案为：100g；（4）探究硝酸铵固体、氢氧化钠固体溶解于水时是放出热量还是吸收热量可设计如下实验：分别量取20mL水倒入两个烧杯中，用温度计测量水的温度，然后分别取一药匙硝酸铵固体与氢氧化钠固体放入两个烧杯中，用玻璃棒搅拌，使之全部溶解，再用温度计分别测量两杯溶液的温度，观察到加入硝酸铵固体的烧杯中溶液的温度降低，加入氢氧化钠固体的烧杯中溶液的温度升高，由此可知，硝酸铵固体溶于水吸收热量，氢氧化钠固体溶解于水放出热量；故答案为：实验步骤实验现象实验结论分别量取20mL水倒入两个烧杯中，用温度计测量水的温度，然后分别取一药匙硝酸铵固体与氢氧化钠固体放入两个烧杯中，用玻璃棒搅拌，使之全部溶解，再用温度计分别测量两杯溶液的温度加入硝酸铵固体的烧杯中溶液的温度降低，加入氢氧化钠固体的烧杯中溶液的温度升高硝酸铵固体溶于水吸收热量，氢氧化钠固体溶解于水放出热量9．20℃时，氯化钠溶于100g水中达到饱和状态的质量为36g饱和52．4%试管中的硝酸钾逐渐溶解【详解】（1）溶解度的定义是：在某温度下，溶质溶于100g水中达到饱和状态所溶解的质量，故填：20℃时，氯化钠溶于100g水中达到饱和状态时溶解的质量为36g；（2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则50g水中最多溶解55g硝酸钾，质量小于70g，因此此时的溶液为饱和溶液；则溶质质量分数=；（3）浓硫酸的稀释会大量放热，导致大烧杯中的溶液和试管温度升高，温度升高导致硝酸钾溶解度增大，因此现象为：试管中的硝酸钾逐渐溶解。10．(1)AD(2)可溶性钙镁化合物（或Ca2+、Mg2+）煮沸(3)在压强为101KPa下，温度为20℃时，1体积水中最多能溶解0．018体积的氢气(4)BC【解析】(1)A．氧化钙与水反应时放出热量，溶液的温度明显升高，故符合题意；B．氯化钠溶于水时，溶液的温度没有明显变化，故不符合题意；C．硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液的温度明显降低，故不符合题意；D．氢氧化钠溶于水时放出热量，溶液的温度明显升高，故符合题意，故选：AD；(2)硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水；生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度，因为煮沸能将可溶性钙镁化合物转化成沉淀，从而减少水中可溶性钙镁化合物；(3)在20℃时，氢气的溶解度为0．018的含义是在压强为101KPa下，温度为20℃时，1体积水中最多能溶解0．018体积的氢气；(4)A．由溶解度曲线可知，20℃时，甲的溶解度为40g，故选项错误；B．由溶解度曲线可知，甲物质溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小，因此甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，故选项正确；C．10℃时，甲、乙的溶解度相等，因此该温度下，甲、乙的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，故选项正确；D．由溶解度曲线可知，5℃、35℃时，甲、乙物质的溶解度都大于20g，因此35℃时，分别将20g甲、乙溶于100g水中，都能完全溶解，将温度降到5℃时，仍然都能全部溶解，即降温过程没有晶体析出，因此甲、乙溶液的溶质质量分数相等，故选项错误，故选：BC。11．(1)(2)过滤疏松多孔取自来水样品，向其中加入肥皂水，振荡，若产生的泡沫多、浮渣少，是软水，反之则是硬水(3)饱和24．0%>【解析】(1)化合反应是指反应物有多种，生成物只有一种的反应，而氢气燃烧生成水，该反应属于化合反应，反应的化学方程式为；分解反应是指一种反应物生成多种生成物的反应，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应属于分解反应，反应的化学方程式为。(2)过滤能除去水中难溶性杂质；活性炭具有吸附性是因为其均有疏松多孔的结构；若要检验自来水是硬水还是软水，可取自来水样品，向其中加入肥皂水，振荡，若产生的泡沫多、浮渣少，是软水，反之则是硬水；中和反应是指酸与碱的反应，而盐酸属于酸，氢氧化镁属于碱，盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为。(3)20℃时，氯化钠的溶解度为31．6g，即在氯化钠的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为31．6g：100g=1．58：5，小于2：5，则按2:5的质量比分别取NaC1固体和蒸馏水充分溶解后，固体不能全部溶解，形成的溶液为饱和溶液；此时该氯化钠溶液的溶质质量分数约为；a℃时，配制等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液时，硝酸钾需要的水更少，说明此时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，而图中t℃之后，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，则a>t℃。12．(1)混合物蒸馏取样，向水样中滴加适量的肥皂水(2)1:5D丙>乙>甲【详解】（1）河水、湖水、井水等天然水含有可溶性杂质，由多种物质组成，属于混合物，常用的净水方法有吸附、沉降、过滤、蒸馏等，其中净水程度最高的是蒸馏，吸附、沉降、过滤得到的水含有其它杂质，属于混合物，蒸馏得到水属于纯净物；检验某水样为硬水方法是取样，向水样中滴加适量的肥皂水；（2）①1℃时，甲的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g甲，t1℃时，将10克甲物质加入到25克水中，溶质是5g，溶剂是25g，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是1:5；②由溶解度曲线可知：t2℃时甲的溶解度大于丙的溶解度，t2℃时，甲溶液的溶质质量分数与丙溶液的溶质质量分数相比，前者和后者的关系是无法确定，题目中没有给出是不是饱和溶液；③将t2℃时等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲受温度影响比乙大，甲析出晶体大于乙，降温后溶液质量甲小于乙；丙的溶解度随温度降低而增大，降温过程中溶液质量不变，所得溶液的质量由大到小的顺序是丙>乙>甲。13．2：1氢原子和氧原子ABD在a2℃时，100g水中最多能溶解50g甲【详解】（1）图1是电解水的实验，玻璃管A、B中产生气体的体积分别是电源的负极、正极分别生成的氢气和氧气，体积比约为2:1，该反应中没有发生变化的微粒名称是氢原子和氧原子；（2）A、氧化钙与水化合生成了氢氧化钙放出了大量的热，烧瓶内温度升高压强增大，导管口有气泡生成，烧杯中的水便于观察烧瓶内气压变化，错误；B、在探究燃烧的条件时，水的作用是能提供热量和隔绝空气的作用，错误；C、利用排水法收集氢气时，排尽空气且便于观察H2何时集满，正确；D、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中的中是防止熔融物滴落时炸裂集气瓶，正确，故选：AB;（3）①由图可知，a1℃时甲、乙两种物质的溶解度相同，a1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，题中未指明是饱和溶液，所以无法确定两种溶液的质量分数的关系，故选：D；a2℃时，甲的溶解度是50g，含义是a2℃时，100g水中最多能溶解50g甲。14．ABBCDD18量筒溶液中溶质的质量分数蒸发82．5%【详解】（1）A、蔗糖是由蔗糖分子构成的，溶于水后以蔗糖分子的形式存在；B、氯化氢是由氯化氢分子构成的，溶于水后以氯离子和氢离子的形式存在；C、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，溶于水后以氯离子和钠离子的形式存在；D、硫酸钠是由硫酸根离子和钠离子构成的，溶于水后以硫酸根离子和钠离子的形式存在；故由分子构成的是AB，溶于水后在溶液中以离子形式存在的是BCD。（2）A、温度升高，氢氧化钙的溶解度下降，因此不能通过加热让Ca(OH)2的饱和溶液变为不饱和溶液，错误；B、氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大,但氯化钠的溶解度受温度影响较小,而硝酸钾所受影响较大,将混合物配成饱和溶液,然后加热蒸发水,先析出的是氯化钠,少量的硝酸钾仍残留在溶液，因此采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，错误。C、10℃时，KNO3的溶解度小于NaCl的溶解度，所以两种物质的饱和溶液溶质质量分数硝酸钾的小于氯化钠的，错误；D、60℃时，硝酸钾的溶解度远大于氯化钠的溶解度，即两种物质的饱和溶液中硝酸钾的质量分数大于氯化钠的质量分数，因此将等质量的KNO3和NaCl配成饱和溶液，需要水的质量前者小于后者，正确。故选D。（3）①67g氯化钾的饱和溶液中氯化钾的质量为，水的质量为67g-17g=50g；将17g氯化钾配置成质量分数为20%的氯化钾溶液共需要水质量为17g/20%-17g=68g，需要加入水的质量为68g-50g=18g②实验室一般用量筒量取所需的水。④标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数。（4）去除粗盐中的难溶性杂质，实验步骤依次为溶解、过滤、蒸发、计算产率。精盐的产率为。15．ACH+、O2煮沸1：5BCD【详解】（1）①A、纯水不导电，水中加入硫酸钠，硫酸钠在水中解离出钠离子和硫酸根离子，可增强水的导电性，符合题意；B、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，电能转化为化学能，不符合题意；C、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，管B产生的气体较少，是氢气，故电极N与负极相连，符合题意；D、管A产生的是氧气，管B产生的是氢气，故管A中的气体与管B中的气体体积比1：2，不是质量比，不符合题意。故选AC；②电解过程中，N极产生气泡，且附近的溶液变红，说明N极附近产生了氢气和氢氧根离子，电极M附近产生的气泡为氧气，电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。说明电极M附近产生了氢离子，故微粒有：H+、O2；（2）可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中降低水的硬度的方法是：煮沸；（3）①t1℃时物质a的溶解度为20g，该温度下，a的饱和溶液中，溶质与溶剂质量比为：20g：100g=1:5；②t2℃时，在100g水中加入等质量的a、b、c，充分搅拌后，如果溶质全部溶解，则溶液质量为：a=b=c，如果只有a、b能溶解，c物质有剩余，则溶液质量为：a=b＞c，如果只有a能溶解，b、c有剩余，由于该温度下，溶解度：b＞c，故c剩余的多，则溶液质量为：a>b>c。故选BCD。16．不溶性75%50℃时，100g水中最多可以溶解85．5g硝酸钾氯化钠20mL搅拌加速溶解【详解】（1）①过滤是可溶性物质与不溶性物质分离的操作，所以通过过滤可除去自然界中水中不溶性杂质。②盐酸与反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为。③设l0g该样品中氢氧化钙的质量为x，则x=2．5g；该样品中氢氧化钙的质量分数为。（2）①在50℃时，硝酸钾的溶解度是85．5g，这句话的含义是50℃时，100g水中最多可以溶解85．5g硝酸钾。②20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾溶解度，若从氯化钠和硝酸钾两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须恒温蒸发掉较多水的是氯化钠的饱和溶液。③20℃时，氯化钠溶解度为36．0g，8g粗盐含氯化钠的质量为8g×80%=6．4g，溶解6．4g氯化钠至少需要水的质量为，约合17．8mL，在进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验过程中，如要溶解8g粗盐（粗盐中氯化钠含量约为80%）应选择20mL规格的量筒，量取所需要的水最为合适。④实验室用氯化钠固体配制50gl5%的氯化钠溶液，在溶解过程中，要用玻璃棒搅拌加速溶解。17．<能蒸发结晶降温至20℃，再恒温蒸发一定量的水直至刚好饱和（答案合理即可）360<m≤720【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知：20℃时，KNO3、NaCl的溶解度大小关系是：KNO3<NaCl；（2）40℃时，硝酸钾的溶解度是63．9g，所以7gKNO3放入10g水中，充分搅拌，能形成饱和溶液；（3）氯化钠的溶解度受温度影响较大，硝酸钾的溶解度受温度影响较小，所以NaCl中混有少量的KNO3，可用蒸发结晶的方法提纯氯化钠；（4）a点是40℃时，硝酸钾不饱和溶液，b点是20℃时，硝酸钾的饱和溶液，所以将硝酸钾溶液的状态从a点转变至b点，若保持溶质质量不变，可以采取的方法：先将溶液降温到，20℃，再恒温蒸发至恰好饱和状态；（5）由溶解度的定义可知，在第一次中加入1000g的水有剩余的氯化钠晶体存在，说明氯化钠晶体质量应大于360g，有第二次加入1000g水，氯化钠晶体无剩余，说明氯化钠晶体的质量小于或等于720g，所以m的取值范围：。18．③④⑤甲=丙>乙60降低温度AD【详解】（1）复合肥料是含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上元素的化合物，属于复合肥料的是硝酸钾，故选③；（2）可配制生理盐水的是氯化钠，故选④；（3）波尔多液的主要成分为硫酸铜、生石灰和水，则可用于配制波尔多液的是硫酸铜，故选⑤；（4）由甲、乙、丙三种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高基本不变，丙的溶解度随温度的升高而减小。①t2℃时，甲和丙的曲线相交于一点，则甲和丙的溶解度相同，乙的溶解度在甲的下面，则甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系是甲=丙>乙；②t3℃时，丙物质的溶解度为20g，将20g物质丙加入50g水中充分溶解，溶解的丙物质的质量为10g，故所得溶液的质量为50g+10g＝60g。③不饱和溶液变为饱和溶液可以采取的方法：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度；而甲的溶解度随温度升高而增大，且不改变溶质质量分数，所以可采取的方法是降低温度；④A、甲的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，符合题意；B、t2℃时，等质量的甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等，溶液质量未知，无法比较，不符合题意；C、甲的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，将t3℃时甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃，甲有晶体析出，还是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的质量分数不变，t2℃时，甲的溶解度大于t3℃时，丙的溶解度，故溶质的质量分数甲大于丙，故不符合题意；D、t1℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为丙>甲>乙，三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙>甲>丙，符合题意。故选AD。19．节约用水防治水体污染63．9g130cdac取等量样品，将样品分别加入两支试管中，再向两支试管中分别加入等量的AgNO3溶液，振荡，观察现象一支试管中无明显现象；另一支试管中产生白色沉淀。无明显现象的试管中加入液体为蒸馏水；产生白色沉淀的试管中加入液体为稀氯化钾溶液【详解】（1）爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染；（2）①由图可知，t3℃时，KNO3的溶解度为63．9g；②解：设需加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=130g；用浓溶液稀释稀溶液，所需仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，无需称量物品，故不需要托盘天平和药匙，故选cd；③a．t2℃时硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，两饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意；b、分别降温到t1℃，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，等质量的两种饱和溶液，硝酸钾析出的晶体多，但是两溶液质量不确定，无法比较，不符合题意；c、分别升温至t3℃，升温后，溶解度增加，均变为不饱和溶液，升温后，溶质质量分数不变，t2℃时，硝酸钾和氯化钾饱和溶液的溶质质量分数相等，故所得溶液中溶质的质量分数相等，符合题意；d、t2℃时，硝酸钾和氯化钾饱和溶液的溶质质量分数相等，但是溶液质量不确定，溶质质量不一定相等，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液，溶液