强弱电解质的判断与比较-2024年高考化学考点 含答案

强弱电解质的判断与比较-2024年高考化学考点微专题

微专题强弱电解质的判断与比较

考情分析)

高谢图像砸解质强弱的与

强弱电解

判断的考查，考查了学生的分析、归纳、

质的判断

与膜推理能力，对学生掌握知识的综合运用要

求较高，题型多以选择题的形式出现。

题目I(2023.浙江・统考高考真题)草酸(氏GOJ是二元弱酸。某小组做如下两组实验：

实验I：往20mL0.1mol•『NaHCQ灌液中滴加0.Imol•『NaOH溶液。

实验II:往20mL(MOinol乜-1帅7/。2。1溶液中滴加010mol溶液。

-9

［己知：HQ。」的电离常数Ka,=5.4xIO7兄2=5.4xlOf/(CaC?。」)=2.4xIO,溶液混合后体积变

化忽略不计］，下列说法正确的是

A.实验/可选用甲基橙作指示剂,指示反应终点

B.实验/中V(NaOH)=10mL时，存在c(C2C»^)<c(HC2O7)

C.实验H中发生反应HGO［+Ca2+=CaGOJ+H+

--s

D.实验II中V{CaCl^)=80mL时,溶液中c(C2Oj)=4.0x10mol-L

题目万1(2022・北京・高考真题)2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂''授课活动。其

中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是

A.醋酸钠是强电解质

B.醋酸钠晶体与冰都是离子晶体

C.常温下，醋酸钠溶液的7

D.该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出

一、判断弱电解质的三个思维角度

1.弱电解质的定义,即弱电解质不能完全电离，如测0.1molIT'的CHQOOH溶液的pH>1。

2.弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH=l的C&COOH加水稀释10倍后，l<pH<

2o

3.弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH38OH为弱酸可用下面两个现象：

(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚醐溶液。现象:溶液变为浅红色。

(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：PH>7»

二、弱电解质的判断方法

（1）在相同浓度、相同温度下，与强电解质溶液做导电性对比实验。

（2）浓度与pH的关系。如0.1mol-L'CH：COOH溶液的p〃>l,则可证明CH3coOH是弱电解质。

（3）测定对应盐溶液的酸碱性。如CH,COONa溶液呈碱性，则可证明CHQOOH是弱酸。

（4）稀释前后溶液的0H与稀释倍数的关系。例如，将pH=2的酸溶液稀释至原体积的1000倍，若pH小

于5,则证明该酸为弱酸;若pH为5,则证明该酸为强酸。

（5）通过电离常数比较，电离常数越大，弱酸（或弱碱）酸性（或碱性）相对较强。

一、定义与物质类别

螭>强电解质：包括强酸、强碱、

电解质/在水溶夜中》大多数盐等。3

1

部分璃>弱电解质：包括弱酸、弱碱、极少

数盐［如（CMCOObPb］、水等V

1.弱电解质:包括弱酸、弱碱、极少数盐（如醋酸铅）、两性氢氧化物、水等。

2.弱电解质的电离平衡

（1）电离平衡的建立

在一定条件下（如温度、压强等），当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程

达到了平衡。

（2）电离平衡的特征（也适用于勒夏特列原理）

国）一可逆过程

许J-?（电离）=”（结合并0

条件一定,平衡体系中离子与分子的浓度一定

（5）—条件改变,平衡发生移动

3.判断强弱电解质的核心依据

电解质在水溶液中的电离程度,若不完全电离则为弱电解质。

4.弱电解质判断的注意事项•M

①酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系，前者看电离程度,后者看溶液中c（H+）和c（OJT）的相对大

小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。

②弱酸、弱碱是弱电解质，但它们对应的盐一般为强电解质，如醋酸镀：CH,COONHt===NHt+CH,COO-o

5.弱电解质的电离平衡的影晌因素

①内因：由弱电解质本身的性质决定，电解质越弱，其电离程度越小。

②外因：

实例（稀溶液）+

CH:iCOOH^=^H+CH,COO-AH>0

改变条件平衡移动方向n⑻)c(H+)导电能力Ka

加水稀释—>增大减小减弱不变

加入少量冰醋酸—>增大增大增强不变

通入“a(g)增大增大增强不变

加NaOH(s)T减小减小增强不变

加入镁粉—>减小减小增强不变

升高温度—>增大增大增强增大

加C”，

<—减小减小增强不变

COONa(s)

6.强、弱电解质的比较

⑴一元强酸（HCH）与一元弱酸9HCOOH）的比较

①相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较

比较开始与金

与足量活泼金属反应

项目昕）pH中和碱的能力属反应的

产生区的量

酸速率

盐酸大小大

相同相同

醋酸溶液小大小

②相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较

比较中和

与足量活泼金属反开始与金属反应

项目c(H+)C（酸）碱的

应产生区的量的速率

酸能力

盐酸小小少

相同相同

醋酸溶液大大多

⑵一元强酸g）与一元弱酸（CHQOO中稀释图像比较

①相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸

pHpH]

77

ac

工CH3COOH

b3coOH

HC17HC1

oV"水）°匕V2y(水)

加水稀释相同的倍数，加水稀释到相同的pH,

醋酸的pH大盐酸加入的水多

②相同体积、相同pH的盐酸、醋酸

pHHCP,

HC1/

C^CH^COOH

CHjCOOH

01许v（*）0匕V2i^c）

加水稀释相同的倍数，加水稀释到相同的pH,

盐酸的pH大醋酸加入的水多

7.强酸与弱酸、强事与弱餐稀释时的用变化图像

(1)图中，a、b为pH相等的NaOH溶液和氨水，c、d为pH相等的盐酸和醋酸。对于该图像，要深刻理解以下

4点：

①对于pH="的强酸溶液稀释时，体积每增大10"倍，pH就增大n个单位，即pH=y+如对于pH=y的弱酸

溶液来说，体积每增大10"倍，pH增大不足n个单位,即pH＜y+九：无论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或

大于7,只能趋近于7。

②对于pH=/的强碱溶液稀释时，体积每增大10"倍，pH就减小m个单位，即「“=/一"；对于39“=/的弱碱

溶液来说，体积每增大10"倍，pH减小不足n个单位，即。-%无论怎样稀释，碱溶液的pH不能等于或

小于7,只能趋近于7。

③加水稀释相同倍数后的pH大小;氨水,NaOH溶液,盐酸〉醋酸。

④稀释后的pH仍然相等，则加水量的多少:氨水＞NaOH溶液,醋酸＞盐酸。

(2)体积相同、浓度相同的盐酸与醋酸加水稀释图像如图。

若稀释相同倍数，二者浓度仍相同,仍然是盐酸的pH小，但差变小。

Y经典变式京）

【题目1（2023•全国•高三专题练习）卜列说法正确的是

A.WQQ是强电解质，故Na2cOs的电离方程式为Na2CO3=Nat+CO^

B.室温下，0.1moZ/T的BOH溶液的pH=ll,则BO”的电离方程式为BOHWB++O/T

C.25℃NaA溶液的pH>7,则/M的电离方程式为/M=/T+A-

2+

D.CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaOC）3的电离方程式为CaCO^Ca+CO^

题目5（2023•重庆渝中•重庆巴蜀中学校考模拟预测）F列实验操作能达到实验目的的是

实验操作实验目的

A将充满SC>2的试管倒扣在水槽中，试管内液面高于水槽证明SO2与水发生反应

比较还原性：Cr<Br-

B向Na。、K/的混合溶液中加入少量滨水和振荡

<r

C用阳计分别测量O.lOmol-IT1盐酸和O.lOmol-IT1醋酸的pH验证CHsCOOH为弱酸

向含琼脂和食盐水的混合物中滴加酚献、KCRelCN）。]溶液，混合均匀

D验证锌对铁的保护

后再放入裹有锌皮的铁钉

A.AB.BC.CD.D

题目1（2023・上海・统考模拟预测）常温常压卜，下列物质的物理量种前者是后者两倍的是

A.28。2手，和28g"N中所含的中子数

B.2.24LSO?和2.24LM原子数

C.ImoZSO?和2襁〃。2的密度

D.O.lmoZZT任SO」和0.1mol-LT'CffQOOH的c（7T）

题目2（2022•广东•统考模拟预测）根据下列实验操作与现象能得出相应结论的是

选项实验操作与现象结论

3+

A将少量氯气缓慢通入到民心溶液中，得到黄色溶液氧化性：C/2>Fe

B向2moi-I7]HX溶液中滴加NaOH溶液,测得溶液的导电性在滴加HX是弱酸•M

AfaOH溶液过程中开始时增强

溶液中so。、幽+至少含

C向某溶液中加入几滴BaCl2溶液及足量稀硝酸,最终得到白色沉淀

有一种

D

将SO2通入酸性KA仇Oi溶液中，KMnOA溶液褪色SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

题目3(2023•辽宁沈阳•沈阳二中校考模拟预测)卜列操作能实现相应的实验目的的是

选

实验目的操作步骤及现象

项

加入酚酬做指示剂，用同浓度的烧碱溶液滴定,终点消耗烧碱溶液体积

A证明/M是强酸

与相同

证明其与加。)的反应为可将物质的量之比为2：1的反与双g)混合气体在一定条件下充分反应，

B

逆反应混合气体呈紫色

向麦芽糖溶液中加稀硫酸并加热，冷却后加入烧碱中和过量硫酸再加入

C证明麦芽糖能水解

银氨溶液加热，析出银镜

将硫酸酸化的H>O滴入Fe(NO,溶液中，再滴入KSCN溶液,溶液变

D证明氧化性：+2

加

A.AB.BC.CD.D

题目以(923・湖南•校联考模拟预测)常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度分别为白、

C2的一元酸(四)、二元酸(H28)溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。

忽略溶液混合时体积变化，下列叙述正确的是

A.X曲线代表凡B，丫曲线代表H4,JVC?

B.两种酸恰好完全中和时，均可用酚酰或甲基橙作指示剂

C.若a点V(NaOH)=7.95mL,则a点c(N吟<2c+c(B")+3c(HR)

D.NaHB溶液中，KO|(H,B)­K鼠H?B)>Kw

题目［7)Q()23・贵州贵阳・统考糊)常温下，?汨均为2、体积均为％的凡4、HB、溶液，分别加水稀释至

体积为V,溶液pH随1g%。的变化关系如图所示，下列叙述正确的是

•M

A.水的电离程度：a点>b点

B.H4为强酸，且K„(HB)<K<HC)

C.当Ig^=3时，升高溶液的温度，坐?增大

%c(4-)

D.取a、c两点溶液，中和体积、浓度均相同的NaOH溶液，c点溶液消耗的体积较小

题目6(2023•天津河东・统考二模)常温下，卜列事实能说明某一元酸HX是一元强酸的是

A.0.1mol-Z/HX溶液的p"=4

B.O.lmol•L-NaX溶液pH>7

C.O.lmokLHX溶液比0.1mol】T硝酸导电能力弱

D.lOmLO.lmol•L-NaOH溶液与lOmLO.lmol•Z/T77X溶液混合2“=7

题目7(2023・吉林长春・统考模拟预测)25匕时，向浓度均为O.lmol/乙、体积均为100mL的两种一元酸HX、

HV溶液中分别加入NaOH固体,溶液中随九(NaOH)的变化如图所示。下列说法正确的是

c(OH)

A.a点时溶液中水电离出的c(H+)=1x10-12mol/L

B.c点时溶液中：变厂)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C.水的电离程度：b>d>c

D.中和等体积、等浓度的两种酸所需的NaOH的物质的量：HX>HY

题目8(2023春•重庆沙坪坝•高三重庆八中校考阶段练习)下列有关实验探究方案设计合理的是

选项实验目的实验方案

取等体积pH=3的甲酸和乙酸溶液分别与足量的锌反应，用

A比较甲酸和乙酸的酸性强弱

排水法收集气体，比较排出液体体积的大小

B先加入足量的银氨溶液,微热,再加溟水

检验1中的官能团

向等体积等浓度的国。2溶液中分别加入5滴等浓度的

C比较Cu2+和Fe3+的催化效果

CuSO,和FeCl3溶液,观察气体产生的速度

将量取的氨水放入锥形瓶中，加入酚酬作指示剂，用标准HCI

D用HCI溶液测定氨水的浓度

溶液滴定

A.AB.BC.CD.D

题目叵；（加23•浙江金华•模拟预测）下列物质中属于强电解质且水溶液显酸性的是

A.盐酸B.AlCkC.CH3coOHD.Na2sg

题目I。（2023•福建龙岩•统考模拟预测）常温下，用0.1moZ/T的溶液分别滴定匕mL0.1mol-I7l

的NaX溶液和％mL0.1mol-I7lMzY溶液,二者的pH随着加入盐酸体积的变化曲线如图所示，已知:

酸性HX>HV。下列判断正确的是

A.K>VyB.Af点：c(x-)=c(y-)

C.b表示盐酸滴定AfaX溶液的曲线D.常温下，Ka(HX)=9.0xIO-1?

^提升练）

题目1（2023春・福建福州•高三统考阶段练习）利用如图装置和试剂，能达到实验目的的是

探究蔗糖在酸

探究温度对化学反应

电解饱和食盐水并收集某种产物性条件下的水证明醋酸是一种弱电解质

速率的影响

解反应

A.AB.BC.CD.D

题目2（2023秋・辽宁朝阳•高三校联考期恚）硼酸微溶于冷水，在水溶液中发生电离：风BO3+2氏

使溶液显酸性,通常可通过乙硼烷回）水解制得硼酸：2HJ3O,

[3（OH）.J-+H：Q+,（5B2HC1+6H2O=

+6所。下列说法错误的是

A.硼酸属于弱电解质B.[B（OH）.,]-中存在极性键和配位键

C.乙硼烷中硼元素的化合价为+3价D.硼酸与过量NaOH溶液反应生成用：百。3和HQ

题目3（2023・广东深圳•统考二模）下列实验操作能达到相应实验目的的是

选

实验目的实验操作

项

A除去氨气中的水蒸气将混合气体通入盛有浓H2soi的洗气瓶

验证是弱电分别取相同体积、O.lmol•厂上国。。。〃溶液和盐酸，测定两者pH,

B

解质并比较大小

检验1-漠丁烷中含有澳

C取适量样品于试管中，加入适量NaOH溶液后加热,再滴加4gNC>3溶液

元素

验证&pG4gQ）>&p向2mLO.lmol•Z/T/gNC%溶液中滴加几滴O.lmol,E~xNaCl溶液，

D

（禹/）产生白色沉淀后，再滴加几滴O.lmol•溶液

A.AB.BC.CD.D

题目3也023・天津•校联考模）已知常温时"CZ。的兄=3.0*10-8,“尸的兄=3.5*10-4,现将网和体积

都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸储水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是

A.曲线II为氢氟酸稀释时pH的变化曲线

B.取相同体积a点的两种酸溶液，中和相同浓度的NaOH溶液,消耗液溶液体积较小

C.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

D.从b点到d点,溶液中、的值变小（HR代表HCIO或HF）

c（HR）-c（OH-）

题目E：也）23全国.高二统考专题练习）根据实验目的，下列实验操作及现象、实验结论都正确*的是M

选

实验目的实验操作及现象实验结论

项

检验硫酸厂周边空气用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KA仇。，稀溶液的空气中不含

A

是否含有SO2同一试管中，溶液不变色so2

证明C^COOH是弱CH3coOH是

B用pH计分别测量醋酸溶液和盐酸的pH,醋酸溶液的pH大

电解质弱电解质

向淀粉水解液中加入NaOH溶液调节溶液至碱性,并分成两

C探究淀粉的水解程度份，向第一份中加入银氨溶液并水浴加热出现银镜;向第二份淀粉部分水解

中滴加少量碘水，溶液变蓝色

探究卤素单质&2、

向NaBr溶液中通入过量氯气,溶液变橙色,再滴加淀粉K/溶氧化性：CU

D历2和心的氧化性强

液，溶液变蓝色>Br>1

弱22

A.AB.BC.CD.D

题目［6；也)23•浙江松联考模拟预测)下列说法不正确的是

A.相同温度下，pH相等的氨水、NaOH溶液中,c(O/T)相等

B.pH=4的醋酸溶液的物质的量浓度大于pH=5的醋酸溶液的10倍

C.pH均为4的盐酸和氯化镀溶液等体积混合后，所得溶液的pH=4

D.用同浓度的MzOH溶液分别与等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，盐酸消耗NbOH溶液

的体积更大

题目7(2023春•上海宝山•高三上海市行知中学校考阶段练习)常温常压下c(H+)=0.1mol的两种-

元酸HX和HY的溶液，分别取50mL，加足量的镁粉,充分反应后，收集区的体积为V(HX)和V(HY),

若V(HX)>v(»y),下列说法正确的是

A.HX一定是弱酸B.HP一定是强酸

C.HX的酸性强于的酸性D.反应过程中二者生成风的速率相同

题目回|(2023・全国・高三.专题练习)常温下,为证明NH^HQ是弱电解质。下列方法不正确的是

A.测定O.OlmoLLT氨水的pH

B.测定O.OlmoLLM/。溶液的酸碱性

C.测定pH为10的氨水稀释十倍后的pH

D.比较O.OlmoLL的氨水和10H溶液的导电能力

题目回电)23•全国•高三专题练习)常温下，下列用来判断CHQOOH是一种弱酸的说法正确的是

①向pH=3的HCI溶液中加入CH,COONa固体,溶液pH增大

②p"相同的盐酸和C&COO"溶液，取相同体积分别用标准NaOH溶液滴定测其浓度，CH3coOH溶液

消耗的MiOH溶液的体积较大

③0.1工01七一1耽,。。0"溶液的pH>1

④O.lmobL-1的盐酸与过量的Mg反应,当加入CHQOCWa固体后，反应速率减慢，但生成氢气的总量不

变

⑤相同物质的量浓度、相同体积的溶液和盐酸分别与足量的活泼金属反应，消耗*金属的M量相同

@pH=4的CHQOOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性

⑦CH3COOH溶液中有两种分子存在

⑧醋酸钠溶液的pH大于7

A.②③④⑤⑥⑦B.①②③④⑥⑦⑧C.②③⑤⑥⑧D.全部

题目口0(1023•江西南昌统考三模)用O.lOOOmol•LNaOH溶液滴定20.00mLHA溶液过程中的pH变化

如图所示：

A.H4为一元弱酸

B.初始况4溶液中的电离度,/A)_Y10%>«>1.0%

\c(HA)+c(A-)/

C.k(MOH)=20.00mL时,混合溶液中有c(H+)+c(H4)=c(O7T)+c(M)

D.若使用酚献作指示剂，会产生系统误差，测得HA溶液浓度会偏大

题目|*4023・全国•高三专题练习)下列说法正确的是

A.测得O.lmol•Z/T的一元酸溶液的pH=2,则HA一定是一种弱电解质

B.251时,可溶性正盐氏4溶液的p4=a,升温至60℃后溶液的pH仍为a,则BA不可能为强碱弱酸盐

C.251时，测得(Mmol•的一元酸HA溶液的b，将该溶液加水稀释100倍,所得溶液的b+

2,则为弱酸

D.25℃时，pH=1的HA溶液与13的M10H溶液等体积混合，所得溶液的pH一定等于7

题目(2023-全国•高三专题练习)相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是

A.pH相等的两溶液中：c(C”QO。-)=c(CT)

B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同

C.相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同

D.相同浓度的两溶液,分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CHCOCT)=

c(B)

题目13(2023•全国•高三专题练习)25匕时，改变(Umol•Z/'甲酸(HCOOH)与内酸(CHQHQOOH)溶

液的pH,溶液中R8OH分子的物质的量分数<5(RCOOH)随之改变［已知(5(A8OH)=

,。下80?］，虱RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

c(RCOOH)+c(RCOO-)

—

A.若弱酸pH增大是通过向弱酸中加入NaO”固体实现的,则图中Af、N两点对应溶液中的c(Na+)相等

B.对于甲酸和丙酸，当1g"/鬻??>0时,溶液都为酸性

C(RCOO-)

C.等浓度的HCOONa和CH,CH.,COONa两种溶液的pH：前者,后者

D.将O.lmol•17'的HCOOH溶液与(Mmol-L-'的HCOONa溶液等体积混合,所得溶液中：c(Na+)>

c(HCOOH)>c(HCOCT)>c(OH-)>c(H+)

题目|j4(2023・全国•高：.专题练习)浓度均为0.10mol・L、体积均为％的“OH和凡OH溶液，分别加水稀

C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等

D.当1g?=2时，若两溶液同时升高温度,则嘤!增大

匕)c(R)

题目15(2Q23•河北邢台•统考模拟预测)常温卜，用O.lOOOmol-LTMZOH溶液分别滴定

20.00rnL0.1000mol•L"X溶液和HY溶液。下列说法正确的是

A.Ka(HX)>Ka(HY)

B.①点溶液中存在c(HX)>c(Afa+)>c(X-)>c(OH-)>c⑻)

c.③点溶液中存在c(“y)+c(y-)=c(Na+)

D.①点和④点溶液中的［c(H+)+相等

see

微专题强弱电解质的判断与比较

J考情分析)

高谢图像砸解质强弱的与

强弱电解

判断的考查，考查了学生的分析、归纳、

质的判断

与膜推理能力，对学生掌握知识的综合运用要

求较高，题型多以选择题的形式出现。

题目I(2023.浙江•统考高考真题)草酸(H2GOJ是二元弱酸。某小组做如下两组实验：

实验It往20mL0.1mol•『NaHCQ灌液中滴加0.Imol•『NaOH溶液。

实验II:往20mL(MOinol乜-1帅7/。2。1溶液中滴加010mol溶液。

［己知：HQ。」的电离常数Ka,=5.4xIO7兄2=5.4xlOf/(CaC?。4)=2.4xIO?溶液混合后体积变

化忽略不计］，下列说法正确的是

A.实验/可选用甲基橙作指示剂,指示反应终点

B.实验/中V(NaOH)=10mL时，存在c(C2C»^)<c(HC2O7)

C.实验H中发生反应HGO［+Ca2+=CaGOJ+H+

--s1

D.实验II中V(CaCk)=80mL时,溶液中c(C2Oj)=4.0x10mol-L-

【答案】。

【解析】4NaHGO」溶液被氢氧化钠溶液滴定到终点时生成显碱性的草酸钠溶液，为了减小实验误差要

选用变色范围在碱性范围的指示剂，因此，实验/可选用酚改作指示剂，指示反应终点，故A错误；

5

B.实验/中V(NaOH)=10mL时，溶质是NaHC,O.t,Na2G且两者物质的量浓度相等，乂2=5.4xW

>K,=1X10U,,,则草酸氢根的电离程度大于草酸根的水解程度，因此存在c(CQ『)>c(HCQ；),故

5.4x10

3错误；

C.实脸II中，由于开始滴加的氯化钙量较少而NaHGO」过量，因此该反应在初始阶段发生的是2HGO；

+。<?+=CaCQJ+H2GO」,该反应的平衡常数为K=

2+2

c(Ca)-C(HC2O；)

■W黑瑞球⑻厂登Fx退黑1E。—为平

衡常数很大，说明反应能够完全进行，当NaHCQ、完全消耗后，H2C,Ot再和CaCl>发生反应，故。错误;

D.实验II中/(。2。为)=80mL时，溶液中的钙离子浓度为“或产)=

O.lmol-L-'xQ.OSOL-O.lmol^~^0.0207；K式CaCQj

=0.06mol-L~l,溶液中c(C(3i-)--

0.1L2c(Ca2+)

°.mol.『=4.0xlO^moi.,故。正确。

().06

综上所述，答案为。。

题目Rj(2()22.北京・高考真题)2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其

中太空，，冰雪实验，，演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是

A.醋酸钠是强电解质

B.醋酸钠晶体与冰都是离子晶体

C.常温下，醋酸钠溶液的pH>7

D.该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出

【答案】B

【解析】A.醋酸钠在水溶液中能完全电离，醋酸钠是强电解质，故力正确；

B.醋酸钠晶体是离子晶体,冰是分子晶体，故3错误；

C.醋酸钠是强碱弱酸盐，常温下，醋酸钠溶液的pH>7,故。正确：

D.过饱和醋酸钠溶液处于亚稳态，加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出，形成饱和溶液，故。正

确；

选8。

一、判断弱电解质的三个思维角度

1.弱电解质的定义,即弱电解质不能完全电离,如测0.1molir'的CEQOOH溶液的pH>1。

2.弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如1的CH3coO”加水稀释10倍后，1<pHV

2。

3.弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH；。。。“为弱酸可用下面两个现象：

(1)配制某浓度的醋酸钠溶液,向其中加入几滴酚麟溶液。现象:溶液变为浅红色。

(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH>7.

二、弱电解质的判断方法

(1)在相同浓度、相同温度下，与强电解质溶液做导电性对比实验。

(2)浓度与pH的关系。如0.1mol-LC45coOH溶液的pH>l，则可证明C&COOH是弱电解质。

(3)测定对应盐溶液的酸碱性。如CH,COONa溶液呈碱性,则可证明C"3co是弱酸。

(4)稀释前后溶液的pH与稀释倍数的关系。例如，将pH=2的酸溶液稀释至原体积的1000倍，若pH小

于5,则证明该酸为弱酸;若pH为5,则证明该酸为强酸。

(5)通过电离常数比较，电离常数越大，弱酸(或弱碱)酸性(或碱性)相对较强。

一、定义与物质类别

完全电离>强电解质：包括强酸、强碱、

大多数盐等。，

电解质履触—》

螭》弱电解质：包括弱酸、弱碱、极少

数盐［如（CFCOObPb］、水等，

1.弱电解质:包括弱酸、弱碱、极少数盐（如醋酸铅）、两性氢氧化物、水等。

2.弱电解质的电离平衡

（1）电离平衡的建立

在一定条件下（如温度、压强等），当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程

达到了平衡。

（2）电离平衡的特征（也适用于勒夏特列原理）

罩）一可逆过程

许J-U（电离）=”（结合）押

条件一定,平衡体系中离子与分子的浓度一定

条件改变,平衡发生移动

3.判断强弱电解周的核心依据

电解质在水溶液中的电离程度，若不完全电离则为弱电解质。

4.弱电解属判断的注意事项

①酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系，前者看电离程度,后者看溶液中c（H+）和“OH1的相对大

小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。

②弱酸、弱碱是弱电解质，但它们对应的盐一般为强电解质，如醋酸筱：CH3coONH&===NH：+CH,COO-。

5.弱电解周的电离平衡的影响因素

①内因：由弱电解质本身的性质决定，电解质越弱，其电离程度越小。

②外因：

实例（稀溶液）CH3coOHH++CHQOCT0

改变条件平衡移动方向门⑻）c⑻)导电能力K。

加水稀释T增大减小减弱不变

加入少量冰醋酸—>增大增大增强不变

通入HCl(g)一增大增大增强不变•M

加MOH(s)—>减小减小增强不变

加入镁粉—>减小减小增强不变

升高温度—>增大增大增强增大

加CH,

<—减小减小增强不变

COONa(s)

6.强、弱电解质的比较

(1)一元强酸(fid)与一元弱酸(CHCOOH)的比较

①相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较

比较开始与金

与足量活泼金属反应

项目c(H+)pH中和碱的能力属反应的

产生氏的量

酸速率

盐酸大小大

相同相同

醋酸溶液小