2024年高考化学二轮复习讲练测（新教材新高考） 氧化还原反应（课件）

专题04氧

化

还

原

反

应2024

授课：×××高考二轮复习讲练测01考情分析02网络建构03真题研析

04核心提炼目录CONTENTS05题型特训考点要求 考题统计 考情分析物质的组成、性质、分类 2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分 ……传统文化中的性质与变化 2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分 考情分析

考点要求考题统计2023浙江1月6题，3分；2023浙江6月6题，3分；2021浙江1月10题，2分；2021浙江6月8题，2分2022浙江1月10题，2分；2022浙江6月10题，2分；

氧化还原反应基本概念

氧化还原反应基本规律

氧化还原反应方程式的书写与配平2023全国乙卷7题，6分；2023湖南卷10题，3分；2022山东卷1题，2分；2021湖南卷8题，3分；2021北京卷9题，4分2021河北卷15题(4)(5)，4分；2021湖南卷17题(5)(6)，4分2021福建卷11题(4)(6)，4分；考点要求 考题统计 考情分析物质的组成、性质、分类 2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分 ……传统文化中的性质与变化 2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分 考点要求考情分析

【命题规律】【命题预测】考情分析1.氧化还原反应是历年高考的必考内容，常以填空题、简答题出现，除浙江选考卷外，氧化还原反应常与其它模块知识融合进行综合考查，如选择题中与阿伏加德逻常数结合考查电子转移数目；2.以化学实验为载体，考查氧化还反应相关概念和规律；3.在无机推断或化工流程题中考查信息型化学反应方程式的书写，在综合实验题中考查氧化还原反应的相关计算。1.预测2024年高考中，氧化还原反应可密切关注：①化工流程题和原理综合中信息型化学反应方程式的书写；②综合实验题中涉及的氧化还原反应实验原理；③强化氧化还原反应的相关计算，着重关注得失电子守恒的应用。

氧化还原反应基本概念

氧化还原反应基本规律

氧化还原反应方程式的书写与配平选材热点如下：1．安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。2．环境保护新进展——“雾霾”的产生、危害和治理；工业“三废”和生活垃圾的处理；废电池对饮用水和土壤的污染；绿色化学在工农业生产中的导向作用等。3．新能源的使用——新型的燃料电池、高能绿色电池；新能源开发利用的新进展。4．新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会、生活中的应用等。5．涉及碳中和、碳达峰的知识。网络建构氧化还原反应基本概念常见氧化剂还原剂电子转移的表示方法氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应氧化剂：得电子，化合价降低，发生还原反应，具有氧化性的物质还原剂：失电子，化合价升高，发生氧化反应，具有还原性的物质还原产物：发生还原反应后的产物氧化产物：发生氧化反应后的产物Cl系列：HCl、Cl2、HClO、NaClO2、ClO2、KClO3S系列：H2S、S、S2O32-、SO2、S2O52-、SO42-

N系列：NH3、N2H4、N2、NO、HNO2、NO2、HNO3

O系列：H2O、H2O2、Na2O2、O2、O3

Mn系列：Mn、MnO2、MnO42-、MnO4-

Fe系列：Fe、Fe2+、Fe3+、FeO42-Cr系列：Cr、Cr3+、Cr2O72-

、CrO42-

双线桥单线桥氧化还原反应基本概念氧化还原反应基本规律五大基本规律物质氧化性、还原性应用价态规律——高降低升，中间两边跑强弱规律——剂大于产优先规律——优先与氧化性、还原性强的物质反应守恒规律——化合价升高总数与降低总数相等转化规律——归中反应元素的化合价只接近不交叉，最多达到同种价态“条件”：反应条件难易程度“三表”：金属性周期表、非金属性周期表、金属活动性表“两池”：原电池、电解池“三度”：浓度、温度、酸碱度氧化还原反应书写配平配平基本原则配平五步法信息型氧化还原反应书写步骤——1.看两剂两产物；2.看环境，配电荷；3.看水，配原子守恒电子守恒——得失电子总数相等；化合价升降总数相等质量守恒——反应前后原子种类和个数不变电荷守恒——方程式左右阴阳离子总数相等1.标变价——标出变价元素化合价2.列得失——列出化合价变化值3.求总数——最小公倍数法求化合价升降总数相等4.配系数——配平各物质化学计量数5.查守恒——检查质量、原子、电子守恒01氧化还原反应基本概念PARTONE真题研析·规律探寻1．(2023•全国乙卷，7)下列应用中涉及到氧化还原反应的是()A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光2．(2023•浙江省1月选考，6)关于反应2NH2OH+4Fe3+=N2O↑+4Fe2++H2O，下列说法正确的是()A．生成1molN2O，转移4mol电子 B．NH2OH是还原产物C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D．若设计成原电池，Fe2+为负极产物CAAl3+水解生成氢氧化铝胶体熔点降低原电池还原剂反射Fe3+氧化剂正极产物真题研析·规律探寻3．(2022•山东卷，1)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为()A．金(Au)：“虽被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”C化学性质很稳定CaO+H2O=Ca(OH)2Ag2S、FeS、Cu2S复分解：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑真题研析·规律探寻4．(2022·浙江省1月选考，10)关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是()A．CO是氧化产物 B．SiH4发生还原反应C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．生成1molSiO2时，转移8mol电子D还原产物氧化反应4:1Si元素的化合价由-4价升高至+4价真题研析·规律探寻5．(2022·浙江省6月选考，10)关于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，下列说法正确的是()A．H2SO4发生还原反应B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D．1molNa2S2O3发生反应，转移4mol电子B提供酸性环境歧化反应，既是氧化反应又是还原反应1:12mol真题研析·规律探寻6．(2021•浙江1月选考，10)关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是()A．NH3中H元素被氧化B．NO2在反应过程中失去电子C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3DN元素被氧化得电子4:3氧化产物和还原产物均为N2真题研析·规律探寻7．(2021•浙江6月选考，8)关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是()A．K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物C．生成12.7gI2时，转移0.1mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1D还原反应既不是氧化产物也不是还原产物0.0875mol每消耗1molK2H3IO6就有7molHI失电子核心提炼·考向探究1．氧化还原反应基本概念0204发生氧化反应化合价升高03具有还原性0105失电子的反应物生成氧化产物还原剂0204化合价降低030105得电子的反应物生成还原产物氧化剂发生还原反应具有氧化性核心提炼·考向探究2．常见氧化剂还原剂HClCl2HClONaClO2ClO2KClO3Cl系列还原剂Cl2氧化剂Cl-核心提炼·考向探究2．常见氧化剂还原剂H2SS

S2O32-SO2、S2O52-SO42-

S系列还原剂S氧化剂SO2还原剂SO42-核心提炼·考向探究2．常见氧化剂还原剂NH3N2H4N2NOHNO2

NO2HNO3

N系列还原剂N2氧化剂浓：NO2稀：NO核心提炼·考向探究2．常见氧化剂还原剂H2OH2O2、Na2O2O2、O3

O系列还原剂O2氧化剂O(-2)核心提炼·考向探究2．常见氧化剂还原剂MnMnO2

MnO42-MnO4-

Mn系列氧化剂Mn2+氧化剂Mn2+核心提炼·考向探究2．常见氧化剂还原剂FeFe2+Fe3+FeO42-

Fe系列还原剂强：Fe3+

弱：Fe2+氧化剂Fe3+还原剂Fe3+氧化剂Fe2+核心提炼·考向探究2．常见氧化剂还原剂

CrCr3+Cr2O72-

、CrO42-

Cr系列氧化剂Cr（+3）核心提炼·考向探究3．电子转移表示方法单线桥双线桥21电子转移氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物得ne-失ne-ne-核心提炼·考向探究【易错提醒】4.具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定都能发生化学反应：SO2具有还原性，浓H2SO4具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。易错提醒2.元素由化合态变为游离态不一定被还原：HCl→Cl2，氯元素被氧化；CuO→Cu，铜元素被还原。3.氧化还原反应中有一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原：Cl2＋H2O⇌

HCl＋HClO中，被氧化和被还原的都是氯元素1.有单质的反应不一定是氧化还原反应：O2与O3的转化为非氧化还原反应5.同种元素的高价态的物质不一定比低价态物质的氧化性强：HClO的氧化性高于HClO4题型特训·命题预测1．(2024·河南省部分学校高三第二次联考)亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，H2O2与HNO2溶液反应的主要产物是(

)A．O2、HNO3B．O2、NO2C．H2O、HNO3 D．H2O、NO2．(2024·甘肃酒泉高三联考)关于反应2KMnO4+10HF+2KF+3H2O2=2K2MnF6+3O2↑+8H2O，下列说法正确的是(

)A．H2O2既是氧化剂又是还原剂

B．K2MnF6是氧化产物C．生成1molO2，转移2mol电子

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2题型一氧化还原反应概念辨析CC题型特训·命题预测3．(2024·广东广州华南师大附中高三期中)关于反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是(

)A．C发生还原反应B．K2S是氧化产物C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3D．生成1molN2时，转移12mol电子D题型特训·命题预测4．(2024·河南省部分学校高三第二次联考)氮化钛(TiN)是一种新型多功能金属陶瓷材料，以四氯化钛为原料，在氢气氛围下，与氨气在700℃时制得TiN的反应方程式为TiCl4+NH3→TiN+N2+HCl(未配平)，下列说法正确的是()A．TiCl4作氧化剂，氯被还原B．参加反应的NH3有被氧化C．TiN既是还原产物又是氧化产物D．反应中每转移1.2mol电子，会生成2.5mol气体B题型特训·命题预测5．(2024·湖南衡阳湖湘教育三新探索协作体联考)化学镀银实验中，常使用H3PO2将Ag+转化为Ag，H3PO2具有较强的还原性，在溶液中常被氧化成PO43-，下列选项中正确的是()A．反应中P元素化合价下降，H3PO2被氧化B．每生成一个PO43-粒子，反应中转移了3个电子C．该反应中氧化产物为AgD．还原产物与氧化产物的个数比为4：1D题型特训·命题预测6．(2024·浙江省浙东北联盟期中)用硫酸渣制备铁黄(一种铁基颜料)的过程中存在如下反应：FeSO4+8NH3·H2O+O2=4FeOOH+4(NH4)2SO4+2H2O下列说法正确的是()A．O2发生氧化反应B．FeSO4作氧化剂C．生成1molFeOOH时，转移电子数目为4NAD．FeOOH既是氧化产物又是还原产物D题型特训·命题预测7．(2023·浙江省天域全国名校协作体高三联考)火箭推进发生反应的化学方程式为：C2N2H8+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O(偏二甲肼中C、N元素的化合价相等)。下列说法正确的是()A．C2N2H8是氧化剂 B．N2O4被氧化C．氧化产物与还原产物之比为3∶2 D．N2O4完全反应，有8NA个电子转移C题型特训·命题预测8．(2023·上海市宝山区一模)氨基钠(NaNH2)是重要的化学试剂，其与氧气的反应如下：4NaNH2+3O2=2NaOH+2NaNO2+2NH3。下列说法正确的是()A．n(氧化剂)：n(还原剂)=3：4B．每消耗0.3molO2，转移电子数是2.4NAC．NH3是氧化产物D．NaNH2中N的化合价部分发生变化D题型特训·命题预测9．(2024·北京东城期中)K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列关于该反应的说法错误的是()A．铁元素被氧化，氮元素被还原B．每生成1molK2FeO4，转移6mole-C．K2FeO4具有氧化杀菌作用D．该实验条件下的氧化性：KNO3＞K2FeO4B题型特训·命题预测10．(2023·浙江省浙里卷天下高三开学测试)高氯酸铵可以用于固体火箭的推进剂，关于2NH4ClO4(s)=N2(g)＋Cl2(g)＋2O2(g＋4H2O(g)反应，下列说法不正确的是()A．0.5molNH4ClO4完全分解产生气体的体积约为44.8LB．NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂C．该反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:3D．上述NH4ClO4的分解反应，反应物的总键能小于生成物的总键能A题型特训·命题预测11．过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂，化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列说法中不正确的是()A．氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4B．FeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂C．由反应可知每3molFeSO4完全反应时，反应中共转移12mol电子D．Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用C题型特训·命题预测题型二电子转移的表示方法12．(2024·重庆市名校联盟期中)下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是()A.B.C.D.B题型特训·命题预测13．(2024·辽宁省县级重点中学协作体期中)下列化学方程式中电子转移不正确的是()A.B.C.D.B题型特训·命题预测14．(2024·湖北省重点高中智学联盟联考)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()A.B.C.D.C02氧化还原反应基本规律真题研析·规律探寻1．(2023•浙江省6月选考，6)化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是()A．药剂A具有还原性B．①→②过程若有2molS-S键断裂，则转移4mol电子C．②→③过程若药剂B是H2O2，其还原产物为O2D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S-S键位置来实现头发的定型C还原产物为H2O氢原子添加进去，该过程是还原反应，药剂A具有还原性S的价态由−1价变为−2价S-S键位置发生改变真题研析·规律探寻2．(2023•湖南卷，10)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：确的是()A．S2O32-和SO42-的空间结构都是正四面体形B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<ⅡD．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3转移的电子数之比为3∶7DS2O32-：4个σ键的键长不一样，不是正四面体形As没有被氧化Ⅰ>ⅡⅠ：1molAs2S3失电子3×4mol=12molⅡ：1molAs2S3失电子2×2mol+3×8mol=28mol真题研析·规律探寻3．(2021•湖南选择性考试，8)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是()A．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mole﹣

B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉 D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3-的存在A20mole﹣漂白粉：石灰乳与Cl2制得IO3﹣+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O真题研析·规律探寻4．(2021•北京卷，9)电石中混有CaS、Ca3P2等杂质，用电石水解制备乙炔时，乙炔中常混有H2S、PH3，可用CuSO4溶液除去这两种杂质，相应的化学方程式是()i.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4ii.11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓下列说法不正确的是A．反应i不能说明H2S的酸性强于H2SO4B．24molCuSO4完全反应时，可氧化11molPH3C．H2S、PH3会干扰KMnO4酸性溶液对乙炔性质的检验D．CaS的水解方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑；Ca3P2水解方程式：Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑B3molH2S、PH3被KMnO4酸性溶液氧化硫酸的酸性强于氢硫酸真题研析·规律探寻强弱比较温度浓度酸碱度同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强：氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓HCl>稀HCl同一种物质，温度越高其氧化性越强：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。酸性条件：2MnO4-＋6H＋＋5SO32－=2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O中性条件：2MnO4-＋H2O＋3SO32－=2MnO2＋3SO42－＋2OH－碱性条件：2MnO4-＋2OH－＋SO32－=2MnO4－＋SO42－＋H2O其氧化性为KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)核心提炼·考向探究1．氧化还原反应的基本规律优先律转化律守恒律强弱律价态律定义：n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值应用：①直接计算参与反应物质间的数量关系②配平反应方程式定义：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物应用：①判断氧化性、还原性的相对强弱②判断反应能否正常进行定义：氧化还原剂强者优先应用：：①判断反应能否正常进行。②可判断物质发生反应先后顺序：向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2，因I－的还原性强于Br－，先：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，后：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2定义：最高价只有氧化性(如H2SO4中的S元素)，最低价态只有还原性(如H2S中的S元素)，处于中间价时既有氧化性又有还原性(如SO2中的S元素)应用：①判断能不能发生②判断同元素不同物质间发生反应时的化合价变化情况定义：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多达到同种价态应用：H2S＋H2SO4(浓)=S↓＋SO2↑＋2H2O、5Cl－＋ClO3-＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O核心提炼·考向探究2．氧化性、还原性的应用应用“条件”“三表”“两池”“三度”反应条件越苛刻，说明反应越难发生Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OCu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O氧化性：浓硝酸＞浓硫酸

原电池：负极：电子流出；正极：电子流入；还原性：正极＜负极。②电解池：阴极：阳离子的氧化性较强，阳极阴离子的还原性较强。浓度：越大，氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)越强；温度：越高，氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)越强；酸碱度：①KMnO4在酸性条件下具有较强的氧化性，常温下即可和浓盐酸反应制取氯气；②HNO3(浓)的氧化强于稀的。性强于HNO3(稀)的氧化性；③HNO3(热)的氧化性强于HNO3(冷)的氧化性。题型特训·命题预测1．根据下列反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2判断有关物质的还原性强弱顺序是(

)A．

I－>Fe2+>Cl－>SO2

B．

Cl－>Fe2+>SO2

>I－C．

Fe2+>I－>Cl－>SO2

D．

SO2

>I－>Fe2+>Cl－题型一氧化性还原性强弱判断D题型特训·命题预测2．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．3Cl2＋6FeI2

=

2FeCl3＋4FeI3

B．Cl2＋FeI2

=

FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl(浓)

=

2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=

2Fe2＋＋I2A题型特训·命题预测3．常温下，在溶液中可发生以下反应：A①16H＋＋10Z－＋2XO4-=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－③2R－＋Z2=R2＋2Z－由此判断下列说法错误的是()A．氧化性强弱顺序为XO4-<Z2<R2<M3＋

B．还原性强弱顺序为X2＋<Z－<R－<M2＋C．Z元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原D．常温下可发生反应：2M2＋＋Z2=2M3＋＋2Z－题型特训·命题预测4．在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列反应先后顺序判断正确的是(

)A．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+B．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3D．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+A题型特训·命题预测5．现有下列几个离子反应：①Cr2O72-＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋下列有关性质的比较中正确的是(

)A．氧化性：Cr2O72->Cl2>Fe3＋B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O72-C．还原性：SO2<Fe2＋<Br－D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋A题型特训·命题预测6．已知H2SO3＋I2＋H2O=H2SO4＋2HI，将0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是()A．物质的还原性：HI＞H2SO3＞HClB．H2SO3的物质的量浓度为0.6mol·L－1C．若再通入0.05molCl2，则恰好能将HI和H2SO3完全氧化D．通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2SO3=4SO42-＋I2＋10Cl－＋16H＋

D题型特训·命题预测7．有Fe2＋、NO3-、Fe3＋、NH4+、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是()A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8B．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．每1molNO3-发生氧化反应，转移8mole－D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋C题型二氧化还原反应规律的应用题型特训·命题预测8．(2023·四川省德阳市高三质检)四氧化三铁(Fe3O4)​磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多和潜在应用的有力工具。水热法制备(Fe3O4)​纳米颗粒的反应是：3Fe2+​+2S2O32-​+O2+xOH-=Fe3O4↓+S4O62-​+2H2O​。下列问题叙述不正确的是(

)A．水热法制备Fe3O4​​纳米颗粒的反应中，还原剂不只是S2O32-​B．反应的离子方程式中x=4​​C．每生成1molFe3O4​，反应转移的电子为​4molD．被Fe2+​​还原的​O2的物质的量为​0.5molD题型特训·命题预测9．2022年我国空间站的建设举世瞩目，神州十四飞船整装待发。飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是(

)反应①：2FeTiO3+6C+7Cl2

2TiCl4+2FeCl3+6CO反应②：在氩气环境中，2Mg+TiCl4

Ti+2MgCl2下列有关说法不正确的是A．反应①中Cl2是氧化剂，C、FeTiO3是还原剂B．反应①中每生成标准状况下6.72LCO气体，转移0.7NA个电子C．反应②中Mg被氧化，TiCl4被还原D．反应①、②中钛元素的化合价都发生了变化D题型特训·命题预测10．(2023·山西省吕梁市高三阶段性测试)(双选)钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2+为蓝色，VO2+为淡黄色，VO2+具有较强的氧化性，Fe2+、SO32-等能把VO2+还原为VO2+，向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是(

)A．在酸性溶液中氧化性：MnO4-＞VO2+＞SO42-B．亚硫酸钠溶液与酸性(VO2)2SO4溶液发生反应：2VO2++2H++SO32-=2VO2++SO42-+H2OC．向VOSO4溶液中滴加FeCl3，溶液由蓝色变为淡黄色D．向含1molVO2+的溶液中滴加含1molKMnO4的酸性溶液完全反应，转移电子为5molAB题型特训·命题预测11．(2024·江苏苏州高三期中)硼单质及其化合物有重要的应用。硼晶体熔点为2076℃，可形成多种卤化物。BF3可与NH3反应生成NH3BF3。BCl3可与H2反应生成乙硼烷B2H6(标准燃烧热为2165KJ·mol-1

)，其分子中一个硼与周围的四个氢形成正四面体，结构式为

，具有还原性。乙硼烷易水解生成H3BO3与H2，H3BO3是一种一元弱酸，可作吸水剂。乙硼烷可与NH3反应生成氨硼烷(NH3BF3)，其在一定条件下可以脱氢，最终得到BN。乙硼烷也可与NaH反应生成NaBH4，是一种常用的还原剂。下列物质的结构、性质、用途之间不具有对应关系的是(

)A．B电负性小于H，NaBH4可用作还原剂 B．H3BO3有弱酸性，可用作吸水剂C．BF3中B有空轨道，易与NH3形成NH3BF3 D．NH3BF3可以脱氢，可用作储氢材料B题型特训·命题预测12．(2024·宁夏银川高三第三次月考)向1LFeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-和Fe2+、Fe3+的物质的量随

的值的变化分别如图1、图2所示已知：5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+。下列说法正确的是()A．图1中b表示IO3-，图2中e表示Fe3+B．由图可知，FeI2的物质的量浓度为1mol·L-1C．

=4时，溶液中的I2与Fe3+的物质的量相等D．还原性：I->Fe2+>I2>Cl-D03氧化还原反应方程式的书写与配平真题研析·规律探寻1．(2021•河北选择性考试)绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na+内循环。工艺流程如图：真题研析·规律探寻1．回答下列问题：(1)高温连续氧化工序中被氧化的元素是____________(填元素符号)。(2)工序①的名称为____________________。(3)滤渣的主要成分是___________(填化学式)。(4)工序③中发生反应的离子方程式为______________________________。CFe、Cr溶解浸出MgO、Fe2O3

2Na2CrO4+2CO2+H2O=Na2Cr2O7+2NaHCO3↓真题研析·规律探寻1．回答下列问题：(5)物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为____________________________，可代替NaOH的化学试剂还有_______(填化学式)。(6)热解工序产生的混合气体最适宜返回工序_____(填“①”或“②”或“③”或“④”)参与内循环。(7)工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为____________________。(通常认为溶液中离子浓度小于10-5mol•L-1为沉淀完全；A1(OH)3+OH-Al(OH)4-：K=100.63，Kw=10-14，Ksp[Al(OH)3]=10-33)Na2CO3

②8.374Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO38Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2O真题研析·规律探寻2．(2021·福建卷，11)四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品具有广泛的用途。一种以钼精矿(主要含MoS2，还有Cu、Fe的化合物及SiO2等)为原料制备四钼酸铵的工艺流程如下图所示。回答下列问题：(1)“净化”后，溶液中若有低价钼(MoO32-表示)，可加入适量H2O2将其氧化为MoO42-，反应的离子方程式为_________________________________________。(2)高温下用H2还原(NH4)2Mo4O13可制得金属钼，反应的化学方程式为_______。【已知：(NH4)2Mo4O13受热分解生成MoO3】H2O2+MoO32-=MoO42-+H2O(NH4)2Mo4O13+12H24Mo+2NH3+13H2O真题研析·规律探寻3．(2021•湖南卷，17)Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3•nH2O的工艺流程如图：回答下列问题：(1)“沉铈”过程中，生成Ce2(CO3)3•nH2O的离子方程式为

；(2)滤渣Ⅱ的主要成分为FePO4，在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制备电极材料LiFePO4，同时生成CO和H2O，该反应的化学方程式为:2Ce3++6HCO3-+(n﹣3)H2O＝Ce2(CO3)3•nH2O+3CO2↑

6FePO4+3Li2CO3+C6H12O66LiFePO4+9CO↑+6H2O

真题研析·规律探寻陌生化学方程式书写的思路写：出部分反应物和生成物的化学式判断：元素化合价无变化则为非氧化还原反应，遵循原子守恒定律检查：元素化合价有变化则为氧化还原反应，除遵循原子守恒定律外，还要遵循得失电子守恒规律解答：化学方程式或离子方程式核心提炼·考向探究0203011．氧化还原反应配平原则电子守恒质量守恒电荷守恒核心提炼·考向探究2．氧化还原反应配平步骤标变价查守恒五步法列得失配系数求总数12345核心提炼·考向探究3．信息型氧化还原反应书写步骤两剂两产物三步法看环境，配H+、OH-配H2O，查守恒123题型特训·命题预测1．(2024·黑龙江龙东五地市联考期中)将Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生以下两个反应(均未配平)：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量浓度之比为5：2，则该溶液中NaClO与NaCl的物质的量之比为(

)A．5：2

B．2：5

C．5：16

D．1：3D题型特训·命题预测2．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，反应方程式如下：KMnO4+FeSO4+H2SO4

K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O(未配平)。下列说法正确的是()。A．Fe2+的还原性强于Mn2+

B．MnO4-是氧化剂，Fe3+是还原产物C．氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶1D．生成1mol水时，转移2.5mol电子A题型特训·命题预测3．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式是：MnO4-＋NO2-＋H+→Mn2＋＋NO3-＋H2O。下列叙述中正确的是()A．该反应中NO2-被还原B．反应过程中溶液的pH减小C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4

D．中的粒子是OH－C题型特训·命题预测4．(2023·河南省洛阳创新发展联盟高三调研)二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下反应制备：NaClO3+H2O2+H2SO4→ClO2↑+O2↑+Na2SO4+H2O(未配平)。下列说法正确的是(

)A．每转移1mol电子，生成标准状况下11.2LO2

B．H2O2是氧化剂，发生氧化反应C