2024年高考化学二轮复习讲练测（新教材新高考）离子反应（课件）

专题03离

子

反

应2024

授课：×××高考二轮复习讲练测01考情分析02网络建构03真题研析

04核心提炼目录CONTENTS05题型特训考点要求 考题统计 考情分析物质的组成、性质、分类 2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分 ……传统文化中的性质与变化 2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分 考情分析

考点要求

电解质是与非、强与弱离子反应与离子方程式离子共存考题统计2022浙江6月选考1题，2分；2022浙江省1月选考2题，2分；2020浙江7月选考7题，2分2021浙江6月选考1题，2分；2020浙江1月选考3题，2分；2023浙江6月9题，3分；2023浙江1月7题，3分；2023湖南卷5题，2分；2023全国卷9题，6分；2023北京卷6题，3分；2022全国甲卷9题，6分；2022湖南卷11题，4分；2022广东卷14题，4分；2022浙江1月13题，3分；2022浙江6月13题，3分；2021全国乙卷9题，6分；2021浙江1月13题，3分；2021浙江6月13题，3分；2021北京卷7题，3分；2021湖北卷4题，3分2022重庆卷4题，3分；2022湖北卷4题，3分；2021湖南卷12题，4分；2021天津卷9题，4分离子的检验和推断2023浙江卷16题，2分；2022全国乙卷9题，6分；2022广东卷11，4分；2021海南卷6题，2分考点要求 考题统计 考情分析物质的组成、性质、分类 2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分 ……传统文化中的性质与变化 2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分 考点要求考情分析

【命题规律】【命题预测】考情分析1.离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存是高考的热点，再现率为100%；2.大多以选择题形式呈现，增加限制条件和隐含条件进行干扰，加大氧化还原反应的考查，与有机物中的官能团性质结合，综合程度增加，区分度加大；3.主观题已穿插到工业流程题、实验题中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，涉及离子反应方程式的书写。1.预计2024年仍将保持往年考试趋向；2.重点预测：(1)电解质的概念，酸、碱、盐在水溶液中的电离；(2)离子反应的概念，离子反应发生的条件，判断离子在溶液中能否大量共存；(3)运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。

电解质是与非、强与弱离子反应与离子方程式离子共存离子的检验和推断选材热点如下：1．安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。2．环境保护新进展——“雾霾”的产生、危害和治理；工业“三废”和生活垃圾的处理；废电池对饮用水和土壤的污染；绿色化学在工农业生产中的导向作用等。3．新能源的使用——新型的燃料电池、高能绿色电池；新能源开发利用的新进展。4．新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会、生活中的应用等。5．涉及碳中和、碳达峰的知识。网络建构离子反应电解质是与非、强与弱电解质与非电解质的分类在水溶液或熔融状态下能导电的化合物在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物电解质与非电解质的辨析化合物电解质酸：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH等碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等盐：NaCl、Na2CO3、CaCO3、BaSO4等金属氧化物：Na2O、Na2O2、CaO、Al2O3等水：H2O非电解质非金属氧化物：CO、CO2、SO2等大多数有机物：蔗糖、酒精等氨气：NH3强弱电解质辨析在水溶液中是否完全电离完全不完全强电解质（“=”）弱电解质（“

⇌”）强酸：HCl、HNO3、H2SO4

、HBr、HI、HClO4强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2

、Ca(OH)2盐易溶盐：NaCl=Na++Cl-难溶盐：BaSO4=Ba2++SO42-酸式盐强酸酸式盐一步电离：NaHSO4=Na++H++SO42-弱酸酸式盐多步电离NaHCO3：第一步：NaHCO3=Na++HCO3-

第二步：HCO3-

⇌H++CO32-弱酸一元弱酸一步写：HClO

⇌H++ClO-多元弱酸分步电离书写H2CO3：第一步：H2CO3

⇌H++HCO3-

第二步：HCO3-⇌H++CO32-弱碱多元弱碱一步写：Fe(OH)3⇌Fe3++3OH-电离方程式书写的思维模型判断类别判断条件强电解质弱电解质绝大多数盐：BaSO4、AgCl、CaCO3等弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3

、H3PO4、H2CO3

、H2SiO3、CH3COOH等弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱水：H2O强酸：HCl=H++Cl-强碱：Ba(OH)2=Ba2++2OH-溶于水熔融NH4HSO4=NH4++H++SO42-KHCO3=K++HCO3-NaHSO3=Na++HSO3-KHSO4=K++HSO4-S2O、CO、SO、HCO、HSO、S2－、HS－网络建构离子反应离子反应与离子方程式离子反应发生的条件1.生成气体2.生成沉淀3.生成弱电解质4.发生氧化还原反应5.发生络合反应离子方程式书写1.“写”：写出反应物和生成物2.“拆”：将易电离的物质拆成离子3.“删”：删除不参加反应的离子4.“查”：检查方程式两边是否原子、电荷守恒离子方程式书写的基本规律一色：溶液颜色二性：溶液酸性和碱性三特：三种特殊反应四反应：四种类型反应离子方程式的正误判断1.看是否符合客观事实2.看拆分是否正确3.看是否符合原子守恒和电荷守恒4.看是否符合溶液的环境限定5.看符号是否使用正确离子共存复分解反应型氧化还原型水解促进型络合反应型难溶物——Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋，不能共存：CO32-、SO32-、SO42-、SiO32-、PO43-气体——H＋，不能共存：S2O32-、CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、S2－、HS－弱电解质——H＋，不能共存：OH-、CH3COO－、CO32-、S2－、SO32-、ClO－氧化性离子——ClO－、MnO4-(H＋)、NO3-(H＋)、Fe3＋、Cr2O732-、FeO42-还原性离子——Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO32-、HS－、HSO3-铝离子——Al3＋与CO32-、HCO3-、S2－、HS－、AlO2-、SiO32-铁离子——Fe3＋与CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-银离子——Ag＋与NH3·H2O：[Ag(NH3)2]＋铁离子——Fe3＋与SCN－：Fe(SCN)3选材热点如下：1．安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。2．环境保护新进展——“雾霾”的产生、危害和治理；工业“三废”和生活垃圾的处理；废电池对饮用水和土壤的污染；绿色化学在工农业生产中的导向作用等。3．新能源的使用——新型的燃料电池、高能绿色电池；新能源开发利用的新进展。4．新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会、生活中的应用等。5．涉及碳中和、碳达峰的知识。知识建构离子反应离子的检验与判断阳离子阴离子加入NaOH蓝色沉淀：Cu2+红褐色沉淀：Fe3+白色沉淀→灰绿→红褐色沉淀：Fe2+白色沉淀→溶解：Al3+微热气体→刺激性气味→湿润石蕊试纸变蓝：NH4+加入KSCN血红色：Fe3+无变化→Cl2→血红色：Fe2+K4[Fe(CN)6]苯酚K3[Fe(CN)6]——紫色：Fe3+——蓝色沉淀（普鲁士蓝）：Fe3+——蓝色沉淀（滕氏蓝）：Fe2+CO32-BaCl2→白色沉淀→加HCl→沉淀溶解SO42-SO32-Cl-Br-I-加HCl→无气体→BaCl2→白色沉淀BaCl2→白色沉淀→加HCl→沉淀溶解，刺激性气体AgNO3→白色沉淀AgNO3→淡黄色沉淀AgNO3→黄色沉淀01电解质是与非、强与弱PARTONE真题研析·规律探寻1．(2022•浙江6月选考)下列物质属于强电解质的是()A．HCOOH B．Fe C．Na2CO3D．C2H22．(2022·浙江省1月选考)下列物质属于非电解质的是()A．CH4 B．KI C．NaOH D．CH3COOH3．(2021•浙江6月选考)下列物质属于弱电解质的是()A．CO2 B．H2O C．HNO3 D．NaOHCAB弱酸，部分电离单质，不是电解质盐，完全电离有机物，非电解质有机物盐，强电解质强碱，强电解质有机酸，弱电解质非电解质弱电解质强电解质强电解质通真题研析·规律探寻4．(2020•浙江1月选考)下列属于有机物，又是电解质的是()A．己烷 B．乙酸 C．葡萄糖 D．纯碱5．(2020•浙江7月选考)下列物质在熔融状态下不导电的是()A．NaOH B．CaCl2 C．HCl D．K2SO4CB有机物，非电解质有机酸，弱电解质有机物，非电解质盐，强电解质离子化合物离子化合物共价化合物离子化合物核心提炼·考向探究电解质非电解质化合物水溶液中Or熔融状态金属氧化物盐碱水非金属氧化物NH3大多数有机物酸1．电解质与非电解质的比较核心提炼·考向探究水溶液中Or熔融状态2.实例分析物质

粒子

是否导电

电解质

非电解质NaCl晶体NaCl溶液NaCl熔融H2SO4固态H2SO4溶液H2SO4纯液态酒精固态酒精水溶液酒精液态CO2固态干冰CO2的水溶液CO2液态金属铜Na+、Cl-（不自由）Na+、Cl-Na+、Cl-H2SO4分子H2SO4分子酒精分子酒精分子酒精分子CO2分子CO2、H2CO3、HCO3-、CO32-、H+分子CO2分子H+、SO42-Cu2+、e-核心提炼·考向探究3．强弱电解质比较概念相同点电离过程表示方法溶质微粒强弱电解质实例强电解质：水溶液中全部电离弱电解质：水溶液中部分电离可逆过程，存在电离平衡=水合离子水合离子，弱电解质分子强酸：HCl、HNO3、H2SO4HBr、HI、HClO4强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2Ca(OH)2绝大多数盐：(BaSO4、AgCl、CaCO3)弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3

、H3PO4、H2CO3

、H2SiO3、CH3COOH等。弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱水：H2O不可逆过程在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关核心提炼·考向探究4．电离方程式书写的思维模型强电解质弱电解质酸式盐强酸盐强碱H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-Na2SO4=2Na++SO42-⇌多元弱酸分步写多元弱碱一步写Fe(OH)3⇌Fe3++3OH-H2CO3⇌H++HCO3-

HCO3-⇌H++CO32-水溶液中的NH4HSO4熔融状态下的KHSO4水溶液中的KHCO3水溶液中的NaHSO3NH4HSO4=NH4++H++SO42-KHSO4=K++HSO4-KHCO3=K++HCO3-NaHSO3=Na++HSO3-电离方程式核心提炼·考向探究易错提醒01化合物03自身电离02外界条件04导电辨析05电离程度CO2、SO2、SO3、NH3：溶于水电离导电，非电解质铜、铝、石墨：单质食盐水：混合物无关：物质的溶解度、溶液的导电能力BaSO4、CaCO3：强电解质在电解质：化合物非电解质：化合物金属：单质，不是电解质，也不是非电解质水溶液或熔融状态题型特训·命题预测1．(2024·浙江省Z20名校联盟)下列物质属于强电解质的是()BA．HClO B．KNO3 C．CuD．NH32．(2024·浙江宁波高三选考模拟)下列食品添加剂不属于电解质的是()A．二氧化硫 B．亚硝酸钠C．苯甲酸 D．山梨酸钾A题型一电解质与非电解质题型特训·命题预测A4．下列属于非电解质的是()A．CS2 B．CH3COOH C．HCl D．Cl25．下列物质中在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是(

)A．石墨

B．KNO3

C．H2SO4

D．蔗糖A3．(2024·天津南开区高三阶段性质量检测)下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是()A．CH4 B．Cl2 C．HCl D．NH3D题型特训·命题预测1．下列电离方程式正确的是()A．NaHSO4=Na++HSO4- B．NaHCO3Na++H++CO32-C．H3PO43H++PO43- D．HFH++F-AD题型二电离方程式2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()A．NaHCO3

=

Na＋＋HCO3-B．Al2O3=2Al3＋＋3O2－C．MgCl2=Mg2＋＋Cl2-D．NaHSO4=Na＋＋HSO4-题型特训·命题预测3．下列电离方程式书写正确的是(

)A．Na2CO3=2Na++CO32-

B．AlCl=Al3++Cl-C．Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3-D．KMnO4=K++Mn2++4O2-A02离子反应与离子方程式真题研析·规律探寻1．(2023•浙江省1月选考，7)下列反应的离子方程式不正确的是()A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO32-+Ca2+=CaSO3↓D亚硫酸酸性弱于盐酸，一般情况下不能弱酸制强酸真题研析·规律探寻2．(2023•湖南卷，5)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是()A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-BTiCl4容易与水反应发生水解PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀放电时正极得到电子生成MnO(OH)真题研析·规律探寻3．(2023•浙江省6月选考，9)下列反应的离子方程式正确的是()A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-C．铜与稀硝酸：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OD．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3-B2I-+Cl2=I2+2Cl-足量CO2，生成HCO3-稀硝酸生成NO5S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-真题研析·规律探寻4．(2023•北京卷，6)下列离子方程式与所给事实不相符的是()A．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．食醋去除水垢中的CaCO3：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D．Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2−=HgS↓B食醋弱酸不能拆：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O真题研析·规律探寻5．(2022·浙江省1月选考，13)下列实验对应的离子方程式不正确的是()A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2OC．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClOD．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2OC一个HCO3-找一个OH-SO2+H2O+2ClO-=SO42-+HClO+H++Cl-少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银+4价N升高一价同时降低一价真题研析·规律探寻6．(2022•湖南选择性考试)(双选)下列离子方程式正确的是()A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2OB．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3-：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OC．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H＋D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OAC醋酸是弱酸不能拆少量定1，一个Ba2+定然有两个OH-，2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O真题研析·规律探寻7．(2021•全国乙卷，9)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是()A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OC．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OD．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓ACaSO4是微溶物，不拆铁粉过量生成Fe2+:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OAl3++3OH-=Al(OH)3↓硫化氢为弱电解质，不能拆:Cu2++H2S=CuS↓+2H+真题研析·规律探寻8．(2021•浙江1月选考，13)下列反应的方程式不正确的是()A．石灰石与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2OB．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)Ag(阳极)Ag(阴极)C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OD．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓A碳酸钙难溶不拆：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑阳极：Ag-e-=Ag+，阴极：Ag++e-=AgCu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和水少量Ba(OH)2，Ba2+与OH-物质的量之比为1:2，生成的Al(OH)3与BaSO4沉淀物质的量之比为2:3真题研析·规律探寻9．(2021•浙江6月选考，13)不能正确表示下列变化的离子方程式是()A．碳酸镁与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．亚硫酸氢钠的水解：HSO3-+H2OH2SO3+OH-C．锌溶于氢氧化钠溶液：Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO2-+NH4+N2↑+2H2OA碳酸镁难溶不能拆：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑真题研析·规律探寻离子方程式书写1234微溶物NH3少、过量型与“量”有关四大常见微溶物：Ca(OH)2、CaSO4、MgCO3、Ag2SO4注意：微溶物Ca(OH)2、澄清石灰水拆：Ca2+、2OH-石灰乳，石灰浆不拆！反应物：NH3·H2O；生成物：NH3(标“↑”号)，若是稀溶液且不加热，则写NH3·H2OCa(OH)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：OH－＋CO2=HCO3－“以少定多”：把量少的物质设为1mol，确定化学计量数：Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O，Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：OH－＋Ca2＋＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O核心提炼·考向探究“离子”离子反应书写要求正误判断离子间反应：定义气沉弱，氧还络：条件离子减少：本质离子方程式可表具体反应，也可表同一类反应1.看是否符合客观事实2.看拆分是否正确3.看是否符合原子守恒和电荷守恒4.看是否符合溶液的环境限定5.看符号使用是否正确6.仔细检查铁与稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

Fe+2H+=Fe2++H2↑铝与稀盐酸：Al+3H+=Al3++H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu==Cu2++Ag2Ag++Cu==Cu2++2Ag碳酸钡和稀硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑稀硫酸与Ba(OH)2溶液：H++SO42―+Ba2++OH―==BaSO4↓+H2O2H++SO42―+Ba2++2OH―==BaSO4↓+2H2O如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：若NaOH溶液过量：Ca2++2HCO3―+2OH―==CaCO3↓+CO32―+2H2O若Ca(HCO3)2溶液过量：Ca2++HCO3―+OH―==CaCO3↓+H2O题型特训·命题预测1．(2024·福建福州八县协作校高三联考)下列反应的离子方程式表示正确的是(

)A．向醋酸溶液中滴加少量Na2CO3溶液：2H++CO32-=H2O

+CO2↑B．等物质的量的碘化亚铁与溴在溶液中反应：Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-C．向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=2AlO2-+BaSO4↓+4H2OD．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2

OH-+H2↑+Cl2↑C题型特训·命题预测2．(2024·广西北海高三一模)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是(

)A．Fe2+在碱性环境中被空气氧化：4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe(OH)3↓B．氢氧化铁加入氢碘酸溶液中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．用铁作阳极电解氯化镁溶液：Mg2++2Cl-+2H2O

Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑D．碳酸钙加入乙酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑A题型特训·命题预测3．(2024·辽宁丹东高三期中统考)下列反应的离子方程式正确的是(

)A．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑B．小苏打溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OC．向含有1molFeBr2的溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数为6.02×1023时：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D．向一元弱酸H3PO2的溶液中加入足量的NaOH溶液：H3PO2+OH-=H2PO2-+H2OD题型特训·命题预测4．(2023·广东梅州市二模)下列解释事实的离子方程式书写正确的是()A．用含铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．用淀粉碘化钾试纸和醋酸证明食盐中存在IO3-：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OD．暖贴(主要成分：Fe粉、活性炭、水、食盐等)发热时，空气中氧气参与的反应为：O2+4e-+4H+=2H2OA题型特训·命题预测5．(2023·上海市松江区二模)下列化学反应，相应的离子方程式一定正确的是(

)A．向NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2OB．1L1mol·L-1FeBr2溶液与一定量氯气反应，转移电子数为6.02×1023时：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．将2.24L(标准状况)CO2通入500mL0.3mol·L-1NaOH溶液中：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2OD．向Ca(ClO)2溶液通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC题型特训·命题预测6．下列离子方程式不正确的是(

)A．苯酚与三氯化铁溶液反应，得到的溶液显紫色：

6C6H5OH+Fe3+→[Fe(OC6H5)6]3-+6H+B．CuSO4溶液中滴加足量的浓氨水：

Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：

Fe2++2NH4++4OH-=Fe(OH)2↓+2NH3·H2OD．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：

2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-B题型特训·命题预测7．下列指定反应的离子方程式正确的是(

)A．溴化亚铁溶液中通入一定量氯气：

4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-B．向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加少量H2O2溶液：

2MnO4-+6H＋+3H2O2═2Mn2＋+4O2↑+6H2OC．0.mol∙L-1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：

Ag++2NH3·H2O=AgOH↓+2NH4+

D．用次氯酸钠溶液吸收过量的SO2：

ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-A题型特训·命题预测8．(2023·河南省顶级校高三阶段性考试)下列离子方程式书写正确的是(

)A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：

Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．向100mL0.1mol·L-1的FeBr2溶液中通入0.012molCl2：

10Fe2＋＋14Br-＋12Cl2=10Fe3＋＋7Br2＋24Cl-C．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：

Ca2++2ClO-+SO42-+H2O=CaSO3↓+2HClOD．加热条件下，向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2OB题型特训·命题预测9．向含amolBa(OH)2的溶液中加入bmolNaHSO4，下列说法不正确的是(

)A．当a≥b时，发生的离子反应为Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2OB．当2a≤b时，发生的离子反应为Ba2＋＋SO42-＋2H＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2OC．当3a=2b时，发生的离子反应为2Ba2＋＋2SO42-＋3H＋＋3OH-=2BaSO4↓＋3H2OD．当a＜b＜2a时，溶液中SO42-与OH-的物质的量之比为(b-a)∶(2b-a)D题型特训·命题预测10．下列离子方程式书写正确的是(

)A．FeCl3溶液和Cu混合：FeCl3＋Cu=Fe2+＋Cu2++3Cl-B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH﹣HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OC．碳酸氢钠的水解方程式：HCO3-+H2O

CO32-+H3O+D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2++2HCO3-+2NH3•H2O=CaCO3↓+2H2O+2NH4++CO32-D题型特训·命题预测11.(2024·山东淄博高三期中)一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列离子方程式可正确解释相应变化的是()BA硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀4Fe2++O2+2H2O=2Fe3++2Fe(OH)3↓B硫化钠溶液出现乳白色浑浊

2S2-+O2+2H2O=4OH-+2S↓C氯水颜色逐渐褪去4Cl2+4H2O=8H++7Cl-+ClO4-D过氧化钠变为白色粉末O22-+H2O++2CO2=2HCO3-+O2↑题型特训·命题预测12．下列离子方程式的书写及评价均合理的是()D选项A将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO3-＋OH－=MgCO3↓＋H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO3-正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3离子方程式评价题型特训·命题预测13．下列离子方程式的书写及评价均合理的是()B选项离子方程式评价A将1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化B1mol·L－1的Na[Al(OH)4]溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等体积均匀混合：2[Al(OH)4]－＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋5H2O正确；[Al(OH)4]－与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO3-正确；说明酸性：H2SO3强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO3-＋OH－=MgCO3↓＋H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水题型特训·命题预测14．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(

)C选项粒子组判断和分析ANa+、Cu2+、Cl-、S2-能大量共存，粒子间不反应BNa+、Fe2+、H+、H2O2能大量共存，粒子间不反应CH+、K+、S2O32-、SO42-不能大量共存，因发生反应：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2ODNa+、Al3+、Cl-、NH3·H2O不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O03离子共存真题研析·规律探寻1．(2022•湖北省选择性考试)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(

)A．在0.1mol·L－1氨水中：Ag+、Cu2+、NO3-、SO32-B．在0.1mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、HCO3-C．在0.1mol·L－1醋酸溶液中：SO42-、NH4+、Br-、H+D．在0.1mol·L－1硝酸银溶液中：K+、Na+、Cl-、CO32-C氨水显碱性，会与Ag+、Cu2+反应Fe3+、I-会发生氧化还原反应银离子会与氯离子反应生成沉淀真题研析·规律探寻2．(2021•天津卷)常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(

)A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-B．pH=12的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32-C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、HCO3-BNO3-在酸性条件下与Fe2+会发生氧化还原反应Cu2+、S2-会发生反应生成沉淀Al3+、HCO3-会发生双水解真题研析·规律探寻3．(2021•湖南选择性考试，12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()B选项粒子组判断和分析ANa+、Al3+、Cl﹣、NH3•H2O不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OBH+、K+、S2O32﹣、SO42﹣不能大量共存，因发生反应：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2OCNa+、Fe3+、SO42﹣、H2O2能大量共存，粒子间不反应DH+、Na+、Cl﹣、MnO4﹣能大量共存，粒子间不反应Fe3+可以作为H2O2分解的催化剂Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+酸性条件下，MnO4﹣具有强氧化性，可以氧化Cl﹣真题研析·规律探寻4．(2020•江苏卷，6)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(

)A．0.1mol/L氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-B．0.1mol/L盐酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-C．0.1mol/LKMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-D．0.1mol/LAgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-AAg+可与Cl-、SO42-反应生成AgCl、AgSO4沉淀MnO4-具有强氧化性，可以将I-氧化成I2SiO32-与H+反应生成H2SiO3沉淀真题研析·规律探寻5．(2019•江苏卷，13)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(

)A．0.1mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B．0.1mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C．0.1mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-D．0.1mol·L−1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-AH+与HSO3-会反应，同时酸性条件下NO3-会将HSO3-氧化Ba2+可以与CO32-发生反应生成沉淀MnO4-与Fe2+发生氧化还原反应真题研析·规律探寻气沉弱氧还络1234颜色限定酸碱性限定特定组合反应溶液颜色：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4-、Cr2O72-蓝色、黄色、浅绿色、紫色、

橙色H+：OH－、CO32-、SO32-、S2－、CH3COO－等不能大量存在OH－：H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等不能大量存在H+、OH－：HCO3-、HSO3-、HS－、H2PO4-等不能大量存在①AlO2－或[Al(OH)4]－与HCO3-不能大量共存：AlO2－＋H2O＋HCO3-=Al(OH)3↓＋CO32-②“NO3-＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－等发生反应③NH4+与CH3COO－、CO32-，HCO3-双水解程度很小，它们在溶液中能大量共存(加热不共存)①复分解反应：Ba2＋与SO42－NH4+与OH－②氧化还原反应：Fe3＋与I－NO3-(H＋)与Fe2＋MnO4-(H＋)与Br－H＋与S2O32③双水解反应：Al3＋与HCO3-Al3＋与AlO2－④络合反应：Fe3＋与SCN－核心提炼·考向探究复分解反应型Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋CO32-、SO32-、SO42-、SiO32-、PO43-Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋OH－、S2－、CO32-、HCO3-、SiO32-、AlO2－Al3＋、Zn2＋OH－、CO32-、HCO3-、SiO32-、AlO2－H＋SiO32-、AlO2－固体气体H＋OH－S2O32-、CO32-、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－NH4+(浓溶液并加热)难电离H＋与CH3COO－、CO32-、S2－、SO32-、ClO－等生成弱酸OH－与NH4+(稀溶液)生成弱碱H＋与OH－生成水核心提炼·考向探究氧化还原型水解相互促进型络合反应型氧化性离子:ClO－、MnO4-(H＋)、NO3-(H＋)、Fe3＋、Cr2O72-、FeO42-还原性离子:Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO32-、HS－、HSO3-(1)Al3＋与CO32-、HCO3-、S2－、HS－、AlO2－、SiO32-(2)Fe3＋与CO32-、HCO3-、AlO2－、SiO32-(1)Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存(2)Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存题型特训·命题预测1．(2024·天津南开区高三阶段性质量检测)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)A．0.1mol/LFeCl3溶液：K+、Na+、SCN-、NO3-B．0.1mol·L-1NaOH溶液：Ba2+、K+、I-、NO3-C．0.1mol·L-1NaClO溶液：HS-、Na+、Cl-、CO32-D．能使pH试纸显深红色的溶液：：K+、Na+、Cl-、SiO32-B题型特训·命题预测2．(2024·山西吕梁高三联考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol/LFeCl3溶液：K+、Br-、SCN-、NH4+B．0.3mol/LH2SO4溶液：NO3-、Cl-、Fe2+、Mg2+C．0.2mol/LNH4Cl溶液：HCO3-、Na+、SO42-、K+D．0.1mol/LNaAlO2溶液：HCO3-、K+、I-、S2-C题型特训·命题预测3．(2024·河北石家庄高三第二次调研)下列各组离子在指定条件下能大量共存的是()A．滴加酚酞试液显红色的溶液中：Na+、K+、CO32-、SO32-B．能与铝反应生成氢气的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、NH4+、I-、Cl-D．由水电离出的c(H+)=1.0×10-10mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、HCO3-A题型特训·命题预测4．(2023·河南省新乡市二模)下列离子可以在指定条件下大量共存的是()A．电解饱和食盐水后的溶液：Ba2+、F-、HCO3-、Ca2+B．常温下，=1012的溶液：I-、Fe2+、NH4+、NO3-C．1mol·L-1的盐酸：Pb2+、SO32-、Ag+、SiO32-D．使酚酞变红的溶液：Na+、K+、CH3COO-、SO42-D题型特训·命题预测5．(2023·湖南省名校联盟高三第二次联考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L-1H2SO4溶液：Mg2+、K+、F-、NO3-B．0.1mol·L-1NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl-、SO42-C．0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Na+、K+、I-、CO32-D．通入大量CO2的溶液中：Na+、Ba2+、CH3COO-、Br-D题型特训·命题预测6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42-、NO3-C．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl－D．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH4+、SCN－、SO42-C题型特训·命题预测7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B．中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-C．c(OH-)<的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-D．1mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-A题型特训·命题预测8．(2023·江西省吉安市西路片七校高三第一次联考)常温下，下列离子在指定条件下的溶液中一定可以大量共存的是()A．pH=7的溶液：K+、Na+、Cl-、SO32-B．加入KI-淀粉溶液后会变蓝色的溶液：K+、Na+、S2-、Cl-C．pH=12的溶液：K+、Na+、SO42-、HSO3-D．滴加盐酸有气泡产生的溶液：Na+、Cl-、NO3-、K+A题型特训·命题预测9．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-D题型特训·命题预测10．下列溶液一定能大量共存的是()A．c(ClO－)＝1.0mol·L－1的溶液中：Na+、K+、S2－、SO42-B．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：K+、Fe3＋、Cl-、SO42-C．0.1mol·L－1AgNO3溶液中：H＋、K+、Cl-、Br－D．c(Fe3＋)＝1mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、SO42-B题型特训·命题预测11．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-D题型特训·命题预测12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．使pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-B．的溶液中：K+、NH4+、SO42-、SCN-C．的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、Cl-D．0.1mol·L－1的AlCl3溶液中：NH4+、Na+、NO3-、SO42-D题型特训·命题预测13．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中能大量共存的是()A．=10-12的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、SO42-B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K+、Cl-、I-C．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K+、Cl-、SO42-D．能与金属铝产生氢气的的溶液中：Na+、Al3＋、Cl-、NO3-A题型特训·命题预测14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-B．由水电离的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SO42-C．含Fe3+的溶液中：K+、Cl-、AlO2-、SO42-D．pH=7的溶液中：Na+、K+、Al3+、SO42-A题型特训·命题预测15．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是()A．pH=1的溶液中：K+、NH4+、S2O32-、SO42-B．的溶液：Fe2+、H+、SCN-、Cl-C．的溶液：Na+、K+、S2-、SO32-D．的溶液：Na+、Al3+、Br-、CO32-C题型特训·命题预测16．(2024·黑龙江省龙东五地市高三期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、CO32-B．在0.1mol·L-1的氯化铁溶液中：0.1mol·L-1、SO42-、K+、Na+C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-D．加入NH4HCO3产生气泡的溶液中：Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-B题型特训·命题预测17．(2024·辽宁大连滨城高中联盟高三联考期中)下列各组离子在所限定的条件下一定能大量共存的是()D选项条件离子A0.1mol·L-1KAlO2；溶液NH4+、Ba2+、HCO3-、I⁻B0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液K+、[Fe(CN)6]3-、SO42-、Cl-C水电离的c(H+）=10-13mol/L的溶液K⁺、Na+、Cr2O72-、NO3-DNa+、K+、S2O32-、C2O42-题型特训·命题预测18．(2024·福建福州八县协作校高三联考)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()B选项粒子组判断和分析ANa+、Al3+、Cl-、NH3·H2O不能大量共存，因发生反应Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OBH+、K+、S2O32-、SO42-不能大量共存，因发生反应：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2OCNa+、Fe3+、SO42-、H2O2能大量共存，粒子间不反应DAl3+、Na+、K+、HCO3-能大量共存，粒子间不反应题型特训·命题预测19．某溶液中含有下表中的五种离子，且阳离子浓度均为0.5mol·L-1，阴离子浓度均为1mol·L-1，下列有关该溶液的离子组合正确的是()A．Al3+、Fe3+、Cl-、NO3-、I- B．Na+、K+、Cl-、SO42-、OH-C．Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、NO3- D．Na+、NH4+、H+、K+、CO32-C阳离子Fe3+、K+、Al3+、NH4+、Na+、Mg2+、H+阴离子Cl-、SO42-、I-、CO32-、NO3-、OH-04离子的检验与推断真题研析·规律探寻1．(2022•全国乙卷，9)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是(

)A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3ANa2S2O3S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑BaSO4存在Na2SO4现象覆盖掉不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3真题研析·规律探寻2．(2020•浙江1月选考，25)某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。下列说法不正确的是(

)A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3C．灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3DNa2CO3无酸，双水解生成二氧化碳Fe(OH)3、Cu(OH)2中至少有一种Al(OH)3不确定溶液中不存在Al3+、Fe3+和Cu2+没有Al(OH)3HCO3-+H2O=H2CO3+OH-可能含有氢氧化铜溶液显弱碱性真题研析·规律探寻3．(2020•浙江7月选考，25)黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、F