2024年高考化学二轮复习讲练测（新教材新高考）物质结构与元素周期律（课件）

专题11物质结构与

元素周期律2024

授课：×××高考二轮复习讲练测01考情分析02网络建构03真题研析

04核心提炼目录CONTENTS05题型特训考点要求 考题统计 考情分析物质的组成、性质、分类 2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分 ……传统文化中的性质与变化 2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分 考情分析

考点要求原子结构、核外电子排布、核素元素周期表与元素周期律微粒间的相互作用力考题统计2023天津卷7题，4分；2021河北卷5题，3分；2021河北卷5题，3分；2021北京卷2题，4分；2021天津卷3题，4分；2021辽宁卷2题，3分；2021天津卷5题，4分：2022重庆卷5题，3分；2022山东卷3，2分；2022浙江1月7题，2分；2022浙江6月7题，2分；2023天津卷5题，4分；2023全国甲卷11题，6分；2023全国乙卷10题，6分；2023辽宁卷9题，3分；2023广东卷14题，3分；2023浙江1月10题，3分；2023浙江6月11题，3分；2023湖北卷6题，3分；2023湖南卷6题，3分；2022年广东7题，2分；2022浙江1月16题，2分；2022浙江6月16题，2分；2022海南卷10题，4分；2022辽宁卷5题，3分；2022全国乙卷11题，6分；2022湖南卷5题，3分；2021河北卷12题，4分；2021广东卷13题，4分；2021辽宁卷14题，3分；2021湖北卷8题，3分；2021全国甲卷11题，6分；2021全国乙卷11题，6分；2021海南卷7题，2分；2021山东卷4题，2分；2021天津卷12题，4分；2021海南卷12题，4分；2021北京卷4题，4分；2021浙江1月15题，2分2022海南卷11题，4分；2022浙江6月26题，4分；2022浙江1月26题，4分；2022江苏卷5题，3分；2021浙江1月1题，2分；2021天津卷2题，4分；2021山东卷9题，2分；2021浙江6月26题，4分；2021浙江1月26题，4分考点要求 考题统计 考情分析物质的组成、性质、分类 2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分 ……传统文化中的性质与变化 2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分 考点要求考情分析

考情分析原子结构、核外电子排布、核素元素周期表与元素周期律微粒间的相互作用力【命题规律】1.元素周期律与元素周期表在近几年高考中出现频率达100%，是中学化学的重要理论基础，无机化学的核心知识；2.集判断、实验、计算于一体，题型稳定，多为选择题；3.通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等学科素养。1.高考：通过重大科技成果(化学科学的新发展、新发明等)、放射性元素、放射性同位素、农业、医疗、考古等方面的应用为题材，考查微粒间的相互关系；2.元素“位”“构”“性”三者关系以元素及其化合物为载体，用物质结构理论，解释现象、定性推断、归纳总结相结合；3.近年命题动向：采取“声东击西”术，题目题干中通过元素周期表和元素周期律来推断元素，然后确定具体的物质，这是“声东”；而题目的落脚点的重点不是在元素周期表和元素周期律，而是化学基本概念、基本理念、元素及其化合物、化学实验等，此可谓“击西”。【命题预测】选材热点如下：1．安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。2．环境保护新进展——“雾霾”的产生土壤的污染；绿色化学在工农业生产中的导向作用等。3．新能源的使用——新型的燃料电池、高能绿色电池；新能源开发利用的新进展。4．新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会、生活中的应用等。5．涉及碳中和、碳达峰的知识。网络建构物质结构与元素周期律原子结构与核外排布元素、核素、同位素核外电子排布原子核原子结构阴阳离子阴离子：AZXn-：核外电子数=Z+n元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称，同种元素可包含多种不同的核素核外电子排布规律核外电子——等于质子数，绕核高速运动，带负电，相对质量约为质子的1/1836质子：Z，正电荷，相对质量约为1中子：A-Z，不带电，相对质量约为1构成数量关系表示：AZX：质子数为Z，质量数为A，中子数为A-Z的核素原子关系：质量数为A=质子数Z+中子数N；质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数阳离子：AZXn+：核外电子数=Z-n符号baXed+的意义+cbaXed++c该离子带d个单位的正电荷一个分子中含X原子的个数为eX原子的质量数X原子的质子数X元素的化合价核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素：质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素的互称能量规律：离核由近到远，电子能量由低到高数量规律：每层最多容纳电子数2n2；最外层不超过8个（K层外最外层不超过2个）；次外层不超过18个概念重要核素及应用23592U：核燃料146C：用于考古断代21H：制氢弹31H：制氢弹188O：示踪原子氢的三种核素21H：氘，重氢，符号D，中子数为131H：氚，超重氢，符号T，中子数为211H：氕，不含中子选材热点如下：1．安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。2．环境保护新进展——“雾霾”的产生土壤的污染；绿色化学在工农业生产中的导向作用等。3．新能源的使用——新型的燃料电池、高能绿色电池；新能源开发利用的新进展。4．新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会、生活中的应用等。5．涉及碳中和、碳达峰的知识。网络建构物质结构与元素周期律元素周期表和元素周期律元素周期表的分区元素周期表中的特殊位置“七横七周期，三短三长一不全；十八纵行十六族，七A七B一Ⅷ一0”元素周期表的结构①分界线：硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线分布：ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0Ⅷ族：包括8、9、10三个纵列①过渡元素：ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种都是金属元素②镧系：第6周期57号镧到71号镥共15种元素④超铀元素：锕系元素中92号轴(U)以后的各种元素同周期(左→右)同主族(上→下)主族元素的周期性变化规律金属性和非金属性强弱判断方法0族：第18纵列，该族元素又称为稀有气体元素：原子序数为He2，Ne10，Ar18，Kr36，Xe54，Rn86差值：同周期第ⅡA和第ⅢA原子序数的差值可能为：1、11、25②各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质③锕系：第7周期89号锕到103号铹共15种元素核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阳减小，阴增大r(阴离子)＞r(阳离子)逐渐增大化合价最高正：＋1→＋7(O、F除外)相同，最高正化合价＝主族序数(O、F除外)负：－(8－主族序数)离子的氧化性、还原性阳离子氧化性增强，阴离子还原性减弱阳离子氧化性减弱，阴离子还原性增强最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性减弱，酸性增强碱性增强，酸性减弱元素的金属性和非金属性金属性增强，非金属性减弱金属性减弱，非金属性增强气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱金属性比较非金属性比较本质：原子越易失电子，金属性越强判断方法①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强；②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强；③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强；④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强；⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X的金属性强；⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强本质：原子越易得电子，非金属性越强判断方法①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强；②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强；③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强；④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强应用①寻找未知元素；②预测元素的性质：1）比较不同周期、不同主族元素的性质；2）推测未知元素的某些性质③寻找新物质：1）半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga；2）农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As；3）催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd选材热点如下：1．安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。2．环境保护新进展——“雾霾”的产生土壤的污染；绿色化学在工农业生产中的导向作用等。3．新能源的使用——新型的燃料电池、高能绿色电池；新能源开发利用的新进展。4．新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会、生活中的应用等。5．涉及碳中和、碳达峰的知识。网络建构物质结构与元素周期律微粒间的相互作用力典型电子式、结构式、模型分子间作用力共价键共价键与离子键的比较概念：原子间通过共用电子对而形成的化学键成键粒子：原子成键实质：共用电子对转移或偏向形成条件：原子之间成键形成的物质：共价化合物或离子化合物氢键离子键概念：阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键成键粒子：阴、阳离子成键实质：静电作用形成条件：活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键形成的物质：离子化合物HClCl2H2ONH3CH4电子式

结构式

H—ClCl—ClH—O—H球棍模型比例模型定义：将分子聚集在一起的作用力：范德华力与氢键特点：比化学键弱得多，主要影响物质熔沸点、溶解性等物理性质范德华力：存在于由共价键形成的多数共价化合物和非金属单质分子之间变化规律：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔沸点也越高，如熔沸点：I2>Br2>Cl2>F2定义：存在于分子之间又可以存在于分子内部的作用力，比范德华力稍强形成条件：O、F、N原子与H原子之间存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等分子之间，有的物质分子内也存在氢键影响：分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高01原子结构、核外电子排布、核素PARTONE1．(2022•山东卷，3)138O、158O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：

；

。下列说法正确的是()A．X的中子数为2B．X、Y互为同位素C．138O、158O可用作示踪原子研究化学反应历程D．自然界不存在138O2、158O2分子是因其化学键不稳定真题研析·规律探寻B中子数为4半衰期很短具有相同的质子数而不同的中子数的原子，故互为同位素半衰期很短，很容易发生核变化2．(2021•北京卷)Li电池使用过程中会产生LiH，对电池的性能和安全性带来影响。可用D2O与LiH进行反应测定LiH含量，由产物中的n(D2)/n(HD)比例可推算n(Li)/n(LiH)。已知：(1)2LiH⇌2Li+H2△H>0(2)LiH+H2O=LiOH+H2↑下列说法不正确的是()A．H2O、D2O的化学性质基本相同B．Li与D2O反应的方程式是2Li+2D2O=2LiOD+D2↑C．n(D2)/n(HD)比例小说明n(Li)/n(LiH)比例大D．80℃下的n(D2)/n(HD)大于25℃下的n(D2)/n(HD)真题研析·规律探寻C核外电子排布相同

类似于钠和水反应小升温，平衡右移，Li增多LiH减少3．(2021•河北选择性考试，5)用中子轰击

X原子产生α粒子(即氮核

He)的核反应为

已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是()A．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2C．X和氢元素形成离子化合物D．6Y和7Y互为同素异形体真题研析·规律探寻A硼酸Y为Li，在空气中燃烧的产物只有Li2O共价化合物互为同位素4．(2021•北京卷，2)放射性核素31H。下列说法不正确的是()A．31H原子核外电子数是1

B．31H原子核内中子数是3C．可用质谱分辨

H和31H D．3H2O也具有放射性真题研析·规律探寻B质子数是1，质子数等于核外电子数2质量分辨31H是放射性核素5．(2021•天津卷，3)核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一、氘(21H)是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是()A．21H的中子数为2 B．21H的核电荷数为1C．21H是自然界中最轻的原子

D．21H是氢元素的一种同素异形体真题研析·规律探寻B1质子数为1，则核电荷数为1最轻的原子是11H同位素核心提炼·考向探究1．原子结构阴离子：AZXn-：核外电子数=Z+n核外电子——等于质子数，绕核高速运动，带负电，相对质量约为质子的1/1836原子核质子：Z，正电荷，相对质量约为1中子：A-Z，不带电，相对质量约为11.构成2.数量关系表示：AZX：质子数为Z，质量数为A，中子数为A-Z的核素原子关系：质量数为A=质子数Z+中子数N；质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数3.阴阳离子阳离子：AZXn+：核外电子数=Z-n4.符号baXed+的意义+cbaXed++c该离子带d个单位的正电荷一个分子中含X原子的个数为eX原子的质量数X原子的质子数X元素的化合价核心提炼·考向探究2．元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称，同种元素可包含多种不同的核素核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素：质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素的互称重要核素及应用23592U：核燃料146C：用于考古断代21H：制氢弹31H：制氢弹188O：示踪原子氢的三种核素21H：氘，重氢，符号D，中子数为131H：氚，超重氢，符号T，中子数为211H：氕，不含中子概念同位素的“六同三不同”6.核外电子数相同1.同一元素2.位置相同3.化学性质相同4.质子数相同5.核电荷数相同1.中子数不同2.质量数不同3.物理性质不同核素核心提炼·考向探究3．核外电子排布√核外电子排布规律能量规律：离核由近到远，电子能量由低到高数量规律：每层最多容纳电子数2n2；最外层不超过8个（K层外最外层不超过2个）；次外层不超过18个+11281最外层电子层最外层电子数次外层电子数第一电子层核电荷数原子核√原子结构示意图核心提炼·考向探究4．1~20号元素原子核外电子排布的特点与规律11HH、Li、Na、KHe、Be、Mg、CaBe、ArCOH、Be、AlHe、C、SOLi、SiLi、PH—、Li+、Be2+Li、MgBe、S(1)原子核中无中子的原子(2)最外层只有一个电子的原子(3)最外层有两个电子的原子(4)最外层电子数等于次外层电子数的原子(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子(6)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子(7)电子层数与最外层电子数相等的原子(8)最外层电子数是电子层数2倍的原子(9)最外层电子数是电子层数3倍的原子(10)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子(11)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子(12)与He原子电子层结构相同的离子(13)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素(14)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素核心提炼·考向探究易错提醒不同的核素质子数相同：11H与31H；中子数相同：146C与168O；质量数相同：146C与147N；均不相同：11H与126C一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类同位素的研究对象是核素，因此分子之间、离子之间不可能互称为同位素同位素原子化学性质几乎完全相同，物理性质不同质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，不指具体原子1．(2024·浙江金华十校高三选考模拟)核污水中含有

、

、

等放射性粒子，任意排放会造成严重的环境灾难。

与

的关系是(

)A．同素异形体 B．同分异构体 C．同系物 D．同位素

2．下列有关元素及其化合物的判断正确的是()A．

和

等发生变化变成其他元素发生了化学变化B．8个中子的碳原子的核素符号为C．

衰变放出两个质子后变成D．

是碘元素的一种放射性核素，加碘食盐中的“碘”不是碘题型特训·命题预测D题型一AZX的含义与同位素D3．天然铊有两种稳定同位素

Tl和

Tl。下列有关铊的同位素说法中，不正确的是()A．

Tl和

Tl质子数相同 B．

Tl和

Tl互为同素异形体C．

Tl和

Tl中子数之差为2 D．

Tl原子核内中子数与核外电子数之差为43题型特训·命题预测B4．

(2024

·

山西忻州市名校高三联考)我国科学家成功合成出新核素Lr-251，熔合反应为

。

下列叙述正确的是(

)

A．

Lr-251和Lr-253的物理性质完全相同B．

上述熔合反应为氧化还原反应

C．

上述熔合反应中a=203

、

b=

103D．Lr-251核内中子数和质子数之差为47题型特训·命题预测C5．

(2024

·

山东菏泽高三期中)2023年8月24

日，日本当局开始将福岛核污水排海，引起全世界强烈谴责。

核污水中含有放射性氚，还含有伤害性更大的其他物质，如碘-

131、铯-

134

、铯-

137

、碳-14等。

下列叙述正确的是(

)A

．铯-

134和铯-

137核外电子数之差为3B．

氕、氘、氚三种核素都含有中子

C

．碳-14和碳-

12互为同素异形体D

．碘-

131核素所含中子数与质子数之差为25题型特训·命题预测D6．钋－210属于极毒性放射性元素，以相同重量来比较

，

钋－

210的毒性是氰化物的2.5亿倍，只需一颗尘埃大小就足以取人性命，

而且没有解毒剂。下列有关21084PO

说法正确的是(

)A．

与

互为同素异形体B．

与

互为同位素C．

的质子数为84

，

中子数为126

D．

Po元素的相对原子质量为210题型特训·命题预测C7．(2023·天津市部分区高三期中联考)1934年约里奥—居里夫妇在核反应中用a粒子(即氦

He)轰击金属原子

X，得到核素

X，开创了人造放射性核素的先河：

，其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是(

)A．X的相对原子质量为26 B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半径小于Y的 D．Y仅有一种含氧酸题型特训·命题预测B8．天然铊有两种稳定同位素

Tl和

Tl。下列有关铊的同位素说法中，不正确的是()A．

Tl和

Tl质子数相同 B．

Tl和

Tl互为同素异形体C．

Tl和

Tl中子数之差为2 D．

Tl原子核内中子数与核外电子数之差为43题型特训·命题预测B题型二核外电子排布9．(2023·天津市和平区高三联考)是目前发现的最后一种元素，也是最重的一种元素，元素符号为Og，是人工合成的放射性稀有气体元素，它的发现标志着元素周期表第七周期被全部填满。用钙离子撞击锎(Cf)靶，可以产生Og，其反应可表示为：，下列说法错误的是()A．原子核内有176个中子，质子数为118B．与的化学性质几乎相同C．Og是一种性质稳定的非金属元素D．锎为过渡元素题型特训·命题预测C10．由德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copemicium”，相应的元素符号为“Cn”，该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成Cn的过程可表示为：70Zn＋208Pb=277Cn＋。下列叙述中正确的是()A．上述合成过程属于化学变化B．由题中信息可知Pb元素的相对原子质量为208C．Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素D．的原子核内中子数比质子数多165题型特训·命题预测C11．某恒星内部发生的一种核反应为，X、Y为短周期元素，X的周期序数是其族序数的3倍。下列说法正确的是()A．Y的质量数为24 B．氦气中含有非极性键C．简单离子半径大小关系：X>Y D．X、Y的氯化物水溶液均呈中性题型特训·命题预测C12．(2023·安徽省滁州市二模)高能粒子是第一个成功观测到双衰变现象的原子核，其双衰变的方程式。下列说法正确的是()A．和互为同位素 B．和的中子数相等C．次外层电子数为8 D．双衰变放出能量题型特训·命题预测D13．(2023·广东省茂名市二模)约里奥-居里夫妇发现用粒子轰击原子获得人工放射性元素：、，从而获得诺贝尔化学奖，下列说法正确的是()A．的质子数为4 B．和Al均能与盐酸反应C．和互为同位素 D．溶于水生成题型特训·命题预测B14．(2023·北京市平谷区高三质量监控)据报道，近期中国科研团队在“人造太阳”国际科研合作项目研发中取得实质性工程突破，为该项目提供了重要的“中国智慧”和“中国方案”，“人造太阳”的工作原理是，下列有关说法错误的是()A．会释放出大量的能量 B．、的中子数相同C．与化学性质基本相同 D．属于化学变化题型特训·命题预测D02元素周期表与元素周期律真题研析·规律探寻1．(2023•全国甲卷，11)W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是()A．原子半径：X＞W B．简单氢化物的沸点：X＜ZC．Y与X可形成离子化合物 D．Z的最高价含氧酸是弱酸CW＞XX＞Z强酸Y为Mg，X为O，形成MgOW为N，X为O，Y为Mg，Z为S真题研析·规律探寻2．(2023•全国乙卷，10)一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子与具有相同的电子结构。下列叙述正确的是()A．X的常见化合价有-1、-2 B．原子半径大小为C．YX的水合物具有两性 D．W单质只有4种同素异形体AX为O，氧的常见价态有-1价和-2价Y＞W＞XW为C，碳的同素异形体有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等MgOX为O，Y为Mg，W为C真题研析·规律探寻3.(2023•浙江省6月选考，11)X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是()A．第一电离能：Y＞Z＞XB．电负性：Z＞Y＞X＞WC．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W＜ZD．W2X2与水反应生成产物之一是非极性分子AZ＞Y＞X同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小乙炔同电子层结构核多径小X为C，Y为N，Z为F，W为Na真题研析·规律探寻4．(2023•浙江省1月选考，10)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是()A．电负性：Z>XB．最高正价：Z<MC．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>YBN大于BeN最高正价为+5价，O无最高正价硝酸酸性强于碳酸Na和O形成的过氧化钠中含有非极性共价键X为Be，Y为C，M为O，Z为N，Q为Na真题研析·规律探寻5．(2023•湖北省选择性考试，6)W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，Z2是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物(XY)+(WZ4)-。下列说法正确的是()A．分子的极性：WZ3＜XZ3

B．第一电离能：X<Y<ZC．氧化性：X2Y3＜W2Y3

D．键能：X2＜Y2＜Z2AW为B，X为N，Z是F，WZ3为BF3，XZ3为NF3Y<X<ZN的非金属性比B更强X为N，N单质为氮气，其中包含三键，键能较大X为N，Y为O，W为B，Z为F6．(2023•湖南卷，6)日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是()A．电负性：X>Y>Z>WB．原子半径：X<Y<Z<WC．Y和W的单质都能与水反应生成气体D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性真题研析·规律探寻CY>X>Z>WY<X<Z<WF2与水反应生成HF气体和O2，Ca与水反应生成氢氧化钙和氢气H3PO4，几乎没有氧化性X、Y、Z、W四种元素分别为O、F、P、Ca真题研析·规律探寻7．(2023•辽宁省选择性考试，9)某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是()A．W与Y的化合物为极性分子 B．第一电离能Z>X>YC．Q的氧化物是两性氧化物 D．该阴离子中含有配位键BW为B，X为N，Z是F，WZ3为BF3，XZ3为NF3Y<X<ZN的非金属性比B更强X为N，N单质为氮气，其中包含三键，键能较大W为H，X为C，Y为O，Q为Al真题研析·规律探寻8．(2022•重庆卷，10)R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y。R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1。1mol化合物RZY3X含58mol电子。下列说法正确的是()A．R与X形成的化合物水溶液呈碱性 B．X是四种元素中原子半径最大的C．Y单质的氧化性比Z单质的弱 D．Z的原子最外层电子数为6DHCl水溶液呈酸性S是四种元素中原子半径最大O2的氧化性比S强S原子最外层电子数为6R为H、X为Cl、Y为O、Z为S真题研析·规律探寻9．(2022•全国甲卷，12)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是()A．非金属性：X>Q B．单质的熔点：X>YC．简单氢化物的沸点：Z>Q D．最高价含氧酸的酸性：Z>YDQ>XY>XQ>ZP、S、Cl的非金属性均强于SiQ为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P真题研析·规律探寻10．(2022•福建卷，4)某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是()A．简单氢化物沸点：Z＞W B．YW3分子的空间构型为三角锥形C．原子半径：Y＜X＜Z＜W D．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＜YA沸点H2O＞HF平面三角形Be>B>O>FBe：Be(OH)2，溶液显两性，B：H3BO3，溶液显酸性X为Be，Z为O，Y为B，W为F真题研析·规律探寻11．(2022·浙江省6月选考，16)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是()A．X与Z形成的10电子微粒有2种B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒C．M2Z与MQ的晶体类型不同D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性BH2O、OH-、H3O+ClO2均为离子晶体NH3·H2O，溶液显碱性X为H，Y为N，Z为O，M为Na，Q为Cl真题研析·规律探寻12．(2022·浙江省1月选考，16)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是()A．非金属性：Y＞W B．XZ3是离子化合物C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．X与Y可形成化合物X2Y3DY＜W氯化铝是共价化合物次氯酸为弱酸Al2S3X为Al，W为O，Y为S，Z为Cl真题研析·规律探寻13．(2022•全国乙卷，11)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是()A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体B．最高价氧化物的水化物酸性：Y<XC．100~200℃阶段热分解失去4个W2ZD．500℃热分解后生成固体化合物X2Y3BX(B)的单质常温下为固体X(H3BO3)＜Y(HNO3)W为H，Z为O，Y为N，X为B真题研析·规律探寻14．(2022•海南省选择性考试，10)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是()A．XW3是非极性分子B．简单氢化物沸点：X>YC．Y与Z形成的化合物是离子化合物D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性C三角锥形，极性分子H2O＞NH3Na2O、Na2O2均为离子化合物NaNO3呈中性、NaNO2呈碱性Y为O，X为N，Z为Na，W为Cl真题研析·规律探寻15．(2022•辽宁省选择性考试，5)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是()A．X能与多种元素形成共价键 B．简单氢化物沸点：Z<QC．第一电离能：Y>Z D．电负性：W<ZBC，能与多种元素(H、O、N、P、S等)形成共价键氢键N的最外层p轨道电子为半充满结构W为Al，Z为O，O的电负性更大X、Y、Z、W、Q为C、N、O、Al、S真题研析·规律探寻16．(2022•湖南选择性考试，5)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是()A．原子半径：X＞Y＞ZB．非金属性：Y＞X＞WC．Z的单质具有较强的还原性D．原子序数为82的元素与W位于同一主族CC＞O＞FO＞C＞Si单质具有很强的氧化性铅元素，与硅元素都位于元素周期表ⅣA族X为C、Y为O、Z为F、W为Si真题研析·规律探寻17．(2022•广东选择性考试，7)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是()A．原子半径：丁＞戊＞乙B．非金属性：戊＞丁＞丙C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应C层多径大，同电子层结构核多径小层多径大，同电子层结构核多径小可能是甲烷、乙烷可能是硅酸、也可能是磷酸戊：硫酸或高氯酸1）硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P2）高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S18．(2021•北京卷，4)根据元素周期律表无法判断的是()A．稳定性：H2O＞H2S＞PH3

B．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3C．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH D．氧化性：F2＞O2＞N2真题研析·规律探寻B非金属性：O＞S＞PS元素最高价含氧酸是H2SO4，不是H2SO3金属性：K＞Na＞Li非金属性：F＞O＞N真题研析·规律探寻19．(2021•全国甲卷，11)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是()A．原子半径：Z>Y>X>WB．W与X只能形成一种化合物C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物DY(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(H)NH3和N2H4两性氧化物W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HSW为H，X为N，Y为Al，Z为S真题研析·规律探寻20．(2021•全国乙卷，11)我国蠕娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球士壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是()A．原子半径大小顺序为W>X>Y>ZB．化合物XW中的化学键为离子键C．Y单质的导电性能弱于Z单质的D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸BMg＞Al＞Si＞O，即X＞Y＞Z＞WXW即MgO为离子化合物Y：铝，属导体，Z：硅，半导体硅酸酸性弱于碳酸W、X、Y、Z为O、Mg、Al、Si真题研析·规律探寻21．(2021•浙江1月选考，16)现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表：下列说法正确的是()A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应B．Y与Q元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D．第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态BBe的金属性弱于MgCCl4或SiCl4分子依次增强固态X是Be，Y是C或Si，Z是S，Q是Cl真题研析·规律探寻22．(2021•湖南选择性考试，7)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的18e﹣分子。下列说法正确的是()A．简单离子半径：Z＞X＞Y B．W与Y能形成含有非极性键的化合物 C．X和Y的最简单氢化物的沸点：X＞Y D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性BW为H，X为N，Y为O，Z为NaX＞Y＞Z过氧化氢含有O﹣O非极性键X＜Y一水合氨的水溶液呈碱性真题研析·规律探寻23．(2021•山东卷，4)X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是()A．原子半径：X>Y B．简单氢化物的还原性：X>YC．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种DY是Cl，X是PX>YX>YCl2的氧化性最强Na、Al、Mg、Si、S真题研析·规律探寻24．(2021•海南选择性考试，12)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，XY-离子与Y2分子均含有14个电子；习惯上把电解饱和ZW水溶液的工业生产称为氯碱工业。下列判断正确的是()A．原子半径：W＞Z B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞XC．化合物ZXY的水溶液呈中性D．(XY)2分子中既有键又有键BDX为C，Y为N，Z为Na，W为ClNa＞ClHNO3＞H2CO3NaCN为强碱弱酸盐，显碱性N≡C-C≡N真题研析·规律探寻25．(2021•天津卷，12)元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是()A．X的电负性比Q的大B．Q的简单离子半径比R的大C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强D．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强BX为C、Y为Na、Z为S、Q为Cl、R为K核大径小C的电负性比Cl的小弱弱真题研析·规律探寻26．(2021•浙江6月选考，15)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是()A．还原性：ZQ2＜ZR4B．X能从ZQ2中置换出ZC．Y能与Fe2O3反应得到FeD．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应AX为Mg，Y为Al，Z为C，M为N，Q为S，R为ClCS2中硫的还原性强于CCl4中的氯元素Mg和CO2反应生成氧化镁和碳铝热反应HNO3+NH3=NH4NO3真题研析·规律探寻27．(2021•河北选择性考试，12)如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是()

A．X和Z的最高化合价均为+7价B．HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为与C．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小D．Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物CDW、X、Y、Z分别为N、F、P、ClF在水中不是强酸F无正价Y(P)>Z(Cl)>W(N)>X(F)氯化铵真题研析·规律探寻28．(2021•广东选择性考试，13)一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是()A．XEZ4是一种强酸B．非金属性：W>Z>YC．原子半径：Y>W>ED．ZW2中，Z的化合价为+2价CX、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、ClHClO4是一种强酸F>O>CCl>C>FOF2中，F为-1价，O为+2价真题研析·规律探寻29．(2021•辽宁选择性考试，14)某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是()A．氢化物沸点：X>Y B．原子半径：M<X<Y<ZC．第一电离能：M<X<Y<Z

D．阴、阳离子中均有配位键DY为N，Z为O，M为H，X为C，W为BX＜YM＜Z＜Y＜XW＜X＜Z＜YN原子形成类似于铵根离子的阳离子，存在配位键；阴离子中B，最外层上只有3个电子，能形成3个共价键，现在形成了4个共价键真题研析·规律探寻30．(2021•湖北选择性考试，8)某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是()A．Z元素的最高价态为＋7B．基态原子未成对电子数：W＞YC．该阴离子中X不满足8电子稳定结构D．最简单氢化物水溶液的pH：X＞MDW为碳，Y为氧，X为氮，Z为氟氟元素没有正化合价碳原子的电子排布式为1s22s22p2N形成2个单键，有2对孤对电子NH3＞H2S真题研析·规律探寻最高价氧化物的水化物得失电子热稳定性判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子数目的多少根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物的水化物不能根据热稳定性HF>HCl>HBr>HI，来判断酸性：HF>HCl>HBr>HI，实际是酸性HF<HCl<HBr<HI元素的非金属性越强，其单质的活泼性不一定越强，如N非金属性较强，但N2性质稳定价态对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数相同，但是氧无最高正价，氟无正价，一般为零价或负价活泼性核心提炼·考向探究“七横七周期，三短三长一不全；十八纵行十六族，七A七B一Ⅷ一0”①分界线：硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线分布：ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0元素周期表的结构元素周期表的分区Ⅷ族：包括8、9、10三个纵列①过渡元素：ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种都是金属元素②镧系：第6周期57号镧到71号镥共15种元素元素周期表中的特殊位置④超铀元素：锕系元素中92号轴(U)以后的各种元素同周期(左→右)同主族(上→下)主族元素的周期性变化规律0族：第18纵列，该族元素又称为稀有气体元素：原子序数为He2，Ne10，Ar18，Kr36，Xe54，Rn86差值：同周期第ⅡA和第ⅢA原子序数的差值可能为：1、11、25②各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质③锕系：第7周期89号锕到103号铹共15种元素核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阳减小，阴增大r(阴离子)＞r(阳离子)逐渐增大化合价最高正：＋1→＋7(O、F除外)相同，最高正化合价＝主族序数(O、F除外)负：－(8－主族序数)离子的氧化性、还原性阳离子氧化性增强，阴离子还原性减弱阳离子氧化性减弱，阴离子还原性增强最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性减弱，酸性增强碱性增强，酸性减弱元素的金属性和非金属性金属性增强，非金属性减弱金属性减弱，非金属性增强气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱核心提炼·考向探究本质：原子越易失电子，金属性越强⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强判断方法金属性比较本质：原子越易得电子，非金属性越强判断方法非金属性比较④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强应用③寻找新物质：1）半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga；

2）农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As；3）催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强；②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强；③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强；④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强；⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X的金属性强；①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强；②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强；③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强；①寻找未知元素；②预测元素的性质：

2）推测未知元素的某些性质：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水1）比较不同周期、不同主族元素的性质：金属性Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，则Ca(OH)2＞Al(OH)31．(2024·上海普陀二模)从原子结构角度判断，下列说法错误的是()A．稳定性：NH3＞PH3＞AsH3

B．HNO3可以与KH2PO4反应生成H3PO4C．元素的非金属性：N＞P＞S D．氟元素不显正化合价2．(2022上·北京顺义第一中学高三期中)已知、位于同一周期，下列关系正确的是()A．热稳定性：HCl>H2Se>HBrB．原子半径：Se>Cl>SC．还原性：Se2->S2->Cl-D．酸性：HClO4>H2SeO4>H2SO4题型特训·命题预测C题型一元素周期律C题型特训·命题预测B3．(2024·重庆市高三调研测试)下列事实能用元素周期律解释的是()A．Fe3+能将I-氧化成I2 B．气态氟化氢比气态氯化氢稳定C．水的沸点比硫化氢的沸点高

D．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生4．“神州十五号”飞船所使用的砷化镓太阳能电池是我国自主研发、自主生产的产品，拥有全部知识产权。砷(As)和镓(Ga)都位于第四周期，分别位于第VA族和第IIIA族。下列说法不正确的是()A．原子半径Ga>As>PB．热稳定性NH3>PH3>AsH3C．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4D．Ga(OH)3的化学性质可能与Al(OH)3相似C5．下列性质的比较，强弱关系正确且能用元素周期律解释的是()A．酸性：HCl＞H2S＞H2Se B．碱性：NaOН<Mg(OH)2<Al(OH)3C．还原性：Cl-

＜Br-

＜I-

D．沸点：NH3＜HF＜H2O6．下列排列顺序正确的是()A．熔点：Al>K>NaB．微粒的半径：Cl-＞Al3+＞Mg2+＞Na+C．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HID．结合质子能力：F-＞AlO2-＞CO32-题型特训·命题预测CC7．下列事实不能用元素周期律解释的是()A．H2SO4的酸性强于H2SiO3

B．Mg与热水能反应，Al与热水很难反应C．H2O的稳定性强于H2S D．HI的沸点高于HBr8．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A．非金属性：O＞S＞PB．热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．酸性：HCl＞HF＞H2S题型特训·命题预测DD题型特训·命题预测9．下列事实或实验能作为判断依据的是()A．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸，判断氯与硫的非金属性强弱B．热稳定性：H2Se＜H2S＜H2O，判断氧、硫与硒的非金属性强弱C．沸点：H2O＞NH3＞CH4，判断碳、氧与氮的非金属性强弱D．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z为地壳中含量前三的元素，X、W同主族。下列说法错误的是()A．单质的导电性：Y<ZB．原子半径：Y>WC．最简单气态氢化物的热稳定性：X>WD．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>YBA题型特训·命题预测C题型二元素推断D11．(2023·四川宜宾·统考一模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为15。W、Z为同主族的金属元素。下列说法正确的是()A．原子半径：X>W B．简单氢化物的稳定性：X>YC．Y与Z可形成离子化合物

D．Z的最高价氧化物的水化物易溶于水12．(2024·江西赣州·高三校联考期中)某矿石的主要成分由原子序数依次增大的前20号主族元素X、Y、Z、W组成。已知：X、Y、Z、W的原子序数之和为52，Y元素形成的单质在黑暗处遇氢气会发生爆炸，Z元素原子内层电子数是最外层电子数的2倍，W元素原子最外层电子数和最内层电子数相等。下列叙述正确的是()A．原子半径：W>Z>Y>XB．WY2中含有非极性共价键C．Z元素最高价氧化物对应的水化物为强酸D．最简单氢化物的沸点：X>Y>Z题型特训·命题预测13．(2024·河南·高三开封高中校联考期中)X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X可与Y、Z分别形成化合物Y3X、ZX，X与W原子核外电子数相差9，下列说法正确的是()A．简单离子半径：W＞X＞Y＞ZB．Y3X、ZX均是共价化合物C．简单氢化物沸点：W＞XD．等物质的量浓度的X、W最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞WA题型特训·命题预测14．(2024·河南省六重点高中高三调研考试)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，XY2是温室中作物的“肥料”，Y、Z能组成两种常见的离子化合物，R原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列叙述正确的是()A．简单离子半径：Z>R>Y B．X的同素异形体只有两种C．简单氢化物的还原性：R>Y D．Z2R2只含一种化学键C题型特训·命题预测15．(2023·河南省湘豫名校联考高三期中)短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大。X和Y位于同一周期且能组成红棕色的大气污染物，金属元素M的单质与冷水几乎不反应，但可与热水发生置换反应生成W的单质。下列有关说法错误的是()A．简单离子半径：X>Y>ZB．常温下，Z的单质能够与水剧烈反应C．简单氢化物的沸点：Y>XD．由W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液均呈酸性D题型特训·命题预测16．(2024·河南省TOP二十名校高三调研考试)宋王辟之《渑水燕谈录·事志》：“淄州县梓桐山石门涧有石曰青金，色青黑相杂，其文如铜屑，或云即自然铜也，理细密”。青金即青金石，化学组成可表示为X8Z6Y5Q24，Q、Z、W、Y、X是原子序数依次增大的前20号元素，Q和Y同主族且Q的最外层电子数是内层电子数的3倍，W的单质常用于半导体材料，Z元素是地壳中含量最多的金属元素。下列说法中正确的是()A．原子半径：X>Y>W>Z>QB．简单氢化物的热稳定性：Q<YC．工业上用电解法制备单质X和ZD．W与Q、Y与Q形成的化合物都是分子晶体C题型特训·命题预测17．(2024·青海海东市名校高三联考)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，Y的单质可用于制作光电池，X的周期序数等于主族序数，Z原子的最外层电子数等于最内层电子数的3倍，下列叙述正确的是()A．简单离子的半径：Z＞W＞XB．最简单氢化物的沸点：W＜ZC．X的氧化物是碱性氧化物，可与酸反应，不与碱反应D．过量的W2和Z的单质在点燃条件下可直接转化为ZW3A题型特训·命题预测18．M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中M、Z位于同一主族，Z的最高价含氧酸为强酸。M、Z的原子序数之和是X的2倍，Y的最外层电子数等于Z和X的最外层电子数之差。下列叙述正确的是()A．氢化物沸点：M＜Z B．原子半径：M＜X＜Y＜ZC．工业上用电解法制备单质X D．华为芯片的主要成分为Y的氧化物C题型特训·命题预测18．M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中M、Z位于同一主族，Z的最高价含氧酸为强酸。M、Z的原子序数之和是X的2倍，Y的最外层电子数等于Z和X的最外层电子数之差。下列叙述正确的是()A．氢化物沸点：M＜Z B．原子半径：M＜X＜Y＜ZC．工业上用电解法制备单质X D．华为芯片的主要成分为Y的氧化物C题型特训·命题预测19．短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X是地壳中含量最高的元素，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列比较正确的是()A．原子半径：X>Y B．元素非金属性：X<YC．气态氢化物的稳定性：Z<Y D．最高价氧化物水化物的酸性：Z>YC题型特训·命题预测20．(2023·河北省邯郸市高三联考)W、X、Y、Z是周期表中前20号原子序数依次增大的的主族元素，部分性质如下表，下列说法正确的是(