2024年高考化学二轮复习讲练测（新教材新高考）元素及其化合物的性质与应用（课件）

专题05元素及其化合物的

性质与应用2024

授课：×××高考二轮复习讲练测01考情分析02网络建构03真题研析

04核心提炼目录CONTENTS05题型特训考点要求 考题统计 考情分析物质的组成、性质、分类 2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分 ……传统文化中的性质与变化 2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分 考情分析

考点要求

金属单质的性质常见金属的化合物非金属及其化合物的性质应用考题统计2023•浙江省6月选考4题，2分；2023•湖北省选择性考试2题，3分；2022•重庆卷1题，3分；2021•浙江6月选考9题，2分；2021•河北选择性考试3题，2分；2021•湖北选择性考试2题，3分2022•全国乙卷7题，6分；2022•湖北省选择性考试3题，3分；2022•江苏卷7题，3分；2023•浙江省6月选考3题，2分；2023•浙江省1月选考2题，3分；2022·浙江省6月选考22题，2分；2022•辽宁省选择性考试6题，3分；2022•湖南选择性考试13题，4分；2022•湖南选择性考试7题，3分；2021•浙江年1月选考12题，2分；2021•广东选择性考试10题，2分2023•辽宁省选择性考试3题，3分；2023•浙江省1月选考5题，2分；2022•广东选择性考试8题，2分；2022·浙江省6月选考8题，2分；2022•北京卷12题，3分；2022•湖北省选择性考试8题，3分；常见非金属单质及其化合物的制备非金属及其化合物的性质转化22023•湖北省选择性考试1题，3分；2023•浙江省1月选考4题，2分；2023•山东卷2题，2分；2022•河北省选择性考试1题，3分；2022•江苏卷8题，3分；2022•广东选择性考试5题，2分；2021•浙江6月选考16题，2分；2021•河北选择性考试1题，3分2022•江苏卷4题，3分；2021•山东卷8题，2分2022•江苏卷，8题，3分；2023•全国乙卷，11题，6分；2022•江苏卷，6题，3分；2022·浙江省1月选考，9题，2分；2022·浙江省1月选考，22题，2分；2023•辽宁省选择性考试，13题，3分；2021•辽宁选择性考试，8题，3分考点要求 考题统计 考情分析物质的组成、性质、分类 2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分 ……传统文化中的性质与变化 2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分 考点要求考情分析

【命题规律】【命题预测】考情分析1.高考以元素及其化合物为主体，考查钠、镁、铝、铁、铜、氯、硫、氮、硅等及其化合物相关内容；2.选择题一般考查金属元素及其化合物的性质，形式为正误判断，涉及元素化合物基本性质的识记和应用；3.填空题一般有两种考查形式，一是直接考查元素及其化合物的性质；二是与基本概念和基本理论结合，如与氧化还原反应、电化学、物质在水溶液中的行为、实验、计算等知识点结合考查。1.2024年高考可能从以下角度考查非金属元素及其化合物：(1)物质俗名、物质主要用途；(2)制备一些复杂化合物，如Na2S2O3，Na2S2O5，Na2S2O4，Na2S2O8等；(3)书写陌生的氧化还原反应方程式，需关注HClO，NaClO，NaClO2，HClO2及铁及其化合物在氧化还原反应中表现，判断还原产物和氧化产物，又如在酸性条件下Fe，FeSO4，NaHSO3等还原剂与NO3-反应等；(4)联系工业生产，如从粗硅提取到精硅提纯，工业上合成氨、氨催化氧化制硝酸、接触法制硫酸等，强调反应条件、设备、原理以及注意事项，运用化学反应速率和化学平衡理论分析、解释其原理。

金属单质的性质常见金属的化合物非金属及其化合物的性质应用非金属及其化合物的性质转化常见非金属单质及其化合物的制备选材热点如下：1．安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。2．环境保护新进展——“雾霾”的产生、危害和治理；工业“三废”和生活垃圾的处理；废电池对饮用水和土壤的污染；绿色化学在工农业生产中的导向作用等。3．新能源的使用——新型的燃料电池、高能绿色电池；新能源开发利用的新进展。4．新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会、生活中的应用等。5．涉及碳中和、碳达峰的知识。网络建构元素及其化合物的性质与应用金属单质的性质Na①非金属单质：O2(常温、加热)、Cl2

、S、H2

物理性质：银白色碱土金属化学性质水溶液：钠先与水发生置换反应，生成的碱再与盐发生复分解反应②水：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑现象：浮、球、游、响、红③酸：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑④盐熔融：4Na＋TiCl4=4NaCl＋Ti应用：①制取钠的化合物，如Na2O2；②制高压钠灯；③从钛、锆等熔融氯化物中置换出金属单质等Mg物理性质：银白色质软比水轻熔点低(水中变成液体小球)①O2：O2+2Mg=2MgO化学性质②CO2：CO2＋2Mg=2MgO＋C③N2:3Mg＋N2=Mg3N2④H2O：Mg＋2H2O(热水）＝Mg(OH)2＋H2↑应用：①飞机导弹的合金材料；②照明弹；③常用做还原剂，去置换钛、锆、铀、铍等金属等⑤酸：Mg＋2H＋＝Mg2+＋H2↑物理性质：银白色金属，地壳中含量最丰富的金属元素，以化合态存在Al化学性质应用：①铝合金作门窗材料

；②镁铝合金作飞机、导弹材料

；③铝箔、铝丝广泛用于日常生活中作包装材料等

①O2：4Al＋3O2＝2Al2O3②盐：2Al＋3Cu2＋＝2Al3＋＋3Cu③与氧化性酸反应：常温下，遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化④与碱反应：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑⑤非氧化性酸：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑物理性质：银白色金属，有导电性、导热性、延展性，能被磁铁吸引，具有铁磁性，地壳中含量第四丰富的元素Fe化学性质应用：①冶炼钢和各种合金

；②制作各种器具；①单质：O2、Cl2、S、I2

②水：3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4+4H2⑤非氧化性酸：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑③盐溶液：Cu2＋、Fe3＋④与氧化性酸反应：稀HNO3

→NO；浓HNO3、浓硫酸→钝化Δ点燃点燃点燃高温物理性质：紫红色金属，有导电性、导热性、延展性，铜是人类最早使用的金属之一Cu化学性质应用：①广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域①O2：常温下与O2、H2O、CO2生成铜绿（碱式碳酸铜）；加热→CuO；高温→Cu2O②非氧化性稀酸：位于金属活动顺序表(H)后，不发生反应③与氧化性酸反应：稀HNO3

→NO；浓HNO3→NO2；浓硫酸→SO2④盐溶液：Fe3＋；Ag+选材热点如下：1．安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。2．环境保护新进展——“雾霾”的产生、危害和治理；工业“三废”和生活垃圾的处理；废电池对饮用水和土壤的污染；绿色化学在工农业生产中的导向作用等。3．新能源的使用——新型的燃料电池、高能绿色电池；新能源开发利用的新进展。4．新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会、生活中的应用等。5．涉及碳中和、碳达峰的知识。网络建构元素及其化合物的性质与应用金属的性质比较与冷水剧烈反应：KCaNa

与H2O反应金属活动顺序表：KCaNa

MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu与酸反应剧烈反应：KCaNa

与盐溶液反应先与水生成碱，碱再与盐反应：KCaNa

易被氧化：KCaNa与O2反应金属氧化物对应水化物及碱的热稳定性金属性质变化规律：元素的金属性逐渐减弱，单质的还原性依次减弱，离子的氧化性逐渐增强（单强离弱）与沸水缓慢反应：MgAlZn

高温与水蒸气反应：FeSnPb不与水反应：CuHgAgPtAu非氧化性酸→H2浓硫酸、浓硝酸及稀硝酸→盐＋水＋成酸元素的低价化合物反应减缓：MgAlZnFeSnPb非氧化性酸→H2浓硫酸、浓硝酸及稀硝酸→盐＋水＋成酸元素的低价化合物不能置换稀酸中的氢：CuHgAgPtAu与氧化性酸反应：CuHgAg只溶于王水：PtAu排在前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来：MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu常温生成氧化膜：MgAlZn加热能被氧化：FeSnPb

CuHgAg不能被氧化：PtAu氧化物跟水剧烈反应，生成碱，碱受热不易分解：KCaNa氧化物不溶于水，也不跟水反应，对应碱的热稳定性逐渐减弱：MgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu金属的冶炼电解法：KCaNa

MgAlZn（电解熔融盐或氧化物）热还原法：FeSnPb（高温下用CO(或Al)从其氧化物中还原出来）煅烧法：CuHgAg不能冶炼：PtAu自然界中存在的形式只以化合态(盐、氧化物)存在：KCaNa

MgAlZn多以化合态存在，但有极少的游离态：FeSnPbCuHgAg只以游离态存在：PtAu选材热点如下：1．安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。2．环境保护新进展——“雾霾”的产生、危害和治理；工业“三废”和生活垃圾的处理；废电池对饮用水和土壤的污染；绿色化学在工农业生产中的导向作用等。3．新能源的使用——新型的燃料电池、高能绿色电池；新能源开发利用的新进展。4．新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会、生活中的应用等。5．涉及碳中和、碳达峰的知识。网络建构元素及其化合物的性质与应用常见金属的化合物Na2O：白色固体、碱性氧化物、与H2O，H+、CO2反应、弱氧化性金属氧化物金属氢氧化物Na2CO3：俗称纯碱、苏打、白色粉末、易溶于水、与H+反应、不与OH-反应、稳定、无氧化还原性、焰色反应呈黄色重要的盐AlCl3――→Al(OH)3――→NaAlO2直线型转化关系Na2O2：淡黄色固体、过氧化物、与H2O，H+、CO2反应、强氧化性MgO：白色粉末、碱性氧化物、与H2O，H+、与NH4Cl溶液反应、弱氧化性Al2O3：白色固体、两性氧化物、不与H2O反应，与H+反应、与强碱生成偏铝酸盐、弱氧化性Na――→Na2O――→Na2O2三角型：NaAlO2――→Al(OH)3――→AlCl3FeO：黑色粉末、碱性氧化物、不与H2O反应，与H+反应、与氧化性酸生成铁盐、可用C、CO、Al等还原生成单质铁Fe2O3：红棕色粉末、碱性氧化物、不与H2O反应，与H+反应、可用C、CO、Al等还原生成单质铁Fe3O4：黑色晶体、可用C、CO、Al等还原生成单质铁NaOH：白色固体、加热不分解、与H+反应、与盐反应，与Cl2、Al反应Mg(OH)2：白色固体、较高温度分解成MgO和H2O、与H+反应、与NH4Cl溶液反应Al(OH)3：白色胶状沉淀、加热分解成Al2O3和H2O、与H+反应、与强碱溶液反应Fe(OH)3：红褐色沉淀、加热分解成Fe2O3和H2O、与H+反应Fe(OH)2：白色沉淀、不稳定易被氧化成Fe(OH)3、与非氧化性H+反应生成对应的盐，若为氧化性酸则Fe(OH)2还要被氧化、具有还原性Cu(OH)2：蓝色沉淀、易分解成CuO和H2O、与H+反应、新制Cu(OH)2被醛基还原NaHCO3：俗称小苏打、白色晶体、能溶于水、与H+反应、OH-反应、不稳定受热分解、无氧化还原性、焰色反应呈黄色FeCl2：灰绿色或蓝绿色单斜结晶、溶于水、不与H+反应、与OH-反应、稳定、有还原性、遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色FeCl3：黑色结晶性粉末、易溶于水、不与H+反应、与OH-反应、稳定、有氧化性、遇KSCN显血红色NaOHNaOHHClHClO2O2应用Na：(钠和钾的合金)核反应堆的传热介质Na2O2：呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源NaHCO3：发酵粉、膨松剂；胃酸中和剂；用于泡沫灭火器Na2CO3：清洗油污；制玻璃Al2O3：耐火材料Al：铝制品；铝热剂(焊接钢轨)Al(OH)3：胃酸中和剂Fe2O3：红色油漆和涂料CuSO4：配制农药，杀菌消毒明矾、铁盐：净水剂FeFe2+Fe3+Al(OH)3Al3+AlO2-选材热点如下：1．安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。2．环境保护新进展——“雾霾”的产生、危害和治理；工业“三废”和生活垃圾的处理；废电池对饮用水和土壤的污染；绿色化学在工农业生产中的导向作用等。3．新能源的使用——新型的燃料电池、高能绿色电池；新能源开发利用的新进展。4．新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会、生活中的应用等。5．涉及碳中和、碳达峰的知识。网络建构元素及其化合物的性质与应用非金属及其化合物的性质应用颜色：Cl2黄绿色、Br2深红棕色、I2紫黑色、S淡黄色

非金属单质：Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si与O2反应：N2放电或高温时反应；H2、S、C、Si加热或点燃时反应，其他一般不反应状态：气态的有Cl2、O2、O3、N2、H2；固态的有S、C、Si、I2；Br2为液态

溶解性：Cl2、Br2溶于水；S不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2，其他均不易溶于水毒性：Cl2、Br2、I2有一定的毒性与H2反应：Cl2光照爆炸；O2混合点燃爆炸；N2在高温高压催化剂条件下反应与H2O反应：Cl2、Br2与水反应，既作氧化剂，又作还原剂；C与水高温下反应与碱反应：Br2、I2与碱反应，既作氧化剂，又作还原剂

与氧化剂：S、C与强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸反应与还原剂：Cl2、Br2、O2、O3与H2SO3、Na2SO3、H2S、Na2S、Fe2＋、I－等还原剂反应常见非金属单质的性质类型：CO2、SO2、SO3、SiO2是酸性氧化物；CO、NO、NO2是不成盐氧化物环保：

SO2、NO、NO2、CO均是大气污染物：SO2→酸雨、NO、NO2→光化学烟雾、CO→有毒气体化学性质应用：I2使淀粉变蓝、Si作半导体材料物理性质常见非金属氧化物的性质非金属氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2、SiO2颜色：除NO2红棕色外，其他均无色状态：除SiO2外，其余均为气体味道：SO2、NO2有刺激性气味毒性：除CO2、SiO2外均有毒与H2O反应：SO2、SO3、CO2生成相应酸；NO2生成酸和NO；SiO2、NO、CO不溶于水与碱反应：CO2、SO2、SO3、SiO2等酸性氧化物与碱溶液反应生成正盐或酸式盐

与氧化剂：SO2能氧化H2S；②CO2、SiO2能在高温下被C还原与还原剂：SO2具有较强还原性，能被Cl2、Br2、I2、O3、MnO4-、Fe3＋、HNO3等氧化剂氧化为SO42-；NO遇空气被氧化为红棕色的NO2化学性质物理性质特性：SO2具有漂白性；②SiO2能与氢氟酸反应；③2NO2⇌N2O4常见的硫酸盐2CaSO4·H2O：俗称熟石膏，白色，作磨光粉、纸张填充物、气体干燥剂等CaSO4·2H2O：俗称生石膏，白色，作塑像、模型、粉笔、医疗绷带等FeSO4·7H2O：俗称绿矾，浅绿色，生产铁系列净水剂、补血剂等CuSO4·5H2O：胆矾、蓝矾，蓝色，配“波尔多液”、镀铜液等BaSO4：俗称重晶石，白色，作颜料、医疗上作“钡餐”KAl(SO4)2·12H2O：俗称明矾，白色，作净水剂选材热点如下：1．安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。2．环境保护新进展——“雾霾”的产生、危害和治理；工业“三废”和生活垃圾的处理；废电池对饮用水和土壤的污染；绿色化学在工农业生产中的导向作用等。3．新能源的使用——新型的燃料电池、高能绿色电池；新能源开发利用的新进展。4．新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会、生活中的应用等。5．涉及碳中和、碳达峰的知识。网络建构元素及其化合物的性质与应用常见非金属单质及其化合物的制备制备原理：MnO2＋4HCl(浓)==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O制备原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2==CaCl2＋2H2O＋2NH3↑NH3·H2O(浓)＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2实验装置：

注意事项实验装置：注意事项氯气和氨气的实验室制法单质氨气(NH3)氯气（Cl2)常见非金属单质及其化合物的工业制法①实验前检查装置的气密性②净化：先通过饱和食盐水除去氯化氢气体，再通过浓硫酸除去水蒸气③收集：一般用向上排空气法收集④尾气处理：用NaOH浓溶液吸收，反应的化学方程式为2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O△①实验前检查装置的气密性②净化：应用碱石灰除去水蒸气，不能用浓硫酸和氯化钙作干燥剂③收集：一般用向下排空气法收集④尾气处理：用水或酸液吸收，但要防止发生倒吸△氯气（Cl2)溴单质（Br2)碘单质（I2)制备方法：电解饱和食盐水制备原理：2NaCl＋2H2O===2NaOH＋Cl2↑＋H2↑通电制备流程：粗盐―→精盐―→饱和食盐水―→氯气电解除杂制备方法：海水提溴制备原理：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－

Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋4H＋＋SO42－

Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－

制备流程制备方法：海带中提碘制备原理：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2制备流程选材热点如下：1．安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。2．环境保护新进展——“雾霾”的产生、危害和治理；工业“三废”和生活垃圾的处理；废电池对饮用水和土壤的污染；绿色化学在工农业生产中的导向作用等。3．新能源的使用——新型的燃料电池、高能绿色电池；新能源开发利用的新进展。4．新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会、生活中的应用等。5．涉及碳中和、碳达峰的知识。网络建构元素及其化合物的性质与应用常见非金属单质及其化合物的制备硝酸（HNO3）化合物常见非金属单质及其化合物的工业制法三阶段各进口或出口物质的名称：A：含硫矿石(如FeS2)；B：炉渣；C：二氧化硫、氧气、氮气；D：尾气(SO2、O2、N2)制备方法：工业上接触法制硫酸Pt制备流程高温

高压催化剂制备方法：氨氧化法制备原理：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO

制备流程制备方法：工业合成氨制备原理：N2＋3H2

⇌2NH3制备流程氨气(NH3)500℃硫酸工业造气：沸腾炉S＋O2=====SO2或4FeS2＋11O2====2Fe2O3＋8SO2接触氧化：接触室：2SO2＋O2⇌2SO3SO3吸收：吸收塔SO3＋H2O===H2SO4点燃高温△V2O5选材热点如下：1．安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。2．环境保护新进展——“雾霾”的产生、危害和治理；工业“三废”和生活垃圾的处理；废电池对饮用水和土壤的污染；绿色化学在工农业生产中的导向作用等。3．新能源的使用——新型的燃料电池、高能绿色电池；新能源开发利用的新进展。4．新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会、生活中的应用等。5．涉及碳中和、碳达峰的知识。网络建构元素及其化合物的性质与应用非金属及其化合物的性质转化卤素及其重要化合物碳、硅及其化合物Cl2HClNH4ClNaClONaOHH2MnO2NH3△Ca(ClO)2HClONaClAgClO2NaOHH2OCO2+H2OCa(OH)2电解NaOHNaAgNO3AgNO3AgNO3FeCl2FeFeCl3FeCl2CuCl2CuI2Br2H2SO4SO2+H2ONaBrKIFeSiSiO2Na2SiO3H4SiO4SiF4NaOHCO2+H2OHClH2SiO3△△O2CCCOO2CO2O2MgO2CNa2CO3CaCO3NaHCO3Ca(HCO3)2NaOHCO2+H2ONaOH/△△CO2+H2ONaOHHClCa(OH)2高温CH4O2Ca(OH)2SiO2SiO2NaOHHFHF选材热点如下：1．安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。2．环境保护新进展——“雾霾”的产生、危害和治理；工业“三废”和生活垃圾的处理；废电池对饮用水和土壤的污染；绿色化学在工农业生产中的导向作用等。3．新能源的使用——新型的燃料电池、高能绿色电池；新能源开发利用的新进展。4．新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会、生活中的应用等。5．涉及碳中和、碳达峰的知识。网络建构元素及其化合物的性质与应用非金属及其化合物的性质转化硫及其化合物氮及其化合物NH4ClNH3N2NOHNO3NaNO3O2O2NO2催化剂，O2Ca(OH)2HClH2O△NH3·H2O⇌NH4++OH-H2NaOH浓H2SO4△CuNH3NH3H2OH2OCuSO2SO3CaSO4SH2SCa(OH)2催化剂，O2燃烧，O2SO2△，H2燃烧，O2与品红化合（检验）CaSO3CaOO2HClFeS△，FeH2SH2SO3H2SO4BaSO4Ba(OH)2O2H2ONa2SO3NaOHNaOHH2SO4H2OBaCl2浓酸，Cu,△浓酸，C,△Cl201金属单质的性质PARTONE真题研析·规律探寻1．(2023•浙江省6月选考，4)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是()A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂2．(2023•湖北省选择性考试，2)下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是()A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应D．Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强A硬度大、密度小、抗腐蚀与水反应生成氢氧化钙食品中含有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化人体呼出CO2和水蒸气D沉淀溶解平衡：沉淀速率=溶解速率歧化反应正极：还原反应；负极：氧化反应不符合既相互对立，又相互统一真题研析·规律探寻3．(2022•重庆卷，1)“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是()A．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素B．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能C．“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃D．“神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料A铷是第ⅠA族碱金属太阳能转化为电能饱和烃有机合成材料真题研析·规律探寻4．(2022•全国乙卷，7)生活中处处有化学，下列叙述正确的是()A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B．碳酸氢钠可做食品膨松剂C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D．焰火中红色来源于钠盐灼烧5．(2022•湖北省选择性考试，3)武当山金殿是铜铸鎏金大殿。传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是()A．鎏金工艺利用了汞的挥发性 B．鎏金工艺中金发生了化学反应C．鎏金工艺的原理可用于金的富集 D．用电化学方法也可实现铜上覆金BB石墨合金，混合物黄色二氧化碳汞易挥发物理变化金的纯度增大铜做阴极，电解液中含金离子真题研析·规律探寻6．(2022•江苏卷，7)我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应关系的是()A．石墨能导电，可用作润滑剂B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑D．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料C过渡型晶体，质软空穴可传递电子青铜是铜合金正极得到电子发生还原反应真题研析·规律探寻7．(2021•浙江6月选考，9)下列说法不正确的是()A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化A溶于水氧气、氮气钠具有强还原性铝在浓硫酸和浓硫酸中会发生钝化真题研析·规律探寻8．(2021•河北选择性考试，1)“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是()A．钢是以铁为主的含碳合金B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O39．(2021•湖北选择性考试，2)“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是()A．铜的金属活动性大于银B．通过揉搓可提供电解质溶液C．银丝可长时间保持光亮D．用铝丝代替银丝铜也会变黑C含碳量低低用于工业冶炼铁D汗水活动性较弱铜活动性比铝弱核心提炼·考向探究1．常见金属的主要性质NaNa→Na2O和Na2O2转移电子数相同Na与酸反应：先酸后水Na与盐反应：先水后盐Na2O2与CO2或H2O→1molO2，转移e-：2molNa2O2与CO2或H2O→先CO2后H2ONa2O2与SO：Na2O2＋SO2=Na2SO4Na2CO3溶液+盐酸分步：CO32-＋H＋=HCO3-、HCO3-＋H＋=H2O＋CO2↑AlAl与NaOH溶液、非氧化性强酸：H2Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液Al3＋不能大量共存：OH－、CO32-、HCO3-、SO32-、S2－、ClO－、AlO2-AlO2-不能大量共存：H＋、HCO3-、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋KAl(SO4)2·12H2O明矾净水原理：KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SO42-；Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋Al：常温下，浓硝酸、浓硫酸使铝发生钝化核心提炼·考向探究1．常见金属的主要性质FeFe与Cl2反应只能生成FeCl3Fe与H2O在高温下反应生成H2和Fe3O4Fe2＋与NO3-在酸性条件下不能共存Fe过量与HNO3：Fe2＋Fe3＋氧化单质Fe：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋Fe2O3、Fe(OH)3与HI反应：Fe2＋、I2、H2OFeCl3溶液加热浓缩：Fe3＋水解和HCl挥发，得到的固体为Fe(OH)3，灼烧后得到红棕色Fe2O3固体Fe2(SO4)3溶液蒸干：H2SO4是难挥发性酸，得不到Fe(OH)3固体，最后得到固体仍为Fe2(SO4)3

Fe2+盐及Fe(OH)2易被空气中O2氧化成三价铁：如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3＋，也可能含有Fe2＋Mg镁与空气反应②CO2：CO2＋2Mg=2MgO＋C点燃①O2：O2+2Mg=2MgO点燃③N2:3Mg＋N2=Mg3N2点燃Mg3N2与水反应：Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑Mg(HCO3)2加热：Mg(HCO3)2=Mg(OH)2↓＋2CO2↑∆核心提炼·考向探究2．常见金属的性质比较与H2O反应金属活动顺序表：KCaNa

MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu与酸反应金属性质变化规律：金属性逐渐减弱与冷水剧烈反应：KCaNa

与沸水缓慢反应：MgAlZn

高温与水蒸气反应：FeSnPb不与水反应：CuHgAgPtAu剧烈反应：KCaNa

非氧化性酸→H2浓H2SO4、浓HNO3及稀HNO3：盐＋水＋成酸元素的低价化合物反应减缓：MgAlZnFeSnPb非氧化性酸→H2浓H2SO4、浓HNO3及稀HNO3：盐＋水＋成酸元素的低价化合物不能置换稀酸中的氢：CuHgAgPtAu与氧化性酸反应：CuHgAg只溶于王水：PtAu与盐溶液反应先与水生成碱，碱再与盐反应：KCaNa

前置弱：MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu与O2反应金属氧化物对应水化物及碱的热稳定性易被氧化：KCaNa常温生成氧化膜：MgAlZn加热能被氧化：FeSnPb

CuHgAg不能被氧化：PtAu金属的冶炼氧化物跟水剧烈反应，生成碱，碱受热不易分解：KCaNa氧化物不溶于水，对应碱的热稳定性逐渐减弱：MgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAuKCaNa

MgAlZn（电解熔融盐或氧化物）：电解法FeSnPb（高温下用CO(或Al)从其氧化物中还原出来）：热还原法CuHgAg：煅烧法PtAu：不能冶炼自然界中存在的形式KCaNa

MgAlZn：只以化合态(盐、氧化物)存在FeSnPbCuHgAg：多以化合态存在，但有极少的游离态PtAu：只以游离态存在核心提炼·考向探究3.金属元素及其化合物的重要性质和应用常见物质NaNaOHNaClNaHCO3Na2CO3Al2O3AlAl(OH)3明矾、铁盐Fe2O3CuSO4核反应堆的传热介质制肥皂调味剂、配制生理盐水(0.9%)发酵粉、膨松剂用于泡沫灭火器清洗油污制玻璃耐火材料铝制品胃酸中和剂胃酸中和剂净水剂日常应用利用的性质铝热剂(焊接钢轨)红色油漆和涂料配制农药，杀菌消毒熔点较低，导热性好与油脂发生皂化反应生成高级脂肪酸钠具有咸味、体液替代物2NaHCO3

==Na2CO3＋H2O＋CO2↑∆HCO3-＋H＋=H2O＋CO2↑Al2(SO4)3＋6NaHCO3=2Al(OH)3↓＋6CO2↑＋3Na2SO4水解，溶液显碱性熔点高表面易生成致密的氧化膜碱性较弱Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O生成Al(OH)3[或Fe(OH)3]胶体，促进悬浮杂质沉降氧化铁是一种红棕色粉末铜离子(重金属离子)能使蛋白质变性Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe核心提炼·考向探究1）钠+盐溶液：不能置换盐中金属；钠+熔融盐：置换盐中金属2）Na→Na2O和Na2O2：

同Na=同转移e-的物质的量；mNa2O2>mNa2O3）1molNa2O2+SO2，转移e-2mol；4）不用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液；5）除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液；6）向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出；7）焰色反应无论游离态还是化合态，均具有相同焰色反应，属于化学变化，在观察钾元素的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻璃片8）Na－K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂9）Al是活泼金属，表面易生成一层致密的氧化物薄膜。熔点：Al2O3>Al，酒精灯上加热铝箔直至熔化，熔化的铝并不滴落10)铝热反应是中学化学中唯一金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应,不能用于工业上冶炼铁，金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱11）铝盐和氨水制备Al(OH)312）向AlO2-溶液通入CO2，Al(OH)3，CO2过量生成HCO3-，不过量生成CO32-13）纯净铁块是银白色，铁粉是黑色14）Fe与O2、H2O(g)：Fe3O4；Fe与Cl2：FeCl3；Fe与S：FeS，说明氧化性Cl2>S。常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应向含Fe2＋溶液加硝酸、KMnO4溶液、氯水会出现浅绿色―→棕色的颜色变化，该现象用于Fe2＋的检验(15检验Fe3＋:观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成红色溶液)（最好）(16检验Fe2＋：先加KSCN溶液后再加入氧化剂的方法；也可用铁氰化钾检验Fe2＋，现象是生成蓝色沉淀{Fe3[Fe(CN)6]2}（17FeCl2：Fe+HCl；2FeCl3＋Fe===3FeCl2；生成Fe(OH)3：Fe3＋与碱的复分解；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（18制备Fe(OH)2：隔绝O2，Fe(OH)2→Fe(OH)3(白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色)（19铜是紫红色金属，它在潮湿的空气中最终不是生成CuO，而是铜绿[Cu2(OH)2CO3]（20Cu和一定量的浓HNO3反应，产生的是NO2和NO的混合气体，当Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu继续溶解（21铜合金有：①青铜(Cu、Sn、Pb等)；②黄铜(Cu、Zn、Sn、Pb、Al等)；③白铜(Cu、Ni、Zn、Mn)（22题型特训·命题预测1．(2024·辽宁丹东高三期中)下列关于钠、铁、氯及其化合物的说法错误的是()A．钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子的物质的量为2molC．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．Fe(OH)3和FeCl2均能通过化合反应制得2．(2024·河北石家庄·高三石家庄精英中学期中)铁元素在化学中占据较高的地位，形成的化合物种类繁多，应用广泛，下列说法正确的是()A．铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化现象，不属于化学反应B．FeO与硝酸反应的离子方程式为FeO+2H+=Fe2++H2OC．待测液中先滴加新制氯水，再滴加KSCN试液，若出现红色则待测液中含有Fe3+D．制备Fe(OH)2沉淀过程中一定要控制其反应体系内不能有氧气，以免沉淀被氧化CD题型特训·命题预测3.(2024·辽宁丹东·高三统考期中)下列关于钠及其化合物的说法正确的是()A．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，有白色晶体析出B．Na2O、Na2O2都能与酸反应，它们都是碱性氧化物C．烧碱、纯碱均属于碱，都不能盛放在玻璃试剂瓶中D．钠具有很强的还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti4．下列有关金属及其化合物的说法正确的是()A．Na久置于空气中最终生成NaHCO3B．金属单质在化学反应中往往体现出还原性C．铁元素在自然界中都是以化合态形式存在的D．Al能与任意强酸反应生成H2AB题型特训·命题预测5．下列推理正确的是()A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故钠在氧气中燃烧生成Na2OB．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂6．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法中不正确的是()A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼DB题型特训·命题预测7．中国载人潜水器“蛟龙”号在西太平洋的马里亚纳海沟试验海域成功创造了载人深潜新的历史记录，首次突破7000米，最深达到7020米海底。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下列有关合金的说法中正确的是()A．钛合金是一种新型的金属单质B．钛合金的熔点比成分金属的低，硬度小C．钛合金的化学性质与钛单质相同D．青铜、碳素钢、合金钢和硬铝均是合金D题型特训·命题预测8．(2023·辽宁省抚顺市六校协作体高三联考)某混合物可能含有Al、Cu、Fe2O3、Al2O3，为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如图分析方案。下列分析错误的是()A．固体P一定是纯净物B．若m1<m2，则原混合物中可能含有AlC．蓝绿色溶液中一定含有的金属阳离子为Cu2+、Fe2+D．向溶液N中通入足量的CO2，一定可观察到有白色沉淀生成D02常见金属的化合物真题研析·规律探寻1．(2023•浙江省6月选考，3)氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是()A．氯化铁属于弱电解质 B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板C．氯化铁可由铁与氯气反应制得 D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体2．(2023•浙江省1月选考，2)硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是()A．Cu元素位于周期表p区 B．硫酸铜属于强电解质C．硫酸铜溶液呈酸性 D．硫酸铜能使蛋白质变性A完全电离生成氯化铜和氯化亚铁氯气具有强氧化性向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色Ads区元素完全电离铜离子水解重金属离子真题研析·规律探寻3．(2022·浙江省6月选考，22)关于化合物：FeO(OCH3)的性质，下列推测不合理的是()A．与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2OB．隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2OC．溶于氢碘酸(HI)，再加CCl4萃取，有机层呈紫红色D．在空气中，与SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)34．(2022•辽宁省选择性考试，6)镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是()A．褪色原因为I2被Fe还原 B．液体分层后，上层呈紫红色C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D．溶液恢复棕色的原因为被氧化BDFeO(OCH3)+3HCl=FeCl3+H2O+CH3OH得失电子总数不相等2FeO(OCH3)+6HI=2FeI2+I2+2H2O+2CH3OH下层呈紫红色Fe2O3为碱性氧化物，SiO2为酸性氧化物I2被Zn还原Zn＞Fe＞Sn，镀锡铁钉更易生锈Ca(ClO)2，具有强氧化性，可将I-氧化真题研析·规律探寻5．(2022•湖南选择性考试，13)为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1mol·L-1)。依据上述实验现象，结论不合理的是()A．实验①说明加热促进Fe3+水解反应B．实验②说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应C．实验③说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应D．整个实验说明SO32-对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响D实验①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。操作与现象加热煮沸可促进水解平衡正向移动水解+被亚硫酸根离子还原水解反应比氧化还原反应速率快SO32-促进水解真题研析·规律探寻6．(2022•湖南选择性考试，7)铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是()A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C．合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2

D．滤液可回收进入吸收塔循环利用C陶瓷的成分中含有SiO2，会在高温下与Na2CO3发生反应可增大反应物的接触面积6NaF+NaAlO2+2CO2=Na3AlF6+2Na2CO3滤液的主要成分为Na2CO3，可进入吸收塔循环利用真题研析·规律探寻7．(2021年1月浙江选考)下列“类比”合理的是()A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClOC．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4ClD．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3CFe高温反应SO2被氧化成SO42-，ClO-被还原成Cl-Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl；Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4ClAg++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O真题研析·规律探寻8．(2021•广东选择性考试，10)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是()A．a可与e反应生成bB．b既可被氧化，也可被还原C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系CFe+2FeCl3=3FeCl2Fe(II)为铁元素的中间价态向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3→FeCl2核心提炼·考向探究1．常见金属氧化物化学式Na2ONa2O2MgOAl2O3FeOFe2O3Fe3O4分类颜色状态与水作用与酸作用氧化性其它反应碱性氧化物过氧化物碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物碱性氧化物——白色固体淡黄色固体白色粉末白色固体黑色粉末红棕色粉末黑色晶体反应生成NaOH反应生成NaOH和O2与水缓慢反应生成Mg(OH)2不溶于水，也不与水反应反应生成钠盐和水反应生成钠盐、水和氧气反应生成镁盐和水反应生成铝盐和水反应生成亚铁盐和水反应生成铁盐和水——除Na2O2外氧化性很弱，通常不能用还原剂还原可用C、CO、Al等还原生成单质铁与CO2生成Na2CO3与CO2生成Na2CO3和O2与NH4Cl溶液与强碱生成偏铝酸盐与氧化性酸生成铁盐————核心提炼·考向探究2．常见金属氢氧化物化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2颜色状态稳定性与酸反应均易与酸反应生成对应的盐，若为氧化性酸则Fe(OH)2还要被氧化其它反应白色固体白色固体白色胶状沉淀红褐色沉淀白色沉淀蓝色沉淀稳定加热不分解较高温度分解成MgO和H2O加热分解成Al2O3和H2O加热分解成Fe2O3和H2O不稳定易被氧化成Fe(OH)3易分解成CuO和H2O与盐反应，与Cl2、Al反应与NH4Cl溶液反应与强碱溶液反应——具有还原性新制Cu(OH)2被醛基还原核心提炼·考向探究3．重要的盐盐Na2CO3NaHCO3FeCl2FeCl3化学性质与酸反应与碱反应氧化还原性稳定性金属离子检验CO＋2H＋=H2O＋CO2↑HCO3-＋H＋=H2O＋CO2↑不反应不反应不反应HCO3-＋OH－=H2O＋CO32-Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓无无2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋稳定2NaHCO3=Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑稳定稳定焰色反应呈黄色焰色反应呈黄色遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色遇KSCN显血红色核心提炼·考向探究4．两种常见金属及其化合物的转化形式直线型转化关系三角型AlCl3――→Al(OH)3――→NaAlO2NaOHNaOHNaAlO2――→Al(OH)3――→AlCl3HClHClNa――→Na2O――→Na2O2O2O2Fe2+Fe3+FeAl3+Al(OH)3AlO2-题型特训·命题预测1．(2024·山西吕梁·高三校联考阶段练习)下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有(

)A．②③

B．②④

C．①③

D．①④C序号YZW①CuCuSO4Cu(OH)2CuO②NaNaOHNaClNa2O③AlAlCl3Al(OH)3Al2O3④FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2X题型特训·命题预测2．下列说法不正确的是(

)A．炼铁高炉中石灰石在高温下分解生成的氧化钙与铁矿石中的二氧化硅等反应生成炉渣B．铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳馆常用硫酸铜作池水消毒剂C．光导纤维导电能力很强，它主要由二氧化硅制造而来D．铝粉和氧化铁的混合物发生铝热反应可用于焊接铁轨3．类推的思维方法在化学学习与研究中经常使用。下列类推结论中正确的是(

)A．NaOH饱和溶液导电能力强，则Ca(OH)2饱和溶液的导电能力也强B．加热时Cu与O2反应生成CuO，则加热时Cu与S反应生成CuSC．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应CD题型特训·命题预测4．已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下：下列说法错误是(

)A．若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素B．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙C．若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质D．若乙为NaHCO3，则甲或丙可能是CO2B题型特训·命题预测5．(2023·浙江省宁波市高三选考模拟考试)食品安全国家标准规定，K4[Fe(CN)6]允许作为食盐的抗结剂，最大使用量为0.01g/kg。己知K4[Fe(CN)6]的熔点70℃、沸点104.2℃，400℃以上分解：3K4[Fe(CN)6]

12KCN+Fe3C+5C+3N2↑，KCN有剧毒。下列关于K4[Fe(CN)6]的推测不合理的是(

)A．可溶于水，溶液中离子主要存在形式为K+、[Fe(CN)6]4-B．烹饪时不必担心食盐中的K4[Fe(CN)6]转化为剧毒物质C．在空气中灼烧，生成K2CO3、FeO、CO2和N2D．与稀硫酸反应可生成K2SO4、FeSO4和HCNC03非金属及其化合物的性质应用真题研析·规律探寻1．(2023•湖北省选择性考试，1)2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是()A．液氮-液氢 B．液氧-液氢 C．液态NO2-肼 D．液氧-煤油2．(2023•浙江省1月选考，4)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是()A．SO2能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B．金属钠导热性好，可用作传热介质C．溶液呈碱性，可用作消毒剂 D．Fe2O3呈红色，可用作颜料A液态钠可用作核反应堆的传热介质CN≡N键能大H2燃烧剧烈反应煤油燃烧SO2具有漂白性强氧化性红色颜料真题研析·规律探寻3．(2023•山东卷，2)实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是()A．稀盐酸：配制AlCl3溶液

B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解C．稀硝酸：清洗附有银镜的试管D．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化4．(2022•河北省选择性考试，1)定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是(

)A．传统陶瓷是典型的绝缘材料

B．陶瓷主要成分为SiO2和MgOC．陶瓷烧制的过程为物理变化

D．白瓷的白色是因铁含量较高D苯和浓硫酸共热抑制Al3+水解A催化剂Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O陶瓷是良好的绝缘体硅酸盐化学变化铁含量较低甚至几乎不含真题研析·规律探寻5．(2022•江苏卷)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是(

)A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4ClC．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”AH2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl含氮化合物4NH3+5O2

4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O=4HNO3氮元素在自然界中既有游离态又有化合态真题研析·规律探寻6．(2022•广东选择性考试，5)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是()A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成B酸性+强氧化性SO2溶于水生成了酸b处：SO2具有漂白性；c处：SO2体现出还原性浓硫酸体现出吸水性真题研析·规律探寻7．(2021•浙江6月选考，16)关于化合物ClONO2的性质，下列推测不合理的是()A．具有强氧化性 B．与NaOH溶液反应可生成两种钠盐C．与盐酸作用能产生氯气 D．水解生成盐酸和硝酸8．(2021•河北选择性考试)硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是()A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除D次氯酸和硝酸次氯酸盐和硝酸盐Cl:+1价；N：+5价归中反应DSO2无色NOx和CO铵根离子或硝酸根离子石灰石或石灰乳核心提炼·考向探究1．常见非金属单质的性质颜色：Cl2黄绿色、Br2深红棕色、I2紫黑色、S淡黄色

非金属单质：Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si与O2反应：N2放电或高温时反应；H2、S、C、Si加热或点燃时反应，其他一般不反应状态：气态的有Cl2、O2、O3、N2、H2；固态的有S、C、Si、I2；Br2为液态

溶解性：Cl2、Br2溶于水；S不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2，其他均不易溶于水毒性：Cl2、Br2、I2有一定的毒性与H2反应：Cl2光照爆炸；O2混合点燃爆炸；N2在高温高压催化剂条件下反应与H2O反应：Cl2、Br2与水反应，既作氧化剂，又作还原剂；C与水高温下反应与碱反应：Br2、I2与碱反应，既作氧化剂，又作还原剂

与氧化剂：S、C与强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸反应与还原剂：Cl2、Br2、O2、O3与H2SO3、Na2SO3、H2S、Na2S、Fe2＋、I－等还原剂反应常见非金属单质的性质化学性质应用：I2使淀粉变蓝、Si作半导体材料物理性质核心提炼·考向探究2．常见非金属氧化物的性质类型：CO2、SO2、SO3、SiO2是酸性氧化物；CO、NO、NO2是不成盐氧化物环保：

SO2、NO、NO2、CO均是大气污染物：SO2→酸雨、NO、NO2→光化学烟雾、CO→有毒气体常见非金属氧化物的性质非金属氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2、SiO2颜色：除NO2红棕色外，其他均无色状态：除SiO2外，其余均为气体味道：SO2、NO2有刺激性气味毒性：除CO2、SiO2外均有毒与H2O反应：SO2、SO3、CO2生成相应酸；NO2生成酸和NO；SiO2、NO、CO不溶于水与碱反应：CO2、SO2、SO3、SiO2等酸性氧化物与碱溶液反应生成正盐或酸式盐

与氧化剂：SO2能氧化H2S；②CO2、SiO2能在高温下被C还原与还原剂：SO2具有较强还原性，能被Cl2、Br2、I2、O3、MnO4-、Fe3＋、HNO3等氧化剂氧化为SO42-；NO遇空气被氧化为红棕色的NO2化学性质物理性质特性：SO2具有漂白性；②SiO2能与氢氟酸反应；③2NO2⇌N2O4核心提炼·考向探究3．几种常见的硫酸盐常见的硫酸盐2CaSO4·H2O：俗称熟石膏，白色，作磨光粉、纸张填充物、气体干燥剂等CaSO4·2H2O：俗称生石膏，白色，作塑像、模型、粉笔、医疗绷带等FeSO4·7H2O：俗称绿矾，浅绿色，生产铁系列净水剂、补血剂等CuSO4·5H2O：胆矾、蓝矾，蓝色，配“波尔多液”、镀铜液等BaSO4：俗称重晶石，白色，作颜料、医疗上作“钡餐”KAl(SO4)2·12H2O：