分析化学（福州大学）智慧树知到期末考试答案2024年

分析化学（福州大学）智慧树知到期末考试答案2024年分析化学（福州大学）以下各项措施中,可以减小随机误差的是(

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A:做空白试验B:增加平行测定次数C:做对照试验D:进行仪器校正答案:增加平行测定次数以下各项措施中,可以减小随机误差的是

A:做对照试验B:进行仪器校正C:做空白试验D:增加平行测定次数答案:进行仪器校正某同学进行光度分析时,误将参比溶液调至90%而不是100%,在此条件下,测得有色溶液的透射比为35%,则该有色溶液的正确透射比是-------------------------(

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A:38.9%

B:34.5%

C:32.1%D:36.0%答案:38.9%在pH为10.0的氨性溶液中，已计算出aZn(NH3)=104.7，aZn(OH)=102.4，aY(H)=100.5。则在此条件下lgK'(ZnY)为

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[已知lgK(ZnY)=16.5]

A:8.9B:14.3C:11.3D:11.8答案:11.3

络合滴定中，若Et≤0.1％、DpM=±0.2，被测离子M浓度为干扰离子N浓度的1/10，欲用控制酸度滴定M，则要求lgK(MY)-lgK(NY)大于(

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A:8B:6C:7D:5答案:7AgNO3滴定NaCl时,若浓度均增加10倍,则突跃pAg增加(

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A:不变化B:10个单位C:1个单位D:2个单位答案:2个单位分析工作中实际能够测量到的数字称为（）

A:准确数字B:有效数字C:可靠数字D:精密数字

答案:有效数字EDTA与金属离子络合时,一分子的EDTA可提供的配位原子数是(

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A:4B:6C:2D:8答案:6在确认消除系统误差的前提下，总体平均值就是真值。

A:对B:错答案:对EDTA能与多种金属离子配位形成稳定配合物的主要原因是形成环状螯合物。

A:对B:错答案:对铬黑T指示剂使用的适宜酸度范围为pH6.3~11.6，因为在此范围内指示剂本身的颜色与指示剂－金属离子配合物的颜色有明显差别。

A:对B:错答案:对分析MgO的质量分数得到两个数据:35.01％,35.42％,按有效数字规则其平均值应表示为35.215％

（

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A:错B:对答案:错条件电位是指任意浓度下的实际电位。

A:错B:对答案:错用EDTA直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是游离指示剂的颜色（

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A:错B:对答案:错朗伯-比尔定律只适于单色光。

A:错误B:正确答案:正确萃取过程依据“相似相溶”原理。

A:错B:对答案:对在配位滴定中，金属离子浓度越大，滴定突跃范围越大。

A:正确B:错误答案:正确

测定的精密度好，但准确度不一定好，消除了系统误差后，精密度好的，结果准确度就好。

A:正确B:错误答案:正确均相成核作用是指构晶离子自发形成晶核（

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A:错B:对答案:对在实际工作中，一般要求样品预处理的步骤尽量少，目的是减小操作误差。

A:错B:对答案:对有机沉淀剂比无机沉淀剂选择性高。

A:错B:对答案:对高锰酸钾标准溶液采用标定法制备（

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A:对B:错答案:对通常情况下，滴定弱酸的碱滴定剂必须是强碱。

A:对B:错答案:对吸附指示剂一般是当有色的有机化合物被吸附在胶体微粒表面上以后，指示剂分子结构发生改变，引起颜色的变化。

A:对B:错答案:对分光光度计检测器直接测定的是透过光的强度（

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A:错B:对答案:对凡能与酸碱直接或间接发生质子传递反应的物质都可用酸碱滴定法测定

A:错B:对答案:错吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。

A:对B:错答案:错两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为3.5g，分别报告结果如下：甲：0.042%，0.041%；乙：0.04099%，0.04201%。甲的报告是合理的。

A:错误B:正确答案:正确同样的萃取剂，多次萃取比一次萃取的效率高。

A:对B:错答案:对在沉淀重量法中，同离子效应和盐效应均使沉淀的溶解度增大。

A:对B:错答案:错一分子的EDTA可提供的配位原子数是6（

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A:对B:错答案:对EDTA配合物的稳定性和酸度有关，酸度越大，配合物越稳定。

A:对B:错答案:错由于无定形沉淀颗粒小,为防止沉淀穿滤,应选用致密滤纸(慢速)（

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A:对B:错答案:错用佛尔哈德法测定Ag+，滴定剂是NaCl（

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A:错B:对答案:错已知EDTA的pKa1~pKa6分别为0.9,1.6,2.0,2.67,6.16,10.26。今在pH>12的碱性溶液中，以EDTA滴定等浓度的Ca2+，已知在此条件下Ca2+不发生副反应。下列叙述不正确的是

A:滴定至50%时，pCa=pYB:滴定至化学计量点时，pCa=pYC:滴定至150%时，pCa=pYD:滴定至200%时，pCa=pY答案:滴定至化学计量点时，pCa=pY影响条件电位的因素有（）

A:生成配合物B:酸效应C:生成沉淀D:盐效应答案:酸效应为了提高滴定分析的准确度，对标准溶液必须做到

A:所有标准溶液的浓度均计算到四位有效数字B:正确的配制C:准确地标定D:所有标准溶液必须当天配、当天标、当天用答案:准确地标定###正确的配制紫外－可见分光光度法中，选用λmax进行含量测定的原因是（

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A:仪器波长的微小变化不会引起吸光度的较大变化B:浓度的微小变化能引起吸光度的较大变化C:与溶剂的性质有关D:可随意选用空白溶液答案:浓度的微小变化能引起吸光度的较大变化;仪器波长的微小变化不会引起吸光度的较大变化Na2S2O4标准溶液只能用标定法配制的原因有（）

A:与I2反应无定量关系B:Na2S2O4·H2O容易风化C:不能与K2Cr2O7直接反应D:Na2S2O4纯度不高答案:Na2S2O4纯度不高###Na2S2O4·H2O容易风化下列表述中正确的是（）

A:均相成核作用是指构晶离子自发形成晶核B:微溶化合物的临界值(Q/S)愈大,则愈不容易均相成核C:相对过饱和度愈大,分散度愈高D:由于无定形沉淀颗粒小,为防止沉淀穿滤,应选用致密滤纸(慢速)答案:)分光光度法测定中，使用比色皿时，以下操作正确的是（

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A:手捏比色皿的光面B:比色皿液面下不得有气泡C:采用玻璃比色皿测紫外吸收D:待测液注到比色皿的2/3高度处答案:待测液注到比色皿的2/3高度处###比色皿液面下不得有气泡Ag2S的Ksp=2.0×10-48，其在纯水中的溶解度计算式为(

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A:B:C:D:答案:AI参考:正确选项：D\n\n解释：Ag2S的Ksp=2.0×10-48，根据溶度积规则，Ag2S在纯水中的溶解度计算式为：Ag2S(s)=Ag++2S2-，其中Ksp=c(Ag+)·c(S2-)=2.0×10-48，解得c(Ag+)=√(Ksp/2)=√(2.0×10-48/2)=√(1.0×10-48)=1.7×10-36mol/L。因此，答案为