2023年广东省广州市南沙区中考一模化学试题

2023年广东省广州市南沙区中考一模化学试题

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一、单选题

1.下列物品的材质属于有机合成材料的是

A.用钛合金制造的人造骨

B.用大理石制作的天安门华表

C.用青铜制作的越王勾践剑

D.用可降解塑料制作的手术缝合线

2.青少年的健康问题日益引起重视。某学生因没吃早餐导致晕倒，校医给他补充了某

物质，从营养的角度分析，该物质属于

A.油脂B.糖类C.纤维素D,无机盐

3.劳动成就梦想。下列劳动项目与所涉及化学知识不相符的是

选项劳动项目化学知识

A用石灰浆粉刷墙壁石灰浆能与空气中的二氧化碳反应

B炒菜时油锅着火，用蔬菜扑灭降低油的着火点

C用醋酸清洗水垢酸能与碳酸盐发生反应

D用明帆清理鱼缸明矶能吸附水中杂质，使之沉降

A.AB.BC.CD.D

4.中国科学院院士张青莲教授主持测定锢、睇多种元素的相对原子质量新值，被采用

为国际新标准。锢在元素周期表中的信息和锢的原子结构示意图如图，下列说法不正确

的是

A.锢原子核内的质子数为49

B.锢原子的核外电子分5层排布

C.锢原子容易失去电子成为阴离子

D.三氧化二锢的化学式为InzCh

5.人类的日常生活和工业生产离不开水，下列有关说法不正确的是

A.将氢氧化钠固体溶于水，温度会升高

B.蒸储海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化

C.用水能区分固体碘和高锌酸钾

D.配制200g49%的硫酸溶液，可选用试剂：10Og水和IOog98%的浓硫酸

6.燃料与生活息息相关，下列说法不正确的是

A.氢气被认为是理想的清洁、高能燃料

B.镁粉与空气混合后，遇明火不会发生爆炸

C.车用乙醇汽油的使用可在一定程度上减少汽车尾气的污染

D.减少煤的使用有利于防止温室效应进一步增强

7.化学链燃烧技术是利用载氧体(金属氧化物)将空气中的氧传输至燃料的新技术，

利用化学链燃烧技术捕提甲烷(CH4)燃烧所产生的CCh如图所示。下列说法正确的是

A.天然气(主要成分为CHQ属于可再生能源

Δ

B.空气反应器中的反应为Cuq+C>2=2CuO

c∙化学链燃烧技术中只有CUo可循环使用

D.化学链燃烧技术可实现低能耗获得高纯度的CO2

8.端午节是我国的传统节日，民间有挂艾草的习俗。艾草中含有丰富的黄酮素(CL5H∣0θ2),

其药用价值非常高。下列关于黄酮素说法不正确的

A.黄酮素是有机化合物

B.黄酮素充分燃烧生成水和二氧化碳

C.黄酮素的相对分子质量为(12xl5+lxl0+16x2)g

D.黄酮素中氢元素的质量分数为XloO%

9.下列物质的用途与性质对应关系不正确的是

试卷第2页，共9页

选项用途性质

A氮气用于食品防腐氮气难溶于水

B生石灰用做干燥剂氧化钙能与水发生反应

C稀盐酸可用于除铁锈酸能与金属氧化物发生反应

D小苏打可用于治疗胃酸过多碳酸氢钠能与酸发生反应

A.AB.BC.CD.D

10.下列关于碳及其化合物的说法正确的是

A.打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，这说明气体溶解度随压强的减小而增大

B.焦炭在工业上用于冶炼金属，在反应中表现出氧化性

C.Co2灭火既利用了CCh的物理性质，又利用了其化学性质

D.CO2、CO都能与NaOH溶液发生反应

11.在日常生活、工农业生产和科学研究中，大量使用金属材料。下列有关金属材料的

说法正确的是

A.铜常用作电线，因为铜具有良好的导电性

B.含铅等重金属的废旧电池不可回收利用

C.生铁的含碳量低于钢

D.铝制品常温下具有很好的抗腐蚀性，因为铝的金属活动性比较弱

12.下列实验方案能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

A除去N2中的02通过灼热的铜网

B食盐水中提取NaCl降温结晶

C除去KCl中的K2CO3加入足量的稀硫酸，观察现象

D验证NaCI溶液中混有盐酸取样，滴入无色酚献溶液，观察现象

A.AB.BC.CD.D

13.由下列实验及现象可推出相应结论的是

选实验现象结论

项

__

水沿导管进入集气

—>氧气约占空气质

3,‘测XE上用.

A足首瓶且水面上升至刻

——-

_£TZIS3二一二量的1/5

-ID棒----二-

度1处

、二二T水-

气的含量

二二I

三f出水口

_粒状活活性炭除去水中的杂质，

B性炭层浑浊的水变澄清

得到纯水

^r^=^≡∑∕f~入水口

净水器净化水

2

烧杯内壁有无色液蜡烛中含有氢元

(*干冷的烧杯蜡烛燃烧

滴产生素和氧元素

木屑煤粉

燃烧条件之一：温

加热铜片，木屑先

JL一

DAI探究燃烧的条件度达到可燃物的

铜燃烧，煤粉后燃烧

/IA_____着火点

A.AB.BC.CD.D

14.甲烷和水蒸气催化重整可制得高纯氢和碳酸钙，主要转化流程如下：

下列说法正确的是

A.理论上，参加反应的甲烷与水的个数比为1：1

试卷第4页，共9页

B.转化①中生成和8的质量比为22：1

C.转化①中，催化剂能增加生成物的质量

D.转化②的目的是提高氢气的纯度，制得高纯氢

二、填空题

15.《本草纲目》、《天工开物》等古籍是我国乃至世界科学技术史上极具价值的科技著

作，其中蕴涵丰富的化学史料，涉及大量化学物质及其相关性质、用途和制备方法。

(1)①甘汞(主要成分为Hg2C12)可作利尿剂。如图是元素周期表中元素汞的相关信息，汞

的相对原子质量为___________,汞属于(填“金属”或"非金属)元素。

②制备甘汞时需以水银、白矶、食盐等为原料，加入共同捣碎，下列中学实验室常见用

品中，进行捣碎时需要用到的仪器是(填标号)。

A.烧杯B.量筒C.研钵D.蒸发皿

③甘汞的制备过程中发生如下反应：

Hg+KAl(SO4)2+NaCl+O2τHg2Cl2+K2SO4+Na2SO4+AhO3,从物质的元素组成角度看，下

列物质与Pb0、CO2、FhO属于同一类别的是(填标号)。

A.O2B.AI2O3C.Hg2Cl2D.K2SO4

(2)一氧化铅(PbO)俗称“密陀僧”，其与碳粉混合加热，可还原出一种金属单质和一种没

有毒性的常见气体，该反应的化学方程式是,属于(填基本反

应类型)。

(3)为检验草木灰中是否含有COj,依次用到的试剂是o

16.格(Cr)及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。格是一种“氢前金属”,

金属活动性介于锌和铜之间。Cr(OH)3难溶于水。

(1)根据金属化学性质的一般规律，下列预测不合理的是(填标号)。

A.倍能与硫酸反应B.铝粉中的铜粉可加稀盐酸除去C.铭能与氧气反应

(2)铝有多种化合价，CnCh读作o

(3)催化剂CnCh可由重铭酸镀加热分解制得。

①化学方程式：(NHCr2O,+N?TM。

②重倍酸的化学式为

(4)设计Cr2O3转化为Cr(OH)3的一种方案：(依次写出化学方程式)。

三、科学探究题

17.为了探究影响H2O2分解反应速率的因素，借助如图所示实验装置(夹持装置略去)

进行实验(水浴是利用热水进行加热)，实验部分设计如表所示：

试验编号①②③④

催化剂种类MnO2Mno2CuOCuO

催化剂的质量/g0.50.50.50.5

5%的H2O2溶液体积∕mL40X4040

水浴温度20802080

...............................

(1)仪器A的名称是

(2)该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响o

(3)实验③发生反应的化学方程式是。

(4)实验②应加入5%的EhCh溶液体积X为mLo

(5)在四个实验中，可通过测定来比较H2O2分解反应速率的大小。

(6)实验②中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率比真实值偏大，其可能的原因是

___________(填标号)。

A.仪器A内气体受热膨胀

B.温度较高，水蒸发较快，导致氧气中含有较多水蒸气

C.生成更多的氧气

(7)实验④反应结束后，弃去仪器A中的上层清液，再向仪器A中加入过量稀硫酸，充

分振荡，可观察到的现象是o

试卷第6页，共9页

18.随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农产品增产的

最有力措施。

1：NH4HCO3ʌNEhCkK2SO4>KCl都是常见的化肥。有一包用剩的肥料，可能含有

上述四种化肥中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验：

【实验1】

(1)取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味，则该肥料中一

定含有的营养元素是(填元素符号)。

【实验2】

(2)为进一步确定肥料样品的成分，另外取少量肥料样品进行实验：

①产生白色沉淀A的化学方程式为。

②白色沉淀B是(填化学式)。

(3)结合【实验1】、【实验2】，关于该肥料的成分可以得到的结论是。

(4)步骤I~ΠI中，不必要进行的一项是步骤(填“I”或"H”或“III”)。

II：

(5)某KNO3复合肥中含有K2CO3,为测定复合肥中KNO3的质量分数，技术人员取1.84g

复合肥，向其中加入过量的稀盐酸，反应过程中生成气体质量0∙44g,则该化肥中KNO3

的质量分数为。

四、流程题

19.燃煤产生的烟气中含有S02.研究人员利用氨法脱硫防治S02污染，同时制得化肥

K2SO4,以延长产业链。工艺主要流程如下:

>-►K2SO4固体

烟气,

（含SO2）

L►滤液

(1)吸收塔中，氨水采用喷淋方式注入，其目的是.

(2)吸收塔中发生化合反应生成(NH4)2SO3,(NH4)2SO3中硫元素的化合价为

(3)氧化塔中发生的是化合反应，反应的化学方程式是

(4)“反应分离”环节在3(ΓC进行，可控制只析出K2SO4固体，请结合溶解度曲线分析原

温度，℃

(5)“反应分离”环节分离物质采用的操作是。

(6)KCI用量的估算依据是(填标号)。

A.KCl与(NH4)2SO4的粒子个数比为1：1

B.KCI与(NH4)2SO4的粒子个数比为1：2

C.KCI与(NH4)2SO4的粒子个数比为2：1

(7)关于滤液，下列说法正确的是(填标号)。

A.只有NRCL不含K2SO4

B.有NH40,又含有K2SO4,K2SO4未达饱和

C.有NHd,又含有K2SO4,K2SO4