高考化学练习：水解常数及应用

微专题(8)水解常数及应用

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一、单选题

1.下列说法不正确的是

A.在一定条件下，Na2s溶液加入CuSC)4固体，H&浓度减小

B.加水稀释，水解常数Kh增大，pH减小

4

C.25。(3时，Ka(HCOOH)=1.0xlO-,该温度下HC06的水解常数为。0、

D.某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大

2.为了探究外界条件对氯化镣水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获

得如下数据：

1

实验c(NH4Cl)/mol-L-V(NH4Cl)/mL温度/℃pH

10.02525X

20.02530y

30.2525z

下列说法不正确的是

A.由x>y可知：升高温度能促进氯化镀的水解

B.由x>z可知：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度增大

C.由z<x<z+1可知：稀释氯化镂溶液，水解平衡正向移动

K

D.KMNHQl)与Kb(NH3-H2O)的关系为：耳=工产(K、、.为水的离子积常数)

二、填空题

3.回答下列问题：

⑴25。。).011110r5的NaA溶液pH=10,则A-的水解常数表达式为,其值约

为。

28

(2)已知常温下H2sCh的电离常数KaI=l.OxiO-,Ka2=6.0xl0-,则SO：的水解常数

Khi=,Kh2=0若常温下，pH=9的Na2SC)3溶液中=______»

4.回答下列问题：

⑴己知某温度时,Kw=1.0xl0RNa2c。3溶液的水解常数K,,=2.0xl0-3,则当溶液中c(HCO

试卷第1页，共2页

；）：c（C0；）=2：l时，试求该溶液的pH=。

⑵已知25。（2时，NJBEO的电离平衡常数K%=1.8x10。，该温度下ImoHJ的NH4cl溶

液中c（H*）=mol«L''»（已知J5.56x2.36）

5.某温度下，有浓度均为O.lmoM/的下列4种溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液

@CH3COONa溶液④NaHCCh溶液。

己知：

HCNCH3COOH

H2CO3

7

Ka]=4xl0-

10Ka=1.7x10-5

Ka=5.OxlO-

“5610山

⑴这4种溶液pH由大到小的顺序是（填序号）。

（2）④的水解平衡常数Kh=«

（3）此温度下，某HCN和NaCN的混合溶液的pH=l1,则黑黑））为.

试卷第2页，共2页

参考答案:

1.B

【详解】A.加入CuSCU固体，铜离子结合硫离子生成硫化铜沉淀，硫离子浓度降低，水解

平衡逆向进行，HS-浓度减小，故A正确；

B.水解常数只受温度影响，加水稀释，水解常数不变，故B错误；

C.由KaK=Kw可知，HCO。的水解常数为K=—==1x1010,故C正确；

hKa1x10

D.由Ka・Kh=Kw可知，Ka越小，水解常数Kh越大，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh

越大，故D正确；

选Bo

2.B

［详解)A.实验1和1探究温度对氯化钱的水解的影响，水解方程式NH；+H2O^NH3H2O

+H+,由x>y即实验2氢离子的浓度较大，可知升高温度能促进氯化钱的水解，A正确；

B.实验1和3探究浓度对氯化铁的水解的影响，由x>z可知：增大盐的浓度，水解平衡

正向移动，但是水解程度减小，B错误；

C.实验3氯化钱的浓度是实验1的10倍，由z<x<z+l,即稀释10倍后，pH变化小于

1,由越稀越水解可知：稀释氯化钱溶液，水解平衡正向移动，C正确；

+

D.氯化镂的水解方程式：NH：+H2O^NH3H2O+H,Kh=

c(NHs•HQ).c(FT)_(:伊也,HQ)•3_K.

c(NH；)c(NH；)c(H+)Kj

故选：Bo

c(HA)c(OH)6«

3.(1)Kh=-~/~-IO

c(A)

(2)1.67x10〃1x10-1260

c(HA>c(OH-)IO"1。"

【详解】(1)K=々10”

h^(A7)0.01-10"

(2)SO^+HJO^HSOJ+OH,HSO3+H,0H,SO3+OH,

_c(HSQ-)c(OH)^K10'4

w,1.67x10-7。

h，s

c(sor)-Ka26.0x10

答案第1页，共3页

c(H2so3).C(0H)=K^=1X10弋

c(HS0；)K

8

c(SO^)Ka26.0xIQ

c(HSO；)^c(H+)-IO-9

4.(1)9

(2)2.36x1O-5

【详解】(1)碳酸钠的水解常数a=乂理誓11=2.0x10-3,当溶液中c(HCO；)：

c(04)

c(CO；)=2：l时，溶液中氢氧根离子浓度为2.0xl0-3xgmol/L=10-3mol/L,由水的离子积常数

Kw=L0xl0」2可知，溶液pH=12—3=9,故答案为：9；

(2)由一水合氨的电离常数可知，氯化铉的水解常数&,=?=业黑=5.56><10"。，则

人1.8x10-5

1mol/L氯化镂溶液中氢离子浓度约为Jc(N为CI)K，h=,5.56x10"°mol/L=2.36x10,mol/L,故

答案为:2.36x10-5。

5.⑴②①④③

(2)2.5x10-8

(3)0.02

【详解】(1)这4种溶液中②NaOH溶液碱性最强，其余三种溶液因Ka(CH3COOH)>

Li(H2co3)>K；,(HCN),弱酸的酸性越强，其钠盐的水解程度越弱，则水解程度CH3COONa

<NaHCO3<NaCN,溶液碱性：NaCN溶液〉NaHCO?溶液>CH3coONa溶液，则pH由大

到小的顺序是②①④③。

(2)NaHCCh溶液中，HCO；+H2OUH2co3+OH-，水解平衡常数Kh=)=

C(HCO3)

+14

C(H2CO3).C(OH-).C(H)KWIO

+

C(HCO3).C(H)0

(3)HCN和NaCN的混合溶液的pH=l1,则c(H+尸1x10川moH/i,