高考化学一轮复习 第38讲 物质的检验、分离和提纯作业-人教版高三化学试题

第38讲物质的检验、分离和提纯

A组基础题组

1.（2017北京丰台一模,9）饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮

料茶：

［热水提取去除］抗氧化剂

不正确

关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用的说法…的是（）

A.①是萃取B.②是过滤

C.③是分液D.维生素C可作抗氧化剂

2.（2017北京大兴一模,8）下列有关实验的说法正确的是（）

A.将SO,通入滨水中，澳水褪色证明SO2具有漂白性

B.将含有少量HC1的CL通入水中以除去HC1杂质

C.将乙烯通入酸性KMnO」溶液中,溶液褪色证明乙烯具有还原性

D.将蔗糖溶液和少量稀混合加热后,加入新制的Cu（OH）z检验蔗糖是否水解

3.下列检测方法不合理的是（）

选项实验检测方法

A向沸水中滴加饱和FeCL溶液,制备胶体用可见光束照射

B确认铜与浓硫酸反应生成CuS04将反应后溶液转入盛有水的烧杯中

C区分AgN03溶液和Al2（S04）3溶液分别取少量溶液,滴加BaCk溶液

D证明氯水中起漂白作用的不是CL用CCL充分萃取,将红纸条分别浸入分层后的溶液中

4.（2017北京海淀二模,6）近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒。试剂盒涉及的部

分检验方法如下,其中不是通过化学原理进行检验的是（）

A.通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度

B.用含Fe"的检测试剂检验自来水中余氯的含量

C.向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量

D.通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度

5.（2017北京朝阳一模,9）我国提取中草药有效成分的常用溶剂有:水;或亲水性溶剂（如乙醇，与水互溶）;

或亲脂性溶剂（如乙醛,与水不互溶）。诺贝尔奖获得者屠呦呦及其团队在提取青蒿素治疗疟疾过程中,记

不合理

录如下:青蒿素的水煎剂无效；乙醇提取物的效用为30%~40猊乙醛提取物的效用为95%o下列推测

的是（）

A.青蒿素在水中的溶解度很小

B.青蒿素中含有亲脂的官能团

C.在低温下提取青蒿素,效果会更好

D.乙二醇提取青蒿素的能力强于乙醛

6.下列叙述正确的是（）

A.加入BaCk溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,原溶液中一定有S°4

B.滴入KMnOa酸性溶液,紫红色褪去,证明CH2CHCH2CH0中一定有碳碳不饱和键

C.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,其水溶液一定显碱性

22

D.加入稀盐酸,产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体,原溶液中一定有C°3或SO-3

7.分析城市空气样本得出，主要污染物为PM2.5、SO?、NO*等,其主要来源为燃煤和机动车尾气排放等。

⑴某同学为检测样本中所含成分，将样本用蒸储水处理制成待测试样,设计实验及实验现象如下：

黄色加热时，白色试管口产生紫色

火焰湿润红色沉淀红棕色气体火焰

石选成纸

变然

①该实验能确认存在的阳离子是。

②该实验检测出样本中有N°3依据是（用离子方程式表

示）«

③根据该实验能否确定样本中含有S°M（填“能”或“否”）；若要确定含有S°M,所需的实验

药品可以是。

(2)燃煤厂为减少S02的排放,可采取的措施有:

①洗涤含SO2的烟气,下列物质可作洗涤剂的是

a.浓氨水b.NaHC03c.FeCLd.NaHS03

②将煤转化为清洁气体燃料,过程如图所示：

已知：反应①生成1molCO(g)的反应热AH=-110.5kj/mol,反应②生成1molfWlg)的反应热

△H=-24L6kj/molo

焦炭与水蒸气反应的热化学方程式是o

(3)汽车尾气处理系统可将CO和NO转化成无毒物质,其化学反应方程式

是。

固体

电解质

(4)为将CO和NO转化为无毒物质,某同学设计了如图所示装置。

①电极a是极；

②甲的化学式是；

③电极b的电极反应式是_______________________________________

B组提升题组

8.(2017北京房山期末,21)在四支试管中分别加入少量不同的无色无味溶液进行如下操作,结论正确的

是()

操作现象结论

A先加硝酸,再滴加BaCk溶液产生白色沉淀原溶液中一定有S°24

B先加入HQ溶液,再加KSCN溶液溶液呈红色原溶液中一定有Fe"

C用洁净钻丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中一定有Na*、无K+

滴加NaOH溶液,加热,将湿润红色石蕊试纸置于试

D试纸变蓝原溶液中一定有NH；

管口

2+

9.（2017北京西城二模,9）已知反应:2Fe"+2「2Fe+I2,用KI溶液和FeCL溶液进行如下实验。下列说法

中，不正确的是（）

3mL0.01mol,L-^

FeC1溶液冷

3mL0.01mol-L1

日/KI溶液

|分成三等份

上l^|K3[Fe（CN）6]滴KSCN溶液>1mLCJ溶液

（铁锐化钾）溶液nn

i叫

产生蓝D色沉淀溶液变红振荡静置

A.实验i中现象说明有Fe?+生成

B.实验ii中现象说明反应后溶液中含有Fe3+

C.实验道水溶液中c（Fe"）大于i中c（Fe2+）

D.实验适中再加入4滴0.1mol•l/FeCL溶液,振荡静置,CCL层溶液颜色无变化

10.（2017北京海淀期末,16）为探究FeCL溶液中的离子平衡和离子反应,某小组同学进行了如下实验。

（1）配制50mL1.0mol•L-1的FeCh溶液,测其pH约为0.7,即c（H+）=0.2mol•I?。

①用化学用语解释FeCL溶液呈酸性的原因:0

②下列实验方案中，能使FeCL溶液pH升高的是—

（填字母序号）。

a.加水稀释

b.加入FeCla固体

c.滴加浓KSCN溶液

d.加入NaHCOs固体

（2）小组同学利用上述FeCL溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：

操作现象

向反应瓶中加入6.5g锌粉,然后加入50mL1.0溶液温度迅速上升,稍后出现红褐色沉淀，同时出现

mol•L的FeCk溶液,搅拌少量气泡;反应一段时间后静置,上层溶液为浅绿色，

反应瓶底部有黑色固体

收集、检验反应过程中产生的气体集气瓶导管口靠近火焰,有爆鸣声

已知：Zn的性质与Al相似,能发生反应:Zn+2NaOHNa2ZnO2+H2t。

①结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原

因：。

②用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因:=

③分离出黑色固体,经下列实验证实了其中含有的主要物质。

i.黑色固体可以被磁铁吸引；

ii.向黑色固体中加入足量的NaOH溶液,产生气泡；

iii.将ii中剩余固体用蒸储水洗涤后,加入稀盐酸,产生大量气泡；

iv.向适反应后的溶液中滴加KSCN溶液,无变化。

a.黑色固体中一定含有的物质是o

b.小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3(k理由

是O

(3)为进一步探究上述1.0mol•LFeCL溶液中Fe"和氧化性的相对强弱,继续实验并观察到反应开始

时的现象如下：

操作现象

将5mL1.0mol-L1的FeCA溶液与0.65g锌粉混

溶液温度迅速上升,开始时几乎没有气泡

合

将______与0.65g锌粉混合溶液中立即产生大量气泡

小组同学得出结论:在1.0mol-L1FeCL溶液中,Fe"的氧化性比强。

答案精解精析

A组基础题组

l.CA项,成品茶中加入热水浸泡提取可溶物的操作是萃取;B项,去除茶渣的操作属于过滤;C项,分罐封

口属于液体的转移及密封;D项,维生素C具有还原性，可以作抗氧化剂。

2.CA项，将SO?通入滨水中，滨水褪色证明SOz具有还原性;B项，将含有少量HC1的Ch通入饱和食盐水

中以除去HC1杂质;C项，将乙烯通入酸性KMnO&溶液中，乙烯被氧化,溶液褪色证明乙烯具有还原性;D项,

将蔗糖溶液和少量稀H2s混合加热后,加入氢氧化钠溶液中和H2SO4,再加入新制的Cu(OH)z,检验蔗糖是

否水解。

3.CC项,BaCl,和AgNOs、A12(SO03反应分别生成氯化银和硫酸钢沉淀，无法区分。

4.DD项,利用的是物质的物理性质一一密度,不是通过化学原理进行检验的。

5.DA项，由青蒿素的水煎剂无效可知，青蒿素在水中的溶解度很小;B项，乙醛是亲脂性溶剂，且乙酸提

取物的效用为95%,所以青蒿素中含有亲脂的官能团;C项,因为乙醛的沸点较低，易挥发,所以该提取过程

在低温条件下进行效果更好;D项，乙二醇为亲水性溶剂，乙二醇提取青蒿素的能力弱于乙酸。

6.CA项,原溶液中也可能含有Ag+;B项,醛基具有还原性,也能使高锦酸钾酸性溶液褪色;C项,能使湿润

的红色石蕊试纸变蓝的气体为NHa,其水溶液呈碱性;D项,HC°!或HS°!也能与稀盐酸反应生成无色并能

使澄清石灰水变浑浊的气体。

7.答案(1)①Na"、NH4,K+

②3Cu+8H++2N°33CU2++2N0t+4H2、

2N0+022N02

③否酸性高铳酸钾溶液

(2)①a、b、c

②C(s)+H?O(g)CO(g)+H2(g)AH=+131.1kj/mol

(3)2C0+2N02C02+N2

⑷①阳②0"③2N0+4e「

解析(1)①焰色反应为黄色,说明含有钠离子；和强碱共热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,说明

含有钱根离子；加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀,说明含有氯离子;先加盐酸再加氯化钢溶液，

产生白色沉淀,说明含有硫酸根离子;加入几滴稀硫酸,试管口产生红棕色气体,说明原溶液中含有硝酸

根离子;透过蓝色钻玻璃观察焰色反应呈现紫色,说明含有钾离子。综上所述,能确认的阳离子是Na\

於4、Ko

(2)①SO,可以和浓氨水、NaHC03,FeCL反应，不与NaHSOs反应。

1

②反应①的热化学方程式为C(s)+20z(g)CO(g)AH=-110.5kj/mol,反应②的热化学方程式为

1

H?(g)+2。2(g)H20(g)AH=-241.6kj/mol,依据盖斯定律，由①-②得C(s)+H20(g)CO(g)+H2(g)

AH=+131.1kj/molo

(3)一氧化碳与一氧化氮发生氧化还原反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为2C0+2N02C02+N2O

(4)①CO和N0发生的反应为2C0+2N0N2+2C02,其中C的化合价升高,所以通入C0的电极a是阳极。

②在电解池中，阴离子移向阳极(a极)，所以甲的化学式是0”。

③电极b为阴极，电极反应式为2N0+4e一2+20工

B组提升题组

3+

8.DA项,先加硝酸,再滴加BaCk溶液,生成的沉淀可能为AgCl;B项,若原溶液中含有Fe,先加入H202

溶液,再加KSCN溶液,溶液也会变为红色;C项,用洁净柏丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色，证明原溶

液中一定有Na’,无法判断原溶液中是否含有K，;D项,滴加NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管

H

口，试纸变蓝,证明生成的气体为氨气,则原溶液中一定有N4O

9.DA项,加入K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀说明有Fe"生成;B项，滴加KSCN溶液变红说明反应后溶液

中含有Fe3+;C项,CCL可以萃取水溶液中的L,使水溶液中的L浓度减小，化学平衡正向移动,c(Fe2+)增大,

故实验iii中c(Fe")大于i中c(Fe*);D项，实验iii中再加入4滴0.1mol•「FeClz溶液,c(Fe”)增大，化

学平衡逆向移动,CCL层溶液中L浓度减小,颜色变浅。

10.答案(1)①Fe"+3H2。Fe(0H)3+3H*②acd