湖北省2023年高考化学模拟题汇编-01离子反应

湖北省2023年高考化学模拟题汇编-01离子反应

一、单选题

1.（2023•湖北•校联考模拟预测）能正确表示下列反应的离子方程式为

A.向酸性KMnc）4溶液中滴加双氧水：2MnO,+H2θ2+6H+=2Mn2++3θ2T+4H2θ

3+2+

B.向硝酸铁溶液中通入少量的SO2：2Fe+S02+2H20=2Fe÷+2H+S04-

C.向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：C1O+CO2+H2O=HC10+HCOj

D.侯氏制碱法的反应原理：NH3+CO2+H2O=HCO；+NH：

+

2.（2023・湖北・统考一模）从某些性质看，NH3与HzO、NH:⅛H3O.NH2-⅛OH∖

NH2-与CP-相似，下列有关说法或化学用语不正确的是（M代表某二价活泼金属）

A.液氨中存在着微弱的电离：2NH.3NH：+NH；

B.将金属钠投入到液氨中，能缓慢产生氢气

C.MNH与少量盐酸溶液反应：2HC1+MNH=MCL+NH3

D.MO与氯化镀溶液反应：2NH4Cl+MO=M（NH2）2+2HCl+H2O

3.（2023・湖北•校联考模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存

的是

A.0.1mol∙L-iKNθ3溶液中：Cu2+>NH；、Cl'SO；

B.澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg?+、SCN-ʌBr

C.使酚酿变红色的溶液中：Ba?*、A∕+、CO；、Cl-

D.水电离的c（H+）=lxlO"2mol.L/的溶液中:Na+,K+,I∖NO；

4.（2023・湖北♦统考一模）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

3+

A.用泡沫灭火器灭火原理：2Al+3CO^-+3H2O=2A1（OH）3J+3CO,↑

+

B.将氯化银溶于氨水：AgCl+2NH3=[Ag（NH3）2]+CP

+

C.用漂白液吸收少量二氧化硫气体：SO2÷H2O+ClO^=SO^-+CE+2H

D.除去苯中混有的少量苯酚：Z∖~OH+HCO;—>/∖-θ+H2O+CO2↑

二、实验题

5.(2023•湖北•武汉二中校联考二模)某小组探究Ag∖Fe“能否将I-氧化，甲同学设计

了如下实验：

O.ImnLL实验现象

iKl溶渔■

÷Λ

A中溶液呈棕黄色，滴加淀粉溶液，溶液变蓝

0.tmolLFeCOImolIB中产生黄色沉淀，滴加淀粉溶液，未变蓝

AR

3+

(I)A中反应的离子方程式为,说明氧化性：Fe>I2o

(2)乙同学认为：B中溶液滴加淀粉溶液，未变蓝，原因是Ag++r=AglJ,于是设计

了如下实验：

①盐桥中电解质可以使用(填“KCl”或“KNO3”)。

②K闭合时，指针向右偏转，“石墨2”作极，电极反应为

③当指针归零后，向右侧烧杯中滴加Imol/LAgNO3溶液或向左侧烧杯中滴加ImoIzLKI

溶液，指针均向右偏转，说明Ag,(或「)浓度越大，溶液的氧化性(或还原性)越

(填“强”或‘弱")。

③乙同学查阅资料•，已知KSP(AgI)=IXlOT6,当等体积等浓度KI和AgNO3溶液混合时,

溶液中c(Ag+)=c(r)=mol∕L,溶液中c(Ag+)和CT)很小，Ag,氧化性和

I的还原性很弱，二者直接接触，不发生氧化还原反应。

⑶丙同学测得0.1mol∕LAgNO3溶液的pH=6,认为可能是硝酸氧化了「，请设计实验

方案验证丙同学的猜想：

试卷第2页，共6页

6.(2023・湖北•校联考模拟预测)Mg与水反应时，Mg表面会覆盖致密的Mg(OH)2导

致反应较缓慢。某兴趣小组为了验证部分离子对Mg与水反应的影响，进行了如下实验。

I.验证NH：和HC0；对Mg与水反应的促进作用

实验序号abcd

0.1mol∙L^'盐溶液NH4ClNaHCO3NaCINH4HCO3

30min内产生气体的体积∕mL1.50.7<0.11.4

气体的主要成分H2

30min时镁条表面情况大量固体附着(固体可溶于盐酸)

(1)某同学认为根据上表能够说明NH；对Mg与水的反应起促进作用，他的理由是

(2)实验b、d镁条表面附着固体中还检验出碱式碳酸镁[Mg2(θH)2CO3],写出Mg与

NaHCO3溶液反应生成该固体的离子方程式：o

(3)综合实验a~d可以得出结论：NH：和HCO；都能与Mg(OH)2作用而力口快Mg与水的反

应，(补充两点)。

ɪɪ.室温下，探究Cl对Mg与水反应的影响

该小组用Mg与NaCl溶液反应,实验发现当Cr浓度过低或过高时,反应速率没有变化,

当CI-浓度为2moLLI时，Mg与水反应较快，产生大量的气泡，同时生成白色固体，

最终溶液PH约为10.98o

(4)经检验该白色固体含有碱式氯化镁[Mg(OH)jClJ。碱式氯化镁受热(>10(ΓC)易分

解生成氧化镁和两种气体，写出其分解的化学方程式：o

实验室检验镁条表面生成的白色固体含有碱式氯化镁的操作是o

(5)常温下，饱和Mg(OH)2溶液的PH=,试从化学平衡角度分析实验得到最终溶

液的PH大于该值的原因：___________(己知KjMg(OH)2]=1.35xl(Γ”,lg3=0.48)。

7.(2023・湖北•校联考模拟预测)澳化亚铜(CUBr)是一种白色结晶状粉末，微溶于水，

不溶于乙醇，在热水中或见光都会分解，常用作有机反应的催化剂。实验室制备CUBr

的实验步骤和装置如下图。

注液

4SgCuSd∙5HQ60式左右持续通入SO：抽滋

30.9gNaBr

ISOmLFi：O

固体若号CUBf

(2

SO2

多孔成Iooghfi嵌分数

CuSO45H/),20%NaOH部疝

NaBi璃泡

Hq

回答下列问题:

(1)仪器A的名称是.

(2)步骤①涉及的离子方程式为；可采取的加热方法是

(3)步骤②操作中需要避光，其原因是

(4)将产品在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥34h,再经氢气流干燥，最

后进行真空干燥，得到产品21.6g。本实验产品的产率是..(保留小数点后1位)。

(5)欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含有Na2SO3.NaHSo3等)制取较纯净的

Na2SO3∙7H2O晶体。完善下列步骤：①在烧杯中继续通入S02至恰好反应完全；②向烧

杯中加入.,g20%NaOH；③加入少量维生素C溶液作抗氧化齐∣J;④通过蒸发浓缩、

、过滤、用乙醇洗涤2~3次；⑤置于真空干燥箱中干燥。

三、工业流程题

8.(2023•湖北•校联考模拟预测)鸨精矿分解渣具有较高的回收利用价值，以鸨精矿分

解渣为二次资源综合回收铺、铁的工艺流程如下:

鸨精矿

MnCO

分解渣3

浸渣滤渣1Fe(OH)3滤渣2

已知：鸨精矿分解渣的主要化学成分及含量

名称其它

MnO2Fe2O3CaOSiO2WO3ZnO

试卷第4页，共6页

含量34.8%26.1%7.6%8.8%0.75%0.66%-

①WCh不溶于水、不与除氢氟酸外的无机酸反应。

②KSP(ZnS尸3x10-25、KSP(MnS)=2.4xl0-∣3

(1)将铝精矿分解渣预先粉碎的目的是。

(2)“浸渣”的主要成分为o

⑶“除杂”时加入(NHRSCU的目的是；相较于H2SO4,该步选择(NH4)2SO4

的优点是。

(4)“沉铁”时需要在不断搅拌下缓慢加入氨水，其目的是o

(5)用沉淀溶解平衡原理解释“净化”时选择MnS的原因O

(6广沉镒”时发生反应的离子方程式为。

(7)取2kg鸨精矿分解渣按图中流程进行操作，最终得到880g含锦元素质量分数为45%

的MnCc)3,则整个过程中镭元素的回收率为。

9.(2023・湖北・武汉二中校联考二模)电子级氢氟酸是微电子行业的关键性基础材料之

一，由萤石粉(主要成分为CaF2,含有少量Si。?和微量As,。：等)制备工艺如下：

萤石粉浓硫酸硫酸电。2溶液

SiF4、HF——►H2SiF6

回答下列问题：

(D“酸浸”时生成HF的化学方程式为,工业生产时往往会适当加热，目的是

(2广精储1"设备使用的材料可选用(填序号)。

A.玻璃B.陶瓷C.石英D.金

(3)已知H?SiR是一种配位酸，酸性与硝酸相近，可与KMnO4溶液反应制备极易溶于水

的强酸HMno4,反应的离子方程式为

(4)“氧化”时将ASF；氧化为ASE。ASE的沸点高于AsEl,原因是

(5)液态HF是酸性溶剂，能发生自偶电离：HFH+F^,由于H*和F-都溶剂化，

常表示为：3HF.也广+明。在HF溶剂中AS且、BK呈酸性，HC1O、、HN。、、乩0

呈碱性，比如Asg、HCIO3的电离方程式分别为：AsJ^+2HF.-AsI;+H2P；

+

HOClO2+2HF(HO),ClO+HKo在HF作用下：

①写出BF,与HNO3反应的离子方程式___________

②已知：与ASE反应生成HASR。结合H+的能力：HqAS琮(填“>”、

y域“=”)。

10.(2023・湖北•校联考模拟预测)睇白(Sb2θ3,两性氧化物)可用作白色颜料和阻燃剂。

一种从含睇工业废渣(主要成分是Sb2O3、Sb2O5,含有CU0、Fe2O3和SiO2等杂质)中制

取Sb2O3的工业流程如下图所示。

稀盐酸铁粉稀盐酸氨水

滤渣1滤渣2滤液3滤液4

已知：①“滤液1”的主要阳离子是Sb3+,Sb5÷ʌFe3+ʌCu2+,H+

②“滤饼”的成分是SbOCl

回答下列问题：

⑴将“滤渣1”进行二次酸浸的目的是o

⑵“滤渣2”的成分是。

(3)“稀释水解”主要反应的离子反应方程式为：该操作中需要搅拌的原因是

(4)“酸洗”后检验沉淀是否洗净的试剂是o

(5)“中和”时反应的化学方程式为；“中和”需控制溶液的PH在7〜8,碱性不能

过强的原因是o

试卷第6页，共6页

参考答案：

1.C

【详解】A.向酸性KMno4溶液中滴加双氧水，双氧水被氧化成氧气，其反应的离子方程

式为2Mn0；+5H2O2+6H+=2Mn2++5θ2T+8H2O,A项错误；

B.硝酸的氧化性大于铁离子，因此向硝酸铁中加入少量Seh时，硝酸与SOz发生氧化还原

反应，B项错误；

C.由于酸性：H2CO3>HC1O>HCOΛ则向次氯酸钠溶液中通入少量的CO2生产次氯酸和碳

酸氢钠：C1O-+CO2+H2O=HCIO+HCO;,C项正确；

D.侯氏制碱法中发生反应：NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3l+NH4Cl,由于NaHCO3的溶解

度比碳酸钠小，能够从溶液中析出，故书写离子方程式时NaHCo3应写化学式，D项错误.

故选C。

2.D

【详解】A.已知NH3与H2O性质相似，且HaO中存在2H2θ.H3O++OH,所以液氨

中存在着微弱的电离：2NH3NH；+NH故A正确；

B.NH3与H2θ性质相似，金属钠投入到水中能产生氢气，所以将金属钠投入到液氨中，能

缓慢产生氢气，故B正确；

C.NH"与。2-性质相似，所以MNH与少量盐酸溶液反应为2HCl+MNH=MCb+NH3,故C

正确；

D.NH；与H3θ+性质相似，所以NHCl有弱酸性，不能和Mo反应生成HCl,故D错误；

故答案选D。

3.A

【详解】A.各离子间互不反应，可以大量共存，故A正确；

B.Fe3+、SCN-离子之间结合生成络离子，不能大量共存，故B错误；

C.使酚酷变红色的溶液，显碱性，AW与OH-不能大量共存，故C错误；

D.水电离的C(H+)=lxlO-∣2mol∙L∣的溶液，水的电离被抑制，溶液可能是强酸性或强碱性，

当溶液为强酸性时，I".NO；和H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；

答案选A。

4.B

答案第1页，共8页

【详解】A.泡沫灭火剂的主要成分为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，所以泡沫灭火器的灭火

3

原理为：Al*+3HCO；=Al(OH)3Φ+3CO2↑,故A错误；

B.氯化银溶于氨水，氯化银可与氨水反应生成可溶的二氨合银离子，

+

AgCl+2NH3=[Ag(NHs)2]+CΓ,故B正确；

C.漂白液吸收少量二氧化硫气体，则次氯酸钠过量，即生成的氢离子会与过量的次氯酸跟

结合反应生成弱电解质HClO,则其离子方程式为：SO2+Hq+3ClO-=SOj+C「+2HClO,

故C错误；

D.苯酚不与碳酸氢钠反应，但能与氢氧化钠或者碳酸钠反应，除去苯中混有的少量苯酚可

/'∖/=\

选用氢氧化溶液，即o*l+OH-->()++凡0,故D错误；

∖_9⅜_9

故选B。

3+2+

5.(l)2Fe+2I^=2Fe+I2

⑵KNo3正极Ag'+e-=Ag强IxlO-8

(3)向0∙lmol∕LKNO3溶液中滴加2~3滴淀粉溶液，再滴加少量浓硫酸(或硝酸)，调节溶液

pH=6,若溶液变蓝，则说明硝酸有影响，若溶液不变蓝，则说明硝酸无影响

【详解】(1)实验A中的现象为溶液呈棕黄色，滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明产生了4,

3+2+

因此A中反应的离子方程式为2Fe3++2r=2Fe"+k;故答案为:2Fe+2Γ=2Fe+12；

(2)盐桥中电解质可以使用KNO3,若用K。则其中氯离子会与银离子产生沉淀；当K闭

合时，指针向右偏转，说明形成了原电池，向右偏转则说明石墨2作正极，电极反应为

Ag++e-=Ag;当指针归零后，向右侧烧杯中再次加入任意一种反应物，再次发生反应可

知Ag,(或「)浓度越大，溶液的氧化性(或还原性)越强；根据Ksp(AgI)=IxIO*,当等体积

等浓度Kl和AgNO3溶液混合时，溶液中

t68+

c(Ag)=c(l^)=λ∕Ksp(AgI)=√l×10^'=1×10^mol/L,c(Ag)=c(l)=lxl(Γ'mol∕L故答

案为：正极；Ag++e^=Ag；强；IXKr8；

答案第2页，共8页

(3)丙同学认为可能是硝酸氧化了「，那么要先有HNO3生成，故实验步骤为：向

()∙lmol∕LKNO3溶液中滴加2~3滴淀粉溶液，再滴加少量浓硫酸(或硝酸)，调节溶液pH=6,

若溶液变蓝，则说明硝酸有影响，若溶液不变蓝，则说明硝酸无影响；故答案为：向

O.lmol/LKNO,溶液中滴加2~3滴淀粉溶液，再滴加少量浓硫酸(或硝酸)，调节溶液pH=6,

若溶液变蓝，则说明硝酸有影响，若溶液不变蓝，则说明硝酸无影响。

6.(1)30min内实验a产生气体的体积远大于实验c(或30min内实验d产生气体的体积远大

于实验b)

(2)2Mg+2H,O+2HCO^=Mg2(OH),CO3+COj+2H2↑

⑶相同浓度时，NH；对Mg与水反应的促进作用大于HC0；；NH；和HCO；共同存在且浓度

相同时，二者对Mg与水反应的促进作用并未叠加

(4)Mg(OH)2vCl1=MgO+(I-X)H2O↑+ΛHC1↑取适量白色固体，灼烧，若产生的气体

可以使玻璃棒表面蘸有的AgNO3溶液变浑浊，则证明白色固体含有碱式氯化镁

(5)10.48反应过程中存在平衡Mg(OH)2+HTMg(OH)2ʃC1Λ+.xOH-,Cl促使该

平衡正向移动，溶液中OH-浓度增大，PH增大

【分析】研究外界条件变化对实验结果产生的影响要注意控制变量，通过对比实验得出实验

结论；

【详解】(1)实验a中所用盐溶液为NH4Cl溶液，实验C中所用盐溶液为NaCl溶液，实验

a、C所用盐溶液中的阴离子相同，30min内，实验a产生气体的体积远大于实验c,可说明

NH*jMg与水的反应起促进作用。

(2)Mg与NaHCo3溶液反应生成碱式碳酸镁，反应中镁元素化合价升高，则氢元素化合价

降低生成氢气，根据质量守恒可知，还会生成碳酸根离子，离子方程式为

2Mg+2H2O+2HCO；=Mg2(OH)2CO3+COj+2H2↑,

(3)对比实验a、C和实验b、c,30min内，实验a中产生气体的体积较大，说明相同浓

度时，NH：对Mg与水反应的促进作用大于HCO；；对比实验a、d,30min内，实验d中产

答案第3页，共8页

生气体的体积略小于实验a,说明NH；和HCO、共同存在且浓度相同时，二者对Mg与水反

应的促进作用并未叠加；

(4)碱式氯化镁受热易分解生成氧化镁和两种气体，根据质量守恒可知生成气体为水和

HCL化学方程式为Mg(OH)2vClv=MgO+(l-x)H2OT+xHCl实验中镁条表面生成的白

色固体为氢氧化镁和碱式氯化镁的混合物，可以通过检验C「的存在检验碱式氯化镁：取适

量上述白色固体，灼烧，若产生的气体可以使玻璃棒表面蘸有的AgNo3溶液变浑浊，则证

明白色固体含有碱式氯化镁；

(5)设饱和Mg(OH)2溶液中C(OH)=xmol-L-',则C(Mg2+)=楙molL1,

2+241

∕Csp[Mg(OH)2]=c(Mg)∙c(θH-)=y=1.35×10^",可得x=3xl(Γmol∙L,则

I(Tl4

PH=Tg双尸=IO+怆3=10.48。反应过程中存在平衡

Mg(OH)2+ΛCΓMg(OH)2XCIV+ΛOH-,Cr■促使该平衡正向移动，溶液中OH-浓度增

大，PH增大。

7.(1)三颈烧瓶

2++

(2)2Cu+2Br+SO2+2H2O=2CuBr；+SOΓ+4H水浴加热

(3)防止CUBr见光分解

(4)83.3%

⑸IOO冷却结晶

【分析】硫酸铜、二氧化硫、澳化钠反应反应生成溟化亚铜沉淀，反应后抽滤得到溟化亚铜

沉淀，洗涤、干燥后得到产品；

【详解】(1)仪器A的名称是三颈烧瓶；

(2)步骤①硫酸铜、二氧化硫、漠化钠反应反应生成澳化亚铜沉淀和硫酸根离子，反应中

硫化合价由+4变为+6、铜化合价由+2变为+1,根据电子守恒和质量守恒可知，涉及的离子

方程式为2Cu2++2Br+Sθ2+2H2θ=2CuBrl+Sθj+4H+;反应在60℃条件下反应，可采取的加

热方法是水浴加热；

(3)溪化亚铜在热水中或见光都会分解，故步骤②操作中需要避光；

(4)45g胆矶中硫酸铜为0.18mol、30.9g澳化钠为0.3mol,由(2)反应方程式可知，反应

答案第4页，共8页

中嗅化钠过量，应该生成澳化亚铜0.18mol、质量为25.92g；实验得到产品21.6g,故本实验

产品的产率是老联XIOo%≈83.3%；

25.92g

(5)上述装置烧杯中氢氧化钠的质量为20g、为0.5mol,根据钠元素守恒可知，通入SCh

至恰好反应完全得到NaHSO3θ.5mol,NaHSo3和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，则需要氢氧

化钠0.5mok为20g,故向烧杯中加入IOOg20%NaOH；亚硫酸钠溶液经过蒸发浓缩、冷却

结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

8.(1)增大接触面积，提高酸浸速率

(2)Sio2、Wo3

(3)将Ca?+转化为CaSO4沉淀除去除钙时溶液的PH变化较小，避免“沉铁”时会消耗更

多的氨水

(4)防止局部溶液PH过大而引起锯的沉淀

C(Mn

(5)MnS(s)+Zn2+(aq).ZnS(S)+M∏2+(aq)的平衡常数K=JT*∙≈8×10">105,Zi?+可完全的

c(Zrn)

转化为ZnS沉淀

(6)Mn2++2HC0;=MnCO3∣+CO2↑+H2O

(7)90%

【分析】鸨精矿分解渣的主要化学成分为Mno2；Fe2O3;CaO；SiO2;WO3；ZnO;加入盐

酸溶解,其中SiO2和WO3不与盐酸反应;其余金属以离子形式存在在溶液中;加入(NH4)2SO4

将Ca?+转化为CaSO4沉淀除去;然后加入氨水沉铁,再加入MnS除去Zn；最后加入NH4HCO3

得到MnCO3；据此分析解题。

【详解】(1)为了提高酸浸速率，将鸨精矿分解渣预先粉碎以增大接触面积；所以将铝精矿

分解渣预先粉碎的目的是增大接触面积，提高酸浸速率；故答案为增大接触面积，提高酸浸

速率。

(2)据分析可知，“浸渣”的主要成分为SiO2、Wo3；故答案为Sio2、Wo3。

(3)据分析可知，加入(NH4)2SO4将Ca?+转化为CaSo4沉淀除去；相较于H2SO4,选择

(NH4)2SO4的优点是除钙时溶液的PH变化较小，避免“沉铁”时会消耗更多的氨水；故答案

为将Ca?+转化为CaSo4沉淀除去；除钙时溶液的PH变化较小，避免"沉铁”时会消耗更多的

氨水。

(4)“沉铁”时需要在不断搅拌下缓慢加入氨水，防止局部溶液PH过大而引起镭的沉淀;

答案第5页，共8页

故答案为防止局部溶液PH过大而引起锯的沉淀。

(5)已知KSP(ZnS)=3x10々5、Ksp(MnS)=2.4xlO-13；MnS(s)+Zn2+(aq),ZnS(S)+MM+(aq)的

平衡常数K=矍*=8xl0">l()5,ZW可完全的转化为ZnS沉淀；故答案为

C(Mn2+)

MnS⑸+Z∏2+(aq)∙ZnS(S)+M∕+(aq)的平衡常数K二J=8×101,>105,ZM+可完全的转

c(Zn")

化为ZnS沉淀。

(6)加入NEHCCh“沉锦”得到MnCc)3；发生反应的离子方程式为

Mn2++2HCO,=MnCo3I+CO2T+H2O；故答案为Mn2++2HCO,=MnCO3i+CO2↑+H2Oo

(7)取2kg鹤精矿分解渣按图中流程进行操作，铝精矿中MnO2的含量为34.8%；所以钵

元素的质量为2000gx34.8%χf∣=440g:最终得到880g含镐元素质量分数为45%的

O/

MnCo3,所以镒元素的质量为880gχ45%=396g,则整个过程中镒元素的回收率为

396

—×100%=90%；故答案为90%。

440

9.(1)CaF,+H2SO4(f⅛)=CaSO4+2HF↑加快反应速率，提高CaF2的转化率

⑵D

(3)2K++Si琛-=KSRJ

(4)As且、AS且均为分子晶体(分子间均不存在氢键)，AS耳相对分子质量大，范德华力大，熔

沸点高

+

(5)Bf^+HNO3+HF≈(HO),NO+BI;<

【分析］‘酸浸"发生CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF↑,二氧化硅与HF发生SiO2+4HF=SiF4f+2H2θ,

As2O3与HF发生As2θ3+6HF=2AsF3+3H2O;

“硫酸吸附”：加入硫酸，部分HF、SiF∙t以气体形式释放出去，然后加入水吸收为H2SiF4,

部分HF、ASF3、多余硫酸进入精馈1；

“精储1”：因为硫酸熔沸点较高，因此精微1中得到HF、AsF3;

“氧化根据问题(4),过氧化氢将ASF3氧化成熔沸点较高的ASF5；

“精储2”：蒸储方法得到HF,据此分析；

【详解】(I)HF易挥发，“酸浸”时发生难挥发性酸制备易挥发性酸，即生成HF的反应方

答案第6页，共8页

程式为caF2+H2sc>4=cas04+2HFT;工业生产时往往会适当加热，其目的是加快反应速率，

提高CaFz的转化率；故答案为CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF3CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF↑；

(2)HF能与二氧化硅发生反应，玻璃、陶瓷、石英均含有二氧化硅，HF能腐蚀玻璃、陶

瓷、石英,“精储1”设备不能使玻璃、陶瓷、石英材料制作，HF不与金反应，因此“精储1”

设备以金为材料；故答案为D；

(3)KMnO4->HMnθ4中Mn的价态没有发生变化，FhSiFe酸性与硝酸相似，即H2