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文档简介
苏教版高中化学必修
化学方程式大全
高中化学必修I化学方程式总汇
一、专题一:
酸性氧化物:能与碱反应只生成盐和水的氧化物。如C02、S02、S03、SiO2等
1、二氧化碳与足量的石灰水:Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2O(可用于CO2气体的检验)
2、二氧化硫与足量氢氧化钾溶液:SO2+2KOH=K2so3+H2O
碱性氧化物:能与酸反应只生成盐和水的氧化物。如CaO、NazO、MgO等
3、氧化镁与硫酸溶液:MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
4、氧化钙与盐酸:CaO+2HCl=CaCh+H2O
5、氧化钠与盐酸:Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
6、用盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl=2FeCh+3H2O
两性氧化物:既能与酸反应,又能与碱反应,且只生成盐和水的氧化物。如A12O3
7、氧化铝与硫酸反应:A12O3+3H2so4=A12(SO4)3+3H2O
8、氧化铝与氢氧化钠反应:AhO3+2NaOH=2NaA102+H20
四种基本反应类型:①化合反应
9、镁在空气中燃烧:2Mg+O2*^2MgO
10、铁在氧气中燃烧:3Fe+2022丝Fe3O4
11、铝在空气中燃烧:4A1+3O2/生2Al2O3
12、硫粉在空气中燃烧:S+O2=^SO2
,,,,占燃
13、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2=^2CO2
14、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H20===H2c03
15、生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)2
16、钠在氯气中燃烧:2Na+Cb萼=2NaCl
②分解反应
17、实验室用双氧水制氧气:2H2。2)、"1222H2。+。2T
18、加热高镒酸钾:2KMnO4=K2M11O4+Mn02+02T
电解
19、水在直流电的作用下分解:2H2O=2H2T+O2T
20、高温煨烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCCha幺CaO+CO2T
③置换反应
21、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuS04==FeS04+Cu
22、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2s04==ZnS04+H2T
23、镁和稀盐酸反应:Mg+2HC1===MgCb+H2T
④复分解反应(条件是:必须满足生成沉淀、气体或者水三个的之一就可以)
24、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuS04==CU(OH)21+Na2SO4
25、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):
CaCCh+2HC1===CaCh+H2O+CO2T
26、碳酸钠与盐酸反应:Na2cCh+2HC1===2NaCl+H20+CO2T
27、氯化镁与氢氧化钠反应:MgC12+2NaOH=Mg(OH)21+2NaCl
物质的检验:
28、硫酸根离子的检验(加钢盐和稀硝酸,生成白色沉淀):
BaCh+Na2so4=BaS0U+2NaCl
(NH4)2SO4+BaC12=BaSOU+2NH4cl
29、NH4+的检验(加强碱和加热,生成遇湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体):
A
(NH4)2SO4+2Na0H^=2NH3T+Na2s。4+2H2。
NH4CI+NaOH^=NH3T+NaCl+H2O
30、Ct的检验(加硝酸银和稀硝酸,生成白色沉淀):
AgNOs+NaCl=AgCl|+NaNCh
AgNOa+NH4CI=AgClj+NH4NO3
二、专题2:
(1)氯、溪、碘
电解
31.氯碱工业的反应原理:2NaCl+2H2O=2NaOH+H2T+Cl2T
△
32、实验室制氯气的反应原理:MnO2+4HCl(浓)==MnCh+Chf+2H2O
33、钠在氯气中燃烧:Cb+2Na==2NaCl(观察到白烟产生)
铁丝在氯气中燃:3Ch+2Fe=^=2FeCh(观察到棕黄色的烟产生)
铜在氯气中燃烧:C12+Cu^=CuC12(观察到棕黄色的烟产生)
氢气在氯气中安静燃烧:Ch+H2^=2HC1(观察到苍白色的火焰)
34、氯气与水的反应:CI2+H2O=HC1+HC1O
新制氯水存放在棕色瓶的原因:2理辿=2HC1+O2T
新制氯水中存在____________等微粒,当它与不同物质反应时,参加反应的微粒可能不
同,其现象也可能不同。向新制氯水中滴入紫色石蕊试液,先
后,向新制氯水中滴入AgNCh,现象反应的离子方程
式。向新制氯水中滴入Na2c03溶液,现象
反应的离子方程式是
35、工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉:
2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(C10)2+2H2。漂白粉的有效成分是:Ca(C10)2
36、实验室制取CI2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收:Cb+2NaOH=NaCl+NaClO+IhO
37、漂白粉用于消毒的原理:Ca(C10)2+H2O+CO2=CaCChl+2HC10
38、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满:2KI+Cb=2KCl+l2(试纸变蓝)
39、氯单质能将漠化钾中的漠置换出来:Cb+2KBr=2KCl+Br2
氯单质能将碘化钠中的碘置换出来:Ch+2NaI=2NaCl+h
漠单质能将碘化钠中的碘置换出来:Br2+2NaI==2NaBr+h
40、用硝酸银溶液检验C「(白色沉淀)、BP(淡黄色沉淀)、「(黄色沉淀)
Ag++Cl-=AgCl|Ag++Br-=AgBr|Ag++I-=AgI!
⑵、钠
41、钠投入水中,现象:2Na+2H2。=2NaOH+H2T(浮、熔、游、红)
钠放入硫酸铜溶液中:2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2j+Na2SO4+H2T
42、刚切开的钠的断面很快变暗:4Na+O2=2Na2O
钠在空气中燃烧:2Na2O+O2=2Na2O2
43、钠将四氯化钛中的钛置换出来:4Na+TiCL(熔融)=4NaCl+Ti
44、工业上制备金属钠:2NaCl=^2Na+Cl2T
45、氧化钠与水:Na2O+H2O==2NaOH
46、往碳酸钠溶液中滴入澄清石灰水:Ca(0H)2+Na2co3=CaCO31+2NaOH
往碳酸钠溶液中滴入氯化钢溶液:BaCh+Na2cCh=BaC031+2NaCl
47、除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱:Na2c。3+H2。+C02=2NaHCO3
除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T
48、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应:NaHC03+HCl=NaCl+H20+C。2T
49、碳酸钠溶液和醋酸溶液反应:2cH3C00H+Na2co3=2CH3co0Na+H20+C。2f
50、氢氧化钢溶液与稀硫酸反应:Ba(0H)2+H2so4==BaSCM+2H2O
氢氧化钢溶液与硫酸铜溶液反应:Ba(OH)2+CuSO4==BaSO41+Cu(OH)21
⑶、镁
51、将石灰乳加入到海水沉淀池中,得到氢氧化镁沉淀:
Ca(OH)2+MgCl2==Mg(OH)2j+CaC12
52、氢氧化镁溶于盐酸:Mg(OH)2+2HCl=MgCb+2H2O
电解
53、工业制备金属镁:MgChMg+Cbf
点燃
54、镁条在氮气中燃烧:3Mg+N2=Mg3N2
55、镁与盐酸反应:Mg+2HC1=MgC12+H2T
56、不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾:2Mg+C02T^2Mg0+C
三、专题3:
⑴、铝
57、一块表面已被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液,刚开始无气泡,过一会儿有无色无
味气体产生(两个反应):AhO3+2NaOH=2NaA102+H20
2Al+2Na0H+2H2。=2NaA102+3H2T
58、制备氢氧化铝:
(1)往氯化铝溶液中加入过量氨水
A1CU+3NH3-H2O=A1(OH)31+3NH4cl
由铝盐制备氢氧化铝时,一般用弱碱——氨水,不用强碱,为什么?
Na0H+Al(0H)3=NaA102+2H20
(2)往偏铝酸钠溶液中加入过量CO2
NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)31+NaHCO3
由偏铝酸盐制备氢氧化铝时,一般用弱酸一C02+H20,不用强酸,为什么?
Al(OH)3+3HCl=AlCh+3H2O
59、氢氧化铝受热分解:2A1(OH)3=A12O3+3H2O
60、以铝粉和氧化铁为铝热剂进行铝热反应:2Al+Fe2O3上也AbO3+2Fe
61、工业上用电解法制取铝:2Al2。3-^=4A1+3O2T
62、铝与盐酸反应:2A1+6HC1=2A1CL+3H2T
63、明帆的净水作用:AF++3H2O==A1(OH)3(胶体)+3H+
(2)、铁、铜
64、高炉炼铁之铁矿石的还原:3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
高炉炼铁之炉渣的形成:CaCO3a=CaO+CO2T
SiO2+CaO=^=CaSiO3
65、少量铁粉溶于氯化铁溶液中(配制FeCb溶液时要加铁粉):2FeC13+Fe=3FeC12
66、制作印刷电路板(FeCh溶液与铜):2FeC13+Cu=2FeC12+CuCb
67、往FeCb溶液中滴加新制氯水,溶液由浅绿色变棕黄色:2FeCb+C12=2FeC13
68、铁与盐酸反应:Fe+2HC1=FeCb+H2T
69、铁与氯化铜反应:Fe+CuCh=FeCh+Cu
70、铜丝放入AgNCh溶液中:Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
71、FeCb溶液中加入NaOH:FeCl2+2NaOH==Fe(OH)21+2NaCl
氢氧化亚铁悬浊液在空气中迅速变为灰绿色,最终变为红褐色:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
72、Fe3+的检验:滴加KSCN无色溶液,溶液变血红色。
3+
离子方程式:Fe+3SCN-=Fe(SCN)3
⑶、硅
73、氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放:2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
74、工业制高纯硅
⑴粗硅的制备:2C+SiO2=^=Si+2cOf
⑵粗硅的提纯:Si(粗)+2。2q=5(14;SiC14+2H2=Si(^)+4HCl
四、专题4:
⑴、硫
75、硫酸型酸雨(PH<5.6)的形成过程:
„△
①2so2+O2=2SO3SO3+H2O=H2SO4
②SO2+H2O=H2sCh2H2so3+O2=2H2SO4
76、SO2使澄清的石灰水变浑浊:SO2+Ca(OH)2=CaSO31+H2O
77、SO2被双氧水氧化:SO2+H2O2==H2SO4
78、SO2的漂白性:SO2跟某些有色物质(如品红等)反应生成此无色物质见光、
遇热或长久放置又容易又会恢复到原来的颜色。
HC1O、过氧化氢、过氧化钠等的漂白原理:是利用他们的性质。他们的漂白效果是不
可逆的。氯气能使紫色石蕊试液变_,继续通入又能使之一O
活性炭的漂白是利用其表面积大,能物理吸附色素而褪色,不可逆,能持久。
79、铜片与浓硫酸在加热的条件下反应:
2H2so4(浓)+CU0=CUSO4+SO2T+2H2。
80、红热的木炭与浓硫酸反应:
△
2H2so4(浓)+C^=CO21+2SO2T+2H2。
81、工业上通过煨烧硫铁矿(主要成分为FeS2)制取硫酸
4FeS2+11020=2^^^=O22so2+O20=2SO3
SO3+H2O=H2s04
82、长期暴露在空气中的亚硫酸钠变质:2Na2so3+O2=2Na2s04
83、Ch.SO2按体积比1:1混合后通入紫色石蕊试液中,石蕊试液变红
+2
SO2+CI2+2H2OH2so4+2HC1,SO2+C12+2H2O=4H+SO4-+2C1
84、实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫:
Na2s03+H2sCU==Na2sO4+H2O+SO2f
85、实验室用过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气:2NaOH+SO2==Na2sO3+H2O
⑵、氮
86、“雷雨发庄稼”的原理:N2+Q^^=2N02N0+O2=2NO2
3NO2+H2O=NO+2HNO3生成的硝酸再与土壤中的矿物质作用生成硝酸盐肥料
87、工业合成氨:N2+3H22NH3
88、氨水具有弱碱性:
NH3+H20、Nfe.H2O、Nt"+OIF
组成氨水的微粒:
89、用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气是否收集满:NH3+HC1=NH4cl
氨气不能用浓硫酸干燥:2NH3+H2so4=(NH4)2SO4
90、氯化铁不稳定,受热分解:N&NH3T+HClf
91、碳酸氢铁受热分解NH4HCO3===NH3f+CO2T+H2。
92、实验室制氨气:加热氯化镀和氢氧化钙固体混合物:
2NH4C1+Ca(OH)2=A=:aCh+2NRT+2H2O
93、工业上利用氨的催化氧化制备硝酸:
4NH3+5O2=^=4NO+6H2O2N0+O2=2NO2NO2的颜色为红棕色
3NO2+H2O=N0+2HNO3
光昭
94、硝酸的不稳定性:4HNO;'2H2。+4NO2T+02T
95、铜片和浓硝酸反应:4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2T+2H2。
铜片和稀硝酸反应:8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2。
96、碳单质和浓硝酸在加热的条件下反应:4HNO3(鼻+C4NO2T+CO2T+2H2。
高中化学必修口化学方程式总汇
—X专题2:
1、Ba(OH»8H2。与NH4cl的反应:Ba(OH)2-8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3T+10H2O
2、FeCb溶液和KI溶液反应:2FeCb+2KI==2FeC12+2KCl+l2
3、Zn-Cu-H2s04原电池原理:
负极(锌):Zn—2u==Zn2+(氧化反应)
正极(铜):2H++2e-==H2T(还原反应)
电子流动方向:由锌经过外电路流向铜,电流方向与电子流动方向相反。
总反应离子方程式:Zn+2H+==Z/++H2T
4、铁的吸氧腐蚀:
负极(铁):2Fe—4e-==2Fe2+(氧化反应)
正极(碳):O2+4U+2H2。==40口(还原反应)
总反应方程式:2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2
4Fe(0H)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
Fe(0H)3在一定条件下脱水反应转化为铁锈(主要成分为Fe2O3xH2O)
5、用石墨电极电解饱和氯化铜溶液:
通
CuC12====Cu+Cl2T
二、专题3:电
光照
6、取代反应:CH4+Gt^->CH3C1+HC1
光照
CH3cl+C12CH2c12+HC1
光昭
CH2cl2+CI2-^HCh+HC1
光昭
CHCh+Ch—CC14+HC1
盲向z:n口n
7、CH4C+2H2
催化剂.
8、Cl6H34加热:力屣H18+C8H16(催化裂化)
9、CH2=CH2+Bft——fH2Br—CH2Br(加成反应)
9.CH2=CH2+H2逑化―3cH20H(力口成反应)
10、nCH2=CH2催化剂PCH2LCH2]nT加成-聚合反应)
催化剂.
11、CH三CH+HC1—£THC=
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