市高考化学一模试卷

年上海市松江区高考化学一(扫描二维码可查看试题解析一、选择题（本题共10分，每年上海市松江区高考化学一(扫描二维码可查看试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项（2015•I Cs向外界泄漏．下列相关说法正确的是）A．每D．I﹣比F﹣）（2015•（AD（2015•）4（（2015•）NaCl的晶体模型（2015•）C．C．二、选择题（本题共36分，每小题3分，每小题只有一个正确选项6（（2015•）D（2015•）多孔钯多晶薄膜的催化将氢气和氮气转化为氨气．以下有关叙述正确的是（2015•5N5+离子中每个氮原子均满N5+推测正确的）（A．N5+24B．N5+离子中存在三对未成键的电子++（2015•关于反应Ⅰ、Ⅱ的下列说法中正确的是）10（3（2015•+6O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）+2870kJ，此反）（A量量11（3（2015•含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取氯化铁晶体，下列推断不合理的是）B．烧杯中双氧水溶液作用是将Fe2+还原D12（3（2015•）钠、炭粉等．脱氧过程中D．可以吸热，从而降低温度，起保鲜糕点的作13（3（2015• 4CO（g）+2NO2（g⇌N2（g）+4CO2（g14（3（2015•）（A15（3（2015•艺，其流程图如下：以下推断不合理的是）A14（3（2015•）（A15（3（2015•艺，其流程图如下：以下推断不合理的是）AC．流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等多种D16（3（2015•程式较难发生的是 A．Fe+4H Fe3Fe+8H+2 +→ ﹣D．3Fe+4H 3Fe→+（2015•Fe2+，Br﹣，CO2﹣，I﹣，SO2﹣33由此推断原溶液中一定不存在的离子是 A．NH4）B．NH+343C．Fe2+，I2﹣D．FeI﹣33三、选择题（本题共分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 分，选错一个，该小题不给分18（4（2015•下列有关香叶醇的叙述错误的是 18（4（2015•下列有关香叶醇的叙述错误的是 19（4（2015•（CCO﹣）（l﹣是）A．温度为298K时，pH＜7C．c（CH3COOH）＜c（CH3COO﹣）D．c20（4（2015•）罗常数B.CO20.1molNa2CO30.1molNa2O2D．一定量21（4（2015•应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q，若反应过程中n（H2）n（NH3）随时间变的关系如图所示，则下列有关叙述中一定正确的是）C．b点和cH222（4分（2015•松江区一模）100mL0.1mol/LNaAlO2溶液中加入稀HNOC．b点和cH222（4分（2015•松江区一模）100mL0.1mol/LNaAlO2溶液中加入稀HNO3，将所得溶液加热、蒸干并灼烧直至质量不再变化，此时固体的质量为）B．1.20四、解答题（共4小题，满分48分23（12（2015•（C2H5OSO3H．H2SO4•H2O稳定．．18．．H2O2沸点高X，其原因24（12（2015•是．入11.2L（标准状况）的Cl2，充分反应以后，溶液中离子浓度在前三位的大小顺序为．③BrF3具有较强的氧化性，可以和许多还原剂反应．在一定条件下，BrF3H2O．．、．25（12（2015•还原为、．25（12（2015•还原为I﹣的目的是Na2SO3溶液，其离子方程式．．右反应（实验装置如图2所示．Cl2，为．④已知：5SO32﹣+2IO3﹣+2H+→I2+5SO42﹣+H2O，某含碘溶液（pH约8） I2I﹣、IO3I、﹣的实验方．实验中可供选择的试剂：CCl4、稀盐酸、淀粉溶浓度/（g•L﹣1）为26（12（2015•Fe2O3）转化为氯化26（12（2015•Fe2O3）转化为氯化钙水合物示意图如图1．．NH4+的方法．（3）氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的是．（4）经过热重分析测得：CaCl2•6H2O在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随a．CaCl2•4H2O．CaCl241%的饱和食盐水中，获得氯化钙水合物的流）．27（10（2015•卤代烃CH3CHBrCH3（注明条件．与．CH3CHClCHClCH3目标产物28（12（2015与．CH3CHClCHClCH3目标产物28（12（2015•（2）AB反应．、．（填结构简式（4）．．29（14 分（2015•松江区一模）碳酸钠有两种化合物，碳酸钠（Na2CO3）和碳（NaHCO3aNa2CO3・bNaHCO3・cH2O（a、b、．﹣0.1molNaHCO3组成的混合物，溶CO2气体年上海市松江区高考化学一模试参考答案与试题解一、选择题（本题共年上海市松江区高考化学一模试参考答案与试题解一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项（2（2015•ICs向外界泄漏．下列相关说法正确的是）A．每D．I﹣比F﹣核素；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．A.核素表示方法中，左下角为质子数，也是原子序数；C．碘最外层有7 D解 Cs原子中质量数是137，质子数是55，故A错误越强，故B错误；卤素单质的氧化性强弱顺序为：F2＞Cl2＞Br2＞I2，所以离子的还原性顺序为故选D．解点（2（2015•）AD氯、溴、碘及其化合物的综合应用；溶液的配制．B．氯化钠与自来水中的Cl2、Cl﹣、HClO、ClO﹣、H+等粒子不反应，不变质，故Cl2、HClO、ClO﹣等物质，可氧化硫代硫酸钠而导致硫代硫酸Cl2、HClO、ClO﹣等物质，可氧化硫代硫酸钠而导致硫代硫酸DH+D错误．B． （2（2015•）油脂的性质、组成与结构．4（2（2015•）NaCl的晶体模型电子式、化学式或化学符号及名称的综合．解解：A．硝基苯为苯环上的一个氢原子钡硝基取代得到，结构简解解：A．硝基苯为苯环上的一个氢原子钡硝基取代得到，结构简点（2（2015•）难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；化学基本反应类型；钠的化学性质．解：A．AgCl不溶于水，NH3•H2O为弱电解质，生成[Ag（NH3）2]Cl，溶液中存BB选．故选A．点二、选择题（本题共36分，每小题3分，每小题只有一个正确选项6（3（2015• AD共价键的形成及共价键的主要类型；元D共价键的形成及共价键的主要类型；元素周期律的作用．D解：A．非金属性：Cl＞Br，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能A解B．SiO2、SiC都属于原子晶体，SiO2中硅氧键的键长小以熔沸点：SiO2＞SiCBSiC中碳硅键的键长，C．F2、Cl2属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对D错误；故选C．点（3（2015•）多晶薄膜的催化将氢气和氮气转化为氨气．以下有关叙述正确的是D合成氨条件的选择．解BC错误； 本题考查合成氨知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力以及自学能力的考查+﹣8（3（2015•N53N5+离子中每个氮原子均满N5+推测正确的 本题考查合成氨知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力以及自学能力的考查+﹣8（3（2015•N53N5+离子中每个氮原子均满N5+推测正确的）A．N5+（24B．N5+离子中存在三对未成键的电子++原子结构与元素的性质；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．C．N5+离子的结构D．N5+不稳定，不能稳定存在解：解：A．171个N535个电子，N5+是N511N5+34A错误；；解B．N5+N5+B+C．N5N5+阳离子中存在两个氮氮三键C故选C．点（3（2015•关于反应Ⅰ、Ⅱ的下列说法中正确的是）A．反应Ⅰ中TiO2是氧氧化还原反应．氧化还原反应．解BC．根据反应前后各元素的原子个数守恒知，2a=c，2b=4aa=1，b=c=2，故．将方程式Ⅰ、Ⅱ相加得9.6gTi，反应I、II1.6mole﹣D错误．故选B．点（2015•（g）→6CO2（g）+6H2O（l）+2870kJ，此反应说明）量CO26反应热和焓变．D解：A．自然界中核能等能量不是来源于太阳能，所以自然界中的一切物质的能量解ABD总能量，故D正确．CO26点D总能量，故D正确．CO26点（2015•锈（Fe2O3）的废铁屑来制取氯化铁晶体，下列推断不合理的是）B．烧杯中双氧水溶液作用是将Fe2+还原D化学实验方案的评价．K2，过氧化氢可氧化亚铁离子生故A正确；解CC过滤后得到，故D正确．点（2015•粉等．脱氧过程中A）D．可以吸热，从而降低温度，起保鲜糕点的作原电池和电解池的工作D．可以吸热，从而降低温度，起保鲜糕点的作原电池和电解池的工作原理．解点（2015•）4CO（g）+2NO2（g⇌N2（g）+4CO2（g考ph的计算．恰好中和消耗氢氧化钠20.00ml；D、增大反应恰好中和消耗氢氧化钠20.00ml；D、增大反应物量会增大另一种物质的转活化能，与图不符，故A错误；恰好中和消耗氢氧化钠20.00ml，所以与图象相符合，故B正确；酸电离，但离子浓度减小导电能力减小，图象符合离子浓度变化，导电能能力b＞a＞c，a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故C解4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的CO的物质的量，二氧化氮转化率增大，NO2c＞b＞a，故D错误；点（2015•）A纯碱工业（侯氏制碱法．氨碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生CaCl2，Cl几乎没什么用解解：氨碱法缺点：大CaCl2用途不大利用率只有70%，约30%NaCl的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%，点（2015•程图如下：以下推断不合理的是）AD海水资源及其综合利用．AD海水资源及其综合利用．SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，然后将吸收液氯化，发生的反为2HBr+Cl2=Br2+2HCl，得到溴水混合物，然后采用蒸馏的方法得到液溴，据解SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，然后将吸收液氯化，发生的应为2HBr+Cl2=Br2+2HClA．溴易挥发，所以热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质，故为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，BC．该流程图中能循环利用的物质有二氧化硫和氯气，没有溴，故C 溴还原的目的是富集溴，故D正确；点（2015•难发生的是 A．Fe+4H Fe++2 → ﹣D．3Fe+4H 3Fe→离子方程式的书写．解→ ﹣继续滴加硝酸，发生3Fe+4H 3Fe→3Cu+8H++2﹣解→ ﹣继续滴加硝酸，发生3Fe+4H 3Fe→3Cu+8H++2﹣点（2015•4﹣，CO2﹣，I﹣，SO2﹣33由此推断原溶液中一定不存在的离子是 A．NH4）B．NH+343C．Fe2+，I2﹣﹣D．FeI33常见离子的检验方法．解 CO3Fe不能共存，可知溶液中一定无Fe2+，则有SO3+D．点三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个 分，选错一个，该小题不给分18（4（2015•下列有关香叶醇的叙述错误的是）A.有机物的结构和性质．有机物的结构和性质．解：A．由结构简式可知，该有机物的分C10H18O，C键、﹣OH，能使酸性高锰酸钾溶液褪色C生1，4加成反应，故D错误．点（2015•cC3CO﹣）＞c（Cl（）A．温度为298K时，pH＜7离子浓度大小的比较．NaCl、CH3COOH、CH3COONa，测得反应后的溶c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣解NaCl、CH3COOH、CH3COONa，测得反应后的溶c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣CH3COOHCH3COO﹣水解程度，性则pH＜7，故A正确；﹣）=0.1mol•L﹣1B（CH3COO﹣D﹣）+c（Cl）=c（a+）+D﹣）+c（Cl）=c（a+）+c（+故选D．点（2015•数）A.C．18.4g0.1molNa2CO30.1molNa2O2化学方程式的有关计算．Na2O2同样含有NaNa2O2106g/mol×x+78g/mol×（0.2mol﹣x）=18.4g，解得x=0.1mol，0.1molHCl恰好反应．Na2O2Na0.4molNa2O2106g/mol×x+78g/mol×（0.2mol﹣x）=18.4g，解得x=0.1mol，0.1mol解故故C正确； 21（（2015•（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q，若反应过程中n（H2）n（NH3）随时间变化的关图所示，则下列有关叙述中一定正确的是）A．若He，达C．b点和cH2D．若化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．AC．b点和cD解：A．容器的容积不变，充入氦气，反应混合物各组分的浓度不变，平衡解c（H2）=0.4mol/L，衡，反应向正反应进行，故aNH3生成速率大于NH3B错误；C．b点和c点氢气的物质的量不变，处于平衡状态，H2CDH2，反应放热，绝热条件下，温点4分（2015•松江区一模）向100mL0.1mol/L的NaAlO2HNO3，将所得溶液加热、蒸干并灼点4分（2015•松江区一模）向100mL0.1mol/L的NaAlO2HNO3，将所得溶液加热、蒸干并灼烧直至质量不再变化，此时固体的质量为）B．1.20化学方程式的有关计算．NaAlO2，二硝酸，恰好生成硝酸钠、氢氧化铝沉淀（或硝酸铝NaNO2、Al2O3，根据元解解：NaAlO2的物质NaNO2，根据恒，m（Al2O3）=0.01mol××102g/mol=0.51g故选A．点四、解答题（共4小题，满分48分23（12（2015•生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H，硫酸氢乙酯再水解生成乙醇，相应反应的化学方程式①如果要提高上述第一步反应中乙烯的转化率，可以采取的措施是 （H2SO4•H2O稳定）CuSO4•5H2O+5H2SO4=CuSO4+5．得混合物蒸馏，留下的是硫酸，将此物质循环的操作步骤 将④硫酸氢乙酯的组成元素中，元素性质相似的是O、 ．碳元素原子最外层 18④硫酸氢乙酯的组成元素中，元素性质相似的是O、 ．碳元素原子最外层 18X，则X的化学式为C2H6或 ．H2O2沸点高于X，其原因是H2O2分子之间存．制备实验方案的设计．XC2H6H2S，根据氢解率增大，故a正确；H2SO4•H2O稳定，可知该反应生H2SO4•H2O，该反应方程式为故答案为：H2SO4；将所得混合物蒸馏，留下的是硫④O、S同主族元素的性质相似；碳元素原子最外层有4个电子，其最外层有4种运动状态不同的电子；可以根据甲烷和水蒸气的稳定性比较C、O元素非金属性强故答案为：O、S；4；甲烷和水蒸气的稳C2H6或故答案为：C2H6或H2S；H2O2分子之间存在氢键点24（故答案为：C2H6或H2S；H2O2分子之间存在氢键点24（（2015•①室温下，0.1mol/L0.1mol/L的碳酸氢钠溶液，碱性较强的是次氯酸钠；其原因是碳酸氢钠的水解程度小于次氯酸钠．入11.2L（标准状况）的Cl2，充分反应以后，溶液中离子浓度在前三位的大小顺序（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）c③BrF3具有较强的氧化性，可以和许多还原剂反应．在一定条件下，BrF3和H2O反应成O2、…Br2HBrO3．CuS黑色沉淀，用溶解平衡和电离平衡原理解释上述现象Cu（OH）2（s） 、 ，再通入过量的CO2沉淀部分﹣．弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较；氯气的化学性质．⑤CH3F在纯氧中完全燃烧生成HF、CO2和水，HF、CO2与氢氧化钙反应生成氟CO2解②500mL、1mol•L﹣111.2L（标准状况）Cl2，二者﹣c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣④CuCl2溶液NaOH溶液，有蓝Cu（OH）2沉淀生成，混合物中存沉淀溶解平衡：Cu（OH）2（s）⇌Cu2++2OH﹣，加NaHS﹣CuS的溶解度极小，所以Cu2++S2﹣=CuS↓，所以有生成CuS黑色沉淀；故答案为：Cu（OH）2（s）⇌Cu2++2OH﹣NaHS溶液后，HS﹣⇌H++S2﹣，由于CuS的溶解度极小，所以Cu2++S2﹣=CuS↓；钙沉淀和碳酸钙沉淀，过量的CO2，二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，发生﹣﹣点（2015•CCl4溶 ①Na2SO3溶液，其离子方程式为SO3+I2+H2O=2I+I2I﹣的目的是将I2I﹣转化为碘离子进入溶液②操作X的名称为分 ，所用的主要仪器是分液漏 右反应（实验装置如图2所示．实验控制在较低温度下进行的原因是防止碘升华或者被氧化、增大氯气溶解度瓶里盛放的溶液为NaOH溶液④已知：5SO32﹣+2IO3﹣+2H+→I2+5SO42﹣+H2O，某含碘溶液约为8）I2，可能存在I﹣、IO3﹣中的一种或两种．请补充完整检验含碘溶液中是否同时I﹣、子实验中可供选择的试剂：CCl4、稀盐酸、淀粉溶实验中可供选择的试剂：CCl4、稀盐酸、淀粉溶该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为Ca2++SO42﹣=CaSO4↓ 学式为Mg（OH）2 ．1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6 海水资源及其综合利用．离子，离子方程式为SO32﹣+I2+H2O=2I﹣+SO42﹣+2H+；将碘还原为碘离子，目的解I2还原为I﹣的目的是使四氯化碳中的碘I﹣NaOH溶1﹣2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝，⑤工艺流程合成步骤中加入石灰乳，沉降后，将过滤后的滤液进1﹣2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝，⑤工艺流程合成步骤中加入石灰乳，沉降后，将过滤后的滤液进行脱硫，用Ca2+淀SO42﹣生成CaSO4沉淀，离子方程式为：Ca2++SO42﹣=CaSO4↓，采用过滤的方1CaSO4，滤液中加入石灰乳，发生反应2故答案为：Ca2++SO4点分（2015•松江区一模）某大理石（含Fe2O3）转化为氯化钙水合物储热材料1． （填化学式，下同B中的成分CaCO3NH4+的方法氧化钠溶液，加热，试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，变蓝即可（3）氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的 度变化的曲线如图2所示．则第一个相对稳定的物质的化学式是b a．CaCl2•4H2OCaCl241%的饱和食盐水中，获得氯化钙水合物的流）．物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．Fe2O3杂质，可先加入盐酸溶解，然后加入碳酸解Fe2O3二氧化碳，可得到碳酸钙沉淀，滤液C为氯化铵，CaCO3；CaCO3和Fe（OH）3；氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，主要是利（4）21.9gCaCl2•6H2O中1l02o，分子式为CaCl2•2H2O，点27（10（2015•（1）化合物Ⅱ的分子式为 ，1mol27（10（2