2023-2024学年南通市重点中学高一化学第二学期期末联考模拟试题含解析

2023-2024学年南通市重点中学高一化学第二学期期末联考模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是（）A．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷B．分离苯和酸性高锰酸钾溶液，蒸馏C．相对分子质量为106.5的一氯代烃，有7种同分异构体D．溴苯中混有溴，加稀氢氧化钠反复洗涤、分液2、下列说法正确的是A．蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解B．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%C．Fe(OH)3不能通过化合反应得到D．交警用酸性重铬酸钾检查司机饮酒过量时乙醇发生了取代反应3、关于下列图像的说法不正确的是（）

选项

x

y

图象

A

烷烃分子中碳原子数

碳的质量分数x的最小值等于75%

B

温度

食物腐败变质速率

C

卤素原子序数

卤素阴离子(X-)半径

D

碱金属元素原子序数

碱金属单质熔沸点A．A B．B C．C D．D4、冶炼金属一般有以下几种方法：①热分解法；②焦炭法；③水煤气法（CO或H2）；④活泼金属置换法；⑤电解法。这几种方法各有优缺点，它们在工业上均有应用。古代有：a火烧孔雀石炼铜；b湿法炼铜；现代有：c铝热法炼铁；d光卤石法炼镁。对它们的冶炼方法分析不正确的是（）A．a② B．b③ C．c④ D．d⑤5、下列反应中属于加成反应的是()A．乙烯使溴水褪色B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色D．甲烷与氯气混合，黄绿色消失6、要使氯化铝中的铝离子完全转化成氢氧化铝沉淀，应选的最佳试剂（）A．氢氧化钠溶液B．稀盐酸C．硝酸银溶液D．氨水7、下列化学用语的书写正确的是A．F原子结构示意图： B．四氯化碳的电子式：C．乙烯的结构简式:C2H4 D．苯的分子式：C6H68、19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是()A．提出原子学说 B．制出第一张元素周期表C．提出分子学说 D．发现氧气9、根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是()A．AB．BC．CD．D10、非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。(1)若D为硫酸，则B的化学式是______。(2)若D为硝酸，则C的颜色为______；C转化为B的反应方程式为____________。(3)欲分离硫酸和硝酸的混合溶液，可采取的分离方法是______。(4)有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，过滤，洗涤，烘干后得到93.2g沉淀：滤液与4mol/LNaOH溶液反应，消耗400mLNaOH溶液时恰好完全中和。计算可得：①混合溶液中硝酸的物质的量浓度为______；②另取100mL原混合溶液稀释至200mL，成为稀酸，加入44.8g铜粉共热，收集到的气体在标准状况下的体积为______。11、运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是()。A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定C．硫酸锶可能难溶于水D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体12、正确掌握化学用语是学好化学的基础．下列化学用语中不正确的是（）A．乙烯的结构简式CH2=CH2 B．CH4分子的球棍模型C．Ca2+的结构示意图 D．乙醇的分子式C2H6O13、原电池原理的发现改变了人们的生活方式。关于下图所示原电池的说法不正确的是A．该装置将化学能转化为电能B．电子由铜片经导线流向锌片C．铜片上发生的反应为2H++2e－H2D．该装置使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行14、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4＋2LiCl＋Ca=CaCl2＋Li2SO4＋Pb，下列说法不正确的是()A．工作时，电池的正极质量逐渐减轻B．放电过程中，Li＋向正极移动C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPbD．常温时，在正负极间接上电流表，指针不偏转15、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）pC（g）。达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍。则下列说法正确的是（）A．m+n＞p B．m+n＜pC．平衡向正反应方向移动 D．C的质量分数增加16、如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（）①Zn为正极，Cu为负极；②H+向负极移动；③电子是由Zn经外电路流向Cu；④Cu极和Zn极上都有H2产生；⑤产生的电流迅速减小；⑥正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外层只有一个电子，C的原子结构示意图如图，D在同周期元素中原子半径最小，据此填空：（1）C元素的名称为____，其气态氢化物的化学式为___。（2）D在周期表的___周期，___族。（3）A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为（用化学式填写）___（4）B的最高价氧化物的水化物的化学式为__18、A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图：请回答：（1）D中官能团的名称是_____________。（2）A→B的反应类型是________________。A．取代反应B．加成反应C．氧化反应D．还原反应（3）写出A→C反应的化学方程式_______________________。（4）某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为36:7，化学性质与甲烷相似。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：有关X的说法正确的是_______________________。A．相同条件下，X的密度比水小B．X的同分异构体共有6种C．X能与Br2发生加成反应使溴水褪色D．实验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定19、无水氯化铝常作为有机合成和石油化工的催化剂，并用于处理润滑油等。工业上可由金属铝和纯净的氯气作用制备。某课外兴趣小组在实验室里，通过下图所示装置，制取少量纯净的无水氯化铝。据此回答下列问题：查阅资料：常温下，无水氯化铝为白色晶体，易吸收水分，在178℃升华。装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。(1)写出A装置中，实验室制取Cl2的离子方程式________________。(2)仪器甲______(写名称)；仪器乙________(写名称)(3)在E处可收集到纯净的氯化铝，F装置所起的作用是__________。(4)装置B、C中的试剂分別是_________________。(5)从A装置中导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D装置中，产生的后果是______________。20、如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：（1）仪器A的名称是________，烧瓶中反应的化学方程式是_____________________。（2）装置B中盛放液体是___，气体通过装置B的目的是__________________，装置C中盛放的液体是_________。（3）D中反应的化学方程式是__________________________________________。（4）烧杯E中盛放的液体是_____，反应的离子方程式是___________。（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加__装置。21、下表是元素周期表的前四周期，请回答有关问题：（相关均用具体化学用语回答）1①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）元素⑤⑥⑦的简单离子半径大小顺序__________；②在元素周期表位置________；③的简单氢化物和⑧的氢化物混合形成的化合物电子式__________。（2）⑤其最高价氧化物水合物和⑥的最高价氧化物反应的离子方程式_______（3）用电子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成过程__________。（4）④、⑧、⑩的氢化物沸点最高的是__________，原因是__________。（5）由②和①组成最简单物质与O2和⑨的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成燃料电池，写出电池的负极反应式__________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】分析:A.乙烯与氢气发生加成反应时，氢气的量难以控制；B.苯难溶于酸性高锰酸钾溶液，用分液法分离；C.相对分子质量为106.5的一氯代烃分子式为C5H11Cl，分子式为C5H11Cl的同分异构体有8种；D.溴能与碱发生反应生成盐，一般有机物不能溶于盐溶液。详解：A、通入的氢气的量不好控制，少量时，不能将乙烯全部除去，过量时，引入杂质氢气，且反应条件要求高，故A错误；B、苯难溶于酸性高锰酸钾溶液，用分液法分离，故B错误；C、相对分子质量为106.5的一氯代烃分子式为C5H11Cl，分子式为C5H11Cl的同分异构体有

主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；

主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；

主链有3个碳原子的：CH2C（CH3）2CH2Cl；

共有8种情况，故C错误；D、溴苯与NaOH溶液反应很缓慢，所以将NaOH溶液加入到溴苯中振荡后，Br2反应后到无机层中，溴苯在有机层中，然后分液即可，故D正确；故本题选D。2、A【解析】A．蔗糖为二糖，油脂含有-COO-，蛋白质含有肽键，在一定条件下都能水解，故A正确；B．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故B错误；C．氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，属于化合反应，故C错误；D．酸性重铬酸钾具有强氧化性，可与乙醇发生氧化还原反应，故D错误；答案为A。3、D【解析】A、烷烃中随着碳原子数的增多，碳的质量分数增多，甲烷是最简单的烷烃，其中C的质量分数为75%，故A说法正确；B、升高温度，加快反应速率，故B说法正确；C、同主族从上到下，电子层数增多，半径增大，电子层数越多，半径越大，故C说法正确；D、碱金属从上到下，熔沸点降低，故D说法错误。4、B【解析】

要冶炼上述三种金属镁、铁、铜，应采用什么方法是由它们的金属活动性决定的。有关反应为：a.火烧孔雀石炼铜：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O2CuO+C2Cu+CO2↑b.湿法炼铜：Fe+CuSO4====FeSO4+Cuc.铝热法炼铁：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3d.用从海水中提取的氯化镁炼镁：MgCl2Mg+Cl2↑据上述原理可知，铁可通过②③④三种方法冶炼；铜可以通过②③④⑤四种方法进行冶炼；镁则因活动性较强，用⑤适宜。答案选B。5、A【解析】分析：本题考查的是有机物的反应类型，难度较小，掌握各类有机物的反应特点即可。详解：A.乙烯和溴水发生加成反应，故正确；B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，故错误；C.苯和溴水是萃取过程，不是化学反应，故错误；D.甲烷和氯气发生取代反应，故错误。故选A。6、D【解析】A、氢氧化钠溶液是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，A错误；B、稀盐酸与氯化铝不反应，B错误；C、硝酸银溶液能和氯化铝反应生成氯化银和硝酸铝，不能得到氢氧化铝，C错误；D、氨水是弱碱溶液，可以加入过量氨水，全部沉淀Al3+，且氢氧化铝不溶于弱碱氨水溶液，D正确；答案选D。点睛：本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用，重点考查氢氧化铝的实验室制备，注意氢氧化铝是两性氢氧化物，如果用铝盐制备，最好是选择弱碱氨水，如果用偏铝酸盐制备，最好选择弱酸碳酸等。7、D【解析】

A、对原子来说，质子数等于核外电子数，即F的原子结构示意图为，故A错误；B、Cl没有体现出孤电子对，四氯化碳的电子式为，故B错误；C、C2H4为乙烯的分子式，其结构简式为CH2=CH2，故C错误；D、苯的分子式为C6H6，故D正确；答案选D。【点睛】书写电子式，首先判断出该物质为离子化合物，还是共价物质，离子化合物是由阴阳离子组成，书写离子化合物时，应体现阴阳离子，复杂阳离子和所有的阴离子用[]，共价物质不仅体现出共用电子对，还要体现出孤电子对。8、B【解析】

A.英国科学家道尔顿提出原子学说，A不合题意；B.俄国科学家门捷列夫制出第一张元素周期表，B符合题意；C.意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说，C不合题意；D.法国化学家拉瓦锡发现了氧气，D不合题意。故选B。9、C【解析】实验室中加入氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，故A错误；向氨气、氯化钠的饱和溶液通二氧化碳应该从长管通入，故B错误；用过滤法分离出碳酸氢钠晶体，故C正确；碳酸氢钠加热易分解，不能加热干燥碳酸氢钠，故D错误。10、SO2红棕色3NO2+H2O=2HNO3+NO(减压)蒸馏8mol/L8.96L【解析】分析：非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，则A是氮气或单质硫，据此解答。（4）①硫酸与硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，生成硫酸钡沉淀，根据硫酸钡的物质的量计算硫酸的物质的量；滤液中氢离子物质的量不变，与NaOH溶液恰好完全中和，结合氢离子与氢氧根的物质的量相等计算硫酸、硝酸的物质的量浓度；②发生反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，先判断过量情况，然后根据不足量计算。详解：（1）若D为硫酸，则A是单质硫，B是二氧化硫，C是三氧化硫，二氧化硫的化学式是SO2。（2）若D为硝酸，则A是氮气，B是NO，C是NO2，NO2的颜色为红棕色，二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。（3）硝酸和硫酸的沸点不同，需要蒸馏分离。但由于硝酸受热易分解，所以欲分离硫酸和硝酸的混合溶液，可采取的分离方法是(减压)蒸馏。（4）①硫酸与硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到93.2g的沉淀为硫酸钡，硫酸根守恒故n（H2SO4）=n（BaSO4）=93.2g÷233g/mol=0.4mol；滤液中氢离子物质的量不变，与4mol•L-1NaOH溶液反应，用去40mL碱液时恰好完全中和，酸与氢氧化钠恰好反应，故n（HNO3）+2n（H2SO4）=n（NaOH），即n（HNO3）+2×0.4mol=0.4L×4mol/L，解得n（HNO3）=0.8mol，故原溶液中c（HNO3）=0.8mol÷0.1L=8mol/L；（2）44.8gCu的物质的量为44.8g÷64g/mol=0.7mol，溶液中H+离子的物质的量为1.6mol，溶液中含有NO3-的物质的量为：0.1L×8mol/L=0.8mol，发生反为：3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O3mol8mol2mol44.8L0.7mol1.6mol0.8molV1.6molH+完全反应消耗0.4molNO3-、0.6molCu，显然H+不足，所以生成NO的体积按照氢离子的物质的量计算，则V＝1.6mol×44.8L/8mol＝8.96L。点睛：本题主要是考查无机框图题推断，难点是混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，（4）②为易错点，正确判断过量情况为解答的关键。11、D【解析】

A.铍位于元素周期表第2周期IIA族，同族第3周期的镁是一种轻金属，故其也是轻金属；铍位于金属与非金属的分界线附近，故其氧化物的水化物可能具有两性，A正确；B.第VIIA族元素的单质的颜色从上到下依次加深，故砹单质是一种有色固体；同一主族从上到下，非金属性依次增强，其气态氢化物的稳定性依次减弱，故砹化氢很不稳定，B正确；C.第IIA族元素的硫酸盐的溶解度从上到下依次减小，硫酸镁易溶，硫酸钙微溶，硫酸钡难溶，故硫酸锶可能是难溶于水的，C正确；D.同一主族从上到下，非金属性依次减弱，其气态氢化物的稳定性依次减弱，因此，硒化氢(H2Se)是比H2S稳定性差的气体，D不正确。综上所述，分析错误的是D，故选D。12、B【解析】

A.乙烯含有碳碳双键,结构简式为：CH2=CH2，A正确；

B.CH4分子为正四面体结构，碳原子半径比氢原子大，应为：，B错误；

C.Ca2+的质子数为20，电子数为18，故结构示意图为:，C正确；

D.乙醇的分子式为:C2H6O，D正确；

所以本题答案为B。13、B【解析】该装置为原电池，将化学能转化为电能，故A正确；该原电池中锌是负极，电子由锌片经导线流向铜片，故B错误；铜片是正极，得电子发生还原反应，电极反应为2H++2e－H2，故C正确；原电池中正极发生还原反应、负极发生氧化反应，故D正确。点睛：原电池是把化学能转化为电能的装置，活泼的一极为负极，负极失电子发生氧化反应；正极得电子发生还原反应；电解质溶液中阳离子移向正极、阴离子移向负极。14、C【解析】分析:热激活电池为原电池原理，根据电池总反应，结合装置可判断出，硫酸铅电极为正极，钙电极为负极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，以此分析解答。详解：A项，正极发生还原反应，电子反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO42-，因此，电池的正极质量逐渐减轻，故A项正确；B项，放电过程为原电池，阳离子向正极移动，故B项正确；C项，每转移0.1mol电子，生成0.05molPb，为10.35g，故C项错误。D项，常温下，电解质不能融化，不能形成原电池，所以指针不偏转，故D项正确；综上所述，本题正确答案为C。点睛：本题考查化学基本理论，涉及电极判断、电极反应方程式的书写、离子流动方向以及简单计算，掌握电子守恒是计算的关键。15、B【解析】

mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到1/2，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍；维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍<原平衡的2倍，即缩小体积，增大压强，平衡向逆反应方向移动，m+n<p，C的质量分数减小，答案选B。16、B【解析】分析：Zn-Cu原电池中，电池总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，Zn作负极，失电子发生氧化反应，铜作正极，氢离子在铜上得电子产生氢气，电子由负极经导线流向正极，阴离子移向负极，阳离子移向正极，据此解答。详解：①Zn为负极，Cu为正极，①错误；②H+向正极移动，②错误；③电子是由Zn经外电路流向Cu，③正确；④Zn电极上发生Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，正极反应为2H++2e-=H2↑，由于锌片不纯，在锌片上形成原电池，所以锌电极表面也会产生氢气，④正确；⑤由于随着锌的溶解以及氢离子的不断放电，所以产生的电流会迅速减小，⑤正确；⑥铜为正极，正极反应为2H++2e-=H2↑，⑥错误；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、硅SiH4三VIIANaSiClFNaOH【解析】

A.B.C.

D四种短周期元素,原子序数D>C>B>A，C的原子结构示意图为，第一电子层只能容纳2个电子，故x=2，则C原子核外电子数为14，C为Si元素；D在同周期元素中原子半径最小，处于ⅦA族，原子序数大于Si，故D为Cl；A、

D同主族，则A为F元素；B、C、D同周期，且B原子的最外层只有一个电子，故B为Na。(1)C元素的名称为硅，其气态氢化物的化学式为SiH4，故答案为：硅；SiH4；(2)D为Cl元素，处于在周期表中第三周期ⅦA族，故答案为：三；ⅦA；(3)同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na>Si>Cl>F，故答案为：Na>Si>Cl>F；(4)Na的最高价氧化物的水化物的化学式为NaOH，故答案为：NaOH.18、羧基BDCH2=CH2+H2OCH3CH2OH

AD【解析】C与D反应生成乙酸乙酯，则C、D分别为乙酸、乙醇中的一种，A与水反应生成C，A氧化生成D，且A与氢气发生加成反应生成B，可推知A为CH2=CH2，与水在一定条件下发生加成反应生成C为CH3CH2OH，乙烯氧化生成D为CH3COOH，乙烯与氢气发生加成反应生成B为CH3CH3。(1)D为CH3COOH，含有的官能团为羧基，故答案为羧基；(2)A→B是乙烯与氢气发生加成反应生成乙醇，也属于还原反应，故选BD；(3)A→C反应的化学方程式：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

(4)某烃X与B(乙烷)是同系物，分子中碳与氢的质量比为36：7，则C、H原子数目之比为：=3：7=6：14，故X为C6H14。A．相同条件下，C6H14的密度比水小，故A正确；B．C6H14的同分异构体有己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2，3-二甲基丁烷、2，2-二甲基丁烷，共5种，故B错误；C．X为烷烃，不能与溴发生加成反应，故C错误；D．发生取代反应得到溴代烃，与水不互溶，可以可通过加水确定试管2中的有机层是上层还是下层，故D正确；故选AD。点睛：本题考查有机物推断，涉及烯烃、醇、羧酸等性质与转化。本题的突破口为：C与D反应生成乙酸乙酯，则C、D分别为乙酸、乙醇中的一种。本题的易错点为己烷同分异构体数目的判断。19、4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O分液漏斗圆底烧瓶防止外界水蒸气进入饱和食盐水，浓硫酸引起爆炸（合理均可）【解析】(1)根据流程图，A装置是制取氯气的装置，实验室制取Cl2的离子方程式为4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)根据装置图，仪器甲为分液漏斗；仪器乙为圆底烧瓶，故答案为分液漏斗；圆底烧瓶；(3)氯化铝易吸收水分，为了防止外界水蒸气进入，需要用F中的碱石灰吸收，故答案为防止外界水蒸气进入；(4)制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，装置B中装入饱和食盐水，除去氯化氢、装置C中装入浓硫酸，除去水蒸气，故答案为饱和食盐水；浓硫酸；(5)从A装置中导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D装置中，潮湿的氯化氢与铝反应生成氢气，会引起爆炸，故答案为引起爆炸。20、分液漏斗MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O饱和NaCl溶液吸收氯气中混有的杂质HCl浓硫酸2Fe+3Cl22FeCl3氢氧化钠溶液Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O干燥【解析】

实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，因浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，要得到纯净的氯气，应除去氯化氢和水蒸气，可以依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶进行除杂，氯气与铁在加热条件下反应生成氯化铁，氯气有毒，直接排放到空气中能够污染空气，应进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以选择氢氧化钠溶液吸收过量的氯气。【详解】（1）仪器A的名称是分液漏斗；烧瓶中二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）浓盐酸具有挥发性，所以制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，要得到纯净的氯气，应除去氯化氢和水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以选择盛有饱和食盐水的B装置除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，可