实验07 酸和碱的化学性质（解析版）

【同步实验课】酸和碱的化学性质0101实验梳理02实验点拨03典例分析04对点训练05真题感悟【实验目的】1．加深对酸、碱的主要性质的认识。2．通过实验解释生活中的一些现象。【实验仪器】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）、坩埚钳、胶头滴管、火柴【实验试剂】稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉【实验步骤、现象及结论】实验1：酸、碱与指示剂的作用石蕊溶液稀硫酸稀盐酸红色红色氢氧化钙溶液氢氧化钠溶液蓝色蓝色酚酞溶液稀硫酸稀盐酸无色无色氢氧化钙溶液氢氧化钠溶液红色红色实验2：稀盐酸与生锈的铁钉的反应实验一①中铁钉光亮即取出实验现象铁钉表面的铁锈逐渐消失，溶液变为黄色反应的化学方程式Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O实验二长时间浸泡实验现象铁钉表面有气泡产生，溶液变为浅绿色；从试管_②_（填“①”或“②”）中取出的铁钉较小反应的化学方程式Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑实验3：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应、氢氧化铜与盐酸的反应实验一实验现象产生蓝色沉淀反应的化学方程式CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4实验结论碱能与某些盐反应实验二实验现象蓝色沉淀溶解反应的化学方程式Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O实验结论碱能与酸发生中和反应实验4：氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应实验现象试管中溶液先变为红色后变为无色，蒸发皿中有白色晶体析出反应的化学方程式HCl＋NaOH===NaCl＋H2O实验结论酸能与碱发生中和反应实验5：氢氧化钙的性质实验实验一实验二实验现象实验现象溶液浑浊溶液变为红色实验三实验现象试管①中固体部分溶解试管②中固体完全溶解试管②中反应的化学方程式Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O实验结论：氢氧化钙的物理性质有微溶于水；氢氧化钙的化学性质有能使酚酞溶液变红，能与酸反应1.酸的化学性质（1）酸使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色。（2）酸+活泼金属→盐+气体（属于置换反应）例：铁与稀硫酸：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，铝与稀硫酸：2Al＋3H2SO4=Al2（SO4）3＋3H2↑（铁与稀硫酸反应的现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色）（3）酸+金属氧化物→盐+水（属于复分解反应）例：稀盐酸+氧化铁：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O，稀硫酸+氧化铜：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O（氧化铁与稀盐酸反应的现象：红色固体溶解，溶液由无色变为黄色）（4）酸+碱→盐+水（属于复分解反应）例：稀硫酸+熟石灰：H2SO4+Ca（OH）2===CaSO4+2H2O（5）酸+某些盐→新盐+新酸（属于复分解反应）例：碳酸钙与稀盐酸：CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（现象：固体溶解，产生大量气泡）2.可溶性碱的化学性质（1）碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，无色酚酞溶液变红色。（2）碱+某些非金属氧化物→盐+水（不属于反应基本类型）写出下列反应的化学方程式：反应物NaOHCa（OH）2CO2CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2OCO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2OSO2SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2OSO2＋Ca（OH）2CaSO3↓＋H2OSO3SO3＋2NaOHNa2SO4＋H2OSO3＋Ca（OH）2CaSO4↓＋H2O注意：检验CO2气体用Ca（OH）2溶液，吸收CO2气体用NaOH溶液。（3）碱+酸→盐+水（属于复分解反应）例：氢氧化钠+稀盐酸：NaOH+HClNaCl+H2O（4）碱+某些盐→新碱+新盐（属于复分解反应）例：氢氧化钠+硫酸铜：2NaOH+CuSO4Cu（OH）2↓+Na2SO4【典例01】为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如图实验，请回答：

(1)写出能证明A中反应发生的现象：。(2)写出上述实验C中发生反应的化学方程式：。(3)要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体物质为(填化学式)。(4)实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含的金属阳离子有(写离子符号)。【答案】(1)溶液由红色变成无色(2)(3)(4)Na+、Zn2+、Fe3+【解析】（1）滴有酚酞氢氧化钠溶液呈红色，如果盐酸和氢氧化钠反应后氢氧化钠消失则溶液会由红色变为无色，所以能证明A中反应发生的现象是：溶液由红色变成无色、红色消失或红色褪去；（2）由图可知，C试管中发生的反应是金属锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以实验C中发生反应的化学方程式：；（3）酸的化学通性有：酸和碱反应，酸和某些盐反应、酸和活泼金属反应，酸和金属氧化物反应、酸和酸碱指示剂作用，所以由图可知，还少一个酸和金属氧化物反应的实验，所以D试管中能与酸反应的固体物质为金属氧化物，而且还是红棕色固体，即为氧化铁，化学式为；（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2则溶液呈酸性，所以溶液中不可能存在氢氧化钠和碳酸钠，则溶液存在的溶质主要有氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠，氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁，金属单质锌与盐酸反应生成的氯化锌，还有剩余的盐酸共四种，所以废液中所含的金属阳离子有：Na+、Zn2+、Fe3+。【典例02】甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验。

(1)写出四支试管中观察不到明显现象的反应方程式。为证明反应发生，甲组同学往反应后的该试管中加入硫酸铜溶液，观察不到明显现象，可以证明反应发生。乙组同学提出还可以用下列物质替代硫酸铜溶液，你认为可以替代硫酸铜溶液的是（填字母序号）。A．酚酞

B．

C．

D．【继续探究】(2)实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现：①甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是（指示剂除外）。②乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是。【答案】(1)ABD(2)氯化钠/NaCl氢离子/H+【解析】（1）A、氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红；B、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象；C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀；D、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，澄清石灰水变浑浊。故观察不到明显现象的是B，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：；A、氢氧化钙溶液呈碱性，使酚酞溶液变红，若加入酚酞不变色，则氢氧化钙和稀盐酸发生了反应，选项正确；B、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，若通二氧化碳后，无白色沉淀生成，则氢氧化钙和稀盐酸发生了反应，选项正确；C、铜和氢氧化钙、稀盐酸不反应，不能得出结论，选项错误；D、氢氧化钙和氯化铁生成氢氧化铁红褐色沉淀，若无红褐色沉淀生成，则氢氧化钙和稀盐酸发生了反应，选项正确。故选ABD；（2）①A中含氢氧化钙和酚酞；B中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水；C中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，D中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色，上层清液无色，说明不含碱性物质，即不含氢氧化钙、碳酸钠、氢氧化钠，底部有白色沉淀，该沉淀应为碳酸钙，则上层清液中不含盐酸，因为碳酸钙能与盐酸反应，不能共存，不含氢氧化钠、碳酸钠，说明氢氧化钠、碳酸钠转化为了氯化钠，而钙离子可能全部转化到了碳酸钙中，故上层清液中一定含有的溶质是：NaCl；②乙组烧杯底部有白色沉淀，该白色沉淀为碳酸钙，上层清液为红色，说明上层清液中含碱性物质，盐酸能与碳酸钙、碱性物质反应，故上层清液中一定不含盐酸，即一定不含氢离子。【典例03】为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。(1)20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是(填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是。②配制该溶液需要g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数10%。(填“大于”或“小于”)(2)向1~5号小试管中分别滴加少量稀盐酸。①中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，金属活动性强弱与其和酸反应的快慢成正比。由此推断金属活动性Cu比Zn(填“强”或“弱”)。③试管5中发生反应的化学方程式为。(3)借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如下图，判断溶液X是，实验进行到60s时的混合溶液中的溶质为(填化学式)。②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中释放能量的结论。通过交流反思，同学们一直认为，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，因为：温度升高气体体积膨胀，三颈烧瓶内气体压强。【答案】(1)烧杯搅拌加速溶解72大于(2)试管1弱(3)稀盐酸NaCl、NaOH变大【解析】（1）①配制溶液需要用烧杯溶解固体，则用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是烧杯，玻璃棒在配制实验中的作用是搅拌，加速溶解。②配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，氢氧化钠的质量为，配制该溶液需要水。用量筒量取水时，俯视读数会导致读数偏大，实际的液体体积偏小，溶液的质量偏小，溶质质量不变，则所配溶液的溶质质量分数大于10%。（2）①稀盐酸显酸性，能使石蕊溶液变红色，试管1中溶液变为红色。②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，金属活动性强弱与其和酸反应的快慢成正比，活泼金属和酸反应生成氢气，氢后面的金属和酸不反应。由此推断金属活动性Cu比Zn弱。③试管5中碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，则发生反应的化学方程式为。（3）①反应开始pH小于7，溶液显酸性，随着反应的进行，pH值逐渐增大，最终大于7，则溶液X是稀盐酸，实验进行到60s时的混合溶液的pH大于7，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液过量，溶质为氯化钠、氢氧化钠，则化学式为NaCl、NaOH。②由图像可知，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，反应完全，溶液的温度逐渐降低，则实验结论，因为：温度升高气体体积膨胀，三颈烧瓶内气体压强变大。1．（2023·宁夏石嘴山·统考二模）在复习酸的专题时，小组同学在实验室做了如下实验：实验内容

实验现象锌粒表面有大量气泡产生无明显现象实验结论酸能与指示剂反应酸能与活泼金属反应酸能与金属氧化物反应酸能与碱反应【现象与结论】(1)写表格中的2处实验现象。(2)酸有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有。【反思与评价】(3)酸能与金属氧化物反应，因此可以用来除锈，写出其中一个反应的化学方程式。(4)为了证明酸与氢氧化钠发生了中和反应，可以向反应后的溶液中加入，若有现象，证明发生了反应。(5)实验结束后，大家决定用处理废酸液（填写一种具体物质）。【答案】(1)紫色石蕊溶液变红；固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为黄色(2)氢离子/H+(3)(4)无色酚酞溶液溶液不变色(5)熟石灰【解析】（1）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，故稀盐酸和稀硫酸分别加入有紫色石蕊溶液中时，溶液变红；稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，试管中固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为黄色故填：紫色石蕊溶液变红；固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为黄色；（2）酸有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子；故填：氢离子或H+；（3）稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式分别为或；（4）酚酞遇碱变红，遇酸不变色，为了证明酸与氢氧化钠发生了中和反应，可以向反应后的溶液中加入无色酚酞溶液，若有溶液不变色现象，证明发生了反应；故填：无色酚酞溶液；溶液不变色；（5）实验结束后，溶液显酸性，可用铁屑，熟石灰，苏打等处理废酸液；故填：熟石灰。2．（2023·湖南长沙·校考一模）小华同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验（已知硫酸钠溶液呈中性）：

【实验现象】(1)试管C中的现象是。【实验结论与分析】(2)反应后试管B中一定含有的离子是。（写离子符号）(3)上述试管中发生的反应属于复分解反应的是。（填试管编号）(4)分析上述反应，说明硫酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、某些碱和某些反应。【实验拓展】实验结束后小华同学将试管D、E中的废液缓缓倒入同一个烧杯中，发现沉淀增加了。(5)小华认为反应后试管E中的溶质一定含Na2SO4、Na2CO3，请你判断他的说法是否正确，并说明理由：。(6)请你设计实验证明反应后试管E中的溶质是什么物质：。【答案】(1)黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变蓝色(2)Mg2+、(3)CDE(4)盐(5)不正确，因为反应后的试管E中的溶质可能为Na2SO4,Na2SO4、Na2CO3,Na2SO4、H2SO4三种情况中的一种；(6)向反应后的试管E中滴加几滴紫色石蕊试液，振荡摇匀后静置一段时间，观察试管中溶液的颜色，若溶液显红色，则证明溶质为Na2SO4、H2SO4；若溶液显紫色，则证明溶质为Na2SO4；若溶液显蓝色，则证明溶质为Na2SO4、Na2CO3。【解析】（1）试管C发生的反应是稀硫酸与黑色固体氧化铜反应生成硫酸铜和水，铜离子溶液呈现蓝色；故答案为：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。（2）试管B中发生的反应是稀硫酸与镁条反应生成硫酸镁和氢气，氢气逸出，试管中为硫酸镁溶液；故答案为：Mg2+、。（3）复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，且在这个过程中各元素或原子团的化合价保持不变；故答案为：CDE。（4）酸具有的通性有五种，分别为能与酸碱指示剂、某些金属、某些金属氧化物、某些盐以及碱反应；故答案为：盐。（5）D、E的废液混合后沉淀量增加，说明D废液中一定含有Ba2＋和BaSO4，因此D废液中所含有的溶质为Ba(OH)2，且含有白色沉淀BaSO4，而单独通过沉淀量增加的实验现象并不能更进一步确认E废液的溶质组成，因为将稀硫酸滴加到碳酸钠溶液中时，会因滴加的稀硫酸的量不同而可能会有溶质为Na2SO4、Na2CO3,Na2SO4,Na2SO4、H2SO4三种情况存在，而这三种情况均会使D废液中的白色沉淀的量增加，故不能判断反应后试管E的溶质一定为Na2SO4、Na2CO3；故答案为：不正确，因为反应后的试管E中的溶质可能为Na2SO4,Na2SO4、Na2CO3,Na2SO4、H2SO4三种情况中的一种。（6）根据题干中已知条件可知，硫酸钠溶液呈中性，而硫酸钠和碳酸钠混合溶液呈碱性而硫酸钠和稀硫酸的混合溶液则呈酸性，因此可以通过检验溶液酸碱性的方法来判断反应后试管E中所含溶质的种类；故答案为：向反应后的试管E中滴加几滴紫色石蕊试液，振荡摇匀后静置一段时间，观察试管中溶液的颜色，若溶液显红色，则证明溶质为Na2SO4、H2SO4；若溶液显紫色，则证明溶质为Na2SO4；若溶液显蓝色，则证明溶质为Na2SO4、Na2CO3。3．（2023·北京丰台·统考二模）将稀盐酸分别加入到A~D试管中，探究酸的化学性质。

(1)A中稀盐酸与发生反应的化学方程式为。(2)B中加入足量稀盐酸后，观察到的实验现象是。(3)C中反应后得到的溶液颜色是。(4)D中产生无色气体，则D中的固体单质是（写一种即可）。【答案】(1)(2)产生大量气泡(3)黄色(4)铁（合理即可）【解析】（1）氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：；（2）B中加入足量稀盐酸后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象是：产生大量气泡；（3）C中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故反应后得到的溶液颜色是黄色；（4）D中产生无色气体，则D可能是活泼金属，如铁。4．（2023·陕西西安·校考模拟预测）井穴板是实验室常用的微型实验仪器。学习小组同学用其进行以下实验来验证稀硫酸的化学性质，在井穴板的井穴中分别加入一定量下列物质，然后依次加入适量稀硫酸。

(1)①号井穴中溶液是一种酸碱指示剂，常见的另一种酸碱指示剂是。(2)某同学在②③号井穴中加入等质量固体，其分别与稀硫酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量(填“相等”或“不相等”)。(3)井穴④发生的反应属于(填基本反应类型)反应。(4)请写出井穴⑤中发生的反应方程式：。【答案】(1)无色酚酞试液(2)不相等(3)复分解反应(4)【解析】（1）①号井穴中溶液是一种酸碱指示剂，常见的另一种酸碱指示剂是无色酚酞试液；（2）镁和稀硫酸反应：，氧化镁和稀硫酸反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，硫酸镁中的镁元素来自镁单质和氧化镁，镁和氧化镁的质量相等，则氧化镁中镁元素的质量小于镁中镁元素的质量，则氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁的质量小于镁与稀硫酸反应生成硫酸镁的质量，故所得溶液中溶质的质量不相等；（3）井穴④发生的反应为氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；（4）井穴⑤中发生的反应为碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。5．（2023下·广西钦州·九年级校考阶段练习）某化学实验小组欲探究盐酸的化学性质，做如图所示实验。(1)实验中观察到有气泡出现的试管是(填编号，下同)，有颜色变化的试管是。(2)E中发生了中和反应，此类反应在生产生活中应用非常广泛，请列举一例。(3)写出B、D中反应的化学方程式：B：；D：。(4)将实验后的残液倒入废液缸中，测得其pH为2，则该溶液可用于。①除去铁钉表面的铁锈； ②洗去久盛石灰水的试剂瓶内壁的白膜；③检验NaOH固体是否变质。【答案】(1)B、DA、B、E(2)用熟石灰改良酸性土壤(3)(4)①②③【解析】（1）A、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红；B、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；C、氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水；D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡；E、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色。故有气泡出现的试管是BD，有颜色变化的试管是ABE；（2）用熟石灰改良酸性土壤，是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应；（3）B中发生反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；D中发生反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；（4）将实验后的残液倒入废液缸中，测得其pH为2，pH＜7，显酸性，说明盐酸过量。①铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，可除去铁锈，符合题意；②氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故该溶液可洗去久盛石灰水的试剂瓶内壁的白膜，符合题意；③氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，故可用该溶液检验NaOH固体是否变质，符合题意。故选①②③。6．（2023·陕西榆林·统考二模）为探究CO2和NaOH溶液是否发生了化学反应，小明设计了下列3种实验装置，实验中均观察到了明显现象。请回答下列问题：

(1)小华同学对小明的实验提出质疑，认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应理由是。小明针对小华的质疑又补充了对照实验，该实验是。(2)华同学又设计了如下实验装置来验证CO2和NaOH溶液的反应。

将注射器中的NaOH溶液推入B中，一段时间后：①方案一：打开K1，A中溶液进入B中，生成白色沉淀，证明CO2和NaOH发生了反应。写出生成白色沉淀的化学方程式。②方案二：打开K2，C中溶液进入B中，若观察到现象，则证明CO2和NaOH发生了反应。【答案】(1)CO2能溶于水，也能与水反应取一支同规格的试管装满CO2，倒放在水槽中，观察水位的变化情况(2)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl溶液中有气泡冒出【解析】（1）因为CO2可以溶于水，能与水反应，NaOH溶液中含有水，也能消耗装置中的CO2导致装置中压强减小，则实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应；实验中需要单独做一组实验对比水对实验的影响，则可以设计实验：取一支同规格的试管装满CO2，倒放在水槽中，观察水位的变化情况；（2）①二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，化学反应方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；②二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成CO2，若实验中稀盐酸进入B中，观察到溶液中有气泡产生，则证明CO2和NaOH发生了反应。7．（2023下·天津河西·九年级统考期末）某同学在探究酸的化学性质时，进行了如图所示5个实验，请回答：(1)产生气泡现象的实验是、（填序号）。(2)溶液有变色现象的实验是、（填序号）。(3)探究硫酸和氢氧化钠溶液中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图（室温条件）。下列推断正确的是______（填序号）。A．a点溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4B．b点溶液中溶质只有一种C．c点溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明硫酸过量D．d点溶液中存在的微粒有水分子和氢氧化钠分子(4)写出实验④发生的反应方程式；若向氧化铁中加入100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完全反应，则氧化铁中氧元素的质量是g。【答案】(1)(2)(3)B(4)1.6【分析】酸能使紫色石蕊试剂变红，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液由无色变为黄色，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水。【解析】（1）产生气体现象的实验是和，故填：；（顺序可交换）；（2）溶液有变色现象的是和，故填：；（顺序可交换）；（3）A、

y为“0”时，pH大于7，所以这是将盐酸加入氢氧化钠溶液中，a点时pH大于7，氢氧化钠没有反应完全，溶质时生成的硫酸钠和未反应完全的氢氧化钠，错误；B、

b点时pH等于7，硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶质是氯化钠硫酸钠，正确；C、

c点时pH小于7，此时硫酸过量，溶质有硫酸钠和硫酸，向溶液中加入氯化钡，无论有无硫酸，都会有白色沉淀生成，错误；D、

d点时，y为“0”时，此时溶液中的成分是溶质氢氧化钠，氢氧化钠是由Na+和Cl-构成的，溶剂水，水是由水分子构成的，所以d点溶液中存在的微粒有水分子和Na+和Cl-，错误；故选：B。（4）实验④是氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为设：氧化铁的质量为x或者：由化学方程式分析可知氧化铁中的氧元素与硫酸中的氢元素组合成水，硫酸中氢元素的质量=，在水中氢元素质量：氧元素质量=1：8，设氧化铁中氧元素质量为x，所以有：，解得x=1.6g.故填：；1.6。8．（2023上·河北唐山·九年级统考期末）某化学小组同学在实验室对酸和碱的性质进行了相关探究活动，请你参与他们的探究，并回答有关问题。

【实验1】探究酸、碱与氧化铜的反应(1)小姐同学按图1所示方案进行实验，实验中观察到的现象是：试管A中无明显现象，试管B中氧化铜逐渐消失，且溶液变为色，由此得出结论：氧化铜不与氢氧化溶液反应，可与稀硫酸反应，且反应的化学方程式为。【实验2】探究反应后的废液处理及所得滤液的成分小组同学按图2所示进行实验：①将实验1中反应后的废液混合，发现烧杯中有蓝色沉淀生成；②待烧杯中反应充分，过滤，得滤渣和无色滤液。(2)操作①中生成的蓝色沉淀是（填写化学式）。(3)操作②的装置中有一处明显错误是。(4)纠正错误后，最终所得滤液中溶质的成分，小组同学经讨论认为：一定含有硫酸钠；一定不含硫酸，他们的理由是。【实验3】(5)滤液中溶质的成分除硫酸钠外，是否还含有氢氧化钠？于是小组同学取少许滤液于试管中，加入酚酞试液，滤液由无色变成色，则说明滤液中还含有氢氧化钠。【答案】(1)蓝CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(2)Cu(OH)2(3)过滤时没有用玻璃棒引流(4)氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜滤渣和硫酸钠，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，故存在滤渣则不存在稀硫酸，且溶液中一定存在生成的硫酸钠(5)红【解析】（1）硫酸和氧化铜反应生成CuSO4和水，硫酸铜溶液为蓝色溶液，反应方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（2）A试管中有NaOH，B试管中有生成的CuSO4，两者反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2；（3）过滤时应用玻璃捧引流，防止液体洒出；（4）将实验1中反应后的废液混合，发现烧杯中有蓝色沉淀生成，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜滤渣和硫酸钠，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，故存在滤渣测不存在稀硫酸，且溶液中一定存在生成的硫酸钠；（5）氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞试液变红色，取少许滤液于试管中，加入酚酞溶液，若溶液呈红色，则滤液中含有NaOH。1．（2023·北京·统考中考真题）向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，无明显现象的是A． B．Fe C．稀溶液 D．溶液【答案】C【解析】A、稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，可观察到固体逐渐溶解、溶液变为黄色，不符合题意；B、稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，可观察到固体逐渐溶解、溶液变为浅绿色、有气泡产生，不符合题意；C、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应无明显现象，符合题意；D、稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可观察到有气泡产生，不符合题意；故选：C。2．（2023·辽宁阜新·统考中考真题）复习酸的化学性质时，某同学总结了盐酸化学性质的思维导图如下图所示（A、B、C、D、E均能与盐酸发生反应）。请根据图示回答下列问题。

(1)若C是红棕色固体，则其化学式为。(2)若单质B是铁，取一根打磨光亮的铁钉于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，可观察到的现象是。单质B这类物质与稀盐酸发生反应，需满足的条件是。(3)若E为氢氧化钾溶液，向该溶液中滴加几滴无色酚酞溶液后，再向其中滴加一定量的稀盐酸，当观察到溶液呈无色时，则所得溶液的溶质是。该实验发生的化学反应基本反应类型为。【答案】(1)Fe2O3(2)铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色在金属活动性顺序里，位于氢前面(3)KCl或KCl和HCl（氯化钾或氯化钾和氯化氢）复分解反应【解析】（1）能和酸反应的物质有指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱和盐类物质，C是红棕色固体，则C是氧化铁，则其化学式为Fe2O3；（2）铁和盐酸反应产生氢气和氯化亚铁，则可观察到的现象是铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；金属与盐酸反应，金属要满足的条件是在金属活动性顺序里，位于氢前面；（3）酚酞在中性、酸性溶液中是无色的；氢氧化钾和盐酸反应产生氯化钾和水，酚酞溶液变成无色时，溶液可能是中性或酸性，则所得溶液的溶质是氯化钾或氯化钾和氯化氢；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。3．（2023·辽宁·统考中考真题）小丽学习酸、碱的知识后，构建了有关酸、碱与甲、乙、丙三种初中常见物质之间的反应关系图，图中连线两端的物质均能发生反应，其中甲为黑色固体，乙、丙为氧化物。请回答。

(1)Ca(OH)2的俗称为。(2)甲的化学式为。(3)乙与稀盐酸反应得到黄色溶液，写出该反应的化学方程式。(4)丙与甲反应过程会（填“吸收”或“放出”）热量。【答案】(1)熟石灰/或消石灰(2)C(3)(4)吸收【分析】氢氧化钙能和酸、部分盐以及部分非金属氧化物发生反应；盐酸能和碱、部分盐以及金属氧化物发生反应；又因为甲能和乙、丙发生反应且甲是黑色固体，则甲是碳，乙是金属氧化物，丙是二氧化碳，带入验证，推理正确，由此回答问题。【解析】（1）氢氧化钙的俗称是熟石灰（或消石灰）。（2）由分析可知，甲是碳，化学式为C。（3）由分析可知，乙是金属氧化物，又因乙与稀盐酸反应得到黄色溶液，则乙是三氧化二铁，三氧化二铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁其水溶液呈黄色，化学方程式书写为。（4）由分析可知，丙是二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应过程会吸收热量。4．（2023·山东淄博·中考真题）兴趣小组的同学为探究酸和碱的化学性质进行了如下两组实验：Ⅰ组：①向盛有氧化铁的试管中滴入少量稀盐酸②向盛有镁条的试管中滴入少量稀盐酸③向盛有氯化钡溶液的试管中滴入少量稀盐酸Ⅱ组：④向盛有氯化铜溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液⑤向盛有稀盐酸的试管中滴入少量氢氧化钠溶液。⑥向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入少量氢氧化钠溶液回答下列问题。(1)Ⅰ组实验中，没有发生化学反应的是（填序号）；写出Ⅰ组实验中发生反应的化学方程式。(2)Ⅱ组实验中，实验④发生反应的化学方程式为；实验⑤中稀盐酸和氢氧化钠溶液反应无明显现象，为证明二者之间发生化学反应，实验小组同学将滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，观察到，说明二者发生化学反应。(3)Ⅱ组实验结束后，实验小组将实验④试管中的上层清液、实验⑤和实验⑥试管中的溶液倒入大烧杯中，观察到溶液呈无色，同时有气泡冒出，反应的化学方程式为；反应结束后，经测定溶液的pH＝4，最后所得溶液中溶质的成分为。【答案】(1)③、(2)溶液由红色变为无色(3)HCl、NaCl【解析】（1）Ⅰ组：①向盛有氧化铁的试管中滴入少量稀盐酸，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水；②向盛有镁条的试管中滴入少量稀盐酸，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气；③向盛有氯化钡溶液的试管中滴入少量稀盐酸，氯化钡和稀盐酸不反应，故没有发生化学反应的是③；Ⅰ组实验中发生反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应的化学方程式为：；（2）Ⅱ组实验中，实验④发生反应为氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，该反应的化学方程式为：；氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故溶液由红色变为无色，说明二者发生了反应；（3）④中氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，⑤中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；⑥中含碳酸钠和氢氧化钠，Ⅱ组实验结束后，实验小组将实验④试管中的上层清液、实验⑤和实验⑥试管中的溶液倒入大烧杯中，观察到溶液呈无色，同时有气泡冒出，溶液呈无色，说明不含氯化铜，有气泡冒出，说明⑤中稀盐酸过量，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；反应结束后，经测定溶液的pH=4，说明盐酸过量，说明所得溶液中不含氢氧化钠、碳酸钠，因为氢氧化钠、碳酸钠能与盐酸反应，不能共存，则所得溶液中溶质的成分为：NaCl、HCl。5．（2023·江苏宿迁·统考中考真题）学习小组在老师的指导下对氢氧化钠、氧氧化钙的性质进行探究。I．探究的性质：同学们设计如图所示实验。

(1)实验一中酚酞试液变红，说明溶液显性。(2)实验二、实验三验证了能与某些发生反应（填物质类别）。写出实验三中发生反应的化学方程式：。(3)实验四中滴入浓溶液后观察到的现象是。II．探究的性质：甲、乙两位同学分别取，固体于试管中，各加入水，充分振荡，均得到悬浊液。(4)甲同学将盛悬浊液的试管静置后，吸取上层清液滴入盛有少量碳酸钠溶液的试管中，观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为。(5)如下图所示，乙同学向盛悬浊液的试管中滴入2滴酚酞试液，振荡、静置后，观察到试管底部有固体，上层清液呈红色，然后向试管中逐滴加入稀盐酸至上层清液变为无色，该过程中发生反应的实质是；再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因。

【答案】(1)碱(2)盐(3)气球变大(4)(5)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子未溶解的氢氧化钙继续溶解，试管中上层清液又呈碱性，使溶液变红【解析】（1）无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中不变色，故实验一中酚酞试液变红，说明NaOH溶液显碱性；（2）实验二中，氯化镁是由镁离子和氯离子构成的化合物，属于盐，实验三中硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，故实验二、实验三验证了NaOH能与某些盐发生反应；实验三中发生反应为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；（3）实验四中滴入NaOH浓溶液后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体减少，压强减小，故现象是：气球变大；（4）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；（5）该过程中发生反应为氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因是：溶液中的氢氧化钙反应后，未溶解的氢氧化钙继续溶解，试管中上层清液又呈碱性，使溶液变红。6．（2023·辽宁·统考中考真题）在学习了酸、碱的性质后，为加深对酸和碱主要性质的认识，化学兴趣小组同学进行了如下实验活动。

(1)实验活动一：在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到有蓝色沉淀产生，溶液仍为蓝色。写出产生蓝色沉淀的化学方程式。继续向试管中加入稀硫酸，振荡，观察到蓝色沉淀消失。【实验分析】同学们对此时试管中溶液成分分析后认为：溶液中溶质一定有，可能有。【实验验证】继续向试管中加入少量氢氧化钠溶液，振荡，观察到，证明了可能存在的物质是存在的。(2)实验活动二：同学们通过对比实验，验证了氢氧化钙的性质。实验操作实验现象实验结论向两支试管中各加入0.1g氢氧化钙粉末，分别加入10mL水和mL稀盐酸，振荡；再各滴入1~2滴酚酞溶液。氢氧化钙溶液显碱性试管甲中固体未完全溶解，试管乙中固体完全溶解，溶液为无色氢氧化钙的性质为通过以上实验，兴趣小组同学们对酸、碱的性质有了进一步的认识。【答案】(1)、/硫酸无蓝色沉淀产生(合理即可)(2)10试管甲中溶液由无色变为红色微溶于水，能与盐酸反应【解析】（1）产生蓝色沉淀的反应为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；实验分析：硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，观察到有蓝色沉淀产生，溶液仍为蓝色，说明硫酸铜还未完全反应，滴加稀硫酸，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故此时溶液中溶质一定有：硫酸铜、硫酸钠，可能含有硫酸；实验验证：继续向试管中加入少量氢氧化钠溶液，如果溶液中存在硫酸，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故观察到无蓝色沉淀产生，说明可能存在的物质是存在的；（2）要验证氢氧化钙的性质，根据控制变量法，加入水和稀盐酸的体积应相同，则向两支试管中各加入0.1g氢氧化钙粉末，分别加入10mL水和10mL稀盐酸，振荡；再各滴入1~2滴酚酞溶液；结论为氢氧化钙溶液显碱性，无色酚酞试液遇碱性溶液变红，故现象为：试管甲中溶液由无色变为红色；向10mL水中加入0.1g氢氧化钙，固体不能全部溶解，说明室温下，100g水中最多能溶解氢氧化钙的质量小于1g，说明室温下，氢氧化钙的溶解度小于1g，说明氢氧化钙微溶于水，无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，而试管乙中固体完全溶解，溶液为无色，说明氢氧化钙能与盐酸反应。7．（2023·黑龙江齐齐哈尔·统考中考真题）化学兴趣小组的同学为了探究稀硫酸的化学性质，进行如下图所示实验。A、B、C、D四支试管中盛有一定量的稀硫酸，向其中分别滴加四种化合物的溶液。请回答下列问题：【查阅资料】碳酸钾溶液呈碱性。(1)四支试管中不能发生化学反应的是（填字母）。(2)向A试管中滴入几滴酚酞溶液，观察到现象，证明稀硫酸能和氢氧化钠溶液发生化学反应，写出该反应的化学方程式。(3)D试管中观察到现象，证明稀硫酸能和硝酸钡溶液发生化学反应。实验后，将A、C两支试管中所有物质倒入同一个烧杯中，观察到有气泡产生，最终形成无色溶液，为了得出烧杯内废液的溶质成分，同学们进行了以下实验探究。【提出问题】烧杯中废液的溶质成分有哪些？（酚酞除外）【进行猜想】(4)猜想1：。

猜想2：硫酸钠、硫酸钾和硫酸【设计实验】(5)请设计实验方案，证明猜想2成立。实验步骤实验现象实验结论取少量样品于试管中，加入。。猜想2成立【拓展应用】(6)将烧杯中的废液直接倒入铸铁下水道，会导致的后果是（答一点即可）。【答案】(1)B(2)无色酚酞溶液不变色(3)产生白色沉淀(4)硫酸钠、硫酸钾(5)石蕊溶液（合理即可）紫色石蕊溶液变红（合理即可）(6)腐蚀铁制下水道（合理即可）【解析】（1）A中氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，B中氯化钠和硫酸相互交换不能形成水、气体、沉淀，不能反应，C中碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，D中硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，则不能发生反应的为B。（2）酚酞遇酸或中性溶液不褪色，遇碱性溶液变红色，则滴入酚酞后溶液不变色，则说明发生了反应；反应的化学方程式为。（3）结合前面分析可知，D试管中有白色沉淀生成。（4）将A、C两支试管中所有物质倒入同一个烧杯中，观察到有气泡产生，最终形成无色溶液，而硫酸能与碳酸钾反应二氧化碳气体，则说明C中的溶质为碳酸钾和硫酸钾，A中的溶质为硫酸钠和硫酸，又由于最终为无色溶液，则说明碳酸钾完全反应，则混合后，溶质一定有硫酸钠和硫酸钾，可能含有硫酸，则猜想一为硫酸钠和硫酸钾。（5）由于硫酸能使紫色石蕊变红色，则可向试管中滴加紫色石蕊溶液，若溶液变红色，则说明猜想2成立，或硫酸能与活泼金属反应生成氢气，加入锌等活泼金属后，若有气泡产生，则说明猜想2成立等。（6）由于铁能与酸反应，则会腐蚀铁制下水道，且还会污染水源。8．（2023·湖北十堰·统考中考真题）为验证碱的化学性质，某化学兴趣小组同学做了如下探究：(1)【探究一】小组同学分别新配制了一瓶和溶液，由于没及时贴上标签，实验时无法直接区分。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：a．取样，分别加入几滴酚酞溶液；

b．取样，分别通入少量；

c．取样，分别加入少量稀盐酸。【讨论交流】同学们一致认为只有一个方案可行，该方案是（填序号）。其它两个方案不可行，理由是（任选一个方案作答）。经讨论，同学们又设计了更简洁的方案并进行实验。【进行实验1】小组同学分别取两种溶液于试管中，各加入少量溶液（如图1所示）。【实验现象】试管①中出现白色沉淀，试管②中无明显现象。【得出结论】试管②中的溶液是溶液。(2)【探究二】探究的化学性质。【查阅资料】易溶于水；溶液均呈中性。【进行实验2】取少量稀盐酸于试管中，加入几滴酚酞溶液，再向其中逐滴加