水的电离与溶液的pH（专讲）-冲刺2023年高考化学二轮复习核心考点逐项突破（解析版）

专题十三水的电离和溶液的pH

核心考点1、水的电离溶液的酸碱性

1.水的电离

⑴任何条件下，水电离出的c(H+)=c(OH-)；常温下，离子积常数Kw=LOXlOt

(2)酸、碱抑制水的电离，pH相等的盐酸、醋酸对水的电离的抑制程度相同；浓度相等的盐酸和醋酸，

盐酸对水的电离的抑制程度更大。

(3)能水解的正盐则促进水的电离。

(4)溶液中的c(H*)与水电离出的c(H+)的区别

①室温下水电离出的c(H")=c(OH)=1.0X107mol/L,若某溶液中水电离出的c(H+)<1.0X10-7mol/L,

则可判断该溶液呈酸性或碱性，电解质电离产生的H+或OFT抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c(H

+)>1.0X107mol/L,则可判断该溶液中存在能水解的盐，从而促进了水的电离。

②室温下，溶液中c(H+)>L0X10-7moi比，说明溶液是酸性溶液或水解呈酸性的盐溶液；溶液中c(H+)

<1.0XW7mol/L,说明溶液是碱性溶液或水解呈碱性的盐溶液。

2.溶液的酸碱性及pH

(1)溶液酸碱性与pH：在任何温度下的中性溶液中c(H+)=c(OH-)=，而，常温下中性溶液pH=7,温

度升高时，中性溶液的pH<7。

(2)溶液pH的计算方法

①强酸溶液pH=-lgc(H'),若两强酸溶液(pH相差2以上)等体积混合，混合后溶液的pH等于混合

前溶液pH小的加0.3。

②强碱溶液pH=-lgc(H")=14—lgc(OH),若两强碱溶液(pH相差2以上)等体积混合，混合后溶液

的pH等于混合前溶液pH大的减0.3o

③强酸与强碱混合：若恰好中和，pH=7；若剩余酸，先求中和后剩余的c(H+),再求pH；若剩余碱，

先求中和后剩余的以0丁)，再通过Kw求出c(H'),最后求pH。

【归纳提升】1.一个基本不变

相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水

溶液必须是稀溶液；温度必须相同。

2.两个判断标准

(1)任何温度

c(H+)>c(OH),酸性；c(H+)=c(OH),中性；c(H+)<c(OH),碱性。

(2)常温(25℃)

pH>7,碱性；pH=7,中性；pH<7,酸性。

5

1.【2022年1月浙江卷】已知25℃时二元酸H2A的Kai=1.3xl(y7,Ka2=7.1xl0-i.下列说法正确的是

A.在等浓度的Na2A.NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者

B.向O.lmolL」的H2A溶液中通入HC1气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3,则H2A的电离度为0.013%

C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=ll,则c(A2)>c(HA)

D.取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸储水稀释至100mL,则该溶液pH=a+l

【答案】B

【解析】A.在等浓度的Na2A.NaHA溶液中，A?-的水解程度大于HA1水的电离程度前者大于后者，故

10Jxc(HA)

A错误;B.溶液中c(H+)=IO-3mol/L,H2A电离程度较小，溶液中c(H2A户0.Imol/L,K；,i==1.3x10",

C(H2A)

cHA"」

c(HA)=1.3xl0-5mol/L,c(HA)~c(H2A)电离,则H2A的电离度———x100%=1.3x10“x100%=0.013%,故

c(H?A)

2

10"xC(Aj,5

B正确；C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11,­,；,7=7.1xlQ-15,则c(A2-)<c(HA)故C错

c(HA)

误；D.H2A是弱酸，取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸储水稀释至100mL,H2A的电离平衡正向移动，则

该溶液pH<a+l,故D错误；选B。

2.(2021.1•浙江真题)25℃时，下列说法正确的是

A.NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸

B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐

C.0.010molL\O.IOmolL」的醋酸溶液的电离度分别为ai、a2,则aiVa2

D.100mLpH=10.00的Na2co3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0x105moi

【答案】D

【解析】A.NaHA溶液呈酸性，可能是HA-的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结

论，A错误；B.可溶性正盐BA溶液呈中性，不能推测BA为强酸强碱盐，因为也可能是B+和A-的水解

程度相同，即也可能是弱酸弱碱盐，B错误：C.弱酸的浓度越小，其电离程度越大，因此0.010moLLL

010molL」的醋酸溶液的电离度分别为ai、a2,则ai>a2,C错误；D.100mLpH=10.00的Na2co3溶液中

氢氧根离子的浓度是IxlOFiol/L,碳酸根水解促进水的电离，则水电离出H+的浓度是1x104moi/L,其物

质的量为O.lLxlxlO4mol/L=lxlO5moLD正确；答案选D。

3.(2019•北京高考真题)实验测得0.5molLTCH3coONa溶液、0.5moLLiCuSCM溶液以及HzO的pH随

温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A.随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH-)

B.随温度升高，CH3coONa溶液的c(OH-)减小

C.随温度升高，CuS04溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果

D.随温度升高，CEhCOONa溶液和CuS04溶液的pH均降低，是因为CH3coeT、CM+水解平衡移动

方向不同

【答案】C

【解析】水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离；盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，

据此解题；A.水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向着电离方向移动，水中c(H+).c(OH-尸Kw增大，故

pH减小，但c(H+)=c(OH),不符合题意；B.水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离，所以c(OH)

增大，醋酸根水解为吸热过程，CH3COOH+H2O.,CH3coOH+OH-，升高温度促进盐类水解，所以c(OH)

增大，不符合题意;C.升高温度,促进水的电离,(H+)增大;升高温度，促进铜离子水解Cu2++2H：O«»CU(OH)2

+2H+,(H+)增大，两者共同作用使pH发生变化，符合题意；D.盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类

水解，不符合题意；综上所述，本题应选C。

4.(2019•上海高考真题)25℃时，0.005mol/LBa(OH)2中H+浓度是()

A.lx1Q_12mol/LB.lxio-13mol/L

C.5x10T2moi/LD.5xi()T3moi/L

【答案】A

1Oy1f)T4

【解析】溶液中的氧氧根离子浓度为O.Olmol/L,根据水的离子积常数计算，电离子浓度为u=］0一|2

0.01

inol/Lo故选Ao

5.(2017・上海高考真题)下列物质的水溶液呈酸性，并且使水的电离平衡向正方向移动的是：

A.Na2cChB.NH4clC.H2sChD.NaHCCh

【答案】B

【解析】A.Na2cCh是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，促进水电离，错误；B.氯化铁是强

酸弱碱盐，钱根离子水解，溶液显酸性，促进水的电离，正确；C.硫酸完全电离生成氢离子而导致溶液中

c(H+)增大，溶液显酸性，抑制水的电离，错误；D.碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大

于电离程度，溶液显碱性，促进水的电离，错误；故选B。

6.(2017,浙江高考真题)下列说法不正确的是

A.pHV7的溶液不一定呈酸性

B.在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等

C.在相同温度下，pH相等的盐酸、CMCOOH溶液，c(C「)=c(CH3coeT)

D.氨水和盐酸反应后的溶液，若C(CL)=C(NH4+),则溶液呈中性

【答案】B

【解析】A.pH<7的溶液不一定呈酸性，只有当溶液中c(OH)<c(H+)时溶液显酸性，A正确；B.氢氧

化钠是强碱，完全电离，一水合氨是弱碱，部分电离，在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶

液，c(OH-)不相等，前者小于后者，B错误；C.盐酸、CH3coOH溶液中存在电荷守恒：c(H+)=c(OH)+c(Cl

)、c(H+)=c(OH)+c(CH3coO),因此在相同温度下,pH相等的盐酸、CH3coOH溶液，c(CI)=c(CH3coO

)C正确;D.氨水和盐酸反应后的溶液中存在电荷守恒:C(NH4+)+C(H+)=C(0H.)+C(C「),若C(CL)=C(NH4+),

则c(H+)=c(OH)溶液呈中性，D正确。答案选B。

1.(2021・湖北・统考二模)常温下，向1L浓度为0.4moLL"的乙醇酸［CH2(0H)C00H］溶液中加入8gNaOH

固体得到X溶液，将X溶液平均分成两等份，一份通入HC1气体，得到溶液Y,另一份加入NaOH固体得

到溶液Z,溶液Y、Z的pH随所加物质的物质的量的变化情况如图所示(体积变化忽略不计)。下列说法正

确的是

A.b点对应曲线代表的是加入HC1的曲线

B.溶液中水的电离程度：c>b

++

C.a点:c(Na)>c[CH2(OH)COO]>c(H)>c(OH-)

c「CH)(OH)COO]

D.稀释Y溶液后，溶液中jJiL不变

c[CH,(OH)COOH]xc(OH)

【答案】D

【分析】由题可知，n[CH2(OH)COOH]=0.4mol,第一次加入0.2molNaOH固体，即溶液X为等浓度的

CH2(OH)COOH和[CH2(0H)C00]Na的混合溶液，由a点可知，CH2(OH)COOH的电离程度大于

CH2(OH)COO水解程度，导致溶液呈酸性，以此解答。

【详解】A.加入HC1会使溶液pH减小，c点对应曲线代表的是加入H。的曲线，故A错误；

B.b点时溶液中含0.06molCH2(OH)COOH和0.14molCH2(OH)COONa,c点时溶液中含

0.14molCH2(OH)COOH和0.06molCH2(OH)COONa,b点水的电离程度大于c点水的电离程度，故B错误;

C.a点为等浓度的CH2(OH)COOH和CH2(OH)COONa的混合溶液，且CH2(OH)CO(r的电离程度大于水解

++

程度，根据电荷守恒可判断a点离子浓度大小关系为：C[CH2(OH)COO]>c(Na)>c(H)>c(OH),故C错

误；

D.该比例关系为CH2(OH)COO-水解常数的倒数，只与温度有关，稀释过程中，该数值不发生改变，故D

正确；

故选D。

2.(2020.天津.模拟预测)用pH试纸测定溶液的pH,下列叙述正确的是

A.测得某浓度的NaClO溶液的pH为10

B.常温下测得NH4cl溶液pH约为4.1

C.用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是盐酸

D.在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较

【答案】c

【详解】A.NaClO溶液具有漂白性，会将pH试纸漂白，故不能用pH试纸测定其pH,故A错误；

B.广泛的pH试纸测定的溶液的pH的数值为整数，故B错误：

C.稀释时，醋酸还会继续电离出氢离子，故稀释pH相同的盐酸和醋酸溶液时，醋酸的氢离子浓度变化小，

pH变化小，故用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是盐酸，故C正确；

D.在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口，无法测定溶液的pH,故D错误；

故选C。

V

3.(2022・北京•模拟预测)常温下，将pH相同、体积均为Vo的盐酸和醋酸分别加水稀释至V,pH随1g短

Vn

B.c点溶液的导电性比b点溶液的导电性强

C.盐酸和醋酸分别稀释到pH=4时，C(C1)>C(CH3COO-)

D.c点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

【答案】C

【分析】HC1是一元强酸，完全电离，CH3coOH是一元弱酸，部分电离，存在电离平衡，当溶液pH相等

时，酸的浓度：c(CH3coOH)>c(HCl),稀释相同倍数时，CH3co0H溶液pH变化小，酸的浓度仍然是

C(CH3COOH)>C(HC1).

【详解】A.开始时溶液pH=3,当怆/=1，即溶液都稀释10倍，曲线①pH=4,pH增大了1个单位，而

曲线②pH=3.5V4,pH变化小于1个单位，说明曲线①表示盐酸，曲线②表示CH3coOH溶液，A正确；

B.同一酸溶液，溶液稀释倍数越小，溶液的pH越小，离子浓度越大，该溶液的导电能力就越强。根据图

示可知溶液的pH：c<b,则离子浓度：c>b,所以c点溶液的导电性比b点溶液的导电性强，B正确；

C.在HC1溶液中存在电荷守恒：c(H+)=c(OH)+c(Cr),在CH3coOH溶液中也存在电荷守恒：

c(H+)=c(OH)+c(CH3co0-)，当盐酸和醋酸分别稀释到pH=4时，两种溶液中c(H+)相等，c(0H)也相等，因

此c(cr)=c(CH3coeT),C错误；

D.pH相等的两种酸溶液，C(CH3C00H)>C(HC1),当二者稀释相同倍数时，HC1只有稀释作用使离子浓度

减小，而弱酸CH3co0H在溶液中存在电离平衡，又电离产生离子，使离子浓度有所增加，此时溶液中酸

的浓度仍然是C(CH3C00H)>C(HC1),即c点酸的总浓度大于a点酸的总浓度，D正确：

故合理选项是C。

4.(2022・山东•模拟预测)室温下，分别向体积均为20mL、浓度均为O.lmolL”的HX、HY溶液中，滴

加相同浓度的Ba(0H)2溶液(Ba?+与X、丫-均不反应)。随着Ba(0H)2溶液的加入，由水电离产生的c(H+)的

B.M点溶液显中性，溶液中c(Y)<c(Ba2+)

C.N点对应Ba(0H)2溶液的体积为10mL

D.T点溶液中阴离子浓度之和大于M点

【答案】B

【详解】A.由图示可知，Y-水解对水的电离促进程度较大，则HY的酸性较弱，所以相同条件下

Ka(HX)>Ka(HY),故A不选;

B.本题为向酸中滴加Ba(0H)2溶液，因此随着Ba(OH)2溶液的加入溶液先进行酸碱中和反应，所以当HY

与Ba(0H)2溶液中水电离出的c(H+)第一次达到ixio7moi/L时为中性点，当继续滴加Ba(0H)2溶液会抑制

水的电离(N点之后)，即第二次水电离c(H+)=lxl(f7mol/L该点为碱性点，所以M点呈中性，根据电荷守恒

c(H+)+2c(Ba2+)=c(Y-)+c(0H),所以c(Y)>(Ba2+),故B；

C.N点完全反应点，0.1mol/LBa（OH）2溶液中c（OH）=0.2mol/L,故消耗完20mL0.1mol/L的HY需要

10mL0/mol/LBa（OH）2溶液，故C不选；

D.根据电荷守恒可得T点c（H+）+2c（Ba"）=c（X）+c（OFr）；M点c（H+）+2c（Ba"）-c（Y）+c（0H）；T、

M点c（Ba?+）相同，T点c（H*）大于M点，所以c（X-）+c（0H）＞c（Y-）+c（0Er）,故D不选。

答案选B

5.（2022•湖南邵阳・邵阳中学校考模拟预测）H3PCh是一种一元弱酸,25℃时，在20.0mLO.lmol/LH3PO2

c（H2P0」

溶液中滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液VmL,混合溶液的pH与1g相正亍的关系如图所示。下列说法正确

的是

B.m点时，加入的氢氧化钠溶液的体积大于20mL

C.25℃时，H3P。2的电离常数K”的数量级为IO。

+

D.当V=20.0时，溶液中存在关系：c(Na)=c(PO^)+c(HPO^)+c(H2PO；)+c(H3PO2)

【答案】AC

C(H2PO；)

【详解】A.pH=-lg.lgKa=1.23,计算得Ka=1.0xl0-L23,则a=7.00-1.23=5.77,A正确;

c(Hg)

B.由图可知，m点时pH=7.00,当加入氢氧化钠溶液的体积等于20mL时，此时溶质为NaH2PO2,NaH2P。2

为强碱弱酸盐，溶液显碱性，故m点时加入的氢氧化钠溶液的体积小于20mL,B错误；

C.根据上述计算结果K“=1.0X10」23,可知H3P02的电离常数L的数量级为可-2,C正确；

D.H3P02为一元弱酸，不能电离出PO；-、HPO；,D错误;

故合理选项是AC。

核心考点2溶液酸碱性

1.pH及其测量

(1)计算公式：pH=-lgc(H+)o

适用范围：c(H+)和c(OH-)小于1moLU的稀溶液。pH越小，表示酸性越强。

(2)pH测量的三种方法

①pH试纸法

用镜子夹取一小块pH试纸放在玻璃片或表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与

标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。

注意：a.pH试纸使用前不能用蒸锚水润湿，否则待测液因被稀释可能会产生误差。b.pH试纸不能测定氯水

的pH。c.用广泛pH试纸读出的pH只能是整数。

②pH计测量法。仪器pH计可精确测定试液的pH(读至小数点后2位)。

③酸碱指示剂

酸碱指示剂能粗略测定溶液的pH范围。常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：

指示剂变色范围的pH

石蕊<5红色5〜8紫色>8蓝色

甲基橙<3.1红色3.1-4.4橙色>4.4黄色

酚献<8.2无色8.2〜10浅红色>10红色

2.溶液酸碱性的判断

(1)溶液酸碱性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。常温下，如下表所示:

溶液的酸

相对大小c(H+)大小PH

碱性

c(H+)>c(OH-)c(H+)>lxlO7mol-L1<7酸性溶液

c(H)=c(OH)c(H*)=lxl(T7mo].L-i=7中性溶液

c(H+)<c(OH")c(H1)<1x107molL-1>7碱性溶液

【注意】用pH判断溶液酸碱性时，要注意温度。如温度升高到100℃时，pH=6,但仍为中性，pH<6显

酸性，pH>6显碱性；若溶液未注明温度，一般认为是常温，以pH=7为中性。

(2)田+卜pH与溶液酸碱性的关系

pH是酸碱性的量度，常温下三者关系如下图所示:

“中)10°10-110-210-3lO^lO-510-6lxl0-710-8Kr910-1010-1110-1210-1310-14

pH(0)(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)

x-----------------------------------------------------------------------仲性)-------------------------►

(酸性越强)(碱性越强)

(3)使用范围

pH的取值范围为0-14,即只适用于c(H+)<lmol-Lr或c(OH")<lmoIL1的电解质溶液，当c(H*)或c(OH

)>1mol-L1时，直接用以丁)或c(OJT)表示溶液的酸碱性。

3.溶液pH计算的思维模板

强酸、强碱等体积溶液混合（常温下）

（1）若ApH（pH的差值）22的两种强酸溶液等体积混合，酸溶液的pH=pH3+0.3；如pH=3和pH=5的

两种HC1等体积混合，pH=3+O.3=3.3；

（2）若ApH（pH的差值）＞2的两种强碱溶液等体积混合，碱溶液的pH-pH卜0.3；如pH=9和pH=12的

两种NaOH等体积混合，pHR2-0.3=11.7。

（3）强酸与强碱的等体积混合：

①pH®+pH跖=14时，pH温=7；

②pH彼+pH14时，pHfis+0.3；

③pHw+pH瞰＞14时，pH2PHw-0.3；

4.四条判断规律

（1）正盐溶液

强酸强碱盐显中性，强酸弱碱盐（如NHK1）显酸性，强碱弱酸盐（如CH3coONa）显碱性。

（2）酸式盐溶液

NaHS04显酸性（NaHSO4==Na++H++SOD、NaHSCh、NaHC2O4,NaH2P。4水溶液显酸性（酸式根电

离程度大于水解程度）；NaHCCh、NaHS、NazHPO#水溶液显碱性（酸式根水解程度大于电离程度）。

注意因为浓度相同的CH3coeT与NH+4的水解程度相同，所以CH3coONE溶液显中性，而NH4HCO3

溶液略显碱性。

（3）弱酸（或弱碱）及其盐1：I混合溶液

①1：1的CH3co0H和CH3COONa混合液呈酸性。

②1：1的NH3H2O和NH4C1混合溶液呈碱性。

（对于等浓度的CH3co0H与CH3co0,CH3COOH的电离程度大于CH3coeT的水解程度）。

（4）酸碱pH之和等于14等体积混合溶液

pH和等于14的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。

①已知酸、碱溶液的pH之和为14,则等体积混合时：

I海照用础|恰好中和„

弓虫酸、强碱|-----►pH=7

「万京~诉H碱过量~

强酸、弱碱|----->pTHT>7

弱酸、强碱悭且生pH<7

②已知酸、碱溶液的pH之和为14,若混合后溶液的pH为7,溶液呈中性，则

强酸、强碱|-->V酸：V碱=1：1

强酸、弱碱|-->V酸：V碱>1：1

弱酸、强碱|—->V酸：V碱<1：1

③强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断

等于14八

I---------H=7

一、大于14

看pH之和-----------pH>7

5.图像法理解一强一弱的稀释规律

（1）相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸

①加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。

②加水稀释到相同的pH,盐酸加入的水多。

(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸

①加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。

②加水稀释到相同的pH,醋酸加入的水多。

【解题策略】看“三角度”，突破酸HA强弱的判断方法

⑴从水解的角度分析，取其钠盐(NaA)溶于水，测其pH,若pH>7,则说明HA是弱酸，若pH=7,则说明

HA是强酸。

⑵从是否完全电离的角度分析，配制一定物质的量浓度的HA溶液(如0.1mo卜LI),测其pH,若pH>l,

则说明HA是弱酸，若pH=l,则说明HA是强酸。

(3)从电离平衡移动的角度分析，如①向HA溶液中加水稀释100倍后，溶液pH增大值小于2的是弱酸，pH

增大2的是强酸；②向HA溶液中加入NaA晶体，溶液pH增大的是弱酸，pH不变的是强酸。

1.【2022年1月浙江卷】已知25℃时二元酸H2A的Kn=1.3xl0-7,Ka2=7.1xl0」5。下列说法正确的是

A.在等浓度的Na2A.NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者

B.向O.lmolB的H2A溶液中通入HC1气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3,则H2A的电离度为0.013%

C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=ll,则c(A2-)>c(HA)

D.取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸储水稀释至100mL,则该溶液pH=a+l

【答案】B

【解析】A.在等浓度的Na2A.NaHA溶液中，A?-的水解程度大于HAl水的电离程度前者大于后者，故

10Txe(HA1

+3v77

A错误:B.溶液中c(H)=10-mol/L,H2A电离程度较小，溶液中c(H2A)^0.1mol/L,Kai=—,.=1.3xl0-,

C(H2A)

c(HA)=1.3xlO-5mol/L,C(HA-)-C(H2A)则H2A的电离度———(xlOO%=1.3x10^xl00%=0.013%,故

C(H2A)

2

10"xC(Aj,5

B正确；C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=ll,-r—^^=7.1x1015,则c(A2)<c(HA),故C错

误；D.H2A是弱酸，取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸储水稀释至100mL,H2A的电离平衡正向移动，则

该溶液pH<a+l,故D错误；选Bo

2.(2021.1•浙江真题)25℃时，下列说法正确的是

A.NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸

B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐

1

C.O.OlOmol-L,O.lOmolI/的醋酸溶液的电离度分别为ai、a2,则aiVa2

D.100mLpH=10.00的Na2cCh溶液中水电离出田的物质的量为1.0xl0-5mol

【答案】D

【解析】A.NaHA溶液呈酸性，可能是HA-的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结

论，A错误；B.可溶性正盐BA溶液呈中性，不能推测BA为强酸强碱盐，因为也可能是B+和A」的水解

程度相同，即也可能是弱酸弱碱盐，B错误；C.弱酸的浓度越小，其电离程度越大，因此O.OlOmolLL

O.lOmolLT的醋酸溶液的电离度分别为ai、a2,则ai>a2,C错误；D.100mLpH=10.00的Na2cCh溶液中

氢氧根离子的浓度是IxlO'moi/L,碳酸根水解促进水的电离，则水电离出H+的浓度是IxIO-mol/L,其物

质的量为OlLxlxKF4moi/L=ixl()-5moi,D正确；答案选D。

1

3.(2019・北京高考真题)实验测得0.5mol-L'CHjCOONa溶液、0.5mol-LC11SO4溶液以及H2O的pH随

温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A.随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH-)

B.随温度升高，CH3coONa溶液的c(OH-)减小

C.随温度升高，CuS04溶液的pH变化是K”.改变与水解平衡移动共同作用的结果

D.随温度升高，CH3coONa溶液和CuS04溶液的pH均降低，是因为CH3coeT、CiP+水解平衡移动

方向不同

【答案】C

【解析】水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离：盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，

据此解题；A.水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向着电离方向移动，水中c(H*).c(OH)=Kw增大，故

pH减小，但c(H+)=c(OH),不符合题意；B.水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离，所以c(OH)

增大，醋酸根水解为吸热过程，CH3COOH+H2O.、CH3coOH+OH-,升高温度促进盐类水解，所以c(0H)

2+

增大,不符合题意;C.升高温度,促进水的电离,(H+)增大;升高温度，促进铜离子水解CU+2H2O,*CU(0H)2

+2H+,(H+)增大，两者共同作用使pH发生变化，符合题意；D.盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类

水解，不符合题意；综上所述，本题应选C。

4.(2017•浙江高考真题)下列说法不事颂的是

A.pH<7的溶液不一定呈酸性

B.在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等

C.在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3coOH溶液，c(C「)=c(CH3coeT)

D.氨水和盐酸反应后的溶液，若C(CL)=C(NH4*),则溶液呈中性

【答案】B

【解析】A.pH<7的溶液不一定呈酸性，只有当溶液中c(OH-)<c(H+)时溶液显酸性，A正确；B.氢氧

化钠是强碱，完全电离，一水合氨是弱碱，部分电离，在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH

溶液，c(OH-)不相等，前者小于后者，B错误；C.盐酸、CH3co0H溶液中存在电荷守恒：c(H*)=c(OH

)+c(Cl)、c(H+)=c(OH)+c(CH3co0),因此在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3coOH溶液，c(Cl)

=c(CH3COO),C正确；D.氨水和盐酸反应后的溶液中存在电荷守恒：C(NH4+)+C(H+)=C(0H-)+C(CI

一),若C(CL)=C(NH4+),则C(H+)=C(OFF),溶液呈中性，D正确。答案选B。

5.(2017•浙江高考真题)下列物质的水溶液不能使酚酷变红的是

A.NaOHB.Na2cO3C.NaClD.NH3

【答案】C

【解析】A.NaOH是强碱，溶液显碱性，能使酚酰变红，不选；B.Na2c。3属于强碱弱酸盐，水解后溶液

显碱性，能使酚献变红，不选；C.NaCl是强酸强碱盐，溶液显中性，不能使酚醐变红，选；D.NH3的水

溶液显碱性，能使酚儆变红，不选；故选C。

6.(2008•全国高考真题)实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1〜4.4,石蕊：

50〜8.0,酚献：8.2-10.0,用O.lOOOmolLNaOH溶液滴定未知浓度的CH3coOH溶液，反应恰好完

全时，下列叙述正确的是()

A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚献作指示剂

B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚醐作指示剂

D.溶液呈碱性，只能选用酚颜;作指示剂

【答案】D

【解析】NaOH与CH3coOH恰好完全反应生成CH3coONa,CH3coONa为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱

性，为了减少滴定误差，应选择指示剂的pH范围与CH3coONa溶液的pH接近，所以指示剂选择酚

儆，故答案为D。

mol/L=7.6xlO-i2mol/L,所以该点溶液pH<12,正确；故选D。

1.有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸储水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取

试样进行检测。

(1)该学生的操作是(填“正确的”或"错误的”)，其理由是

___________________________________________________________________________0

(2)如不正确，请分析是否一定有误差：___________________________________________

___________________________________________________________________________O

(3)若用此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是,原因是

【解析】用蒸储水润湿pH试纸的操作是错误的，会使测定时溶液被稀释，对于酸性、碱性或中性溶液将会

产生不同的影响。

【答案】(1)错误的用湿润的pH试纸来测定溶液的pH,相当于将溶液稀释了，测出的溶液pH可能会产

生误差。

(2)不一定有误差，当溶液为中性时则不产生误差

(3)盐酸的pH因为在稀释过程中醋酸继续电离产生H”,使得醋酸溶液中c(H')受到的影响比盐酸溶液中的

小，故误差较小

【易错辨析】

①pH试纸使用前不能用蒸储水润湿，如用湿润pH试纸测碱性溶液，则结果偏小；如用湿润pH试纸测酸性

溶液，则结果偏大；但测中性溶液结果不变，其实质是待测溶液被稀释。

②若某溶液具有漂白性或强氧化性时，则不能用pH试纸测量其pH,比如：不能测定氯水、次氯酸钠溶液

的pH。

③用广泛pH试纸测量溶液pH时，读出的数值只能是整数。

@pH试纸不能伸入待测液中。

2.T℃时，水的离子积为Kw，该温度下，将amolL」一元酸HA与bmoLL”一元碱BOH等体积混合，要

使混合液呈中性，必要的条件是()

A.混合液pH=7

B.混合液中，C(H')=M

C.a=b

D.混合液中，c(B)=c(A-)+c(OH)

【解析】由于题中温度未知,A错；由于Kw=c(H+>c(OH)，当溶液呈中性时,C(H*)=C(OH),C(H+)=M，

B正确;酸、碱强弱未知，当a=b时;混合液pH不能确定，C错；由于反应后溶液呈中性说明c(H+)=c(OH

一),D错误。

【答案】B

3.溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示[AG=lg需为，室温下，向浓度均为O.lmol/L体积均为100mL的两

种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，AG随加入NaOH的物质的量的变化如图所示.下列

叙述正确的是()

A.HX、HY均为弱酸

B.a点由水电离出的c(H+)-1.0x10l3mobL1

C.c点溶液中：c(Y)<c(Na+)<c(HY)

D.b点时，溶液的pH=7,酸碱恰好完全中和

解析：A.1g黑工越大，溶液中氢离子浓度越大，未加NaOH时，HX溶液中lg£除的值大，所以HX的

酸性大于HY,加入氢氧化钠物质的量10xl(r3moi,1g今2=1,c(H+)=c(OH)酸和氢氧化钠溶液恰

C[On)

好反溶液呈中性，HX为强酸，故A错误；B.a点1g罢工=12,则溶液中c(H+)=0.1mol/L,溶液中水

电离的c(H+)=^=10l3mol«L故B正确；C.c点怆镖乙=6,则溶液中c(H+)=104mol/L,

0.1CyOn)

此时消耗的NaOH为0.005mol,则溶液中的溶质为NaY和HY,由于溶液显酸性，所以HY的电离程度大

于NaY的水解程度，所以c(Y-)>c(HY),故C错误；D.浓度均为O.lmold/r体积均100mL的HY

与NaOH恰好中和消耗NaOH为0.01mol,而b点时消耗的NaOH为0.008mol,所以酸过量，故D错误。

答案：B

【特别提醒】本题考查酸碱混合溶液酸碱性判断及溶液中离子浓度大小比较，涉及盐类的水解和弱酸的电

离等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力.

核心考点3中和滴定

1.定义：利用中和反应，用己知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法称为酸碱中和滴定。

注意：(1)酸碱恰好中和是指酸与碱按化学方程式中化学计量数关系恰好完全反应生成正盐。

(2)酸碱恰好中和时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性取决于生成盐的性质，强酸强碱盐的溶液呈中

性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性。

2.实质：酸电离出的H+与碱电离出的OH以等物质的量的关系结合成H2O的反应，即H++OH=H2。。

3.中和滴定原理：

对于反应：H++OH­=H2O

1mol1mol

c(H')V(H+)c(OH-)V(OH-)

即可得c(H+)V(H+)=c(OH)V(OH-)

在中和反应中使用一种已知浓度的酸(或碱)溶液与未知浓度的碱(或酸)溶液完全中和，测出二者所用

的体积，根据化学方程式中酸、碱化学计量数关系求出未知浓度溶液的浓度。

计算公式：c(待)="如)•丫(如)(以一元酸与一元碱的滴定为例)。

V(侍)

4.实验用品

(1)仪器

酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、锥形瓶、滴定管夹、铁架台等。

碱酸

对审式式

滴滴

定定

管管

rl

b-ol

H

h