乙醇课件高一化学人教版2019

必修第二册第七章

有机化合物

第三节

乙醇与乙酸第一课时

乙醇（俗名酒精）教学目的：1.通过乙醇的结构及其主要性质与应用，认识有机化合物中羟基与其性质的关系。2.解读酒后驾车，了解乙醇的用途，增强社会责任感。教学任务一

观察体验乙醇的物理性质【学生活动一】请同学们闻一闻，擦一擦，阅读课本77页，结合生活常识，从以下角度归纳乙醇的物理性质。1.颜色、状态：2.气味：3.密度：4.挥发性：5.溶解性：无色透明的液体(熔点-117℃)有特殊的香味密度比水小(0.789g/cm3)易挥发(沸点78.5℃),挥发时能吸收热量。与水以任意比互溶,也是一种重要的有机溶剂，能够溶解多种有机物和无机物。作饮料作溶剂,浸泡药材化工原料作固体燃料高烧病人用白酒降温消毒剂（75%）乙醇汽油乙醇用途结合生活实际说说乙醇的用途教学任务二

探究乙醇的分子结构【学生活动二】经测定：乙醇分子式为C2H6O，像是乙烷分子中插入一个氧原子。请结合“碳四键、氢一键、氧两键”的成键规律写出可能的结构式？乙醇

C2H6O乙烷

C2H6H—C—C—HHHHH或H—C—C—O—HHH

HHH

H—C—HH

HCOH如何设计一个可靠的实验来验证乙醇的结构呢?回顾所学知识①钠能保存在煤油中(煤油是主要成分为C10-C16烷烃，主要含C-H键,类似于乙烷的结构)H—C—C—HHHHH②钠与H2O反应H-O-H

水推测：含C-H结构不与钠反应，含O-H与钠反应。H—C—C—O—HHHHHHH—C—HHHCOHa.猜想如何设计实验?b.实验探究

用镊子取两小块金属钠，分别放入盛水的烧杯和盛乙醇试管中，观察记录现象！钠与水的反应

钠与乙醇反应现象记录结论钠与乙醇反应的实验现象与分析——与水有相似的结构

浮：钠浮在水面熔：熔化成小球响：发出嘶嘶响声游：四处游动红：溶液加酚酞变红钠沉在液底没有熔化成小球无嘶嘶响声钠表面有较多气泡时慢慢上浮生成物遇酚酞变红色水>钠>乙醇钠与乙醇反应缓慢，不如水剧烈③反应产物比较：都有气体及碱性物质生成①水、乙醇、金属钠三者密度大小：②反应剧烈程度：任务二

探究乙醇的分子结构1.分子式：C2H6O2.结构式：H—C—C—O—HHH

HH3.结构简式：氧氢Yang+qing=qiang球棍模型5.空间充填模型4.羟或C2H5OH羟基CH3CH2OH烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物，称烃的衍生物。如一氯甲烷、二氯甲烷、乙醇、1，2-二溴乙烷等。有机概念

像这种决定有机物特性的原子或原子团叫做官能团。碳碳双键、碳碳三键分别是烯烃、炔烃的官能团，羟基(—OH)是醇类中的官能团、卤原子是卤代烃中官能团。H—C—C—O—HHH

HHH—C—C—H

HH名称羟基氢氧根电子式化学式带电性稳定性存在[]-OH····×··×OH····×··带负电的阴离子电中性的原子团稳定不稳定，很活泼能独立存在于溶液或离子化合物中不能单独存在，必须与其他原子或基结合课堂思考一

列表比较羟基与氢氧根—OHOH-学习任务三、乙醇的化学性质

【学生活动三】类比水和钠的反应，判断乙醇与钠反应时断键的位置？并写出乙醇和钠反应的化学方程式。,断键是位置①处的O-H2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑乙醇钠,溶于水呈碱性,计量关系：每2mol羟基-OH与2molNa反应生成1molH2一、乙醇与金属钠的反应H—C—C—O—HHH

HH①②③④⑤二、乙醇的氧化反应1.乙醇的燃烧——酒精常作燃料酒精燃料飞机固体酒精火锅乙醇汽油酒精灯①现象

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O点燃

发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳与水，放出大量热。

【思考】如果改变氧化反应条件会发生怎样的变化？任务三

探究乙醇的催化氧化及其产物情境1：银匠在焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜。他们通常把发黑的银器、铜器在火上烧热，再马上蘸一下酒精，银器、铜器就会光亮如初！这是何原理？a.向大试管中加入3~4ml无水乙醇。b.取一根铜丝，下面绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后迅速插入乙醇，反复多次。观察铜丝颜色变化，并小心闻试管中液体产生的气味。总反应方程式：2.乙醇的催化氧化问题1.综合在整个反应中，铜丝的作用是什么？

2.乙醇在实验中是被氧化还是被还原？2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2OCu或Ag加热

实验现象：红色的铜在酒精灯上灼烧变黑色，插入到酒精溶液后又变为红色。重复多次后，酒精溶液中出现剌激性的气味。

原理：2Cu+O2

2CuO△Δ

C2H5OH+CuO

CH3CHO+Cu+H2O空气中加热插入乙醇后红色→黑色黑色→红色乙醛（一种具有特殊气味的液体）乙醇发生催化氧化的反应机理动画演示①③键H—C—C—O—HHHHH①②③④⑤C—CHHH—HO催化氧化乙醇催化氧化断键的位置是

。醇类物质若要发生催化氧化，在结构上：H—C—C—O—HHHHH①②③④⑤乙醇发生催化氧化拓展跟羟基直接相连的碳原子上必顺有氢！③没有氢则不能被氧化。在适当的条件下，乙醛可以被氧气进一步氧化，生成乙酸。2CH3CHO+O22CH3COOH适当的条件乙醛乙酸①有2个或3个氢则被氧化成醛，如CH3OH、CH3CH2CH2OHCH3CHCH3OH②有1个氢则被氧化成酮，如CH3如CH3COHCH3少量饮洒能促进血液循环，对身体有益。但过量饮酒会加重肝脏负担，对人体产生毒害作用。乙醇在从体里的氧化——解读醉洒白酒—25%~68%红酒—12%~15%黄酒—8%~12%啤酒—3%~5%酒类的酒精度乙醇进入人体，被氧化为乙醛、乙酸，这3种有机物都对人体有刺激作用，轻微则使血管膨胀，酒后脸红。重则对肠胃有刺激作用，引发酒醉呕吐，重至麻醉昏睡。2CH3CHO+O22CH3COOH消化酶CH3COOH+2O2

2CO2+2H2O消化酶2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O消化酶

交通法规严禁酒后驾车！交警如何快速检查驾驶员是否酒后驾车呢？学习任务四、模拟酒驾的检验反应原理：3C2H5OH+2K2Cr2O7(橙红)

+8H2SO4

3CH3COOH+2Cr2(SO4)3(暗绿)+2K2SO4+11H2O经过硫酸酸化处理的强氧化剂K2Cr2O7的硅胶(红色)关爱生命，严禁酒驾演示实验：1mL酸性K2Cr2O7、KMnO4溶液中分别加入2mL无水乙醇，观察现象。乙酸乙醇KMnO4(H+)/K2Cr2O4(H+)乙醇乙醛乙酸CO2+H2OCu/Ag加热O2O2④强氧化剂直接氧化KMnO4(H+)/K2Cr2O4(H+)③直接燃烧O2（点燃）有机物的认知模型乙醇的四种氧化反应总结——O2②人体消化酶作用①催化氧化工业制乙醇

CH2=CH2+H─OHCH3CH2OH

催化剂加热加压无水乙醇w%=99.5%以上工业乙醇w%=96%以上医用酒精V%=75%请问：工业酒精中常含有一定量的水份，常用什么方法来检验？采用直接蒸馏的方法能否制得无水乙醇？第一步：

加生石灰除水CaO+H2O=Ca(OH)2第二步：

蒸馏，收集沸点为78.5℃的馏分。

工业酒精含甲醇（CH3OH)，甲醇有毒，经口摄入0.3～1g/kg可致死，用工业酒精制售假酒犯法。【应用】在乙醇中加无水硫酸铜，若变蓝，则证明有水份。乙醇物理性质应用结构化学性质决定反映与金属钠反应氧化反应控制条件燃烧催化氧化强化剂氧化课堂小结H—C—C—O—HHHHHCH3CH2OH或C2H5OH2.加热质量为ag的铜丝至表面变黑，立即伸入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为ag的是

(

)A.稀硫酸B.乙醇C.稀硝酸D.氢氧化钠溶液B1.下列有关乙醇的表达正确的是

(

)A.乙醇分子中售有甲基，甲基的电子式为B.乙醇的结构简式为C2H6OC.乙醇分子中羟基的电子式为D.乙醇分子的空间充填模型为OH········CH·