高三化学一轮复习人教版富集在海水中的元素氯达标检测（学生版）

富集在海水中的元素—氯达标检测一、选择题(每小题5分，共50分)1．氯水中存在多种分子和离子，可通过试验的方法加以确定。下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是()A．加入含有NaHSO4的石蕊试液，红色褪去，说明有Cl2分子存在B．加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D．加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl－存在2．氯化溴(BrCl)和Br2、Cl2具有相像的性质，下列有关氯化溴性质的推断中不正确的是()A．在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2B．BrCl氧化性比Br2强C．BrCl能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D．常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaClO和NaBr3．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质试验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()选项①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色4．下列是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是()A．单质①是最活泼的非金属单质B．单质②能使品红溶液褪色C．单质③在常温下是液态D．单质的氧化性强弱依次是④>③>②>①5．某化学小组用如图所示的装置制取氯气，下列说法不正确的是()A．该装置图中至少存在两处明显错误B．该试验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必需进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片潮湿的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出6．2.8克某金属在氯气中完全燃烧后，质量增加了5.325克，该金属是()A．Cu B．FeC．Al D．Na7．下列有关化学反应过程或试验现象的叙述中，正确的是()A．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使潮湿的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中渐渐滴入BaCl2溶液，溶液的红色渐渐变浅最终褪色8．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)下列有关说法不正确的是()A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C．在过程③⑤中溴元素均被氧化D．过程①中除去粗盐中的SOeq\o\al(2－,4)、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品依次为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸9．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质下列说法正确的是()A．Ⅰ图中：假如MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：潮湿的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成10．某无色溶液中含有：①K＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SOeq\o\al(2－,3)、⑥COeq\o\al(2－,3)、⑦SOeq\o\al(2－,4)中的一种或几种，依次进行下列试验，且每步所加试剂均过量，视察到的现象如下：步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色③向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是()A．可能含有的离子是①②⑦B．确定没有的离子是②⑤⑥C．不能确定的离子是①③⑦D．确定含有的离子是①④二、非选择题(本题共5个小题，共50分)11．(8分)A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题：(1)物质C和E的名称分别为________、________。(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为__________________；若只能在加热状况下进行，则反应物A应为________；(3)反应②的化学方程式为__________________________________________________；(4)新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是________，试验现象为__________________________________________________。12．(10分)近年来，地震、洪水、泥石流等各种自然灾难频发，灾难过后，对环境进行消毒杀菌、获得干净的饮用水须要大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是________(填序号)。A．Cl2 B．H2O2C．ClO2 D．O3(2)过碳酸钠是一种多用途的新型固体漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质中不能使过碳酸钠失效的是________(填序号)。A．MnO2 B．KMnO4溶液C．稀盐酸 D．NaHCO3溶液(3)消毒试剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1molClO2生成时，转移的电子数是________。(4)氯氨(NH2Cl)可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：__________________________________________________。13．(10分)氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，试验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为__________；(2)估算该反应的平衡常数__________(列式计算)；(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向__________移动；(4)假如增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡将向________移动。14．(10分)已知A、B、D、E四种物质中含有同一种短周期元素，D为气体单质，E为黑色粉末，在右图转化中E均起催化作用(某些产物已略去)(提示：2KClO3eq\o(=,\s\up12(MnO2),\s\do4(△))2KCl＋3O2↑)请回答：(1)A的化学式为________；B分子的电子式为________。(2)A与浓盐酸反应可得黄绿色气体单质X，气体X能与溶液B反应，生成气体D，写出反应的化学方程式：__________________________________________________。(3)某同学用下列装置检验X的性质。①Ⅰ图中褪色的是________(填a或b)，烧杯中反应的离子方程式：__________________________________________________；②将Cu丝换成铁丝，做Ⅱ试验，结果也能点燃，你认为铁丝也可点燃的理由是__________________________________________________。a．铁与铜都是金属元素 B．铁的熔点也比铜高c．铁的密度比铜小 D．铁的金属性比铜强15．(12分)某探讨性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4eq\o(=,\s\up17(△))2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O他们设计下图所示装置制取氯气并验证其性质。试回答：(1)该试验中A部分的装置是________(填写装置的序号)。(2)请你帮助他们设计一个试验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述试验步骤)：____________________________________________________________________________________________________。(3)写出在D装置中发生