课题1 空气（第1课时）

课题1空

气第二单元

我们周围的空气第1课时

拉瓦锡探究空气成分的实验18世纪中叶以前，人们一直把空气看作是一种单一成分的物质。

直到1775年，法国化学家拉瓦锡第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的。拉瓦锡(1743～1794)法国著名化学家近代化学之父拉瓦锡探究空气成分的实验实验步骤实验现象实验结论1.将少量汞放在密

闭容器中连续加热

12天2.将得到的红色粉

末放在另外一个

容器中加强热银白色的液态汞变成红色粉末；气体体积约减少1/5红色粉末变成银白色的液态物质，得到的气体体积等于原密闭容器里减少的体积空气由氧气和氮气组成其中氧气约占空气总体积的1/5拉瓦锡探究空气成分的实验汞+氧气

氧化汞加热氧化汞

汞+氧气

高温交流讨论拉瓦锡的实验有什么不足之处？汞有毒，容易造成污染且实验耗时过长实验2-1测定空气中氧气的含量实验步骤：②在集气瓶内加入少量水，

并将水面上方空间分成五等份；③用弹簧夹夹紧胶皮管；④点燃燃烧匙内的红磷，

立即伸入瓶中，并把塞子塞紧；⑤待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹。①连接装置并检查装置的气密性实验2-1测定空气中氧气的含量实验现象：①红磷燃烧，产生大量的白烟；氧气约占空气体积的1/5。实验结论：实验原理：红磷+氧气

五氧化二磷点燃P

+O2P2O5点燃②冷却后打开弹簧夹，水沿导管流入集气瓶，约占瓶内空气体积

的1/5。交流讨论红磷在封闭的容器内充分燃烧，消耗了空气中的氧气，生成五氧化二磷固体，使容器内压强减小，在外界大气压的作用下水进入容器。1.水为什么能够进入集气瓶中?交流讨论使瓶内的氧气消耗完。2.红磷为什么要足量?3.集气瓶中预先加少量水的作用是什么?（1）加速冷却

（3）吸收五氧化二磷，防止污染空气（2）防止燃烧时红磷掉落炸裂集气瓶

交流讨论4.在实验中，进入集气瓶内的水的体积常小于集气瓶中空气体积的1/5，可能的原因是什么呢？（2）红磷不足；（3）未冷却到室温就打开止水夹；（4）有水残留在导管中未进入集气瓶。（1）装置漏气；交流讨论5.在实验中，进入集气瓶内的水的体积常大于集气瓶中空气体积的1/5，可能的原因是什么呢？（1）点燃红磷后没有迅速伸入集气瓶，有空气逸出；（2）弹簧夹开始没有夹紧，红磷燃烧放出的热量使一部分空气逸出交流讨论6.集气瓶中的水上升到约1/5后，不能继续上升，说明剩余气体(氮气)有什么性质？说明剩余的氮气约占空气体积的4/5；不能燃烧也不支持燃烧，且不溶于水。7.红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？有。当氧气含量低时，红磷不能继续燃烧。交流讨论交流讨论（1）能在空气中燃烧8.本实验对药品（红磷）的要求是什么?（2）燃烧只消耗空气中的氧气（3）生成物为固体空气的成分（体积分数）氮气78%氧气21%其他成分1%稀有气体（0.94%）二氧化碳（0.03%）其他气体和杂质（0.03%）物质的分类单独存在时我们都是纯净物我是混合物空气

空气并不是单纯的一种气体，而是由多种物质组成的混合物。

如氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳和氩气等。物质的分类混合物纯净物物

质由两种或两种以上的物质组成

氧气、氮气、二氧化碳、红磷、五氧化二磷、蒸馏水、冰水混合物只由一种物质组成石蜡、空气、土壤、海水、地下水、井水、湖水、矿泉水、纯净水、矿石、溶液等课堂精练1.判断下列说法是否正确(1)实验过程中观察到红磷燃烧产生大量白色烟雾。()(2)选用足量的红磷是为了充分消耗集气瓶内的氧气。()(3)红磷熄灭后，应立即打开弹簧夹()(4)实验测得氧气的质量约占空气总质量的1/5。()(5)若装置气密性不好，可能会导致实验结果偏大。()(6)用木炭(燃烧会生成二氧化碳气体)代替红磷进行实验，不会影响实验结果。()×××××✔课堂精练2．某同学用如图所示的装置测定空气中氧气的含量,对该实验

认识正确的是(

)A.使用红磷的量多或少,都不会影响实验结果B.燃烧足够的红磷可使进入容器的水占容器容积的4/5C.红磷燃烧后，容器内液面先下降，后上升D.红磷一燃烧完,就要立即观察,并记录水进入容器的刻度C课堂精练3.下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是()

A.

五氧化二磷、氦气

B.

二氧化碳、澄清石灰水

C.

矿泉水、河水

D.

纯净的空气、受污染的空气B课堂精练4.夏天从冰箱里拿出来的饮料,放置片刻后,饮料瓶外壁会潮湿,说明空气中含有(

)A.氮气 B.氧气 C.水蒸气 D.二氧化碳C课堂小结空气