1.2物质的酸碱性（解析版）-2022-2023学年九年级上册科学精讲精练（浙教版）

2022-2023学年九年级上册科学精讲精练1.2物质的酸碱性考点1.酸和碱(1)酸的概念①电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由离子的一种过程。②酸：电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸，如盐酸、硫酸、硝酸等。【注意】必须把握“全部”二字，因为有的物质也电产出氢离子，但同时电离出其他阳离子，那么该物质不是酸，如。碱的概念：在溶解或熔化状态下电离出的阴离了全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。【考点练习】【例1】说法不正确的是（）A.含氢元素和酸根的化合物一定是酸B.显碱性的溶液不一定是碱的溶液C.有氧气参加的反应一定是氧化反应D.酸和碱反应不一定没有明显现象【答案】A【详解】A.碳酸氢钠含氢元素属于盐，选项错误。B.碳酸钠是显碱性的盐溶液，不是碱的溶液，选项正确。C.有氧气参加的反应一定是氧化反应，选项正确。D.氢氧化铜与稀盐酸反应，固体溶解，有明显现象，选项正确。2.酸碱指示剂-用来判断物质的酸碱性(1)在酸性或碱性溶液里能显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。下表是常见的酸碱指示剂：溶液指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石蕊试液变红色不变色变蓝色无色酚酞试液不变色不变色变红色常用酸碱指示剂：紫色石蕊试液和无色酚酸试液。紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇碱变红，其他不变色。【注意】特殊的碱性溶液=1\*GB3①某些盐的水溶液显碱性，如Na2CO3、NaHCO3，也可以使酸碱指示剂变色；=2\*GB3②氨气的水溶液也显示碱性，也可以使酸碱指示剂变色，实验室里加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物制取氨气（4）自制酸碱指示剂的条件：在不同酸碱性溶液中颜色会发生明显变化的能用作指示剂，颜色不能发生明显变化的不能用作指示剂。【注意】酸碱指示剂与酸或碱发生的是化学变化【考点练习】【例2】推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是（）A.碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液B.分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成C.含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，在氧气中燃烧有CO2生成的物质一定含碳元素D.酸能使紫色石蕊试液变红，在紫色石蕊试液中通入二氧化碳后变红，所以二氧化碳是酸【答案】C【详解】碳酸钠的水溶液呈碱性，但是盐溶液，A选项错误；物质可以由分子、原子、离子构成，B选项错误；根据原子守恒生成物中含有C元素，则反应物中必定含有C元素。氧气中没有C元素，那么燃烧的物质中必定含有C，C选项正确；紫色石蕊变红是由于二氧化碳和水反应产生了碳酸，碳酸使石蕊变红，D选项错误；故选择C项3.溶液酸碱性的强弱程度叫做溶液的酸碱度，常用pH表示。（1）范围:pH的范围通常在0—14之间（2）pH与溶液酸碱性①pH<7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。②pH>7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。③pH=7时，溶液显中性。【考点练习】【例3】某同学在家里自制酸碱指示剂，从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色），分别滴加到下列不同的试剂中颜色变化如下表，结合表中信息回答：试剂NaCl溶液盐酸NaHCO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液颜色紫红蓝红蓝（1）自制的花青素溶液与______（填“石蕊溶液”或“酚酞溶液”）变色原理相似。（2）NH4Cl溶液呈____（填“酸”“碱”或“中”）性，用作化肥长期施用的结果是________。（3）胃溃疡患者不用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是_______（用化学方程式表示）。（4）如果要测定上表中不同的试剂的酸碱度（pH），可采用的测定方法是_______。【答案】

石蕊溶液

酸

使土壤酸化、板结

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

使用pH试纸或pH计【详解】（1）自制的花青素溶液遇酸性溶液变红色、遇碱性溶液变蓝色，故与石蕊试液变色原理相似。（2）NH4Cl溶液能使花青素溶液变红色，溶液呈酸性，用作化肥长期施用的结果是使土壤酸化、板结。（3）胃溃疡患者不用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成气体容易刺激溃疡处。（4）如果要测定上表中不同的试剂的酸碱度（pH），可采用的测定方法是使用pH试纸或pH计。4.pH试纸的使用方法测定方法是：用洁净干燥的玻璃棒将被测液滴到试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较，即可得出被测液的pH(通常取正整数)。【注意】用pH试纸测定溶液的pH时要注意如下几点：①不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质污染试剂。②不能将pH试纸用水湿润，否则待测溶液被稀释，测量不准确。③【特殊】用pH试纸检验酸性或碱性气体时，可先将pH试纸润湿后再用。【考点练习】【例4】氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性。实验室里加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水。(1)如图1装置是实验室制取气体的一些发生装置。实验室用D装置制取二氧化碳，其反应的原理为（用化学方程式表示）______，制取氨气的发生装置______（填序号），收集一瓶氨气的方法是______。(2)如图2是氨气的喷泉实验装置。打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中，因为氨气极易溶于水，烧瓶内的压强降低，烧杯中的水就会进入烧瓶，形成______色的喷泉。(3)当喷泉实验结束后，测烧瓶内溶液的pH。步骤如下：步骤一：用镊子撕一小段pH试纸，放到干净的玻璃片上：步骤二：用蒸馏水润湿pH试纸；步骤三：用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上；步骤四：把试纸显示的颜色与比色卡对比，读取pH。该实验步骤______错误，造成的后果是使测定结果______（填“偏小”“偏大”或“无影响”）。【答案】(1)

C

向下排空气法(2)红(3)

二

偏小【解析】(1)实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；实验室里加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物制取氨气，是“固固加热反应”，因此发生装置选C装置，不选择B装置，是因为给试管中的固体加热，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管；根据氨气密度小于空气，且易溶于水，因此用向下排空气法收集氨气；(2)根据氨气溶于水会形成氨水，氨水显碱性，因此加有酚酞的水遇到氨气会变成红色，形成红色喷泉；(3)步骤二错误，不能用蒸馏水湿润pH试纸，应该用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上；氨水溶液显碱性，用水将试纸润湿后，所测溶液的浓度减小，溶液的碱性减弱，pH偏小。1．人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是A．有酸味的物质 B．只有氢才是酸不可缺少的元素C．一切酸中都含有氧 D．与碱作用时失去原有性质的物质【答案】B【详解】A、有酸味的物质不一定是酸，该选项不符合题意；B、只有氢才是酸不可缺少的元素，该选项符合题意；C、酸中不一定含有氧元素，例如盐酸中不含有氧元素，该选项不符合题意；D、与碱作用时失去原有性质的物质种类很多，该选项不符合题意。故选：B。2．酸碱指示剂能指示物质的酸碱性，无色酚酞溶液遇碱性物质变红。下列能使无色酚酞溶液变红的是A．水 B．石灰水 C．稀硫酸 D．稀盐酸【答案】B【详解】A、水显中性不能使酚酞变红，不符合题意；B、石灰水显碱性能使酚酞变红，符合题意；C、稀硫酸是酸，显酸性不能使酚酞变红，不符合题意；D、稀盐酸是酸，显酸性不能使酚酞变红，不符合题意；故选：B。3．如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是A．X显酸性 B．Y一定是水C．Z可能是肥皂水 D．X可能是胃酸的成分【答案】B【详解】A.X的pH小于7，显酸性；故正确；B.Y的pH等于7，不一定是水，可能是其它的中性溶液；故错误；C.肥皂水呈碱性，pH大于7，Z可能是肥皂水，故正确；D.胃酸的成分主要是盐酸，显酸性，pH小于7，所以X可能是胃酸的成分，故正确。故选B。4．下列物质中，不属于酸的是A．AgNO3 B．H2SO4 C．HNO3 D．H3PO4【答案】A【详解】A、金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物叫做盐，AgNO3属于盐；B、水溶液中解离出的阳离子都是氢离子的化合物叫做酸，H2SO4属于酸；C、水溶液中解离出的阳离子都是氢离子的化合物叫做酸，HNO3属于酸；D、水溶液中解离出的阳离子都是氢离子的化合物叫做酸，H3PO4属于酸；答案：A。5．猪肉在人们的日常饮食中一直承担有重要作用，其新鲜度可通过测定pH判定。由下表可知：新鲜猪肉在变质过程中酸性强弱变化是名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.8~6.26.3~6.66.7A．变强 B．变弱 C．保持不变 D．无法确定【答案】B【详解】pH<7为酸性，pH越小酸性越强。所以新鲜猪肉在变质过程中酸性强弱变化是逐渐减弱。故选B。6．下列使用pH试纸的方法中，错误的是A．将pH试纸剪成几段使用B．将pH试纸直接插入待测液中C．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D．读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照【答案】B【详解】A、可将pH试纸剪成几段使用，故正确；B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故错误；C、用pH试纸测定溶液的pH时，将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，故正确；D、用pH试纸测定溶液的pH时，读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，故正确。故选B。7．硫酸、盐酸、硝酸都是常见的酸，之所以认为它们是酸，是因为A．它们都有酸味B．它们的PH小于7C．它们能使酸碱指示剂变色D．它们电离产生的阳离子只有氢离子【答案】D【详解】试题分析：根据酸的定义进行分析，酸就是电离时生成的阳离子只有氢离子的化合物．解：硫酸、盐酸、硝酸在溶液中电离生成的阳离子只有氢离子，所以属于酸，观察选项，可以知道选项D正确．8．下列说法不正确的是（

）A．酸电离出的阳离子只能是氢离子 B．碱电离出的阴离子只能是氢氧根离子 C．盐中一定含有金属元素 D．氧化物中只能含有两种元素【答案】C【详解】A.溶于水产生的阳离子都是氢离子的化合物叫酸，酸电离出的阳离子只能是氢离子，选项正确；

B.溶于水产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物叫碱，碱电离出的阴离子只能是氢氧根离子，选项正确；

C.由金属（或铵根）和酸根组成的化合物叫盐，盐中不一定含有金属元素，选项错误；

D.由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物叫氧化物，氧化物中只能含有两种元素，选项正确。故选C。9．解离（又叫电离）时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。例如硫酸的解离可表示为：H2SO4→2H++SO42-．根据下列四种物质的解离：H2S→2H++S2-；HClO4→H++ClO4-；NaHSO4→Na++H++SO42-；CH3COOH→H++CH3COO-，其中不属于酸的是（）A． B． C． D．【答案】C【详解】氢溴酸、高氯酸、醋酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸；硫酸氢钠电离时生成的阳离子是氢离子和钠离子，不属于酸，硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子组成的化合物，属于盐。故选C。10．某同学在实验室中测定稀盐酸的pH，实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为该同学这样测得的结果与该溶液的实际相比，pHA．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判定【答案】B【详解】溶液为酸性，先用蒸馏水将pH试纸润湿，相当于稀释了原溶液，酸性变弱，PH变大，故偏高，故选：B。11．用pH计测得一些食物的近似pH如下：物质苹果汁橘子汁牛奶鸡蛋清pH2.9～3.33.0～4.06.3～6.67.6～8.0则下列说法中，不正确的是A．苹果汁能使石蕊溶液变红色B．胃酸过多的人应少饮橘子汁C．橘子汁比牛奶的酸性强D．若使用pH试纸测pH需先用水润湿【答案】D【详解】A、苹果汁pH为2.9～3.3，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意；B、橘子汁pH为3.0～4.0，显酸性，故胃酸的人应少饮橘子汁，不符合题意；C、橘子汁的pH为3.0～4.0，牛奶的pH为6.3～6.6，pH越小，酸性越强，故橘子汁比牛奶的酸性强，不符合题意；D、若用pH试纸测定pH，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能用水润湿pH试纸，符合题意。故选D。12．在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变为红色、不变色、变为蓝色的是（）物质牙膏橘汁血浆食盐水肥皂水柠檬汁草木灰的滤液厕所清洁剂pH8.23.57.479.22.510.61.7A．牙膏、蒸馏水、肥皂水B．橘汁、食盐水、草木灰的滤液C．柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂D．草木灰的滤液、蒸馏水、柠檬汁【答案】B【详解】A、牙膏的pH大于7，显碱性，能使石蕊试液变蓝，故此项错误。B、橘汁pH小于7，显酸性，能使石蕊试液变红色；食盐水pH=7，呈中性，不能使石蕊试液变色，；草木灰的滤液pH大于7，显碱性，能使石蕊试液变蓝，故此项正确。C、厕所清洁剂pH小于7，显酸性，能使石蕊试液变红色，故此项错误。D、草木灰的滤液pH大于7，显碱性，能使石蕊试液变蓝，故此项错误。故选：B。13．下列说法正确的是A．能电离出氢离子的化合物就叫做酸B．酸碱中都含有氢元素C．NO3-、SO42-、CO32-等叫做酸根离子，Cl-不是酸根离子D．化学式中含有氢氧根的化合物属于碱【答案】B【详解】A、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物就叫做酸，错误；B、酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，所以酸碱中都含有氢元素，正确；C、Cl-是盐酸的酸根离子，错误；D、电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物就叫做碱，错误。故选B。14．实验室测得某溶液含有Mg2+、A13+、C1-、四种离子，其中Mg2+、A13+、C1-的离子个数比为1：1：1，则该溶液中A13+、离子个数比为A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．1：3【答案】B【详解】溶液中含有、、、，其中、、的个数比为1：1：1，其中正电荷总数为：（2×1）+（3×1）=5，负电荷总数也应该是5，提供了1个单位的负电荷，那么剩下的4个单位的负电荷则全部由提供，一个只带有2个单位的负电荷，故需要2个，故溶液中、离子个数比为1:2。故选B。15．类推是化学学习中常用的思维方法，下列类推正确的是A．同种元素的粒子质子数都相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素B．NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu（OH）2也能使无色酚酞试液变红色C．化合物是由不同种元素组成，则由不同种元素组成的物质一定是化合物D．化学变化分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化【答案】D【详解】A、同种元素的粒子质子数一定相同，但质子数相同的粒子不一定是同种元素，例如1个水分子和1个氖原子都含有10个质子，不是同种元素，选项错误；B、NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，氢氧化铜难溶于水，不能使无色酚酞试液变红色，选项错误；C、化合物是由不同种元素组成，但由不同种元素组成的物质一定是化合物，如空气是混合物，含有氮元素、氧元素碳元素等多种元素，选项错误；D、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，化学变化分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化，选项正确；答案为：D。16．把自制的紫薯汁（呈紫色）分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表，下列说法中不正确的是溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水氨水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色绿色A．若不小心被黄蜂蛰了黄蜂毒液呈碱性，涂抹稀氨水可以减轻痛痒B．草木灰的水溶液呈碱性C．紫薯汁可以用作酸碱指示剂D．白醋的水溶液呈酸性【答案】A【详解】A.若不小心被黄蜂蛰了黄蜂毒液呈碱性，应涂抹酸性溶液，稀氨水显碱性，不能涂抹稀氨水，此选项错误；B.草木灰的水溶液呈碱性，此选项正确；C.紫薯汁遇酸性溶液或碱性溶液会出现不同的颜色变化，所以紫薯汁可以用作酸碱指示剂，此选项正确；D.白醋的水溶液呈酸性，此选项正确。故选A。17．下列小实验不能达到预期目的的是A．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水B．用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器C．用盛有二氧化碳气体的软质塑料瓶加水,振荡,通过观察瓶子变瘪来证明二氧化碳与水发生了化学反应D．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂【答案】C【详解】A.用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水，可以达到目的，正确；B、用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器，正确；C、用盛有二氧化碳气体的软质塑料瓶加水,振荡,观察到瓶子变瘪了，只能说明瓶子中的二氧化碳的含量降低了，可能是由于二氧化碳溶于水引起的，也可能是由于二氧化碳与水反应使二氧化碳的含量降低了，故不能确定二氧化碳与水反应了，故错误、D、用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂，正确。故选C。18．山西全面贯彻落实党中央决策部署，坚持稳中求进工作总基调，完整、准确、全面贯彻新发展理念，扎实推进乡村建设行动，保护利用我省丰富历史文化遗产，积极稳妥推动实现碳达峰、碳中和目标，续写山西践行新时代中国特色社会主义新篇章。运用所学知识，就相关问题表达观，点，完成下面小题。(1)图1：霍州年馍在当地俗称“馍馍”，制作流程为一定气温下发面、和面、揉搓成型、蒸熟。该过程发生的变化为____________；在低温下面不易发酵，从微观角度分析其原因是____________；“馍馍”中富含的营养素为____________。(2)图2：平遥是晋商发源地，日昇票号开创了我国金融业发展的先河。票号票据用墨写的字迹至今依旧清晰，说明常温下，碳的化学性质____________；除此之外，碳单质还有很多用途，例如____________。(3)图3：东湖陈醋是珍贵的文化遗产。陈醋呈酸性的原因是其中含有____________（填离子符号）；陈醋用塑料壶盛装，制作塑料壶的材料为____________材料。(4)山西某公司在二氧化碳捕集等方面取得了积极成效。用石灰水捕集二氧化碳的化学方程式为__________；推进碳达峰、碳中和，从我做起。写出家庭低碳行动可采取的方式：___________。【答案】(1)

物理变化和化学变化

温度低，分子运动速率慢糖类(2)

比较稳定（或不活泼）

金刚石切割玻璃（或活性炭净水、石墨制铅笔芯等）(3)

H+

合成/有机合成(4)

使用节能灯（或少开私家车等，合理即可）【解析】(1)和面没有新物质生成属于物理变化，发面和蒸熟的过程中有新物质生成属于化学变化，故填：物理变化和化学变化；在低温下面不易发酵，从微观角度分析其原因是：温度低，分子运动速率慢；馍馍是淀粉类食物，淀粉属于糖类，故填：糖类；(2)用墨写的字迹至今依旧清晰，说明常温下，碳的化学性质稳定，故填：比较稳定（或不活泼）；碳单质有金刚石、石墨，活性炭等，金刚石硬度大能切割玻璃，石墨能制作铅笔芯，活性炭能做吸附剂净化水，故填：金刚石切割玻璃（或活性炭净水、石墨制铅笔芯等）；(3)溶液中含有氢离子则溶液显酸性，故陈醋呈酸性的原因是其中含有氢离子，故填：；合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，塑料壶是塑料制成属于合成材料，故填：合成或有机合成；(4)二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；推进碳达峰、碳中和，从我做起，家庭低碳行动可采取的方式：使用节能灯（或少开私家车等，合理即可）。19．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所示试剂稀盐酸稀醋酸蔗糖水蒸馏水肥皂水烧碱溶液石灰水颜色红红黄黄绿绿绿请分析上表，并回答下列问题：（1）该花汁_____（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒，要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的_____。（3）胃酸的主要成分是盐酸，Al（OH）3和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式_____。（4）取少量澄清石灰水于试管中，然后滴入2滴该黄色花汁，接着逐滴滴入白醋，可以观察到试管中溶液颜色的变化是_____A黄色变成绿色最后变成红色

B绿色变成红色最后变成黄色C绿色变成黄色最后变成红色

D红色变成黄色最后变成绿色（5）某溶液pH是13.5，如果要使溶液的pH降低，可以选择上述的_____试剂。（写一种即可）【答案】

可以

肥皂水

NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

A

稀盐酸（或稀醋酸）【详解】（1）该花汁在酸碱性不同的溶液中显示的颜色不同，可以作为酸碱指示剂，故填：可以；（2）蚊子叮咬人时注入蚁酸，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的肥皂水。故填：肥皂水；（3）碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；（4）石灰水显碱性，滴加2滴该黄色花汁后变绿色，接着逐滴滴入白醋，酸性增强，溶液又慢慢变成红色；故填：A；（5）加水或加酸溶液或pH小于13.5的溶液，利用酸碱中和或稀释使溶液的pH降低；故填：稀盐酸（或稀醋酸）。20．某校同学开展了如图所示的“溶液酸碱性的检验”的实验活动．（1）把自制的紫色紫薯汁按图所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色①图中存放紫薯汁的仪器名称为________．②根据上表推测，紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到稀硫酸可能显示的颜色是________．（2）用pH试纸测定图中部分溶液的酸碱度：草木灰水，属于________填“酸性”“中性”或“碱性”溶液；白醋pH________填“”“”或“”．（3）图是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是________填“A”“B”或“C”，下同，可能导致所测溶液pH发生改变的错误操作是________，如果测定的是石灰水，测得的pH将________填“偏大”“不变”或“偏小”简述正确测定溶液PH的操作步骤：________．【答案】

滴瓶

红色

碱性

<

B

C

偏小

用玻璃棒蘸取石灰水，滴在试纸上，几秒后与标准比色卡比较颜色，读出数据【详解】（1）①图中存放紫薯汁的仪器名称为滴瓶。②紫薯汁在白醋中显红色，白醋显酸性，故遇到稀硫酸可能显示的颜色是红色。（2）用pH试纸测定图中部分溶液的酸碱度：草木灰水，属于碱性溶液；白醋显酸性，故pH<7。（3）正确的pH试纸的使用方法是取待测液少许涂与其上进行检验，C把pH试纸润湿会使溶液被稀释导致数值不准确，A直接放入待测液中会使溶液被污染，故图是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是B，可能导致所测溶液pH发生改变的错误操作是C，如果测定的是石灰水，溶液显碱性，pH试纸润湿会使溶液被稀释，测得的pH将偏小，正确测定溶液pH的操作步骤是用玻璃棒蘸取石灰水，滴在试纸上，几秒后与标准比色卡比较颜色，读出数据21．同学们尝试获取含有色素的“紫甘蓝提取液”，并探究该提取液能否作为酸碱指示剂。将撕碎的紫甘蓝叶片用纯净水浸泡，过滤后即可得到蓝色的提取液。实验1-探究紫甘蓝提取液颜色随溶液pH的变化。用盐酸、NaOH、水配制一定pH的溶液，分别向其中加入10滴紫甘蓝提取液，溶液的颜色如下。溶液pH2471012

溶液颜色红红蓝绿绿

实验2-用紫甘蓝提取液检测常见溶液的酸碱性。【解释与结论】(1)紫甘蓝中的色素____（填“能”或“不能”）溶于水。(2)依据实验现象判断，Na2CO3溶液呈____（填“酸性”“中性”或“碱性”）。(3)若白醋的pH为3，则白醋中滴加紫甘蓝提取液后，混合溶液的颜色为___。(4)根据目前的实验现象，不能断定NaHCO3溶液呈中性，理由是____________。【反思与评价】(5)同学们查阅资料知AlCl3溶液的pH通常在3—4之间，由此判断实验2中，溶液④呈蓝色不是溶液酸碱性导致的，理由是____________________。(6)同学们认为紫甘蓝提取液不是良好的酸碱指示剂，原因是____。【答案】

能

碱性

红色

紫甘蓝显蓝色的pH范围并未确定

AlCl3溶液的pH在3~4之间，对应的提取液颜色应为红色

在某些盐溶液中，紫甘蓝提取液的颜色与溶液的pH不一致【详解】(1)紫甘蓝中的色素能溶于水。（2）根据表中数据可知，紫甘蓝提取液遇碱性溶液呈绿色，向纯碱溶液中滴加紫甘蓝提取液呈现绿色，说明Na2C03溶液呈碱性。(3)紫甘蓝提取液遇酸性溶液呈现红色。(4)根据目前的实验现象，不能断定NaHC03溶液呈中性，因为紫甘蓝显蓝色的pH范围并未确定。同学们查阅资料知AlCl3溶液的pH通常在3—4之间，由此判断实验2中，溶液④呈蓝色不是溶液酸碱性导致的，理由是AlCl3溶液的pH通常在