初三化学第十单元-酸和碱导学案

-1-第十单元酸和碱学案课题1常见的酸和碱(1)一、预习导学1、常见的酸有：盐酸、硫酸、碳酸、硝酸、醋酸等。酸都是由离子与离子构成的；总之在水中电离出的阳离子都是的物质就是酸。2、常见的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铝、氨水等碱都是由离子（或离子）与离子构成的；总之在水中电离出的阴离子都是的物质就是碱。注意:氨水在水中可电离出与,但氨水的化学式必须写成，写成NH4OH是错误的。构成物质的微粒有、、；、、这三类物质是由构成，其他物质由分子或原子构成。练习1：有这些物质CuSO4、H3PO4、Na2CO3、C2H5OH、Fe(OH)2、NH3·H2O、Cu2(OH)2CO3,其中属于酸的物质有；属于碱的物质有；二、自主探究（一）酸碱指示剂：无色酚酞和紫色石蕊试液思考：一般的酸、碱都是无色透明的，怎么可以鉴别出这两类物质呢？。前面我们学过，浓氨水可以使无色酚酞溶液变，氨水属于；碳酸可使紫色石蕊试液溶液变成。碳酸属于。因此，我们可以使用溶液和溶液来鉴别酸和碱。1．课本第48页，实验10-1，观看视频，并完成以下表格加入紫色石蕊试液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋澄清石灰水稀盐酸氢氧化钠溶液结论：①紫色石蕊试液遇酸变成；遇碱会变成。②无色酚酞溶液遇酸；遇碱会变成。酸碱指示剂：能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。注意：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，但不能确定某物质一定就是酸或者是碱；酸溶液一定显酸性；但显酸性的溶液不一定是酸，同理碱也一样。如：碳酸钠(Na2CO3)的溶液就是显碱性的，但碳酸钠本身不是碱。2．酸碱指示剂的种类有很多，一些植物的汁液也可作指示剂，当然紫色石蕊溶液与无色酚酞溶液最常用。植物的汁液在不同溶液中的颜色变化食醋稀盐酸食盐水石灰水大红花橙色橙色粉红色绿色紫罗兰红色红色紫色蓝色万寿菊黄色黄色黄色黄色雏菊无色无色无色黄色上述花瓣中、、可以作酸碱指示剂；不能作指示剂。评价样题：1．柠檬酸能使石蕊溶液变红色，由此可知，柠檬汁（）A．显酸性 B．显碱性 C．显中性 D．无法确定2．某溶液可以使酚酞溶液变红，则该溶液可以使石蕊溶液变（）A．变红 B．变紫 C．变蓝 D．不变3．日常生活接触的物质，能使紫色石蕊溶液变红的是（）A．酸奶 B．食盐 C．蔗糖水 D．肥皂水4．下列有关指示剂的说法正确的是（）A．能使无色酚酞试液保持无色的物质一定能使紫色石蕊溶液变红B．能使无色酚酞试液变红的某无色液体一定是碱溶液。C．某物质能使紫色石蕊变蓝，该物质一定是碱。D．向稀的氢氧化钠溶液中滴入酚酞，溶液一定会变成红色。5．下列对实验现象描述正确的是（）A．铁丝在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体B．硫在氧气中剧烈燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色无味的气体C．向氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞试液，溶液变成蓝色D．向盐酸中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变成红色6．请你填写指示剂在下列各溶液中的变色情况：白醋橘子汁石灰水氨水食盐水肥皂水紫色石蕊无色酚酞7．你知道各种鲜花汁在不同酸碱性溶液中的颜色吗？请看下表鲜花汁在不同酸碱性溶液中的颜色稀盐酸氯化钠溶液酒精溶液氢氧化钠溶液红玫瑰粉红色粉红色粉红色绿色万寿菊黄色黄色黄色黄色月季花浅红色红色红色黄色请你依据所学知识及上述材料，解决下列问题：（1）为检验生活中常用的蔗糖水、肥皂水、汽水等液体的酸碱性，只选择花汁即可判断出来。（2）某同学已检验出纯碱溶液显碱性，他不可能选择的花汁是。课题1常见的酸和碱(2)一．预习导学1．、、这三类物质是由构成，其他物质由或构成。2．紫色石蕊试液遇酸变，遇碱变；无色酚酞溶液遇酸，遇碱变；3．检验溶液酸碱性的方法：用试管，滴入，若溶液变，则溶液显，变，则溶液显；或滴入，若溶液变，则溶液显，若不变色，则溶液显；二、自主探究1．常见的酸有：盐酸、硫酸、碳酸、硝酸、醋酸等。2．课本第52页实验10-2，观看视频并完成下表盐酸（HCl）硫酸(H2SO4)颜色、状态打开瓶盖后的现象气味（1）浓盐酸：无色液体，具有（瓶口有雾），有刺激性气味。盐酸的用途：重要的化工产品，可用于金属，制造药物，胃液含有，可帮助消化。（2）浓硫酸：具有（敞口放置质量会增加），因此浓硫酸可作。硫酸的用途：重要的化工原料，也可用于金属。练习1：下列物质敞口放置在空气中，质量会增加的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．食盐水D．蒸馏水练习2：若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（）A．溶质质量都减少B．溶剂质量都增大C．溶液质量都增大D．溶质的质量分数都减小3．浓硫酸的腐蚀性（即脱水性）：课本第53页实验10-3，完成下表实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用火柴棒蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴在一小块布上H2、H2OH2结论：浓硫酸具有；浓硫酸的强腐蚀性实质上是浓硫酸将物质中的元素按水的组成比（1：8）脱去，使物质炭化，因此浓硫酸的强腐蚀性又叫做“脱水性H2、H2OH24．浓硫酸的吸水性：浓硫酸能吸收空气中的水分。利用浓硫酸的吸水性可将其作为气体的，干燥不和他反应的气体。如干燥O2、H2、CO2等。如右图所示：练习3．下列有关浓硫酸的实验中，没有发生化学变化的是（）A．用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，字迹变黑B．将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，有大量水蒸气产生C．用木棍蘸浓硫酸，放置一会儿会变黑D．布上蘸有浓硫酸，不久布上出现破洞5．稀释浓硫酸（1）稀释浓硫酸的步骤：酸入水，沿器壁，缓慢到，不停搅搅拌的原因：前面学过NaOH固体溶于水会放出大量的；浓硫酸溶于水也会放出大量的；如果不搅拌，会因液体局部过热造成酸液飞溅，发生危险。必须酸入水：如果是水入酸，就像把水倒入油锅一样，水会浮在的浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，使酸液飞溅，造成事故。（2）如不慎将浓硫酸沾到了皮肤，应立即用冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。6．酸的化学性质（又叫酸的通性）（酸具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液变色（2）酸+活泼金属→盐+氢气（共8个置换反应）例如、、、。（3）酸+碱性氧化物→盐+水（一般是金属氧化物性于碱性氧化物，如Fe2O3CuOMgOCaO等）例如：、、（4）酸+碱→盐+水（又叫中和反应）例如：、、（5）酸+盐→新盐+新酸例如：、、练习4：烧水的铝壶常有水垢(主要成分是碳酸钙)，用适量的可以除去。反应的化学方程式为．但如果该物质用量过多,会产生不良后果，原因是。练习5：在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应完全后滤出不溶物，再向滤液中加入一块薄铁片，足够时间后，铁片上无任何变化，据此，你认为下列实验结论不正确的是（）A．滤液中一定含有硫酸亚铁，不可能含有硫酸铜和硫酸B．滤出的不溶物中有铜，也可能有铁C．滤出的不溶物一定有铜，但不可能有铁D．如果滤出的不溶物有铁，则一定有铜练习6：将一根小木棍蘸上浓硫酸,不一会儿就看到蘸有浓硫酸的部位变黑了．下列说法不正确的是（）A．该变化说明了浓硫酸具有吸水性B．变化说明浓硫酸具有脱水性C．该变化属于化学变化D．该变化说明浓硫酸具有强腐蚀性练习7：将一瓶盐酸分成两等份，并分别放入两个烧杯中，再将两个烧杯中分别加入等质量的镁、锌两种金属，等反应结束后，两种金属都有剩余。若镁、锌分别与盐酸反应生成的氢气的质量用a、b表示，则a、b两者的大小关系是（）A．a＞bB．a＜bC．a=bD．无法判断练习8：实验室盛放石灰水的瓶中常形成一层不溶于水的固体，形成该固体的化学方程式是____________________，可加________除去固体，反应的化学方程式是________________________________．练习9：将一枚表面有锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，发生的反应有（用化学方程式表示）____________________________；。练习10：把10g生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中充分反应，生成氢气0．2g。计算铁钉中铁锈的质量分数。课题1常见的酸和碱(3)一．预习导学1．酸的通性（共五点）：①酸能与反应。酸能使紫色石蕊；无色酚酞。②酸+活泼金属→+③酸+碱性氧化物→+④酸＋碱→+⑤酸＋盐→+2．浓盐酸具有，敞口放置质量会；浓硫酸具有，可作。二、自主探究1．常见的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铝、氨水等。2．课本第55页实验10-5，观看视频并完成下表实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态将氢氧化钠放在表面皿上，放置一段时间将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁结论：①氢氧化钠是色固体，极易溶于水，且溶解时会放出。②氢氧化钠固体具有，易吸收空气的水分而潮解，可作某些气体的。③氢氧化钠具有强，因此它的俗称有、、注意：①前面学过的一种酸叫，溶于水也放出，也具有，可作。②因为氢氧化钠易潮解，有强腐蚀性，因此在称量时，不能放在纸上，应放在中。③氢氧化钠不慎沾到皮肤后，要立即用冲洗，并涂上硼酸去中和残留的氢氧化钠。④氢氧化钠的用途：用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业；生活中可用于除去。练习1：氢氧化钠在工业生产中有广泛的用途，下列有关氢氧化钠的叙述，不正确的是（）A．氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂B．称量氢氧化钠时，应置于容器中，不能直接放纸片上C．氢氧化钠在空气中部分变质，可滴加盐酸除杂质D．氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业3．实验室检验CO2,用到的，就是溶液；课本第55页实验10-6（1）在蒸发皿中放小块生石灰（CaO），加水，现象：；反应会生成；反应的化学方程式为：；由于生石灰能与水反应，因此也常作；（2）氢氧化钙为白色固体，微溶于水，俗称、。氢氧化钙的用途：可用作建筑材料，农业上它可用于改良酸性土壤和配制农药波尔多液，处理酸性废水等。练习2：下列各组物质的俗名、化学名称及化学式对应关系正确的是（）A．熟石灰氧化钙CaOB．纯碱氢氧化钠NaOHC．石灰水氢氧化钙Ca(OH)2D．烧碱氢氧化钠NaOH练习3：下列物质的俗名和化学式一致的是（）A．水银-AgB．石灰石-Ca(OH)2C．生石灰-CaOD．课题2酸和碱的中和反应（2）一、预习导学1．中和反应就是与反应生成_与__的反应，如：。2．改良酸性土壤的碱是__；治疗胃酸过多的碱是__。3．使紫色石蕊试液变红色的溶液显_____性；使无色酚酞试液变红色的溶液显_____性，使紫色石蕊试液变蓝的溶液显______性。二、自主探究利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，但是溶液酸碱性的强弱程度检验出来。（一）溶液酸碱度的表示方法我们将溶液酸碱性的强弱程度简称为溶液的；1．溶液的酸碱度通常用来表示；pH的范围在～之间。2．pH7时，溶液呈酸性，如酸和少量盐的溶液pH7时，溶液呈碱性，如碱和少数盐的溶液pH7时，溶液呈中性，如水及多数盐（二）溶液酸碱度的测定方法1．测定方法：用镊子夹取pH试纸放在洁净在白瓷板或玻璃片上，用蘸取待测液PH试纸上，把试纸显示的颜色与比较，即可得出被测液的pH。（PH试纸测出的值是整数，用PH计测出的值有小数）2．测稀盐酸与氢氧化钠溶液的pH以及稀释后的pH：稀盐酸pH=稀盐酸稀释后pH=氢氧化钠溶液pH=氢氧化钠溶液稀释后pH=结论：pH越小，酸性越；pH越大，碱性越；注意：①不能将试纸直接放入待测液中，可能会污染待测液②不能将试纸先用水润湿；这样做的后果等于变相的将待测液了，测出的结果不准确。（三）了解溶液酸碱度的意义1．化工生产的许多反应必须控制在一定pH范围内2．农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；鱼在PH＝7中性水中长得快。3．测定雨水pH可了解空气的污染情况①正常雨水的pH约为，因为雨水中溶有，反应生成了，从而使雨水呈弱酸性。（家用纯净水的PH也小于7，原因同上）②若雨水的pH，则该雨水为，会造成的气体有和。4．测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况（四）酸碱度对头发的影响人的头发呈弱酸性，但为了去除头发上的油污，洗发水一般为弱碱性。酸碱中和反应会损伤发质，因此洗完头后要用大量水冲洗；或者是使用护发剂，因为护发剂是弱酸性的，可以中和洗发水的碱性，使头发一直处于弱酸性环境中，保护头发。评价样题：1．已知苹果汁的近似pH为2．9～3．3，向苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（）A．无色B．红色C．蓝色D．紫色2．某同学帮助校园绿化工人做花圃土壤分析，结果发现其pH小于7，为改良土壤应选择物质（）A．氯化钾B．烧碱C．硝酸铵D．熟石灰3．下列溶液的pH最大的是（）A．石灰水B．食醋C．自来水D．汽水4．往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象正确的是（