中考化学金属和金属材料知识点总结

中考化学金属和金属材料知识点总结金属和金属材料一、基本考点（选择题，简答题）考点1金属材料及其物理性质常见的金属材料：纯金属（铁、铝、铜、银）和合金（铁合金，例如钢和生铁、铜合金，例如青铜、黄铜，铝合金，钛合金等）。【拓展】合金的注意点（1）合金可以由多种金属熔合而成，也可以由金属与非金属熔合而成（2）合金比纯金属有性质更优越，合金的强度和硬度一般比它们的纯金属大，抗腐蚀性能强，合金的熔点一般低于它们所含纯金属的熔点。（3）生铁和钢的区别：生铁含碳量高欲钢的含碳量。（4）新材料：钛和钛合金，熔点高、密度小，可塑性好，易于加工，抗腐蚀性能好，钛合金与人体有很好的相容性。2．金属的物理性质：金属的物理共性：常温下除汞(液体)外都是固体，大多数有银白色金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、硬度和密度较大、熔沸点较高。金属的物理特性：密度大，硬度大、熔沸点高，这是一些不同金属各自的特性。【拓展】金属的颜色:块状铁、镁、铝等大多数是银白色；铜是紫红色，金是黄色；细的铁粉、银粉是黑色。考点2•金属与氧气的反应【规律】大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。镁、铝与氧气的反应在常温下，镁条在空气中发生缓慢氧化而生成白色固体一—氧化镁，但在点燃条件下，镁条能在空气中剧烈燃烧，生成白色固钵。在常温下，铝在空气中发生缓慢氧化，在其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀性；在点燃的条件下，铝在氧气中剧烈燃烧生成白色固体——氧化铝(A1203)。铁与氧气的反应常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气反应;常温下，铁在潮湿的空气中易生锈；在点燃的条件下，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体物质——四氧化三铁。铜与氧气的反应常温下，铜在干燥的空气中几乎不与氧气反应；铜在空气中加热时，表面会逐渐生成黑色物质一一氧化铜；铜在潮湿的空气中易形成铜绿(碱式碳酸铜)。金、铂即使在高温下也不与氧气反应。■考点3•金属活动性顺序及置换反应(图像题、简单计算题、天平平衡与偏转问题)金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序的作用：判断金属与酸的反应：a.一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；b.酸n不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。判断金属与盐溶液反应。在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。判断金属活动性强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。④判断金属跟混合盐溶液反应的次序。（3）置换反应（基本反应类型）：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应可用式子表示：A+BC二二B+AC；例如:Fe+2HCl二二FeCl2+H2f,Cu+2AgA03二二Cu（N03）2+2Ag。考点4一氧化碳还原氧化铁1、 仪器：铁架台硬质玻璃管弹孔橡皮塞酒精灯试管酒精喷灯双孔橡2、皮塞导气管2、 药品：氧化铁粉末澄清石灰水一氧化碳气体3、 装置图：见书图4、 步骤：检验装置的气密性；装入药品并固定向玻璃管；通入一氧化碳气体；给氧化铁加热；停止加热；停止通一氧化碳。【一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退】5、 现象：红色粉末逐渐变为黑色【这种黑色粉末是还原出来的铁】，澄清石灰水变浑浊【证明有二氧化碳生成】，尾气燃烧生成蓝色火焰【说明为一氧化碳气体】。6、反应的化学方程式：Fe203+3C0輕2Fe+3C02；C02+Ca（0H）2二二二二CaC03（+H20；2C0+02点燃2CO2【规律】1、 先通一氧化碳的目的：排除装置内的空气，以免加热时一氧化碳与空气混合，可能会发生爆炸。2、 尾气的处理：因为一氧化碳有毒，所以尾气一氧化碳气体要经过点燃处理或收集备用，防止污染空气。3、 实验前要检查一氧化碳的纯度，因为一氧化碳是可燃性气体，如果其中混有空气或氧气，温度达到着火点或与明火接触可能发生爆炸。（氢气同理）4、 试验后继续通入一氧化碳的目的：防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化（后果是得到铁和氧化铁的混合物）；防止液体倒吸。考点5.工业炼铁1、原料：铁矿石、石灰石、焦炭、空气2、原理：在高温下，利用还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来3、 设备：高炉4、 冶炼过程中发生的化学方程式在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳；C+02輕C02二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳.C02+CSS2C0一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁.3C0+Fe203箜2Fe+3C025、产品：生铁【拓展】为了确保CO只与Fe2O3反应，还需将矿石中含的杂质SiO2除去.石灰石高温分解成氧化钙，CaC03輕Ca0+C02f,氧化钙再与二氧化硅反应，CaO+SiO2====CaSiO3(硅酸钙)，硅酸钙作为炉渣会从铁水中分离出来，从而达到除去二氧化硅的目的.二、能力与综合考点考点6•金属的化学性质及其应用（学科内综合考点）（1） 金属的化学性质：金属与氧气发生化合反应生成金属氧化物；活泼金属（金属活动性顺序中氢之前的金属）与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应生成盐和氢气；金属与盐溶液发生置换反应生成另一种盐和另一种金属。（2） 金属化学性质的应用：金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应，常结合化学方程式的计算、溶液的有关计算来分析溶液n质量的变化，天平的平衡、不纯金属中杂质的判断以及溶液中溶质的判断和剩余金属的判断等。考点5•利用金属与盐溶液的反应解决实际问题（实际应用考点）重金属污染：随着工农业生产的进一步发展，环境污染越来越严重，造成环境污染的污染源之一就是重金属污染，如铜、汞、铅等重金属。2•如何解决重金属污染：由金属活动性顺序可知，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此向废液中加入一些无毒金属，这样既可解决环境污染问题，又可回收利用金属，提高了经济效益。考点6.金属资源的防护1、铁生锈的实质：铁、氧气、水相互作用生成铁锈（主要成分Fe203）；2、如果水中含有杂质如食盐，则生锈得更快；铁锈很疏松，可以全部腐蚀3、铜生锈的三个条件是：空气、水、二氧化碳（铜锈的主要成分是Cu2（0H）2C03,俗称铜绿。）【方法】1、防锈的原理：使铁制品隔绝空气或隔绝水。2、防锈的方法：具体方法：①首先保持铁制品表面的洁净和干燥②在铁制品表面制成保护膜物理方法