2023-2024学年福建省厦门市高三年级上册期中化学质量检测模拟试题（含解析）

2023-2024学年福建省厦门市高三上学期期中化学质量检测模拟试题

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-14Cl-35.5K-390-16S-32Ce-140

第I卷

一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一项符合题目要求）

1.“蓝天、碧水、净土”三大环保保卫战正加快生态环境治理和现代化建设。下列说法错误的是

（）

A.废旧电池必须回收处理，可以防止重金属污染

B.尽量少用或不用含磷洗涤剂，以防止水体富营养化

C.农田使用镂态氮肥要深施覆土，以防止氮肥被氧化

D.在燃油车上安装三元催化转化器，以降低污染气体的排放

2.五育并举，劳动先行。下列生活应用或生产活动，没有运用相应化学知识的是（）

选项生活应用或生产活动化学知识

A用SO2漂白纸张SO2具有氧化性

B用铝槽车运输浓硝酸A1在冷的浓硝酸中发生钝化

C用铁盐净水Fe3+水解得到Fe（OH）3胶体

D用热的纯碱溶液清洗铁屑油污油脂在碱性条件下可水解

3.某公司研发出一种比锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，该电池的负极

材料为Na2c。216。6（制备原料为Na2cO3、CO3O4和TeO2）,电解液为NaCK）4的碳酸丙烯酯

溶液。下列化学用语正确的是（）

A.Na+的电子排布式为：Is22s22P63sl

2s

B.基态碳原子的价层电子轨道表示式为曲

C.中子数为20的氯原子C1

D.Br与C1同主族，基态Br原子的简化电子排布式为：[Ar]4s24P5

有机物外充

二氧化硅

4.科学家研究出了一种如下图的“纳米药物分子运输车”，它可装载药物直达病四氧化三铁

药物

灶，提高了肿瘤的治疗效果。下列有关说法错诺的是（）

A.四氧化三铁属于无机物B.二氧化硅属于酸性氧化物

C.该“纳米药物分子车”属于混合物D.该“纳米药物分子车”分散于水中能形成胶体

5.常温下，在指定溶液中下列各组离子可能大量共存的是()

A.滴加KSCN显红色的溶液：NH：、ChK+、HCOj

B.K2s溶液中：SO：、K+、Cl\Cu2+

C.由水电离出的c(OH-)=10T2moi/L的溶液:AP+、H\Cl\Na+

D.强酸性溶液中:ChNa+、S20|'>SO：

6.下列反应的离子方程式正确的是()

A.向硝酸银溶液中加入足量铜：Cu+Ag+=Ag+Cu2+

B.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2HM2+2H2O

C.等体积、等物质的量浓度的NaHCCh溶液与Ba(0H)2溶液混合：

2+

2HC0；+Ba+2OH=BaCO31+2H2O+CO

2+

D.向硫酸铜溶液中加入过量氨水：CU+2NH3-H2O=CU(OH)2；+2NH4

7.下列说法正确的是()

A.标准状况下，22.4LBn所含滨原子的数目为2NA

B.等质量的NO2和N2O4所含原子总数不同

(2.1368熔融的101$04中含有2心个阳离子

D.标准状况下，22.4LCO2与足量NazCh反应转移的电子数为NA

8.下列说法正确的是()

A,将足量NH3、C02依次通入饱和食盐水中，无白色沉淀生成

B.将KSCN溶液滴入盐酸和Fe(NO3)2的混合溶液中，溶液显红色

C.将饱和FeCb溶液滴入NaOH溶液中，可制得Fe(0H)3胶体

D.将盐酸酸化的BaCb溶液滴入某溶液中产生白色沉淀，证明该溶液中一定含有S0j

9.下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是()

A.用含FezCh的铁矿石冶炼Fe

B.用NazCh作潜水艇的供氧剂

C.用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的Mg2+

D.以NH3为原料制备HNO3

10.部分含氮、硫元素的化合物的“价一类”二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是

（）

A.i在一定条件下均可以与a、b、c发生反应

B.e的浓溶液可用于干燥c、f、g

C.g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体

D.h排放到空气中可形成酸雨

11.某种锂盐的结构如图所示，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，X原子的最

外层电子数是W原子的次外层电子数的3倍，化合物中除Li+外其它原子均满

足8电子稳定结构。下列说法正确的是（）

A.W位于第2周期IVA族B.原子半径：Z>X>Y

C.元素电负性：Y>Z>XD.最高化合价：Y>Z>W/\I

YX-Q

12.下列图示的实验，能够实现相应实验目的的是（）

X

A,利用甲装置用CC14从碘水中萃取碘B.利用乙装置制取并收集少量纯净的氯气

C.利用丙装置控制制取氧气的速率D,利用丁装置验证SO2的漂白性

13.工业上制备下列物质的生产流程合理的是（)

A.由铝土矿冶炼铝：铝土矿AI2O3AlCh_>A1

B.由NaCl制漂白粉：饱和食盐水—蜓~曹漂白粉

C.由石英砂制纯硅：石英砂一g~>粗硅T^SiHCbf-纯硅

HZ

D.工业合成硝酸：N2>NO—NO20>HNO3

14.实验室模拟工业处理含络废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铭元素的化合价变化如

图2,已知：深蓝色溶液中生成了CrOs。下列说法不正琥的是()

铭元素化合价

+6-■

+3-■

II

Os5s30s80s时间/s

KCrO

227图

pH=2橙色溶液图12

+

A.0-5s过程中，发生的氧化还原反应为：Cr2O^~+4H2O2+2H=2CrO5+5H2O

B.实验开始至30s溶液中发生的总反应离子方程式为：

-+

Cr2O;+3H2O2+8H=2c产+7H2O+3O2T

C.30-80s过程中，Cr元素被氧化，可能是溶液中剩余的H2O2所致

D.80s时，在碱性条件下，溶液中含铭微粒主要为CrO：

15.氮氧化物(NO*)会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行

催化还原的原理如图所示。下列叙述不亚建的是()

A.反应⑤变化过程可表示为：2CU(NH3)：+2NO=2N2+2NH；+2H2()+2CU(NH3)；

B.图中总过程中每吸收4moiNO需要标准状况下的氧气为22.4L

C.反应③未涉及元素化合价的变化

D.反应④涉及非极性共价键的断裂与生成

第n卷

16.(20分)X、W、Y、Z、M、Q、R、L是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大,

其相关信息如表：

元素相关信息

X原子核外有6种不同运动状态的电子

Y基态原子中s电子总数与p电子总数相等

Z原子半径在同周期元素中最大

M逐级电离能(kJ・moE)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376

Q基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反

R基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子

L基态原子核外有四个电子层，最外层只有一个电子，其它电子层均排满电子

请用化学用语填空：

(1)X元素在元素周期表的位置：O

(2)请写出Q元素基态原子核外电子排布式：。

(3)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是(用元素符号表示)。

(4)R元素可形成R2+和R3+,其中较稳定的是R3+,原因

是

(5)与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两

性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程

式：;M、Z晶体都是由金属原子密置层在三维

空间堆积而成(最密堆积),M的熔点(930K)比Z的熔点(371K)高，原因

是;已知T元素和Q元素的电负性分别为

1.5和3.0,则它们形成的化合物是(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(6)硒(Se)是人体必需的微量元素，与Y为同一主族元素，Se原子比Y原子多两个电子层，则

Se的原子序数为—，其最高价氧化物对应的水化物化学式为。

(7)X射线衍射法可以测定某些分子结构，NH3分子结构为;其电子式为-

中心原子的杂化类型_________________

(8)L的基态原子价电子轨道表示式为；在周期表中该原子排在___

区

(9)水在液态时，几个水分子可以形成缔合水分子(H2O)n的原因是水分子之间存在o

(10)三氟乙酸乙酯(,F3coete2H5)是制备某种抗新冠病毒药物的原料，合成该分子所需的原料

三氟乙酸的酸性________乙酸的酸性(填“大于”或“小于”)，请理论解释原因____________________

17.(22分)有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4C1),某实验

小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：

(1)岩脑砂的制备：

①利用装置A制取实验所需的氨气，写出反应的化学方程

式：O

②该实验中用浓盐酸与MnO2反应制取所需氯气，装置B中盛放浓盐酸的仪器名称是,写

出该反应的离子方程式：=则装置E中用于除气体杂质的试

剂是(填写试剂名称)

③为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序

a一d—c——j<—i<—h<—g<—b

④证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中，除了蒸储水、稀HNO3、NaOH溶液外,

还需要.等两种;岩脑砂的主要成分中所含化学键的类

(2)氨气和氯气反应制取岩脑砂时同时生成N2。

氨气和氯气反应生成N2的化学方程式是»

(3)和氮元素同主族的碑存在多种同素异形体——黄碑、黑碑、灰碑

①黄碑结构与白磷相似，黄碑的空间构型为，第三周期，第一电离能介于A1和P

之间的元素有种。

②近年来，黑碑在催化电解水方面的研究受到关注，其晶体结构与石墨类似。根据图中信息，下

列说法正确的有(填标号)。Q4

a.黑碑中As-As键的键能均相同

b.黑碑与C60都属于混合型晶体Jr

c.黑碑单层中As原子与As-As键的个数比为2：3

d.黑珅层与层之间的作用力为范德华力

18(13分)我国是稀土储量大国，氧化铀(CeO2)是一种应用广泛

的稀土氧化物。一种用氟碳铀矿(CeFCCh,含BaO、SiC>2等杂质)为原料制备CeCh的工艺如下图。

i)20H

含C«F”ii戚酸衲

的溶液^9

7F的溶液

同体A

已知：①Ce3+可形成难溶于水的复盐[(Ce2(SO4)3-Na2sOMHZO],其氢氧化物也难溶于水。

②硫JR的结构简式为CS(NH2)2,在酸条件下易被氧化为(CSN2H3)2。

请回答：

(1)实验室常用下图所示仪器进行固体物质的粉碎，该仪器的名称是。f

步骤①和步骤②均有操作(填操作名称)

(2)焙烧后加入稀硫酸浸出，Ce元素的浸出率和稀硫酸浓度、温度的关系如图所示，

下列说法正确的是

3+

A.固体A的成分是SiO2B.步骤②加入硫胭的目的将CeF产还原为Ce

C.根据上图，焙烧后加入稀硫酸浸出时，适宜的条件为85℃,c(H2so4)=2.5mol/L

(3)步骤④发生的离子方程式为o

(4)取ag所制CeCh,溶解后配制成250mL溶液。取bmL该溶液用0.01mol-L」(NH4)2Fe(S04)2

溶液滴定，滴定时发生反应：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+,达到滴定终点时消耗(NH4)2Fe(SC)4)2溶液VmL。

滴定过程中，接近终点时需采用半滴操作，具体操作是:慢慢旋转滴定管旋塞，使滴定管口悬挂液

滴而不滴落，用靠落液滴，并用将液滴冲入溶液中，振荡锥形瓶

使溶液充分混合。

(5)该产品中CeO2的质量分数为(列出表达式)*

Y

(6)与铀同为过度金属的Fe元素在自然界中形成黄铁矿(主要成分FeS2),FeS2晶•

■:

体的晶胞结构如图所示。在晶胞中，Fe2+位于所形成的(填“正四面体”或“正I**

八面体”)空隙；若晶胞参数为anm,密度为pg-cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,贝!I.鹿

FeSz的摩尔质量M=g-moL(用含a、p、NA的代数式表示)。

答案

1-5CACDC6-10BDBCB11-15BACAD

16.（20分）⑴第二周期第IVA族（1分）

（2）[Ne]3s23p5（1分）

（3）0<C<Al<Na（1分）

（4）Fe3+的价层电子排布为3d5,d能级处于半充满状态，能量低更稳定（1分）

（5）Be（OH）2+2NaOH=Na2[Be（OH）4J