高二化学《化学反应原理》期末复习提纲

高二化学《化学反应原理》期末复习提纲专题二一、化学反应速率1.化学反应速率（v）⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变更⑵表示方法：单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变更，Δt：时间）单位：mol/（L·s）⑷影响因素：①内因：反应物的性质②外因：留意：（1）、参与反应的物质为固体和液体，由于压强的变更对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。（2）、惰性气体对于速率的影响①恒温恒容时：充入惰性气体，总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变，反应速率不变。②恒温恒体时：充入惰性气体，体积增大，各反应物浓度减小，反应速率减慢。练习：1．在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g)，以下是不同状况下的反应速率，其中最快的是()A．v(O2)=0.01mol·L-1·s-1 B．v(NH3)=0.02mol·L-1·s-1C．v(H2O)=0.04mol·L-1·s-1 D．v(NO)=0.03mol·L-1·s-12．试验室用足量镁粉与确定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是()A.CH3COONa固体B.NaOH溶液C.(NH4)2SO4粉末D.K2SO4固体3．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是()A．加热B．加入硝酸钠固体C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁屑二、化学平衡（一）1、定义：确定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，各组成成分浓度不再变更2、化学平衡的特征：逆（探讨前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等）动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）变（条件变更，平衡发生变更）3、推断平衡的依据推断可逆反应达到平衡状态的方法和依据例举反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数确定平衡②各物质的质量或各物质质量分数确定平衡③各气体的体积或体积分数确定平衡④总体积、总压力、总物质的量确定不确定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即V(正)=V(逆)平衡②在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC，则V(正)=V(逆)平衡③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不确定等于V(逆)不确定平衡④在单位时间内生成nmolB，同时消耗了qmolD，因均指V(逆)不确定平衡压强①m+n≠p+q时，总压力确定（其他条件确定）平衡②m+n=p+q时，总压力确定（其他条件确定）不确定平衡混合气体平均相对分子质量Mr①Mr确定时，只有当m+n≠p+q时平衡②Mr确定时，但m+n=p+q时不确定平衡温度任何反应都伴随着能量变更，当体系温度确定时（其他不变）平衡体系的密度密度确定不确定平衡其他如体系颜色不再变更等平衡（二）影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的状况下，增大反应物的浓度或削减生成物的浓度，平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，平衡向逆方向移动（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动（3）在溶液中进行的反应，假如稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的状况下，温度上升会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。3、压强对化学平衡移动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。留意：（1）变更压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相像4、催化剂对化学平衡的影响：由于运用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是运用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。总结：勒夏特列原理（平衡移动原理）：假如变更影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种变更的方向移动。练习：1．确定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+2Y（气）2Z（气）确定达到化学平衡状态的是（）X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2②X、Y、Z的浓度不再发生变更③容器中的压强不再发生变更④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④2.右图曲线a表示放热反应X（g）+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变更的关系。若要变更起始条件，使反应过程按b曲线进行，可实行的措施是（）A．上升温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积3.已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的ΔH＜0，下列说法正确的是（）A.上升温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.上升温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，上升温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动4.在确定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系如下图，正确的是（）三、化学平衡常数（一）定义：在确定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号：K（二）运用化学平衡常数K应留意的问题：1、表达式中各物质的浓度是变更的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。2、K只与温度（T）有关，与反应物或生成物的浓度无关。3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，不代入公式。4、稀溶液中进行的反应，如有水参与，水的浓度不必写在平衡关系式中。（三）化学平衡常数K的应用:1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标记。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。一般地，K>105时，该反应就进行得基本完全了。2、可以利用K值做标准，推断正在进行的可逆反应是否平衡及向何方进行建立平衡。（Q：浓度积）Q〈K:反应向正反应方向进行；Q=K:反应处于平衡状态；Q〉K:反应向逆反应方向进行。3、利用K值可推断反应的热效应若温度上升，K值增大，则正反应为吸热反应若温度上升，K值减小，则正反应为放热反应（四）平衡转化率(1)定义:物质在反应中已转化的量与该物质总量的比值(2)表达式:练习：1.化学平衡常数书写N2(g)+3H2(g)2NH3(g)Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)2.(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示__________，K值大小与温度的关系是：温度上升，K值____________。(填确定增大、确定减小、或可能增大也可能减小)。(2)确定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，依据题意完成下列各题：①反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝，上升温度，K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。②在500℃，从反应起先到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝。③在其他条件不变的状况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是a．氢气的浓度削减b．正反应速率加快，逆反应速率也加快c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大3.密闭容器中，CO和H2O混合加热到800℃H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)K=1.00若反应起先时CO和H2O的浓度均为0.200mol/L,求达到平衡CO转化为CO2的转化率四、化学反应进行的方向1、△H（能量）判据：体系趋向于从高能状态转变为低能状态（△H＜0）。对于化学反应而言，绝大多数的放热反应能自发进行，且放出的热量越多，体系能量降低越多，反应越完全。焓变（△H）是确定反应能否自发进行的因素之一，但不是唯一因素2、熵：衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵，用符号S表示。对于同一物质：S（g）﹥S（l）﹥S（s）熵变：△S=S生成物总熵－S反应物总熵反应的△S越大,越有利于反应自发进行熵判据：体系趋向于由有序状态转变为无序状态，即△S＞0，且△S越大，越有利于反应自发进行。3、正确推断一个化学反应是否能够自发进行：必需综合考虑反应的焓变和熵变ΔH-TΔS〈0，反应能自发进行；ΔH-TΔS=0，反应达到平衡状态；ΔH-TΔS〉0，反应不能自发进行。练习：1.关于自发过程的叙述中，正确的是（）A.只有不须要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程B.须要加热才能进行的过程确定不是自发过程C.同一可逆反应的正逆反应在不同条件下都有自发的可能D.非自发过程在任何条件下都不行能变为自发过程2.下列关于化学反应的焓变的叙述中，正确的是（）A.化学反应的焓变与反应的方向性无关B.化学反应的焓变干脆确定了反应的方向C.焓变为正的反应都是吸热反应D.焓变为正的反应都能自发进行专题三一、基本概念1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。包括强电解质和弱电解质。强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。物质物质单质化合物电解质非电解质：非金属氧化物，大部分有机物。如SO3、CO2、NH3、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2……强电解质：强酸，强碱，大多数盐。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱电解质：弱酸，弱碱，极少数盐，水。如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、H2O……混和物纯净物2、电解质与非电解质本质区分：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物留意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）电解质的强弱与导电性、溶解性无关。练习：有以下10种物质：①铜，②稀硫酸，③氯化氢，④氨气，⑤氟化氢，⑥二氧化碳，⑦乙酸，⑧氯化钠，⑨碳酸钙，⑩氯气。填表：序号符合的条件物质的序号（1）电解质（2）非电解质（3）强电解质（4）弱电解质（5）既不是电解质也不是非电解质二、弱电解质的电离平衡1、电离平衡：在确定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。2、影响电离平衡的因素：A、温度：弱电解质的电离吸热，升温有利于电离。B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。3、电离方程式的书写：用可逆符号多元弱酸的电离要分布写（以第一步为主）4、电离常数：在确定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。）（1）表示方法：ABA++B-Ki=C（A+）*C（B-）/C（AB）（2）影响因素：a.电离常数的大小主要由物质的本性确定。b.电离常数受温度变更影响，不受浓度变更影响，在室温下一般变更不大。C.同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClOc（OH-）c（NH3c（OH-）c（NH3·H2O）练习：1.稀氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，若要使溶液中增大，可以实行的措施是（）A.加入少量盐酸B.上升温度C.通入氨气D.加水2.下列电离方程式中书写正确的是（）A.NaHSO4Na++H++SO42-；B.NaHCO3Na++H++CO32-；C.HClO=H++ClO-；D.H2SH++HS-；HS-H++S2-；3.已知一元弱酸（HA）溶液中含有1.01×1022个HA分子和1.00×1020个A-离子，则HA的电离度为（）A.10%B.9.8%C.1.0%D.0.98%4.写出H2CO3和Fe(OH)3的电离方程式。三、水的电离和溶液的酸碱性（一）水的电离1、水电离平衡：:水的离子积：KW=c[H+]·c[OH-]25℃时,[H+]=[OH-]=10-7mol/L;KW=[H+]·[OH-]=1*10-14留意：KW只与温度有关，温度确定，则KW值确定KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素： ①酸、碱：抑制水的电离KW〈1*10-14②温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）③易水解的盐：促进水的电离练习：1.下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是（）A.水的离子积表达式是Kw=c（H+）c（OH-），Kw随溶液c（H+）与c（OH-）的变更而变更；B.水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是同一物理量；C.水的离子积常数仅仅与温度有关，随温度的变更而变更；D.水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量；2.液氨与水的电离相像，存在着微弱的电离：2NH3≒NH4++NH2-。对该体系的说法中错误的是（）A.确定温度下，液氨中c（NH4+）与c（NH2-）的乘积为一常数；B.液氨的电离达到平衡时，c（NH3）=c（NH2-）=c（NH4+）；C.只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）总是与c（NH2-）相等；D.液氨中含有NH3、NH4+和NH2-等微粒。（二）溶液的酸碱性和pH：1、pH=-lgc[H+]2、pH的测定方法：酸碱指示剂：甲基橙、石蕊、酚酞。变色范围：甲基橙3.1~4.4（橙色）石蕊5.0~8.0（紫色）酚酞8.2~10.0（浅红色）pH试纸：将pH试纸放表面皿（或玻璃片）上，用干净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中间，视察颜色的变更，与标准比色卡对比。留意：①事先不能用水潮湿PH试纸；②广泛pH试纸只能读取整数值或范围3、混合液的pH值计算方法公式（1）强酸与强酸的混合：（先求[H+]混：将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积，再求其它）c（H+）混=（c（H+）1V1+c（H+）2V2）/（V1+V2）（2）强碱与强碱的混合：（先求[OH-]混：将两种酸中的OH离子物质的量相加除以总体积，再求其它）c（OH-）混＝（c（OH-）1V1+c（OH-）2V2）/（V1+V2）（3）强酸与强碱的混合：（先据H++OH-==H2O计算余下的H+或OH-，①H+有余，则用余下的H+数除以溶液总体积求c（H+）混；OH-有余，则用余下的OH-数除以溶液总体积求c（OH-）混，再求其它）4、稀释过程溶液pH值的变更规律：（1）强酸溶液：稀释10n倍时，pH稀=pH原+n（但始终不能大于或等于7）（2）弱酸溶液：稀释10n倍时，pH稀〈pH原+n（但始终不能大于或等于7）（3）强碱溶液：稀释10n倍时，pH稀=pH原－n（但始终不能小于或等于7）（4）弱碱溶液：稀释10n倍时，pH稀〉pH原－n（但始终不能小于或等于7）（5）不论任何溶液，稀释时pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液无限稀释后pH均接近7（6）稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变更得慢，强酸、强碱变更得快。练习：1.分别中和10mL1.0mol/L的HCl溶液，消耗了等体积的氢氧化钠溶液和氨水溶液，则氢氧化钠溶液和氨水溶液的关系是（）A.所含溶质质量相等；B.所含溶质物质的量氨水多；C.溶液物质的量浓度相等；D.电离度相等2.体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）A.9.0B.9.5C.10.53.pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是（）A.11∶1B.9∶1C.1∶114.计算下列溶液在25℃时的pH（1）0.05mol·L-1的硫酸溶液（2）0.1mol·L-1的氨水（电离度为1％）;四、酸碱中和滴定：1、中和滴定的原理实质：H++OH—=H2O即酸供应的H+和碱供应的OH-物质的量相等。2、中和滴定的操作过程：（1）滴定管：O刻度在上，往下刻度标数越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定运用两滴定管酸（或碱），也不得中途向滴定管中添加。②滴定管可以读到小数点后两位。（2）药品：标准液，待测液，指示剂。（3）打算过程：打算：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面。（洗涤：用洗液洗→检漏：滴定管是否漏水→用水洗→用标准液洗（或待测液洗）→装溶液→排气泡→调液面→记数据V(始)（4）滴定过程3、酸碱中和滴定的误差分析误差分析：利用c酸V酸=c碱V碱（酸和碱的元数相同）进行分析，只有一个数据会变。练习：1.用标准的OH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的缘由可能，是。A.Na2CO3杂质；B.，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；C.，未用待测液润洗；D.E.2.用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？五、盐类的水解1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。3、盐类水解规律：①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。(如:Na2CO3＞NaHCO3)4、盐类水解的特点：（1）可逆（与中和反应互逆）（2）程度小（3）吸热5、影响盐类水解的外界因素：①温度：温度越高水解程度越大（水解吸热，越热越水解）②浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）③酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解，OH–则相反）6、酸式盐溶液的酸碱性：①只电离不水解：如HSO4-显酸性②电离程度＞水解程度，显酸性（如:HSO3-、H2PO4-）③水解程度＞电离程度，显碱性（如：HCO3-、HS-、HPO42-）7、双水解反应：（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。（2）常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)；S2-与NH4+；CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑8、盐类水解的应用：水解的应用实例原理1、净水明矾净水Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+△2、去油污△用热碱水冼油污物品CO32-+H2OHCO3-+OH-3、药品的保存①配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+②配制Na2CO3溶液时常加入少量NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH-△△4、制备无水盐△△由MgCl2·6H2O制无水MgCl2在HCl气流中加热若不然，则：MgCl2·6H2OMg(OH)2+2HCl+4H2OMg(OH)2MgO+H2O5、泡沫灭火器用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑6、比较盐溶液中离子浓度的大小比较NH4Cl溶液中离子浓度的大小NH4++H2ONH3·H2O+H+c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)-9、水解平衡常数（Kh）对于强碱弱酸盐：Kh=Kw/Ka(Kw为该温度下水的离子积，Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离常数)对于强酸弱碱盐：Kh=Kw/Kb(Kw为该温度下水的离子积，Kb为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离常数)电离、水解方程式的书写原则1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：分步书写留意：不管是水解还是电离，都确定于第一步，其次步一般相当微弱。2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原则：一步书写练习：1.常温下，若200mLc(H+)=1×10－3mol/L的某一元酸和100mLc(OH－)=1×10－3mol/L的某一元碱溶液混合后，溶液pH>7，所用的酸和碱可能是 （）A．等浓度的弱酸和强碱B．稀的强酸和稀的强碱C．稀的弱酸和浓的强碱 D．稀的强酸和浓的弱碱2.（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。（4）将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋)氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是ｍｎ。3.（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“>”、“=”、“<”），缘由是（用离子方程式表示）：；试验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。（2）氯化铝水溶液呈性，缘由是（用离子方程式表示）：_____________________。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最终得到的主要固体产物是。（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。六、溶液中微粒浓度的大小比较守恒关系：①电荷守恒：:任何溶液均显电中性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和＝各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和②物料守恒:（即原子个数守恒或质量守恒）某原子的总量(或总浓度)＝其以各种形式存在的全部微粒的量(或浓度)之和练习：1.将pH＝11NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列推断确定正确的是（）A.c(HCOO－)＜c(Na+)；B.c(HCOO－)<c(Na+)C.c(OH－）＜c(HCOO－）；D．c(OH－）＞c(HCOO－）2.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中()。Ac(HCOO-)＞c(Na+)B．c(HCOO-)＜c(Na+)C．c(HCOO-)＝c(Na+)D．无法确定3.在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)4.在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（）A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L5.分别写出CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3溶液中二个守恒关系式七、难溶电解质的沉淀溶解平衡1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见学问（1）溶解度小于0.01g的电解质称难溶电解质。（2）反应后离子浓度降至1*10-5以下的反应为完全反应。（3）难溶并非不溶，任何难溶物在水中均存在溶解平衡。（4）驾驭三种微溶物质：CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4（5）溶解平衡常为吸热，但Ca(OH)2为放热，升温其溶解度削减。（6）溶解平衡存在的前提是：必需存在沉淀，否则不存在平衡。2、溶解平衡方程式的书写如：Ag2S2Ag++S2-3、沉淀生成的三种主要方式（1）加沉淀剂法：Ksp越小（即沉淀越难溶），沉淀越完全；沉淀剂过量能使沉淀更完全。（2）调pH值除某些易水解的金属阳离子：如加MgO除去MgCl2溶液中FeCl3。（3）氧化还原沉淀法：（4）同离子效应法4、沉淀的溶解：就是使溶解平衡正向移动。常采纳的方法有：①酸碱；②氧化还原；③沉淀转化。5、沉淀的转化：溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。如：AgNO3AgCl(白色沉淀)AgBr（淡黄色）AgI（黄色）Ag2S（黑色）6、溶度积（KSP）（1）定义：在确定条件下，难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（2）表达式：AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)KSP=cm(An+)•cn(Bm-)（3）影响因素：内因：物质本身的性质。外因：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。（4）溶度积规则QC〉KSP有沉淀析出QC=KSP平衡状态QC〈KSP未饱和，接着溶解练习：1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A.反应起先时，溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时，假如再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2.对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)·c(OH-)=KW，存在等式c(M+)·c(X-)=Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列依次是（）①20mL0.01mol·L-1KCl溶液②30mL0.02mol·L-1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L-1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol·L-1AgNO3溶液A.①＞②＞③＞④＞⑤B.④＞①＞③＞②＞⑤C.⑤＞④＞②＞①＞③D.④＞③＞⑤＞②＞①3.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A.NaOHB.Na2CO3C4.向盛有1mL0.1mol·L-1MgCl2溶液的试管中滴加1—2滴2mol·L-1NaOH,有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，静置。可能视察到的试验现象为___________________________。〔已知：Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度〕综合练习1．用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。下列对该反应的速率几乎没有影响的是（）A．用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸B．增大反应体系的压强或减小反应体系的压强C．改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙D．改用浓度较大的盐酸2．下列溶液确定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c(H+)=1.0×10-7mol/L的溶液C．c(H+)=c(OH—)D．pH=3的酸与pH=11碱等体积混合后的溶液3．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同状况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ(D)=0.4mol/L·s B．υ(C)=0.5mol/L·sC．υ(B)=0.6mol/L·s D．υ(A)=0.15mol/L·s4．在确定温度下，可逆反应Xg＋3Yg2Zg达到平衡的标记是（）A．Z生成的速率与Z分解的速率相等B．单位时间生成amolX，同时生成3aC．X、Y、Z的浓度不再变更且都相等D．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶25．精确量取25.00mLKMnO4溶液，可选用的仪器是()A．50mL量筒 B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管6．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）A．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸少量待测液点在试纸上，与标准比色卡比照B．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡比照C．将一小条试纸放进待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡比照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡比照7．右图是反应A2（g）+3B2（g）2C（g）△H＜0的平衡移动图，影响该反应平衡移动的缘由是（）A．上升温度B．增大反应物浓度C．增大压强D．运用催化剂8．氨水中存在电离平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，下列叙述正确的是()A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))减小9．在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示，符合图示的正确推断是()A．T1＞T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0 D．T1＜T2，ΔH＜010．下列说法正确的是（）A.在确定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；B.在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)C.温度确定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。11．（09年浙江理综·10）已知：25℃时，